Опорный конспект по теме: Карбоновые кислоты.
методическая разработка

Опубликовано 17.06.2022 - 0:37 - Ячник Евгения Васильевна

Опорный конспект по теме: Карбоновые кислоты.

Скачать:

Вложение	Размер
Опорная таблица - конспект: Карбоновые кислоты	22.82 КБ

Предварительный просмотр:

Опорный план-конспект по теме: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Цель: познакомиться со строением, свойствами,классификацией,получением и применением карбоновых кислот.

Задание:

Прочитать параграф 12
Просмотреть видеофильмы, видео – опыты, презентации по теме урока.
Составить конспект урока.
Заполнить таблицу по критериям.
Выполнить 2 любых упр. 2-10 стр. 91-92 (письменно в тетради на оценку).
Подготовиться к устному ответу и выполнению тестовой работы по теме.

Ход работы:

Карбоновые кислоты – это органические соединения соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу -– СООН, связанную с углеводородным радикалом.

Общая формула соединений: СnH2n+1COOH; СnH2n+2О; R-COOH
Классификация карбоновых кислот:

Одноосновные (моноосновные ) кислоты: CH3COOH - уксусная (этановая кислота)
Двухосновные кислоты: бензол -1,4 -дикарбоновая кислота
Предельные: CH3 – CH2 – COOН пропановая кислота
Hепредельные:

С17Н33СООН – олеиновая кислота (с одной двойной связью) СН2 = СН - (CH2)14– СООН
С17Н31СООН – линолевая кислота (в молекуле 2 двойные связи) СН2 = СН – (СН2)12 – СН = СН - СООН

Ароматические: Бензойная кислота

Строение карбоксильной группы:

R – COOH, поляризация связи С = О и ослабление связи О – Н

Гомологический ряд.

Формула молекулярная	Формула структурная	Научные названия	Тривиальные названия
CH2O2	HCOOH	метановая кислота	муравьиная кислота
C2H4O2	CH3 - COOH	этановая кислота	уксусная кислота
C3H6O2	CH3-CH2-COOH	пропановая кислота	пропионовая кислота
C4H8O2	CH3-CH2-CH2-COOH	бутановая кислота	масляная кислота
C5H10O2	CH3-(CH2)3-COOH	пентановая кислота	валериановая
C6H12O2	CH3-(CH2)4-COOH	гексановая кислота	капроновая кислота

5.Номенклатура: суффикс – овая и слово – кислота; радикальные группы – по алфавиту

запишите структурные формулы веществ:

3-метил-2-этилпентановая кислота ........
2-пентилпентановая кислота.................

6. Изомерия: (первые 3 представителя ряда не имеют изомеров)

С4Н8О2 (масляная кислота)

изомерия углеродного скелета

межклассовая изомерия

CH3-CH2-CH2-COOH

бутановая кислота

CH3CH2COOCH3

метиловый эфир пропановой кислоты

CH3COOCH2CH3

этиловый эфир уксусной кислоты

CH3 – CH – COOH

CH3

2-метилпропановая (изомасляная) кислота

HCOOCH2CH2CH3

пропиловый эфир муравьиной кислоты

HCOOCH(CH3)2

изопропиловый эфир муравьиной кислоты

7. Физические свойства:

с увеличением молекулярных масс предельных одноосновных кислот:

увеличивается плотность, температура кипения и плавления
уменьшается растворимость в воде

высшие карбоновые кислоты (жирные кислоты) – твердые вещества:

стеариновая кислота С17Н35СООН; пальмитиновая кислота С15Н31СООН

8. Химические свойства кислот:

электролиты (слабые), обратимо диссоциируют:

RCOOH = RCOO- + H+

меняют окраску индикаторов ( лакмус – красный; метиловый оранжевый – розовый)
Реакции образования СОЛЕЙ

с металлами (до Н в ряду напряжения металлов) = соль + водород	2НСООН + Mg = (HCOO)2Mg + H2 метановая к-та формиат магния 2СН3СООН + Zn = (CH3COO)2Zn + H2 уксусная к-та ацетат цинка
с основными и амфотерными оксидами = соль + вода	2НСООН + MgО = (HCOO)2Mg + H2О метановая к-та формиат магния 2СН3СООН + ZnО = (CH3COO)2Zn + H2О уксусная к-та ацетат цинка
с основаниями и амфотерными гидроксидами = соль + вода	2НСООН + Mg(ОН)2 = (HCOO)2Mg + H2О метановая к-та формиат магния 2СН3СООН + Zn(ОН)2 = (CH3COO)2Zn + H2О уксусная к-та ацетат цинка
с солями слабых кислот: карбонатов и силикатов = соль + газ/осадок	2НСООН + Na2CO3 = 2HCOONa + H2О + CO2 метановая к-та формиат натрия 2СН3СООН + Na2SIO3 = 2CH3COONa + H2SiO3 уксусная к-та ацетат натрия
Реакции при участии группы - ОН
со спиртами (р-ии этерификации)	СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О уксусная к-та этиловый спирт этиловый эфир (этилацетат)

9. Получение:

А) в промышленности – кислородом воздуха с катализатором

Б) в лаборатории – окисление альдегида

2R – COH + O2 = 2R - COOH

альдегид карбоновая к-та

10. Применение карбоновых кислот:

Формула.

Название.

Свойства.

Применение.

Метановая (муравьиная к-та) – НСООН

(выделяют муравьи, крапива, медузы)

жидкость без цвета
с резким запахом
растворяется в Н2О
ЯД! вызывает ОЖОГИ на коже

дезинфицирующее действие
в медицине
кожевенной, фармацевтической, пищевой промышленности
для крашения тканей

Этановая (Уксусная к-та)

СН3СООН

жидкость без цвета
с резким характерным запахом
хорошо растворяется в Н2О

(столовый уксус: 3-9%

уксусная эссенция: 70-80%

ледяная к-та: температура ниже 17 – твердая и прозрачная)

уксусная эссенция вызывает ОЖОГИ на коже

для консервирования
производство искусственных волокон и тканей
хороший растворитель
приправа к пище
производство органических веществ: ядохимикатов, лаков, красок, фотопленки, клея и .д.)