Глоссарий
учебно-методическое пособие на тему

Министерство образования Ставропольского края

ГБОУ СПО «Государственный агротехнический колледж»

с. Московское

Утверждаю

Зам. директора по учебной работе

_______________Набокова Л.С.

Глоссарий по разделу «качественный анализ»

Дисциплина :        ЕН.03.Химия

Специальность: 260807 « Технология продукции общественного питания».

Рассмотрено и одобрено на заседании ПЦК

общеобразовательных дисциплин

Протокол №_____от _____________2012г.

с. Московское

2012

Глоссарий

Дисциплина ЕН.03.Химия

Раздел 1. «Качественный анализ»

Специальность 360807 «Технология продукции общественного питания»
Часть 1. «Основные теоретические положения аналитической химии»

Абсолютное концентрирование – вещества, присутствующие в малом количестве, собираются в меньшем объеме или массе.

Активность иона – это доля ионов вещества, которая проявляет себя в действии.

Аналитическая химия – наука об определении химического состава веществ и отчасти их химического строения.

Аналитический сигнал – физическая величина, функционально связанная с содержанием компонента.

Буферная емкость – число моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которые нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу.

Буферный раствор – это раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать  практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.

Гетерогенные реакции – это ре6акции , которые характеризуются наличием поверхности раздела между реагентами, где и протекает их взаимодействие.

Гидролиз по аниону характеризует соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием.

Гидролиз по катиону и аниону протекает в растворах солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону характеризует соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Гидролиз солей  - это протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциирующие молекулы или ионы.

Гомогенные реакции – характеризуются отсутствием поверхности раздела между реагентами, поэтому их взаимодействие протекает по всему объему системы.

Групповое выделение и концентрирование – за один прием выделяется несколько компонентов.

Диффузионные стадии гетерогенного химического процесса – это подвод реагентов и отвод продуктов реакции.

Задачи аналитической химии как области знания: решение общих вопросов анализа(например, развитие его метрологии); разработка аналитических методов; решение конкретных задач  анализа( например, создание аналитической химии пестицидов).

Закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Закон разбавления Оствальда – выражение закона действующих масс, отражающее взаимосвязь между степенью диссоциации электролита и его концентрацией для процесса электролитической диссоциации:  К= С/1-, где С концентрация моль/л,  - степень диссоциации.

Ингибитор – вещество, уменьшающее скорость химической реакции.

Ионная сила раствора – величина, которая зависит от концентраций и всех  ионов, находящихся в растворе, и является мерой электростатического взаимодействия между ними.

Истинные растворы –это гомогенные системы с размером частиц на уровне 10-10 – 10-9м.

Катализатор – это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом не расходуется.

Константа диссоциации электролита – отношение произведения концентраций ионов в растворе слабого электролита к концентрации его недисссоциированной части.

Константа химического равновесия – обратимого процесса  равна отношению равновесных концентраций конечных продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентом при формулах соответствующих веществ в уравнении химической реакции.

Концентрация раствора – величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном объеме или массе раствора(растворителя).

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%.

Моляльная концентрация – это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя.

Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора.

Нормальность -  это число эквивалентов вещества в 1 л раствора.

Правило Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

Принцип Ле-Шателье: елс на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывать воздействие путем изменения концентрации реагентов, давления или температуры в системе, то равновесие всегда смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет это воздействие.

Растворитель -  компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Сильные электролиты – вещества со степенью электролитической диссоциации больше 0,7.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Слабые электролиты – вещества со степенью электролитической диссоциации  меньше 0,1.

Степень гидролиза соли – это отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул соли.

Степень электролитической диссоциации -  показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.

Титр – это масса растворенного вещества в 1 мл раствора.

Химическая кинетика – раздел химии, изучающая механизмы химических реакций и скорости их протекания.

Химическое равновесие – состояние обратимого процесса, при которой скорости прямой и обратной реакций равны.

Электролитическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы, происходящий вследствие электростатического взаимодействия его с полярными молекулами растворителя.

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Энергия активации – минимальная энергия взаимодействующих частиц, достаточная для того, чтобы все частицы вступили в химическую реакцию.

Часть 2.  « Качественный анализ»

Аммиачно-фосфатная схема основана на различной растворимости фосфатов и хлоридов металлов.

Вещественный анализ определяет , в какой форме присутствует интересующий нас компонент в анализирующем объекте и каково содержание этих форм.

Групповые реагенты избирательно осаждают определенную группу атомов.

Демаскирование – перевод замаскированного вещества в форму, способную вступать в реакцию, обычно свойственную ему.

Изотопный анализ – это определение изотопного состава вещества.

Индекс маскирования – это  логарифм  отношения общей концентрации  мешающего вещества к его концентрации, оставшейся  не связанной.

Качественный анализ – это вид анализа, который ориентирован на выявление  химического состава анализируемого образца: определение наличия тех или иных катионов или анионов.

Кинетическое маскирование основано на увеличении разницы между скоростями реакции маскируемого и определяемого веществ с одним и тем же реагентом.

Кислотно-щелочная схема анализа катионов основана на различной растворимости хлоридов, сульфатов и гидроксидов катионов в минеральных кислотах, гидроксиде натрия и аммиаке.

Маскирование – это торможение или полное подавление химической реакции в присутствии веществ, способных изменить ее направление или скорость.

Минимальная концентрация  показывает, при какой предельно минимальной концентрации определяемого иона в растворе данная реакция еще возможна для обнаружения в определенном объеме исследуемого раствора.

Молекулярный анализ – это обнаружение в определение химических соединений.

Общий реактив позволяет выделить осадок смеси веществ, который подвергают дальнейшему разделению и анализу, используя различия в химических свойствах.

Открываемый минимум – это наименьшая масса  определяемого иона, которая может быть обнаружена с помощью данной реакции в наименьшем объеме исследуемого раствора.

Предельное разбавление – наибольшее разбавление раствора, содержащего 1 г определяемого иона, при котором еще заметна данная реакция (выпадение осадка, выделение газа, изменение окраски).

Селективные ( избирательные) реакции – это реакции, в ходе которых имеют место сходные внешние эффекты не для присутствия одного иона, а нескольких ионов.

Сероводородная схема анализа катионов основана на различной растворимости сульфидов, хлоридов, гидроксидов и карбонатов металлов.

Специфической реакцией для определения иона считается реакция, позволяющая обнаружить его в присутствии других ионов.

Структурно – групповой анализ – это определение функциональных групп органических соединений – карбоксильной, гидроксильной, аминной и др.

Термодинамическое титрование – вид маскирования, при котором создают условия, когда условная константа реакции понижается до такой степени, что реакция идет незначительно.

Фазовый анализ – анализ включений в неоднородном объекте, например в минералах.

Чувствительность реакции характеризуется минимальной концентрацией, открываемым  минимумом и пределом разбавления.

Элементный анализ – это определение элементного состава образца.