Практическая Работа
опыты и эксперименты

Государственное бюджетное профессиональное

образовательное  учреждение  Республики Мордовия

«Рузаевский  техникум железнодорожного и городского транспорта

 имени А.П. Байкузова»

                         Методические указания

к  лабораторно-практическим работам по дисциплине «Химия»

Специальность  23.02.01 «Организация перевозок и  управления на     транспорте  (по видам)»

23.02.06«Техническая эксплуатация подвижного  состава  железных дорог»

23.02.07 «Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и автомобилей»

Курс/ семестр    1/1

Практическая работа

 .

                                    « Составление уравнений гидролиза солей»

Цель:  отработка  практических навыков определения среды раствора соли, составления уравнений реакций  гидролиза солей по первой стадии.

Теория 

Вода по отношению к веществам может быть растворителем, реагентом. В том случае, когда вода выступает средой реакции и реагентом, говорят о процессе гидролиза.

Гидролиз солей - реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит.

При гидролизе, как правило, степени окисления элементов сохраняются, на основании чего и составляются уравнения гидролиза:

МAn + HOH =   MOH       +    HАn

Соль              основание        кислота

Гидролизу не подвергаются:

1. соли, нерастворимые в воде;
2.  растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

(Например, NaCl, K2S04, LiN03, BaBr2, CaI2 и т. д.).

Гидролизу подвергаются:

1. растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один слабый ион (Na2C03, CuS04, NH4F и т. д.).

Это обратимый гидролиз.

2. Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизируются:

Al2S3+ 6Н20 → 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

При составлении уравнений обратимого гидролиза по первой стадии следует придерживаться следующего алгоритма:

Образец №1. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием

1. Записать уравнение диссоциации соли. Na2C03 ⇔ 2Na+ + C032-

      слабый анион

2.  Выбрать слабый ион: катион или анион.

3.  Записать его взаимодействие с водой. C032- + Н+ОН- ⇔  НС03 - +ОН-

4. Определить среду раствора: ОН- - щелочная среда, Н+ - кислая среда, отсутствие Н+ и ОН- нейтральная.

Это случай гидролиза по аниону.

Образец №2. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием

1. Записать уравнение диссоциации соли. FeCl3 ⇔ Fe3+ +3Cl -

   слабый катион

2.  Выбрать слабый ион: катион или анион.          

3.  Записать его взаимодействие с водой. Fe3+ + Н+ОН- ⇔ Fe ОН2++Н+

4. Определить среду раствора                                                      кислая                                 

Это случай гидролиза по катиону.

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием (например,  NH4NO2), то проходит гидролиз и по катиону и по аниону.

Гидролиз солей, образованных многоосновными кислотами и многокислотными основаниями  идет ступенчато. Каждая последующая стадия идет в меньшей степени, чем предыдущая.

Порядок выполнения работы

Задание №1   Испытание растворов солей индикатором. Налейте в пробирку немного раствора каждой соли, а затем испытайте действие растворов этих солей на универсальной индикаторной бумажке. Занесите данные в таблицу, укажите среду раствора знаком «+».

Задание №2. Напишите уравнения реакций гидролиза соли, раствор которой имел кислую среду.

Задание №3.  Напишите уравнения реакций гидролиза соли, раствор которой имел щелочную среду.

Контрольные вопросы

1. Что называется гидролизом соли?
2. В чем сущность гидролиза солей?
3. Какие соли подвергаются гидролизу?