Презентация "Скорость химических реакции"
презентация к уроку

Слайд 1

Слайд 2

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость и механизм химических реакций. Химическая кинетика

Слайд 3

Системы: Гомогенные (однородные) – системы, в которых не видна поверхность раздела между компонентами. Газовые смеси, растворы. Гетерогенные (неоднородные) – системы, в которых видна поверхность раздела между компонентами. Тв. в-во + тв. в-во, газ + тв. в-во, жидкость + тв. в-во.

Слайд 4

Типы реакции Гомогенные – реакции, протекающие в гомогенных системах. Протекают во всем объеме системы. Гетерогенные – реакции, протекающие в гетерогенных системах. Протекают на границе раздел фаз.

Слайд 5

Скорость химической реакции - изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице объёма. c 2 – c 1 + ∆c t 2 – t 1 − ∆ t C – концентрация, в моль / л t – время, в секундах  = = МОЛЬ Л ∙ С

Слайд 6

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. 1. Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения веществ. 2. Гетерогенные реакции идут только на поверхности раздела реагирующих веществ. 3. Скорость гетерогенной реакции: ∆ n ∆ t ∙ S  гетерог. =

Слайд 7

Молярная концентрация – показывает количество молей вещества, находящееся в 1 литре. С = n / V [ C ] = [ моль/л ] Задание 1. 1.В сосуде объёмом 5 литров находится 1 моль водорода. Рассчитайте молярную концентрацию водорода. 2. В растворе объёмом 2 л содержится 392 грамма серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора .

Слайд 8

Изменение концентрации реагирующего вещества во времени С Концентрацця Время ∆ c ∆ t  =

Слайд 9

Факторы, влияющие на скорость реакции 1. Концентрация реагирующих веществ. 2.Температура. 3. Природа реагирующих веществ. 4. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 5. Катализатор.

Слайд 10

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются частицы веществ, а значит скорость реакции увеличивается. В каком стакане реакция пройдет быстрее?

Слайд 11

Закон действия масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени стехиометрических коэффициентов.

Слайд 12

m А + nB = A m B n Закон действующих масс- Гульдберга и Вааге  = k ٠ С А m ٠ C B n k – константа скорости реакции: k =  , при с А = с в = 1 моль/л при с А ٠ с в = 1 моль/л k – зависит от природы реагирующих веществ и от t В записи выражения закона действующих масс учитываются концентрации только газов или паров

Слайд 13

Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 0 С скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза. t 2 – t 1 10 Ү – температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении t на 10 0 С.  2 =  1 ٠ Ү

Слайд 14

Влияние температуры на скорость реакции При повышении температуры, увеличивается скорость движения частиц, поэтому они чаще сталкиваются, а значит скорость реакции возрастает.

Слайд 15

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции 2К+2Н 2 О=2КОН+Н 2 ↑ 2Н 2 +О 2 =2Н 2 О

Слайд 16

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции Са+2Н 2 О=Са(ОН) 2 +Н 2 ↑

Слайд 17

Влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции Чем активнее вещество, тем скорость реакции с его участием больше.

Слайд 18

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции 1. Скорость гетерогенных реакций зависит от площади соприкосновения веществ. 2. Гетерогенные реакции идут только на поверхности раздела реагирующих веществ. 3. Скорость гетерогенной реакции : ∆ n ∆ t ∙ S  гетерог. =

Слайд 19

Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции Чем больше поверхность соприкосновения веществ, тем больше скорость реакции.

Слайд 20

Влияние катализатора на скорость реакции Катализаторами называются вещества, изменяющие скорость химических реакций. Химические реакции, протекающие при участии катализаторов, называют каталитическими . Сам катализатор в реакциях не расходуется и в конечные продукты не входит.

Слайд 21

Влияние катализатора на скорость реакции С 12 Н 22 О 11 + 12О 2 = 12СО 2 +11Н 2 О

Слайд 22

Механизм каталитических реакций Для реакции: А + В = АВ Механизм: Катализатор взаимодействует с исходным веществом: А + К = АК Промежуточное соединение взаимодействует с другим исходным веществом: АК + В = АВ + К Суммарное уравнение: А + В = АВ

Слайд 23

Расчетные задачи: Как изменится скорость некоторой реакции при уменьшении температуры 30 0 С до 0 0 С, если температурный коэффициент равен 2? При температуре 20 0 С скорость реакции равна 2,7 моль/л.с. Чему равна скорость реакции при температуре 0 0 С, если температурный коэффициент равен 3?