Задачи на нахождение количества вещества по известному объему.

Опубликовано Мишечкина Светлана Александровна вкл 24.03.2016 - 12:24

Автор:

Лагутенко Денис и Узденов Керам

В работе представлен алгоритм решения задач на нахождение количества вещества по известному объему.

Скачать:

Вложение	Размер
prezentatsiya_9b_lagutenko_i_uzdenov.docx	622.93 КБ

Предварительный просмотр:

Презентация

На тему: Рассчитайте ,какое количество вещества составляют 6,72 л сероводорода.

$C:\Users\nikol\Downloads\i (1).jpg$

Работу выполнили: Лагутенко Денис и Узденов Керам.

Работу проверила: Мишечкина Светлана Александровна.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Задача.

Дано: Решение: n(H2S)=V/Vm

V(H2S)=6,72 литра n(H2S)=6,27 л / 22,4 л/моль

_______________

n(H2S) - ? n(H2S)=0,3 моль

Ответ: 0,3 моль

Тут нам показали, как рассчитывать количество веществ в сероводороде.

$C:\Users\nikol\Downloads\ui-549faec7ccd9f0.32853364.jpeg$

И так, что такое сероводород?

Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфид водорода, дигидросульфид) — бесцветный газ с запахомпротухших яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — вэтаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределывоспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45 % сероводорода.

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканическихгазов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например всероводородных ваннах.[1]

Физические свойства

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2).Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие отмолекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводородявляется газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.

Химические свойства

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

$\mathsf{H_2S \rightarrow HS^- + H^+}$ Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.

Реагирует с основаниями:

$\mathsf{H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O }$ (обычная соль, при избытке NaOH)

$\mathsf{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O }$ (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:

$\mathsf{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 }$

при недостатке кислорода:

$\mathsf{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O }$ (на этой реакции основан промышленный способ получениясеры).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуетсясвободная сера или SO42−, например:

$\mathsf{3H_2S + 4HClO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl}$

$\mathsf{2H_2S + SO_2 \rightarrow 2H_2O + 3S }$

И так, мы узнали, что такое сероводород его химические и физические свойства.

Сульфиды

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфидыщелочных металлов, аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, онивыпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многиесульфиды ярко окрашены.

Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)².Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфидыподвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления, либогидроксиды которых являются очень слабыми основаниями (например, Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходитнеобратимо.

Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).

Применение

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.

В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждениятяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы.
В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторыхминеральных вод.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов.
Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов.
В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинахЧёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

И так, мы ознакомились с сероводородом, о его свойствах и применениях.

Учитель по химии: Мишечкина Светлана Александровна.

21.03.2016

Горка

В чём смысл жизни. // Д.С.Лихачев. Письма о добром и прекрасном. Письмо пятое

Центральная часть Млечного пути приоткрывает свои тайны

Новый снимок Юпитера

Рисуем к 8 марта!