Задания по химии на 11.11.2020.
план-конспект урока

Для 22 гр               11. 11.20

Ознакомиться с новым материалом по ссылке

https://cknow.ru/knowbase/843-38-biologicheski-vazhnye-veschestva-zhiry-belki-uglevody-monosaharidy-disaharidy-polisaharidy.html

Выполнить лабораторную работу.

Выслать готовую работу на почту.

Лабораторная работа по химии

Тема: « Свойства жиров и углеводов».

Цель: 

Изучить состав, строение и свойства жиров; сформировать практические навыки по применению различных видов пищевых жиров и продуктов, их содержащих. Познакомить с мылами и их моющим действием. дать общее понятие о классе органических веществ «Углеводы». .Изучить состав, строение и свойства углеводов.

Ход работы:

Свойства глюкозы, фруктозы  и др углеводов

Эпиграф: «Фруктовые воды несут нам углеводы».

Углеводы – органические вещества, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода и кислорода, причём водород и кислород находятся в них, как правило, в таком же соотношении, как и в молекуле воды (2:1).

Общая формула углеводов – Cn(H2O)m.

Заполнить таблицу.

Вывод:

Д/З для гр 14СВ на 11.11.20

Ознакомиться с лекцией и сделать краткий конспект.

Выполнить задание.

Отправить выполненное задание на мою почту:  petrunina-na@ mail.ru

Металлическая химическая связь

Атомы металлов имеют некоторые особенности:

1. на внешнем энергетическом уровне у них, как правило, находится от одного до трех электронов;

 2. относительно большой радиус;

3. большое число свободных орбиталей. 

Атомы металлов достаточно легко отдают свои валентные электроны, в результате превращаясь в положительно заряженные ионы – катионы. Процесс отдачи электронов происходит не только при взаимодействии металлов с другими атомами, но и друг с другом. Это объясняется тем, что при сближении атомов металлов их свободные орбитали перекрываются, вследствие чего валентные электроны могут перемещаться с орбитали одного атома на свободные и близкие по энергии орбитали других атомов. Таким образом, получается, что в металлах формируется совокупность электронов, которые постоянно перемещаются между ионами. В результате этого непрерывно протекают два противоположно направленных процесса: образование ионов металлов из нейтральных атомов из-за отдачи валентных электронов и присоединение электронов к ионам с образованием нейтральных атомов.

Структура металлов характеризуется металлической кристаллической решеткой, в узлах которой попеременно находятся нейтральные атомы и катионы металлов. Поэтому частицы, находящиеся в узлах решетки, называют атом-ионами.

Электроны, которые образуются в кристалле металла, свободно перемещаются внутри него и компенсируют взаимное отталкивание между положительно заряженными ионами, а также они удерживают атомы в составе этого кристалла. Электроны становятся общими для всех атомов и ионов металла, таким образом связывая их друг с другом.

Металлическая связь – химическая связь между атомами в металлическом кристалле (металле или сплаве), которая образуется за счет обобществления их валентных электронов между атом-ионами металлов.

В образовании металлической связи участвуют все атомы кристалла металла, а также она не имеет направленности в пространстве, чем сходна с ионной связью.

При образовании металлической связи происходит обобществление электронов, в чем проявляется сходство с ковалентной связью.

Свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Рассмотрим эти свойства.

Пластичность – способность металлов изменять форму под действием механических нагрузок (давления, силы). Эта способность металлов объясняется тем, что под механическим воздействием одни слои атом-ионов в кристаллах легко смещаются относительно других без разрыва связи между ними. Пластичность металла можно определить тем, на сколько тонкий лист металла можно из него сделать. К самым пластичным относятся золото, медь, серебро.  

Электропроводность - способность проводить электрический ток. В кристаллах металлов находится совокупность подвижных электронов. Под действием электрического поля электроны приобретают направленное движение. Серебро и медь лучше других металлов проводит электрический ток, чуть хуже алюминий. К худшим проводникам относятся марганец, свинец, ртуть, вольфрам. У вольфрама настолько большое электрическое сопротивление, что при пропускании через него тока, он начинает светиться, что успешно используется в изготовлении нитей в лампах накаливания. 

Теплопроводность - это процесс переноса внутренней энергии от более нагретых частей к менее нагретым частям, осуществляемый хаотически движущимися электронами.

Металлический блеск – способность металлов отражать свет.

Высокая способность к отражению световых лучей характерна для ртути, серебра, палладия, алюминия. Из них изготавливают зеркала, прожекторы, фары.

Окраска большинства металлов серебристо-белая, у золота и меди красно-желтая.

Металлические сплавы, как и металлы, связаны металлической связью и в основе их структуры лежит металлическая кристаллическая решетка.

Физические свойства сплавов отличаются от физических свойств металлов, из которых они сделаны. Зачастую сплавы обладают более полезными свойствами, нежели чистый металл. У бронзы, например, прочность выше, чем у составляющих ее меди и олова; чугун и сталь прочнее чистого железадюралюминий (сплав алюминия, магния, марганца меди и никеля) в 4 раза прочнее алюминия. 

Сплавы обладают большей прочностью, коррозийной стойкостью, твердостью, лучшими литейными свойствами, в связи с чем используются намного чаще чистых металлов.

Д/З для ПКД 2.9

Законспектировать лекцию,

ответить на вопросы и выслать работу на мою почту.

ЛЕКЦИЯ

 Под идеальным газом понимают воображаемый газ, в котором отсутствуют силы притяжения между молекулами, а собственный объем молекул исчезающе мал по сравнению с объемом междумолекулярного пространства. Таким образом, молекулы идеального газа принимают за материальные точки. В действительно существующих газах при высоких температурах и малых давлениях можно пренебречь силами притяжения и объемом самих молекул. Поэтому такие газы можно также считать идеальными.

В тех газах, которые находятся в состояниях, достаточно близких к сжижению, нельзя пренебречь силами притяжения между молекулами и объемом последних. Такие газы нельзя отнести к идеальным, и их называют реальными газами.

Основное уравнение кинетической теории газов имеет вид

р=2/3n· (mω2 /2)(1)

где р — давление идеального газа;

п — число молекул в 1 м3 газа (концентрация молекул);

m — масса одной молекулы;

ω — средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул;

mω2 /2— средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы.

Таким образом, основное уравнение кинетической теории газов устанавливает связь между давлением газа, средней кинетической энергией поступательного движения молекул и их концентрацией.

Основные элементы кинетической теории материи были разработаны М. В. Ломоносовым и блестяще им применены в целом ряде химических и физических исследований, связанных с тепловыми явлениями.

Основные газовые законы.

1. Закон Бойля – Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютным давлением идеального газа в процессе при постоянной температуре. Этот закон был открыт опытным путем англ. физиком Бойлем в 1664 г., и франц. химиком Мариоттом в 1676 г.

«При постоянной температуре объем, занимаемый идеальным газом, изменяется обратно пропорционально его давлению»

или «При постоянной температуре произведение удельного объема на давление есть величина постоянная». p·v = const.  (Т = const) (2)

2. Закон Гей-Люссака устанавливает зависимость между удельным объемом и абсолютной температурой при постоянном давлении. Этот закон был открыт экспериментальным путем франц. Физиком Жозефом Луи Гей-Люссаком в 1802 г.

«При постоянном давлении объемы одного и того же количества идеального газа изменяются прямо пропорционально абсолютным температурам»  при (р=const).

«Если давление газа в процессе нагрева поддерживать неизменным, то объем газа при нагреве будет увеличиваться с ростом температуры»

 , при р=const, ρ · Т = const (3)

где V0 – объем газа при температуре 0º С,

V – объем газа при температуре t º С,

Скрыть рекламу:Не интересуюсь этой темойТовар куплен или услуга найденаНарушает закон или спамМешает просмотру контентаСпасибо, объявление скрыто.

α- температурный коэффициент объемного расширения газа , α=1/273 К-1

3. Закон Шарля устанавливает зависимость давления газа от его температуры при постоянном удельном объеме (француз, 1737 г.).

« При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре» р / Т = const,  , при v = const (4)

Для газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, имеет место следующая зависимость, полученная на основе закона Авогадро:

μ/ρ= const. (5)

где μ- молекулярная масса газа.

Закон Авогадро: «При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах различных идеальных газов содержится одинаковое количество молекул».

Так как ρ=1/ v, то μ· v = const. (6)

Величина μ v представляет собой объем килограмм-молекулы или киломоля (кмоль) газа.

Так как в 1 м3 газа могут содержаться, в зависимости от параметров его состояния, разные количества газа, принято относить 1 м3 газа к так называемым нормальным условиям, при которых рабочее вещество находится под давлением р = 101 325 Па и Т = 273,15 К (760 мм рт. ст. и 0° С).

Объем 1 кмоля всех идеальных газов равен 22,4136 м3/кмоль при нормальных условиях.

Плотность газа при нормальных условиях определяется из равенства

ρн = μ/ 22,4 кг/м3 (7)

Пользуясь этой формулой, можно найти удельный объем любого газа при нормальных условиях:

v н= 22,4 / μ , м3/кг (8)

Характеристическое уравнение идеального газа или уравнение состояния было выведено франц. Физиком Клапейроном в 1834 г. и связывает между собой основные параметры состояния — давление, объем и температуру:

р·V=M·R·T; (9)

p·v=R·T; (10)

p·V μ = μ R·T, (11)

где р — давление газа в Па;

V— объем газа в м3; v—удельный объем газа в м3/кг;

М — масса газа в кг;

V μ— объем 1 кмоля газа в м3/кмоль;

R — газовая постоянная для 1 кг газа в Дж/(кг • К);

μ R — универсальная газовая постоянная 1 кмоля газа в Дж/(кмоль•К).

Каждое из этих уравнений отличается от другого лишь тем, что относится к различным массам газа: первое — к М кг; второе—к 1 кг, третье— 1 кмолю газа.

Численное значение универсальной газовой постоянной легко получить из уравнения (11) при подстановке значений входящих в него величин при нормальных условиях:

μ R=  Дж/(кмоль• К) (12)

Газовую постоянную, отнесенную к 1 кг газа, определяют из уравнения

R =  , Дж/(кг • К) (13)

где μ— масса 1 кмоля газа в кг (численно равная молекулярной массе газа).

Газовая постоянная R – работа в джоулях 1 кг газа в процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 1°.

Универсальная газовая постоянная μ R (Rμ)- работа 1 моль идеального газа в процессе при постоянном давлении и изменении температуры на 1°.

Выполнить самостоятельно:

1. Напишите единицы измерения  идеального газа.
2. Дайте характеристику изопроцессам идеального газа.