Натрий

Слайд 1

Слайд 2

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na .

Слайд 3

Получение Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C Затем появился другой способ получения натрия — электролиз хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.

Слайд 4

Физические свойства Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит.

Слайд 5

Химические свойства

Слайд 6

Применение Металлический натрий широко используется в промышленности как сильный восстановитель, в том числе металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Хлорид натрия (поваренная соль - NaCl ) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство.

Слайд 7

Опасность Натрия Взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой или галогенорганическими соединениями может нанести серьёзные травмы и ожоги, и даже сломать или оторвать руку. Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению (иногда взрыву) из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щелочью.