Разноуровневые задания

Дидактические разноуровневые задания по химии на тему: «Кислоты» (8 класс)

Задание 1. Выполните задание «Письмо с дырочками» по теме «Кислоты в природе». Впишите пропущенные слова и формулы.

Кислоты-это__________________ вещества, молекулы которых состоят из атомов ____________________и ___________________. Кислоты довольно широко распространены в природе. Большое количество кислот мы употребляем в пищу, как продукты питания кислого вкуса — ____________, ___________, ___________________ и ______________________, в которых содержатся различные кислоты. Многим из вас, конечно же, кислый вкус не очень нравится, но кислые продукты необходимы ________________ так же, как и _______________. В природе содержатся эти полезные кислоты. Наиболее часто они образуются в растениях и содержатся в их ___________ или _______________, которые мы употребляем в пищу. В разных растениях образуются разные кислоты: в лимонах — _________________, в яблоках — ____________, а в щавеле — ________________. Известны также природные кислоты, которые содержатся в организмах некоторых насекомых, например муравьев (___________________). __________________ кислота, придающая кислый вкус кефиру, образуется при скисании молока или капусты, а уксусная кислота — при скисании _____________. Все эти кислоты относятся к органическим кислотам. Существуют также неорганические кислоты, которые также встречаются в природе. Например, сероводородная (_____ _____) и угольная (__________) кислоты содержатся в водах некоторых минеральных источников. Соляная кислота (HCl) входит в состав _____________________ человека. __________ и _____________ кислоты в небольших количествах встречаются в дождевой воде («кислотные дожди»). Задание 2. Напишите формулы кислот, названия которых:

Задание 3. Заполни кластер по теме «Классификация кислот».

Задание 4. Закончи уравнения и расставь коэффициенты:
HCl+Mq= H2SO4+Zn=
H2SO4+Al= H2SO4+Cu=
HCl+Cu= H3PO4+Mq=
H2SO4+Fe= H3PO4+Au=
H3PO4+Aq= HCl+Fe=
H3PO4+Na= HCl+Li=
Задание #1056;ешите задачи:
А. Сколько молей хлорида бария образуется при взаимодействии сульфата натрия массой г с соляной кислотой?
Б. Вычислите количество вещества, которое составляют 49 мг серной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

В. Вычислите количество вещества, которое составляют 63 г азотной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

Задание 6. Заполните таблицу, вписывая в ячейки «+» или «-».

Задание 7. Найдите простейшие формулы кислот, имеющих следующий состав:
W (H) =, W (O) =, W (N) =,

Задание 8. Составь «Ромашку Блума» по теме «Кислоты».
Задание 9. Оцени ситуацию, дав развернуты й ответ.
Кошка получила химический ожог лап предположительно серной кислотой. Что необходимо сделать в данной ситуации?

Химические свойства щелочных металлов (9 класс)

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, в которых взаимодействует натрий с:
а) хлором б) кислородом в) водой.
2. Составьте уравнения возможных химических реакций между натрием и:
а) кислородом б) гидроксидом натрия в) соляной кислотой г) хлором д) хлоридом калия е) водой.
3. К одной из окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
4. Сделайте вывод, какие характерные химические свойства натрия являются общими для всех элементов
I группы главной подгруппы П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций, в которых взаимодействует барий с:
а) серой б) кислородом в) водой.
2. Составьте уравнения возможных химических реакций между барием и:
а) соляной кислотой б) водой в) гидроксидом натрия г) кислородом д) хлоридом натрия е) серой.
К одной из окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
3. Сделайте вывод, какие характерные химические свойства бария являются общими для всех элементов
II группы главной подгруппы П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева.

Щелочные металлы (9 класс)

1 уровень

1. Щелочные металлы проявляют степень окисления:
а) + 1 б) + 2 в) + 3.
2. В ряду Li → Na →K →Rb →Cs металлические свойства:
а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются.
3. В ряду K → Na → Li плотность:
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется.
4. Щелочные металлы встречаются в природе:
а) в свободном виде б) в составе оксидов в) в составе солей.
5. Щелочными металлами являются:
а) Ca б) К в)Cu г) Li.

2 уровень

6. Атомный радиус у щелочных металлов сверху вниз в группе:
а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется.
7. Электронная формула атома 1s22s22p63s1 соответствует
элементу:
а) Li б) Na в) К.
8. В ряду элементов K → Na → Li электроотрицательность:
а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается.

3 уровень

9. Электронной конфигурации иона К+ соответствует формула:
а) 1s22s22p63s1 б) 1s22s22p63s23p64s1 в) 1s22s22p63s23p6.
10. Все элементы семейства щелочных металлов относятся к:
а) р – элементам б) s – элементам в) d – элементам.

Задачи на растворы (8 класс)

Вариант – 1 (облегченный)

1. Сколько поваренной соли (г) содержит 20% раствор массой 500 г.?
2. В 80 г. воды растворили 20 г. хлорида калия. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Вариант –2 (средней сложности)

1. Сколько соли и воды в (г) потребуется для приготовления 300 г. 15% раствора?
2. Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора (p= 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе.

Вариант – 3 (усложненный)

1. Какую массу поваренной соли следует растворить в 250 г раствора этой соли с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 18%?

2. Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Вариант 1

1 уровень.

1. По числу атомов водорода азотная кислота:

а) одноосновная б) двухосновная в) трёхосновная

2. В твёрдом состоянии азотная кислота имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную

3. Характеристикой для азотной кислоты являются физические свойства: а) жидкая; б) окрашенное вещество; в) с едким запахом; г) малорастворимая в воде.
4. Индикатор метиловый в растворе азотной кислоты становится:

а) синим б) жёлтым в) красно-розовым

2 уровень

5. Проявляя свойства кислот, азотная кислота может взаимодействовать с: а) P2O5 б) KOH в) HCl г) CuO

6. При взаимодействии с металлами азотная кислота выполняет функции: а) окислителя б) восстановителя в) пассивирующего вещества

7. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях реагирует с: а) Mg б) Al в) Zn г) Au

3 уровень

8. Взаимодействие медных опилок с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:

а) N2O б) NO в) NO2 г) NH3

9. Каким образом разбавленную азотную кислоту можно отличить от разбавленной серной кислоты:

А) по цвету б) по изменению окраски лакмуса в) по действию на щёлочь, г) по действию на металл медь

Вариант 2.

1 уровень

1. Среди предложенных формула азотной кислоты:
а) HNO2 б) HNO3 в) H2N2O2

2. Степень окисления азота в азотной кислоте:

а) + 3 б) +4 в) + 5

3. В молекуле азотной кислоты присутствует связь:

а) ковалентная б) ионная в) металлическая

#1055;ри растворении в воде азотная кислота диссоциирует с образованием:
а) Н + б) Н2О в) ОН-

2 уровень

5. Проявляя свойства кислот, азотная кислота может взаимодействовать с:

а) Cu(OH)2 б) CO2 в) K2CO3 г) H2SO4

6. При взаимодействии с неметаллами азотная кислота всегда:

а) восстановитель б) окислитель в) пассивирующее вещество

7. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не реагирует с:
а) Fe б) Ag в) Al г) Сu

3 уровень

8. Взаимодействие медной стружки с разбавленной азотной кислотой приводит к образованию газа:

а) N2O б) NO в) NO2 г) NH3

9. Сырьём для производства азотной кислоты является:

а) азот, полученный перегонкой воздуха б) аммиак в) оксид азота (v)

9 КЛАСС

Вычисление массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Вариант 1

А) Из азота массой 5,6 кг. получили 5 кг. аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

Б) при взаимодействии 2,24 л. аммиака (н.у.) с соляной кислотой получено 5 г. хлорида аммония. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного.

В) Вычислите объём аммиака, который может быть получен из 32 л. водорода и 10 л. азота (н.у.). Выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 11%.

Вариант 2

А) Из азота объёмом 44,8 л был синтезирован аммиак объёмом 80 л. Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Вычислите объёмную долю выхода аммиака (н.у.), если в реакции обмена участвовало 10,7 г. хлорида аммония с гидроксидом кальция и было получено 4 л. аммиака.

В) При пропускании аммиака через раствор азотной кислоты массой 63 кг. с массовой её долей 50% был получен нитрат аммония массой 38 кг. Какова массовая доля (в %) выхода этой соли к теоретической?

Вариант 3

А) Из азота массой 56 кг. был получен аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Вычислите массу нитрата аммония полученного при взаимодействии 448 л аммиака (н.у.) и раствора азотной кислоты. Учтите, что массовая доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 98%.

В) какую массу сульфата аммония можно получить при взаимодействии 21 г. серной кислоты с 6,72 л. аммиака, если выход полученной соли составляет 80% от теоретически возможного.

Вариант 4

А) Из азота объёмом 11,2 л. был синтезирован аммиак объёмом 20 л. Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Сколько хлорида аммония можно получить из 5,6 л. аммиака, если выход хлорида аммония составляет 70% по сравнению с теоретическим.

В) При пропускании аммиака через 210 г. 60% раствора азотной кислоты был получен нитрат аммония массой 148 г. Каков выход нитрата аммония составляет по сравнению с теоретическим?

9 КЛАСС

Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Вариант 1

А) Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить из известняка массой 500 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 80 %.

Б) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV)? , его объём 5,6 м3 (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

В) При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, получили 0,17 м3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Вариант 2

А) Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.

Б) При обжиге известняка массой 500 кг получили 103 м3 углекислого газа. Вычислите массу примесей в этом известняке.

В) При обжиге 560 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.

Вариант 3

А) Вычислите какой объём углекислого газа (н. у.) выделиться при обжиге 600 кг известняка с массовой долей примесей 10 %?

Б) При обжиге природного известняка массой 260 кг получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в этом известняке.

В) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг, содержащего 10 % примесей, получили 75 м3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Вариант 4

А) Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

Б) Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 200 г этого образца получен оксид магния массой 80 г.

В) При обжиге 280 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.

Компетентностно-ориентированные задания по химии

Из опыта работы

Выступление на педагогическом совете

Учитель химии МБОУ «Средняя школа №7»

Город Нижневартовск

Красавина Е.Ф.

1. В образовательной системе наблюдается смена знаниевой парадигмы компетентностной. При компетентностно-ориентированном подходе акцент делается на практическую направленность обучения, подчеркивается роль опыта, умений применять знания в реальных ситуациях.

В обучении химии, в заданиях по химии чаще используются задания и задачи, слабо связанные с повседневной жизнью. Основным результатом деятельности школы должна стать не система знаний, умений и навыков, а способность человека действовать в конкретной жизненной ситуации.

Полученные знания учащиеся должны уметь применять для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи в повседневной жизни. Как показывает практика, с настоящее время многие учащиеся успешно выполняют задания на воспроизведение знаний, но затрудняются применить их в ситуациях, близких к реальной жизни. Таким образом, компетентностно-ориентированный подход позволяет решить эту проблему.

. Применение компетентностно-ориентированных заданий позволяют в значительной степени активизировать познавательную деятельность учащихся на уроке, развивать интерес к предмету.

Также компетентностно - ориентированные задания позволяют активизировать самостоятельную учебную деятельность школьника, изменив характер его работы, изменив позицию и характер деятельности учителя, изменив характер взаимоотношений между учителем и учеником.

Применение компетентностно-ориентированных заданий на уроке позволяют учителю решить одновременно несколько задач:

• оценить уровень развития информационной компетенции учащихся, т. е насколько ученик в состоянии разобраться в тексте и выбрать из него необходимую информацию;
• оценить уровень развития предметных знаний и умений;
• оценить уровень развития общеучебных умений и навыков (интеллектуальных, познавательных, культуру письменной и устной речи и т. д.);
• оценить способность самостоятельно приобретать знания и выбирать способы деятельности, необходимых для достижения поставленной цели в задании;
• формировать познавательный интерес к предмету через развитие исследовательской компетенции.

2. Структура КОЗ

Предлагаю вам ознакомиться со структурой КОЗ.

Компетентностно-ориентированные задания интересны тем, что начинаются со стимула, который мотивирует учащихся на выполнение деятельности, эмоционально насыщает урок.

Задачная формулировка точно указывает на деятельность учащегося, необходимую для выполнения задания.

Источник информации содержит информацию, необходимую для успешной деятельности учащегося по выполнению задания.

Инструмент проверки. Определяет количество баллов за каждый этап деятельности.

Бланк для выполнения задания задаёт структуру предъявления учащимся результата своей деятельности по выполнению задания.

СЛАЙД 5, 6, 7. Предлагаю вашему вниманию компетентностно – ориентированное задание по химии.

СЛАЙД 8. Компетентностно – ориентированные задания можно использовать и на различных этапах урока, и в качестве домашнего задания.

Таким образом, организованная работа над компетентностно-ориентированными заданиями позволяет формировать основы компетенций. Урок становится интересным, компетентностным. Учащиеся активно работают, учитель оказывает консультационную помощь.

СЛАЙД 9. А ТЕПЕРЬ ПЕРЕЙДЁМ К ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ.

На начальном этапе использования технологии потребуется некоторое дополнительное время для подготовки учителя к уроку по сравнению с информационным изложением «готовых» знаний. Но это полностью окупится сформированностью интеллектуальных умений, носящих обобщенный характер и свидетельствующих об умственном развитии ребенка.

СЛАЙД 13. Мы учим не для школы, а для жизни. Не просто дать знания, а научить учиться – вот наша задача.

Компетентностно-ориентированное задание по химии

для 8 класса по теме «Физические явления в химии».

Компетентностно-ориентированное задание по химии

для 8 класса по теме «Химические реакции».

Компетентностно-ориентированное задание по химии

для 8 класса по теме «Реакция нейтрализации».

Компетентностно-ориентированное задание по химии

для 9 класса по теме «Галогены».

Компетентностно-ориентированное задание по химии

для 9 класса по теме «Реакции ионного обмена».

Компетентностно-ориентированное задание по химии

для 11 класса по теме «Номенклатура органических веществ».