Решение задач ГИА по химии части С2 для учащихся 9-х классов. Электронное пособие»

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

«Казанский национальный исследовательский технологический университет»

«НОБЕЛЕВСКИЕ НАДЕЖДЫ КНИТУ - 2013»

Номинация «IT-технологии»

Научно – исследовательская  работа

«Решение задач ГИА по химии части С2 для учащихся 9-х классов. Электронное пособие»

Выполнили: Батталов Ильназ Рамилевич и Галиаскаров Ильнар Раисович

Ученики 11 класса

Гимназии №5

г. Зеленодольска

          Руководитель: Зубарева Гузель Ядкаровна

Учитель химии и биологии I квалификационной категории

2013 год

Введение

Решение задач типа C1, С2 и С3, как правило, у большинства сдающих ГИА вызывает затруднения. Это связано с тем, что задачи ГИА содержат материал, который на уроках изучался поверхностно или вообще не рассматривался. Учитывая это, мы составили полный  план решения задач С2 в виде пособия.

Пособие содержит систематически подобранные типовые задачи и полный план решения задач. Решение задач сопровождается подробными пояснениями. Подробные решения задач мы проводим для того, чтобы показать вам методику решения и повторить изученные вами формулы. Надеюсь, вам понравится  наше пособие.

Оглавление

Введение --------------------------------------------------------------------------------------- 2

План решений задач --------------------------------------------------------------------- 4-11

Заключение ---------------------------------------------------------------------------------- 12

Используемая литература ---------------------------------------------------------------- 13

План решения задач

Тест 1

№1

К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Шаблон решения задачи

1)Для того чтобы решить задачу для начала нужно написать дано.

Дано:        

m(CuCl2) = 27 г

w(CuCl2) =  10% = 0.1

Найти: m (CuS) = ?

Решение:

2) После написания дано, пишем уравнение реакции:

CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2Nacl

CuS – это осадок (или по-другому – нерастворимое вещество)

Мы это узнаем по таблице растворимости, и его нам надо найти.

3) Обязательно надо запомнить, что после написания уравнения реакции надо уравнять (или поставить коэффициенты около соединений, где нужно, иначе у вас не сойдется с ответом).

4) Рассчитываем массу и количество вещества хлорида меди (II) содержащегося в растворе:

m(чистого вещества) = m(вещества) (вещества)

m(CuCl2) = 27 г  0.1 г = 2.7 г,

v (вещества) = ; M – молярная масса,

v(CuCl2) =  = 0,02 моль

5) Откуда найти молярную массу вещества?

Ее можно посмотреть в таблице Менделеева. Она стоит между элементом и названием элемента,  посередине. M(Cu)  = 64 г/моль, а M(Cl) = 35.5 г/моль. Но в задаче дано M(Cl2) = 35.5  2  = 71 г/моль.

При решении задач не забывайте молярные массы округлять до целых.

Молярные массы складываем M (Cu) + M(Cl2) = 64 + 71 = 135 г/моль M(CuCl2)

6) Всегда пишите к каждому числу единицу измерения. Если единицы измерения повторяются, то их смело можно зачеркнуть. У количества вещества единица измерения измеряется в молях. У массы вещества в килограммах, граммах и тоннах. У молярных масс в кг/моль и г/моль.

Это еще не все единицы измерения. Конкретно это можно посмотреть в учебнике 8-го класса Новошинского на форзаце учебника.

7) Определяем массу вещества, выпавшего в осадок.

а) По уравнению реакции надо сравнить количество (CuCl2) и (CuS)

1 : 1 – это соотношение двух веществ

Это значит, что количество (CuCl2) взято такое же, как и у CuS и оно равно 0.02 молям.

б) Находим массу осадка. Она находится по формуле:

m (вещества) = v  M; m (CuS) = 0.02 моль  96 г/моль = 1.92

Тест 2

№7

При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция содержащегося в известняке.

Дано:

m (CaCO3) = 260 г

m (CaO) = 112 г

Найти:

m(CaCO3) = ?

w(CaCO3) = ?

Решение:

CaCO3 – это известняк. У него еще есть и другие названия:

Карбонат кальция, мел, мрамор, кальцит.

Обжиг – по-другому, это разложение вещества при высокой температуре на более простые.

1)В этой задаче нужно написать разложение CaCO3

CaCO3  CaO + CO2↑

Что означает стрелочка “вверх” и стрелочка “вниз”? Стрелка ↑  - это значит газ, а стрелка ↓ - это осадок.

2)Рассчитываем количество вещества оксида кальция:

V =

v(CaO) =  = 2

3) Определяем массу CaCo3 и рассчитываем его массовую долю в известняке:

а) по уравнению реакции

v (CaCO3) = v (CaO) = 2 моль

б) m (вещества) = v ∙ M (вещества)

m (CaCO3) = 2 моль ∙ 100 г/моль = 200 г

в)  (вещества) =  ∙ 100%

m (смеси) = 260 г

 (CaCO3) =  ∙ 100% =  ∙ 100% ~ 76,92%

Тест 3

№7

Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе полученной после добавления 20г воды к 160г её 5% раствора.

Дано:

m (H2O)

m (раствора) = 160 г

 (раствора) = 5%

Найти:

1. (HNO3) = ?

Решение:

Чтобы решить эту задачу уравнение реакции писать не требуется.

1)Первым действием рассчитываем массу HNO3 в 1-м растворе:

Чтобы найти m(вещества) мы должны вывести ее из формулы:

 (вещества) =  

m (вещества) =

m(HNO3)в 1 растворе =  = 8 г

2)Рассчитываем массу смеси. В массу смеси входят: вода и масса раствора

m(смеси) = m(раствора) + (воды) = 160г + 20г = 180г

3) Рассчитываем массовую долю HNO3 в полученном растворе:

(вещества) =  100%

(HNO3)во 2 растворе =   100% ~ 4,44%

Знак “~” означает “приблизительно”

Тест 4

Рассчитайте процентное содержание нитрата калия, полученного из двух растворов, содержащих его. Масса первого раствора - 200 г., процентное содержание - 10%. Масса второго раствора - 400 г., процент - 20%.

Дано:

m (KNO3)1р-р = 200 г

(KNO3)1 = 10%

m (KNO3)2р-р = 400 г

 (KNO3)2 р-р = 20%

Найти:

 (KNO3) = ?

Решение

1)Как и в седьмой задаче мы не пишем уравнение реакции. А когда надо писать скажете вы? Писать надо уравнение реакции когда даются два вещества. Например: NaOH и Cu(NO3)2

2)Рассчитываем массу KNO3 в 1-ом и 2-м растворах:

а) m(KNO3)1 =  = 20 г

б) m(KNO3)2 =  = 80 г

3)Рассчитываем массу полученного раствора и общую массу KNO3

а) m (смеси) = m(1 раствора) + m(2 раствора) = 200 + 400 = 600 г

б) m(KNO3)общ = m(KNO3)1 + m(KNO3)2 = 20 + 80 = 100 г

4) Рассчитываем массовую долю KNO3 в полученном растворе:

 (KNO3)общ =   100% ~ 16.67%

Хочу сказать несколько слов про задачи №2 и №3. Эти задачи очень часто попадаются на ЕГЭ. Они стоят не под С2, а под В9. И если вы научитесь решать эти задачи, то считайте, что у вас уже есть один балл “в кармане”.

Заключение

Решать задачи С2 не сложно, просто надо придерживаться некоторых правил:

1. Внимательно прочитать задачу. Нередко из-за невнимательного чтения вы можете потерять балл.
2. Выучить формулы. Их совсем немного.
3. И следовать моему плану решения и тогда у вас все получится.

Я надеюсь, что в дальнейшем наше пособие поможет решать некоторые задачи.

При подготовке к экзаменационным испытаниям мы советуем придерживаться следующей схемы работы:

Составьте план изучения материала. Изучайте материал, используя школьные учебники и пособия. После того, как вы будете считать, что поняли материал, решите несколько тестов, обращая особое внимание на процесс поиска решения. При решении первого теста можно «подсматривать» в теоретический материал, все остальные – выполняйте полностью самостоятельно. Если будут ошибки – прекратите работу с тестами и повторно учите теоретический материал.

Желаем удачи!

Литература

1. Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А. Химия. 9класс. Подготовка к государственной итоговой аттестации. – Ростов н/Д: Легион, 2009
2. Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А. Химия. 9класс. Подготовка к итоговой аттестации- 2009. – Ростов н/Д: Легион, 2008.
3. Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралева В. А. Подготовка к ЕГЭ – 2011/ Под ред. В. Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010.
4. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю. Химия. Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: АСТПРЕСС – ШКОЛА, 2010. Репетитор по химии/ Под ред. А. С. Егорова. – Ростов н/Д: Феникс, 2008