Система оцениваний образовательных достижений

Входной контроль по биологии (5 класс).

 Тест. Вариант 1

А1. (1балл) К наукам о природе относится?

1) математика              2)биология                     3) история               4)литература

А2. (1балл)Укажите объект живой природы:

1) камень                  2) планета        3) человек        4) Луна

А3. (1балл) Растения, Бактерии, Грибы, Животные – это…

1) государства         2) царства                      3) сообщества            4) виды

В1. (2 балла) Определите растения водоёма

а. кувшинка белая   б. кубышка желтая     в. ландыш майский    г. рогоз

1) абв      2)авг       3) бвг          4) абг

В2. (2 балла) Какие животные НЕ характерны для зоны тундры:

а. песец    б. бурый медведь      в. соболь     г. филин

1) бвг       2)авг       3)абв                  4) абг

С1. (3 балла) Почему человек должен охранять живую природу?

        Входной контроль по биологии (5 класс).

Тест. Вариант 2

А1. (1балл) Биология – это наука:

1) о веществах          2) о явлениях природы         3) о живых организмах             4) о звёздах.

А2. (1балл) Укажите объект живой природы:

1) гора                  2) спутник       3) ветер       4) растение

А3. (1балл) Растения, Бактерии, Грибы, Животные – это…

1) государства         2) сообщества                      3)царства                   4) виды

В1. (2 балла) Определите животных водоёма:

а. хомяк    б. цапля      в. лягушка     г. водомерка

1) абв      2)авг       3) бвг          4) абг

В2. (2 балла) Найди растения тундры:

 а. малина   б. голубика     в. морошка    г. ягель

1) абв      2)авг       3) бвг          4) абг

С1. (3 балла) Что такое биосфера?

Критерии оценки ответов

За каждое правильно выполненное задание части А начисляется 1 балл.

За каждое правильно выполненное задание части В начисляется от 1 до 3 баллов, в зависимости от типа задания (максимум 3 балла). Задание В1.- максимум 3 балла (по одному баллу за каждый правильный ответ), задание  В2.- максимум 3 балла (по 0,5 балла за каждый правильный ответ), задание В3 -  максимум 3 балла.

Часть С состоит из двух заданий и представляет собой связный ответ небольшого объёма.

Задание С1. - максимум  4 балла, задание С2. - максимум 5 баллов.

Всего: 30 баллов.

Оценка выставляется с учетом процента выполнения работы:  0 – 34%  -  «2»;  35 –  60%  -  «3»,  61 –  86%  -  «4»,  87  –  100%  -  «5». 

Входной контроль по биологии (6 класс).

Вариант 1

А1. (1балл) К наукам о природе относится?

1) математика              2)биология                     3) история               4)литература

А2. (1балл)Укажите объект живой природы:

1) камень                  2) планета        3) человек        4) Луна

А3. (1балл) Растения, Бактерии, Грибы, Животные – это…

1) государства         2) царства                      3) сообщества            4) виды

В1. (2 балла) Определите растения водоёма

а. кувшинка белая   б. кубышка желтая     в. ландыш майский    г. рогоз

1) абв      2)авг       3) бвг          4) абг

В2. (2 балла) Какие животные НЕ характерны для зоны тундры:

а. песец    б. бурый медведь      в. соболь     г. филин

1) бвг       2)авг       3)абв                  4) абг

С1. (3 балла) Почему человек должен охранять живую природу?

        Входной контроль по биологии (6 класс).

Вариант 2

А1. (1балл) Биология – это наука:

1) о веществах          2) о явлениях природы         3) о живых организмах             4) о звёздах.

А2. (1балл) Укажите объект живой природы:

1) гора                  2) спутник       3) ветер       4) растение

А3. (1балл) Растения, Бактерии, Грибы, Животные – это…

1) государства         2) сообщества                      3)царства                   4) виды

В1. (2 балла) Определите животных водоёма:

а. хомяк    б. цапля      в. лягушка     г. водомерка

1) абв      2)авг       3) бвг          4) абг

В2. (2 балла) Найди растения тундры:

 а. малина   б. голубика     в. морошка    г. ягель

1) абв      2)авг       3) бвг          4) абг

С1. (3 балла) Что такое биосфера?

Критерии оценки ответов

За каждое правильно выполненное задание части А начисляется 1 балл.

За каждое правильно выполненное задание части В начисляется от 1 до 3 баллов, в зависимости от типа задания (максимум 3 балла). Задание В1.- максимум 3 балла (по одному баллу за каждый правильный ответ), задание  В2.- максимум 3 балла (по 0,5 балла за каждый правильный ответ), задание В3 -  максимум 3 балла.

Часть С состоит представляет собой связный ответ небольшого объёма.

Задание С1. - максимум  3 балла.

Всего: 15 баллов.

Оценка выставляется с учетом процента выполнения работы:  0 – 34%  -  «2»;  35 –  60%  -  «3»,  61 –  86%  -  «4»,  87  –  100%  -  «5». 

Входная диагностическая работа по биологии 7 класс 1 вариант

1.Хранителем наследственной информации является:

1. рибосомы
2.  ядро
3. Аппарат гольджи
4. Клеточный центр

2. В результате митоза образуются

1. 1 клетка
2. 2 клетки
3. 3 клетки
4. 4 клетки

3. Образовавшиеся в результате фотосинтеза органические вещества перемещаются в корень по:

1. Механической
2. Проводящей
3. Соединительной
4. Основной

4. Стержневая корневая система отличается от мочковатой:

1. Недоразвитым главным корнем
2. Наличием мощного главного корня
3. Наличием придаточных еорнй
4. Недоразвитые боковые корни

5. Главной частью цветка является:

1. Пестик и лепестки
2. Венчик и тычинки
3. Тычинки и пестик
4. Лепестки и чашелистики

6. К пищеварительной системе НЕ относится:

1. Тонкая кишка
2. Толстая кишка
3. Почка
4. Желудок

7. Кровеносная система состоит из:

1. Сердца и сосудов
2. Только сосудов
3. Только сердца
4. Легкие

8. При дыхании выделяется

1. Кислород
2. Углекислый газ
3. Азот
4. Хлор

9. Дыхательная система рыб представлена:

1. Жабрами
2. Легкими
3. Трахеями
4. Почками

1. Капиллярам и венам

10. К системе органов выделения не относится:

1. Прямая кишка
2. Почки
3. Мочевой пузырь
4. Мочеточники

11. Теплокровные животные:

1. Рыбы и земноводные
2. Пресмыкающиеся и птицы
3. Земноводные и пресмыкающиеся
4. Птицы и млекопитающие

12. Одна из причин, которая позволила млекопитающим заселить области, недоступные для пресмыкающихся:

1. Непостоянная температура тела
2. Наличие пищеварительной, кровеносной и других систем органов
3. Теплокровность и высокий уровень обмена веществ
4. Наличие внутреннего скелета

БИОЛОГИЯ. Входная диагностика 7 класс. 2 вариант

1. К экологическим факторам относят:

1. растения, животные, грибы, бактерии
2. свет, вода, температура, характер грунта, град, ветер.
3.  Деятельность человека
4.  Все перечисленное

2. Наука о взаимоотношении между живыми организмами и средой их обитания называется:

1.  биология
2. экология
3.  Физиология
4. Гигиена

3. При бесполом размножении никогда не происходит:

1. Слияние половых клеток
2. Деление клеток
3. Почкование
4. Образование спор

4. Рефлекс – это:

1. Ответная реакция организма на раздражение при посредстве нервной системы
2. Способность организма ориентироваться в пространстве
3. Способность организма выживать в определенных условиях окружающей среды

5. Скелета нет:

1. Волка
2. Карася
3. Амебы
4. Речного рака

6. Одна из причин, которая позволила млекопитающим заселить области, недоступные для пресмыкающихся:

5. Непостоянная температура тела
6. Наличие пищеварительной, кровеносной и других систем органов
7. Теплокровность и высокий уровень обмена веществ
8. Наличие внутреннего скелета

7. В результате мейоза образуются:

1. 1 клетка
2. 2 клетки
3. 3 клетки
4. 4 клетки

8. В результате митоза образуются

5. 1 клетка
6. 2 клетки
7. 3 клетки
8. 4 клетки

9. Хранителем наследственной информации является:

5. рибосомы
6.  ядро
7. Аппарат гольджи
8. Клеточный центр

10. Раздражимость характерна:  

1. Только для растений
2.  только для животных
3.  Для всех живых организмов

4. Только для человека

11.  Клеточное строение имеют:

1. Растения
2. Бактерии
3. Животные
4. Все живые организмы, кроме вирусов

12. Организмы которые используют другой организм в качестве места обитания, источника пищи, но не вызывает его мгновенную гибель, называют:

А) конкурентами   Б) разрушителями   В) Паразитами  Г) Производителями

Входная диагностическая работа по биологии  8 класс

Вариант 1.

1. Все живые организмы состоят из:

1. клеток
2. тканей
3. межклеточного вещества
4. систем органов

2. Все бактерии, населяющие планету Земля, объединяют в царство:

1. Прокариоты
2. Грибы
3. Растения
4. Животные

3.  Биологи объединяют все грибы в систематическую группу:

1. род
2. отдел
3. царство
4. семейство

4. Лишайник представляет собой:

1. растение
2. колонию бактерий
3. плесневый гриб
4. симбиоз двух организмов

5. Автотрофный тип питания характерен для большинства:

1. растений
2. животных
3. шляпочных грибов
4. бактерий брожения

6. К высшим споровым растениям относят:

1. моховидных
2. голосеменных
3. одноклеточные водоросли
4. колониальные водоросли

7. Семенами размножаются:

1. мох
2. плаун
3. папоротник
4. сосна

8. Генеративным органом покрытосеменных является:

1. корень
2. стебель
3. цветок
4. лист

9. Практически все животные питаются:

1. автотрофно
2. гетеротрофно
3. в процессе фотосинтеза
4. в процессе хемосинтеза

10. Тело кишечнополостных животных состоит из:

1. одного слоя клеток
2. двух слоев

3. трех слоев
4. слоевища

11.  Роль наружного скелета насекомых выполняет:

1. кожа
2. раковина
3. хитиновый покров
4. кожно-мускульный мешок

12. Роль скелета хордовых животных выполняет:

1. хорда
2. раковина
3. панцирь из хитина
4. известковые пластины

13. Приспособленность к жизни в двух средах обитания – водной и наземной – отличительная черта:

1. двухстворчатых моллюсков
2. паукообразных
3. земноводных
4. пресмыкающихся

14. Поддержание постоянной температуры тела характерно для:

1. ужа
2. ежа
3. жабы
4. черепахи

Входная диагностическая работа по биологии 8 класс

Вариант 2.

1. клетка представляет собой отдельный организм у:

1. простейшего животного
2. цветкового растения
3. шляпочного гриба
4. земноводного животного

2. Наследственный материал клетки не отделен от цитоплазмы у:

1. грибов
2. растений
3. бактерий
4. животных

3. По типу питания грибы являются организмами:

1. гетеротрофными
2. автотрофными
3. фотосинтезирующими
4. хемосинтезирующими

4. Клетки водоросли в теле лишайника:

1. производят органические вещества
2. паразитируют на гифах гриба
3. поглощают готовые органические вещества
4. разрушают нити грибницы

5. Самыми древними представителями царства растения являются:

1. мхи
2. водоросли
3. цветковые
4. папоротники

6. К высшим семенным растениям относят:

1. моховидных
2. плауновидных
3. цветковых
4. красные водоросли

7. В отличие от спор в семенах кроме зародыша содержится:

1. корень
2. стебель
3. запас воды
4. запас питательных веществ

8. К главным частям цветка относят:

1. пестик
2. венчик
3. чашечку
4. цветоложе

9. В отличии от растений для большинства животных характерны:

1. автотрофное питание
2. ограниченный рост
3. неограниченный рост
4. неподвижность

10. Для кишечнополостных животных характерно:

1. асимметрия
2. лучевая симметрия
3. двусторонняя симметрия
4. центральная симметрия

11. Выделительные трубочки кольчатых червей расположены:

1. в каждом сегменте
2. на голове
3. на последнем членике
4. на жабрах

12. Тело насекомых состоит из:

1. туловища и ноги
2. одинаковых члеников
3. двух слоев клеток
4. головы, груди и брюшка

13. Замкнутая кровеносная система является характерным признаком:

1. моллюсков
2. насекомых
3. хордовых
4. ракообразных

14. Газообмен в теле взрослых земноводных животных осуществляется через:

1. жабры
2. легкие и кожу
3. ветвящиеся трахеи
4. воздушные мешки

Стартовая диагностика по биологии. 9 класс

Вариант I.

Уровень А. Выберите один верный ответ.

1. Кровь относится к типу тканей:

А) соединительная

Б) нервная

В) эпителиальная

Г) мышечная

2.  К мышцам таза относятся

А) ягодичные

Б) икроножные

В) двуглавая

Г) портняжная

3. Дышать следует через нос, так как в носовой полости

А) происходит газообмен

Б) образуется много слизи

В) имеются хрящевые полукольца

Г) воздух согревается и очищается

4. При артериальном кровотечении следует

А) наложить шину

Б) смазать рану иодом

В) наложить жгут

Г) приложить холодный компресс

5. В организме человека гуморальную регуляцию осуществляют

А) нервные импульсы

Б) химические вещества, воздействующие на органы через кровь

В) химические вещества, попавшие в пищеварительный канал

Г) пахучие вещества, попавшие в дыхательные пути

6. Слюна человека содержит фермент, который расщепляет

А) крахмал

Б) жиры

В) белки

Г) белки, жиры и углеводы

7. Если у ребенка развивается заболевание рахит, то можно предположить нехватку витамина:

А) С

Б) А

В) Д

Г) В

8. Сахарный диабет развивается при недостатке:

А) адреналина

Б) норадреналина

В) инсулина

Г) гормона роста

9.Серое вещество спинного мозга:

А) располагается внутри

Б) состоит из тел нейронов и их дендритов

В) состоит из нервных волокон

Г) располагается снаружи

10. За координацию движений отвечает отдел головного мозга

А) продолговатый

Б) средний

В) мозжечок

Г) промежуточный

11. Анализатор состоит из:

А) рецепторов и проводящих путей

Б) проводящих путей и зоны коры

В) зоны коры и рецепторов

Г) рецепторов, проводящих путей и зоны коры больших полушарий

12.Слепое пятно расположено в месте, где находятся (находится)

А) палочки

Б) колбочки

В) выход зрительного нерва

Г) сосудистая оболочка

13. В основании корня волос открываются

А) протоки сальных желез

Б) протоки потовых желез

В) нервные окончания

Г) протоки лимфатических капилляров

14. Соляная кислота, вырабатываемая клетками пищеварительных желез, входит в состав

А) сока поджелудочной железы

Б) желудочного сока

В) желчи

Г) веществ, выделяемых печенью

15. К заболеваниям органа слуха относится

А) крапивница

Б) тугоухость

В) катаракта

Г) бельмо

 Уровень В.  

1. Установите соответствие между процессом пищеварения и отделом пищеварительного канала, в котором он протекает у человека 

 2. Установите последовательность движения крови по большому кругу кровообращения у человека.

А) левый желудочек

Б) капилляры

В) правое предсердие

Г) артерии

Д) вены

Е) аорта

Уровень С.

1. Какова роль кожи в терморегуляции?
2. Каковы функции продолговатого мозга?

Вариант 2.

Уровень А. Выберите один верный ответ.

1. Способность клеток к быстрому размножению характерно для ткани:

А) мышечной

Б) нервной

В) соединительной

Г) эпителиальной

2. К мышцам бедра  относятся

А) портняжная

Б) трехглавая

В) двуглавая

Г) дельтовидная

3. Голосовые связки у человека находятся в

А) гортани

Б) носоглотке

В) трахее

Г) ротовой полости

4. Большой круг кровообращения начинается  в

А) правом предсердии

Б) правом желудочке

В) левом предсердии

Г) левом желудочке

5. Вегетативная (автономная) нервная система человека участвует в

А) осуществлении произвольных движений

Б) восприятии зрительных, вкусовых и слуховых  раздражителей

В) регуляции обмена веществ и работы внутренних органов

Г) формировании звуков речи

6. Артерии – сосуды, по которым кровь движется:

А) к сердцу

Б) от сердца

В) с максимальной скоростью

Г) с максимальным давлением

7. Белки перевариваются

А) в ротовой полости

Б) в желудке и двенадцатиперстной кишке

В) только в желудке

Г) только в двенадцатиперстной кишке

8. Органы, выполняющие выделительную функцию:

А) легкие

Б) мышцы

В) почки

Г) печень

9.Для успешного образования гормона щитовидной железы необходим:

А) бром

Б) иод

В) водород

Г) железо

10.К центральной нервной системе относятся:

А) нервы

Б) головной мозг

В) нервные узлы

Г) нервные импульсы

11.Зрительная зона располагается в доле:

А) лобной

Б) теменной

В) затылочной

Г) височной

12. Слуховые рецепторы находятся в

А) среднем ухе

Б) слуховом проходе

В) улитке внутреннего уха

Г) полукружных каналах внутреннего уха

13. Функцией красного костного мозга является

А) кроветворение

Б) опора

В) защита

Г) транспорт

14. К заболеваниям органа зрения относится

А) карликовость

Б) близорукость

В) гигантизм

Г) акромегалия

15. Эпителиальная ткань состоит из

А) клеток с короткими и длинными отростками

Б) длинных клеток с сократительным белком и одним или несколькими ядер

В) плотно прилегающих друг к другу клеток

Г) клеток со значительным количеством межклеточного вещества

Уровень В.

1. Установите соответствие между характеристикой клеток крови и их принадлежностью к определенной группе

2. Установите, в какой последовательности проходят световые лучи через структуры

      оптической системы глаза человека:

А) стекловидное тело

Б) зрачок

В) роговица

Г) хрусталик

Д) сетчатка

Уровень С.

1.В чем состоит барьерная функция печени?

2. Почему сердце работает всю жизнь, не утомляясь?

Ключи:

1 вариант:

ЧАСТЬ А.  

1-А; 2- А; 3 – Г, 4 – В, 5 – Б, 6 – А, 7 – В, 8 – В, 9 – Б, 10 – В, 11 – Г, 12 – В,

13 –А, 14 – Б, 15 – Б.

В1 . 12331

В2. АЕГБДВ

2 ВАРИАНТ.

Часть А.

1- Г, 2 – А, 3- А, 4 – Г, 5 – В, 6 – Б, 7 – Б, 8 – В, 9 – Б, 10 – Б, 11- В, 12 – В, 13 – А, 14 – Б, 15 – В.

В1. 211122

В2. ВБГАД

Критерии оценок:

За каждый правильный ответ части А – 1 балл.

За ответ в части В максимальное количество  - 2 балла.

Часть С – 3 балла в зависимости от правильности ответа.

«5» - 20 -25 баллов.

«4» - 16-19 баллов.

«3» - 12-15 баллов.

«2» - 11 и менее.

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 1

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) AI + O2

б) Mg + H2SO4

в) CaCO3

г) HCI + Na2CO3

Задание 3.  Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) BaCI2 + H3PO4           

 б) НСI + AgNO3   

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (V)

б) цинк + азотная кислота              нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5.  Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 2

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.

Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) Zn + O2

б) Mg + HCI

в) H2O

г) H2SO4 + K2CO3

Задание 3.  Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

 а) Ba(NO3)2 + H3PO4           

 б) NaСI + AgNO3   

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (III)

б) цинк + соляная кислота              хлорид цинка + водород

в) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5.  Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора  содержащего 10 % карбоната натрия с азотной  кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического  языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических  блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».

Критерии оценивания –  первое и пятое  задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.  

1. Р –сера, неметалл

2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.

3. 15 Р  р+       15   n016   1S2 2S22P6 3 S2 3P5 3 d0

                         e-15

4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

6.  Р2О5- формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7. РН3 – формула водородного летучего соединения, фосфин.

Задание 2.

а)4 AI + 3O2                       2 AI2O3- оксид алюминия, реакция соединения

б) Mg + H2SO4(серная кислота)             Mg SO4 (сульфат магния)+ H2- реакция замещения

в) CaCO3(карбонат кальция)                           CaО (оксид кальция) +  CO2 (оксид углерода(IV))- реакция разложения

г) 2HCI + Na2CO3                          2Na  CI +  H2О + CO2 (оксид углерода(IV))  - реакция обмена

соляная кислота    карбонат натрия           хлорид натрия  оксид водорода

               Задание 3.

 а) 3BaCI2 + 2H3PO4            Ba3 (PO4)2+ 6HCI

хлорид бария                  фосфорная кислота     фосфат бария      соляная кислота

              3Ва2+ + 6CI- + 6Н+ + 2 PO43-                     Ba3 (PO4)2+   6H+ + 6CI-

               3Ва2++ 2 PO43-                     Ba3 (PO4)2

 б) НСI + AgNO3                   Ag СI  +Н NO3

соляная кислота    нитрат серебра            хлорид серебра       азотная кислота

           Н+  + СI- + Ag+  + NO3-                   Ag СI  +Н+ + NO3-

              Ag+  + СI-                               Ag СI  

Задание 4.

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (V)

4Р + 5О2                       2Р2О5 – реакция соединения

б) цинк + азотная кислота              нитрат цинка + вода + оксид азота (IV)

Zn +4 Н NO3                       Zn(NO3)2 + 2H2O + 2 NO2  - реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота               сульфат бария + соляная кислота

BaCI2+  H2SO4               2 НСI + BaSO4  - реакция обмена

Задание 5.                                

Дано:                                     Решение:

m(CaCO3) = 250 г.      1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 %                      100 г. с примесями -  90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(CO2) - ?                  m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

    225 г.                                                                                    v л. – по условию задачи

CaCO3 + H2SO4              Ca SO4 + H2О + CO2

   100 г.                                                                                                22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.  

1.  К – калий, металл.

2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.

 3. 19 К  р+       19   n020   1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d04S1

                         e-19

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6.  К2О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

а)2 Zn + O2                          2  ZnО – оксид  цинка, реакция соединения     

б) Mg + 2HCI (соляная кислота)             Mg CI2 (хлорид магния)+  H2  -реакция замещения

в) 2H2O (окисид водорода)            2H2  + О2       - реакция разложения

г) H2SO4 + K2CO3                       K2 SO4 + H2О + CO2 (оксид углерода(IV))  - реакция обмена

Задание 3.

а)3 Ba(NO3)2 + 2H3PO4             Ba3 (PO4)2+   6HNO3 

нитрат бария                   фосфорная кислота    фосфат бария            азотная кислота

3Ba2+ + 6NO3- + 6H+ + 2PO43-                                Ba3 (PO4)2+   6H  + 6 NO3-

               3Ва2++ 2 PO43-                     Ba3 (PO4)2

 б) NaСI + AgNO3                  Na   NO3  +  Ag СI

хлорид натрия              нитрат серебра     нитрат натрия     хлорид серебра 

 Na+ + СI- + Ag+ + NO3-                  Na+  +   NO3-  +  Ag СI

                     Ag+  + СI-                               Ag СI  

Задание 4.

а) фосфор + кислород                  оксид фосфора (III)

4Р + 3О2                       2Р2О3 – реакция соединения

б) цинк + соляная кислота              хлорид цинка + водород

Zn + 2HCI                   ZnCI2 +  H2 – реакция замещения

в) хлорид меди (II) + гидроксид натрия               гидроксид меди(II) + хлорид натрия

CuCI2 +2 NaOH                Cu(OH)2 + 2NaCI – реакция обмена

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(Na2 CO3) = 230 г.      1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 %                      100 г. с примесями -  90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            230 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(CO2) - ?                  m(CaCO3) = 230* 90/100 = 207 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

    207 г.                                                                                    v л. – по условию задачи

Na2 CO3 +2 HNO3             2 Na NO3 + H2О + CO2

   106 г.                                                                                                22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 207*22,4/106= 43,7л.

Ответ: V(CO2) =43, 67 л.

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 1

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Н2О2 + КMnO4 + H2SO4           O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Задание 3.  Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

BaCI2 + H3PO4                 

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

Na2S

Задание 5.  Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 2

Задание 1.  Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na2 SО3 + КMnO4 + H2O          Na2SO4 + MnO2 + KOH

Задание 3.  Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

AICI3 + AgNO3                 

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

FeCI3

Задание 5.  Рассчитайте объём  водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной  кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического  языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических  блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».

Критерии оценивания –  первое и пятое  задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2  балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе – 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.  

1.   Мn – марганец, переходный  металл.

2. Расположен в ПС в седьмой  группе,  побочной  подгруппы, в четвёртом периоде.

 3. 25 Мn    р+     25   n0 30   1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 54S2

                         e- 25

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Мn 2О7- формула высшего оксида, проявляет  амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

5Н 2 О2 + 2КMnO4 +3 H2SO4           5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn+7  +5е-                Mn+2(окислитель, восстановление)

2 О-1  -2е-              2О-2  (восстановитель, окисление)

Задание 3.

3BaCI2 + 2H3PO4             Ва3(PO4)2 + 6НCI

     3Ba2++6 CI- + 6H+ +3PO43-               Ва3(PO4)2 + 6Н+ + 6CI-

3Ba2++3PO43-               Ва3(PO4)2

Задание 4.

Na2S              2Na+  + S2-

H2O               H+  + OH-

2Na+  + S2-   +  H+  + OH-                          HS- + 2Na+  + OH-

Na2S   + H2O              NaHS + NaOH

Получена в результате гидролиза кислая соль – гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(CaCO3) = 250 г.      1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

wпр= 10 %                      100 г. с примесями -  90 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            250 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(CO2) - ?                  m(CaCO3) = 250* 90/100 = 225 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

    225 г.                                                                                    v л. – по условию задачи

CaCO3 + H2SO4              Ca SO4 + H2О + CO2

   100 г.                                                                                                22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V(CO2) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.  

1.  Zn – цинк, переходный  металл.

2. Расположен в ПС во второй   группе,  побочной  подгруппы, в четвёртом периоде.

 3. 30 Zn    р+     30   n0 25   1S2 2S22P6 3 S2 3P6 3 d 104S2

                         e- 30

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. ZnО- формула высшего оксида, проявляет  амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

3Na2 SО3 + 2КMnO4 + H2O         3 Na2SO4 + 2MnO2 +2 KOH

Mn+7  +3е-                Mn+4(окислитель, восстановление)

S+4  -2е-              S+6  (восстановитель, окисление)

Задание 3.

AICI3 + 3AgNO3              AI(NO3) 3 + 3 Ag CI

AI3+ + 3 CI- + 3Ag+ +3 NO3-              AI3+ + 3NO3- + 3 Ag CI

3 Ag+ + 3 CI-              3 Ag CI

Задание 4.

FeCI3                                Fe3+ + 3CI-

H2O               H+  + OH-

Fe3+ + 3CI- + H+  + OH-                         3CI- + H+ + Fe OH2+

FeCI3 +  H2O                 Fe OH CI2 +  H CI

Образовалась в результате гидролиза основная соль – гидроксохлорид железа (III), среда раствора кислая.

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(Mg) = 240 г.                  1. Найдём массу чистого магния.

wпр= 12 %                      100 г. с примесями -  88 г. чистого вещества

Vм = 22,4 л/моль            240 г. с примесями – X г. – чистого вещества

                    V(H2) - ?                  m (Mg) = 240* 88/100 = 211,2 г.

      2. Найдём объём углекислого газа.

 211.2 г.                                                      v л. – по условию задачи

 Mg + 2HCI             MgCI2 + H2

   24 г.                                                                  22,4 л. – по уравнению реакции

V(CO2) = 211.2*22,4/24= 197,12л.

Ответ: V(H2) = 197,12 л.

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 1

Задание 1  Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН2 = СН – СН3

б) СН3 – О – СН3        СН3

в) СН3 – СН2 – СН – СООН                        г)              г)                   СН3                     

                            СН3                                                                                                                                                                                                   

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) пентадиен – 1,3                              в) 4 – метилпентанол - 2

б) бутен – 2                                        г) 2,5 – диметил, 3 – этилгексан

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С2 Н5ОН + О2                                                 в) СН = С – СН3 + Н2О

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI            

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) фенол                    б) уксусную кислоту

Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 2

Задание 1   Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН3 – СН3

б) СН3 – CH2 -  ОH                                       г)               г)               OH

в) C6H6                                                                                                           

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) 1 -  метилбензол                              в) 2,2 – диметилбутанол - 1

б) бутан                                                г) пентин - 2

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С Н4 + О2                                                 в) С2Н5ОН

б) С2 Н6 + CI2             

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) ацетилен                    б) раствор куриного белка

Задание 5. Вычислите объём  и количество вещества хлороводорода  при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л  пропана.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы – контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

Время проведения – 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического  языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических  блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение  химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».

Критерии оценивания –  каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе –18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.  

а) пропен, алкены                           б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2 – димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)

Задание 2.

а) СН2 = СН – СН=СН- СН3 пентадиен – 1,3  (диеновые углеводороды)                            

б)  СН3 -  СН = СН – СН3 _ бутен – 2    (алкены)

в)  СН3 – СН (ОН) –СН2 – СН (СН3) – СН3  4 – метилпентанол – 2 (одноатомные спирты)  

г)    СН3 – СН(СН3) – СН (С2Н5) – СН2 – СН (СН3) – СН3     2,5 – диметил, 3 – этилгексан (алканы)                        

Задание 3.

а) С2 Н5ОН + 3О2             2 СО2 + 3Н2О         в) СН = С – СН3 + Н2О            СН2 = СН

    этанол                                                                         пропин                       пропен-ол-2

(ОН) – СН3

б) СН2 = СН – СН2 – СН3 + НCI             СН3 – СН (CI) – СН2 – СН3

            бутен – 1                                                      2-хлорбутан

Задание 4.

а) С6Н5ОН + 3Вr                 С6Н2 (Br)3ОН + 3НВr

   фенол                                      2,4,6 – трибромфенол

б) 2СН3СООН + Na2CO3                  2СН3СООNa + CO2 + H2O

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

m(С2Н5ОН) = 350 г.                  1. Найдём массу этилового спирта.

w= 15 %                          m (С2Н5ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.

Vм = 22,4 л/моль      

                    V(С2 H4) - ?              

2. Найдём объём этилена.

 52,5 г.                                        v л. – по условию задачи

 С2Н5ОН                     С2 H4 + Н2О

   46 г.                                                                  22,4 л. – по уравнению реакции

V(C2Н4) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.

Ответ: V(С2 H4) =25,6  л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.  

а) этан, класс – алканы    б) этанол, класс – одноатомные спирты

в) бензол, класс – арены    г) фенол, класс фенолы

Задание 2.

                                              СН3

а) 1-метилбензол                                                 класс – арены

б)      бутан     СН3 – СН2 – СН2 – СН3  класс -алканы                                                                      в) 2,2 – диметилбутанол – 1, класс - одноатомные спирты СН2(ОН) – С (СН3)2 – СН2 – СН3

г) пентин – 2,  класс – алкины,   СН3- С=С – СН2 – СН3

Задание 3.

а) С Н4 +2 О2              СО2 +2 Н2О                                     Н2SO4

      метан                                                    в) С2Н5ОН              С2Н4 + Н2О

б) С2 Н6 + CI2         С2Н5  CI + Н CI              этанол              этилен

      этан                       хлорэтан

Задание 4.

а)  качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

СН= СН  +2 Br2= CHBr2 – CHBr2

                              1,1,2,2 – тетрабромэтан  

б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:

раствор белка + Cu(OH)2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу

Задание 5.

Дано:                                     Решение:

V(С3Н8) = 78,2 л.                  1. Найдём объём хлороводорода.

                                                   78,2 л.                                   V л. – по условию задачи                        

                                           С3Н8 + CI2 = С3Н7 CI + HCI

Vм = 22,4 л/моль               22,4 л.                           22,4 л.    – по уравнению реакции

                    V( HCI) - ?

                    n(HCI)    - ?                        V( HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л.

2. Найдём количество вещества хлороводорода

n(HCI)  = V/Vм= 78,2/22,4  =3,5 моль

Ответ:   V( HCI) = 78,2 л,     n(HCI)= 3,5 моль    

Дидактические карточки по ботанике 6 класс.

Данные дидактические карточки могут использоваться как для проверки домашнего задания после изучения конкретного урока, так и после окончания конкретной темы. Карточки могут раздаваться на уроке нескольким ученикам для письменного ответа в дополнения к устным ответам остального класса. По окончании всей большой темы данные карточки могут раздаваться всем обучающимся в классе. Здесь собраны карточки по        следующим темам: "Строение растительной клетки", "Семя", "Корень", "Побег".

Краткое описание карточек, какие задания входят в них:
1) Тема "Строение растительной клетки" (2 варианта)- задания для работы с таблицей, тестовые задания.

2) Тема "Семя" (6 вариантов)- тестовые задания, задания с выбором правильного ответа и дополнением предложений, вопрос с развернутым ответом.

3) Тема "Корень" ( 6 вариантов)- тестовые задания, задания с выбором правильного ответа и дополнением предложений, задание для работы с рисунком.

4)Тема "Побег" (4 варианта)- задание для работы с рисунком, тестовые задания, вопрос с развернутым ответом.

Карточки могут использоваться для обучающихся разной успеваемости.

Тема «Строение растительной клетки»

Карточка №1.

Задание №1.

Для каждой из предложенных частей клетки подберите нужные характеристики и запишите их в виде соответствующих им цифр в таблицу:

Характеристики частей клетки:

1. Клеточная стенка, ограничивающая внутреннюю часть клетки.
2. Полость с клеточным соком, содержащая сахара, другие органические вещества и соли.
3. Бесцветное вязкое вещество клетки, в котором находятся все части клетки.
4. Зернистые образования различной формы и цвета.
5. Темное плотное образование, являющееся основной частью клетки.

Задание №2.

Выберите правильные ответы.

1) Благодаря делению клеток происходит:

А)рост организма;                                            В) дыхание организма;

Б) питание организма;                                     Г)  обмен веществ.

2) В молодых клетках, в отличие от старых:

А) отсутствует ядро;

Б) вакуоль занимает практически все пространство;

В) вакуоли мелкие, почти не заметные;

Г) не имеет хромосом.

Тема «Строение растительной клетки»

Карточка №2.

Задание №1.

Для каждой из предложенных частей клетки подберите нужные характеристики и запишите их в виде соответствующих им цифр в таблицу:

Функции частей клетки:

1. Обеспечивает рост, размножение и жизнедеятельность клетки. При отсутствии его клетка погибает.
2. Накапливает питательные вещества и продукты обмены веществ клетки.
3. Содержат вещества (пигменты), придающие растению окраску.
4. Обеспечивает связь между всеми частями клетки, способна к движению
5. Предохраняет клетку от внешних воздействий, служит опорой и придает форму.

Задание №2.

Выберите правильные ответы.

1)Увеличение числа клеток в растущем организме происходит за счет:

А) обмена веществ;                                            В) их роста;

Б) их деления;                                                     Г)  связи организма со средой.

2) Вся наследственная информация клетки находится в:

А) ядре;                                                              В) митохондриях;

Б) оболочке;                                                        Г) пластидах.

Тема «Семя».

Карточка №1.

1. Дополните фразы, выбрав правильный ответ.

1.        Прорастание семени начинается:

а)        с поглощения воды;

б)        разбухания семени;

в)        разрыва кожуры;

г)        усиленного поглощения кислорода.

2. Каково значение семян в природе и для человека.

Тема «Семя».

Карточка №2.

1. Дополните фразы, выбрав правильный ответ.

1.        Зародыш семени состоит:

а)        из корня, побега и эндосперма;

б)        стебля и семядолей;

в)        эндосперма, корня и листьев;

г)        зародышевого корня и зародышевого побега.

2. Какие условия необходимы для прорастания семян

Тема «Семя».

Карточка № 3.

1. Какие утверждения верны?

1)Семя – основной орган размножения цветковых растений.

2) Через семявход в семя проникает вода.

3) Зародышевый побег в семенах цветковых растений всегда состоит из зародышевого стебля, почки и двух семядолей.

4) Сухие семена не дышат.

5) Семя — орган размножения и расселения растений.

2. Какие семена называются однодольными и двудольными? Почему?

Тема «Семя».

Карточка № 4.

1. Какие утверждения верны?

1)Семя у всех растений развивается в плодах.

2) Эндосперм — часть семени, в которой находятся питательные вещества.

    3)Семена снаружи покрыты кожурой.

    4)Чем крупнее семя, тем глубже его заделывают в почву..

    5)Все растения размножаются семенами.

    2. Какое строение имеет зародыш семени?

Тема «Семя».

Карточка № 5.

1. Вставьте пропущенное слово:

1.Семя — ... орган растения. 2. ... служит для размножения и распространения растений. 3. Отверстие, через которое в семя проникают вода и воздух называется ... .

4. След от места прикрепления семени к стенке плода называется .... 5. Корень будущего растения развивается из..., а стебель из .... 6. На верхушке зародышевого стебелька можно разглядеть....

2. Что такое эндосперм?

Тема «Семя».

Карточка № 6.

1. Выберите верные утверждения

1. Семя — вегетативный орган растения.

74977280. Одни из самых крупных семян — семена сейшельской пальмы весят до 200 грамм.
74977281. Рубчик — след от повреждения семени скальпелем.
74977282. Семявход — маленькое отверстие в семенной кожуре, через которое происходит газообмен.

 5.Фасоль относится к двудольным растениям.

       2) Каково значение семян в природе и для человека?

Тема «Корень»

Карточка №1.

Задание 1.

Рассмотрите рисунок. Какие корневые системы изображены на рисунках? Какие корни обозначены цифрами 1—3? Какие корневые системы характерны для двудольных растений, а какие — для однодольных растений?

Задание 2.

Какие утверждения верны?

1. Корень — специализированный орган почвенного питания.
2. Виды корневых систем: стержневая, мочковатая и придаточная.
3. Боковые корни отходят от главного корня.
4. Придаточные корни образуются на боковых корнях.

5.Удаление верхушки корня усиливает рост корня.

Задание 3.

Тест.

Основная функция корня заключается в...

A. почвенном питании и образовании корнеплодов;

Б. почвенном питании и удержании в почве;

B. дыхании и удержании в почве;

Г. размножении и почвенном питании.

Тема «Корень»

Карточка №2.

Задание 1.

  Рассмотрите рисунок. Перепишите предложения, вставив  пропущенные   слова.

При прорастания семени фасоли первым появляется ___________. Из    зародышевого    корешка    развивается  ______________.У фасоли образуется  ______________ корневая  система, которая  состоит   из______________ корня и_______________корней.

Задание 2.

Какие утверждения верны?

1..Корень всасывает воду из почвы с помощью корневых волосков.

2.Рост корня обеспечивается делением клеток на его верхушке.

3.Кончик корня покрыт корневым чехликом.

4.В корне за зоной всасывания находится зона поглощения.

5. Корни дышат кислородом.

Задание 3.

Тест.

Боковые корни развиваются….

A. только на главном корне;

Б. только на придаточных корнях;

B. на стебле растения;

Г.  на главном и придаточных корнях.

Тема «Корень»

Карточка №3.

Задание 1.

Рассмотрите рисунок. Перепишите предло-жения, вставив   пропущенные   слова.

При прорастании зерновки пшеницы первым появляется  ……………….  .Почти одновременно с ним развиваются        …………… .У пшеницы образуется………… корневая система, которая состоит из…………… и ……………….  корней.

Задание 2.

Какие утверждения верны?

1. Корень — специализированный орган почвенного питания.
2. Боковые корни отходят от главного корня.
3. Удаление верхушки корня усиливает рост корня.
4. Корень всасывает воду из почвы с помощью корневых волосков.
5. Кончик корня покрыт корневым чехликом.

Задание 3.

Тест.

Зона корня, образованная молодыми, постоянно растущими клетками называется:
А. зона проведения;                                         В. зона растяжения;
Б. зона всасывания;                                          Г. зона деления.

Тема «Корень»

Карточка №4.

Задание 1.

      Рассмотрите рисунок с изображением    продольного разреза молодого корня.  Какие зоны (участки) корня обозначены цифрами 1—5? Какие функции выполняет каждая из зон?

Задание 2.

Какие утверждения верны?

1. Виды корневых систем: стержневая, мочковатая и придаточная.
2. Придаточные корни образуются на боковых корнях.
3. Корень всасывает воду из почвы с помощью корневых волосков.
4. Кончик корня покрыт корневым чехликом.
5. В корне за зоной всасывания находится зона поглощения.

Задание 3.

Тест.

 Горох и фасоль имеют корневую систему...

A.. боковую;                                   В. мочковатую;
Б. стержневую;                              Г.  придаточную.

Тема «Корень»

Карточка № 5.

Задание 1.

Какие утверждения верны?

1. Корень — специализированный орган почвенного питания..
2. Боковые корни отходят от главного корня.
3. Корень всасывает воду из почвы с помощью корневых волосков.
4. Рост корня обеспечивается делением клеток на его верхушке.
5. Кончик корня покрыт корневым чехликом.

Задание 2.

Дополните фразы, выбрав правильный ответ.

1.        Самая длинная часть корня:
а) зона роста;                                б) зона деления;

в)        зона проведения;                    г) зона всасывания.

2. Горох и фасоль имеют корневую систему...

A.. боковую;                                   В. мочковатую;
Б. стержневую;                              Г.  придаточную.

3. Зону всасывания корня визуально можно отличить по
А. корневому чехлику;               Б. небольшим отверстиям;

 В. корневым волоскам;             Г.  большому количеству боковых корней.

Тема «Корень»

Карточка № 6.

Задание 1.

Какие утверждения верны?

1. Виды корневых систем: стержневая, мочковатая и придаточная.
2. Боковые корни отходят от главного корня.
3. Корень всасывает воду из почвы с помощью корневых волосков.
4. Рост корня обеспечивается делением клеток на его верхушке.
5. Кончик корня покрыт корневым чехликом.

Задание 2.

Дополните фразы, выбрав правильный ответ.

1. Корни, образующиеся на стеблях,  называются:

а) боковыми;                                          б)придаточными;

в) воздушными;                                      г)корнеотпрысковыми.

2. Зона корня, образованная молодыми, постоянно растущими клетками называется:
А. зона проведения;                               В. зона растяжения;
Б. зона всасывания;                                Г. зона деления.

3. Основная функция корня заключается в...

A. почвенном питании и образовании корнеплодов;

Б. почвенном питании и удержании в почве;

B. дыхании и удержании в почве;

Г. размножении и почвенном питании.

Тема: «Побег».

Карточка №1.

1. Рассмотрите рисунок. Напишите названия частей строения побега, обозначенных цифрами.

2. Тестовые задания:

1) Почки, развивающиеся на концах побегов,  называют:

А. верхушечными        В. пазушными

Б. придаточными        Г.  спящими

2) Побег состоит из:        

A.        стебля с расположенными на нем цветами

Б. стебля с расположенными на нем листьями и почками

B.        корня и стебля

Г.  узлов и междоузлий.

3) Вставочный рост характерен для:

А. бамбука и мятлика                        В. березы и осины

                                    Б. элодеи и яснотки                         Г.   крапивы и герани

                                  3. Назовите виды листорасположения.

Тема: «Побег».

Карточка №2.

1.Рассмотрите рисунки 1 и 2.    Напишите   название почек  и их частей, обозначенных цифрами.    

2. Тестовые задания:

1) Побег это

A.        вегетативный орган растения                        

Б. генеративный орган растения

B.        побег может быть вегетативным или генеративным

Г.   все ответы не верны.

2) Береза и липа имеют листорасположение:

A.        очередное                                    Б. супротивное

B.        мутовчатое                                  Г.   очередное или супротивное

3) Участок стебля, на котором развивается лист, называют
А. междоузлием        В. листовым рубцом

Б. пазухой листа        Г.   узлом.

3. Какая почка называется спящей?

Тема: «Побег».

Карточка №3.

     1. Рассмотрите рисунок и укажите листорасположение у данных побегов.

2. Тестовые задания:

1) Побег состоит из:

A.        стебля с расположенными на нем цветами

Б. стебля с расположенными на нем листьями и почками

B.        корня и стебля

Г.  узлов и междоузлий.

2) Вегетативные почки растений состоят из:

A.        зачаточного стебля и зачаточных листьев
Б. зачаточного стебля и зачаточных почек

B.        зачаточного стебля и зачаточных листьев и зачаточных почек

Г.   зачаточного стебля и зачаточных листьев и зачаточных почек и цветов.

3) Мутовчатое листорасположение имеют:

А. сирень и каштан        В. элодея и вороний глаз

Б. береза и тополь                     Г.  жимолость и черемуха.

3. Назовите виды почек у растения.

Тема: «Побег».

Карточка №4.

1. Рассмотрите рисунок. Напишите названия частей строения побега, обозначенных цифрами.

2. Тестовые задания:

1) Почки, развивающиеся на концах побегов,  называют:

А. верхушечными        В. пазушными

Б. придаточными        Г.  спящими

2) Вегетативные почки растений состоят из:

A.        зачаточного стебля и зачаточных листьев
Б. зачаточного стебля и зачаточных почек

B.        зачаточного стебля и зачаточных листьев и зачаточных почек

Г.   зачаточного стебля и зачаточных листьев и зачаточных почек и цветов.

3) Побег это:

A.        вегетативный орган растения                          

 Б. генеративный орган растения

B.        побег может быть вегетативным или генеративным

Г.   все ответы не верны.

3. Назовите виды листорасположения.

Инструктивные карточки

практических работ

8- 11 класс

8 класс

Практическая работа   №1. Правила ТБ. Простейшие операции с лабораторным оборудованием

Практическая работа № 2. Наблюдения за горящей свечой.

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».

Практическая работа №4 «Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»

Практическая работа №6 «Получение кислорода и изучение его свойств»

Практическая работа №7 «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа №8. «Ионные реакции»

Практическая работа № 9. «Условия протекания реакций до конца»

Практическая работа № 10 «Оксиды. Кислоты. Соли. Основания»

Практическая работа № 11. «Решение экспериментальных задач»

9 класс

Практическая работа № 1  «Качественные реакции на ионы металлов»

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 3. «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа № 4. «Получение оксида углерода(VI)и изучение его свойств.

 Распознавание карбонатов»

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

10 класс

Практическая работа №1.Качественный анализ органических соединений.

Практическая работа № 2 «Получение этилена»

Практическая работа № 3: «Альдегиды и кетоны»

 Практическая работа №4  Карбоновые кислоты.

Практическая работа № 5 «Углеводы»

Практическая работа№6 «Амины. Аминокислоты. Белки»

Практическая работа № 7. Распознание пластмасс и волокон

Практическая работа №8  «Идентификация органических соединений».

Практическая работа № 9 «Обнаружение витаминов  

Практическая работа № 10 «Действие ферментов на различные вещества»

Практическая работа № 11 «Анализ лекарственных препаратов»

11 класс.

Практическая работа № 1 Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Практическая работа № 3«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Практическая работа № 5 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».

8 класс.

Практическая работа №1

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

          лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая                           колбы, спички.

Инструкция по технике безопасности:

1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

1. Держатель фитиля;

      2, 4. Резервуар для спирта;

3.  Фитиль;

5.   Колпачок.

8 класс

Практическая работа №2

Наблюдения за горящей свечой

Цель:  наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование:  предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности: 

1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.
3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

    Оформите работу в тетради придерживаясь плана:

1. Название практической работы № 2.
2. Название опыта.
3. Наблюдения.
4. Выводы. (Вывод можно сделать по всей работе).

 8 класс

Практическая работа №3

Анализ почвы и воды

Цель:  определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

                          спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
4. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.
5. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Отчет о проделанной работе сделайте в тетрадях для практических работ как и в работе № 2.

8 класс

Практическая работа № 4.

Приготовление раствора

 с определенной массовой долей растворенного вещества.

Цели:  уметь готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, используя следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворение; производить необходимые расчеты; знать расчетную формулу для определения массовой доли растворенного вещества, правила пользования химической посудой и реактивами.
Оборудование. Технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор.
Реактивы. NaCl, Н3ВO3, СuSO4, NaHCO3 – все кристаллические, 30%-й раствор NaOH, дистиллированная (кипяченая) вода.

Подготовить для приготовляемых растворов склянки с этикетками, на которых формула изображена в цвете: для кислот – красным, для солей – черным, для щелочей – синим.

Правила техники безопасности

Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Пользуйтесь чистой и пригодной для работы посудой.

В  тетради записать название темы, цели, оборудование, реактивы (4–5 мин).
Предлагается несколько вариантов расчетных задач для приготовления растворов и пример решения задачи.

Вариант № 1

Определите массы воды и борной кислоты, необходимые для приготовления 50 г раствора с массовой долей кислоты 0,02. Где применяют данный раствор?

Вариант № 2

Какие массы гидрокарбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 50 г с массовой долей соли 10%? Где используют данный раствор?

Вариант № 3

В 45 г воды растворено 5 г NaCl. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе. Для чего необходим этот раствор в быту и лаборатории?

Вариант № 4*

Рассчитайте массы воды и безводного сульфата меди, необходимые для приготовления 100 мл раствора, содержащего 8% соли. плотность раствора – 1,084 г/мл. Где применяют полученный раствор?

Вариант № 5*

Какую массу воды нужно добавить к 100 мл 30%-го раствора гидроксида натрия ( = 1,33 г/мл) для получения 10%-го раствора щелочи, используемого в лаборатории?

Пример решения задачи

Вычислите массы соли и воды, которые потребуются для приготовления 50 г раствора хлорида натрия, содержащего 0,1 массовой доли соли.

Этапы выполнения работы

1. После произведенных расчетов по одному из вариантов оформите их в тетради (6–7 мин).
2. Отвесьте рассчитанное количество вещества и поместите его в стакан объемом 100 мл или колбу на 200 мл.
Помните! К соли приливают воду! Кислоту добавляют в воду при постоянном перемешивании!
· Взвешиваемое вещество кладите на левую чашку весов, разновесы на правую. (Для левшей – на правую чашку кладут вещество, на левую – разновесы.)
· Разновесы брать только пинцетом и при снятии с весов класть сразу в те гнезда футляра, из которых они были взяты.
· После взвешивания чашка весов должна оставаться чистой.

3. Отмерьте мерным цилиндром рассчитанный объем жидкости и вылейте в стакан с солью или водой (1–2 мин).
4. Перемешайте стеклянной палочкой смесь до полного растворения вещества. Раствор готов!
5. В отчете опишите последовательность ваших действий. Сделайте рисунок сосуда, в котором вы приготовили раствор (10 мин).
Склянку с раствором сдайте учителю или лаборанту.

6. Сделайте письменный вывод о проделанной работе..
7. Приведите рабочее место в порядок .
Сдайте тетради на проверку.

8 класс

Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
4. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
5. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
6. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.
7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они  токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.

Отчёт о результате работы оформите в виде таблицы.

-Сделайте общий вывод о практической работе, исходя из цели и планируемых результатов.

-Приведите рабочее место в порядок.

-Сдайте тетради на проверку.  

8 класс

Практическая работа №6

Получение и свойства кислорода

Цель: рассмотреть один из способов получения кислорода в лаборатории ( разложением перманганата

          калия), изучить химические свойства кислорода, полученного в результате опыта.

Оборудование:  штатив лабораторный, кристаллический перманганат калия, пробирки, спиртовка,

          немного ваты, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спички, кусочек древесного угля, ложка

          для сжигания веществ, пробка.

Инструкция по технике безопасности:

1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
3. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.
4. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.
5. Опыт выполняется только с крупнокристаллическим перманганатом калия, так как его пыль вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, кашель, головную боль.
6. Для опыта берётся абсолютно сухая пробирка.
7. При нагревании перманганата калия вам придётся передвигать спиртовку под ту часть пробирки, где соль ещё не разложилась. Обратите внимание, чтобы случайно не коснуться нагретой части пробирки холодным концом фитиля – пробирка может лопнуть и горячие твёрдые частицы просыплются на руку. Нельзя при этом спиртовку постоянно держать в руке. Подвинули и поставили. Положение спиртовки должно быть устойчивым.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Опыт №1.Получение и собирание кислорода.

Опыт выполняйте по инструкции в учебнике.

Опыт №2. Горение в кислороде древесного угля.

Опыт выполняйте по инструкции в учебнике под буквой «а».

Отчёт о результате работы оформите в виде таблицы.

-Сделайте общий вывод о практической работе, исходя из цели и планируемых результатов.

-Приведите рабочее место в порядок.

-Сдайте тетради на проверку.  

8 класс

Практическая работа №8

Ионные реакции

Цель:  познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы.

Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата

           серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.

Инструкция по технике безопасности:

1. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
2. Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.
3. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
4. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
5. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.
6. Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:

Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.

Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО42-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике

Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов Сl-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике.

Опыт №3. Распознавание веществ.

Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись таблицей 12, определите , с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы: хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.

Отчет оформите в виде таблицы.

8 класс

Практическая работа №9

Условия протекания химических реакций между растворами

электролитов до конца

Цель:  выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.

Инструкция по технике безопасности:

1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
3. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
4. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.
5. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:

Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.

Опыт №1. Условие первое – выпадение осадка.

Опыт выполняется по инструкции в учебнике.

Опыт №2. Условие второе – выделение газа.

Для опыта используется только карбонат натрия и раствор азотной кислоты.

Опыт №3. Условие третье – образование воды как побочного продукта.

Опыт выполняется по инструкции в учебнике.

 8 класс

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №10

«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»  исследовательского характера.

Задание для 1 ряда: «Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты». 

I. Мотивация:

    В XVIII веке, подробно исследовав состав соляной кислоты, английский химик Гемфри Дэви не нашел в ней кислорода. Зато водород обнаруживался и в ней, и во всех известных тогда кислотах, причем в обязательном порядке. Поэтому Г.Дэви сделал предположение, что именно водород «отвечает» за общие свойства кислот (кислый вкус, одинаковую окраску индикаторов и т. д.). К этой мысли приходили потом и другие химики.

   Представьте себя одним из химиков и докажите опытным путем, что соляная кислота обладает химическими свойствами, сходными со свойствами растворов других кислот, например серной. 

Цели исследования:

   - опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

 - проверьте экспериментально ваши предположения;

 - сделайте вывод. 

Оснащение и оборудование:

   раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок;

литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы. 

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

III. Интеллектуальная часть:

Выполните следующие задания:

1-й уровень: перед вами учитель поставил три пробирки, наполненные одинаковыми по внешнему виду жидкостями. Но предупредил, что только одна пробирка содержит соляную кислоту, а в других находятся вода и щелочь. Ваша задача теоретически с помощью индикаторов определить, в какой из пробирок находится кислота. 

2-й уровень: В трёх склянках, с которых отлетели этикетки с названием веществ, находятся растворы соляной, серной и фосфорной кислот. Используя таблицу «Определение ионов» (учебник, стр.181-182), теоретически найдите каждое вещество.

3-й уровень: В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Сколько молекул HCl оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г? 

АЛГОРИТМ    (в виде направляющих вопросов):

I. Теоретический анализ:

     Используя текст учебника (стр. 70, 157-159) или записи в тетрадях, ответьте на вопросы, какими химическими свойствами могут обладать растворы кислот и запишите их в таблицу:

     1.Как в кислотах изменяют цвет индикаторы (учебник, стр.70)?

     2.С какими металлами могут взаимодействовать кислоты (учебник, стр. 158)?

     3.С какими оксидами реагируют кислоты (учебник, стр. 158)?

     4. С любыми ли основаниями взаимодействуют кислоты (учебник, стр.157)?

     5. Назовите случаи протекания реакций между кислотами и солями (учебник, стр.159). 

II. Прогнозирование:

    1.Исходя из теоретического анализа и имеющихся на столе реактивов, предположите химические свойства соляной кислоты. 

2. Запишите их в таблицу.

3. Составьте возможные реакции в молекулярном виде. 

III. Эксперимент:

    1. Руководствуясь правилами техники безопасности при работе с кислотами, проведите предполагаемые реакции.

2. Для опытов берите жидкости объемом не более 0,5 см по высоте пробирки.

3. Запишите результаты эксперимента в таблицу.

4. Составьте уравнения наблюдаемых реакций в сокращенном ионном виде. 

IV. Выводы: (подтверждают ли результаты эксперимента выдвинутую гипотезу?). 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №  11 .

 РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ

«Оксиды. Кислоты. Соли. Основания»

1. Продумать задание и наметить, какие вещества будут использованы, каковы условия реакции и какой результат следует ожидать.
2. Выполняя опыт, тщательно следить за явлениями, его сопровождающими.
3. Оформить работу можно по следующей схеме:

1 уровень

1. Получите из оксида кальция гидроксид кальция. Докажите с помощью индикатора, что полученное вещество является щелочью.
2. Из гидроксида меди и соляной кислоты получите оксид меди и хлорид меди.
3. Распознайте в пробирках без надписей растворы гидроксида калия, серной кислоты и воду.

2 уровень

1.Докажите, что оксид кальция – основной оксид.

2. Получите оксид меди: а)из меди б)из гидроксида меди. Докажите, что оксид меди – основной оксид.

3.Получите карбонат кальция и выделите его из смеси (на столе находится раствор гидроксида кальция).

4. Получите двумя способами сульфат кальция.
5. Из имеющихся реактивов получите сульфат свинца и выделите его из смеси.
6. Получите двумя способами хлорид меди и выделите его из смеси.
7. Получите двумя способами хлорид меди и выделите его из смеси.
8. Докажите, что из двух выданных растворимых оксидов (оксиды фосфора и кальция) один кислотный, а другой основной.

3 уровень

1. Исходя из оксида меди, получите гидроксид меди.

2. Осуществите превращения по схеме: гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → нитрат железа (III)/

Сделайте общий вывод о проделанной работе, исходя из цели

   Приведите рабочее место в порядок

   Сдайте тетради на проверку

9 класс

Карта – инструкция.

Практическая работа № 2.

Тема:    Решение экспериментальных задач по теме:

                    «Подгруппа кислорода».

Цель:        усвоение качественных реакций на сульфит – ион, сульфид – ион, сульфит ионы,  определение катионов водорода и гидроксид ионов,  формирование практических навыков.

 Предполагаемые результаты: знать химические свойства соединений элементов, относящихся к подгруппе кислорода, качественные реакции на сульфат – ион, сульфит – ион, сульфид – ион.

Уметь: распознавать опытным путем сульфиты, сульфаты, сульфиды, определить качественный состав сложного вещества, получить новые сложные вещества из исходных сложных соединений.

Варианты: I вариант № 1,4. II вариант № 2, 8. III вариант № 3, 6. IV вариант № 5,7.

                                   План действий.

- запишите  в тетрадь № практической работы и тему. (стр.187)

- ознакомьтесь с целью и  практической работой.

- прослушайте инструктаж учителя о технике безопасности при обращении с кислотами, щелочами и с вредными запахами.

Сделайте записи в тетради об ознакомлении с правилами техники безопасности и поставьте свою роспись.

- прочитайте задания своего варианта стр.187-188.

- составьте план действий, исходя из возможных реактивов и оборудования в соответствии с правилами техники безопасности.

- проведите эксперимент.

- зафиксируйте наблюдения, сделайте вывод.

- оформление заданий проводите в разной форме таблиц.

  ! Задания № 4,6,8 оформите в виде таблицы 1.

 ! Задания №1,5 оформите в виде таблицы 2.

! Задания №2,3,7 оформите в виде таблицы 3.

-сделайте общий вывод о практической работе, исходя из цели и планируемых результатов.

- приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.

10 класс

10 класс

                               Практическая работа №2

                        «Получение этилена и опыты с ним»

Цель: знать свойства этилена, способы его получения, правила техники безопасности.

Уметь получать этилен в лабораторных условиях, доказывать его наличие,

 подтверждая химическими реакциями, пользоваться химическим оборудованием

 и реактивами.

Оборудование: металлический штатив, спиртовка, спички, лучинка, штатив с пробирками, прибор для получения газа, мерный цилиндр.

 Реактивы: этиловый спирт – С2Н5ОН, H2SO4- концентрированная, раствор КМn O4,

 песок прокаленный.

 Предварительно учащиеся получают домашнее задание, связанное с изучением содержания предстоящей практической работы. Для подготовки к работе необходимо использовать материал учебника 10-го класса автора  О.С.Габриеляна (§ 12)

                                      Правила техники безопасности

                Осторожно  работайте с химическим оборудованием!

                Осторожно обращайтесь с концентрированной серной кислотой H2SO4!

                                          Получение этилена  

                                                Ход выполнения

• Рассмотрите и соберите прибор как показано на рис. 22, проверьте его на герметичность.
• Отмерьте мерным цилиндром 1мл этилового спирта и перелейте в пробирку, затем осторожно добавьте 3 мл концентрированной серной кислоты.

              C2H5OH                                                                                                                                                  

                 H2SO4

                                                                             Рис.22

• Поместите в смесь немного предварительно прокаленного песка (или кусочек пемзы), чтобы избежать толчков жидкости при кипении
• Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в штативе. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с перманганатом калия.
• Осторожно нагревайте смесь!
• Оформите работу в соответствии с образцом (табл.1)

                                                                                                                    Таблица 1

                                            Свойства этилена

• Опишите физические свойства этилена

         Химические свойства

      Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

      •  Пропускайте газ через 1-2 мл раствора перманганата калия.