Неметаллы

Слайд 1

Слайд 2

Задачи урока: обучающие: обобщить знания свойств неметаллов и их соединений, знание качественных реакций, закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, определять окислительно-восстановительные реакции и составлять для них электронный баланс; повышать интеллект учащихся, формировать умения систематизировать и анализировать информацию, полученную на уроках химии . развивающие : развивать обще учебные умения и навыки (работы с учебником, обобщать), умение использовать свои знания для решения практических задач, навыки обращения с лабораторным оборудованием, умение работать в коллективе, где развиваются чувства доброжелательности и товарищества; воспитательные: формировать условия для развития материалистического мировоззрения, формировать у учащихся чувство ответственности за выполненную работу.

Слайд 3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 7 R а Радий 88 [ 226 ] Fr Франций 87 [ 223 ] Ас 89 138,81 Актиний ** Борий 107 [ 262 ] Bh Сиборгий 106 [ 263 ] Sg Резерфордий 104 [ 261 ] Rf Дубний 105 [ 262 ] Db Хассий 108 [ 265 ] Hs Мейтнерий 109 [ 266 ] М t RO 4 RH R 2 O 7 RO 3 RH 2 R 2 O 5 RH 3 RO 2 RH 4 R 2 O 3 RO R 2 О Высшие оксиды ЛВС К r Криптон 36 83,80 Xe Ксенон 54 131,30 Группы элементов VIII Не Гелий 2 4.0026 Ar Аргон 1 8 39,948 N е Неон 10 20,183 Никель 2 8 58,71 Ni Палладий 46 106,4 Pd Платина 78 195,09 Р t Rn Радон 86 [ 222 ] 1 2 4 5 6 3 I II III IV V VI VII Na Натрий 11 22,9898 М g Магний 12 24,312 Al Алюминий 1 3 26,9815 Cl Хлор 1 7 35,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 С a Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Li Литий 3 6.939 Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 Скандий Sc 21 44 , 956 Титан Ti 22 47 , 90 Ванадий V 2 3 50,942 Хром Cr 2 4 51,996 Марганец 2 5 44 , 956 М n Железо 2 6 55,847 Fe Кобальт 2 7 58,9332 Со Цинк 30 65,37 Zn Медь 2 9 63,546 С u Ge Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений 44 101,07 Ru Родий 45 102,905 Rh Технеций 43 [ 99 ] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий 48 112,40 С d Серебро 47 107,868 Ag In Индий 49 114,82 Sb Сурьма 51 121,75 Sn Олово 50 118,69 Т e Теллур 52 78,96 I 53 126,9044 Йод Ва Барий 56 137.34 Cs Цезий 55 132,905 La 57 138,81 Лантан * Гафний 72 178.49 Hf Тантал 73 180,948 Та Вольфрам 74 183.85 W Рений 75 186,2 Re Осмий 76 190,2 О s Иридий 77 192,2 Ir Ртуть 80 200,59 Hg Золото 79 196,967 А u Т I Таллий 81 204,37 Ро Полоний 84 [ 210 ] В i Висмут 83 208,980 Pb Свинец 82 207,19 At 85 210 Астат Пери – оды

Слайд 4

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. К неметаллам относятся инертные газы . Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома.

Слайд 6

Цвет неметаллов КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД

Слайд 7

Температура плавления 3 800 0 С – у графита - 210 0 С - азота

Слайд 8

Типы кристаллических решеток Молекулярная решетка Атомная решетка Частицы в узлах решетки Молекулы Атомы Связь между частицами Слабые межмолекулярные взаимодействия Прочная ковалентная связь Примеры Кислород Азот Фосфор Сера Йод Углерод (алмаз) Кремний Бор Физические свойства Малая прочность Низкие температуры кипения и плавления Высокая летучесть Высокие температуры кипения и плавления

Слайд 9

ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ Признак химической реакции: выделение тепла и света 3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4 Тип реакции: соединения

Слайд 10

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА РАЗЛОЖЕНИЕМ ОКСИДА РТУТИ Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический 2HgO = 2Hg + O 2 Тип реакции : разложения

Слайд 11

Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона He ) 2 Ne ) ) 2 8

Слайд 12

Применение гелия

Слайд 13

Применение неона

Слайд 14

Применение аргона