Соли аммония
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
СОСТАВ солей аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH 4 + , соединённые с кислотными остатками(КО). (NH 4 + ) х КО -х ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония карбонат аммония, хлорид аммония, фосфат аммония, гидросульфат аммония, сульфид аммония, гидрокарбонат аммония
Физические свойства солей аммония Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде По строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли калия . , т. к. Радиусы ионов NH 4 + и К + практически равны
Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 1) Диссоциируют в водных растворах: NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl - ЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей (NH 4 ) 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 НSO 4 2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена): (NH 4 ) 2 CO 3 + 2НCl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2 ↑ 2NH 4 + +CO 3 2- +2H + +2Cl - →2NH 4 + +2Cl - +Н 2 O +CO 2 ↑ CO 3 2- + 2H + → Н 2 O + CO 2 ↑
Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 3) Взаимодействуют с другими солями (реакция обмена): (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3 2NH 4 + +SO 4 2- +Ba 2+ +2NO 3 - →BaSO 4 ↓+2NH 4 + +2NO 3 - Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + Н 2 O 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Объясните этапы деятельности. Запишите качественную реакцию на обнаружения иона аммония.
Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2 . Разлагаются при нагревании: a) если кислота летучая t NH 4 Cl → NH 3 ↑ + HCl ↑ (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 4 HCO 3 →
Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2 . Разлагаются при нагревании: б) если анион проявляет окислительные свойства t NH 4 NО 3 → N 2 ↑ + 2H 2 О или t NH 4 NO 3 → N 2 O + 2Н 2 O t (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4Н 2 O
Получение солей аммония Получают взаимодействием NH 3 или NH 4 OH с кислотами: NH 3 + HNO 3 →NH 4 NO 3 2NH 4 OH + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 +2Н 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Сl (дым без огня) ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей (NH 4 ) 2 CO 3 , (NH 4 ) 3 РО 4 , NH 4 НSO 4
Применение солей аммония Русский химик Д.Н Прянишников выяснил что растения предпочитают ионы аммония лучше нитратов Самое эффективное азотное удобрение – NH 4 NО 3 нитрат аммония (аммиачная селитра). Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 — дешёвое азотное удобрение
Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни на земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота. «Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.
Применение солей аммония Нитрат аммония NH 4 NО 3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.
Применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4 ) 2 CO 3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + Н 2 O↑ + CO 2 ↑
Применение солей аммония Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии и лужении металлов, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой. В гальванических элементах (сухих батареях) в качестве электролита
Применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек.
Соли аммония Полезные, важные, Превращают пустыни в оазисы, Реагируют, как все соли, с солями, кислотами и щелочами. Разлагаются. В сельском хозяйстве применяются. СИНКВЕЙН
Задания на оценку (выполнить в тетради) 1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония: Химическое название соли Тривиальное название соли Формула соли Химические свойства, общие с другими солями Специфические химические свойства 1. Карбонат аммония 2. Сульфид аммония 3. Сульфат аммония 4. Нитрат аммония
2. Определите вещество (назовите его, приведя все возможные названия; напишите формулу). Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионных видах: соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра образует белый творожистый осадок; с щелочью выделяется газ, при горении которого образуется азот. 3. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений представляет большую ценность для минерального питания растений? 4. Решите задачу (по желанию на дополнительную оценку): При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля гидроксида натрия в растворе 30% Задания на оценку (выполнить в тетради)
Распечатайте для дальнейшей работы лист по лабораторным способам получения газов. ( Не заполнять!)