Практическая работа "Определение массовой доли растворённого вещества"
методическая разработка на тему

Практическая работа

Тема: Определение массовой доли растворенного вещества. Расчет навески для приготовления растворов с различными видами концентраций.

Цели:

Знать:

- основные положения теории электролической диссоциации (ТЭД);

- понятия: «электролит» и «неэлектролит»;

- сущность процесса растворения; определение понятия «раствор»;

- виды растворов и способы выраженияконцентрации растворов.

Уметь:

- выполнять математический расчет навески вещества для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с определенной процентнойконцентрацией;

- решать расчетные задачи на нахождение массы вещества в растворе;

- записывать ход приготовления заданного раствора.

I КОНТРОЛЬ ИСХОДНОГО УРОВНЯ ЗНАНИЙ

Вопросы фронтального опроса:

1. Дать определение понятию «раствор».
2. Приведите классификацию растворов: а)по агрегатному состоянию; б)исходя из концентрации раствора (с примером на каждый пункт классификации).
3. Приведите примеры различных способов выражения концентрации растворов.
4. Дайте определения: а) концентрированного раствора;

б) разбавленного раствора;

5. Дайте определение понятиям: а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация; в) нормальная концентрация

(с примерами на каждое понятие).

6. Приведите формулу расчетов: а) массовой доли раствора(ω);

б) массы вещества в растворе с процентной концентрацией (mв-ва)

II ИНСТРУКТАЖ (РЕКОМЕНДАЦИИ) ДЛЯ СТУДЕНТОВ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №5 ПО ТЕМЕ:

Определение массовой доли растворимого вещества. Расчет навески для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с заданнойпроцентной концентрацией.

Теоретическое обоснование к решению задач на определение массовой доли растворимого вещества:

количественно концентрацию растворов можно выражать различными способами:

• процентной концентрации;
• молярной концентрации;
• нормальной концентрации.

а) Процентную концентрацию раствора выражают в процентах растворенного вещества в 100г раствора (весовых частях).

Например: 10%-ный раствор сахара- это означает, что:

В 100г раствора содержится

↙↘

10 весовых  частей (сахара) и        (100-10)=90 весовых частей воды

Массовая доля вещества в растворе ω(%)показывает, сколько процентов масса растворенного вещества составляет от массы раствора:

ω(%) = m1/m2*100

где m1- масса растворенного вещества; m2-масса раствора.

б)Молярная концентрация растворов выражает числог/моль растворенного вещества в 1л раствора.

 Например: 3м раствор (H2SO4) серной кислоты означает, что  в1лраствора содержится 3 моль вещества (H2SO4) серной кислоты, т.е. 98*3= 294г.

В 0,3 моль растворе (H2SO4)- в 1л содержится 29,4 (H2SO4) вещества.

в) Нормальные концентрации растворов выражают числом г/эквивалента растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.

Например:

0,1 нормальный водный раствор H2SO4 содержит в 1л раствора 4,9 г кислоты

Мэкв(H2SO4) = ½ М (H2SO4) = ½ 98 = 49 г экв/моль; значит 0,1 н. раствор содержит 4,9 г H2SO4.

III ВЫПОЛНЕНИЕ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ №5 ПО ТЕМЕ: Определение массовой доли растворимого вещества. Расчет навески для приготовления молярных, нормальных растворов и растворов с заданной процентной концентрацией.

Вариант 1

Задание №1.Приготовить 200г 15%-го раствора карбоната натрияNa2CO3. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №3.Приготовить 250 мл 0,1н раствора сульфата калия K2SO4.. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Вариант 2

Задание №1.Приготовить 250г 15%-го раствора сульфатa меди CuSO4. . Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №2. Приготовить 400 мл 0,1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

Задание №3.Приготовить 180 мл 0,1н раствора карбоната калия K2СO3.. Опишите процесс приготовления раствора с помощью химического оборудования.

III ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ

проверка выполнения контрольных заданий с выставлением оценок в журнал.

Литература:

1.Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая и неорганическая химия, Изд. Феникс, 2015г, – 356с.

2. Бабков А.В., Попков В.А. Общая и неорганическая химия, Учебник, Изд. ГЭОТАР – Медиа,  [электронный ресурс],  2014г – 384с.

3. Негребецкий В.В., Белавин И.Ю., Сергеева В.П. Общая и неорганическая химия. Учебник и практикум для СПО, изд. Юрайт, 2016г. – 357с.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум – М.,: Изд. центр «Академия», 2016г.-304 с.

5.Саенко О. Е. Химия для колледжей. Учебник. – Изд.4-е/, Феникс, 2012 г. – 282 с.