Опорный конспект по теме" Классификация неорганических веществ"
консультация

Опорный конспект.                                                                             Ражева С.В.

2. Классификация неорганических веществ. Бинарные соединения.

Вспомним, что все известные вещества по составу можно разделить на простые и сложные. 

Простые вещества образованы атомами одного химического элемента По свойствам эти вещества делят на две группы: металлы и неметаллы

В состав сложных веществ входят атомы двух и более элементов.

Рис. 1. Классификация неорганических веществ

Бинарные соединения

Бинарными называют вещества, состоящие из атомов двух химических элементов. Рассмотрим некоторые из этих веществ подробнее.

1. Летучие водородные соединения. 

К ним относятся аммиак NH3, фосфин PH3, силан SiH4, а также вещества, растворы которых являются бескислородными кислотами: фтороводород HF, хлороводород HCl, бромоводород HBr, иодоводород HI и сероводород H2S.

2. Оксиды.

Это вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления −2. Название оксида состоит из слова «оксид» в именительном падеже и названия элемента в родительном падеже. Если валентность элемента переменная, то её значение записывается без пробела в скобках римской цифрой, например: оксид железа(II).

Классификация оксидов представлена на схеме.

Рис. 2. Классификация оксидов

Оксиды неметаллов относятся к несолеобразующим или кислотным.

Несолеобразующие оксиды:

• оксид углерода(II) CO,
• оксид кремния(II) SiO,
• оксид азота(II) NO,
• оксид азота(I) N2O.

Их формулы нужно запомнить.

Другие оксиды неметаллов относятся к кислотным, например:

• оксид углерода(IV) CO2,
• оксид серы(IV) SO2,
• оксид серы(VI) SO3,
• оксид фосфора(V) P2O5.

Этим оксидам соответствуют кислородсодержащие кислоты.

Оксиды металлов бывают основные, амфотерные и кислотные. Их свойства зависят от степени окисления элемента.

У каждой группы оксидов свои химические свойства. 

• Все основные оксиды реагируют с кислотами, а оксиды активных металлов также с водой с образованием щелочей.
• Кислотные оксиды реагируют со щелочами, а также с водой с образованием кислот (исключение — оксид кремния(IV) SiO2).

• 3. Другие бинарные соединения

Пероксиды — вещества, в которых степень окисления кислорода равна −1

Примеры:

H2O2 — пероксид водорода,

BaO2 — пероксид водорода.

Соединения металлов с неметаллами. Примеры:

Al4C3 — карбид алюминия

Li3N — нитрид лития

NaH — гидрид натрия

Задания по теме:

1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) P2O5, ZnO, NO;      2) CO, N2O5, Na2O;       3) Al2O3, N2O, N2O3; 4)       SiO2, BeO, CaO.

2. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) CsOH и Cr(OH)2;       2) KOH и Ca(OH)2;       3) Be(OH)2 и Cr(OH)3;      4) NaOH и Mg(OH)2.

 3. Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:

1) N2O3, N2O5, CrO3;        2) Cr2O3, CrO, N2O;       3) NO, Na2O, P2O5;      4) SiO2, BeO, CaO.

 4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:

1) H2SO4, Ca(OH)2, NaOH;     2) Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2CrO4;  3) NaOH, HNO3, Mg(OH)2;   4) KOH, HClO4, Ba(OH)2.

5. Формулы только кислых солей записаны в ряду:

                 1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3;

                 2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca(OH)NO3;

                 3) NH4HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3;

6. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:

             1) Cu(HSO4)2, Cu(OH)NO3, CuCl2;

             2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;

             3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;

            4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.