Типы гибридизации
Опубликовано Гаврилова Светлана Викторовна
вкл 16.03.2012 - 20:10
Автор:
Миронова Светлана, Горбачева Кристина
Рассматриваются вопросы возникновения и причины образования гибридных орбиталей, а также гибридные состояния атома углерода
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 tipy_gibridizacii.pptx | 640.69 КБ |
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
типы гибридизации Выполнили: ученицы 10 «А» класса МОУ лицея «Престиж» Миронова Светлана Горбачёва Кристина
- это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии Гибридизация
Причины гибридизации:
На форму молекул влияют:
Первое валентное состояние углерода s р 3 -Гибридизация - смешение одной 2 s - и трех 2 р -орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр Поэтому s p 3 -гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим". Состояние углеродного атома с s p 3 -гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов – алканов .
1s 2 s 2p x 2p y 2p z 1s 2p x 2p y 2p z ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ - СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА 2 s s p 3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ Схема образования четырех s p 3 -гибридных орбиталей : а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии s p 3 -гибридизации
s р 2 -Гибридизация - смешение одной 2 s- и двух 2р -орбиталей, одна 2 p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три s p 2 -гибридные орбитали . Состояние атома углерода с s p 2 -гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов Второе валентное состояние углерода
s p 2 – ГИБРИДИЗАЦИЯ 1s 2 s 2p x 2p y 2p z 1s 2 s 2p x 2p y 2p z Схема образования трех s р 2 -гибридных орбиталей : a - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии s p 2 -гибридизации.
s р -Гибридизация - смешение одной 2 s - и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Состояние атома углерода с s p-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов . Третье валентное состояние углерода
Схема образования двух s p-гибридных орбиталей : а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии s p-гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образует две s p-гибридные орбитали
Спасибо за внимание!
Злая мать и добрая тётя
Спасибо тебе, дедушка!
Нас с братом в деревню отправили к деду...
Одна беседа. Лев Кассиль
Убунту: я существую, потому что мы существуем