Методическая разработка: олимпиада по химии
методическая разработка

Методическая разработка олимпиады по химии.

I часть( Тест по общей химии)

Выберите один правильный ответ.

1. Как называется вид химической связи, который образуется за счет
электронной пары, принадлежащей обоим атомам?

А)ковалентная (+),
Б) ионная,

В)металлическая
2. Как называется изменение формы орбиталей при образовании
ковалентной связи для более эффективного их перекрывания?
А)гибридизация (+),

Б)мутация,

В) реструктуризация
3. Наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и
способная к самостоятельному существованию?

А)молекула (+),

Б)атом,
В)ядро
4. Что из перечисленного не смещает химическое равновесие системы?
А)применение катализатора (+),

Б) увеличение температуры,

В)понижение давления
5. Каких растворов не бывает?

А)недонасыщенные (+),

Б) насыщенные,
В)перенасыщенные
6. Какой способ выражения состава раствора существует?

А)молярная концентрация (+),

Б)атомная концентрация,

В) ионная концентрация
7. Какое правило применяют при расчете смешивания растворов с
разными концентрациями?

А) правило креста (+),

Б)правило треугольника,
В)правило буравчика
8. На какие частицы распадаются электролиты при растворении в воде?
А)ионы (+),

 Б)атомы,

Б) молекулы
9. Каким электролитом является азотная кислота?

А)сильным (+),

Б) слабым,
В)неэлектролитом
10. Распад сложных химических соединений на составляющие
компоненты и/или элементы?

А) диссоциация (+),

Б) дискреция,
В)диссимиляция
11. Какого условия необратимости реакций ионного обмена не
существует? выделение температуры (+), выпадение осадка, выделение
газа
12. В какой среде фенолфталеин приобретает малиновый окрас?

А)в щелочной (+),

Б) в кислой,

В)в нейтральной
13. Какой индикатор в кислой среде бесцветен?

А)фенолфталеин (+),

Б) лакмус,
В) метилоранж
14. Какие соли не подвергаются гидролизу?

А)сильного основания и сильной кислоты (+),

Б) сильного основания и слабой кислоты,

В) слабого основания и слабой кислоты
15. Какие вещества относятся к простым?

А) неметаллы (+),

Б) соли,

В) кислоты
16. Какого фосфора не существует?

А)синий (+),

Б) черный,

В) красный

17. Сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе

образуются катионы металла и гидроксид-анионы?

А)основания (+),
Б)кислоты,

В) соли
18. Каким способом нельзя получить основания?

А)взаимодействие активных металлов с кислотами (+),

Б)электролиз водных растворов солей,

В) взаимодействие оксидов активных металлов с водой
19. К каким солеобразующим оксидам относят оксиды натрия, меди,
магния?

А)основные (+),

Б)амфотерные,

В)кислотные
20. Общее название солей сероводородной кислоты?

 А)сульфиды (+),
Б)сульфиты,

В)сульфаты
21. Общее название солей угольной кислоты?

А) карбонаты (+),

Б)силикаты,
В)нитраты
22. Общее название солей плавиковой кислоты?

А)фториды (+),

Б)бромиды,
В)йодиды
23. Какие кислоты бывают по составу?

А) бескислородные (+),
Б) безводородные,

В) безуглеродные
24. Какие соли при диссоциации дают только ионы металла?

А)средние (+),
Б)кислые,

В)основные
25. Какие соли образованы одним катионом и двумя анионами?
А)смешанные (+),

 Б)двойные,

 В)комплексные
26. Все соли какого металла растворимы в воде?

А) натрия (+),

Б)бария,

В)серебра
27. Какая соль разлагается водой или не существует?

А) CaS (+),

Б)CaSO3,
В)CaSO4
28. Растворим ли в воде сульфат цинка?

А)растворим (+),

Б)малорастворим,
В)нерастворим
29. Какой должны быть сумма электрических зарядов ионов в левой и
правой части ионных уравнений?

А)равной (+),

Б)сумма зарядов в левой части больше,

В)сумма зарядов в правой части больше
30. К каким кислотам относится кремниевая кислота?

А) одноосновные,
Б)двухосновные (+),

В)трехосновные.

31. Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу:

32. Вещества с общей формулой СnH2n+2 относятся к классу:

33.Вещества с общей формулой СnH2n-2 относятся к классу:

34.Вещества с общей формулой СnH2n-6 относятся к классу:

35. Укажите структурная формула бутана:

36. Перечислите виды изомерии характерные для алкенов:

37. Допишите уравнение реакции и определите ее тип СH2= CH — CH3 + HCl →

38.  Из предложенных формул выберите формулы алканов: C2H4, C8H16, C12H26 ,C6H6, C5H12

39. Дайте название углеводороду формула которого  СН2 = СН – СН = СН2, определите его класс:

40. При горении углеводородов в качестве продуктов реакции образуются:

II  часть

Задача 1: Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Задача №2:В состав вещества входят 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,1% кислорода. Определить формулу вещества.
Задача №3:Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса, определить продукты.
1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 --->
2) K2HPO3 + KMnO4 + KOH --->
3) SO2 + HNO3 + H2O ---> ... + NO

III  часть

Задание:

В трех пробирках растворы серной кислоты, гидроксида калия и хлорида бария. С помощью качественных реакций определить  выданные вам вещества. Записать наблюдения и уравнения соответствующих реакций.