Реферат "О чём не узнаешь на уроке химии"

ВВЕДЕНИЕ

Химия – удивительная наука. С одной стороны, она очень конкретная и имеет дело с бесчисленными полезными и вредными веществами вокруг и внутри нас. Поэтому химия нужна всем: повару, шофёру, садоводу, строителю. С другой стороны, это наука очень абстрактная: она изучает мельчайшие частицы, которые не увидишь в самый сильный микроскоп, рассматривает громоздкие формулы,  сложные законы. Если считать первыми химиками древнегреческих жрецов, то химия – наука - старушка, ей несколько тысяч лет. Вместе с тем постоянно открываются новые области этой науки, синтезируются новые вещества, появляются новые методы их получения и исследования. И старая наука молодеет.

Изучать химию в школе трудно. Если с самого начала это дело не ладится, то вскоре все становится не понятно, а значит, скучно. Другое дело, когда возникает интерес – тогда дело идет на лад, у человека развивается особое, химическая смекалка, растет кругозор. Тогда и захочется узнать больше, разобраться в проблемах химии глубже. Это понятно: ведь людей повсюду окружают химические вещества, которые могут подвергаться необыкновенным превращениям и задавать  удивительные загадки.

Порой в руках умелого химика, показывающего увлекательные опыты, самые объеденные предметы приобретают волшебные свойства.

Этот реферат заинтересует, прежде всего тех, кто увлекается удивительной наукой – химией, кто хочет её лучше узнать и заглянуть за горизонт материала, содержащегося в школьном учебнике. Доступная форма изложения, множество информации, относящейся к истории развития химии, а также открытию элементов и соединений, применению различных веществ во всевозможных областях человеческой деятельности, интересные сведения из жизни учёных делают реферат полезным как для учащихся, уже начавших изучать эту удивительную науку, так и «новичков» - тех, кто стоит перед открытием удивительного и загадочного мира химических соединений и их взаимопревращений.

I. ИЗ ГЛУБИНЫ ВЕКОВ

Наша планета Земля – это гигантский, универсальный химический комбинат. Глубины планеты, морей, океанов и атмосферы являются своеобразными кладовыми различных химических элементов и их соединений. Взаимодействие существующих в природе элементов обеспечивает неисчерпаемую работу удивительного химического комбината «Земля», а Солнце непрерывно снабжает его своей энергией. Разнообразные химические взаимодействия элементов привели к возникновению простейших органических соединений. Постепенно усложняясь, такие соединения положили начало жизни на Земле. Все более мощно разрастались в океане и на суше растения. Этой исполинской зеленой фабрике, дающей атмосфере кислород, обязан своим существованием животный мир. И, разумеется, человечество. В нашей части земного шара следует искать зарождение первых проблесков химических знаний? Ответить на этот вопрос очень трудно, так как от времени, когда только что зарождались первые химические знания не осталось ни каких памятников. Вероятно, первые сведения из химии передавались поколения в поколение устно, да еще нередко и по секрету. Первые достоверные сведения о зачатках химии у древних культурных народов ученые стали получать тогда, когда они преступили к изучению немых свидетелей истории этих народов. Немного осталось таких свидетелей, да и нелегко было заставить их заговорить. Благодаря трудам ученых кое-что рассказали, развалены зданий отрывки памятников письменности, изображение военных походов и т.д. Таких народов, которые оставили после себя  памятники культуры глубинной древности, немного. В первую очередь сюда относятся народы, населявшие берега Средиземного моря: египтяне, финикийцы, евреи, персы, вавилоны, греки, римляне, затем арабы. Успешно развивались химические занятия у японцев и китайцев, оказавших заметное влияние на культурную жизнь народов Древнего Востока и юга Европы. Наиболее выдающимися химиками являлись отдельные представители египетского народа, по преимуществу из клана жрецов. Они первые привели в систему случайные наблюдения химических явлений, и первые приложили их к своей практической жизни. Слово «химия» (chimia), по мнению ученых, появилась в Египте. Древнегреческий писатель Плутарх говорил, что жители Египта, населяющие «черную землю», получили прозвище «хемы» (chemi). Есть, правда, и другие объяснения происхождения этого слова. Например, алхимический писатель IV в Зоммы производит слово «химия» от Хемеса. Так, по мнению Зоммы, звали легендарного автора первой книги по химии – ангела.

Некоторые исследователи считают, что слово «химия» произошло от греческого слово «хима»: так называлось металлическое литьё. Какие же химические знания изменились у египтян? Первое, что свидетельствует о том, как высоко была развита там химия, - это искусство египтян бальзамировать трупы, составляющие задачу, не раскрытую учеными полностью и до настоящего времени. Современные ученые владеют миллионами естественных и искусственных веществ, но не могут сделать мумию точно так, как это делали во времена фараона. Вторая область, где египтяне достигли большого успеха – это краски. Да еще какие краски! Свыше четырех тысяч лет прошло с тех пор, как были окрашены в Египте некоторые предметы, а краски и до настоящего времени сохранили свою яркость и прочность. Голубую краску, например, приготавливали, сплавляя стекло с солями меди, и выливали горячим в холодную воду. Получался тончайший порошок очень прочной и красивой окраски. Большинство красок, которые употребляли египтяне, были минеральные, но знали они и естественные, органические краски. Среди них пурпур, индиго, амцарин. В гробнице Тутонхомона было найдено огромное число изделий из серебра и золота и 19 предметов из железа. Здесь же были найдены сундуки, кружева, одежда и многое другое.

Конечно, у египтян еще не было настоящей науки, но нужно сказать что они имели в отдельных случаях более правильные взгляды на химическую природу веществ, чем средневековые алхимики. Вся египетская наука, в том числе и зарождающаяся химия, считались священной. Она была доступна только избранным, то есть жрецам. При раскопках в Египте было найдено несколько химических лабораторий, непосредственно соединенных с храмами. Но все же некоторым любознательным иностранцам удалось войти в доверие египтян и выведать от них часть тайн египетской науки. Это были греческие мудрецы – Солон, Пифагор, Демокрит, Платон, Геродот. Через них Греция и заимствовала от египтян химические знания. Вслед за египтянами наиболее выдающимся народам Древнего Востока нужно считать вавилонян. Они не хуже египтян знали металлы, способы их получения и обработку. Знали они и серебро, и бронзу, и стекло, и умели производить товары для строительства (особенно хорошо кирпичи). Интересные знания вавилонян о химических способах обеззараживания воды.

Помимо Египта и Вавилона определенными химическими знаниями обладали и другие развитые страны древнего мира: Месопотамия, Индия, Китай. Китайцы еще до нашей эры умели взрывать скалы порохом. Ими же был разработан способ получения сахара из растений, растительных красителей, лекарств, лаков, органических удобрений. В Китае зародилось учение об элементах и представление о частичках первичной материи. В Древней Греции, по сравнению со странами Древнего Востока, в химии прослеживалась некоторая отсталость. Вся их химия – это отбиение тех знаний, которые заимствованы с Востока.

Доказательством этого является то, что если взять знаменитые поэмы Гомера «Одиссея» и «Илиада» мы узнаем, что греки в эти времена даже не знали железа. Римляне немного создали оригинального в области химии. Но зато они замечательно умели использовать все химические открытия, сделанные народами всей Римской империи.

Одним из известных римских натуралистов был Диоснорид. Его влияние на ученых последующих поколений сохранились более тысячелетия. Диоснорид создал небольшую химическую энциклопедию, в которой описал процессы перегони, приготовления белил, известковой воды, медного купороса и других веществ. На смену древнему периоду химии, очень интересному по своим открытиям и накопленным знаниям, пришел период алхимии. Зарождение алхимии нельзя приурочить строго к определенной исторической дате. Алхимические труды содержат элементы мистики, а язык, которым они написаны, часто был иносказательный и секретный. Содержание алхимической науки в полной мере соответствовало духу мрачных столетий феодального земледелия. Само слово «химия» имеет арабское происхождение. В основу учения алхимиков средневековья легли следующие идеи:

1. они верили в первичную материю, которая находится везде и всюду, но загрязненная различными примесями;
2. они признавали четыре элемента (сухость, влажность, теплоту, холод), пологая, что путём соединения этих элементов и качеств может получить все вещи в мире;
3. алхимики были убеждены в том, сто Солнце, звезды и планеты влияют на все процессы, происходящие на Земле;
4. эта мистическая вера привела их к убеждению, что на Земле существует всего лишь семь металлов. Эти металлы посвящены семи богам: золото – Аполлону, серебро – Диане, медь – Венере, железо – Марсу, олово – Юпитеру, свинец – Сатурну, ртуть – Меркурию;
5. алхимики верили в трансмутацию металлов, т.е. превращение их друг в друга.

Алхимики первого периода – это чаще всего добросовестные труженики, искатели «философского начала», удалившихся от мира. Они годами работали в своих лабораториях, внимательно следили за тем, как в примитивных ретортных колбах, дистилляционных аппаратах совершаются различные процессы. Операции алхимиков иногда длились в течении нескольких лет и неоконченными передавались от отца к сыну, из поколения в поколение. Алхимические соединения были написаны учеными Китая, Египта, Ассирии, Индии, а так же стран Европы. В Китае философ Вей По-Ианг в произведении «Книга перемен» описывает превращение простых металлов в золото и получение пилюль бессмертия.

Первое упоминание об арабской алхимии связано с именем Калида Бен Иазида. Однако крупным арабским алхимиком считается Джабир иби Гайан. Одним из крупнейших алхимиков средневековья был выдающийся таджикский ученый Иби-Сина (980-1037), писавший на арабском языка и известный в европейской литературе под именем Авиценны.

Но все-таки труды алхимиков имели определенную пользу. Проводя свои исследования, алхимики открыли множество веществ и, таким образом, увеличили число тел, получено искусственно. Ими же было введено в науку и новое понятие «соль». К сожалению, дошедшие до нас сочинения большинства европейских алхимиков написаны настолько туманным языком, что их часто невозможно расшифровать. Разложение алхимии началось с XVI века и проявилось, прежде всего, в полном изменении облика алхимика. Алхимики перестали быть серьёзными учеными. Это уже не люди проводящие все время в лаборатории, а фокусники и обманщики. Настоящим реформатором алхимии является Парацельс, подлинное имя которого было Филипп-Ауреол-Теофрает-Бомбаст фон Гогенгейм. Годы его жизни 1493-1541. Парацельс не получил по тем временам престижного образования. Недостаток их он восполнил своими продолжительными путешествиями, во время которых и приобрел свои обширные знания. Во время своих странствий посетил врачей и знахарей, чернокнижников и цирюльников, цыган и даже палачей. Пропитание себе он добывал при помощи своих медицинских и алхимических познаний. Став профессором Базельского университета, ученый объявил, что очистить медицину от ее варварской закваски и восстановит ее чистоту, отбросит идеи древних алхимиков и будет держаться указаниям самой природы, свих собственных открытий и своего долголетнего опыты. Все его труды вскоре дали практические результаты и способствовали прогрессу химической науки. Благодаря произведенному Парацельсом объединению химии с медициной и фармацией начинается новый период в истории химии – период медицинской химии. Из душной монастырской кельи химия перекочевывает к врачу и аптекарю, в обстановку, более благоприятную для ее дальнейшего развития. Металлургия, красильное производство и фармацевтическая химия делают в последующую эпоху значительные успехи.

II. ХИМИЧЕСКИЙ КАЛЕЙДОСКОП

Человек в своей жизнедеятельности, даже далекой от химии, постоянно соприкасается с химическими веществами и материалами. Химические вещества используются работниками сельского хозяйства, садоводами, строителями и владельцами дачных участков. Приготовление пищи или напитков, обычная стирка практически всегда является химическими процессами.

Поэтому любому грамотному человеку необходимо иметь представление о химических веществах, химической сущности процесса, которые он, не задумываясь осуществляет в повседневной практике. Представленные в этой части реферата разнообразные сведения об истории открытия некоторых веществ, их применении, особенностях их строения, а также физических и химических свойствах позволяет существенно расширить  знания и представления о роли химии в жизни человека, по -  новому взглянуть на, казалось бы, обычные явления, которые нас окружают. Стремление увидеть что- либо удивительное  и необычное в обыденных вещах – отличительная особенность творчески мыслящих людей, к разряду которых, несомненно, относятся много людей. Помните, что человек молод, пока сохраняет способность удивляться!

II. 1. А ВЫ ЗНАЕТЕ, ЧТО…

• Открытие элемента йода произошло не в химической лаборатории, а на небольшом заводе, вырабатывающем селитру. Ускорению открытия помог случай. Заводские рабочие погнались за кошкой. Убегая от преследователей кошка опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры, и тогда вдруг из образовавшейся смеси выделились густые фиолетовые пары йода. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1711 году выделил йод, используя реакцию:

H2SO4(K) + 2 HI = 2 H2O + SO2 + I2

При взаимодействии йода с аммиаком образуется крайне взрывчатое вещество – йодистый азот NI3, представляющий собой черный порошок, легко взрывающийся при легком встряхивании или даже прикосновении.

• При попадании брома на наружные покровы тела получают сильные ожоги и долго не заживающие раны. Бром – очень ядовитое вещество. Однако раствор брома натрия (NaBr) в ничтожной концентрации врачи выписывают больным в качестве успокоительного средства.
• История открытия фтора полна трагизма. Два члена ирландской академии наук братья Георг и Томас Нокс были первыми жертвами фронта. Томас скончался в результате отравления, а Георг на три года потерял трудоспособность. Поплатились жизнью ученые П. Лайст из Брюсселя и Джером Ноколес из Наксии. Гей-Люксак и Тенр значительно пострадали от действия на легкие небольшого количества фтористого водорода.
• Сернистый газ SO2 в большом количестве выделяется вместе с углекислым газом из вулканов, особенно во время сильных извержений благодаря большой плотности этих газов они «выливаются» из кратера и растекаются по земле, заполняя все ямы, а также удушая животных на своем пути. В 1783 году во время большого извержения на острове Исландия от сернистого и углекислого газов выделившихся их кратера, задохнулись 9000 человек и 250000 лошадей, коров и овец.
• Фосфор был открыт в 1669 году гамбургским алхимиком Геннингом Брандом, занимавшимся поисками «философского камня». Бранд показывал новое вещество, способное светиться в темноте, за деньги и продавал его небольшими порциями на вес золота и даже выше.
• Один килограмм гидрида лития (LiH), смоченного водой, бурно выделяет 1500 литров водорода. Это свойство используется при спасении приводнившихся летчиков и космонавтов: можно наполнить водородом резиновую лодку.
• При добавке 1-3 % бериллия к меди получается бериллиевая бронза. Пружина из этого сплава выдерживает 20 миллионов статей, тогда как стальная выходит из строя после 1 миллионов статей.
• Сплав индия 5% с золотом 75% и серебром 20% находит применение в ювелирных изделиях и известен под названием зеленого золота.
• Селен предает стеклам красный или оранжевый цвет, а теллур – голубой и коричневый. Сочетание этих элементов создает широкий диапазон красок от розового до черного. Добавки селена устраняют из стекла примесь железа, предающий стеклу зеленоватый оттенок.
• Общий объем растворенных в мировом океане солей равен 48000000 млрд.т. Если эти соли выпарить и равномерно распределить по всей поверхности земного шара, включая поверхность морей и океанов, то образовавшийся слой из солей будет равен в толщину 45 метров, а если распределить эту соль только по суше, то толщина слоя составит 153 метра. Иными словами эта высота 50 этажного небоскреба.
• Экраны, содержащие соединения бериллия используются в аппаратуре для обнаружения оружия и других металлических предметов (металлоискатели).
• В Италии есть знаменитая «собачья пещера», где тяжелый углекислый газ держится близко ко дну пещеры и человек может безопасно ходить под сводами. Но собака, вбежавшая в пещеру задыхается, так как углекислый газ не пригоден для дыхания.

При 3 % концентрации углекислого газа в воздухе у человека наблюдается учащенное дыхание; при 10 % наступает потеря сознания и быстрая смерть, а 20 % концентрация углекислого газа вызывает мгновенный паралич.

В СО2 могут гореть некоторые вещества, образующие с кислородом связь более прочную, чем углерод. Например, магний:

2 Mg + CO2 = 2 MgO + C

• Белый мышьяк применятся для обесцвечивания стекол. Если стекло имеет зеленую окраску, благодаря присутствию в нем соединений железа, As2O3, способствует обесцвечиванию стекла, так как окисляет эти соединения. Белый мышьяк используется при выделки кож, мехов, чучел в качестве средства, предохраняющего от гниения.
• Самые большие самородки золота, серебра и меди, найденные в мире весят соответственно 112 кг, 13,5 и 420 тонн.
• Выражение «сумасшедший как Шляпкин» появилась из-за того, что в 19 веке мастера, изготовлявшие шляпы, часто сходили с ума. Как выяснилось в последствии, психические расстройства случались из-за отравления солями ртути, влияющие на процессы, происходящие в головном мозге. Соединения ртути использовалось в производстве шляп.
• Некоторые морские моллюски выделяют из своих желез серную кислоту, воздействующую на кожные покровы и органы обидчика.

Запах только что собранных ягод малины напоминает запах свежескошенного сена. И в малине и в сене содержится одно и тоже душистое вещество – испон.

Неприятный запах вещества, выделяющего железами полосатого скунса, объясняется присутствием соединения C5H12S. Запах норки, горностая и хорька связан с аналогичными соединениями.

• Со времен Римской империи для скрепления камней использовали свинец. Существовал способ заливки расплавленного свинца в полости между камнями. В последнем случае свинец вдавливался в неровные поверхности скрепляемых камней под их тяжестью. Таким образом осуществлялось скрепление. Царь Александр II был убит народовольцами самодельной бомбой, запал которой состоял из смеси сахара и бертолетовой соли. Инициатором запала была концентрированная серная кислота. Идею создания такой бомбы и запала предложил Н. И. Кибальчич.
• Для перенесения огня в древнем Риме использовались деревянные полочки, один из концов которых погружали в расплавленную серу и поджигали.
• Широко используемое в медицине слабительное средство пурген и кислотно-основной индикатор фенолфталеин – одно и тоже химическое соединение.
• На изготовление знаменитого саркофага фараона Тутанхамона было израсходовано более 100 кг. золота.
• Горох, хлопчатник, злаки успешно выращивают при небольшом обогащении почвы солями бора.
• Инструменты, изготовленные на основе соединений бериллия с хромом и никелем, не дают искры. Поэтому их применяют на сахарных заводах, где случайная искра может вызвать детонацию смеси сахарной пудры и воздуха.
• Батарейки на основе стронция размером со спичечную коробку способны давать энергию без перезарядки много лет. Подобные батарейки напряжением 1,5 В используются в электронных часах.
• Попадания больших количеств радона в организм вызывает тяжелое лучевое поражение. Из-за этого при работе с радиоактивными препаратами применяют средства защиты для перекрытия их доступа в легочную ткань.

II. 2. УДИВИТЕЛЬНЫЕ СОЛИ

• Какую поваренную соль лучше использовать для засолки пищевых продуктов? Соль марки «Экстра» для засолки грибов, рыбы или капусты не годится. Нужно использовать менее чистые сорта соли: содержащийся в них соли магния и кальция улучшают проницаемость клеточных мембран и способствует лучшему «просаливанию» продуктов, придавая ему приятный привкус и свойство аппетитно хрустеть.
• Бывают ли вещества с «сочетанием» соленого и сладкого? Из раствор, содержащего хлорид натрия и глюкозу, легко выделяются красивые кристаллы NaCl * (C6H12O6)2 * 2 H2O
• Какие города, реки и озера названы в честь поверенной соли? Солигалич, Симикамск, Сольвычеюдск, Соль-Илецк, Усолье и Усолье-Сибирское, река Усольна и многие другие в России, река Соленая на Украине, Селигорск в Белоруссии, река Зальцах и родины Моцарта Зальцбург в Австрии, Солтнотс в Шотландии, озеро Солтон-Си и город Солт-Лейк-Сити вблизи большого соленого озера в США и т.д.
• Какие неорганические соли имеют сладкий вкус? Смещение эквивалентных количеств холодных растворов бромата калия КВrО3 и хлорида бария BaCl2 получают бромат бария Ba (BrO3)2*H2O. Растворив 2 гр. бромата бария в 50 мл кипящей воды и отфильтровав раствор, его охлаждают до 40-450С. При охлаждении раствора наблюдаются голубые вспышки, сопровождаемые звуками. Такого же эффекта можно достичь, растирая кристаллы бромата бария. Принцип этого явления – кристаллолюминесценция. При кристаллизации охлаждающегося раствора соли происходят физико-химические превращения. Энергия, которая при этом высвобождается, приводит к появлению вспышек.
• В каких странах поваренная соль использовалась в качестве денег? В Эфиопии еще в XIX веке были в ходу соляные деньги – стандартные бруски каменной поваренной соли. В Китае изготавливались соляные монеты, на которых ставилось клеймо богдыханов. Солью, вместо денег платили жалование римским войнам и крестоносцам.
• Какая соль по цвету напоминает золото? Дисульфан олова (SnS2) в старину назывался сусальным золотом. Это кристаллическое вещество имеет цвет, похожий на цвет золота. Упоминания о дисульфиде олова встречаются среди древних алхимических рецептов. Алхимики Европы получали его из амальгамы олова, серы и хлорида аммония. Сегодня сусальным золотом называют так же тончайшие листы этого металла.
• Почему на пастбищах разбрасывают куски каменной соли? Каменная соль – это природный минерал. Потребность животных в каменной соли (хлориде натрия) очень большая. В растения преимущественно содержатся соли калия, а не натрия. Поэтому травоядным животным необходим источник натрия. Животные находят на пастбищах и с удовольствием жуют каменную соль, восполняя, таким образом, недостаток его в своем организме. При стойловом содержании скота хлорид натрия вводят как кормовую добавку.
• Что такое «рвотный камень»? Это смешанная соль калия и антимонита (SbO+) винной кислоты К (SbO) C4H4O7. Соединения впервые было обнаружено на дне винных бочек. При приёме внутрь вызывает спазматическое сокращение мышц желудка и выбрасывает его содержимое через рот. Его применяют в медицине. Так же оно используется в технике для протравы тканей перед крашеньем.
• Какая соль с древних времён использовалась в качестве косметического средства? С незапамятных времен для подкрашивания ресниц, бровей используются мягкий природный материал – сурьмяный блеск, или сульфид сурьмы (Sb2S3). В русском языке было выражение «сурьмить брови». Сурьмяный блеск поставлялся в различные страны арабами, которые называли его «стиби». От этого названия произошло латинское Stibium, означающее в древности не химический элемент, а его сульфид (Sb2S3). Природный сурьмяный блеск имеет цвет от серого до черного с синей или радужной побежалостью. Иногда сурьмяный блеск называют антимонием (с греческого - «цветок») по виду сростков игольчатых кристаллов. Из природного минерала краску готовили длительным, тщательным растиранием с небольшим количеством воды, для получения мелкодисперсного порошка, как говорили разводили «антимоний». Со временем это выражение утратило свой технологический смысл и стало использоваться только в переносном смысле (делать что-нибудь не спеша, говорить много лишнего).

II.3. ГЛАВА РЕКОРДОВ («САМЫЕ, САМЫЕ…»)

• Какое вещество самое сладкое? Метилфениловый эфир L-α-аспартиламиномалоновой кислоты. Это вещество примерно в 33000 раз слаще глюкозы. Его создатели, японские ученые, взяли патент на применение этого дипептида к прохладительным напиткам, джемам, шоколаду. Достаточно долей миллиграмма этой специи, что бы плитка шоколада стала сладкой.
• Какая соль, состоящая из двух элементов содержит самое большое количество азота? Азид бериллия (Be (N3)2) – соль азотистоводородной кислоты НN3 – содержит 90 % азота. По своим свойствам она напоминает азотную кислоту (азота 98 %).
• У какой соли самые тяжелые водные растворы? Наиболее тяжелые водные растворы изготовил в 1907 году итальянец Э. Клеричи. При растворении смеси формиата и малоната таллия в минимальном количестве воды образуется раствор с уникальной плотностью 4,324 кг/л при 20 0С, а горячий раствор можно довести до плотности 5,0 кг/л. В таком растворе плавают барит, кварц, корунд, малахит и даже гранит.
• У каких солей самые тяжелые расплавы? Самый тяжелый расплав – смесь нитратов одновалентных таллия и ртути, которая плавится при температуре 760С и при этом имеет плотность 5,3 кг/л (ведро с таким расплавом поднимет не каждый).
• Какие соединения имеют самый неприятный запах? В Книге Рекордов Гиннеса приведены самые зловонные из соединений – это этилмернятный (C2HgSH) и бутилселеномерноптан (C4HgSeH). Их запах напоминает запах гниющей капусты, чеснока, лука и нечистот одновременно.
• Какое из всех синтезированных соединений самое ядовитое? Это TCBD-2,3,7,8 – тетрахлоридбензо-n-диоксид, который в 15000 раз токсичнее цианистого калия.
• Какие вещества лучше всего проводят свет? Оптическое волокно из силикатного стекла используемое в средствах оптической связи, лучше всего пропускает свет. На 1 км лазерный луч с инфракрасной длинной волны (1,55 мкм) передает 96 % световой мощности. Исходным сырьем для него является хлорид кремния, из которого гидролизом получают оксид кремния высокой чистоты.
• Какой магнит самый сильный в мире? До последнего времени самым сильным магнитом считался самарий – кобальтовый магнит, разработанный в 70-х годах 20 века. Он характеризуется высокой температурной стабильностью, его недостаток – высокая стоимость его компонентов. Его максимальное энергетическое произведение – 50 МГс-Э. магнит нашел высокое практическое применение в возбудителях в аппаратуре с памятью на твердых (жестких) дисках.
• Какие элементы имеют самое большое число изотопов? Ксенон и цезий имеют по 36 изотопов.
• Какой гальванический элемент самый долгоживущий? Серно-цинковая сухая батарея, изготовленная в Лондоне в 1840 г., приводит в действие подключенный к ней звонок и по сей день в Клирендонской лаборатории в Оксфорде.
• Какое научное название самое длинное? В Книгу Рекордов Гиннеса было занесено название ДНК, выделенной из митохондрии человека и состоящее из 16589 пар нуклеотидов. Полное имя этого соединения, составленного по всем правилам химической номенклатуры, содержит около 207000 букв! Правда, тут есть некоторая натяжка: это необъятное наименование вычислено теоретически. Никто и никогда не записывал его в полном виде и, тем более, не печатал. Исследователи, расшифровавшие структуру этой ДНК, опубликовали лишь блочную систему – последовательность нуклидов, обозначенных первыми буквами их названий (А, Ц, Т и Г). Самое же длинное из химических наименований, опубликованных в научной литературе и внесенных в указатель, насчитывает 1578 букв и знаков.

III. ИЗ ЖИЗНИ УЧЁНЫХ

• Болгарский профессор Пенчо Рейлов, заведующий кафедрой органической химии Софийского университета, как-то раз заметил, что его лекция ни сколько не интересует студентов. Это в конце концов вывело его из себя, что он яростно рявкнул: - Кому не нравится может убираться вон! Но аудитория полностью проигнорировала его слова и продолжала заниматься своим делом. Когда разгневавшийся профессор обидчиво добавил: - В ваши годы я бы первым последовал подобному совету.
• Хотя лекция химии Роберта Бунзена (1811-1899) считались образованными и были весьма интересными, многие студенты по заядлой привычке прогуливали их. И в конце каждого семестра перед профессором представали с просительно протянутыми зачетками в руках десятки совершенно не знакомых ему молодых людей. По характеру, вообще-то, добродушный Бунзен все же раз не сдержался и сказал: - Что-то я вас не припомню, я вас не разу не видел на своих лекциях… - И я вас, господин профессор, - настойчиво поддакнул студент, а все потому что сидел за колодкой. Между нами говоря, ее место явно не в аудитории. – Возможно, что и так, - задумчиво согласился Бунзен. Но никогда бы не догадался, что за этой колодкой умещается столько людей!
• Известный шведский химик И.Я.Берцелиус в молодые годы имел плохо оборудованную лабораторию (комнату), поэтому для получения надежных результатов был вынужден повторять один и тот же опыт по 20-30 раз. Можно представить себе объем проделанной работы, когда он опубликовал результаты около 2000 соединений, образованных 43 соединениями. В итоге этой работы с большой, для того времени, точностью были определены атомные массы многих элементов. Увидев оборудование, с которым работал Берцелиус, лауреат Нобелевской премии по химии Вильгельм Оствальд сказал: «Мне стало необыкновенно ясно, как мало зависит от прибора и как много от человека, который перед ним сидит».
• Американский кибернетик Данциг ввел в машину сведения о калорийности различных пищевых продуктов и о сезонных колебаниях их стоимости. А машина сама должна была составить наиболее экономическое меню. После длительных и сложных расчетов она ответила: «18 литров уксуса в сутки». Сначала Данциг подумал, что в программе какая-то ошибка. Он повторил расчет, но машина выдала прежний ответ. Действительно в 18 литрах уксуса заключено 1800 калорий – величина, принятая за основу суточного питания. Данциг изменил программу, введя в нее показатели о взаимной заменяемости различных продуктов. Машина после долгих раздумий рекомендовала наиболее экономичное меню – 32 стакана кофе с молоком.
• Желая подшутить над незадачливыми туристами и их гидом, Роберт Вуд во время своего отдыха на побережье одного из горных озер рассыпал в воду вещества – флуоресцины. Изумлению туристов не было предела, когда вода в озере искрилось и светилась всевозможными оттенками.
• Английский специалист по спектроскопии Майкл Фелд занялся изучением каратэ. Фелд отснял скоростной кинокамерой движение каратиста, а затем вычислил энергию удара и скорость движения руки, необходимые, чтобы переломать деревянный брусок или бетонный блок. Исследователь не ограничился теорией. Взял исследования с собой в аудиторию, где проходил семинар по физике, и пришел в наряде каратиста. После доклада, к удовольствию аудитории, перебил голой рукой несколько деревяшек и пару бетонных блоков.
• Итальянский поэт и алхимик Аугурелли преподнес в 1514 году Папе Римскому Льву Х свою поэму об алхимии. Он воспевал способы получения искусственного золота и рассчитывал на щедрое вознаграждение. Лев Х вежливо принял поэму, но подарил алхимику…пустой мешок. Он заявил разочарованному итальянцу: «Тому, кто обладает столь великим искусством, недостает лишь мешка для золота!».

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Изложенный в реферате материал может внести разнообразие в  обычные уроки химии в рамках школьной программы, использоваться при проведении занятий химических кружков, тематических вечеров и всевозможных викторин. Своеобразный раздел «Глава рекордов» поможет наиболее любознательным читателям установить, какое же из известных веществ является «самым - самым» и почему.

В реферате можно найти описание множества интересных химических опытов различной степени сложности: от самых простых (для начинающих химиков) до весьма хитроумных (для химиков «со стажем»).

Последний раздел предлагает «поломать голову» над кроссвордами, ребусами, проверить свои знания по химии, осуществить занимательные опыты.

Реферат может быть полезен для расширения знаний по химии как в школе, так и в ВУЗе, он способствует развитию химической эрудиции и кругозора, помогает оценить влияние химии на жизнь современного общества.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Азимов А. «Краткая история химии», М., изд-во «Мир», 1983 г.
2. Бенкерт М. «Мир металла», М., изд-во «Мир», 1980 г.
3. Менсон И. «Занимательная химия 8-11 кл.»», М., изд-во «Дрофа», 1996 г.
4. Любимов И. «Редкие элементы и география», М., изд-во «Наука», 1972 г.
5. Некрасов Б. «Основы общей химии», М., изд-во «Химия», 1965 г.
6. Лепешков И., Розэ Б. «Минеральные дары моря», М., изд-во «Наука», 1972 г.
7. Пиментел Д., Кундор Д. «Возможности химии сегодня и завтра (Перевод с английского Синачева В., Устынова Ю.)», М., изд-во «Мир», 1992 г.

ПРИЛОЖЕНИЯ

кроссворд № 1.

Вопросы:

По горизонтали:

2. Жидкость, замерзающая при низких температурах, используемая в установках, работающих при низких температурах, а так же для охлаждения двигателей внутреннего сгорания.

4. Представитель непредельных углеводородов.

5. Название соединений металлов и не металлов с углеродом.

6. Процесс взаимодействия веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, солей и т.д.).

8. название одного из взрывчатых веществ.

9. Синтетическое вещество, получаемое из капролактимы и идущее на изготовление канатов, рыболовных сетей, бытовых товаров.

По вертикали:

1.  Химический препарат для уничтожения вредных насекомых.

3. Эфир уксусной кислоты – компонент фруктовых эссенций.

7. Процесс соединения молекул воды с частицами растворенного вещества.

10. Синтетическое волокно, получаемое из полиакрилонитрита и применяемое для изготовления трикотажных изделий, костюмных тканей, технической продукции.

Ответы:

По горизонтали:

2. Антифриз, 4. Этилен, 5. Карбиды, 6. Гидролиз, 8. Тротил, 9. Капрон.

По вертикали:

1. Инсентицид, 3. Этилацетат, 7. Гидротация, 10. Нитрон.

Кроссворд № 2

В девяти кружках изображены символы химических элементов. Расположите их названия в клетках так, что бы в вертикальном выделенном столбце можно было прочесть фамилию создателя периодической системы химических элементов.

Ответы:

В выделенном жирной линией столбце фамилия Менделеев.

Элементы располагаются так:    1. Сурьма, 2. Кремний, 3. Ванадий, 4. Иридий, 5. Ксенон, 6. Селен, 7. Никиль, 8. Цезий, 9. Висмут.