3.15. участие в работе методических объединений педагогических работников
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ω(Э)=(𝒎(Э))/(𝒎(вещества))
18 Вычислите в процентах массовую долю азота в фосфате аммония. ( Запишите число с точностью до целых.) Фосфат аммония — химическое соединение соль азотной кислоты, используется в качестве азотного удобрения. Ответ: 28%_ 19 При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 150 г азота на 100 м 2 . Вычислите, сколько граммов фосфата аммония надо внести на земельный участок площадью 300 м 2 . Запишите число с точностью до целых . Ответ:_ 1607 _________г. ω ( N )= = = 0,28 =28% = = =535,7г 535,7г 100м2 хг 300м2 Х= =1607,1г
18 Вычислите в процентах массовую долю фосфора в фосфате кальция. ( Запишите число с точностью до целых .) Фосфат кальция — химическое соединение применяется в качестве фосфорного удобрения . Ответ: 20% 19 При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 130 г фосфора на 100 м 2 . Вычислите, сколько граммов фосфата кальция надо внести на земельный участок площадью 250 м 2 . ( Запишите число с точностью до целых .) Ответ: 775 г. ω ( Са )= = = 0, 2 = 20 % = = 310 г(Са3(𝑃𝑂4)2) 100м2 хг (Са3 (𝑃𝑂4)2) 250м2 Х= =775г = 310г
19 Для полноценного роста свёклы в почву вносится 10 г азота на один квадратный метр. Для подкормки участка потребовалось 30,357 кг нитрата натрия, других удобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2 . ( Запишите число с точностью до целых .) Ответ: 500м2. 18 Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате натрия. Запишите число с точностью до сотых. Ответ : _ 16 , 47 %_________________________ _. ω ( N )= = = 0, 1647 = 16 , 47 % =30,357кг=30357г ω· ( вещества ) = 10 г азота 1м2 5000г азота хм2 Х = =500м2 0,1647·30357= 5000г
18 Вычислите в процентах массовую долю меди в медном купоросе ( С uSO4·5H2O ). Запишите число с точностью до десятых. Примите Ar ( Cu ) = 64 . Ответ : _ 25 ,6 %__________________________. 19 Для полноценного развития растений 1 раз в 5 лет в торфяно-болотную почву вносят 0,256 г меди на один квадратный метр. Для подкормки участка потребовалось 500 г медного купороса, других медных микроудобрений не применялось. Вычислите площадь участка в м2. Запишите число с точностью до целых . Ответ : _ 500г __________________________. ω (Cu )= = = =0, 256 = 25 ,6% ω· ( вещества ) = 0, 256 · 500 = 128 г 0,256 г меди 1м2 128 г меди Х м2 Х= =500г
22 задача. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисления массовой доли растворённого вещества в растворе
m = n ∙ M V = n ∙ V m m (р- ра ) = m (в- ва ) + m ( H 2 O ) V m = 22,4 л/моль при н.у .
Алгоритм решения задач Дано Найти Решение Ответ
Дано: Найти Решение Ответ: m( р- ра ) =284г ω =10% /0,1 1 Na2SO4+BaCL2= 1 BaSO4 +2NaCL 1. 2. 3. m(Na2SO4 )= n(Na2SO4 )= n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0 ,2моль m(BaSO4)=0 ,2·(137+32+16·4)=0,2·233=181,8г m(BaSO4 )= 181,8г m( осадка ) -? 22 К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. m = n ∙ M 284·0 ,1 = 28,4 г = 0,2моль
Дано: Найти Решение Ответ: V(H2S) = 0,448 л m( р- ра ) =110г 2KOH+ 1 H2S= 1 K2S +2H2O 1. 2. 3. n(H2S )= m(K2S)= ω = · 100%= ω (соли ) -? 22 После пропускания через раствор гидроксида калия 0,448 л сероводорода (н. у.) получили 110 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. n(H2S)=n(K2S)=0,02 моль m = n ∙ M ω ( K2S )= 71,5% 0,02моль 0 , 02·(39·2+32)= 0,02·110 = 78,64 г 71,5%
Дано: Найти Решение Ответ: m( р- ра (Ba(OH)2) )= 250 г 1 Ba(OH)2+ 2 HCL=BaCL2 +2H2O 1. 2. 3. m(Ba(OH)2)= ω (Ba(OH)2) = ω ( Ba(OH)2) -? 22 Для полной нейтрализации гидроксида бария к 250 г его раствора потребовалось добавить 50 г 7,3-процентной соляной кислоты. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. n(H С L)= m = n ∙ M ω ( Ba(OH)2 )= 3,42% m( р- ра ( HCL))=50 г ω (HCL)=7,3% /0,073 m(HCL)= n(Ba(OH)2= = =0,05 моль 50·0,073 = 3,65г = 0,1 моль = 0, 05·(137+16·2+1·2)= 0,05·171= 08,55 г · 100%= 3,42 %
Дано: Найти Решение Ответ: m(P2O5 )= 7,1 г 1 P2O5+6NaOH= 2 Na3PO4 +3H2O 1. 2. 3. m(Na3PO4)=0 ,1· ( 23·3 + 31+16 · 4 )=0, 1 ·1 64 = 16,4г ω (Na3PO4) = · 100%=10% ω (соли ) -? 22 При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. n(P2O5)= = =0,05 моль m = n ∙ M ω ( Na3PO4 )=10 % m ( р- ра )=164 г n (Na3PO4)=n(P2O5 )·2=0,05·2=0,1 моль