Тема 1.2.1. Практическое занятие №1 Распределение электронов в атомах элементов
методическая разработка

Атомы и электроны

Атомно-молекулярное учение

Мы приступаем к изучению химии - мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными формулами элементов.

Атом (греч. а - отриц. частица + tomos - отдел, греч. atomos - неделимый) - электронейтральная частица вещества микроскопических размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

Описываемая модель атома называется "планетарной" и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

Протон (греч. protos - первый) - положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов элементов. Нейтрон (лат. neuter - ни тот, ни другой) - нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех химических элементов, кроме водорода.

Электрон (греч. elektron - янтарь) - стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома - порядковый номер в таблице Менделеева - равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Электронная конфигурация атома

Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.

Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней:

1. Первый уровень

Состоит из s-подуровня: одной "1s" ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами - 1s2)

2. Второй уровень

Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (2s2) и p-подуровня: трех "p" ячеек (2p6), на которых помещается 6 электронов

3. Третий уровень

Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (3s2), p-подуровня: трех "p" ячеек (3p6) и d-подуровня: пяти "d" ячеек (3d10), в которых помещается 10 электронов

4. Четвертый уровень

Состоит из s-подуровня: одной "s" ячейки (4s2), p-подуровня: трех "p" ячеек (4p6), d-подуровня: пяти "d" ячеек (4d10) и f-подуровня: семи "f" ячеек (4f14), на которых помещается 14 электронов

Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

Подуровни: "s", "p" и "d", которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный "рисунок".

S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь - клеверный лист.

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры

Существует ряд правил, которые применяют при составлении электронных конфигураций атомов:

• Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
• На орбитали (в одной "ячейке") не может располагаться более двух электронов
• Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
• Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.

Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода - 6, у серы - 16.

Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.

Таким образом, электронные конфигурации наших элементов:

• Углерод - 1s22s22p2
• Серы - 1s22s22p63s23p4

Внешний уровень и валентные электроны

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне - это число электронов на наивысшем энергетическом уровне, которого достигает элемент. Такие электроны называются валентными: они могут быть спаренными или неспаренными. Иногда для наглядного представления конфигурацию внешнего уровня записывают отдельно:

• Углерод - 2s22p2 (4 валентных электрона)
• Сера -3s23p4 (6 валентных электронов)

Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью - способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

• Углерод - 2s22p2 (2 неспаренных валентных электрона)
• Сера -3s23p4 (2 неспаренных валентных электрона)

Тренировка

Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

Запишем получившиеся электронные конфигурации магния и фтора:

• Магний - 1s22s22p63s2
• Скандий - 1s22s22p63s23p64s23d1

В целом несложная и интересная тема электронных конфигураций отягощена небольшим исключением - провалом электрона, которое только подтверждает общее правило: любая система стремится занять наименее энергозатратное состояние.

Провал электрона

Провалом электрона называют переход электрона с внешнего, более высокого энергетического уровня, на предвнешний, энергетически более низкий. Это связано с большей энергетической устойчивостью получающихся при этом электронных конфигураций.

Подобное явление характерно лишь для некоторых элементов: медь, хром, серебро, золото, молибден. Для примера выберем хром, и рассмотрим две электронных конфигурации: первую "неправильную" (сделаем вид, будто мы не знаем про провал электрона) и вторую правильную, написанную с учетом провала электрона.

Теперь вы понимаете, что кроется под явлением провала электрона. Запишите электронные конфигурации хрома и меди самостоятельно еще раз и сверьте с представленными ниже.

Основное и возбужденное состояние атома

Основное и возбужденное состояние атома отражаются на электронных конфигурациях. Возбужденное состояние связано с движением электронов относительно атомных ядер. Говоря проще: при возбуждении пары электронов распариваются и занимают новые ячейки.

Возбужденное состояние является для атома нестабильным, поэтому долгое время в нем он пребывать не может. У некоторых атомов: азота, кислорода , фтора - возбужденное состояние невозможно, так как отсутствуют свободные орбитали ("ячейки") - электронам некуда перескакивать, к тому же d-орбиталь у них отсутствует (они во втором периоде).

У серы возможно возбужденное состояние, так как она имеет свободную d-орбиталь, куда могут перескочить электроны. Четвертый энергетический уровень отсутствует, поэтому, минуя 4s-подуровень, заполняем распаренными электронами 3d-подуровень.

По мере изучения основ общей химии мы еще не раз вернемся к этой теме, однако хорошо, если вы уже сейчас запомните, что возбужденное состояние связано с распаривание электронных пар.

Цель: Закрепить знания о структуре периодической системы и закономерностях положения элементов в периодической системе элементов Д.И Менделеева. Научиться составлять электронные схемы строения атомов.

СОДЕРЖАНИЕ  ОТЧЕТА:

  1.    Выполнение и оформление практической работы.

     2.    Защита практической работы.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ:

      1. Выполните задания практической работы.

2. Ответьте на предлагаемые вопросы.

                                          Выполнение работы:

вариант 1.

1. Составьте схемы электронной конфигурации следующих атомов:

литий

кальций

марганец

молибден

олово

2. Подчеркните валентные электроны, определяющие высшую валентность атома.

3. Составьте графические электронные формулы этих атомов.

Вопросы для защиты:

1. Запишите современную формулировку периодического закона.

2.  Как определить число электронов и протонов в атоме?

3.  О чем говорит номер периода периодической системы?

4. Как по положению в периодической системе определить количество  

    электронов на внешнем энергетическом уровне?

5  Что общего у элементов главных и побочных подгрупп?

6. Какие элементы называются S-элементами? Р- элементами? d-элементами? f- элементами?

Цель: Закрепить знания о структуре периодической системы и закономерностях положения элементов в периодической системе элементов Д.И Менделеева. Научиться составлять электронные схемы строения атомов.

СОДЕРЖАНИЕ  ОТЧЕТА:

  1.    Выполнение и оформление практической работы.

     2.    Защита практической работы.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ:

      1. Выполните задания практической работы.

2. Ответьте на предлагаемые вопросы.

                                          Выполнение работы:

вариант 2.

1. Составьте схемы электронной конфигурации следующих атомов:

бериллий

      магний

    хром

         технеций

        мышьяк

2. Подчеркните валентные электроны, определяющие высшую валентность атома.

3. Составьте графические электронные формулы этих атомов.

Вопросы для защиты:

1. Запишите современную формулировку периодического закона.

2.  Как определить число электронов и протонов в атоме?

3.  О чем говорит номер периода периодической системы?

4. Как по положению в периодической системе определить количество  

    электронов на внешнем энергетическом уровне?

5  Что общего у элементов главных и побочных подгрупп?

6. Какие элементы называются S-элементами? Р- элементами? d-элементами? f- элементами?

Цель: Закрепить знания о структуре периодической системы и закономерностях положения элементов в периодической системе элементов Д.И Менделеева. Научиться составлять электронные схемы строения атомов.

СОДЕРЖАНИЕ  ОТЧЕТА:

  1.    Выполнение и оформление практической работы.

     2.    Защита практической работы.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ:

      1. Выполните задания практической работы.

2. Ответьте на предлагаемые вопросы.

                                          Выполнение работы:

вариант 3.

1. Составьте схемы электронной конфигурации следующих атомов:

углерод

скандий

ванадий

цирконий

сурьма

2. Подчеркните валентные электроны, определяющие высшую валентность атома.

3. Составьте графические электронные формулы этих атомов.

Вопросы для защиты:

1. Запишите современную формулировку периодического закона.

2.  Как определить число электронов и протонов в атоме?

3.  О чем говорит номер периода периодической системы?

4. Как по положению в периодической системе определить количество  

    электронов на внешнем энергетическом уровне?

5. Что общего у элементов главных и побочных подгрупп?

6. Какие элементы называются S-элементами? Р- элементами? d-элементами? f- элементами?

Цель: Закрепить знания о структуре периодической системы и закономерностях положения элементов в периодической системе элементов Д.И Менделеева. Научиться составлять электронные схемы строения атомов.

СОДЕРЖАНИЕ  ОТЧЕТА:

  1.    Выполнение и оформление практической работы.

     2.    Защита практической работы.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ:

      1. Выполните задания практической работы.

2. Ответьте на предлагаемые вопросы.

                                          Выполнение работы:

вариант 4.

1. Составьте схемы электронной конфигурации следующих атомов:

натрий

титан

ниобий

вольфрам

бром

2. Подчеркните валентные электроны, определяющие высшую валентность атома.

3. Составьте графические электронные формулы этих атомов.

Вопросы для защиты:

1. Запишите современную формулировку периодического закона.

2.  Как определить число электронов и протонов в атоме?

3.  О чем говорит номер периода периодической системы?

4. Как по положению в периодической системе определить количество  

    электронов на внешнем энергетическом уровне?

5  Что общего у элементов главных и побочных подгрупп?

6. Какие элементы называются S-элементами? Р- элементами? d-элементами? f- элементами?