Получение металлов

Слайд 1

Слайд 2

Li – Mg в виде солей (нитратов, хлоридов, сульфатов, карбонатов) CaCO 3 - известняк CaSO 4 * 2 H 2 O - гипс MgCO 3 - магнезит NaCl - поваренная соль ( галит ) NaNO 3 - чилийская селитра Na 2 SO 4 * 10 H 2 O - глауберова соль KCl - сильвин Нахождение металлов в природе

Слайд 3

Al – Hg – в виде оксидов и сульфидов Fe 2 O 3 - гематит Fe 3 O 4 - магнетит FeS 2 - пирит ZnS – цинковая обманка PbS – свинцовый блеск HgS - киноварь

Слайд 4

Pt и Au встречаются в самородном состоянии Fe метеоритное железо встречается в чистом виде

Слайд 5

Пирометаллургия (« пиро » – огонь) процесс получения металлов из руд при повышенной температуре с помощью восстановителей ( C , CO , Al , Mg , H 2 ) Металлотермия: Al – алюмотермия Mg – магнийтермия ( Nb Ti W Fe Cr Mn Ba Ca V Sr ) Способы получения

Слайд 6

Fe 2 O 3 + 3С = 2Fe + 3С O Fe 2 O 3 + 3С O = 2Fe + 3С O 2 Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O Cr 2 O 3 + 3Mg = 3MgO + 2Cr 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 ZnO + C = CO + Zn 2ZnO + C = CO 2 + 2Zn 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Слайд 7

Гидрометаллургия ( гидро – вода) это извлечение металлов из руд с помощью веществ ( H 2 SO 4 ) в виде соединений растворимых в воде, и последующим выделением металлов в свободном виде CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4

Слайд 8

+ O 2 + H 2 PbS PbO Pb 2 PbS + 3 O 2 = 2 PbO + 2 SO 2 O 2 + 4e = 2O -2 3 – восстановление S -2 – 6e = S +4 2 - окисление PbO +H 2 = Pb + H 2 O Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS . Запишите уравнения реакций, рассмотрите их с точки зрения ОВР