Презентация по теме "Спирты"

Слайд 1

СПИРТЫ Подготовила учащаяся 11 класса МКОУ СОШ р. п. Сулея Саткинского района, Челябинской области: Фасхутдинова Вилия Марселевна . Учитель химии: Гришина Светлана Ринатовна .

Слайд 2

Спирты Номенклатура Изомерия Физические свойства Способы получения спиртов Химические свойства Этанол. Этиловый спирт Применение спиртов

Слайд 3

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом. C n H 2n +1 OH R- OH или В меню.

Слайд 4

Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа. Цифрой указывают атом углерода, при котором находится гидроксильная группа. CH 3 -CH 2 - OH Этиловый спирт Название углеводорода Радикал + спирт + ол Этан ол систематическая рациональная В меню.

Слайд 5

Для спиртов характерны три вида изомерии: 1. изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи

Слайд 6

2. изомерия углеродного скелета.

Слайд 7

3. изомерия классов соединений. (простые эфиры) CH 3 -CH 2 - OH CH 3 -O-CH 3 В меню. Диметиловый эфир Этиловый спирт

Слайд 8

Низшие спирты (до C 15 ) — жидкости, высшие — твердые вещества. Высокие температуры кипения и плавления спиртов объясняются сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей . В меню.

Слайд 9

1. Щелочный гидролиз галогеналканов. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl K O H 2. Гидротация алкенов (правило Марковникова). C H 3 - CH = CH 2 + H 2 O = C H 3 - CH - C H 3 OH Пропилен Пропанол-2

Слайд 10

3 . Восстановление кислородосодержащих соединений (альдегидов, кетонов). + H 2 ↑ Ni t CH 3 -CH 2 -CH 2 - OH

Слайд 11

4 . Брожение глюкозы (ферментативное) – только для этанола. 5. Из синтез – газа – только для метанола ( t ̊ 200-300 ̊̊̊̊C , p=6-8 МПа, kat CuO , ZnO , Al₂O₃ ). C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH +2 C O 2 ↑ CO + 2 H 2 = CH 3 OH ферменты синтез- газ В меню.

Слайд 12

С n Н 2n+1 ОН + O 2 → n CO 2 + (n+1)H 2 O 1 . Горение (Чем > R , тем более светящееся пламя, черный налет-копоть). 2. Реакции с участием водородного атома OH -группы. а) с активными металлами С 2 Н 5 ОН + Na → C 2 H 5 ONa + H 2 C 2 H 5 ONa + H 2 O → C 2 H 5 OH + NaOH алкоголяты – вещества непрочные ,разлагаются водой →

Слайд 13

б) с органическими кислотами (этерификации). 3. Отщепление OH -группы (с галогеноводородными кислотами).

Слайд 14

4. Реакции с участием OH -группы и H - атома соседнего или ближайшего. а) окисление ( KMnO ₄ , K ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ SO ₄ , O ₂ + kat )

Слайд 15

б)дегидратация ( T ̊< 140 ̊C ) ( T ̊> 140 ̊C ) В меню.

Слайд 16

C 2 H 5 OH Этанол, этиловый спирт, винный спирт жидкость, бесцветная, имеет характерный запах, плотность = 0,8 г/см³, T кип = 78,39 ̊ C , растворяется в H ₂ O и органических растворителях.

Слайд 17

Получение 1.Каталитическая гидратация этилена kat H₃PO₄ , t ̊ 2 6 0-300 ̊̊̊̊C , p= 7 -8 МПа H⁺ C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH t ̊, p 2. Брожение глюкозы (продуктов, содержащих крахмал и сахаристые вещества). C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH +2 C O 2 ферменты

Слайд 18

Н Н | | δ - δ + Н – С – С О Н | | Н Н Строение В молекуле этанола атомы углерода, водорода и кислорода связаны только одинарными - связями. Поскольку электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности углерода и водорода, общие электронные пары связей С – О и О – Н смещены в сторону атома кислорода. На нём возникает частичный отрицательный, а на атомах углерода и водорода частичные положительные заряды. У атома кислорода в молекуле спирта sp ³ гибридизация. Валентный угол С – О – Н = 106 ̊ Денатурированный спирт = этанол с примесями.(денатурат).Яд. В меню.

Слайд 19

1.Физические свойства жидкости, растворимы в H ₂ O и органических растворителях. Растворители, этанол- > духи, лекарства, спиртные напитки. 2. Горение 2CH 3 OH + 3 O 2 =2CO 2 + 4 H 2 O + Q C 2 H 5 OH + 3 O 2 =2CO 2 +3H 2 O + Q Горючее для двигателей, добавка к моторному топливу. 3. Дегидратация C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → C 2 H 5 - O- C 2 H 5 +H 2 O Медицинский эфир, наркоз.

Слайд 20

4. Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH + HCl =C 2 H 5 Cl+H 2 O Растворитель, C 2 H 5 Cl (хлорэтан)- местная анестезия. 5. Окисление Получение пищевой уксусной кислоты C 2 H 5 OH + [O] → + H 2 O CH 3 - CH 3 - + [O] → + H 2 O В меню.