МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ЗАНЯТИЯ

 НА ТЕМУ: «ВОДА. РАСТВОРЫ».

Цель:  расширить и углубить представление учащихся о растворах и процессах растворения.

Образовательные задачи:  определить, что такое раствор, рассмотреть процесс растворения – как физико – химический процесс; расширить представление о строении веществ и химических процессах, происходящих в растворах; рассмотреть  виды растворов.

Развивающие задачи:  развитие культуры речи, наблюдательности.

Воспитательные задачи: воспитывать мировоззрение у обучающихся через изучение процессов растворимости, так как растворимость веществ важная характеристика для приготовления растворов в быту, медицине и других важных отраслях промышленности и жизни человека.

Тип урока: комбинированный.

Педагогические технологии: традиционное обучение, информационно-коммуникационная.

Методы обучения: словесный, наглядный, частично-поисковый.

Средства обучения: учебник, слайд-картинки, таблица растворимости, видеоматериал «Растворимость твёрдых веществ в воде», химическая посуда и химические реактивы, раздаточный материал – тест из 6 заданий в 4-х вариантах.

Ход урока.

1.Организационный момент (1 минута).

Приветствие, определение темы и цели урока.

2.Фронтальный опрос по теме «Строение вещества» (8 минут)

1)Что такое химическая связь?

2)Перечислите виды химической связи.

3)Какой тип связи в бромиде натрия? кислороде? сероводороде? Ответ поясните.

4)Перечислите агрегатные состояния вещества. Какими основными свойствами обладают они обладают?

5)Что такое чистое вещество? Смесь? Приведите примеры.

6)Что такое дисперсные системы? Из чего они состоят?

7)Как классифицируют дисперсные системы?

8)К какой дисперсной системе относится зубная паста? Молоко? Дезодорант?

3.Изучение нового материала.

Вода – растворитель.

Изучение темы хотелось бы начать словами антрополога и натуралиста Лорена Айзли о воде: «Она есть повсюду; она соприкасается с прошлым и готовит будущее; она струится под полюсами и присутствует на больших высотах. Если есть что-то поистине загадочное на этой планете, так это вода»

Вода занимает особое положение среди других веществ. Вода распространена в природе повсеместно и встречается во всех трёх агрегатных состояниях. В твёрдом виде она покрывает ледяным покровом вершины гор и полярные страны. В жидком виде она заполняет впадины земной коры, покрывая  поверхность земли океанами, морями, реками, озёрами. В газообразном состоянии (пар) вода содержится в составе атмосферы и влияет на изменение погоды. Вода входит в состав клеток и тканей любого животного и растения. Например, тело медузы состоит из воды на 99,9% , тело взрослого человека - на 60-80%. Помидоры, морковь содержат 90% воды. Вода распределена на планете неравномерно. Основную часть воды содержат океаны, на суше содержится небольшая часть воды. И только очень малая часть всего влагозапаса (0,014%) доступна для людей. Есть много районов на Земле, где воды катастрофически не хватает, в других местах – она потеряла свои ценные качества и стала непригодной из-за неразумной деятельности человека. Воду необходимо беречь и рационально использовать, ведь она применяется в различных областях: в быту, сельском хозяйстве, медицине, промышленности, энергетике.

Вода – самый распространённый растворитель. В ней растворяются и твердые вещества, и жидкости и газы. Например: Газированная вода – раствор углекислого газа в воде; Столовый уксус – раствор уксусной кислоты в воде. Нет таких веществ, которые, хотя бы в малой мере, не растворялись в воде. В воде в незначительной степени растворяются даже золото, серебро, железо, стекло. Ученые подсчитали, что, например, когда мы выпиваем стакан горячего чая, вместе с ним поглощаем примерно 0,0001 г растворенного стекла. Из-за способности воды растворять другие вещества ее никогда нельзя назвать абсолютно чистой. Понятие «чистая» вода условно.

Вопрос: какие еще вы знаете растворители?

Растворы. Классификация.

При растворении веществ в воде и в других растворителях образуются растворы. Что же представляют собой растворы? Запишите определение в тетрадь, с.54: Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Раствор образуется за счёт взаимодействия между веществом и растворителем.

Раствор = вещество + растворитель

Растворы играют ключевую роль в природе, науке и технике. Растворы бывают:

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Задание: приведите примеры жидких растворов.

Если в определённом объёме раствора содержится мало растворенного вещества, то такой раствор называют разбавленным, если много – концентрированным.

Демонстрация: определите, в каком стакане разбавленный, а в каком концентрированный раствор медного купороса.

Вопрос: какой из растворов вы предпочтете, готовя суп? Почему?

Ненасыщенный – раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. Например, при внесении первых порций растворяемого вещества.

Насыщенный раствор – это раствор, в котором приданной температуре вещество больше не растворяется. Например, если растворять в воде небольшими порциями поваренную соль, наступит такой момент, когда кристаллы вещества перестанут растворяться. То есть раствор «насытился» хлоридом натрия.

Пересыщенный – раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном. Пересыщенные растворы очень неустойчивы, избыток вещества выпадает в осадок.

Задание: определите по картинке где, какой раствор: ненасыщенный, насыщенный или пересыщенный?

Растворимость веществ.

Содержание вещества в растворе может служить мерой его растворимости. Мы знаем, что одни вещества хорошо растворяются в воде, другие – плохо.      Свойство вещества растворяться в воде или в другом растворителе называется растворимостью.

По растворимости в воде все вещества делятся на три группы:

Для того, чтобы определить растворимость веществ в воде, необходимо пользоваться таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

В верхней строке таблицы – положительные частицы (катионы), в левом столбце – отрицательные частицы (анионы). Ищем точку пересечения и смотрим букву – это и есть растворимость.

Задание: определите растворимость CaCO3, CuSO4, Al(OH)3, KOH, AgCl.

Растворимость веществ зависит:

1) от природы растворителя и вещества: издавна существует правило: подобное растворяется в подобном, т.е. вещества с ионной или ковалентной полярной связью лучше растворимы в полярных растворителях (вода) и плохо растворимы в неполярных (органические вещества).

2) температуры: для большинства веществ характерно увеличение растворимости при нагревании. Например, все знают, что сахар лучше растворяется в горячей воде, чем в холодной. Для газов – растворимость увеличивается при понижении температуры.

3) давления (для газов): с повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается.

Видеоматериал «Растворимость твёрдых веществ в воде».

Растворение веществ. Теории растворов.

Вся практическая деятельность человека с самой глубокой древности связана с использованием воды и водных растворов. Разнообразными растворами пользовались при изготовлении строительных материалов, красок, стекла, керамики. Глиняные изделия, неразгаданные рецепты цветной глазури, покрывающие стены подземных гробниц фараонов, искусство бальзамирования, достигшее в Древнем Египте замечательного развития, – всё это опять же растворы, причём достаточно сложные по составу и весьма умело приготовленные тогда, первыми естествоиспытателями.

Чтобы получился раствор, должен пройти процесс растворения.

Растворение – это сложный физико-химический процесс. В настоящее время известны две основные теории растворов: физическая и химическая.

Суть физической теории (Я.Вант-Гофф, В.Оствальд, С.Аррениус): процесс растворения является результатом диффузии, то есть проникновения растворённого вещества в промежутки между молекулами воды, то есть физическое явление.

Суть химической теории (Д.Менделеев, И.Каблуков): растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды (гидратация), то есть химическое явление. При этом образуются соединения – гидраты. Они имеют различную прочность. Наиболее прочные – кристаллогидраты, например, СuSO4·5H2O медный купорос. Процесс сопровождается выделением или поглощением теплоты, изменением цвета.

Проведём опыт и убедимся в этом. Демонстрация и обсуждение результатов опыта: 

-растворение  поваренной соли (физический процесс),

-растворение щёлочи (химический процесс).

4.Закрепление материала.

5.Подведение итогов. Домашнее задание: параграф 4.1, с.54-57;  конспект  с планом «Вода. Уникальные свойства воды»

Источники:

 https://www.kakprosto.ru

http://www.myshared.ru/slide/998260/

https://www.youtube.com/watch?v=TWmd5jArNtg

https://урок.рф/library/rastvorenie_rastvorimost_veshestv_v_vode_145940.html

https://www.химуля.com

https://znanio.ru

Тема: «Введение в органическую химию»

Тип: комбинированный

Цель урока. Создать условия для углубления знаний об органических веществах. Раскрыть более подробно, чем в курсе 9-го класса, предмет органической химии.

Задачи урока. Образовательные: сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ; раскрыть значение органических веществ, объяснить особенности классификации веществ по происхождению.

Воспитательные: продолжить формирование познавательного интереса к предмету через Формирование научной картины мира. Формирование мировоззренческих понятий: о материальном единстве веществ,причинно-следственной зависимости между строением и свойствами органических веществ.

Развивающие: развивать учебно-интеллектуальные умения выделять главное и существенное, устанавливать причинно-следственные связи (развивать логическое мышление); продолжить развитие учебно-организационных умений, направленных на выполнение поставленной задачи, осуществление самоконтроля и самоанализа учебной деятельности.

Методы: частично-поисковый

объяснительно-иллюстративный

словесно-наглядный

Межпредметные связи.

Биология. Тема: «Органические вещества клетки»

Результаты:

Предметные: уметь давать определение понятиям «органические вещества», « органическая химия», «углеводороды». Уметь  классифицировать органические соединения по происхождению, приводить примеры. Уметь определять по формуле органические соединения

Метапредметные: Уметь выделять главное, уметь анализировать, находить сходсва и различия, устанавливать причинно-следственные связи. Уметь планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками. умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли , уметь работать с учебником находить и выделять необходимую информацию.

Личностные:  мотивация к обучению, понимание значимости получаемых знаний в дальнейшей жизни, в выбранной профессии. умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли

Оборудование: Мультимедийный  проектор, компьютер,  образцы соединений, учебник О.С.Габриелян Химия 10 кл.(базовый уровень)

План урок:

1.Организационный момент

2. Актуализация знаний

3. Целеполагание

4. Изложение нового материала

5. Закрепление

6. Рефлексия, подведение итогов

7.Задание на дом.

Конспект урока.

Список литературы.

1. Химия 10 (базовый уровень)О.С. Габриелян .
2. Методическое пособие О.С.Габриелян, А.В.Яшукова ,
3. Поурочное планирование по химии 10 класс  А.А. Дроздов.

Приложение 1.

Методика выполнения лабораторной работы.

Лабораторная работа.                                                                                                                                                                                    Выделение органических веществ из продуктов питания. Определение органических веществ.

1.Выделение жира.

На фильтровальную бумагу положите очищенные семена подсолнечника, накройте их другим листом фильтрованной бумаги и нажмите фарфоровым пестиком. Что наблюдаете?

2.Определение крахмала в клубнях картофеля.

На свежий срез картофеля поместите при помощи пипетки каплю йода. Что наблюдаете?

3.Определение клейковины и крахмала в пшеничной муке.

Небольшое количество теста положите в марлю, и промойте его в стакане с водой. В стакан добавьте каплю йода. Что наблюдаете? Раскройте марлю, клейкое вещество, оставшееся после промывания, растительный белок – клейковина. Наблюдения занесите в таблицу

                                                                                                                                          Таблица 1

.

                                                                 Сравнение органических и неорганических веществ

        ПРЕДМЕТ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ, ЕЕ МЕСТО И ЗНАЧЕНИЕ В СИСТЕМЕ ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК

Цели урока. Раскрыть более подробно, чем в курсе 9-го класса, предмет органической химии. Повторить особенности органических соединений в сравнении с неорганическими. Показать роль органической химии в жизни современного общества и роль последнего в становлении и развитии первой.

Оборудование: крахмал, известковая вода, СuО, безводный CuSO4, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка. Демонстрационные образцы: коллекции органических веществ, материалов и изделий из них.

I. Вступительное слово учителя

Изучение нового раздела химии учитель начинает с объяснения самого термина и предмета изучения органической химии. В конце XVIII - начале XIX в. в науке химии господствовало учение под названием «витализм» (от латинского vita - жизнь). Сторонники витализма утверждали, что любые вещества живой природы могут образовываться в живых организмах только под действием особой «жизненной силы». Благодаря этому учению исследования строения и свойств растительных и животных веществ выделились в отдельный раздел химии. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус назвал его органической химией, а предмет ее изучения - органическими веществами.

С развитием и совершенствованием химического эксперимента стало ясно, что органические вещества могут быть синтезированы из неорганических (или, как их называли раньше, минеральных) вне всякого живого организма, в колбе или пробирке. Сначала немецкий химик Фридрих Вёлер получил органическую щавелевую кислоту и мочевину из неорганических исходных веществ. Затем немецкий химик-органик Адольф Вильгельм Герман Кульбе в 1845 г. синтезировал уксусную кислоту из углерода. Решающим для витализма оказался 1854 г. Француз Пьер Эжен Марселей Бертло гидратацией этилена в присутствии серной кислоты синтезировал этиловый спирт, получавшийся до этого только брожением углеводов, а также искусственным путем получил аналоги природных жиров. «Химия не нуждается в жизненной силе!» — вынесет Бертло приговор витализму.

С тех пор органической химией стали называть науку о способах получения, строении, свойствах и применении соединений углерода.

Учитель записывает на доске логическую цепочку:

Это мотивация, причинно-следственная связь, идеология всего курса.

На сегодняшний день органическая химия — один из самых крупных и важных разделов химии. Это объясняется следующими обстоятельствами:

1. Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии и на сегодняшний день превышает 18 млн., в то время как неорганических веществ известно немногим более 100 тысяч.

2. Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии - это реакции и получение органических веществ. Это лекарственные препараты и средства повышения производительности сельского хозяйства, полимерные материалы и красители, пищевые добавки и косметические средства. Многое из того, что мы видим вокруг себя - одежда и пластмассы, строительные материалы и мебель, средства гигиены и бытовая химия, содержимое аптечки и топливо автомобилей,— все это продукция основного (многотоннажного) или тонкого органического синтеза.

3. Неорганическая природа по-своему красива, но сурова: крутые скалы и водная гладь, золотой песок и бескрайняя снежная равнина. Но она мертва без органической химии - основы жизни на Земле. Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование,- химические реакции органических веществ. Органическая химия - это химия жизни.

4. Химики научились синтезировать очень сложные природные вещества: углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. На помощь органическому синтезу в этих случаях приходит биотехнология: крупные молекулы конструируют из более простых «кирпичиков» «специально обученные» микроорганизмы и клеточные культуры. На основе достижений органической химии генная инженерия нашла способ «пересадки» генов одного живого организма другому, в результате чего последний приобретает новые полезные свойства. Не исключено, что когда-нибудь живая материя будет создана искусственным путем.

II. Особенности строения и свойств органических соединений

В настоящее время число синтетических органических соединений несравнимо больше веществ, встречающихся в природе. Почему же все-таки органическая химия сохранила свою обособленность? Причина этого - в особенностях строения соединений углерода.

Учитель обращает внимание учащихся на специфику органических соединений.

1. Углерод — единственный элемент Периодической системы, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом. Этим объясняется великое множество органических веществ. В отличие от неорганических молекул, органические могут иметь огромную относительную молекулярную массу, достигающую нескольких миллионов.

2. Наиболее важными с теоретической точки зрения считают соединения углерода и водорода (углеводороды). Все остальные классы органических веществ можно рассматривать как производные углеводородов, в которых часть атомов водорода замещена на другие атомы или группы атомов.

Поскольку органические вещества, как правило, содержат помимо углерода водород, при горении они образуют углекислый газ и воду. Целесообразно продемонстрировать опыт, подтверждающий наличие углерода и водорода в органическом веществе. В пробирку с газоотводной трубкой, закрепленную в лапке штатива, помещают 1-2 г крахмала, сверху насыпают тонкий слой порошка оксида меди (II), а около отверстия помещают немного безводного CuSО4.

Газоотводную трубку опускают в пробирку с известковой водой. Пробирку нагревают, наблюдая за помутнением известковой воды в результате выделения углекислого газа. На холодных стенках пробирки конденсируются капельки воды, которые при попадании на них свежепрокаленного белого порошка сульфата меди (II) превращают безводную соль в кристаллогидрат голубого цвета. Уравнения реакций можно записать так:

3. Наиболее распространенным типом связи между атомами в органических веществах является ковалентная связь. Ребятам предлагается вспомнить, какие еще типы связей им известны. Ковалентная связь определяет в свою очередь тип кристаллической решетки большинства соединений - молекулярная. Попутно можно вспомнить о других типах кристаллических решеток, характерных для неорганических веществ: ионной, атомной, металлической. Какими свойствами обладают вещества с молекулярными кристаллическими решетками? Они легкоплавки, летучи, растворимы в органических растворителях.

4. Еще одной причиной многообразия органических соединений является изомерия. Это явление очень редко встречается в неорганической химии. Ребята с помощью учителя вспоминают определение:

Изомерами называются вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение.

Подробнее изомерию еще предстоит изучить на следующих уроках.

III. Взаимосвязь науки и жизни на примере развития органической химии

Эта часть урока, как видно из названия, имеет больше возможности для раскрытия взаимосвязи теории и практики.

Учитель может начать этот этап урока с раскрытия влияния практических потребностей общества на развитие органической химии, на темпы этого процесса и его основные направления.

Так, продолжает учитель, в период с XVII в. по первую половину XIX в. развитие органической химии определялось, в первую очередь, потребностями медицины в новых лекарствах, поэтому вполне логично, что важные открытия в области химии в то время делали фармацевты. Имеется, правда, и замечательное исключение из этого правила — микробиологические исследования Л. Пастера заложили фундамент для возникновения стереохимии. Будет неплохо, если учитель напомнит старшеклассникам о том, что с именем этого великого ученого связаны столь знакомые всем процессы пастеризации и, конечно, создание прививки против бешенства.

Со второй половины XIX в., подчеркивает учитель, наметился прочный союз органической химии с промышленностью, в первую очередь с производством синтетических красителей. Перед химиками была поставлена задача расшифровки строения известных природных красителей (ализарина, индиго и др.), создания синтетических красителей и способов их производства. И химики-органики блестяще справились с этой задачей — разработали промышленные способы получения синтетических красителей, так или иначе связанных с анилином (их так и называют «анилиновые»).

Развитие анилинокрасочной промышленности послужило мощным стимулом для исследований ряда бензола и нафталина, которые служили ей сырьем. Переломным моментом на этом направлении явилось в 1868 г. сообщение о том, что К. Гребе и К. Либерман получили синтетический ализарин — ценный краситель, который до этого получали из корней растения марены. Были освобождены от посадки марены тысячи гектаров пашни, но не только — создание синтетического ализарина оказало большое влияние на производство каменноугольной смолы и др. химических производств. Триумфом в создании синтетических красителей стало открытие промышленного синтеза «короля красок» — индиго в результате работ А. Байера.

Параллельно с производством красителей развивались химико-фармацевтическая промышленность и производство взрывчатых веществ, которые используют в качестве сырья ароматические соединения. Поэтому конец XX в. ознаменовался бурным развитием нефтехимии, т. к. важнейшим источником органических соединений стала нефть. Появились практически важные каталитические способы превращения органических соединений, созданные П. Сабатье во Франции, В. Н. Ипатьевым и Н. Д. Зеленским — в России.

Теория химического строения получила новый импульс в результате открытий, связанных с изучением строения атома. Были разработаны методы физико-химических и физических исследований молекул и, прежде всего, рентгеноструктурный анализ.

С развитием квантовой химии появились вычислительные методы, позволяющие с помощью расчетов делать заключения о строении и свойствах органических соединений.

Органическая химия в XX в. приобрела огромное практическое значение и, в первую очередь, для переработки нефти, синтеза полимеров, синтеза и получения биологически активных веществ. В результате из органической химии выделились в самостоятельные дисциплины такие ее направления, как нефтехимия, химия полимеров, биоорганическая химия.

Современная органическая химия, заключает учитель, имеет сложную структуру. Основу ее составляет прикладная органическая химия, которая занимается выделением из природного, искусственного и синтетического сырья важнейших органических соединений. Решает эти задачи органическая химия в тесном взаимодействии с другими естественными науками и, прежде всего, с аналитической химией, которая позволяет судить о степени очистки, гомогенности, индивидуальных особенностях органических соединений. В свою очередь, аналитическая химия с этой целью использует различные химические, физико-химические и физические методы исследования.

Сознательный подход к решению задач, стоящих перед прикладной и аналитической органической химией, обеспечивается опорой их на теоретическую органическую химию, которая, прежде всего, занимается дальнейшей разработкой теории строения, а также изучением закономерностей протекания органических реакций.

Такая структура органической химии диктуется, в первую очередь, запросами жизни общества. Именно этим объясняется, например, то обстоятельство, что в современной органической химии ускоренно развивается химия гетероциклических соединений, т. к. именно она является основой химии синтетических и природных лекарств.

    Пояснительная записка.

Данная работа представлена по естественнонаучному направлению. Тема урока «Органическая химия. Предмет химии. История развития органической химии».

В 10м классе обучаются 8 учащихся: 3 мальчика, 5 девочек. По социальному положению:4 учащихся из полных семей, 1 из неполных, 3 учащихся из опекаемых семей. Психоэмоциональное состояние класса нормальное, средний уровень развития.

Курс программы Органической химии в 10 классе разработан на основе авторской программы по химии (Авторы и составители программы Новошинский И. И., Новошинская Н. С, М. «Русское слово» 2008г.), составленной на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии 10 класса в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализующей принцип концентрического построения курса. Авторы учебника Новошинский И.И., Новошинская Н.С. «Русское слово» 2009г. Раздел: Введение в органическую химию. Органическая химия в 10 классе изучается 2 часа в неделю. В год 68 часов.

Цели урока:

образовательные: Раскрыть предмет органической химии. Дать первоначальное понятие об органических веществах, их особенностях в строении, свойствах в сравнении с неорганическими. И

воспитательные: Показать роль органической химии в жизни современного общества. Формирование научной картины мира. Формирование мировоззренческих понятий: о материальном единстве веществ, причинно-следственной зависимости между строением и свойствами органических веществ.

развивающие: Развивать умения учащихся сравнивать, обобщать, проводить аналогию между неорганическими и органическими веществами.

Тип урока: урок объяснения нового материала

Методы ведения:

общие: объяснительно-иллюстративный

частные: словесно-наглядный

конкретные: беседа

Межпредметные связи.

Биология. Тема: «Органические вещества клетки»

Химия в медицине. Тема: «Значение химии в медицине»

Оборудование: Демонстрационные образцы: коллекции органических веществ, материалов и изделий из них. Презентация, проектор, мультимедийное оборудование, ноутбук

Сценарий урока

План

1.Организационный момент

2.Введение в тему урока

3.Объяснение нового материала

4. Закрепление

5.Домашнее задание

6.Итоги урока

Ход урока

1.Организационный момент: Приветствие, проверка посещаемости, сообщение темы урока (слайд1)

2.Введение в тему урока

Начиная с сегодняшнего занятия приступаем к изучению нового раздела химии – органической, которую будем изучать до конца учебного года. Сегодня на занятии мы должны будем рассмотреть понятие органической химии и особенности органических веществ. Давайте посмотрим на какие два типа делятся все вещества: органические и неорганические (слайд2)

3.Объяснение нового материала:

Органическая химия — раздел химии, изучающий соединения углерода,

их структуру, свойства, методы синтеза.

Органическими называют соединения углерода с другими элементами.

Органические вещества – это соединения углерода с водородом, кислородом, азотом и некоторыми другими элементами.

На сегодняшний день органическая химия — один из самых крупных и важных разделов химии. Это объясняется следующими обстоятельствами: (слайд3)

1. Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии и на сегодняшний день превышает 18 млн., в то время как неорганических веществ известно немногим более 100 тысяч.
2. Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии - это реакции и получение органических веществ. Это лекарственные препараты, средства повышения производительности сельского хозяйства, полимерные материалы, красители, пищевые добавки, косметические средства, пластмассы, строительные
   материалы, бытовая химия и многое другое – все это продукцияосновного
   (многотоннажного) или тонкого органического синтеза.
3. Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - химические реакции органических веществ. Органическая химия - это химия жизни.
4. Химики научились синтезировать очень сложные природные вещества: углеводы, белки, нуклеиновые кислоты. На помощь органическому синтезу в этих случаях приходит биотехнология: крупные молекулы конструируют из более простых «кирпичиков» «специально обученные» микроорганизмы и клеточные культуры. На основе достижений органической химии развивается генная инженерия, которая находит всё более широкое применение в биологических и медицинских целях.

Особенности строения и свойств органических соединений (слайд4)

1. Углерод — единственный элемент Периодической системы, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом. Этим объясняется великое множество органических веществ. В отличие от неорганических молекул, органические могут иметь огромную относительную молекулярную массу, достигающую нескольких миллионов.
2. Наиболее важными с теоретической точки зрения считают соединения углерода и водорода (углеводороды). Все остальные классы органических веществ можно рассматривать как производные углеводородов, в которых часть атомов водорода замещена на другие атомы или группы атомов.

3.Поскольку органические вещества, как правило, содержат помимо углерода водород, то при горении они образуют углекислый газ и воду.

? Давайте вспомним какие существуют типы химической связи и в каких случаях они образуются?

4.Наиболее распространенным типом связи между атомами в органических веществах является ковалентная связь. Ковалентная полярная связьобразуется между атомами С и О, С и Н, С и N, ковалентная неполярная связь образуется между атомами углерода С и С. В органических соединениях также иногда встречается ионная связь (в солях карбоновых кислот - между кислотным остатком и металлом) и межмолекулярнаяводородная связь (между молекулами спиртов, карбоновых кислот и т.д.).

Классификация ОВ (слайд 5-7)

Природные – образованы естественным путем, без вмешательства человека.Природные органические вещества и их превращения лежат в основе явлений Жизни. Поэтому органическая химия является химическим фундаментом биологической химии и молекулярной биологии - наук, изучающих процессы, происходящие в клетках организмов на молекулярном уровне. Исследования в этой области позволяют глубже понять суть явлений живой природы.

Искусственные – создает человек в лабораторных условиях, похожие на природные вещества, но в живой природе не встречаются. Так на основе природного органического соединения целлюлозы получают искусственные волокна (ацетатное, вискозное и др.)

Синтетические – создает человек в лабораторных условиях, схожих веществ в природе нет. К ним относятся, например, синтетические каучуки, плстмассы, лекарственные препараты, красители и т.п.

История развития органической химии (слайд 8-10)

Предпосылки возникновения.

В конце XVIII - начале XIX в. в науке химии господствовало учение под названием «витализм» (от лат. - жизнь). Сторонники витализма утверждали, что любые вещества живой природы могут образовываться в живых организмах только под действием особой «жизненной силы». Благодаря этому учению исследования строения и свойств растительных и животных веществ выделились в отдельный раздел химии. Шведский химик Йене Якоб Берцелиус 1807г. назвал его органической химией, а предмет ее изучения - органическими веществами (находятся в живых организмах). С развитием и совершенствованием химического эксперимента стало ясно, что органические вещества могут быть синтезированы из неорганических (или, как их называли раньше, минеральных) вне всякого живого организма, в колбе или пробирке, но название органических веществ осталось.

Развитие органической химии (слайд 11)

Основные этапы:

• 1824г. – синтезирована щавелевая кислота (Ф.Вёллер);
• 1828г. – мочевина (Ф.Вёллер);
• 1842г. – анилин (Н.Н.Зинин);
• 1845г. – уксусная кислота (А.Кольбе);
• 1847г. – карбоновые кислоты (А.Кольбе);
• 1854г. – жиры (М.Бертло);
• 1861г. – сахаристые вещества (А. Бутлеров)

В 1928 году Вёллер показал, что неорганическое вещество-циановокислый аммоний-при нагревании превращается в продукт жизнедеятельности животного организма-мочевину.

В 1845 г. Кольбе синтезировал органическое вещество-уксусную кислоту, в качестве исходных веществ он использовал древесный уголь, серу, хлор и воду. За сравнительно короткий период были синтезированы и другие органические кислоты, которые раньше выделялись только из растений.

В 1854 г. Бертло удалось синтезировать вещества, относящиеся к классу спиртов.

В 1861 г. А.М.Бутлеров действуя известковой водой на параформальдегид впервые осуществил синтез метиленитана, которое относится к сахарам, которые играют важную роль в процессах жизнедеятельности организмов. 

Сравнение свойств органических неорганических веществ

(таблица). Самостоятельная работа учащихся с таблицей.

4.Закрепление

Вопросы для закрепления знаний:

1. Как в древности получали органические вещества? Почему данные вещества назвали органическими?

О т в е т. Все органические вещества получали исключительно из продуктов жизнедеятельности растительных и животных организмов или в результате их переработки. Отсюда и произошло название «органические вещества».

 2. Что изучает органическая химия?

О т в е т. Раздел химии, который изучает органические вещества, стали называть органической химией.

3. Кто ввел понятия «органические вещества» и «органическая химия»?

Ответ. Й. Я. Берцелиус.

4. Какой химический элемент в обязательном порядке входит в состав органических веществ?

О т в е т. В состав всех органических веществ входит химический элемент углерод.

5. Какое еще можно дать определение органической химии?

О т в е т. Органическая химия – это химия соединений углерода.

6. Помимо углерода какой химический элемент входит в состав органических веществ?

О т в е т. Помимо углерода в состав всех органических веществ входит химический элемент водород. Могут еще входить О, S, N и другие элементы.

А теперь представьте, что будет, если исчезнут органические вещества.

Не станет больше деревянных предметов, не будет шариковой ручки, сумки для книг, самих книг и тетрадей, сделанных из органического вещества – целлюлозы. В классе не будет линолеума, от парт останутся лишь металлические ножки. По улице не будут ездить машины – нет бензина, а от самих машин останутся лишь металлические части. Исчезнут корпуса компьютеров и телевизоров. В аптеках не будет большинства лекарств, и нечего будет есть (вся пища тоже состоит из органических соединений). Нечем будет помыть руки и нечего надеть на себя, ведь и мыло и хлопчатобумажные, шерстяные, синтетические волокна, кожа и кожезаменители, красители для тканей – все это производные углеводородов. Да и смотреть на этот мир будет некому – от нас останется лишь соленая вода да скелет, ведь организмы всех живых существ состоят из органических соединений.

Теперь вы понимаете какова роль органических соединений в природе и нашей жизни

5. Домашнее задание:

Введение п.1, конспект, таблица

Рефераты на тему «А.М.Бутлеров», «Значение органической химии»

6. Итоги: Таким образом, сегодня мы познакомились с органическими веществами, чем они отличаются от неорганических, изучили историю развития органической химии. И убедились в том, что органические вещества играют огромную роль в нашей жизни. Оценки за урок.

Органической химией изначально называлась химия веществ, полученных из организмов растений и животных. С такими веществами человечество знакомо с глубокой древности. Люди умели получать уксус из прокисшего вина, а эфирные масла из растений, выделять сахар из сахарного тростника, извлекать природные красители из организмов растений и животных.

Химики разделяли все вещества в зависимости от источника их получения на минеральные (неорганические), животные и растительные (органические).

Долгое время считалось, что для получения органических веществ нужна особая «жизненная сила» — vis Vitalis, которая действует только в живых организмах, а химики способны всего лишь выделять органические вещества из продуктов.

Шведский химик, президент Королевской шведской Академии наук. Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально проверил и доказал достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим оксидам и органическим соединениям. Определил атомную массу 45 химического элемента. Ввел современные обозначения химических элементов и первые формулы химических соединений.

Шведский химик Й. Я. Берцелиус определил органическую химию как химию растительных или животных веществ, образующихся под влиянием «жизненной силы». Именно Берцелиус ввел понятия органические вещества и органическая химия.

Развитие химии привело к накоплению большого количества фактов и к краху учения о «жизненной силе» — витализма. Немецкий ученый Ф. Вёлер в 1824 г. осуществил первый синтез органических веществ — получил щавелевую кислоту путем взаимодействия двух неорганических веществ — дициана и воды:

N=- C—С=N + 4Н20 —> СООН + 2NН3
                                        |
                                     СООН
дициан                 щавелевая кислота

А в 1828 г. Вёлер, нагревая водный раствор неорганического вещества цианата аммония, получил мочевину — продукт жизнедеятельности животных организмов:

Изумленный таким результатом, Вёлер написал Берцелиусу: «Должен сказать Вам, что я умею приготовить мочевину, не нуждаясь ни в почке, ни в животном организме вообще...»

Вёлер Фридрих (1800-—1882}

Немецкий химик. Иностранный член Петербургской Академии наук (с 1853 г.). Его исследования посвящены как неорганической, так и органической химии. Открыл циановую кислоту (1822), получил алюминий (1827), бериллий и иттрий (1828).

В последующие годы блестяшие синтезы анилина Г. Кольбе и Э. Франклендом (1842), жира М. Бер^о (1854), сахаристых веществ А. Бутлеровым (1861) и др. окончательно похоронили миф о «жизненной силе».

Появилось классическое определение К. Шорлеммера, не потерявшее своего значения и более 120 лет спустя:

«Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т. е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов».

Сейчас органическую химию чаще всего называют химией соединений углерода. Почему же из более чем ста элементов Периодической системы Д. И. Менделеева природа именно углерод положила в основу всего живого? Ответ на этот вопрос неоднозначен. Многое вам станет понятно, когда вы рассмотрите строение атома углерода и поймете слова Д. И. Менделеева, сказанные им в «Основах химии» об этом замечательном элементе: «Углерод встречается в природе как в свободном, так и в соединительном состоянии, в весьма различных формах и видах... Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях... Ни в одном из элементов... способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде... Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом».

Многочисленные связи атомов углерода между собой и с атомами других элементов (водорода, кислорода, азота, серы, фосфора), входящих в состав органических веществ, могут разрушаться под влиянием природных факторов. Поэтому углерод совершает непрерывный круговорот в природе: из атмосферы (углекислый газ) — в растения (фотосинтез), из растений — в животные организмы, из живого — в мертвое, из мертвого — в живое... (рис. 1).

Органические вещества имеют ряд особенностей, которые отличают их от неорганических веществ:

1. Неорганических веществ насчитывается немногим более 100 тыс., тогда как органических — почти 18 млн (табл. 1).

Рис. 1. Круговорот углерода в природе

2.    В состав всех органических веществ входят углерод и водород, поэтому большинство из них горючи и при горении обязательно образуют углекислый газ и воду.

3.    Органические вещества построены более сложно, чем неорганические, и многие из них имеют огромную молекулярную массу, например те, благодаря которым происходят жизненные процессы: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты и т. д.

4.    Органические вещества можно расположить в ряды сходных по составу, строению и свойствам — гомологов.

Гомологическим рядом называется ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению и химическим свойствам, где каждый член отличается от предыдущего на гомологическую разность СН2.

Таблица 1. Рост числа известных органических соединений

   
5. Для органических веществ характерной является изомерия, очень редко встречающаяся среди неорганических веществ. Вспомните примеры изомеров, с которыми вы знакомились в 9 классе. В чем причина различий в свойствах изомеров?

Изомерия — это явление существования разных веществ — изомеров с одинаковым качественным и количественным составом, т. е. одинаковой молекулярной формулой.

Величайшим обобщением знаний о неорганических веществах является Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Для органических веществ аналогом такого обобщения служит теория строения органических соединений А. М.Бутлерова. Вспомните, что Бутлеров понимал под химическим строением. Сформулируйте основные положения этой теории.

Для количественной характеристики способности атомов одного химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого химического элемента в неорганической химии, где большинство веществ имеет немолекулярное строение, применяют понятие «степень окисления>>. В органической химии, где большинство соединений имеет молекулярное строение, используют понятие «валентность». Вспомните, что означают эти понятия, сравните их.

Велико значение органической химии в нашей жизни. В любом организме в любой момент протекает множество превращений одних органических веществ в другие. Поэтому без знаний органической химии невозможно понять, как осуществляется функционирование систем, образующих живой организм, т. е. сложно понимание биологии и медицины.

С помощью органического синтеза получают разнообразные органические вещества: искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, красители, пестициды (что это такое?), синтетические витамины, гормоны, лекарства и т. д.

Многие современные продукты и материалы, без которых мы не можем обходиться, являются органическими веществами (табл. 2).

Развитие биотехнологии, т. е. получения органических веществ не из живых организмов, а из клеточных культур (например, получение белков с помощью дрожжей на основе углеводородного сырья), генной инженерии, т. е. синтеза важнейших соединений белковой природы (например, синтез инсулина, интерферона), создание новых видов высокопродуктивных организмов было бы невозможно без достижений органической химии.

Таблица 2. Некоторые природные и синтетические вещества

1.    Кто ввел понятия «органические вещества» и «органическая химия»?

2.    Как называлось учение о «жизненной силе»? Объясните этимологию (происхождение) этого термина. Какие открытия нанесли удар по этому учению?

3.    Что изучает органическая химия? Дайте определение этой науки.

4.    Что отличает органические вещества от неорганических?

5.    Что общего в смысле понятий «валентность» и «степень окисления»? Что отличает их друг от друга?

6.    Какие группы природных и синтетических органических веществ вы знаете?

7.    Найдите в периодической печати сообщения о достижениях в области органической химии.

Тема урока: Алкены: строение, изомерия, свойства, применение.

• Цель урока: создать условия для формирования знаний об алкенах как классе непредельных углеводородов, об особенностях их электронного строения, изомерии, химических свойствах, способах получения и их применения.

Задачи урока

• Обучающие: изучить алкены, развивая знания о кратной двойной связи между атомами углерода; рассмотреть изомерию и номенклатуру алкенов; изучить химические свойства алкенов, качественные реакции на П-связь, правило Марковникова, правило Зайцева познакомить учащихся с основными промышленными и лабораторными способами получения.

• Развивающие: способствовать развитию логического мышления и интеллектуальных умений.
• Воспитательные: продолжить формирование культуры умственного труда; коммуникационных навыков.

Тип урока: изучение нового материала.

Организационная форма: фронтальный опрос, беседа по проблемным вопросам, рефлексия.

Средства обучения: таблицы, химическое оборудование и реактивы, медиапроектор.

Программное обеспечение: компьютерная презентация к уроку.

Оборудование и реактивы:

• Для демонстрации: штатив ученический с лапкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, спички, спиртовка, пробирка с раствором йода (имитация бромной воды) и пробирка с раствором перманганата калия КМnО4.
• коллекции полимерных образцов полиэтилена с разной степенью полимеризации; портрет В.В.Марковникова.

Ход урока:

I. Организационный момент. (1 мин)

II. Постановка темы и учебной цели. (3 мин.) С помощью подготовленной презентации.

1) Выберите одно лишнее. Объясните свой выбор

1) пропан 2) пропен 3) циклопропан 4) бутан

2) Выберите одно лишнее. Объясните свой выбор.

1) СН3 - СН2 - СН2 – СН2 - СН3 2) СH3 - CН - СH3

CH3

3) СН2=СН – СН3 4) СH3 - CН - CН - СH3

CH3 CH3

Учащиеся должны прийти к выводу, что изучать на уроке более подробно будем класс алкены. Так как это не первый класс углеводородов, который мы изучаем, то план изучения учащимся знаком. Исходя из строения, предполагаем, какие виды изомерии характерны для них. Прогнозируем, какими свойствами должны обладать данные углеводороды. Учащиеся работают в группах, изучая материал учебника , каждая группа работает над своей темой.

III. Изучение нового материала.

Работа в группах.(5 мин)

1 группа

Изучить строение алкенов: выяснить тип гибридизации, геометрию молекулы, угол связи, длину двойной связи, схему образования двойной связи

2 группа

Выяснить возможные виды изомерии алкенов. Изомеры для С4Н8

3 группа

Изучить химические свойства: реакции присоединения, реакции окисления, качественные реакции на п-связь.

4 группа

Рассмотреть способы получения алкенов: в лаборатории и промышленности.

5 группа

Применение алкенов.

Выступление в группах корректируется с помощью презентации.

Строение Виды изомерии

1. Изомерия углеродного скелета СЛАЙД 5

С4Н8 СН2 = СН - СН2 – СН3 и СH2 = C - CH3

CH3

2. Изомерия положения двойной связи СЛАЙД 6

С4Н8 СН2 = СН - СН2 – СН3 и СН3 - СН = СН – СН3

бутен-1 бутен-2

3. Межклассовая изомерия (циклоалканы) СЛАЙД 7

С4Н8 СН2 = СН - СН2 – СН3

Химические свойства 

Реакции присоединения:

А) Гидрирование (присоединение водорода)

СН2=СН2 +Н2 → СН3-СН3

Б) Бромирование (присоединение брома).

Качественная реакция на П-связь.

СН2=СН2 +Br2 → СН2Br - СН2Br

В) Гидратация (присоединение воды) СЛАЙД 9

Правило Марковникова: «При взаимодействии галогеноводородов (воды) с несимметричными алкенами ион водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода, а галогенид-ио(гидроксид-ион) к наименее гидрированному атому углерода».

СН2 = СН – СН3 +H2O → СН3 - СН2OH– СН3

Г) Гидрохлорирование (присоединение хлороводорода)

СН2 = СН – СН3 + НСl → СН3 – СНСl – СН3

Д) Реакция полимеризации

(соединение множества одинаковых молекул) СЛАЙД 10

СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 +…→ -СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2-СН2- … Этилен полиэтилен

Реакции окисления СЛАЙД 11

А) Горение С2Н4+3О2 → 2СО2 +2Н2О

Б) Окисление перманганатом калия. Качественная реакция на П-связь.

СН2=СН2 + Н-ОН+[О] → CH2 – CH2

OH OH

Этиленгликоль (двухатомный спирт)

Получение.

В лаборатории. Демонстрационный эксперимент (получение этилена и взаимодействие с иодной водой (имитация бромной воды) и раствором перманганата калия.) Горение этилена.

СЛАЙД 12CH3 – CH2 – OH Н2SO4 CH2 = CH2 + H2O

этиловый спирт

Правило Зайцева «При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода»

СН3 – СН2 – СНBr – CH3 + NaOH спирт СН3 – СН = СН – CH3 + NaBr + H2O

В промышленности.

Крекинг алканов СЛАЙД 13

C8H18 → C4H10 + C4H8

алкан алкан алкен

C4H10 → C2H6 + C2H4

алкан алкан алкен

Применение:

1. Полиэтилен (демонстрация полиэтиленового пакета с надписями)
2. Пластмассы
3. Растворители
4. Получение этилового спирта (антисептик, получение каучука)
5. Получение ацетальдегида (органический синтез)
6. Получение антифризов, тормозных жидкостей
7. Получение горючего с высоким октановым числом
8. Для ускорения созревания фруктов (особое свойство этилена).

Закрепление (10 мин)

Вариант 1.

1. Название вещества, формула которого СН3 – СН – СН = СН – СН3

СН3

А) 2 – метилпентен-3 В) 2 – метилпентен-2

Б) 2 – метилпентен-4 Г) 4 – метилпентен-2

2. Вещества, формулы которых СН2=СН2 и СН2=СН - СН2 –СН3

А) веществами разных классов В) гомологами

Б) одним и тем же веществом Г) изомерами

3. Продуктом реакции пропена с бромоводородом является

А) 1- бромпропан В) 1,2 – дибромпропан

В) 2 – бромпропан Г) 1,2,3 – трибромпропан

4. Реакции гидрирования соответствует схема

А) …+Н2О → С2Н5ОН Б) …+Н2 → С3Н8

В) … → С2Н4 + Н2 Г) … → С2Н4 + Н2О

5. Изомером вещества, формула которого СН2=СН - СН2 –СН3

А) 2- метилбутен – 2 В) бутан

Б) бутен – 2 Г) бутин - 1

6. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А) этилен В) бутан

Б) 2- метилпропан Г) пропан

Вариант 2.

1. Название вещества, формула которого СН3 – СН= С – СН2 – СН3

СН3

А) 2 – метилпентен-3 В) 3 – метилпентен-2

Б) 2 – метилпентен-4 Г) 3 – метилпентен-3

2. Вещества, формулы которых СН2=СН - СН3 и СН2=СН - СН2 –СН3

А) веществами разных классов В) гомологами

Б) одним и тем же веществом Г) изомерами

3. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом является

А) 2- хлорбутан В) 1,2 – дихлорбутан

В) 1– хлорбутан Г) 1,2,3 – трихлорбутан

4. Реакции гидратации соответствует схема

А) …+Н2О → С2Н5ОН Б) …+Н2 → С3Н8

В) … → С2Н4 + Н2 Г) … → С2Н4 + Н2О

5. Изомером вещества, формула которого СН2=СН - СН2 –СН3

А) 2- метилбутан В) циклобутан

Б) бутан Г) бутин - 1

6. Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А) 2- метилбутан В) пентан

Б) пропан Г) пропилен

Учащиеся проверяют друг у друга и ставят оценку

Рефлексия:

1 Сегодня я узнал…

2.Было трудно...

3.Было интересно…

4.Я почувствовал, что...

5. Урок мне дал для жизни…

Домашняя работа.

; составить синквейн (по желанию);осуществить превращения:

С3Н8 → С2Н4 → С2Н5Br → C2H4 → C2H5OH → CO2

Тема «Алкины»

Цель: организация деятельности учащихся, направленной на прочное усвоение знаний по строению и способов получения алкинов (на примере ацетилена)

Задачи:

Образовательная: Познакомить учащихся с гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алкинов, рассмотреть физические свойства алкинов и основные способы получения ацетилена (карбидный и метановый).

Развивающая:Развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать строение и геометрию молеклалкинов, алкенов с алканами на основе разного типа гибридизации орбиталей атома углерода; выделять главное и существенное.

Воспитывающая:Продолжить формирование химической картины мира, умение рационально оценивать ответы товарищей, самокритичность, аккуратность

Тип урока: комбинированный

Методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности: словесный, наглядный, метод самостоятельной работы (работа в парах), поисковый, здоровьесберегающий, ИКТ, игровой.

Оборудование:

1. ПК
2. Компьютерная презентация;
3. пластилин, спички;
4. ученические столы: шаростержневой набор моделей атомов, карточки с заданием для самостоятельной работы.

Ход урока

1. Организационный момент
2. Актуализация знаний.

фронтальная беседа

Тест из 5 вопросов по вариантам

Ответы 1в (а, в,г,а,г  )                  2в (в,б,г,а,б )

3. Подведение к теме Сегодня на уроке мы продолжим изучать большую тему “Углеводороды”, будем знакомиться с новым классом соединений, изучим особенности их строения, номенклатуру, изомерию и получение его типичного представителя. А сейчас решим задачу

(Слайд) При сжигании УВ массой 5,2 г выделилось 17,6г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 13. Найдите молекулярную формулу УВ и запишите его структурную формулу. 

Учащиеся решают задачу в тетради. Один учащийся у доски????

(Слайд) Среди указанных веществ выберите вещество, которое является ответом и запишите в тетрадь: 

1. СН3 – СН3
2. СН2 = СН2
3. СН ≡ СН
4. СН2 = СН – СН = СН2

Ответы учащихся Вещество под № 3.

А теперь давайте охарактеризуем тип гибридизации, валентный угол, длину связи, форму молекулы, число пи-, сигма – связей. (Гибридные орбитали атомов лежат на одной прямой, негибридные орбитали расположены в двух взаимно перпендикулярных плокостях)

Давайте ка вспомним к каким же классам относятся оставшиеся формулы? - 1 вещество принадлежит к алканам, 2 – к алкенам, 4 – к алкадиенам.

Хорошо, молодцы! А сейчас запишите молекулярную формулу 3-го вещества в тетрадь.

Ученики: С2Н2

Учитель:  Называется это вещество ацетилен. К какому классу относится?  Название этому веществу дал в 1860 г. французский химик Марселен Бертло. (Слайд)

Объявление темы урока (запись темы в тетради). Тема Алкины

4. Целеполагание.

1. познакомиться с гомологическим рядом алкинов, изомерией, номенклатурой,

2. рассмотреть физические свойства алкинов

3. основные способы получения ацетилена

Изучать новый материал мы будем через составления кластера. В центре кластера «Алкины» и вокруг него те задачи, которые мы должны выполнить.

5. Новая тема.

Ацетилен – это вещество, которое является родоначальником нового класса непредельных углеводородов – алкинов. Давайте вместе выведем общую формулу алкинов.

Общая формула алкинов CnH2n-2  -ин.

Составим гомологический ряд алкинов

Учитель: Кроме ацетилена известны другие углеводороды, имеющие сходное с ним строение.

Работа в паре. (А теперь поработаем в паре)Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины: (Слайд )

(Проверка задания. Углеводороды, которые относятся к алкинам, на слайде выделяются синим и красным цветом)

Учитель: Давайте вместе сделаем вывод по первой части урока. Какие углеводороды называются алкинами? (Учащиеся могут воспользоваться учебником, стр. 47)

Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную углерод-углеродную связь. Состав отражает формула: CnH2n-2.

Физкультминутка

Теперь отметим особенности номенклатуры ацетиленовых углеводородов. Вспомните правила, которые следует соблюдать, давая название органическим веществам.

Учащийся:

1. выбирается самая длинная цепь, которая обязательно должна содержать кратную связь.

2. Атомы углерода основной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе кратная связь. 3. В начале перечисляют радикалы с указанием атомов углерода, с которыми они связаны.

4. Основой названия служит наименование предельного углеводорода (с измененным суффиксом) с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

А теперь, назовите выписанные вами алкины.

(Учащиеся самостоятельно выполняют задание в тетради, проверка выполняется устно, правильные варианты ответов отображаются на сайде)

• Вещество 3 называется пентин-1;
• 4 – пентин-2;
• 6 – 3, 4-диметилпентин-1.

Молодцы. Все справились с заданием

Я предлагаю вам внимательно рассмотреть структурные формулы веществ (1) и (4). (На слайде они выделены красным цветом) Чем они отличаются по строению?

(Вещества 1 и 4 различаются положением тройной связи.)

Учитель: Чем эти вещества являются по отношению друг к другу?

(Вещества пентин-1 и пентин-2 являются изомерами.)

Учитель: Вспомните, как называется такой вид изомерии.

(Изомерия положения кратной связи.)

Учитель: Какой еще вид изомерии характерен для углеводородов?

(Для углеводородов характерна изомерия углеродного скелета.) (Межклассовая)

Работа в группах

Задание:

1 группа – записать изомеры углеродного скелета для гексина-2

2. группа – записать возможные изомеры положения кратной связи для гексина– 2)

1.группа - изготовьте шаростержневую модель молекулы ацетилена и обсудите ее строение;возможна ли для алкинов геометрическая изомерия? Почему?

2.группа изготовьте шаростержневую модель молекулы бутин-2

3. (Для вещества 3,3-диметилпентин -1 укажите тип гибридизации каждого из атомов углерода, предварительно построив его структурную формулу.)

Учитель: Физ. св-ва.  Ацетилен – газ, без запаха, малорастворим в Н2О, легче воздуха.

Температуры кипения и плавления алкинов повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах.

Работа с учебником. Со способами получения ацетилена я предлагаю вам ознакомиться самостоятельно по учебнику с 101. (Учащиеся работают по учебнику в тетради)

1 группа – метановый способ

2 группа – карбидный способ

Слайд. учащиеся комментируют способы получения ацетилена.

6. Закрепление материала. Тест

1. Молекула ацетилена

1) линейная;  2) треугольная   3) тетраэдрическая; 4) зигзагообразная

2. Число пи-  связей в молекуле бутин-1

1) 4;          2) 3;        3)   2;    4)1

3. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом

2) карбида алюминия с водой

3) карбида кальция с водой

4) хлорметана с натрием

 4. Какой вид изомерии не характерно для алкинов

1)изомерия углеродного скелета

2)изомерия положения кратной связи

3)геометрическая (цис- и транс-)

4)межклассовая

5.Назовите общую формулу алкинов.

Давайте подведем итоги урока.

7. Домашнее задание. Лекционный материал, записать в тетрадь  3 способом получения.

Дополнительное задание для желающих – подготовить информацию о карбидных фонарях 19 в

8. Рефлексия

3.Подведение к теме Сегодня на уроке мы продолжим изучать большую тему “Углеводороды”, будем знакомиться с новым классом соединений, изучим особенности их строения, номенклатуру, изомерию и получение его типичного представителя. А сейчас решим задачу

(Слайд) При сжигании УВ массой 5,2 г выделилось 17,6г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 13. Найдите молекулярную формулу УВ и запишите его структурную формулу. 

Учащиеся решают задачу в тетради. Один учащийся у доски????

(Слайд) Среди указанных веществ выберите вещество, которое является ответом и запишите в тетрадь: 

5. СН3 – СН3
6. СН2 = СН2
7. СН ≡ СН
8. СН2 = СН – СН = СН2

Ответы учащихся Вещество под № 3.

А теперь давайте охарактеризуем тип гибридизации, валентный угол, длину связи, форму молекулы, число пи-, сигма – связей. (Гибридные орбитали атомов лежат на одной прямой, негибридные орбитали расположены в двух взаимно перпендикулярных плокостях)

Давайте ка вспомним к каким же классам относятся оставшиеся формулы? - 1 вещество принадлежит к алканам, 2 – к алкенам, 4 – к алкадиенам.

Хорошо, молодцы! А сейчас запишите молекулярную формулу 3-го вещества в тетрадь.

Ученики: С2Н2

Учитель:  Называется это вещество ацетилен. К какому классу относится?  

Объявление темы урока (запись темы в тетради). Тема Алкины

4. Целеполагание.

1. познакомиться с гомологическим рядом алкинов, изомерией, номенклатурой,

2. рассмотреть физические свойства алкинов

3. основные способы получения ацетилена

Изучать новый материал мы будем через составления кластера. В центре кластера «Алкины» и вокруг него те задачи, которые мы должны выполнить.

5. Новая тема.

Ацетилен – это вещество, которое является родоначальником нового класса непредельных углеводородов – алкинов. Давайте вместе выведем общую формулу алкинов.

Общая формула алкинов CnH2n-2  -ин.

Составим гомологический ряд алкинов

Учитель: Кроме ацетилена известны другие углеводороды, имеющие сходное с ним строение.

Работа в паре. (А теперь поработаем в паре)Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины: (Слайд )

(Проверка задания. Углеводороды, которые относятся к алкинам, на слайде выделяются синим и красным цветом)

Учитель: Давайте вместе сделаем вывод по первой части урока. Какие углеводороды называются алкинами? (Учащиеся могут воспользоваться учебником, стр. 47)

Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную углерод-углеродную связь. Состав отражает формула: CnH2n-2.

6. Теперь отметим особенности номенклатуры ацетиленовых углеводородов. Вспомните правила, которые следует соблюдать, давая название органическим веществам.

Учащийся:

1. выбирается самая длинная цепь, которая обязательно должна содержать кратную связь.

2. Атомы углерода основной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе кратная связь. 3. В начале перечисляют радикалы с указанием атомов углерода, с которыми они связаны.

4. Основой названия служит наименование предельного углеводорода (с измененным суффиксом) с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

А теперь, назовите выписанные вами алкины.

(Учащиеся самостоятельно выполняют задание в тетради, проверка выполняется устно, правильные варианты ответов отображаются на сайде)

• Вещество 3 называется пентин-1;
• 4 – пентин-2;
• 6 – 3, 4-диметилпентин-1.

Молодцы. Все справились с заданием

Я предлагаю вам внимательно рассмотреть структурные формулы веществ (1) и (4). (На слайде они выделены красным цветом) Чем они отличаются по строению?

(Вещества 1 и 4 различаются положением тройной связи.)

Учитель: Чем эти вещества являются по отношению друг к другу?

(Вещества пентин-1 и пентин-2 являются изомерами.)

Учитель: Вспомните, как называется такой вид изомерии.

(Изомерия положения кратной связи.)

Учитель: Какой еще вид изомерии характерен для углеводородов?

(Для углеводородов характерна изомерия углеродного скелета.) (Межклассовая)

7.Работа в группах

Задание:

1 группа – записать изомеры углеродного скелета для гексина-2

4. группа – записать возможные изомеры положения кратной связи для гексина– 2)

1.группа - изготовьте шаростержневую модель молекулы ацетилена и обсудите ее строение;возможна ли для алкинов геометрическая изомерия? Почему?

2.группа изготовьте шаростержневую модель молекулы бутин-2

5. (Для вещества 3,3-диметилпентин -1 укажите тип гибридизации каждого из атомов углерода, предварительно построив его структурную формулу.)

Учитель: Физ. св-ва.  Ацетилен – газ, без запаха, малорастворим в Н2О, легче воздуха.

Температуры кипения и плавления алкинов повышаются при увеличении молекулярной массы соединений. Алкины имеют специфический запах.

Работа с учебником. Со способами получения ацетилена я предлагаю вам ознакомиться самостоятельно по учебнику с 101. (Учащиеся работают по учебнику в тетради)

1 группа – метановый способ

2 группа – карбидный способ

Слайд. учащиеся комментируют способы получения ацетилена.

8.. Закрепление материала. Тест

2. Молекула ацетилена

1) линейная;  2) треугольная   3) тетраэдрическая; 4) зигзагообразная

2. Число пи-  связей в молекуле бутин-1

1) 4;          2) 3;        3)   2;    4)1

3. Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1) углерода с водородом

2) карбида алюминия с водой

3) карбида кальция с водой

4) хлорметана с натрием

 4. Какой вид изомерии не характерно для алкинов

1)изомерия углеродного скелета

2)изомерия положения кратной связи

3)геометрическая (цис- и транс-)

4)межклассовая

5.Назовите общую формулу алкинов.

Давайте подведем итоги урока.

9. Домашнее задание. Изучить параграф 13 с 99-102 до химических св-в, познакомиться с 3 способом получения.

Дополнительное задание для желающих – подготовить информацию о карбидных фонарях 19 в

8. Рефлексия

Паспорт урока.

тема: « Кислородсодержащие органические соединения. Альдегиды.»

Структура урока:

1. Организационный этап
2. Этап актуализации субъектного опыта учащихся
3. Этап изучения новых знаний
4. Этап первичной проверки понимания изученного
5. Этап контроля и самоконтроля
6. Этап подведения итогов занятия
7. Этап информации о домашнем задании
8. Этап рефлексия

Ход урока.

1.Организационный момент.

Учитель: Здравствуйте, ребята! Я рада встрече с вами, ближайшие  минуты нашей жизни мы проведем вместе, и  мне бы хотелось, чтобы они вам запомнились, чтобы нам было интересно работать.

Вызов:

Учитель: Ребята, давайте  вспомним, вы уже изучили спирты, арабское название спиртов.(Алкоголь). А как в органической химии называются реакции отщепления водорода? (Дегидрирование). Составим сложное слово из этих двух слов, обозначающее спирт, лишенный водорода или утративший часть водорода. Какие будут варианты? (Ответы учащихся)  

Альдегид – а это и есть тема сегодняшнего урока. Сегодня мы познакомимся ещё с одним классом орг. веществ – АЛЬДЕГИДАМИ. Верите ли вы, что сегодня на уроке мы докажем, что жизнь без альдегидов невозможна. Узнаем, как связаны с этой темой хорошо известные вещества: ванилин, моющие средства, формалин, пластмасса, зеркало, уксусная кислота. Откройте тетради и запишите тему урока.

Осмысление: (организация активной работы с информацией)

Далее учитель предлагает составить схему – кластер. В центре доски записывается слово альдегиды, а от него в разные стороны отходят понятия с ним  связанные.(общая формула, изомерия, строение , номенклатура, физические , химические свойства, способы получения, применение.)

Альдегиды — органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу С=0,   соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом. 

Общая формула альдегидов имеет вид: R-COH
Органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами.

Какой тип гибридизации характерен атому углерода в альдегидной группе? (Ответы учащихся)  

Итак, атом углерода карбонильной группы SP2- гибридизирован. Поэтому атомы, «которые непосредственно связанны с ним (атомы «О”, “Н”, “С”) находятся в одной плоскости.

 Укажем в этой формуле типы связей. Сигма-связь существует между атомами углерода и водорода. Между атомами углерода и кислорода – одна сигма-связь и одна пи-связь.

Электронная плотность смещается от атома углерода к более электроотрицательному атому кислорода. Следовательно, атом углерода приобретает частичный положительный заряд, а атом кислорода – частичный отрицательный заряд.

2. Номенклатура

Верите ли вы, что…

Насекомые общаются с помощью альдегидов?

Насекомые общаются между собой, выделяя ничтожные количества органических соединений, имеющих сравнительно небольшие молекулы. Такие вещества называются феромонами. Чувствительность насекомых к феромонам просто поразительна: самец ночной бабочки большой павлиний глаз чувствует половой феромон самки на расстоянии до 10 км!

Муравьи для подачи сигнала тревоги выделяют два феромона. Формула одного из них:

CH3-CH2-CH2-CH=CH-COH  Давайте его назовем.(2-гексеналь)

Номенклатура альдегидов.

1.Международная (систематическая, заместительная).                              

 а) Названия образуются от названия, соответствующего алкана с таким же числом атомов углерода с добавлением суффикса – аль.                  

 б) Нумерацию самой длинной цепи начинают от атома углерода альдегидной группы.                                                                                      

в) Перед названием указывают положения и названия заместителей в цепи.

                                                                O

                                          3        2      1 ⁄⁄

Например:                      CH3- CH- C – H             2- метилпропаналь.

                                                    |

                                                    CH3

2.Тривиальная (историческая). Названия происходят от названий соответствующих органических кислот, в которые они превращаются при окислении.

                         O

                        ⁄⁄

1. H – C – H        - муравьиный альдегид (формальдегид).

                              O

                             ⁄⁄

2.  CH3 – C – H    - уксусный альдегид (ацетальдегид).

По международной номенклатуре названия альдегидам дают таким образом: прибавляют окончание «аль» к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей карбонильную группу, от которой и начинается нумерация цепи.

Учащиеся записывают правило составления названий веществ.

Альдегиды сохранили исторические названия, соответствующие названиям органических кислот, в которые они превращаются при окислении:

1. метаналь – муравьиный альдегид;
2. этаналь – уксусный альдегид;
3. пропаналь – пропионовый альдегид;
4. бутаналь – масляный альдегид;
5. пентаналь – валериановый альдегид.

Для метаналя и этаналя используют также исторически сложившиеся названия –формальдегид и ацетальдегид.

Учащиеся записывают вещества и дают им названия по международной и исторической номенклатуре.

Изомерия альдегидов.

В пределах класса альдегидов возможен только один вид изомерии – изомерия  углеродного скелета (углеродной цепи). Межклассовыми изомерами альдегидов являются кетоны.

Физические    свойства: 

В молекуле альдегида или кетона вследствие большей электроотрицательности атома кислорода по сравнению с углеродным атомом связь С=0 сильно поляризована за счет смещения электронной плотности п-связи к кислороду.
Альдегиды и кетоны — полярные вещества с избыточной электронной плотностью на атоме кислорода. Низшие члены ряда альдегидов и кетонов (формальдегид, уксусный альдегид, ацетон) растворимы в воде неограниченно. Их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов . Это связано с тем, что в молекулах альдегидов и кетонов в отличие от спиртов нет подвижных атомов водорода и они не образуют ассоциатов за счет водородных связей. Низшие альдегиды имеют резкий запах, у альдегидов, содержащих от четырех до шести атомов углерода в цепи, неприятный запах, высшие альдегиды и кетоны обладают цветочными запахами и применяются в парфюмерии.

  Метаналь (муравьиный альдегид) – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналя в воде (35-40%) называется формалином.

C2 – C11  - жидкости

С12 - … - твердые вещества

Способы получения:  

Лаборатория:            

Окисление спиртов. 2CH3OH+ O2 = 2H-COH + 2H2O (пропускают пары через реактор с раскаленной медной и серебряной сеткой )     

 Промышленность:

1.Окисление метана.CH4+ O2= H-COH +H2O(экономически невыгодно, малый выход продукта)смесь метана с воздухом через зону реакции пропускают с большой скоростью,чтобы не успел окислиться метаналь.

2.Окисление этилена.CH2=CH2 + O = CH3COH (смесь этилена с воздухом пропускают через водный раствор солей меди, железа и палладия) Это новый метод.

3.Гидратация ацетилена (реакция Кучерова) C2H2 + H2O= CH3COH( в качестве катализатора используют ядовитые вещества- соли ртути(HgSO4))

Химические свойства альдегидов.    

I    Реакции присоединения.                                                                                      Для альдегидов характерна реакция гидрирования. Присоединение водорода к молекулам альдегидов происходит по двойной связи в карбонильной группе. Продуктом гидрирования альдегидов являются первичные спирты, кетонов — вторичные спирты.
Гидрирование альдегидов — реакция восстановления, при которой понижается степень окисления атома углерода, входящего в карбонильную группу.

HCOH + H2 = CH3OH(катализатор и температура)

Для класса альдегидов характерен еще один тип реакции.                                                                                                                                          

II Реакции окисления.  

Ребята, вернемся к елочной игрушке, которую мы изготовили. С помощью реакции окисления формальдегида аммиачным раствором оксида серебра мы и получили красивый серебряный налет на стенках колбы – эта реакция называется «реакция серебряного зеркала». Вы можете представить себе жизнь без зеркала? Проснуться утром – и не увидеть своего отражения? Кажется, ерунда, мелочь. А ведь какой душевный дискомфорт! Недаром сказочных персонажей в качестве наказания лишали отражения. Что такое зеркало? В чем его сила? Откуда оно появилось? Как его изготавливают?

Как мы уже знаем, первыми настоящими зеркалами служили отполированные до блеска металлические пластинки из меди, золота, серебра. Однако такие зеркала имели большой недостаток – на воздухе быстро темнели и тускнели. Какой же выход нашли из этой ситуации? Многочисленные опыты показали, что блестящий металлический слой можно нанести и на стекло. Так, в I в. н.э. начали изготавливать стеклянные зеркала – стеклянные пластинки, соединенные со свинцовыми или оловянными пластинами.

Делалось это так: мыли спиртом стекло, очищали его тальком и затем к поверхности плотно прижимали оловянный лист. Сверху наливали ртуть и, дав ей постоять, сливали избыток. Образовавшийся слой амальгамы заклеивали или закрашивали. Такие зеркала оказались намного долговечнее металлических, поэтому ремесленные мастерские перешли на выпуск стеклянных зеркал, отражающая поверхность которых была сделана из амальгамы олова (раствор олова Sn в ртути Hg). Но, поскольку пары ртути очень ядовиты, производство ртутных зеркал было весьма вредным, да и сами зеркала содержали ртуть. Было опасно держать ртутные зеркала в жилых помещениях. Поэтому ученые продолжали искать замену для ртути. Ее нашли французский химик Франсуа Птижан и великий немецкий ученый Юстус Либих. Они предложили заменить ртуть серебром.

2[Ag (NH3)2](OH) + HCHO = 2Ag  + HCOONH4 + 3NH3 + H2O.

Общий вид : R-COH + Ag2O = R-COOH + 2Ag

 А вторую реакцию окисления я предлагаю провести вам. У вас на столах реактивы и инструкции по проведению опыта.

 В пробирке получить гидроксид меди (+2), добавляя к раствору сульфата меди гидроксид натрия. В ту же пробирку прилить 3-4 мл  раствора альдегида. Осторожно провести нагревание.

НСОН + 2Cu(OH)2 = HCOOH +Cu2O +2H2O

Обратить внимание учащихся на изменение окраски.

Эти реакции являются качественными для альдегидов. (Приложение 2.) 

Применение альдегидов.

Человек не знакомый с органической химией и в частности со свойствами, особенностями, применением альдегидов может быть поражен, насколько наша жизнь зависит от группы этих веществ. Некоторые из альдегидов были сначала найдены в составе эфирных масел растений, а позже искусственно синтезированы.

Альдегиды в нашей жизни.

 Булочки ванильные, корицы аромат,

Амаретто, шоколад

 Альдегидов вкус таят

 В землянике и кокосе

 И в жасмине и в малине

И в духах и в еде

 Альдегидов след везде.

Что за запах, что за прелесть,

И откуда эта свежесть?

 Это высший альдегид

 Аромат вам свой дарит.

Отличительной чертой многих альдегидов является их запах. Высшие альдегиды, особенно непредельные и ароматические, входят в состав эфирных масел и содержатся в цветах, фруктах, плодах, душистых и пряных растениях. Их используют в пищевой промышленности и парфюмерии.

Так называемая "альдегидная нота" очень часто присутствует в женской и мужской парфюмерии. Альдегиды – это химические вещества, в чистом виде напоминающие запах прогорклого сливочного масла, но стоит их разбавить, как они начинают звучать по-иному, приобретая легкий аромат цветочной свежести. Удивительная черта альдегидов – подстраиваться под естественный запах кожи, усиливая ведущие ноты всей парфюмерной композиции. Запах альдегидов чем-то напоминает шипр или пудру, запах только что задутой свечи.

Первый "синтетический аромат", изготовленный на основе альдегидов – легендарный Chanel № 5, созданный Эрнестом Бо. Мадемуазель Шанель увидела в лице эмигранта из России свой будущий триумф в парфюмерии: и не ошиблась. Несколько лет спустя мир получил шедевр – изысканные и легкие цветочные духи под номером 5. Парфюмеры всех стран были очарованы, и в активе специалистов появилась новая группа ингредиентов "альдегиды".

С тех пор сложные химические соединения стали использоваться при создании множества разнообразных духов – терпких и легких, сладких и цветочных. Раньше альдегиды использовались преимущественно в создании женских духов, позже они проникли и в мужскую парфюмерию.

 Например, 

анисовый кетон – это запах аниса и фенхеля;

камфара – запах сосны, пихты и розмарина;

карвон – запах тмина и майорана.

 коричный альдегид отвечает за запах корицы и гвоздики;

бензальдегид – жасмина, роз и розового дерева.

циветон обусловливает  запах ирисов и вербены;

 фурфурол – запах базилика и свежего хлеба.

Насекомые общаются между собой, выделяя небольшое количество органических веществ, относящихся к классам альдегидов и кетонов. Эти вещества называют феромонами. Синтетические феромоны используются для борьбы с вредными насекомыми путем заманивания их в ловушки, дезориентации в период спаривания, отпугивания.

Ванилин С8Н8О3. В плодах ванили содержится ароматический альдегид, который придает им характерный запах. По запаху ванилин можно обнаружить в чрезвычайно малых количествах, однако повышение его концентрации не усиливает эффект. Ванилин применяется в парфюмерии, кондитерской промышленности, для маскирования запахов некоторых продуктов.

Цитраль.  3,7-диметил-2,6-октадиеналь (запах лимона) Запах цитрусовых обусловлен данным диеновым альдегидом. Его применяют в качестве отдушки средств бытовой химии, косметических и парфюмерных веществ.

Коричный альдегид С9Н8О. Коричный альдегид содержится в масле корицы, его получают перегонкой коры дерева корицы. Применяется в кулинарии в виде палочек или порошка. Корица известна не только благодаря запаху, но и при лечении метеоризма

Бензальдегид, он же бензойный альдегид (C6H5CHO) чаще всего используется в пищевой промышленности благодаря аппетитному миндальному запаху - его используют для ароматизации выпечки. Естественно, он также применим и в парфюмерии. Данное вещество получают как естественным путем (оно содержится в вишневых, абрикосовых, персиковых косточках), так и искусственным. Бензальдегид также входит в состав гиацинта, нероли, акации, горького миндаля и апельсина.

Одним из производных бензальдегида является салициловый альдегид. Его характерной особенностью является то, что в небольшой концентрации он обладает запахом гречневой крупы.

Пропионовый альдегид, он же пропаналь  (CH3CH2CHO) получают исключительно в лабораторных условиях. Это вещество обладает приятным, сладким фруктовым запахом.  Пропаналь был использован в композиции Folavril от Annick Goutal для создания засахаренной фруктовой ноты в аромате.

Мирценаль (C14H22O) в пищевой промышленности не используют никоим образом – его сфера применения исключительно средства гигиены и парфюмерия. Причиной этому стал яркий цветочный аромат данного вещества.

Деканаль (C10H20O) имеет сильно выраженный аромат апельсиновой корки. Но, как бы странно это не звучало, извлекают его не только изцитрусовых, но также и из корней ириса, можжевельника, акации и кориандра.

Довольно интересным является альдегид додеканаль, который комбинирует ароматы цитрусовых и свежей хвои. Зачастую его используют для создания «зеленой» ноты.

Просто незаменимым в парфюмерии является пеларгоновый альдегид, он же нонаналь. Данное соединение имеет аромат розового масла, но в слабой концентрации приобретает более выраженные цитрусовые ноты, чем напоминает аромат масла розового дерева.

А вот за ароматы липы и ландыша в парфюмерии стоит поблагодарить гидроксицитронеллаль. Несмотря на страшное и устрашающее название, он обрел большую популярность в парфюмерной промышленности – великих химиков ароматов так просто не спугнешь!

Деценальдегид существенно отличается от своих собратьев тем, что не имеет определенного, четко различимого запаха – он просто приятен и напоминает запах чистоты и свежести. Кстати, именно это соединение, вместе с альдегидом цитраль (имеет аромат корки лимона) был применен Эрнестом Бо для создания все тех же Chanel №5.

Наибольшее применение находят муравьиный и уксусный альдегиды.

Большое количество метаналя используется для получения фенолформальдегидной смолы. Эта смола необходима для производства различных пластмасс,  из которых изготавливаются: а) электротехнические изделия; б) детали машин в) в производстве мебели и др. Формальдегид я довит! Может вызывать аллергию, загрязненный формальдегидом воздух(при сжигании бытового газа или новая мебель) Очистить воздух можно с помощью хлорофитума. Он аккумулирует вредные для здоровья человека соединения, понижает концентрацию формальдегида имеет бактерецидный эффект. Специалисты НАСА предложили использовать его для очистки воздуха в космических кораблях.

При растворении фенолформальдегидной смолы в ацетоне или спирте получают различные лаки.

Метаналь идет также на производство некоторых лекарственных веществ и красителей. Широко применяется водный раствор, содержащий в массовых долях 0,4 или 40% метаналя. Он называется формалином. Его использование основано на свойстве свертывать белок. Так, например, в кожевенном производстве дубящее действие формалина объясняется свертыванием белка, в результате чего кожа твердеет и не подвергается гниению. На этом же свойстве основано применение формалина для сохранения биологических препаратов. Иногда формалин используется для протравливания семян.  При взаимодействии формальдегида с аммиаком получается широко известное лекарственное вещество уротропин. Этаналь в основном идет на производство уксусной кислоты. Восстановлением ацетальдегида в некоторых странах получают этиловый спирт.

Рефлексия. (Решение теста «Альдегиды» Приложение 1.)

Учитель: Ребята, сегодня на уроке мы с вами постарались «вникнуть в суть» вопроса, не боялись ошибаться и исправляться. Не бойтесь своих мыслей и в жизни не бойтесь признавать ошибки, но помните слова китайского мыслителя – «при этом важно исправиться самому». Смелых вам идей и хорошего настроения.

Спасибо за урок.

Приложение 1.

Задания к теме «Альдегиды»

Выберите один верный ответ.
1. Альдегидная группа
А) –OH             В) –COOH 
Б) –CHO           Г) –СО–

2. Группа >С=O –
А) гидроксильная          В) карбонильная
Б) карбоксильная           Г) пептидная

3. Межклассовыми изомерами альдегидов являются
А) алканы                      В) кетоны
Б) простые эфиры         Г) карбоновые кислоты

4. Укажите название следующего соединения:      СН3-С(СН3)2-СН2-СНО

А) 2-метилпентаналь                 В) 3-метилбутаналь
Б) 2,2-диметилбутаналь            Г) 3,3-диметилбутаналь

5. Найдите формулу альдегида:

А) C4H10O                      В) C5H12O  

 Б) C2H4O                       Г) C8H18O

6. Исключите лишнее вещество в ряду:

А) CH3-CO-CH3              В) CH3-CH2-COH  

Б) H-CO-H                      Г) CH3-COH

7. Наибольший положительный заряд в альдегидной группе сосредоточен на атоме:

А) углерода           Б) водорода            Г) кислорода

8. Атом углерода в альдегидной группе находится в состоянии гибридизации:

А) sp                                В) sp3 

Б) sp2                               Г) не гибридизирован

9. Укажите формулу 2,3-диметилпентаналя:

А)  CH3-CH-CH-COH      Б) CH3-CH-CH2-CH-COH    В) CH3-CH2-CH-CH-COH

                ׀      ׀                                ׀                ׀                                       ׀        ׀

              CH3  CH3                          CH3           CH3                                 CH3   CH3                               

10. Назовите вещества, структурные формулы которых следующие:

А)  CH3-CH2-CH-COH                         Б)  Br-CH2-CH2-COH  

        ׀

        CH3

11. Формалин – это:

А) иное название формальдегида,          

Б) водный раствор формальдегида,

В) продукт окисления формальдегида,

Г) продукт восстановления формальдегида.

12. Альдегиды получают окислением спиртов:

А) первичных,    Б) вторичных,    В) третичных,   Г) непредельных

13. Какое из веществ вступает в реакцию «серебряного зеркала»?

А) пропанон,    Б) этандиол-1,2,     В) этаналь,       Г) этанол.

Ответ на тест на соответствие дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
14.Установите соответствие между тривиальным названием вещества и его систематическим названием.
Тривиальное название Систематическое название
А) ацетон                                   1) бутаналь
Б) ацетальдегид                         2) пропаналь
В) формальдегид                       3) этаналь

                                                    4) метаналь
                                                   5) пропанон

Определите верность или неверность определения.
15. Муравьиный альдегид, или формальдегид, образуется при окислении этанола.
16. Технологический процесс получения формальдегида путём прямого окисления метана является экономически невыгодным вследствие малого выхода продукта.

Проверьте правильность выполнения тестов. (ключ на доске)

Сосчитайте количество правильных ответов, оцените свою работу:

16-14 баллов - «отлично»

13-11 баллов – «хорошо»

10-8  баллов –«удовлетворительно»

Спасибо за работу!:)

Приложение 2.

Лабораторный опыт. Качественные реакции на альдегиды.

Цель: Научиться проводить качественные реакции на альдегиды. Закрепить навыки работы с лабораторным оборудованием; развивать аккуратность через оформление навыков, наблюдательность, умение общаться, уважение друг к другу через работу в парах.

Оборудование и реактивы: нитрат серебра, сульфат меди(II), гидроксид натрия, раствор формалина, аммиачная вода, спиртовка, штатив с пробирками, пробиркодержатель.

Правила техники безопасности:

1. Соблюдать правила пожарной безопасности при работе с сухим горючим.
2. Не пробовать реактивы на вкус.
3. Выполнять только опыты, предусмотренные работой.
4. При попадании реактивов на кожные покровы смыть большим количеством воды.

Ход работы

I. Проделайте лабораторный опыт №1. «Окисление метаналя оксидом серебра (реакция серебряного зеркала)».

Поместить в пробирку 1 мл 0,2н раствора нитрата серебра, прибавить 1-2 мл раствора аммиака. Затем прибавить несколько капель формалина (40% раствор метаналя) и слегка нагреть до образования черного осадка свободного серебра или зеркального налета на стенках пробирки.

1) 2Ag NO3 + 2 NH4OH→ Ag2O+2NH4NO3+H2O

2) R-COH+ Ag2O = R-COOH + 2Ag (уравнение общего вида)

2)* 2[Ag (NH3)2](OH) + HCHO = 2Ag  + HCOONH4 + 3NH3 + H2O.

Ответьте на вопросы:

1. Что наблюдается? ___________________________________

_______________________________________________________

2. Что представляет собой зеркальный налёт на стенках пробирки?______________________________________________
3. Наличием, каких функциональных групп в метанале обусловлена эта реакция? _________________________________
4. Допишите уравнение реакции метаналя с аммиачным раствором оксида серебра(I).

II. Проделайте лабораторный опыт №2. «Окисление метаналя гидроксидом меди(II)».

В пробирку налейте 1 мл раствора с массовой долей сульфата меди(II) 0,02 и 1 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,1. Затем прибавить несколько капель формалина (40% раствор метаналя) и полученную смесь нагрейте.

1) CuSO4+2NaOH → Cu (OH)2+Na2SO4

2) НСОН + 2Cu(OH)2 = HCOOH +Cu2O +2H2O

1. Что наблюдается?______________________________________

_______________________________________________________

2. Что представляет собой желто-красный осадок? _______________________________________________________

3. Допишите уравнение реакции метаналя с гидроксидом меди(II).

4. Наличие какой функциональной группы в метанале является причиной данной реакции? _______________________________

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА

Практическая работа: "Генетическая связь между основными классами неорганических соединений."

Цель: на конкретных примерах доказать существование генетической связи между основными классами неорганических веществ.

Задание № 1  «Найди лишнее вещество», объясните свой выбор
А) SO3,   HNO3,   FeO,   K2O,   CO2,   CuO.
Б) HNO3,   H2SO4,   Al(OH)3,   HCl,   H3PO4, H2CO3. 
В) Zn(OH)2,   KOH,   Fe(OH)2,   Ba,   NaOH,   Ba(OH)2.
Г) KNO3,   FeSO4,   NaCl,   Al2S3,   BaO,   CaCO3 

Задание № 2

Распредели вещества по 4 колонкам (оксиды, основания, кислоты и соли)

Ca(OH)2,    HCI,   CaCO3,   NaOH,   CaO,   CO2,  AI(OH)3,   AI2O3,   HNO3, NaNO3,CI2O7, AICI3,   Zn(OH)2,   KOH,   Fe(OH)2,   Ba(OH)2,   FeSO4,  K2O,   CuO,   H2CO3,   H2SO4,  FeO,   H3PO4,  Mg(NO3)2,   Na2O,   NaCl,    KNO3,   H2SiO3,   MgO,   ZnCl2,   ZnSO4, Mg(OH)2,    SiO2.

Задание № 3

Ознакомьтесь с примером, алгоритмом решения, запишите в тетрадь.

Пример:

Из данных веществ составьте  генетический ряд, используя все формулы. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эту цепочку превращений:

Алгоритм решения

- Нам даны вещества: ВaO, CO2 , P , NaCl, H3PO4 ,SO3, Вa(OH)2, NaOH, Na3PO4, H2SO4, ВаSO4 , Вa, P2O5.
- Из веществ, формулы которых предложены, выбераем те, которые можно объединить в две группы.  Распределяем их в два ряда по усложнению состава, начиная с простого вещества.

- Получили две цепи:
                Ba BaO Ba(OH)2 ВаSO4                            P P2O5 H3PO4 Na3PO4
- В каждой цепи есть общее - это химические элементы - Ba и P, они переходят от одного вещества к другому (как бы по наследству). 
Эти цепи или ряды называются генетическими.
Исходя из двух составленных цепей: бария и фосфора, используя обозначения Ме и неМе , составляем генетический ряд.
Получаем:  Ме →основный оксид → щёлочь → соль

неМе → кислотный оксид → растворимая кислота → соль

 Между основными классами неорганических соединений существует родственная (генетическая взаимосвязь).

P ⟶ P2O5 ⟶ H3PO4 ⟶ Na3PO4
1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Ba ⟶ BaO ⟶ Ba(OH)2 ⟶  ВаSO4

1) 2Ba + O₂ = 2BaO
2) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
3) Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KOH

Тема урока "Карбоновые кислоты. Жиры."

Тип урока:  урок изучения новых знаний.

Цели урока:

 - расширение и углубление знаний учащихся связанных с открытием карбоновых кислот и жиров;

       - развитие представлений о карбоновых кислотах и жирах как органических веществах, знакомство со строением и свойствами;    

 - развивитие умений и навыков работы с учебником, тетрадью, дополнительной литературой;

Задачи.

-  расширить знания учащихся о карбоновых кислотах и жирах;

- формировать внимательное отношение ребят друг к другу и учителю, привить навык осторожного обращения с кислотами.

Методы обучения:    диалогическое изложение, межпредметная беседа, объяснение, демонстрация символико-графических средств наглядности, метод классификации.

Приёмы обучения:  раскрытие причинно-следственных связей,  организация акцентированных наблюдений, составление классификационных схем, обращение к жизненному опыту учащихся.

Средства обучения: причинно-следственные связи, внутрипредметные и межпредметные связи, оборудование и реактивы, мультимедийный проектор, компьютер.

Оборудование:  стакан химический, спиртовка.

Реактивы:  вода, масло растительное, жир свиной, штатив с пробирками, зажим для пробирок, спиртовка, спички, химический стакан; CH3COOH, Mg, CuO, NaOH, Na2CO3, С2H5OH, фенолфталеин.

ХОД УРОКА

ОРИЕНТИРОВОЧНО-МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП:

1. Организационный момент

Вспомните рекламу чистящего средства: женщина решительно берет в руки губку и трет грязь на плите – без перчаток! И чудо – все пенится, грязь исчезает. А ведь надо знать, что в таких средствах есть кислота. Другой пример: астронавты вышли в открытый космос для ремонта охладительной системы, из которой, по словам корреспондента, стал испаряться “аммоний”. А речь между тем шла об аммиаке. В статье газеты “Комсомольская правда” автор пишет: “Вода, как известно, состоит из двух молекул водорода и одной – кислорода”. Кто-то и не обратит внимания на такие ошибки, а кто-нибудь подумает: “Да, не дружил журналист в школе с химией”.

Сегодня мы поговорим с вами о веществах необычных, веществах “съедобных”, “пищевых”.

Мозговой штурм

Как вы думаете, что объединяет  яблоки, мандарины, апельсины, лимоны?

 Правильно, в них есть кислоты – фруктовые из класса органических карбоновых кислот. А какие ассоциации возникают у вас при упоминании слова “кислота”?

На доске записываются слова: “кислые”, “едкие”, “жидкие”, “опасные”, “несъедобные”.

Блицопрос

Вопросы

1. Какую кислоту используют для консервирования и маринования?

Ответ. Уксусную кислоту.

2. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков?

Ответ. Яблочную кислоту.

3. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты?

Ответ. Молочную кислоту.

4. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?

Ответ. Масляной кислоты.

5. Какая кислота необходима для повышения набухаемости белков при приготовлении слоеного теста?

Ответ. Лимонная кислота.

6. Что за кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г? Она может содержаться в моче, поте, коже.

Ответ. Уксусная кислота.

7. Почему болят икры ног после продолжительного бега?

Ответ. В мышцах образуется молочная кислота.

8. Какая кислота содержится в янтаре?

Ответ. Янтарная кислота.

9. Какие кислоты содержатся в табачном дыме?

Ответ. Муравьиная и уксусная кислоты.

ОРИЕНТИРОВОЧНО-МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП:

Запишите тему урока: "Карбоновые кислоты. Жиры."

Основные положения

1. Классификация, номенклатура,  физические свойства, химические свойства карбоновых кислот.
2. Классификация, номенклатура, физические свойства, химические свойства жиров

ОПЕРАЦИОННО-ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЙ ЭТАП:

.

 Вещества, производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп

называются карбоновыми кислотами. Общая формула карбоновых кислот:

Классификация карбоновых кислот

1) В зависимости от числа карбоксильных групп:

• одноосновные, например уксусная

• двухосновные, например щавелевая

• многоосновные, например лимонная

Номенклатура и изомерия карбоновых кислот

Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные, главным образом, с источником их получения (табл.).

Таблица

Для карбоновых кислот характерна изомерия углеродного скелета, например:

Физические свойства

Среди карбоновых кислот отсутствуют газообразные вещества. Почему? Это связано с ассоциацией молекул. Молекулы кислот соединены попарно посредством водородных связей, образуя димеры:

Образованием водородных связей можно объяснить и растворимость карбоновых кислот в воде.

Карбоновые кислоты

 Роль играют кислоты в природе

 Многие кислоты образуют сложные эфиры, обладающие определенными запахами. Комаров привлекает запах молочной кислоты, содержащейся в поте человека. Собака чувствует запах масляной кислоты в концентрации 10–18 г/см3. Самки обезьян привлекают самцов выделениями уксусной и пропионовой кислот. А индейцы для уничтожения своих врагов смачивали наконечники копий и стрел ядом. Оказалось, яд – производное уксусной кислоты.

Органические кислоты и медицина

Молочная кислота из-за высокой гигроскопичности используется для прижигания. Винная кислота – это и легкое слабительное, и противоядие при отравлении щелочами, она нужна также для приготовления плазмы при переливании крови. Аскорбиновая кислота (витамин С) – антиоксидант, выводит из организма токсины и канцерогенные вещества, укрепляет иммунитет.

Интересные исторические факты, связанные с кислотами:

В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – … правильно, крапива, содержащая муравьиную кислоту.

Кислоты, представляющие какую-либо опасность для здоровья человека:

Щавелевая кислота широко распространена в природе. Она содержится в щавеле, смородине, апельсинах, малине. Но ее не используют в пищевой отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду. Ее соли могут откладываться в организме человека, образуя камни.

Уксусная кислота.

• Это – первая кислота, полученная и использованная человеком.

• “Родилась” более 4 тыс. лет назад в Древнем Египте.

• На рубеже XVII–XVIII вв. в России ее называли “кислая влажность”.

• Впервые получили при скисании вина.

• Латинское название – Acetum acidum, отсюда название солей – ацетаты.

• Название “уксусная кислота” – тривиальное, исторически сложившееся; по современной номенклатуре – этановая кислота.

• Ледяная уксусная кислота при температуре ниже 16,8 °С твердеет и становится похожей на лед.

• Уксусная эссенция – 70%-й раствор кислоты. (Чтобы уберечься от подделок, нужно знать, что бутылка с уксусной эссенцией, выпущенная на заводе, имеет на горлышке три кольца – это свидетельство опасности вещества. При встряхивании бутылки образуются мелкие, быстро исчезающие пузырьки.)

• Столовый уксус – 6% или 9%-й раствор кислоты.

Химические свойства карбоновых кислот

Используя учебник, выпишите химические свойства карбоновых кислот.

Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот.

1) Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску):

СH3–COOH  СH3–COO– + H+.

2) Вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

3) Реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды:

4) Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами:

5) Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот с образованием последних:

6) Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами:

7) Реакция с галогенами (особое свойство кислот, обусловленное наличием в их молекулах радикалов):

Возьмите белый лист бумаги, свернём его пополам, положите семя грецкого ореха и надавите. Что вы можете наблюдать?

  На бумаге образовалось пятно жира.  

Нам предстоит познакомиться с великим открытием жиров, узнать  их строение и свойства, выяснить значение жиров в природе и жизни человека.

Из курса  биологии вы знаете, что жиры вместе с белками и углеводами составляют основную часть пищи. С жирами человек получает жирорастворимые витамины: А, Д, Е. При этом  сами жиры  способствуют более полному использованию этих витаминов организмом.

Человеческий организм постоянно себя перестраивает. Из различных веществ пищи – живые существа строят свои клетки. За 8 лет состав атомов человека почти полностью меняется, но  при этом каждый из нас остаётся самим собой.

Так, что же это за вещества такие – жиры?

Мы говорим спокойно – жир, а, между прочим, он эфир

Эфир  кислот и глицерина. Такая вот у нас картина.

Прослушав это четверостишье, попробуйте дать определение жирам.

Жиры – это смесь сложных эфиров трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. Общая формула жиров

                     CH2 – OCOR1

CH – OCOR2

CH2 – OCOR3

Такое строение жиров было доказано  путём их расщепления в начале 19 века выдающимся  французским химиком Шеврелем, с которым вы непременно познакомитесь.

Мишель Эжен Шеврель, французский химик-органик родился в Анже в 1786г, член Парижской Академии наук, профессор лицея Карла Великого, руководитель лаборатории Гобеленовских мануфактур в Париже. Научные  работы посвящены химии жиров. В  1817 г установил строение жиров.  Обрабатывая щелочью растительные и животные жиры, заметил, что,  масса продуктов реакции  при омылении жиров превышала массу исходных веществ, то есть жира.

Жиры – это смесь сложных эфиров трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот

В 1825г Мишель Эжен Шеврель взял патент на производство стеариновых свечей, что положило начало новой эре в истории освещения.

Сравнительная характеристика жиров

ОЦЕНОЧНО-РЕФЛЕКСИВНЫЙ ЭТАП:

вывод

1. Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

2. Общие свойства, характерные для класса карбоновых кислот, обусловлены наличием в молекулах гидроксильной группы, которая содержит резко полярную связь между атомами водорода и кислорода. Для карбоновых кислот характерны свойства как общие с неорганическими кислотами, так и специфические, присущие только органическим кислотам.

3. Функции жиров в организме человека:энергетическая функция ( при их окислении выделяется в два раза больше энергии, чем при окислении белков и углеводов); запасающая функция ( из 10 кг жира можно получить 11 кг воды, этим свойством пользуются медведи во время зимней спячки); защитная функция  (подкожная жировая клетчатка предохраняет внутренние органы от ушибов).

Тест

1. Какие из названных кислот являются органическими?

а) Муравьиная; б) азотная;

в) серная; г) лимонная.

2. Почему болезненны укусы муравьев?

а) Обжигают муравьиной кислотой;

б) выделяют яд;

в) разъедают муравьиной щелочью;

г) вонзают острые зубчики.

3. Какого названия кислоты не существует?

а) Лимонная; б) щавелевая; в) винная; г) виноградная.

4. Какие кислоты являются витаминами?

а) Никотиновая; б) аскорбиновая; в) ацетилсалициловая; г) янтарная.

Д/з: конспект, сообщения «Роль жиров и карбоновых кислот в жизни человека».

инструктивная карточка

Практическое занятие: «Составление электронных конфигураций атомов».

цель: обобщение знаний об электронном строении атомов химических элементов; закрепление умений и навыков в  составлении электронных формул атомов химических элементов.

Вопросы  теоретического материала к практическому занятию (конспект в тетрадях и учебник О.С. Габриеляна «Химия 11 класс» §§1-3)

1. Какое строение имеет атом?
2. Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома? Как определяется заряд ядра атома?
3. Что определяет сумма протонов и нейтронов?
4. Дайте определение химического элемента.
5. Как определить число протонов, нейтронов и электронов в атоме? Докажите, что атом − электронейтральная частица.
6. Дайте определение изотопа.

Задания для практического занятия:

1. Решить предложенные задачи.
2. Правильно оформить их в тетрадь для практических и контрольных работ.
3. Ответить на вопросы для контроля.

Задание 1

Образец решения задания № 1

Указать элемент, в атоме которого 30 протонов.

Алгоритм решения

Дано: N(p+) = 30.

Найти: элемент.

Решение

Известно, что число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов) N(p+) = Z.

Определяемый элемент имеет N(p+) = Z = 30.

В Периодической таблице Д.И. Менделеева это цинк (Zn).

Ответ: цинк (Zn)

Задание 2

Образец решения задания № 2

Назвать два элемента, в атоме которых 4 энергетических уровня.

Алгоритм решения

Дано: 4 энергетический уровень.

Найти: 2 элемента.

Решение

Номер периода в Периодической системе химических элементов им. Д.И. Менделеева указывает, сколько энергетических уровней имеет тот или иной элемент. Поэтому любой элемент из 4 периода относится к атомам, у которых 4 энергетических уровня.

Выберем два элемента из 4 периода Периодической системы химических элементов им. Д.И. Менделеева, например это могут быть калий (К), порядковый номер 19 и цинк (Zn), порядковый номер 30.

Ответ: калий (К), порядковый номер 19 и цинк (Zn), порядковый номер 30.

Задание 3

Образец решения задания № 3

Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 5 валентных электрона.

Алгоритм решения

Дано: 5 валентных электронов.

Найти: 2 элемента.

Решение

Число валентных электронов определяют с помощью Периодической таблицы Д.И. Менделеева, а именно, по номеру группы, в которой находится элемент (подгруппу при этом не учитывают).

Таким образом, найдем два элемента из 5 группы, пусть это будут: азот (N, порядковый номер 7) и фосфор (Р, порядковый номер 15).

Ответ: азот и фосфор.

Задание 4

Образец решения задания № 4

Указать местоположение элементов в периодической системе химических элементов, напишите электронные формулы атомов данных элементов:

а) № 41

б) № 68

Алгоритм решения

Дано: элементы с порядковыми номерами 41 и 68.

Найти: 1) месторасположение элементов в периодической системе химических элементов;

2) электронные формулы атомов элементов.

Решение

Элемент с порядковым номером 41 − это ниобий (Nb). Элемент расположен в 5 периоде, значит у атома 5 энергетических уровней, в 6 ряду, следовательно у него 6 подуровней, 5 группе, побочной подгруппе, следовательно у элемента 5 валентных электронов.

Электронная конфигурация Nb: 1s22s22p63s23р64s23d104p65s14d4.

Проверяем сумму электронов в атоме:

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 1 + 4 = 41

Следовательно, электронная конфигурация атома написана верно.

Элемент с порядковым номером 68 − это эрбий (Er). Элемент расположен в 6 периоде, значит у атома 6 энергетических уровней, в 8 ряду, следовательно у него 8 подуровней, в 3 группе, подгруппе лантаноидов, у элемента 14 валентных электронов.

Электронная конфигурация Er:

1s22s22p63s23р64s23d104p65s24d105p66s26f12

Проверяем сумму электронов в атоме:

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 12 = 68

Следовательно, электронная конфигурация атома написана верно.

Вопросы для контроля

1. Какое строение имеет электронная оболочка атома? Как определяется число электронов в ней?
2. Как определить максимальное количество электронов на энергетическом уровне?
3. Как определяется количество электронов на внешнем энергетическом уровне?
4. Что такое орбиталь? Какую форму имеют s- и р-орбитали? Какие электроны называются s- и р-электронами?

Форма контроля выполнения практического задания:

Выполненная работа представляется преподавателю в тетради для выполнения практических работ по дисциплине «Естествознание».

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА

Лабораторная работа: «Испытание растворов кислот индикаторами».

Цель работы: ознакомиться на практике с свойствами растворов кислот, экспериментально испытать растворы индикаторами.

Оборудование и реактивы: Штатив с 9 пробирками, растворы неорганических кислот, индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус.

Ход работы:

Задание №1: Запишите теоретическую часть в тетрадь.

     Индикаторы (от лат. Indicator –указатель) – соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента.

     Классификация кислотно-основных индикаторов:

     Лакмус — краска, в нейтральных водных растворах имеющая фиолетовый оттенок; используется для определения кислотности (становится красной) или щелочности (становится синей). 

     Фенолфталеин - это индикатор pH (или цветной индикатор), то есть соединение, которое меняет цвет в зависимости от значения pH раствора, в который оно помещено, нейтральные и кислые растворы фенолфталеина бесцветные, щелочные малиновые.

     Метиловый оранжевый — (метилоранж, гелиантин), азокраситель. Водный раствор применяется в химии как индикатор кислотно-основного титрования (переход окраски при рН от красной до оранжево жёлтой). 

     КИСЛОТЫ – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.

Химические свойства кислот.

1)изменение окраски индикаторов (лакмус красный, метиловый оранжевый – розовый);

2)кислота + Ме (до водорода) = соль + водород (искл. азотная кислота);

3) кислота + основный оксид = соль + вода;

4)кислота + основание = соль + вода;

5)кислота + соль = новая кислота + новая соль (при условии, что выпадает осадок или выделяется газ).

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую.

6)некоторые кислоты разлагаются при нагревании (H2SiO3, H2CO3, H2SO3):

кислота = кислотный оксид + вода.

Задание №2: «Испытание растворов кислот индикаторами»

Экспериментально установите, какую окраску имеют индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин в нейтральной и  кислой средах.

Для этого:

Опыт №1:

 Налейте в три пробирки по 5 мл дистиллированной воды и прибавьте по 3 капли индикатора: в одну – лакмус, в другую – метилоранж, в третью – фенолфталеин. Что наблюдаете?

Опыт №2:

 Налейте в три пробирки по 5 мл раствора кислоты и прибавьте в каждую из них по 3 капли индикатора – лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Что наблюдаете?

Опыт №3:

 В следующие три пробирки налейте по 5 мл раствора щелочи и испытайте воздействие индикаторами. Что наблюдаете?

Результаты изменения окраски индикатора в нейтральной, кислой, щелочной среде запишите в таблицу:

Практическое занятие №11: «Характеристика элементов, находящихся в периодической системе  Д. И. Менделеева».

Цель: научиться делать описание химического элемента, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.

ХОД РАБОТЫ:

Теоретическая часть

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ

 Д. И. Менделеева

1. Название.

2. Химический знак, относительная атомная масса (Ar).

3. Порядковый номер.

4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3).

5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»).

6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов.

Подсказка!

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

Для составления характеристики элемента воспользуйтесь Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.

Каждый элемент находится в ней в своей ячейке. Большая часть описания берется именно оттуда.

1. обозначение химического элемента.
2. русское название
3. порядковый номер химического элемента (равен количеству протонов в атомном ядре, равен заряду ядра).
4. атомная масса (массовое число) = масса протонов + масса нейтронов.
5. распределение электронов по энергетическим уровням.
6. электронная конфигурация; число электронных оболочек равно номеру периода.

Практическая часть

Дайте общую характеристику элементов с порядковыми номерами 15,  25,  38,  12, 20,  29,  82,  19,  47,  80,  30,  82,  6,  33,  53. по плану.

Министерство просвещения Российской Федерации

Министерство общего и профессионального образования  Ростовской области

Методическая  разработка  практического занятия

по  теме:  «Решение задач и уравнений по неорганическим химии»

Выполнила  преподаватель:  Мищенко Н.Е.

Конспект урока.                                                                                                                        Преподаватель:   Мищенко Н.Е.

Дидактические задачи этапов урока.

 Технология изучения