Входная контрольная работа
тест

ГБПОУ РМ «РТЖГТ им. А.П.Байкузова»

ВХОДНАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

по дисциплине «ХИМИЯ»

для студентов групп:12,13,14,15,16        

для специальностей:        

23.02.01 «Организация перевозок и  управления на     транспорте  (по видам)»

23.02.06«Техническая эксплуатация подвижного  состава  железных дорог»

 23.02.07 «Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и автомобилей»

Разработала: преподаватель химии: Лапштаева Надежда Алексеевна

ГБПОУ РМ «РТЖГТ им. А.П.Байкузова»

1ВАРИАНТ

1. Число протонов в атоме ванадия равно:

1) 8;  

2) 23;

3) 26;  

4) 51.

2.Степень окисления хрома в соединении, формула которого K2CrO4, равна:

1) + 4;  

2) + 7;  

3) +6;    

4) + 2.

3.Валентность фосфора в фосфине (PH3) равна:

1) 1;  

2) 3;  

3) 4;  

4) 2.

4.Формулы оксида, основания, соли, соответственно:

1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 ;

2) SiO2,CaO, K2CO3;  

3) P2O5, Na2O, Ca(OH)2;  

4) SO3, P2O5, Ca(OH)2

5.Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )2 )6  , в Периодической системе занимает положение:

  1) 2-й период, главная подгруппа VII группы.

  2) 2-й период, главная подгруппа VI группы.

   3) 3-й период, главная подгруппа VI группы.

   4) 2-й период, главная подгруппа II группы.

6.Уравнение реакции замещения соответствует  :

1) СО2 + СаО = СаСО3           

2) СО2 + Н2О = Н2СО3

3) С + 2СuО = 2Сu + СО2       

4) 2С + О2 = 2СО

7.Элементом Э в схеме превращений Э→  Э2О5→  Н3ЭО4 является:

1) Азот.   

2) Сера.   

3) Углерод.  

4)Фосфор. 

8.По уравнению реакции   СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

9.Формулы кислотного оксида, основного, амфотерного оксидов, соответственно

1) K2O, CO2,Al2O3;   

2)  Al2O3, CO2, K2O;

3) P2O5,  Na2O,  Al2O3;       

4) SO3,  P2O5, CaO

10.Уравнение реакции обмена

1)  Zn   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H2

2)  NaOH  +  HCl  →  NaCl  +  H2O

3)  Cu(OH)2   →   CuO   +   H2O                    

4)  Fe   +   S   →   FeS

Преподаватель __________________/Лапштаева Н.А./

ГБПОУ РМ «РТЖГТ им. А.П.Байкузова»

2 ВАРИАНТ

1. Заряд ядра атома железа равен:

1) +8;  

2) +56;  

3) +26;  

4) +16.

2.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому

1) алюминия;  

2) кремния;

3) магния;  

4) фосфора.

3. По схеме превращений

                                      ВаO→ Ва(OН)2→  ВаСO3→   ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

4. По уравнению реакции   2Mg + O2 = 2MgO 

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

5.Оксид Аl2О3является:

1) основным;  

2) кислотным;

3) амфотерным;

4) несолеобразующим.

6.Ионная связь реализуется в молекуле соединения, формула которого:

1) HCl;  

2) CF4;  

3) SO2;  

4) KBr.

7.Степень окисления марганца в соединении, формула которого K2MnO4, равна:

1) + 4;  

2) + 7;  

3) +6;

4) + 2.

8.К щелочам не относится вещество, формула которого:

1) Ва(ОН)2;    

2) Sr(ОН)2;    

3) Al(ОН)3;

4) KOH.

9.Уравнение реакции замещения

1)  Zn + 2HCl   →   ZnCl2 + H2             

2)  NaOH  +   HCl   →   NaCl  +  H2O

3)  Cu(OH)2   →   CuO  +  H2O              

4)  Fe  +  S   →   FeS

10.Формулы оксида, основания, соли, соответственно:

1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3 ;

2) SiO2,CaO, K2CO3;  

3) P2O5, Na2O, Ca(OH)2;  

4) SO3, P2O5, Ca(OH)2

        Преподаватель __________________/Лапштаева Н.А./