Химия 10 класс
МАтериалы для самоподготовки, повторнению и закреплению курса органической химии (опорные конспекты и презентации).
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 №2 Строение атома | 1.16 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Строение атома углерода Строение атома углерода (C) включает особенности электронной конфигурации, валентности и гибридизации атомных орбиталей. Углерод расположен в главной подгруппе IV группы и во втором периоде периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, имеет порядковый номер 6.
Электронная конфигурация В основном состоянии В возбуждённом состоянии 1s²2s²2p². • На s-орбитали 1-го энергетического уровня находятся два электрона. • На s-орбитали и p-орбиталях 2-го энергетического уровня — по два электрона. 1s²2s¹2p³ Это связано с переходом одного электрона из состояния 2s в 2р — происходит «распаривание» электронов.
Валентность В основном состоянии В возбуждённом состоянии Атом углерода может быть двухвалентным — образует две ковалентные связи по обменному механиз му при обобществлении двух неспаренных электронов. Атом углерода четырёхвалентен — все четыре электрона на внешнем уровне — неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществлённой пары . Валентность IV атом углерода имеет в соединениях CH₄, CF₄, CO₂, H₂CO₃, CH₃OH и многих других.
Гибридизация Гибридизация — это выравнивание (смешивание) разных атомных орбиталей (например, s и p) с образованием новых одинаковых орбиталей, называемых гибридными орбиталями. Для атома углерода возможны три типа гибридизации : sp³-гибридизация — смешение одной s- и трёх p-орбиталей, образуются четыре одинаковые гибридные орбитали, имеющие форму неправильной восьмёрки. sp²-гибридизация — смешение одной s- и двух p-орбиталей, образуются три одинаковые гибридные орбитали, которые расположены относительно друг друга под углом 120°, лежат в одной плоскости и направлены к вершинам треугольника. sp-гибридизация — смешение одной s- и одной p-орбитали, образуются две одинаковые гибридные орбитали, которые расположены относительно друг друга под углом 180° и лежат на одной линии. Важно : гибридизация не является реальным физическим процессом, а только удобной моделью, позволяющей объяснить электронное строение молекул.
Изотопы Изотопы углерода — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе
Домашнее задание Повторить Периодический закон и Периодическую систему Д.И. Менделеева; Подготовиться к СР