ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ КАК ХИМИЧЕСКИЙ ИСТОЧНИК ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА

Слайд 1

Исследовательская работа по теме: «Гальванический элемент как химический источник электрического тока» Юлия Сысолина МАОУ «СОШ №3», г. Горнозаводск Пермского края, 10-а класс Научный руководитель: Ярославцева Франгиз Мирбашировна, Учитель химии МАОУ «СОШ №3» г. Горнозаводск Пермского края

Слайд 2

Актуальность проекта Развитие источников питания всевозможных гаджетов; Развитие электромобилей;

Слайд 3

Цели и задачи работы Изучение гальванических элементов; Получение своими руками работающего устройства, источником энергии для которого будет служить собранный в лаборатории гальванический элемент; Изучение вопроса грамотной утилизации отработанных батареек. Понять что такое гальванический элемент; Понять что такое батарейка; Узнать историю появления и применения батарейки; Практическая часть: собрать свой гальванический элемент; Изучить влияние отработанной батарейки на окружающую среду и необходимость грамотной утилизации батареек.

Слайд 4

Что такое гальванический элемент Гальвани́ческий элеме́нт — химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.

Слайд 5

История создания и развития Луиджи Гальвани А. Вольт Жорж Лекланше Василий Владимирович Петров Из истории мы узнаем основоположников изучения гальванических элементов . Например, русского физика-самоучку Василия Петрова, создавшего батарейку, которая давала 2500 вольт и состояла из 4200 элементов. Или, например, Лекланше - основоположника современных батареек.

Слайд 6

Практическая часть Первый элемент из графитового стержня и алюминиевой проволоки. В качестве электролита был взят раствор перекиси водорода + соль( KCl ). Созданный элемент давал 0.6 V

Слайд 7

Практическая часть Один лимон давал напряжение 1,0 V , а 4 таких же 3,68 V . Мы зажгли светодиод, которому требовалось 3 V . Лимонный сок в данной установке является электролитом и вступает в реакцию с металлами.

Слайд 8

Практическая часть CH3COOH – 0.72V KCl – 0.6 1V HCl – 0.72V Мы решили в качестве электролита использовать разбавленную уксусную кислоту, т.к. она хорошо проявила себя в качестве электролита и ее легко приобрести в любом магазине.

Слайд 9

Создание батареи гальванических элементов Батарея гальванических элементов, способная зажечь светодиод и держать достаточно долго заряд состоит из шести отдельных гальванических элементов и дает электрический ток напряжением 3 В.

Слайд 10

Создание батареи гальванических элементов Элементы сделаны из цинка и медной проволоки. Один элемент дает 0.94 V . Соединив 7 таких элементов последовательно, мы наблюдаем напряжение до 6,5 V .

Слайд 11

Выводы Не влияет на ЭДС Влияет на ЭДС Количество электролита Соединительные провода Расстояние между металлами Природа электролита Изолирующие материалы Качество соединения элементов Размеры металлов Время Проделав практическую работу , мы установили некоторые зависимости:

Слайд 12

Чем вредны батарейки? Опасные вещества, магний, ртуть, олово, свинец, никель, кадмий При сжигании выделяю специфические газы диоксины Маленькие дети могут проглотить Батареи могут взрываться

Слайд 13

Заключение Разобрались с понятием гальванического элемента, батарейки; узнали историю его создания; Собрали свой гальванический элемент; Изучили влияние отработавших батареек на окружающую среду и необходимость их правильной утилизации.

Слайд 14

Спасибо за внимание !