Карбоновые кислоты

Слайд 1

Слайд 2

это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом. Карбоновые кислоты - С O OH - карбоксильная группа

Слайд 3

Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

Слайд 4

Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

Слайд 5

Формулы Названия t кип (в 0 С) HCOOH Муравьиная, или метановая, кислота 100 ,7 CH 3 COOH Уксусная, или этановая, кислота 118,1 C 2 H 5 COOH Пропионовая, или пропановая, кислота 141,1 C 3 H 7 COOH Масляная, или бутановая, кислота 163,3 C 4 H 9 COOH Валериановая, или пентановая, кислота 186,4 C 5 H 11 COOH Капроновая, или гексановая, кислота 205,4 C 6 H 13 COOH Энантовая, или гептановая, кислота 223,5 C 15 H 31 COOH Пальмитиновая, или гексадекановая, кислота 351,5 C 17 H 35 COOH Стеариновая, или октадекановая, кислота 376,1

Слайд 6

в лаборатории в промышленности Получение. из солей, действуя на них серной кислотой при нагревании 2CH 3 C + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2CH 3 C O O Na O H O t ацетат натрия уксусная кислота (см. таблицу)

Слайд 7

OH R H H C Методы получения карбоновых кислот окислением Специфические методы получения углеводородов спиртов альдегидов 1. 2 CH 4 + 3O 2 2HCOOH + 2H 2 O 2C 4 H 10 + 5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O (данный метод наиболее перспективен, в процессе используется дешевый бутан) 1. CH 3 OH + CO CH 3 COOH 2. 2 C 36 H 74 + 5O 2 4C 17 H 35 COOH + 2H 2 O (стеариновая кислота) 2. CH 3 CH 2 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O CO + NaOH HCOONa cat cat, p cat, t 1. + O 2 cat R C + H 2 O O OH бактерии 2 R C + O 2 O H cat 2 R C O OH 0,1 МПа , cat (перспективный метод) 0,6-0,8 МПа cat, t, HCOONa + H 2 SO 4 HCOOH + NaHSO 4 t 3. 2. Уксусную кислоту получают из продуктов пиролиза древесины

Слайд 8

Физические свойства. Низшие карбоновые кислоты - жидкости с острым запахом - хорошо растворимые в воде - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓, а t кип ↑ Высшие кислоты (начиная с пеларгоновой (нонановой) CH 3 – (CH 2 ) 7 – COOH ) - твердые вещества - без запаха - нерастворимые в воде

Слайд 9

Химические свойства. Взаимодействие с металлами (до водорода) 2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2 ↑ основными и амфотерными оксидами 2HCOOH + MgO (HCOO) 2 Mg + H 2 O основаниями и амфотерными гидроксидами 2HCOOH + Mg ( OH) 2 (HCOO) 2 Mg + 2H 2 O солями 2HCOOH + Na 2 SiO 3 2HCOONa + H 2 SiO 3 ↓ 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 ↑ Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами, образуя сложные эфиры, согласно уравнению R C + H OR′ = R C + H 2 O O OH O O R′ кислота спирт сложный эфир CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O уксусная кислота этиловый спирт этилацетат