Главные вкладки

    Методическая копилка

    Кострикова Ирина Анатольевна

     

     

    Программы по предметам и календарно-тематическое планирование

    8 класс

    9 класс

    10 класс

    11 класс

    Выступления на МО, Педагогических советах,семинарах

    • Интерактивные методы обучения

    • Дистанционное образование в школе

    • ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ – ВАЖНЕЙШИЙ МЕТОД И СРЕДСТВО ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ
    • Использование технологии проблемного обучения как средство повышения познавательной активности учащихся на примере решения задач.

    • Система работы по формированию здорового образа жизни как средство здоровьесбережения школьника

    Внеурочные мероприятия

    Посвящение в химики
    Химия в разных науках
    КВН

     

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    8 класс

    Раздел

    количество часов

    Тема урока

    Содержание урока

    Практическая часть

    Формы контроля

    Планируемые результаты

    Фактическая дата

    Введение 6 ч

    1

     

    Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях

    Химия как часть естествознания. Химия  наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

    Д. Изделия  из стекла и алюминия. Модели молекул.

    Компьютерная презентация темы, проектор, ноутбук

    Фронтальный. Упр. 3, 8, 9

    Знать понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы.

    Различать понятия «вещество»  и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

    2

    Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

    Химическая реакция Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. История возникновения и развития химии

    Д. Химические явления (медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота)

    Текущий. Упр. 1, 2, 3

    Знать понятие: химическая реакция.  Уметь отличать химические реакции от физических явлений

    3

    Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

    Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды

    Фронтальный.

    Таблица 1, с. 32

    Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

    Уметь называть химические элементы.

    Знать знаки первых 20 химических элементов

    4

    Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

    Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

    Работа с ДМ.

    Упр. 1, 2, 6, 7, 8

    Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ.

    Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам

    5

    Массовая доля элемента в соединении

    Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

    Работа по карточкам.

    Упр. 6, 7

    Уметь вычислять массовую долю химического элемента в соединении

    6

    Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ

    Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

    Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ

    Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

    Атомы химических элементов 10 ч

    7

    Основные сведения

    о строении атомов

    Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

    Текущий.

    Упр. 3, 5,

    с. 43

    Уметь объяснять физический смысл атомного номера

    8

    Изотопы как разновидности атомов химического элемента

    Изотопы

    Фронтальный. Упр. 3

    Знать определение понятия «химический элемент»

    9

    Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

    Строение электронных оболочек атомов  элементов 1  20 ПСХЭ Д. И. Менделеева

    Устный. Упр. 1, 2

    Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1  20 элементов

    10

    Периодическая система химических элементов и строение атомов

    Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

    Текущий. Упр. 3, 4, 5, с. 53;  табл., с. 55

    11

    Ионная химическая связь

    Ионная химическая связь

    Текущий.  Упр. 2

    Знать понятие «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях

    12

    Ковалентная неполярная химическая связь

    Ковалентная неполярная химическая связь

    Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4, 5

    Уметь определять тип химической связи в соединениях

    13

    Ковалентная полярная химическая связь

    Ковалентная полярная химическая связь

    Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4

    Уметь определять тип химической связи в соединениях

    14

    Металлическая связь

    Металлическая связь

    Текущий. Упр. 1, 3

    Уметь определять тип химической связи в соединениях

    15

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

    Тематический

    16

    Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

    Контрольная работа  №1

    Простые вещества  7 ч

    17

    Простые вещества  металлы

    Простые вещества металлы

    Текущий. Упр. 1, 3,  4

    Уметь характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

    18

    Простые вещества  - неметаллы

    Простые веществанеметаллы

    Аллотропия

    Текущий. Упр. 3

    Уметь характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

    19

    Количество вещества. Моль. Молярная масса

    Количество вещества, моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро, киломоль, милимоль

    Упр. 2 а, б, 3 а, б

    Знать понятия «моль», «молярная масс»; уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

    20

    Молярный объем газообразных веществ

    Молярный объем. Милимолярный и киломолярный объемы газов

    Текущий. Упр. 1 а, 2 а, в, 4, 5

    Знать понятие «молярный объем»; уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

    21

    Решение задач по формуле

    Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

    Письменный

    Знать понятия; уметь производить вычисления

    22

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

    Тематический

    23

    Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

    Контрольная работа  №2

    Соединения химических элементов 14 ч

    24

    Степень окисления. Бинарные   соединения

    Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления

    Текущий. Упр. 1, 2, 4

    Определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения

    25

    Оксиды. Летучие водородные со

    единения

    Оксиды

    Текущий. Упр. 1, 5

    Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления

    26

    Основания

    Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

    Текущий. Упр. 2, 3, 4; табл. 4

    Уметь называть основания, определять состав вещества по их формулам, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей

    27

    Кислоты

    Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

    Работа

    с ДМ. Упр. 15; табл. 5 с. 109

    Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот

    28

    Соли как производные кислот и оснований

    Соли. Составление формул по степени окисления

    Работа

    с ДМ. Упр. 1, 2, 3,  табл. 5 с. 109

    Уметь называть соли; составлять формулы солей

    29

    Соли как производные кислот и оснований

    Соли. Составление формул по степени окисления

    Работа

    с ДМ.

    Уметь называть соли; составлять формулы солей

    30

    Основные классы неорганических веществ

    Основные классы неорганических со-

    единений

    Обобща-

    ющий

    Знать формулы кислот; называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу; составлять формулы веществ

    31

    Аморфные и кристаллические вещества

    Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава

    Текущий. Упр. 1, 2, 5, 6

    Знать классификацию веществ. Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

    32

    Чистые вещества и смеси

    Чистые вещества и смеси веществ

    Текущий. Упр. 1.2

    Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

    33

    Разделение смесей. Очистка веществ

    Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

    Текущий

    Знать способы разделения смесей

    34

    Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

    Разделение смесей  веществ. Очистка веществ. Фильтрование

    Практическая работа  №2

    Практическая работа  №2

    Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

    35

    Массовая и объемная доля компонентов  смеси

    Массовая доля растворенного вещества и объемная доля

    Текущий. Упр. 2

    Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

    36

    Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

    Взвешивание. Приготовление растворов

    Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

    Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

    Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

    37

    Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

    Контрольная работа №3

    Изменения, происходящие с веществами 11 ч

    38

    Химические реакции

    Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по по-

    глощению или выделению энергии

    Текущий. Упр. 13

    Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

    39

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

    Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

    Текущий, работа с ДМ

    Знать закон сохранения массы веществ

    40

    Составление уравнений химических реакций

    Уравнение и схема химической реакции

    Письменный.  Упр. 13

    Уметь составлять уравнения химических реакций

    41

    Расчеты по химическим уравнениям

    Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

    Текущий.  § 28, упр. 3. § 27, упр. 4

    Уметь вычислять количество вещества, объем, или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

    42

    Реакции разложения.  

    Реакции разложения. Получение кислорода

    Текущий. Упр. 1, 4

    Уметь составлять уравнения химических реакций

    43

    Реакции соединения.

    Реакции соединения

    Текущий. Упр. 13, 8

    Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции

    44

    Реакции замещения. . Ряд активности металлов

    Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

    Работа с ДМ. Упр. 1, 2, 3

    Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

    45

    Реакции обмена

    Реакции обмена

    Текущий. Упр. 1, 3, 4

    Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, определять возможность протекания реакций ионного обмена

    46

    Типы химических реакций на примере свойств воды

    Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства

    Текущий. Упр. 1

    Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды

    47

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

    Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций

    Тематический

    Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ. Составлять уравнения химических реакций. Уметь определять тип химических реакций

    48

    Контрольная работа №4  по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

    Контрольная работа №4

    Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов   16 ч.

    49

    Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

    Растворимость веществ в воде

    Текущий. Упр. 2

    Знать классификацию веществ по растворимости

    50

    Электролиты и неэлектролиты

    Электролиты и не-

    электролиты Механизм ЭД, степень ЭД, сильные и слабые электролиты

    Текущий. Упр. 1, 4, 5

    Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

    51

    Основные положения теории ЭД

    Электролитическая диссоциация  кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

    Фронтальный. Упр. 2, 3, 4, 5

    Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

    52

    Ионные уравнения

    Реакции ионного обмена

    Работа с ДМ. Упр. 13

    Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакцийионного обмена, объяснять сущность реакций ионного обмена

    53-54

    Кислоты в свете электролитической диссоциации, их классификация, свойства

    Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ) кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

    Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4

    Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать химические свойства кислот, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы кислот.

    55-56

    Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства

    Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

    Письменный. Упр. 3, 5

    Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций, распознавать опытным путем растворы щелочей

    57

    Оксиды, их классификация, свойства

    Оксиды

    Текущий. Упр. 1, 2, 3

    Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций

    58

    Соли в свете ТЭД, их свойства

    Соли. ЭД солей     в водных растворах. Ряд напряжений металлов

    Устный. Упр. 2,  4

    Уметь называть соли, характеризовать химические свойства солей, определять возможность протекания реакций ионного обмена

    59

    Генетическая связь между классами неорганических веществ

    Основные классы неорганических веществ

    Работа по карточкам.

    Упр. 1-4

    60

    Практическая работа № 4. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между

    основными классами неорганических соединений

    Практическая работа № 4. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между

    основными классами неорганических

    Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей

    61

    Окислительно-восстановительные реакции

    Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

    Текущий.  Упр. 2, 3

    Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

    62

    Упражнения в составлении  окислительно-восстановительных реакций

    Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

    Работа с ДМ.

    Упр. 1

    Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

    63

    Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

    Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

    Текущий. Упр. 4-8

    Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

    64

    Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

    Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

    Текущий

    Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление»; уметь определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций

    65-66

    Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

    Тематический

    Уметь вычислять массу, объём и количество вещества по уравнениям реакций

    67-68

    Итоговая контрольная работа и ее анализ

    Обобщающий

    69-70

    Резерв 2 ч



    Предварительный просмотр:

                                                                                             9 класс

    Раздел

    количество часов

    Тема урока

    Содержание урока

    Практическая часть

    Формы контроля

    Планируемые результаты

    Фактическая дата

    Повторение основных вопросов курса химии 8 кл ( 5 ч)

    1

    Повторение периодического закона и ПС Д.И, Менделеева и строение атома.

    Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева, Демонстрация: различные формы таблиц периодической системы.

    Лаб.опыт: 2.Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева

    Тематический

    Уметь:-описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

    применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ

    2

    Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева

    Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.

    План характеристики химического элемента.

    Характеристика элемента - металла.

    Характеристика элемента-неметалла

     Фронтальный опрос

    Знать:

    - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

    Уметь:

    - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп

    - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов

    3

    Основные классы неорганических соединений

    Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
    окисления-восстановления.

    Химические свойства оксидов, оснований , кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- востановления

    Текущий контроль.

    Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна. стр. 8, № 1, 2, 3, 4.      

    4

    Генетические ряды металлов и неметаллов.

    Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах

    Текущий контроль: опрос. Для закрепления темы тетрадь на печатной основе, стр.15, № 1, 3.

    По учебнику: стр.19, № 2, устно.

    Знать:

    Положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе.

    Уметь:

    составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе

    5

    Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 кл.

     Входная контрольная работа(тест)

    Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме « Введение.

    Общая характеристика химических

    элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая

    система химических элементов

    Д. И. Менделеева»

    Контрольная работа

    Уметь: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

    Металлы(17 ч)

    6

    Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

    Краткий исторический обзор:

    Век медный – век бронзовый – век железный.

    Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе.

    Строение атомов металлов.

    Металлические  кристаллические решетки.

    Металлическая  химическая связь.

    Физические свойства металлов простых веществ.

    Легкие и тяжелые металлы.

    Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы 

    Демонстрации:

    Образцы сплавов

    Для закрепления темы:  тетрадь на печатной основе, стр.24, № 2, 4, стр.25, № 1, 2, 3, 5.

    Знать:

    Положение элементов металлов в П.С.

    Физические свойства металлов: пластичность,  электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность.

    Уметь:

    - характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

    Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

    - для безопасного обращения с металлами;

    - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    - критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

    7

    Сплавы.  Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта

    Сплавы и их классификация.

    Черные металлы: чугуны и стали.

    Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

    Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

    Текущий контроль

    Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов.

    Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов

    Решение задач

    8

    Химические свойства металлов. Ряд активности металлов.

    Восстановительные свойства металлов.

    Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и  солей.

    Д.

    Горение магния.

    Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин).

    Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертым  йодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка).

    Взаимодействие металлов с серой

    Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся

    Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.

    Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

    9

    Металлы в природе.
    Общие способы получения металлов.

    Самородные металлы.

    Минералы. Руды.

    Металлургия и ее виды:

    Пиро-, гидро-, электрометаллургия.

    Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов

    Д.

    Металлотермия

    (термитная  смесь Al   и

    Fe, спички, кристаллизатор с песком )

    Л.  Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия

    (коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия)

    Текущий  контроль – опрос. Самостоятельная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы.  Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 153, вариант 1, № 1.

    Знать основные способы получения металлов в промышленности.

    Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

    10

    Решение задач на избыток одного из реагирующих в-в.

    Расчетные задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

    Тематический

    Уметь решать задачи задачи по уравнениям химических реакций, протекающих с участием металлов и их соединений

    11

     Общие  понятие о коррозии металлов.  

    Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии    

    Текущий контроль-опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

    Знать причины и виды коррозии металлов.

    Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

    12

    Общая характеристика элементов I A группы
    Щелочные металлы.

    Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.

    Щелочные металлы - простые вещества.

    Общие физические свойства щелочных металлов.

    Химические свойства щелочных металлов:

    взаимодействие с простыми веществами, с водой.

    Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов

    Текущий контроль – опрос.

    Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.

    Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия.

    13

    Соединения щелочных металлов.

    Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли  (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

    Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

    Текущий

    Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знать применение соединений

    14

    Общая характеристика элементов IIA группы.

    Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)

    Текущий контроль - работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы.  Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 154-155, работа по вариантам 1-2,  № 1, 2

    Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.

    Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР)

    15

    Соединения щелочноземельных
    Металлов. Решение задач на определение выхода продукта реакции. 

    Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.).

    Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов

    Текущий

    Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

    16

    Алюминий, его физические и химические свойства.

    Строение атома алюминия.

    Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами;

    Алюминотермия.

    Природные соединения алюминия и способы его получения.

    Области применения алюминия

    Д.

    Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)

    Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы.  Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр.155,  Вариант 4, № 1.

    Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знать химические свойства

    17

    Соединения алюминия.

    Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

    Д.

    Амфотерность гидроксида алюминия

    (растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)

    Текущий опрос

    Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия.

    Знать природные соединения алюминия.

     Знать применение алюминия и его соединений

    18

    Железо, его физические и химические свойства

    Строение атома железа.

    Степени окисления железа.

    Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями.

    Железо в природе, минералы железа

    Д.

      Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).

    Л.

    Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции).

    Текущий контроль – опрос, самостоятельная работа  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр.156, вариант 2 № 1.  

    Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

    19

    Генетические ряды Fe2+, Fe3+

    Соединения катионов железа: Fe2+   Fe3+

    Железо – основа современной техники.

    Понятие коррозии.

    Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов

    Л.

    Получение гид-роксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная  или серная кислота, спиртовка, спички).

    Д.

    Качественные реакции на ионы железа (растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

    Опыты по коррозии Ме

    Тематический

    Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+  и  Fe3+ с помощью качественных реакций.

     Знать химические свойства соединений железа (II) и  (III).

    20

    Практическая 

     работа №1 «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы.  

    Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

    Практическая работа №1 "Получение соединений металлов и изучение их свойств"

    Контроль знаний правил техники безопасности при выполнении данной работы.

    Уметь:

    - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    - распознавать опытным путем соединения металлов

    Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

    - для безопасного обращения с веществами и материалами

    21

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

    Повторение ключевых моментов темы «Металлы»:

    физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

    Текущий контроль – опрос

    Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений.

    Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений

    22

    Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»

    Тематический контроль знаний

    Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

    Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений.

    Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений

    Неметаллы (25 ч )

    23

     Неметаллы:  атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон.

    Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл»

    Д.

    Образцы неметаллов:

    водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.

    Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).

    Таблица «Состав воздуха»

    Фронтальный

    Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами

    24

    Водород.

    Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода.

    Получение, собирание, распознавание водорода

    Текущий контроль.

    Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

    25

    Галогены

    Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.

    Текущий контроль

    Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

    26

    Соединения галогенов

    Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.

    Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.

    Качественные реакции на галогенид-ион.

    Природные соединения галогенов

     Л.

    Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

    Д.

    Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворы хлорида, бромида, йодида калия, нитрата серебра, пробирки). Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия,  лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди (II), карбонат натрия)

    Самостоятельная работа: по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр.160 Варианты 1, 3 № 1-3.

    Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов

    27

    Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

    Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений

    Текущий контроль.

    Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакции.

    28

    Кислород.

    Кислород в природе.

    Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами)

    Сложными веществами.

    Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода

    Текущий контроль-опрос.

    Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека

    29

    Сера и её соединения.

    Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами,  кислородом,  водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.

    Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты

    Д.

    Аллотропия серы.Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой. Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.

    Взаимодействие серы с металлами ( натрий, сера, фарфоровая ступка, пестик).

    Л.

    Знакомство с образцами природных соединений серы.

    Текущий контроль. Самостоятельная работа.

    (2-3 человека):  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр.161 Вариант 1, 2 № 2, 3.

    Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

    30

    Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.

    Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Д.

    Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов,  растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов

    (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

    Свойства концентрированной серной кислоты. (обугливание бумаги и сахарной пудры).

    Л.

    Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»

    Текущий контроль-опрос

    Знать свойства серной кислоты  в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР.

    Знать качественную реакцию на сульфат-ион.

    Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

    31

    Решение задач: расчет по уравнению реакции , если вещества содержат примеси

    Решение задач

    Тематический

    Уметь решать задачи с использованием формул и алгоритма решения задач

    32

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода»

    Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы

    Текущий контроль-опрос.

    Выборочная проверка

    В ходе урока – решение задач из сборников Гольдфарба и Хомченко,  раздел «Подгруппа кислорода»

    Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу  по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

    33

    Азот.

    Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

    Текущий  контроль-опрос.

    Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)

    34

    Аммиак. Соли аммония.

    Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака

     Д.

    Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка,  штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная  лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота

    Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

    Текущий контроль-опрос , работа по карточкам.  Проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр. 164 Вариант 2 № 1, 2.

    Знать строение молекулы аммиака.  Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака.

    Уметь  описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм

    Знать строение, свойства и применение солей аммония.

    Уметь распознавать ион аммония

    35

    Кислородные соединения азота.

    Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).  

    Текущий контроль-опрос. Самостоятельная работа  по ДМ

    Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.

    36

    Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

     Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

    Текущий контроль-опрос.

    Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.

    37

    Фосфор и его соединения.

    Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида  фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

    Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и  РНК).  Применение фосфора и его соединение

    Текущий контроль-опрос. Самостоятельная работа (2-3 человека):  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 165. Вариант 1, 3 задание 1.  

    Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение.

    Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты.

     Знать применение фосфора

    38

    Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

    Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы

    Текущий контроль-опрос

    Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу  по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

    39

    Углерод.

    Строение атома и степень окисления углерода.  Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.

    Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе

    Фронтальный опрос

    Уметь составлять схемы строения атома. Знать и уметь характеризовать свойства углерода.

    40

    Кислородные соединения углерода.

    Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение.

    Д.

    Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

    Текущий контроль-опрос

    Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

     Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении

    41

    Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

    Технологическая схема работы.

    Способы собирания газов

    Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»

    Текущий контроль-опрос по правилам ТБ.

    Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак

    42

    Кремний и его соединения.

    Природные соединения кремния: кремнезем, кварц , силикаты, алюмосиликаты, асбест.  Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами.

    Л.

    Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния.

    Текущий

    Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.

    Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства  кремния и силикатов.

    43

    Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

    Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий  темы

    Текущий, опрос

    Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

    44

    Практическая работа №3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы

    Практическая работа № 3

    «Получение соединений неметаллов и изучение их войств»

    Текущий контроль-опрос по правилам ТБ

    Уметь распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат -ионы и ионы аммония.

     Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

    45

    Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы»

    Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы»

    Тематический

    Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода

    46

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

    Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

    Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 человека)

    Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

    Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода

    47

    Контрольная работа №2 «Неметаллы»

    Контроль знаний, умений и навыков

    Знать строение и свойства изученных веществ.

    Уметь выполнять упражнения и решать задачи

    Первоначальные сведения об органической химии ( 12ч )

    48

    Предмет

    органической

    химии.

    Особенности

    органических

    веществ.

    Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма.  

    Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.

     Понятие об изомерии и гомологическом ряде

    Текущий.

    Для закрепления: с. 200 № 3-5 (устно).

    Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях.

    Уметь определять изомеры и гомологи

    49

    Предельные углеводороды

    Строение алканов.  Номенклатура алканов.  

    Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств

    Д.

    Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

    Д.

    Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

    Текущий

    Опрос + индивидуальная работа по карточкам.

    Для закрепления с. 205 № 2.

    Знать понятия: «предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия».

     Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов. Давать названия изученным веществам

    50

    Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.

    Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение

    Д.

    Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен.

    Текущий

    опрос + индивидуальная работа по карточкам.

    Для закрепления с.210 № 1-3 (устно)

    Уметь называть изученные вещества, уметь характеризовать химические свойства органических соединений

    51

    Практическая работа №4 «Изготовление моделей углеводородов»

    Шаростержневые и другие виды моделей молекул веществ. Валентные углы, длины связей

    Практическая работа №4 «Изготовление моделей углеводородов»

    На основе знаний химического строения молекул уметь изготавливать модели молекул углеводородов

    52

    Решение задач и упражнений.

    Решение упражнений и задач по теме «Углеводороды»

    Текущая работа по ДМ.

    Уметь применять навыки решения расчётных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений

    53

    Спирты.

    Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах

    Текущий опрос

    Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

    54

    Предельные

    одноосновные

    карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

    Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства

    Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).

    Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (II).

    Текущий

    опрос + индив. работа по карточкам.

    Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров

    55

    Жиры.

    Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

    Текущий опрос

    Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот

    56

    Аминокислоты. Белки.

    Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции

    Фронтальный опрос

    Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме

    57

    Углеводы.

    Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза

    Текущ. опрос

    Иметь первоначальные представления о строении углеводов. Глюкоза, ее свойства и значение

    58

    Полимеры.

    Основные понятия химии ВМС: «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров

    Демонстрация:

    образцы изделий из полиэтилена.

    Коллекция «Пластмассы»

    Текущий. опрос

    Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена

    59

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

    Отработка теоретического материала в рамках данной темы

    Текущий опрос

    Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

    Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений.

    Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и  уравнениям реакций

    Химия и жизнь ( 5 ч)

    60

    Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

    Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни современного человека

    Д. Образцы строительных и поделочных материалов

    Фронтальный опрос

    Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами

    61

    Химия и здоровье.

    Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

    Фронтальный опрос

    Иметь представления о лекарственных препаратах, их применении. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами

    62

    Химия и пища.

    Калорийность важнейших компонентов пищи: белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых добавках

    Текущий

    Уметь:

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование  основных принципов здорового питания

    63

    Природные источники углеводородов и их применение.

    Нефть, природный газ и их применение

    Д.

    Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

    Текущий

    Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки

    64

    Химическое загрязнение окружающей среды

    Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия

    Защита проектов

    Уметь различать экологические проблемы вокруг  нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде.

    65

    Обобщение и систематизация знаний.

    Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

    Решение задач с экологическим содержанием

    Уметь:

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    66

    Повторение  основных вопросов курса 9 класса

    Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ. Обобщение и систематизация знаний

    Тематический контроль

    Знать:

    - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

     - периодический закон; важнейшие качественные реакции

    Уметь:

    - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов;

    - составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в  ионном виде

    67

    Итоговый тест.

    Обобщение и систематизация знаний

    Итоговый контороль

    Материал за курс химии 8-9 класса

    68

    Анализ   работы



    Предварительный просмотр:

    Календарно-тематическое планирование, химия 10 класс (2 часа)

    №п/п

    Тема урока

    (тип урока)

    Элементы содержания

    Форма контроля

    Планируемые результаты

    освоения материала

    Практическая часть

    Дата урока

                                                                                                       Введение 1 час

    1.

    1.Предмет органической химии.

     

    Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с  неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

     Вводный

    Знать классификацию органических веществ: природные, искусственные и синтетические, определения:
    а) витализм.
    б) фотосинтез (Р).
     Характеризовать особенности органических соединений.
    Уметь приводить примеры органических соединений (П).

     

    Тема 1. Теория строения органических соединений (6 часов)

    2-3

    1-2. Основные положения теории строения органических соединений.

    Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

    Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Изомерия, изомеры

      Текущий

    Знать основные положения теории строения органических соединений.

    Уметь объяснять понятия: валентность, химическое строение, углеродный скелет,

    структурная изомерия, формулы молекулярные и структурные

     

    4-5

    3-4. Основные положения теории строения органических соединений (Урок комплексного применения ЗУН учащимися)

    Понятие о гомологии и гомологах.

     Текущий

    Знать определения: гомологический ряд и гомологическая разность, гомологи
    Уметь приводить примеры основных классов органических соединений и их гомологов

     

     

    .

    6

    Химические формулы и модели молекул в органической химии. Урок изучения новых знаний

     Текущий

    7

    Обобщение и систематизация знаний по теме

    Текущий

     

    Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16часов)

    8-9

    1-2.Природный газ. Алканы.

     

    Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.

     Текущий

    Знать природные источники углеводородов – природный газ, состав алканов, гомологический ряд предельных углеводородов
    Уметь приводить примеры изомеров алканов, составлять формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре ИЮПАК

     

    10

    3.  Алканы. Химические свойства. Применение.

     

    Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе этих свойств.

     Текущий

    Знать химические свойства алканов на примере метана, этана:
    реакции горения, замещения, дегидрирования, основные способы получения
    Уметь составлять уравнения соответствующих реакций

     

    11

    4. Алкены: состав, строение, изомерия, номенклатура, получение

     

    Алкены: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкенов.
    Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация.

     .
    Текущий

    Знать состав алкенов, гомологический ряд, гомологи, виды изомерии: структурная изомерия, изомерия положения кратной связи, химические свойства алкенов:
    а) реакция дегидрирования.
    б) реакция дегидратации.
    в)реакция гидрирования.
    г)реакция гидратации.
    д) реакция галогенирования
    Уметь составлять формулы изомеров алкенов, называть их по номенклатуре ИЮПАК,составлять уравнения соответствующих реакций
     

     

    12

    5. Алкены.

     

    Реакция полимеризации. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств.

     

    Текущий

    Знать основные полимеры, пластмассы

    Уметь составлять уравнение реакции полимеризации на примере этилена

     

    13

    6. Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены»

     

    Упражнения в составлении химических формул, изомеров. Составление уравнений реакций, иллюстрирующих хим.свойства и генетическую связь

    Решение задач

    Индивидуальный

    Знать состав алканов, алкенов, гомологический ряд, гомологи, виды изомерии: структурная изомерия, изомерия положения кратной связи, химические свойства алканов, алкенов:
    Уметь составлять формулы изомеров алканов, алкенов, называть их по номенклатуре ИЮПАК,составлять уравнения соответствующих реакций

    14

    7. Алкадиены.

     

    Понятие об углеводородах с двумя двойными связями.
    Химические свойства бутадиена – 1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.

     Текущий

    Знать состав алкадиенов (диеновые углеводороды), полимеры, каучуки
    Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алкадиенов: а)реакция галогенирования,
    б)реакция полимеризации
     

     

    15

    8. Каучуки.

       

    Натуральный и синтетические каучуки. Полимеризация. Вулканизация каучука. Резина.

       Текущий

    Знать определения понятий «резина», «вулканизация»; свойства и применение натурального, синтетического бутадиенового и изопренового каучуков, резины, эбонита

     

    16

    9.Алкины: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение

     

    Гомологический ряд алкинов, общая формула, строение ацетилена и др.алкинов

     

    Текущий

    Знать: определение понятий «пиролиз», «алкины»; общую формулу алкинов; правила составления названий алкинов в соответствии с международной номенклатурой;

    Уметь: определять принадлежность веществ к классу алкинов по структурной формуле; характеризовать особенности строения алкинов(тройная связь, незамкнутая углеродная цепь); определять изомеры, составлять структурные формулы изомеров, называть алкины.

     

    17

    10.Алкины: свойства, применение

     

    Отношение алкинов к раствору перманганата калия и бромной воде.Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.
    Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода, гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

     Текущий

    Знать состав алкинов, формулу ацетилена, получение ацетилена, химические свойства алкинов на примере ацетилена:
    а) реакция присоединения.
    б) реакция горения.
    в)реакция гидратации (реакция Кучерова)
    Уметь: проводить качественные реакции на кратную связь(отношение к раствору перманганата калия и бромной воде), составлять уравнения соответствующих реакций
     

     

    18-19

    11-12. Арены. Бензол.

     

    Получение бензола из гексана и ацетилена.
    Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.
    Применение бензола на основе свойств.

     Текущий

    Знать особенности строения бензола и его гомологов;

    Знать формулу бензола, химические свойства:

    а)реакция дегидрирования.

    б) реакция галогенирования.

    в)реакция нитрования (реакция Коновалова)

    Уметь составлять уравнения соответствующих реакций

    20-21

    13-14. Нефть и способы ее переработки.

     

            

    Состав и переработка нефти. Крекинг. Риформинг. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

      Текущий

    Знать природные источники углеводородов – нефть, способы ее переработки: фракционная перегонка, или ректификация

    Уметь объяснять способы получения ректификационных газов, газолиновой фракции (бензин), лигроиновой, керасиновой фракции, дизельного топлива, мазута; уметь составлять уравнение крекинга.

    Знать меры защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами ее переработки.

    22

    15.Обобщение сведений об углеводородах.

     

    Генетическая связь. Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводородов. Составление формул и названий изомеров и гомологов. Решение расчетных задач

     Индивидуальный

    Знать:
    1.  Классификацию углеводородов: алканы (метан, этан).  алкены (этилен).     алкадиены ( бутадиен – 1,3, изопрен). алкины (ацетилен).) арены (бензол)
    2. Гомологический ряд, гомологи углеводородов. Номенклатуру углеводородов. Изомерию - структурная изомерия, изомерия положения кратной связи.  Химические свойства углеводородов. Природные источники углеводородов.
    Применение углеводородов на основе свойств.
    Уметь приводить примеры углеводородов, составлять формулы изомеров, называть вещества, составлять уравнения  реакций, отражающих свойства углеводородов

     

    23

    16.Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»

    Контроль и учет знаний по изученной теме

     

     

    Тема 3. Кислородосодержащие  органические соединения и их природные источники (19часов)

    24

    1.Спирты: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура

     

    Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи.
    Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

      Текущий

    Знать: состав предельных одноатомных спиртов, их изомерию и номенклатуру, формулы представителей предельных одноатомных спиртов: метанол, этанол, получение этанола брожением глюкозы, гидратацией этилена.
    Уметь составлять формулы спиртов, выделять функциональную группу, давать названия спиртам по номенклатуре ИЮПАК, объяснять влияние водородной связи на физические свойства спиртов,
    записывать уравнения реакций получения этанола
     

     

    25

    2. Свойства, получение, применение одноатомных спиртов

     

    Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его следствия и предупреждение

     Текущий

    Знать химические свойства спиртов: а)горение,
    б)дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная),
    в)реакция замещения,
    г)реакция окисления,
    д)реакция этерификации.
    Состав простых эфиров
    Уметь составлять уравнения соответствующих реакций

    3. Создание проекта «Алкоголизм, его следствия и предупреждение»

     

    26

    3.Многоатомные спирты

     

    Особенности многоатомных спиртов. Качественная реакция. Важнейшие представители

      Текущий

    Знать состав многоатомных спиртов, молекулярную и структурную формулу глицерина, качественную реакцию на многоатомные спирты

    Уметь проводить качественные реакции на многоатомные спирты

     

    27

    4. Каменный уголь. Фенол.

     

    Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле. растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

     Текущий

    Знать о феноле как о представителе ароматических углеводородов

    Уметь объяснять взаимное влияние атомов в молекуле фенола, орто- и пара-ориентирующее действие в бензольном кольце, уметь записывать уравнения реакций электрофильного замещения

     

    28

    5.Семинар по теме «Спирты и фенолы»

     

    Закрепление знаний , упражнения в составлении уравнений реакций. Решение расчетных задач

    Индивидуальные задания

     

    29

    6.Альдегиды и кетоны: строение, изомерия, номенклатура, получение

     

    Строение, функциональная группа. Гомологический  ряд альдегидов. Строение и номенклатура кетонов. Получение

    Презентация

     Текущий

    Знать: определение понятия «альдегид», физические свойства формальдегида и ацетальдегида, правила составления названий в соответствии с международ. номенклатурой; способы получения альдегидов;

    Уметь: характеризовать особенности строения альдегидов, составлять структурные формулы изомеров, называть альдегиды

     

    30

    7. Химические свойства альдегидов и кетонов, применение

     

    Свойства, обусловленные наличием карбонильной группы, качественные реакции. Взаимное влияние атомов

    Презентация

     Текущий

    Знать химические свойства альдегидов и кетонов, изомерию, способы получения.

    Уметь записыать реакции окисления, качественные реакции на альдегиды, уметь осуществлять цепочки превращений

     

    31-32

    8-9.Карбоновые  кислоты: классификация, номенклатура, изомерия, Одноосновные кислоты: свойства, получение.

     

    Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе ее свойств

    Презентация

     Текущий

    Знать строение молекул карбоновых кислот и

    карбоксильной группы, классификацию кислот, записывать формулы  предельных одноосновных карбоновых кислот: муравьиной, уксусной (Р).

    Уметь перечислять свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, записывать реакции этерификации (

     

    33

    10. Высшие жирные кислоты.

     

    Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой, олеиновой и линолевой.  

     Текущий

    Знать: состав, молекулярные формулы высших предельных одноосновных карбоновых кислот на примере: стеариновой, пальмитиновой, состав, молекулярные и структурные формулы непредельных одноосновных карбоновых кислот на примере: олеиновой и линолевой
    Уметь записывать формулы ВЖК, называть вещества

     

    34

    11.Семинар «Карбоновые кислоты»

    Закрепление знаний

    Разноуровневые карточки

    Знать: определения понятий «одноосновные карбоновые кислоты», «реакция этерификации», общую формулу кислот, состав, особенности строения и нахождения в природе высших кислот, правила составления названий кислот, способы получения кислот;

    Уметь: характеризовать особенности строения карбоновых кислот, составлять структурные формулы изомеров. Давать им названия, характеризовать химические свойства карбоновых кислот

    35

    12.Сложные эфиры.

    Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств.

    Текущий

    Знать состав, номенклатуру сложных эфиров,

    Уметь объяснять способы получения сложных эфиров реакцией этерификации, химические свойства сложных эфиров:

    а) гидролиз сложных эфиров,

    36

    13.Жиры

    Состав, строение, классификация, физические, химические свойства. Жиры в природе, их роль. Понятие о СМС

    Текущий

    Знать состав, номенклатуру жиров

    Уметь объяснять способы получения сложных эфиров реакцией этерефикации, химические свойства сложных эфиров:

    а) гидролиз сложных эфиров (жиров)

    б) гидролиз (омыление),

    в) гидрирование жидких жиров.

    г) применение жиров на основе свойств;

    уметь объяснять моющее действие мыла

    37

    14.Понятие об углеводах. Моносахариды.

    Классификация углеводов. Глюкоза. Физические, химические свойства. Строение глюкозы. Применение

     Текущий

    Знать классификацию моносахаридов (глюкоза, фруктоза), молекулярные формулы и биологическое значение рибозы, дезоксирибозы, состав, строение глюкозы

    Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства глюкозы – вещества с двойственной функцией. Проводить качественные реакции на глюкозу

    38-39

    15-16 Дисахариды. Полисахариды

    Крахмал, целлюлоза. Физические и химические свойства. Превращение крахмала в организме. Понятие об искусственных волокнах

    Текущий

    Знать: определение понятий «углеводы», «полисахариды», «дисахариды», «моносахариды», «реакции поликонденсации», «гидролиз»; состав, физические свойства, нахождение в природе и применение полисахаридов (крахмала и клетчатки) и дисахаридов (сахарозы и мальтозы); качественную реакцию на крахмал; правила безопасности с токсичными веществами (спирт-денатурат).

    Уметь: характеризовать биологическое значение углеводов; особенности строения крахмала и целлюлозы, характеризовать химические свойства крахмала, целлюлозы, сахарозы.

    40-41

    17-18. Обобщение и систематизация знаний, умений , навыков по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

    Упражнения в составлении уравнений реакций с участием разных представителей кислородосодержащих соединений, генетическая связь с углеводородами, решение расчетных задач.

    Индивидуальный

    Иметь все вышеперечисленные знания и умения

    42

    19. Контрольная работа № 2 по теме «Кислородосодержащие органические соединения»  (К)

    Контроль знаний, умений, навыков

    Иметь все вышеперечисленные знания и умения

    Тема 4. «Азотосодержащие органические вещества» (10 часов)

    43-44

    1-2. Амины. Анилин.

    Понятие об аминах. Получение ароматического амина-анилина- из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.      

     Текущий

    Знать состав аминов, классификацию (предельные, ароматические), изомерию и номенклатуру аминов, молекулярную и структурную формулы анилина – представителя ароматических аминов

    Уметь составлять формулы аминов, выделять функциональную группу, давать названия аминам по номенклатуре ИЮПАК, записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства аминов, получение анилина

     

    45-46

    3-4. Аминокислоты

     

    Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.          

     Текущий

    Знать состав аминокислот, изомерию и номенклатуру аминокислот , определения понятий «пептидная связь», «реакции поликонденсации»

    Уметь объяснять получение аминокислот, образование пептидной связи и полипептидов. Применение аминокислот на основе свойств

       

    47-48

    5-6. Белки

     

    Получение белков реакций поликонденсации аминокислот.

    Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

    Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Генетическая связь между классами орг. соединений.

     Текущий

    Знать: белки, их структуру, химические свойства белков: денатурация, гидролиз. биологические функции белков ,

    качественные реакции (ксантопротеиновая и Биуретовая, качественное определение серы в белках)

    уметь: характеризовать структуру (первичную, вторичную, третичную) и биологические функции белков

     

    49

    7..Нуклеиновые кислоты

     

    Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функция РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии

     Текущий

    Знать: определения понятий «полинуклеотид», «нуклеотид», «биотехнология», «генная инженерия»;

    Состав и строение ДНК и РНК;

    Функции ДНК и РНК в организме

     

    50

    8. Генетическая связь между классами органических соединений.

     

    Осуществление превращений цепочек между классами органических соединений

     Текущий

    Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства органических соединений и способы перехода между классами веществ (кислородсодержащих, азотсодержащих)

     .

    51

    9. Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»

     

    Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

    Инструкция по технике безопасности

    Знать:

    1. Техника безопасности на рабочем месте

    2. Качественные реакции.

    Уметь: Проводить опыты по идентификации органических соединений

     Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений

    52

    10. Обобщение и повторение темы « Азотосодержащие органические вещества»

    Решение задач и упражнений. Генетическая связь

    Дидактические карточки. Тестовая работа

    Иметь все вышеперечисленные знания и умения

    Тема 5. «Биологически активные вещества» (6 часов)

    53

    1.Витамины

               

    Классификация, обозначения, нормы потребления. Авитоминоз. Гипервитаминоз, гиповитаминоз

     Текущий

    Знать: определения понятий «витамины», авитаминоз», «гиповитаминоз», «гипервитаминоз»;

    Значение витаминов для жизнедеятельности организма.

    Уметь использовать в повседневной жизни знания о витаминах

     

    54

    2.Ферменты

                 

    Биологические катализаторы. Особенности строения и свойств. Значение в биологии и применение в промышленности

     Текущий

    Знать определения понятий «ферменты», «гормоны»; особенности действия ферментов: селективность, эффективность, зависимость действия ферментов от температуры и рН среды раствора; области применения ферментов в быту и промышленности.

    Уметь использовать в повседневной жизни знания о ферментах

     

    55-

    56

    3-4.Гормоны

    Лекарства.

               

    Биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов

    Химиотерапевтические препараты. Группы лекарств. Безопасные способы применения. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика

      Текущий

    Знать: определения понятий «гормоны», «лекарственные средства», «антибиотики», «анальгетики», «антисептики»; представителей гормонов и лекарственных средств; меры профилактики сахарного диабета, последствия приема наркотических препаратов.

    Уметь: характеризовать значение гормонов для жизнедеятельности живого организма; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с лекарств. средствами

     

    57-58

    5.Наркотические вещества

    6.БАДы

    Наркомания, борьба с   ней и профилактика.

     Текущий

     

    Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (5часов)

    59-60

    1-2. Искусственные полимеры.

     

    Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна, их свойства и применение.

      Текущий

    Знать некоторых представителей искусственных полимеров, их классификацию.

    Волокна: свойства, применение.

    Уметь приводить примеры: искусственных полимеров, волокон

     

    61-62

    3-4. Синтетические полимеры.

         

    Синтетические полимеры, структура макромолекул полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Полиэтилен.

    Полипропилен.

    Синтетические волокна.Синтетические каучуки.

      Текущий

    Знать полимеры, их классификацию. Пластмассы: свойства, применение. Каучуки: свойства, применение (Р)

    Уметь записывать уравнения реакций получения синтетических полимеров (реакции  полимеризации и поликонденсации)

     

    63

    5. Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»

     

    Распознавание пластмасс и волокон

    Инструкция по технике безопасности. набор материалов и реактивов

    Знать : правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

    Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс (полиэтилена, поливинилхлорида, фенолформальдегида) и волокон (хлопка, вискозы, натуральной шерсти, натурального шелка, ацетата, капрона)

     Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»

    Повторение (7 часов)

    64-65

    1-2. Генетические связи органических веществ (УПЗУ)

    Повторение

    Уметь осуществлять цепочки превращений между классами органических и неорганических веществ с помощью уравнений реакций.

    66-67

    3-4. Решение расчетных и экспериментальных задач (УПЗУ)

    Повторение

     

    68

    5.Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по курсу 10 класса.

    Повторение

    69

    6. Итоговая контрольная работа №3 

    Контроль знаний

    Дидактические карточки

    70

    Анализ контрольной работы



    Предварительный просмотр:

    11 класс

    Раздел

    количество часов

    Тема урока

    Содержание урока

    Практическая часть

    Формы контроля

    Планируемые результаты

    Фактическая дата

    Строение вещества (30 ч.)

    1

    Вводный инструктаж по технике безопасности.

    Строение атома

    Атом – сложная частица

    Атом.        Изотопы.

    Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления.

    Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.

    Текущий

    Знать   основные   химические    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона

    Уметь определять состав и строение  атома элемента по положению в ПС

    2

    Состояние электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов

    Атомные орбитали. Электронная   классификация элементов (s,р- элементы).

    Особенности строения    электронных  оболочек  атомов  переходных      периодов

    Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.

    Текущий.

    Фронтальный опрос.

    Для закрепления: с. 10, вопр. № 1, 2, 4.

    Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона

    3

    Валентные возможности атомов химических элементов

    Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов

    Текущий.

    Работа по карточкам, опрос.

    Для закрепления: с. 25, вопр.

    № 1-3.

    Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия

    4

    Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д. И. Менделеева

    Периодический   закон Д.И.Менделеева

    Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева

    Текущий

    опрос

    Знать основной закон химии - периодический закон;

    уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической                   системе Д.И.Менделеева

    5

    Периодический закон и строение атома

    Периодический   закон   и   периодическая система химических    элементов Д.И.Менделеева.

    Периодическая система Д.И.Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона

    Текущий

    опрос

    Знать основной закон химии - периодический закон;

    уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической                   системе Д.И.Менделеева

    6

    Значение Периодического закона  и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

    Периодический   за-кон   и   периодическая система хими¬ческих    элементов Д.И.Менделеева, их

    мировоззренческое и научное значение

    Значение периодического закона и периодической системы.

    Текущий

    Знать основной закон химии - периодический закон;

    уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио-дической                   системе Д.И.Менделеева

    7

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»

    Систематизация материала по теме «Строение атома».

    Отработка теоретического материала в рамках данной темы

    Тематический.

    Самостоятельная работа

    Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп». Уметь давать характеристику хим. элемента по его положению в ПС Менделеева

    8-9

    Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка

    Ионная  связь.   Катионы и анионы.

    Химическая связь. Виды химической связи. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток.

    Текущий контроль – опрос

    Проверочная работа по карточкам

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,  заряд иона;  объяснять    зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной)

    10-11

    Ковалентная химическая связь . атомная и молекулярная кристаллические решетки.

    Ковалентная связь, ее разновидности, полярная и неполярная, и

    механизмы образования.  Электроотрицат-сть.

    Степень окисления    и    валентность   химических элемент..

    Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

    Текущий контроль знаний – опрос. Самостоят. Работа по разноуровневым карточкам

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ковалентной)

    12

    Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

    Виды гибридизации. Геометрические формы молекул

    Текущий контроль знаний – опрос.

    Знать: понятие sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул

    Уметь объяснять геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей

    13-14

    .Закон постоянства состава вещества. Расчеты, связанные с понятием «массовая доля элемента в веществе»

    Закон постоянства состава вещества. Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием

    Самостоятельная работа по решению задач

    Знать и понимать :

    Определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе»

    15

    Металлическая связь . Металлическая кристаллическая решетка

    Металлическая связь.

    Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы

    Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой

    Л.Р. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

    тематический

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (металлической

    16-17

    Водородная связь

    Единая природа химических связей

    Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров.

    Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров

    Единая природа химических связей

    Текущий контроль знаний

    Самостоят. работа  по индивидуальным карточкам

    Знать   понятие   «химиче¬ская связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип хи¬мической связи в соедине¬ниях,    объяснять    зависи-мость  свойств  веществ от их состава и строения; при¬роду химической связи (водородной)

    18-19

    Полимеры органические и неорганические

    Полимеры. Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные и химические(искусственные и синтетические их представители и применение. Неорганические полимеры

    Л.Р. Ознакомление с коллекцией полимеров

    Текущий контроль знаний

    Знать и понимать:

    Определения понятий полимер, пластмассы, искусств.полимер, волокно, термопласты, реактопласты.

    Уметь:

    Объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения

    20-21

    Газообразное состояние вещества. Природные газообразные смеси: воздух и природный газ

    Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газов.

    Текущий контроль знаний – устный опрос

    С.Р.

    Знать и понимать:

    Определения понятий: молярный объем, объемная доля компонента  в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди.

    Уметь: характеризовать газ.состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и др.живые организмы

    22-23

    Представители газов, изучение их свойств.

    Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение . собирание и распознавание.

    Самостоятельная работа

    Знать и понимать:

    Некоторые газообразные при обычных условиях вещества, способы получения, собирания и распознавания, свойства и применение

    Уметь: давать характеристику газам, объяснять свойства

    24

    Практическая работа №1. «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)

    Экспериментальные основы химии

    Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

    Практические занятия

    «Получение, собирание и распознавание газов»

    Практическая работа №1. «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)

    Отчет о П.Р.

    Знать и понимать: способы получения, собирания, распознава., применения некоторых газ.веществ, правила безопасного обращения с горючими и токсич. веществами, лаборатор. оборудованием.

    Уметь: выполнять химич.эксперимент по распознаванию некоторых газов

    25-26

    Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества.

    Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление  воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты

    Текущий контроль знаний – опрос.

    Самостоятельная работа

    Знать и понимать : определение понятий: жесткая вода, временная жесткость, постоянная, массовая доля растворенного вещества., способы устранения жесткости воды, состав и применение минераль. вод. Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно-молекул. учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения гидросферы на организм человека и др.живые организмы.

    27

    Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей

    Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение. Кристаллическое строение вещества.. Состав вещества и смесей

    Текущий контроль знаний – опрос.

    Проверочная работа-решение задач

    Знать: определение понятия «аморфные вещества», свойства и применение аморфных веществ.

    Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

    28

    . Дисперсные системы

     

    Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные  системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи

    Текущий контроль знаний – опрос.

    Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

    29

     Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

      

    Теоретические основы химии.

    Химическая связь. Вещество

     

    Текущий

     

    Самостоятельная работа

    Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

    уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

    30

    Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»

     

    Теоретические основы химии.

    Химическая связь. Вещество

    Контрольная работа

    Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

    уметь определять тип хи¬мической связи в соедине¬ниях,    объяснять    зависи-мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при¬роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

    уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

    ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. (16часов)

    31-32

    .Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

     

    Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. .Изомеры и изомерия. Причины многообраз. веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермич. реакции. Термохим.уравнения

    Текущий опрос

    Проверочная работа по карточкам

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология

    - основные теории химии: строения органических соединений

    33

    Скорость химической реакции

     

    Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования

     

    Текущий опрос

       

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

    Уметь

    - объяснять:

    зависимость скорости химической реакции от различных факторов

    34-35

    Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

     

    Необратимые и обратимые химические реакции.

    Понятие о химич.равновесии. Способы смещения химич.равновесия  на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты

    Текущий контроль знаний –опрос

    С.Р.

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: химическое равновесие

    - объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

    36

    Роль воды в химических реакциях

    Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ -  разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация

    Текущий контроль знаний – опрос.

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: растворы

    37-38

    Электролитическая диссоциация

     

    Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

    Текущий контроль знаний – опрос

    С.Р. по разноуровневым карточкам

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

    - основные теории химии: электролитической диссоциации

    Уметь

    - определять: заряд иона

    -39-40

     Гидролиз органических и неорганических соединений

     

    Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

    Текущий опрос самостоятельная работа

    Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;

    уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

    41-42

    Окислительно-восстановительные реакции

     

    Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель

    Текущий опрос самостоятельная работа

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

    Уметь

    - определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

    43-44

    .Электролиз

    Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия

    Текущий опрос самостоятельная работа

    Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

    практическое применение электролиза

    45

    Обобщение и систематизация знаний по теме.

     

    Выполнение упражнений, решение задач

    Текущий контроль знаний – опрос

    С.Р. по разноуровневым карточкам

    Уметь

    - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;

    - объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

    46

    Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»

    Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

    электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

    Окислительно-восстановительные реакции.

    Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

    Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

    КТЕГЭ

    Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

    ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18час)

    47

    Классификация неорганических соединений

     

    Простые и сложные вещества.

    Оксиды,  их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные. 

    Текущий

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли 

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

    Знать/понимать

    -важнейшие химические понятия:

    - функциональная группа;

    - важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки 

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

    48

    Классификация органических соединений

     

    Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки

    Текущий

    Знать/понимать

    -важнейшие химические понятия:

    - функциональная группа;

    - важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки 

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

    49-50

    Металлы

     

    Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические  и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов.   Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов

    Текущий опрос

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы 

    Уметь

    - характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

    - объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения

    51

    Коррозия металлов

     

    Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии

    Текущий контроль знаний

    Знать  и понимать определения понятий металлы, восстановитель, коррозия

    24-53

     Неметаллы

    Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекул.строение их. Сравнительная хар-ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислит. свойства неметаллов Восстановит. свойства неметаллов (взаимодействие с более ЭО неметалл. и сложными в-вами-окислителями. Благородные газы

    Текущий контроль знаний

    С.Р. по разноуровневым карточкам

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: неметаллы

    Уметь

    - характеризовать:

    элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

    общие химические свойства неметаллов;

    - объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

    54-55

    Кислоты неорганические и органические

     

     

    Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

    Текущий, диктант

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты

    Уметь

     -называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах кислот;

    - характеризовать:

    -общие  химические свойства кислот

    - объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;

    - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и органических кислот

    56-57

    Основания неорганические и органические

     

    Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований

    Текущий, диктант

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи

    Уметь

     -называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах щелочей;

    - характеризовать:

    -общие  химические свойства оснований

    - объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;

    - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. оснований

    58-59

     Соли

    Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

    Уметь

     -называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах солей;

    - характеризовать:

    -общие  химические свойства солей

    - объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

    - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

    60

    Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

    Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии

    Тематический,

    самостоятельная работа

    Уметь

    - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

    61

    Практическая работа №2   «Идентификация  неорганических веществ»

     

    Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

    Практическая работа №2   «Идентификация  неорганических веществ»

    практическая работа

    Уметь

    - выполнять химический эксперимент  по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

    62

    Обобщение и систематизация знаний по теме.

     

    Выполнение упражнений, решение задач

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - характеризовать: общие химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов неорган. и органич. соединений, строение и химические свойства изученных органич. соединений

    63

    Контрольная работа № 3 по теме 3  «Вещества и их свойства»

     

    Классификация неорганических соединений.

    Химические свойства основных классов неорганических соединений.

    Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

    Неметаллы. Окислит.-восстанов. свойства типичных неметаллов.

    Общая харак-ка подгруппы галогенов

    Контрольная работа

    Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

    64

    Анализ контрольной

    работы

    Химия и жизнь (4 часа)

    65

    Химия и повседневная жизнь человека

    Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещ-ва как строит. и поделоч.материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптур, архитект. . Бытовая химич. грамотность.

    Д. Образцы средств гигиены и косметики

    Л.Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применен.

    66

    Химия и производство

    Общие представления о промышленных способах  получения химических веществ на примере производства серной кислоты

    Уметь

    - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений,              происходящих                        на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

    67

    .Химия и экология

    Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

    Уметь

    - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химич. загрязнения ОС на организм человека и другие живые организ.

    68

    Обобщение пройденного материала


    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:


    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Нужно, нужно нам учиться, Нужно химию познать, Чтоб весною в огороде Удобренья применять. Будем опыты мы ставить, Будем формулы учить, Чтобы пользоваться ими, Понимать, а не зубрить! Надо нам готовить, красить И дела по дому делать, Но без химии, ты знаешь, Ничего не выйдет,милый! Д.Толкачева, 8-й класс.

    Слайд 2

    ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ – ВАЖНЕЙШИЙ МЕТОД И СРЕДСТВО ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением. М. В. Ломоносов.

    Слайд 3

    «На уроках химии большое значение имеет формирование научного мировоззрения. Основой научного мировоззрения являются убеждения . Убеждения можно сформировать в том случае, если в процессе обучения учащиеся постоянно будут обращаться к химическому эксперименту как к критерию истинности знаний».

    Слайд 4

    В процессе бучения химии эксперимент является своеобразным объектом обучения, методом исследования, источником и средством нового знания.

    Слайд 5

    Основные функции: познавательная, потому что он важен для усвоения учащимися основ химии, постановки и решения практических проблем, выявления значения химии в современной жизни; воспитывающая, потому что он способствует формированию научного мировоззрения школьников, а также важен для ориентации школьников на соответствующие профессии; развивающая, поскольку он служит для приобретения и совершенствования общенаучных и практических умении и навыков.

    Слайд 6

    Требования к эксперименту Наглядность, выразительность опытов. Кратковременность опытов. Убедительность, доступность, достоверность. Безопасность выполняемых опытов.

    Слайд 8

    Демонстрационные опыты используются : когда учащиеся, особенно на первых этапах обучения, не владеют в достаточной мере техникой выполнения опытов, а потому не в состоянии выполнить их самостоятельно; когда техническое оснащение опыта сложно для учащихся или отсутствует соответствующее оборудование в достаточном количестве; когда отдельные лабораторные опыты заменяются демонстрационными в целях экономии времени и в случае недостаточного количества реактивов; когда по внешнему эффекту и убедительности демонстрация превосходит опыт, выполняемый учениками; когда по условиям техники безопасности учащимся запрещено использование некоторых веществ (брома, перманганата калия в твердом виде и др.).

    Слайд 9

    Лабораторные опыты Дидактическая цель лабораторных опытов состоит в приобретении новых знаний, так как они проводятся при изучении нового материала. По форме организации лабораторные опыты: 1) индивидуальные, 2) групповые, 3) коллективные. Оформление результатов опытов следует вести в рабочих тетрадях.

    Слайд 10

    Практические занятия: проводимые по инструкции, экспериментальные задачи. Практические работы обычно проводятся в конце изучения темы, и их целью является закрепление и систематизация знаний, формирование и развитие экспериментальных умений учащихся.

    Слайд 11

    Домашний эксперимент Домашний эксперимент является одним из видов самостоятельной работы, имеющий большое значение как для развития интереса к химии, так и для закрепления знаний и многих практических умений и навыков.

    Слайд 12

    Практикум Качественно новой ступенью развития ученического эксперимента являются практикумы. Современный практикум охватывает более широкий круг вопросов, требующих дополнительной подготовки учащихся. Практикум можно рассматривать как более высокую ступень развития ученического эксперимента, качественно новый этап повышения самостоятельности в работе учащихся, в привитии им умений и навыков исследований, оформления результатов наблюдений и экспериментов. Предложенная тематика практикума может выходить за пределы школьной программы, но должна быть посильная для учащихся. Для выполнения практикума класс делится на группы и каждая группа получает свое задание.

    Слайд 13

    Руководство для исследователя 1. Если вы не знаете, что именно вы делаете, делайте это аккуратно. 2. Накопленный опыт прямо связан с количеством угробленного и порушенного материала. 3. Прошлый опыт всегда правилен и не должен искажаться фактами настоящего. 4. Если есть сомнение, замените его прочным убеждением. 5. Не верьте в чудеса — прямо полагайтесь на них. 6. Работа группой жизненно важна — она позволяет вам упрекать кого-нибудь другого. 7. Записывание полученных данных весьма существенно, оно показывает, что вы все-таки что-то делали. 8. Что бы не произошло, всегда найдется кто-то, кто посчитает, что это имело место в соответствии с его любимой теорией.

    Слайд 14

    Руководство для исследователя 9 . Величина, к которой, по экспериментальным результатам, что-то добавляют, что-то из нее вычитают, которую умножают и делят, чтобы получить правильный ответ, называется константой. 10. Вероятность того, что событие происходит, обратно пропорционально его желательности. 11. Эксперименты должны быть воспроизводимы: они должны не получаться всегда в одних и тех же условиях. 12. Если эксперимент получается, следует провести заведомо неправильный опыт. 13. Эксперимент можно считать удачным, если пришлось отбросить не более половины полученных данных. 14. Стремясь к аккуратности, сначала проведите кривую, потом наносите экспериментальные данные. 15. Если эксперимент совсем уж не удался, его всегда можно использовать как отрицательный пример.

    Слайд 15

    Руководство для исследователя 16. Помните, что выполнение любого научного задания включает шесть стадий: 1) энтузиазм; 2) разочарование; 3) паника; 4) поиск виноватого; 5) наказание невиновного и 6) похвала и почести тем, кто в работе не участвовал.

    Слайд 17

    Постановка вопроса Какие группировки можно ожидать у глюкозы? Эксперимент Вывод эксперимент Глюкоза С 6 Н 12 О 6 - ОН - СОН - СООН R-O-R R- COOR Фуксинсернистая кислота ?Проблема +

    Слайд 18

    9 клас «Азот» Предъявление противоречивых фактов Факт 1 Факт 2 Побуждающий диалог Что удивило? Какие факты на лицо? Какой вопрос возникает? Решением проблемы будет изучение Строения молекулы азота, изучение вопроса взаимосвязи строения и свойств вещества.

    Слайд 19

    9 класс Серная кислота . Повторение свойств кислот Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Cu +H 2 SO 4 эксперимент Cu + H 2 SO 4 Что вы утверждали? Какие знания применяли (осознание проблемы)? Что нам известно? Какая будет цель (тема) урока?

    Слайд 20

    11 класс. Гидролиз . опыт НС l NaOH NaCl + лакмус краснеет синеет не изменяется опыт А lCl 3 Na 2 CO 3 BaCl 2 + лакмус Проблема

    Слайд 21

    8 класс. Растворимость твердых веществ в воде. Проблема Как влияет температура на растворимость твердых веществ в воде? предположение Проверка гипотезы экспериментом

    Слайд 22

    Заметка из газеты «Жвачка без сахара» Жуй жвачку с ксилитом – сохранишь здоровые зубы биология химия проблема Как же быть?

    Слайд 23

    8 класс Электролитическая диссоциация. Вопросы эксперимент проблема Пути ее решения строение Кристаллическая решетка Вид связи

    Слайд 24

    9 кл. Амфотерность. свойства оснований кислот док-во + кислота + щелочь = + основание + кислота = Al(OH) 3 Вопрос характер? + кислота + щелочь Проблема ? Что утверждали? Какие знания применили? А что на самом деле? (осоз- нание ситуации). Что неизвестно? Какова будет цель урока?


    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:



    Предварительный просмотр:

    Дистанционное обучение в общеобразовательной школе

      Кострикова И.А

         В течение последних трех десятилетий использование современных технических средств  стало  глобальным явлением образовательной и информационной культуры, которое изменило подход к образованию во многих странах мира. В нашей стране только в последнее десятилетие информационные образовательные технологии получили интенсивное развитие, но уже уверенно стали завоевывать свое место в образовательном процессе вместе с традиционными формами обучения. Среди них все  чаще мы начинаем говорить  о дистанционном обучении, одном из самых свободных и простых методов обучения. Развитие дистанционного образования признано одним из ключевых направлений основных образовательных программ ЮНЕСКО «Образование для всех», «Образование через всю жизнь», «Образование без границ».

    Дистанционное обучение
     – способ организации процесса обучения, основанный на использовании современных информационных и телекоммуникационных технологий, позволяющих осуществлять обучение на расстоянии без непосредственного контакта между преподавателем и учащимся.
    Технология дистанционного обучения заключается в том, что обучение и контроль  за усвоением материала происходит с помощью компьютерной сети Интернет, используя технологии on-line и off-line.

    Необходимость в таком методе обучения обусловлена различными факторами, среди которых можно назвать:

    • потребность в интерактивном взаимодействии учеников и преподавателей;
    • работа с детьми – инвалидами или часто болеющими;
    • при заочной (экстернатной) форме обучения;
    • выполнение проектов и исследовательских работ;
    • работа с одаренными детьми (индивидуальные дополнительные задания повышенного уровня);
    • увлекательные задания с целью повторения (кроссворды, ребусы и др.).

    Технологии дистанционного обучения позволяют решать ряд существенных педагогических задач:

    • создания образовательного пространства;
    • формирования у учащихся познавательной самостоятельности и активности;
    • развития критического мышления, толерантности, готовности конструктивно обсуждать различные точки зрения.

         Дистанционное обучение базируется на использовании компьютеров и телекоммуникационной сети. Компьютерные средства связи снимают проблемы расстояний и делают более оперативной связь между преподавателем и учеником. Современные средства информационных технологий позволяют использовать при обучении разнообразные формы представления материала: вербальные и образные (звук, графика, видео, анимация). В процессе проведения обучения в дистанционном режиме используются:

    • электронная почта (с помощью электронной почты может быть налажено общение между преподавателем и учеником: рассылка учебных заданий и материала, вопросы преподавателя и к преподавателю, отслеживание истории переписки);
    • телеконференции (они позволяют: организовать общую дискуссию среди учеников  на учебные темы; проводить под управлением преподавателя, который формирует тему дискуссии, следит за содержанием приходящих на конференцию сообщений;  просматривать поступившие сообщения; присылать свои собственные письма (сообщения),  принимая, таким образом, участие в дискуссии);
    • пересылка данных (услуги FTR-серверов); 
    • гипертекстовые среды  ( WWW – серверы, где преподаватель может разместить учебные материалы, которые  будут организованы в виде гипертекста. Гипертекст позволяет структурировать материал, связать ссылки (гиперсвязями) разделы учебного материала, которые уточняют и дополняют друг друга.  В  WWW - документах можно размещать не только текстовую, но и графическую, а также звуковую и видео информацию);
    • ресурсы мировой сети Интернет  (ресурсы мировой WWW-сети, организованной в виде гипертекста, можно использовать в процессе обучения как богатый иллюстративный и справочный материал);
    • видеоконференции  (Видеоконференции в настоящее время не столь распространены в школах из-за высокой стоимости оборудования для проведения конференций. Однако перспективность такого вида обучения очевидна: преподаватель может читать лекции или проводить занятия со слушателями  «в живом эфире», имея при этом возможность общения со слушателями. Такая практика весьма популярна в Европе и США, где решены технические проблемы проведения видеоконференций по телекоммуникационным каналам связи).

               Взаимосвязь с современными педагогическими технологиями

               Одним из перспективных направлений развития дистанционного образования является взаимодействие идей информационных технологий и передовых педагогических технологий. Сегодня мы не можем рассматривать обучение  только как процесс передачи знаний от учителя ученику, как процедуру выработки необходимых знаний и умений, хотя, разумеется, упомянутые элементы учебного процесса полностью не отрицаются. Дистанционное образование легко встраивается в наиболее простой по уровню применяемых педагогических подходов образовательный курс.
            В дистанционном режиме можно осуществлять пересылку учебных материалов. При этом можно передавать по телекоммуникационным каналам не только текстовую информацию, но и видеоматериалы. Так же не представляет особого труда контролировать уровень усвоения учебного материала через систему тестов и контрольных вопросов для учащихся. Для этих целей можно использовать системы компьютерного тестирования и обработки результатов. В то же время элементы дистанционного обучения с успехом можно применять и при инновационных формах обучения, ориентированного на развитие творческих способностей учащихся.  

               Индивидуализация  и гибкость обучения

             Современные средства телекоммуникаций в дистанционном образовании обеспечивают интерактивный способ обучения. Учащемуся предоставляется возможность оперативной связи,
    а преподавателю – корректировать и контролировать его работу. Ученик может выбрать свой темп изучения материала (может работать по индивидуальной программе, согласованной с общей программой курса, что очень важно в средних образовательных учреждениях с повышенным уровнем обучения: специализированные школы, гимназии и др.).
    В силу интерактивного стиля общения и оперативной связи в дистанционном обучении открывается возможность индивидуализировать процесс обучения. Преподаватель в зависимости от ситуации может оперативно реагировать на запросы ученика, применять гибкую, индивидуальную методику обучения, предлагать ему дополнительные, ориентированные на ученика блоки учебных материалов. Время, отводимое на консультации с учителем, порой бывает недостаточно, поэтому очень удобно ученику и учителю общаться и решать возникающие вопросы по Интернету.
    Многие родители охотно обращаются к  дистанционному обучению в школе, чтобы не допустить появления «долгов» по учебе, отставания (т.к. их дети в силу тех или иных обстоятельств иногда не посещают все школьные занятия). Также можно серьезно улучшить положение дел в учебе и ребенка, который регулярно ходит в школу, но не демонстрирует полноценную успеваемость.

    Но дистанционное обучение требует таких нешуточных качеств как ответственность, умение планировать время, самостоятельность при выполнении работ и т.д. – все, что требуется от взрослого человека. Поэтому родители обязательно должны участвовать в процессе обучения. Причем участие этих взрослых не требует технических, профессиональных знаний, умений. Они должны проявлять глубокую заинтересованность в деятельности ребенка, говорить с ним о его занятиях, побуждать его не пропускать учебное время, не опускать руки перед трудностями, радоваться его успехам. Используя ДО в школе, можно добиться неплохих результатов. 
    Информационные технологии имеют большое значение не только в учебном процессе (на уроках, в методической работе), но и во внеурочной/ внеклассной работе для поддержки общественной жизни школы.

    Как еще можно использовать дистанционное обучение  в школе:

    • организовать курсы гуманитарного, естественнонаучного и
      технико-технологического профилей;
    • использовать дистанционное профильное обучение;
    • создавать творческие работы, своё портфолио, разработать интернет-страницу;
    • участвовать в дистанционных конкурсах и проектах;
    • создавать ученическую страницу в школьном журнале (для учеников и педагогов);
    • учиться на дистанционных курсах;
    • использовать для  подготовки к единому государственному экзамену (ЕГЭ).

    Несомненно, дистанционное образование имеет свои преимущества. Оно помогает:

    • учиться людям с физическими недостатками, имеющими индивидуальные черты и неординарные особенности;  
    • решать психологические проблемы учащихся;  
    • снимать временные и пространственные ограничения и  проблемы;
    • правильно оценить и рассчитать свои силы, организовать свою деятельность;
    • расширять коммуникативную сферу учеников и педагогов;
    • проявлять свои способности к созиданию, реализовать потребность фантазировать, придумывать, творить.

                           Список использованных источников и интернет-ресурсов:

    • Гусев Д.А. Заметки о пользе дистанционного обучения
    • Полат Е.С, Моисеева М.В., Петров А.Е. Педагогические технологии дистанционного обучения /Под ред. Е.С.Полат. — М., "Академия", 2006
    • Вайндорф-Сысоева М.Е. Педагогика в виртуальной образовательной среде: Хрестоматия. М.:МГОУ, 2006. – 167 с.
    • http://fio.ifmo.ru/
    • http://www.it-n.ru/
    • www.eidos.ru/project/eidos-class/
    • www.eidos.ru/shop/price.htm


    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Система работы по формированию здорового образа жизни как средство здоровьесбережения школьника

    Слайд 2

    Проблема - ухудшение здоровья детей… 1-4кл. 5-7кл. 8-9кл. 10-11кл.

    Слайд 3

    Цель: Разработать и апробировать систему работы по формированию здорового образа жизни школьника. «Здоровье – это не все, но без здоровья все – ничто…» Сократ

    Слайд 4

    Задачи: Изучить различные подходы к решению проблемы ухудшения здоровья школьников. Разработать на научной основе систему работы на уроках биологии и во внеурочное время по формированию здорового образа жизни учащихся. Проверить эффективность разработанной системы в условиях общеобразовательной школы с целью экспериментального подтверждения результативности ее применения для формирования здоровьесберегающей компетентности школьников .

    Слайд 5

    Главная идея. К здоровью – через образование! Актуальность и важность. Здоровье – главная ценность. Социальная значимость. От здоровью каждого - к здоровью нации.

    Слайд 6

    Юридическая правомерность действий. Здоровье - право человека, забота государства. Результаты. Здоровье = полноценная жизнь. Главное правило. Не навреди!

    Слайд 7

    Педагогика здоровья Сохранение, формирование и укрепление здоровья учащихся Здоровьесберегающие технологии Учебно-воспитательные Организационно-педагогические Психолого-педагогические Лечебно- оздоровительные Экологические здоровьесберегающие Социально адаптирующие и личностно развивающие Медико - гигиенические Физкультурно- оздоровительные Обеспечивающие безопасность жизнедеятельности

    Слайд 8

    Принципы системы работы учителя 1.Принцип целостности. 2.Принцип дифференцированности. 3.Принцип аксеологичности. 4.Принцип многоаспектности. 5. Принцип сознательности и активности. 6. Принцип непрерывности и постепенности. 7. Принцип последовательности и систематичности.

    Слайд 9

    План деятельности по реализации проекта № Мероприятия, направления деятельности Сроки 1. Подготовительный этап 1.1. Исследование проблемы ухудшения здоровья учащихся школы. Сентябрь 2008г. 1.2. Изучение путей решения проблемы ухудшения здоровья школьников. 1.3. Постановка методической проблемы по формированию здорового образа жизни школьников (целевой установки на ЗОЖ). 1.4. Изучение методической литературы по здоровьесберегающей педагогике. 1.5. Изучение опыта учителей-практиков. 1.6. Разработка системы работы учителя биологии по формированию здорового образа жизни школьников.

    Слайд 10

    № Мероприятия, направления деятельности Сроки 2. Организационно-деятельностный этап 2.1. Создание системы работы учителя биологии по формированию здорового образа жизни школьников. Октябрь 2008-апрель 2009 2.2. Апробация системы. 2.3. Разработка инструментария диагностики сформированности целевой установки на ЗОЖ. 3. Аналитически-обобщающий этап 3.1. Диагностика степени сформированности сознательной установки на ЗОЖ. Май 2009 3.2. Анализ результатов деятельности учителя. 3.3. Корректировка системы. 3.4. Обобщение опыта работы над проблемой.

    Слайд 11

    Система работы по формированию здорового образа жизни школьников Уроки биологии Интеллектуально-практический марафон Научное общество учащихся Кружковая работа Курс по выбору Элективный курс Интегрированные уроки Уроки здоровья Конкурсы Экскурсии З Д О Р О В Р Е Ы Й Б Е Н О К

    Слайд 12

    Ученики 1-4 классы 5-7 классы 8-9 классы 10-11 классы Учи-теля на-чальных классов Уче-ники профиль-ных классов Учитель биологии Уче-ники-кружков-цы Учи-теля – предмет-ники Формирование здорового образа жизни

    Слайд 13

    1-4 классы 5-7 классы 8-9 классы 10-11 классы Кафедра естественных наук НОУ Курс «Если хочешь быть здоров» Элек. курс «Медицина: прош-лое и будущее» Элек. курс «Сквозь призму науки» Формирование здорового образа жизни

    Слайд 14

    Уроки Уроки здоровья. Уроки биологии. Интегрированные уроки. Азбука здоровья», 1-4 класс. «Будь здоров», 5-7 класс. Кружки

    Слайд 15

    Интегрированные уроки В человеке все должно быть прекрасно… СПИД – чума XXI века. Наркотики – жизнь или смерть? История людей – история болезней… Суворов и здоровый образ жизни. Это я, это я, это все мои друзья. Враги наши меньшие. Статистические законы генетики.

    Слайд 16

    Интеллектуально-практический марафон Этап «Я и мое здоровье» Агитбригада «Курить – здоровью вредить». Путешествие с Мойдодыром. Игра по станциям «Если хочешь быть здоров». Литературная гостиная «Главней всего погода в доме…». Игра «Если хочешь подрасти». Путешествие в страну «Аромотерапия». Ток-шоу «Компьютер и здоровье». Театрализованная сказка «Ключик здоровья». Банкет-чай «Этот живительный источник…»

    Слайд 17

    Конкурсы Рисунков и плакатов Кроссвордов Синквейнов Буклетов Реклам и антиреклам Сообщений Ребусов Стихов

    Слайд 18

    Экскурсии Музей анатомии человеческого тела Аптека Районная больница Стоматологическая поликлиника Санитарно-эпидемиологическая станция Механический завод Место складирования бытового мусора Железная дорога Соленое озеро г.Соль-Илецка

    Слайд 19

    Исследовательские работы Здоровье детей. Причины его ухудшения. Здоровый образ жизни. Как мы его себе представляем? Проекты Здоровый образ жизни школьника. Чистый двор. Школа – территория здоровья. Стенд «Человек и его здоровье Зеленый класс.

    Слайд 20

    Творческие работы Гигиенические требования к школьному зданию. (Сообщение). Человек и биосфера. (Папка работ). Вода – это жизнь. (Папка работ). Человек и атмосфера. (Папка работ). Человек и литосфера. (Папка работ). Режим дня – условие сохранения здоровья. (Буклет). В здоровом теле – здоровый дух. (Буклет). Здоровый образ жизни. (Буклет). Здоровье и окружающая среда. (Буклет). Меньше знаешь – крепче СПИД. (Буклет).

    Слайд 21

    Рефераты Наркотики. Их пагубное действие на организм человека. Генетика – наука будущего. Сон. Сновидения. Гипноз. Заболевания опорно-двигательной системы. Алкоголь. Его влияние на организм человека. Здоровый образ жизни. Онкологические заболевания и их профилактика. Косметика и здоровье человека. Влияние цвета на состояние здоровья человека. Лекарства и яды – друзья и враги. Гигиена – наука о сохранении здоровья. Почему женщины живут дольше мужчин? Человек и радиация.

    Слайд 22

    Курс по выбору «Если хочешь быть здоров», 9 класс. Элективный курс «Медицина: история, современность, будущее», 10 класс. Элективный курс «Сквозь призму науки», 11 класс. Курсы

    Слайд 23

    Критерии эффективности проекта Число учеников, знающих теоретические и практические основы ЗОЖ. Число учащихся – участников мероприятий, посвященных ЗОЖ. Количество творческих, реферативных, исследовательских, проектных работ, выполненных членами НОУ в номинации «Я и здоровье». Количество мероприятий со здоровьесберегающей тематикой, разработанных и проведенных учащимися.

    Слайд 24

    Результаты проекта Развитие представлений школьников о здоровом образе жизни. Сформированность потребности у школьников в соблюдении здорового образа жизни. Практическое применение полученных знаний, умений и навыков. Вовлечение учащихся в здоровьесберегающую деятельность школы. Сохранение и повышение уровня здоровья обучаемых детей.



    Предварительный просмотр:

    "Посвящение в химики"

    (для учащихся 8-х классов)

    Цель: формирование общеучебных умений и навыков, применяя игровые формы обучения.

    Задачи:

    • Образовательные: выявить и закрепить знания учащихся об основных классах неорганических веществ ,о первоначальных химических понятиях.
    • Воспитательные: формировать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно, работать с дополнительной литературой.
    • Познавательные: развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применяя свои знания на практике.

    Наглядные пособия: электронная презентация PowerPoint «Юные химики»

    Раздаточный материал: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; карточки с заданиями.

    Оборудование: спиртовка, пробиркодержатель, пробирки, коническая колба, плоскодонная колба, мензурка, тигельные щипцы, химические стаканы, штатив для пробирок, фарфоровая ступка с пестиком, мензурка, холодильная установка, шпатель, воронка, спиртовка, химический стакан, пипетка, носовой х/б платок, кристаллизационная чаша, щипцы, демонстрационный столик, стеклянная палочка, халат, мензурки на 100 мл, спички, демонстрационный столик.

    Реактивы: вода, спирт, H2SO4 (конц.), сахар, KMnO4, фенолфталеин, метилоранж, лакмус, безвод. медный купорос, K2CrO7.

    Ход мероприятия

    Организационный момент

    Мы рады приветствовать всех участников мероприятия. Сегодня вам предстоит показать не только свои знания и умения, полученные на уроках химии, но и применить быстроту своего мышления, внимания. Мы желаем вам успехов и пусть победит сильнейший!!!

    1. Визитная карточка команды

    Каждая команда представляется ( название команды и девиз)

    2. Разминка

    1 команда

    1. Назовите оксид, который одновременно может находиться в трех агрегатных состояниях (вода)  
    2. Наука о веществах, их свойствах и превращениях (химия)
    3. Кислота, содержащая в своем составе атом серы в степени окисления +6  (серная)
    4. Название солей угольной кислоты (карбонаты)
    5. Сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или несколько гидроксогрупп  (основания)
    6. Вещества, состоящие из атомов одного химического элемента (простые вещества)
    7. Элементы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне от одного до трех электронов (металлы)

    2 команда

    1. Газ, "сухой лед", диоксид углерода, оксид углерода (IV). Предложите другое название  (углекислый газ)
    2. Определенный вид атома (химический элемент)
    3. Кислота, содержащая в своем составе атом азота в степени окисления +5 (азотная)
    4. Название солей серной кислоты (сульфаты)
    5. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков (кислоты)
    6. Вещества, состоящие из атомов разных химических элементов (сложные)
    7. Химическая связь между ионами металлов и неметаллов (ионная)

    Опыт «Несгораемый платок»

    3.Конкурс знатоков химического оборудования.

    Настоящим химиком можно считать только того, кто хорошо знает химическое оборудование и может успешно им пользоваться. Кого же из вас можно считать успешным химиком?

    Командам предлагается назвать предложенную химическую посуду и лабораторное оборудование, а также рассказать об их предназначении. Посуда по очереди демонстрируется командам. Если команда не отвечает на вопрос, право ответа переходит к команде соперников. Если не отвечает ни одна из команд, то право ответа передают зрителям. Ответивший получает орден Химического умника.

    Примерный набор посуды и оборудования:

    Пробирка, плоскодонная колба, пробиркодержатель, тигельные щипцы, штатив для пробирок, коническая колба, мензурка, фарфоровая ступка с пестиком, холодильная установка, шпатель, воронка, спиртовка, химический стакан, пипетка.

    1)Я – Фарфоровая чашка,
    Из меня, увы, не пьют,
    Для еды не варят кашу,
    Во мне опыты ведут.

    Из стакана струйкой звонкой:
    Жидкость будем наливать.
    Если лить через 
    Воронку,
    Можно будет фильтровать.

    Я – Шпатель, наблюдаю строго,
    Чтоб веществ не брали много.
    Довольно горстку зачерпнуть,
    Потом водицей сполоснуть.

    Фитилек мой зажигай
    И что хочешь нагревай.
    Спирт во мне сгорает ловко,
    А зовут меня 
    Спиртовка.

    2)Чтобы опыт был красивым,
    Нам поможет великан:
    Из стекла, для реактивов,
    Сам 
    Химический Стакан.

    Химик знает об одном:

    Что есть Колба с круглым дном,
    Также есть и непреклонная –
    Колба, только плоскодонная.

    Химик капает раствор
    Аккуратно, очень метко.
    А помощница ему –
    Я – стеклянная 
    Пипетка.

    Химикам известно многим:
    Целым будет реактив
    В их пробирке, ведь, как ноги, 
    У пробирок есть 
    Штатив.

    4.Конкурс капитанов

    Составьте как можно больше слов из химического слова «Хромотография»

    Опыт «Самовозгорание спиртовки»

    5.Тёмная лошадка

    «Тёмная лошадка» - зашифрованный химический элемент. Командам задаются вопросы об этом элементе, на основе которых они должны его отгадать. Ответ после первой подсказки: 5 баллов; после второй- «4» и т.д.

    1 команда.

    1. В организме человека его содержится 3 г, из них примерно 2 г в крови.

    2. По распространённости в земной коре он уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию.

    3. Первоначально единственным его источником были упавшие на землю метеориты, содержащие его в чистом виде.

    4. Первобытный человек стал использовать орудия труда  из него за несколько тысячелетий до н.э.

    5. В честь него назван век.( Железо).

    2 команда.

    1. Этот металл известен человеку с глубокой древности.

    2. Его содержание в водах Мирового океана составляет примерно 8 млрд тонн.

    3. Самый большой самородок этого металла весил 112 кг.

    4. Из этого металла делают украшения, монеты.

    5. Этот металл – символ Солнца.( Золото).

    Опыт « Выведение пятен»

    6. Конкурс агент 007

    Команда должна расшифровать послание агента 007 с помощью ПСХЭ Д.И.Менделеева. Буквы текста зашифрованы порядковыми номерами химических элементов. Учащиеся должны найти элементы с указанными номерами в таблице и записать в пустые клетки под цифрами первые буквы их названий

    1 команда:

    24

    49

    12

    49

    63

    16

    19

    49

    63

    88

    63

    18

    19

    52

    49

    74

    11

    18

    Ч

    ы

    2 команда:

    74

    19

    16

    84

    88

    76

    5

    76

    74

    18

    52

    11

    63

    3

    79

    у

    Ь

    ь

    я

    !

    Ответ: Химические реактивы на вкус пробовать нельзя!

    Опыт «Пирог»

    Игра со зрителями

    Переведите с химического языка на общепринятый следующие выражения:

    а) Не все то аурум, что блестит.

    (Не все то золото, что блестит).

    б) Белый, как карбонат кальция.

    (Белый как мел).

    в) Куй феррум, пока горячо.

    (Куй железо, пока горячо).

    г) Слово - аргентум, а молчание - аурум.

    (Слово - серебро, а молчание - золото).

    д) Стойкий станумный солдатик.

    (Стойкий оловянный солдатик).

    е) С тех пор много Н2О утекло.

    (С тех пор много воды утекло).

    Песни в тексте которых присутствует  слова вода и ее агрегатные соединения!

    Опыт «Напитки»

    7. Подведение итогов

    Жюри подводит итоги

    НЕШУТОЧНЫЕ ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

    При работе с веществами
    Не берите их руками
    И не пробуйте на вкус.
    Реактивы – не арбуз:
    Слезет кожа с языка,
    И отвалится рука.

    Задавай себе вопрос,
    Но не суй в пробирку нос.
    Будешь кашлять и чихать,
    Слезы градом проливать.
    Помаши рукой ты к носу –
    Вот ответ на все вопросы.
     

    С веществами неизвестными
    Не проводи смешивания неуместные:
    Незнакомые растворы ты друг с другом не сливай,
    Не сливай  в одну посуду, не мешай, не поджигай.

    Если ты работаешь с твердым веществом,
    Не бери его лопатой
      и не вздумай брать ковшом.
    Ты возьми его немножко –
       одну восьмую чайной ложки.

    При работе с жидкостью
               каждый должен знать:
    Мерить надо в каплях –
                  ведром не наливать.

    Если на руку тебе кислота попала
    Руку быстро ты водой промой из крана.
    И, чтоб осложнений себе не доставить,
    Не забудь учителя  в известность поставить
    .

    Чистота – друг человека.
    Не забывай - никогда.
    И пользуйся чистой посудой
    На практических  работах всегда!

    Жюри объявляет результаты

    Клятва  химика

    Я. Юный химик, перед лицом своих товарищей торжественно клянусь:

    • Горячо любить уроки химии и никогда их не прогуливать
    • Помнить химические свойства любого вещества на свете
    • Знать все 110 элементов периодической системы наизусть
    • Порошкообразные вещества не просыпать
    • Жидкие не проливать
    • Газообразные не выпускать наружу
    • Не тратить зря спирт в спиртовке
    • Жить, учиться и химичить, как завещал великий Менделеев
    • А если я нарушу свою клятву, то пусть меня покарает суровая рука химии

    Опыт «Вулкан»

     

     

             

     



    Предварительный просмотр:

         Химия в разных науках

    Широко простирает химия руки свои в дела человеческие.

     Михайло Ломоносов.

    Химия окружает нас повсюду. В современном мире без продуктов химического синтеза жизнь практически стала невозможной. Также химия «запустила свои руки» во все изучаемые школьные предметы. Несмотря на сложность предмета, каждый из вас, даже не имевший отношения к этой науке уже обладает рядом знаний по химии. Давайте их сегодня и проверим.

    Сегодня будут соревноваться 2 команды. Металлы и неметаллы.

    Наше мероприятие пройдет в игровой форме. Вашему вниманию представлены категории вопросов, каждый вопрос обладает определенной сложностью. Команды отвечают в порядке очереди. На обсуждение каждого вопроса дается 1 минута. Если команда, выбравшая вопрос, не справляется с заданием, право ответа переходит к команде соперников. Побеждает команда, набравшая максимальное количество баллов.

    На пути человечества встречаются разные пути к разуму. По какому вам идти решайте сами.

    А сегодня мы с вами будем работать под девизом.

    " Победы сами не придут,  их - лишь упорные возьмут"

     А сейчас о  своём  отношении  к химии поведают нам наши команды.

    Удачи!

    Химия в истории

    1) 5 мая 1821 (51 год), Лонгвуд, Остров Святой Елены скончался император Франции ( 1804—1815 гг), великий французский полководец и государственный деятель Наполео́н I Бонапа́рт. Есть версия, что Наполеон был отравлен. Эту гипотезу выдвинул шведский стоматолог Стен Форсхувуд, исследовавший волосы Наполеона и нашедший в них этот химический элемент (мышьяк).

    2) Издревле женщины (а в некоторых цивилизациях даже мужчины) пользовались косметикой. На Руси – это чаще всего были соки ягод, отвары трав. К примеру, русские девушки подкрашивали волосы отваром кожицы лука, румянили щеки свеклой. А что использовали они для чернения бровей и беления кожи лица?   (сажа/уголь и мел/известь)

    3) В истории человечества рассматривается несколько периодов, связанных с металлами. Самый ранний из них период (4—3 тыс. до н. э.) носит научное название энеолит. Преобладают каменные орудия труда, но уже начали появляться металлические. О каком металле и, соответственно, веке идет речь?         (медь, медный век)

    4) Алхимия – специфическая область натурфилософии, зародившаяся во II веке нашей эры. В начальный период сформировалась традиционная металлопланетная символика алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующее небесное светило. Сопоставьте название небесных тел с названиями соответствующих металлов:

    5) Когда советские танки Т-34 появились на полях сражений, немецкие специалисты были поражены неуязвимостью их брони. По приказу из Берлина первый же захваченный Т-34 был доставлен в Германию. Здесь за него взялись химики. Они установили: русская броня содержит большой процент этого металла, что делает ее сверхпрочной. Недостаток его в стали привел к тому, что к 1944г. имперские военные заводы вынуждены были изготовлять танковую броню повышенной толщины, и “тигры”, и “пантеры”, и “фердинанды”, одетые в нее, оказывались тяжелее и слабее советских танков и самоходок”. О каком металле идет речь?    (никель)

    Наука химия поистине сказочная наука. На её уроках мы с вами совершали много сказочного и интересного. Сегодня к нам в гости пожаловали сказочные гости, которые хотят вас проверить. Действительно ли вы сильны в химии? Встречаем их.

    Практическая химия

    1) 1-й уч-к: Жарко здесь. Хочу я пить. У кого воды спросить?

    2-й уч. Я бы выпил очень много газировки без сиропа.

    3-й уч. Ой, А я люблю c сиропом, только чтоб чуть-чуть немного.

    4-й уч. Братцы – мне нужна корова – молочка хочу парного.

    Выходит ученик. В руках у него большая колба с жидкостью.

    5-й уч. Вы, ребята, пить хотите? В колбе сказочная жидкость, чудеса мне по плечу, я ведь химию учу. Подставляйте-ка стаканы! Опыт точно проведем, все у нас по плану.

    (Ребята берут со стола и подставляют стаканы. На дне реактивы: серная кислота, сода, метилоранж, хлорид бария.)

    Только вот пить я вам  их  не советую, так как мы находимся не в простом кабинете, а в кабинете химии. Где не есть,  ни пить не разрешается.

    1,2,3,4-й уч: Мы знакомы с чудесами, их умеем делать сами.

    5-й уч: Чудо первое свершилось, что в стаканах находилось?

    1-й уч: А ответ совсем простой – был у меня стакан пустой.

    2-й уч: У меня в стакане сода.

    3-й уч: Вместе с ней метилоранж.

    4-й уч. В моем – бария хлорид.

    5-й уч. О чем это говорит? Угадай  - ка сейчас. Мы надеемся на вас! Не составит вам труда понять, что в колбе…

    Все : Серная Кислота!

    Задания на формулы

    2) «Зажигание спиртовки без спичек». На дно фарфорового тигля помещают 0,3-0,5 г тонко измельченного порошка перманганата калия. Стеклянной пипеткой к перманганату калия добавляют 5-6 капель концентрированной серной кислоты. Смесь перемешивают стеклянной палочкой несколько секунд, а затем концом этой палочки, на которой имеется немного смеси, касаются фитиля спиртовки. Спиртовка тут же загорается.

    Опыт основан на том, что при взаимодействии перманганата калия с серной кислотой образуется неустойчивая марганцовая кислота НМпО4, легко разлагающаяся с выделением оксида марганца(VII), который обладает сильным окислительным действием и способен зажигать различные горючие материалы. Приготовленная смесь сохраняет свою способность зажигать спиртовку в течение 30-45 мин и более, т.е. на все время проведения вечера. После завершения опыта смесь нужно смешать с большим количеством воды, а затем вылить в канализацию. Проводя этот эксперимент, уместно напомнить учащимся о том, как были изобретены спички, а также рассказать про «механизм» работы обычных спичек.

    Химия в биологии

    1) Это «заболевание» связано с металлом, относящимся к группе благородных металлов. Считается, что им болели люди, населявшие в большей степени североамериканский материк. Этим заболеванием болели люди на всех континентах, даже в Евразии - в Сибири. Но самая массовая вспышка этого заболевания произошла в Бразилии в период с 1690 по 1923 год.  (золотая лихорадка)

    2) В крови человека находится железо, которое входит в состав гемоглобина и, окисляясь на воздухе, дает алую окраску крови. У ракообразных и моллюсков кровь при насыщении кислородом становится голубого цвета. Какой металл находится в крови ракообразных?    (медь)

    Ребята! Вместе с Хотабычем  и Волькой к нам пожаловали восточные гости, которые приготовили для вас сюрприз. Встречаем их.

    Химическая разминка.

    А мы продолжаем.

    3) Жалящее действие крапивы, пчел и некоторых медуз связано с действием органической кислоты. Впервые она была выделена из яда насекомого и получила его имя. О каком веществе идет речь?  (муравьиная кислота)

    4) Это вещество входит в состав практически всех жидкостей организма. 0,9% раствор его в воде носит название физиологическим раствором. О чем идет речь?     (поваренная соль/ хлорид натрия)

    3) Вы не раз слышали, как говорят: «Дыма без огня не бывает». А я могу показать, что бывает. (Реактивы: р-р аммиака, конц соляная кислота.)

    Практическая химия

     «Дым без огня». Нужны два стакана, края которых по возможности плотно подогнаны друг к другу. Стаканы тщательно высушивают, на дно одного из них помещают каплю концентрированного раствора соляной кислоты, а на дно другого – каплю концентрированного раствора аммиака. Стаканы закрывают стеклышками и помещают один над другим. Стакан с соляной кислотой должен быть сверху, а с раствором аммиака – снизу. Убирают стеклышки, между ними, при этом образуется густой дым, состоящий из мельчайших кристалликов хлорида аммония. Дым несколько секунд обильно выделяется из стаканов, когда их разъединяют.

    Химия в литературе

    1) А.С.Пушкин "И дале мы пошли - и страх обнял меня..."

    Тогда услышал я (о диво!) запах скверный,

     Как будто тухлое разбилось яицо,

     Иль карантинный страж курил жаровней серной.

    О каком соединении серы идет речь?    (сероводород)

    2) Имена великих поэтов: Анна Ахматова, Иван Бунин, Борис Пастернак, Николай Заболоцкий, Сергей Есенин, Владимир Маяковский и др., -  абсолютно непохожих друг на друга объединяет химия металлов. Какой металл является общим для всех перечисленных великих личностей?   (серебро, поэты серебряного века)

    3) В таблице Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым так неразрывно связалась бы жизнь всего человечества. Нет другого элемента, при участии которого проливалось бы так много крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий. Как сказал А. Блок:

    Век девятнадцатый …,

    Воистину … век,

    Тобою в мрак ночной, беззвездный

     Беспечный брошен человек.

    О каком металле идет речь?              (железо)

    4) Антуан Де Сент – Экзюпери. «Планета людей».писал об этом веществе: «У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя не опишешь, тобою наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь.» О чем идет речь?      (о воде)

    5) В 1865 году английский математик, поэт и писатель Льюис Кэрролл написал «Алису в стране чудес». Среди главных героев произведения был трагикомический персонаж Сумасшедший Шляпник. В Средние века среди работников шляпных фабрик действительно было распространено заболевание, названное «болезнью сумасшедшего шляпочника», так как им заболевали мастера, применявшие препараты, содержащие это вещество при изготовлении фетровых шляп. О каком веществе идет речь?   (ртуть)

    Практическая химия

    4)  Вот еще одно развлечение: кто даст руку на отсечение? Жалко руку на отсечение, тогда нужен больной для лечения.

    уч. Оперируем без боли, правда, будет много крови.

    уч. При каждой операции нужна стерилизация. Помогите, ассистент, дайте йод!

    уч. Один момент! (подает « йод»)

     уч. Иодом смочим мы обильно, чтобы было все стерильно. Не вертитесь, пациент, нож подайте, ассистент.

    Делает ножом «разрез», течет «кровь»

     уч. Посмотрите, прямо струйкой кровь течет, а не вода. Но сейчас я вытру руку – от разреза ни следа.

     Опыт "Много крови без ран"

    Желающему из зала протирают руку ваткой, смоченной раствором FeCL3 (можно ска-зать, что это иод), затем берут тупой нож, опускают, будто бы для дезинфекции, в рас-твор роданида калия KCNS или аммония NH3CNS и проводят по руке, обработанной хлоридом железа(III). В месте соприкосновения ножа с кожей мгновенно появляется “кровяная” полоса (образуется родановое железо). Создается впечатление, что руку порезали и появилась кровь. Затем, тампоном ваты, смоченном в растворе фтористого натрия NaF, проводят по “порезу”. “Рана” мгновенно исчезает. Фтористый натрий обесцвечивает родановое железо.

     Химия в географии

    1) Переместимся в Италию. Совсем недавно скульптурное изображение коней, украшавшее площадь Святого Марка, пришлось заменить копией, так как за последнее время семивековое наследие Венеции оказалось под угрозой. От чего спасли скульптуры?  (кислотные осадки )

    2) В конце XIX века в Сибирь направилась хорошо снаряженная экспедиция. Казалось, все было предусмотрено, чтобы сибирские морозы не помешали ее успешной работе. Но одну оплошность путешественники все же допустили: они взяли с собой оловянную посуду, которая вскоре вышла из строя. Пришлось вырезать ложки и миски из дерева. Лишь тогда экспедиция смогла продолжить свой путь. Что случилось с посудой?     (рассыпалась, превратилась в серый порошок – явление «оловянной чумы»)

    3) Существует группа минералов, химическая формула которых Al2O3. Минералы уступают по твердости только алмазам. Корунд – первый представитель этой группы применяется в хозяйстве как абразивный материал. Два других – драгоценные камни, имеющие яркую окраску. О каких камнях идет речь?   (сапфир и рубин)

    4) По производству этой кислоты Россия занимает 1 место в мире. Районы химических предприятий располагаются вблизи месторождений ископаемого сырья – Уральский, Поволжский, Восточно-Сибирский. О каком веществе идет речь?    (серная кислота)

    5) Д.И.Менделеев, открывший Периодическую систему, был многогранной личностью – химии были посвящены только 9% его исследований. В 1887 году Французская Академия метеорологического воздухоплавания присудила Менделееву диплом «За проявленное мужество при полете для наблюдения …».  За чем наблюдал Дмитрий Иванович из воздушного шара на высоте более 3 километров?  (солнечное затмение)

    Практическая химия

     5) А сейчас, друзья, для вас по истории рассказ. Ночью или утром рано спали горожане, вдруг из кратера вулкана показалось пламя. Гул и грохот, через жерло льют потоки лавы. Так под лавой и под пеплом погиб город славный. Покажу вам, как сумею, гибель города Помпеи.

     «Вулкан». Дихромат аммония насыпаем конусом на асбестовую сетку и поджигаем (можно предварительно нанести 1-2 капли спирта на этот конус и именно их и поджечь, далее реакция протекает самопроизвольно).

    Дорогие ребята, вот и подошло к концу ваше состязание.

    Пока жюри подводит итоги, мы с вами немного отдохнем и разгадаем ребусы.

    Слово жюри.

     Подводя итог мы с уверенностью можем сказать, что химия, действительно простирает свои руки повсеместно.  С химией связаны многие школьные  предметы. Я думаю, что сегодняшнее состязание не пройдёт для вас бесследно.

    Песня: поют все.

    Предлагаю поднять звёздочки.

    Читаю стихотворение.

    Желаю всем хорошего настроения.

    Мы друзья, вместе мы – одна сила.

    И любую преграду пройдем.

    И задачку любую решим мы,

    В жизни вместе мы не пропадем.

    Припев:

    Потому, потому что дети все мы

    Школа наш, школа наш родимый дом.

    Первым делом, первым делом ведь учеба.

    А круизы остаются на потом.

    Много в химии знаем, и с вами.

    Мы готовы делиться друзья.

    Но чтоб в жизни преград вы не знали

    Знайте химия – всем вам нужна.

    Припев:

    Потому, потому что всем на свете

    Пригодится в жизни химия – друзья.

    И поверьте, что учиться всем вам надо!

    И берите вы пример всегда с меня.

    Для нас химия – это наука

    Для нас химия – это судьба

    И понять ее было нам сложно

    Но погрязли мы в ней навсегда

    Припев:

    Потому, потому что всем на свете

    Пригодится в жизни химия – друзья.

    И поверьте, что учиться всем вам надо!

    И берите вы пример всегда с меня.

    И конечно сейчас мы не жалеем

    Ведь предмет нужен нам и мы горды

    Что наукою мы этой все владеем

    Ну и вы владеть, конечно, ей должны.

    Припев:



    Предварительный просмотр:

    Внеклассное мероприятие по химии

    «Эта удивительная химия»

    КВН

     

    КВН  проводится по следующему сценарию:

    • Приветствие команд.
    • Разминка команд.
    • Конкурсы команд.
    • Конкурс капитанов.
    • Домашнее задание.

       

        Для оформления вечера использовали рисунки  из журнала «Химия и жизнь» и плакаты: «Зри в корень», «Твое оружие улыбка», «Твой враг – скука», «Капитан! Не пускай корабль по воле волн. Команды могут уплыть далеко от темы в царство тоски и серости».

        КВН начинают ведущие.

        1-й ВЕДУЩИЙ. Добрый вечер, дорогие ребята, гости!

        2-й ВЕДУЩИЙ. Мы рады видеть вас на нашем КВН.

        1-й ВЕДУЩИЙ. Сегодня у нас встречаются команды 8«А» «Реторта» и 8 «Б»   «Катионы». Встречу судит жюри.

        2-й ВЕДУЩИЙ. Химия – серьезная наука, но химики – веселый народ, и иногда они любят пошутить.

        1-й ВЕДУЩИЙ. Сегодня вы убедитесь в этом сами.

        2-й ВЕДУЩИЙ. Итак, наше первое знакомство начинается. На сцену для I конкурса, конкурса «Приветствие команд», приглашается команда 8 «А» класса, команда «Алхимики».

    Приветствие команд

        Участники команды выступают. Ведущие уходят за кулисы.

        Катионы поют.                

    Внимание, внимание, веселая компания.

    Пришла сегодня в гости к вам веселая компания.

    Встают в один ряд.

    ВСЕ (поют).

    Эх, палочки да колбочки,

    Взгляните вы на нас.

    В костюмчики с иголочки

    Оделись мы для вас.

        1-й УЧЕНИК.

    Я ночами плохо сплю, потому что я тебя учу.

    Потому что я тебя давно, давно учу.

        2-й УЧЕНИК. А что ты учишь?

        ВСЕ. Что мы учим? Хи-ми-ю.

    Чашка моя- я твой пестик.

    Колба моя – я твой столик.

    Спиртик ты мой – я растворчик.

    Все сольем – опыт начнем.

    Раствор взорвался – я остался.

    Я ночами плохо сплю,

    Ведь я химию люблю,

    Потому что я ее давно, давно люблю.

    3-й УЧЕНИК. Мы так любим химию, что пошли поучаствовать в КВН.

    1-й УЧЕНИК.

    О, сколько в этом звуке

    Для сердца химика слилось.

    Как много в нем отозвалось.

      В КВН мы мужаем, умнеем, мудреем, дерзаем и приветствуем…

      Вас приветствует команда «Катионы».

      ВСЕ (поют).

    Катионы, катионы, катионы говорят:

    «Все мы носим положительный заряд.

    Уступать победу никому мы не хотим

    И надежду на нее в душе храним».

        1-й ВЕДУЩИЙ. Спасибо. На сцену приглашается команда «Реторта».

    Приветствие команды «Реторта». Звучит мелодия передачи «Час пик».

        ВЕДУЩИЙ. (от команды). Вечер добрый. Наверняка каждый из вас в душе проказник и не прочь иногда пошалить. Если бы вам разрешили побыть в химической лаборатории хоть немного времени, то не исключено, что вас вынесли бы на носилках. И вот сегодня у нас в гостях команда из-за бугра, которая большую часть времени проводит в лаборатории, - команда «Реторта». Пожалуйста, прослушайте по этому поводу запись.

        Звучит запись. «Молодая, веселая, находчивая команда «Реторта» образовалась 1 сентября 1995 г. нашей эры. В ее составе (выходят поочередно): блюститель порядка (с плеткой в руке); левая рука главного лаборанта (размахивает рукой , изготовленной из картона); слесарь по оборудованию (с ключами, гайками); охотник за веществами (с ружьем); правая рука главного лаборанта (такая же как левая); сторож пробирок (в фуфайке, ушанке и с дубинкой); главный лаборант, он же капитан команды (в белом халате)»

    ВСЕ (поют).

    Если ты разбил сегодня

    Замечательный сервиз,

    Унывать не надо вовсе –

    Это наш простой девиз.

    Настроение упало,

    Дело валится из рук,

    Но не все еще пропало,

    Если есть хороший друг.

    Это – уникальная, уникальная «Реторта».

    Это – ваши верные, ваши верные друзья.

    ВЕДУЩИЙ. Замечательно! Как вам пришла идея создать свою команду?

    ВСЕ(перебивая друг друга). Это было…Нет это…Нет.

    ОХОТНИК ЗА ВЕЩЕСТВАМИ. Давайте вместе.

    ВСЕ. Что – то тяжелое упало нам на голову.

    ВЕДУЩИЙ. Почему вы решили участвовать именно в КВН, ведь существует много других игр?

    ВСЕ (поют).

    Игра, похожая на сон,

    Счастливым сделала наш дом.

    Путь фантазерам в ней открыт.

    КВН всех нас развеселит.

    Игра, похожая на сон,

    Счастливым сделала наш дом.

    Но вопреки законам сна,

    Пускай не кончится она.

    ВЕДУЩИЙ. Я думаю, что у вас все получится. Желаю удачи. А теперь телефонный звонок зрителя.

    Звучит запись. «Здравствуйте. Я хотела бы узнать: вы выиграете или проиграете?»

    ВСЕ(поют).

    Мы ребята занятые,

    В школу ходим каждый день.

    Целый день в лаборатории

    Находиться нам не лень.

    Ведь в пробирке очень нравится

    Вещества нам добавлять.

    Посмотреть, как натрий плавится

    И как будет хлор сгорать.

    Хвастать никому не станем.

    Знаем мы, что говорим.

    С неба звездочку достанем.

    «Катионов» победим.

    И тогда все люди скажут:

    «Вы, ребята, молодцы!

    Все надежды оправдали,

    Испытания прошли».

    1-й ВЕДУЩИЙ. Наверное, эта весе5лая команда уже успела завоевать вашу симпатию и она надеется на вашу поддержку.

       В приветствиях использованы мелодии современных песен.

    2-й ВЕДУЩИЙ. Спасибо. Жюри оценивает приветствия. Оценка за приветствие 5 баллов. Команды прошу на сцену. Начинаем разминку.

    Разминка команд

    1-й ВЕДУЩИЙ. Омонимы – слова, одинаковые6 по звучанию, но различные по значению. Например, флюс – материал, вводимый в шихту для образования шлака, и воспаление надкостницы или десны, сопровождающееся отеком окружающих тканей.

        Что означает следующие термины в химии и биологии: ерш, бор, моль, пестик, ржавчина, термит?

         Ответ. Ерш – щетка для мытья химической посуды; рыба семейства окуневых. Бор – химический элемент; сосновый лес; стержень со стальной или алмазной головкой. Моль – единица количества вещества; вид мелкой бабочки. Пестик – короткий стержень из фарфора, агата, металла с округлым концом для измельчения чего – либо в ступке; часть цветка. Ржавчина – результат коррозии металла; заболевания многих растений, например «хлебная ржавчина». Термит – горючая порошкообразная смесь, сгорающая при высокой температуре; отряд насекомых.

    2-й ВЕДУЩИЙ. В химии и математике – радикал, цилиндр?

        Ответ. Радикал – группа атомов, при химических реакциях остающаяся без изменений; математический знак. Цилиндр – химический мерный сосуд; геометрическое тело.

    1-й ВЕДУЩИЙ. В химии и музыке – соль?

       Ответ. Соль – сложное вещество, в состав которого входят металл и кислотный остаток; название ноты.

    2-й ВЕДУЩИЙ. В химии и кулинарии – бисквит?

        Ответ. Бисквит – фарфор с маленькой поверхностью, не покрытый глазурью, используемый для скульптурных работ, изготовления химической посуды, трубочек и пр.; кондитерское изделие.

    2-й ВЕДУЩИЙ. Все вы помните сказку о курочке Рябе, которая снесла золотое яйцо, и его разбила мышка. Золото куется, а не бьется. Если золотое яйцо разбилось, то с чем мы имеем дело? Чем была мышка с точки зрения химической реакции?

        Ответ. Имеется в виду катализатор, осуществляющий переход из одной модификации в другую. Мышка – это катализатор.

    1-й ВЕДУЩИЙ. Вы все читали сказку «Василиса Прекрасная». Какая в ней проблема с которой часто сталкиваются химики?

        Ответ. Проблема содержится в задании Бабы Яги Василисе: отделить рожь от чернушки и мак от земли. Героине сказки помогли голуби, а химик, используя различные в свойствах компонентов смеси, сможет отделить вещества друг от друга.

    2-й ВЕДУЩИЙ. Объясните с химической точки зрения следующие выражения: «собака на сене», «каким ты был, таким остался».

        Ответ. «Собака на сене» - ингибитор. «Каким ты был, таким остался» - катализатор.

    1-й ВЕДУЩИЙ. Разминка окончена. Жюри прошу подвести итоги. За каждый правильный ответ команда получает 1 балл.

    Конкурс команд

    1. Составь формулу

    1-й ВЕДУЩИЙ. Из выданных вам карточек составьте формулу вещества.

        Команда «Реторта» получает карточки:

             

                Команда «Катионы» получает карточки:

            1-й ВЕДУЩИЙ. Что означают даты в карточках?

           Ответ. CuSO4, 1869 г. – открытие периодического закона химических элементов Д.И.

       Менделеевым.

       HNO3, 1748г. – открытие закона сохранения массы веществ М. В. Ломоносовым.

       Оценка конкурса до 3 баллов.

    1. «Жертвы химических опытов».

    О конкурсе командам известно заранее.

    2-й ВЕДУЩИЙ. Изобразите памятники, которые называются «Жертвы химических опытов». Придумайте тексты для них.

        На сцену выходит король Кислород. Он внимательно смотрит.

    1-й ВЕДУЩИЙ. Раннее периодическое утро. На троне восседает король Кислород. Каждое утро он осматривает свои владения.

    (Сцена вторая.)

    КИСЛОРОД. Лепота. Какие химические лаборатории внизу? Ну-ка, ну-ка, а здесь что?

        Под медленную музыку выходят «жертвы химических опытов» с табличками, Кислород хватается за голову.

    КИСЛОРОД. А это кто такие? (читает таблички). Теллур, подойди сюда. (выходит Теллур.) Теллур, почему ты в синяках? Опять к вольфраму приставал? И когда ваша междоусобица кончится? Посмотри (показывает на скульптуры), ты почто заветные правила не донес до их слуха?

    ТЕЛЛУР. Не вели казнить. Помилуй, мил – государь.

    КИСЛОРОД. Нет тебе прощенья. Отныне ты отстраняешься от должн7ости правого уха (отрывает прикрепленное из бумаги правое ухо). Иди прочь, чтобы очи мои тебя не видели. (Хлопает в ладоши. Теллур уходит.)

    КИСЛОРОД. (гневно.) Селена. Ванадия. (входят селена и ванадия.)

    Селена. Что, мил – государь, случилось?

    КИСЛОРОД. Это вы мне объясните, что случилось?

    СЕЛЕНА. Они выросли и  позабыли правила техники безопасности.

    ВАНАДИЯ. Внимание. Открыта скульптурная галерея «Жертвы химических опытов».

        Команда «Катионы» представляет свои скульптуры.

    • Экспонат «Жертва взрыва»

                Получал я водород

                И прибавил кислород.

                Они взорвались сразу,

                Теперь хожу без глаза.

    • Экспонат «Здесь пил…»

                Химик здесь лежит безвестный в мире.

                    Выпил, бедный, целое ведро,

                    Полное H2SO4, думая что это Н2О.

                    Беде на встречу тот идет,

                    Кто что попало в рот кладет.

                    Так вот запомните, друзья,

                    Чтоб вам не отравиться.

                    Учите химию всегда.

                    Она вам пригодится.

    • Экспонат «Жертва действия щелочи»

                    Вы не думайте, друзья,

                    Что пришла так в школу я.

                    Злая щелочь платье съела,

                    Вот такое, братцы, дело.

                       Команда «Реторта» представляет свои скульптуры.

    • Экспонат «Жертва любопытства»

                    Сунул палец я в пробирку,

                    Получилась в пальце дырка.

                    Вот беда, игра опасна,

                    Слезы лью теперь напрасно.

    • Экспонат «Жертва дегустации»

                    Попробовать на вкус решила кислоты,

                    Глядь, языка уж нет во рту.

                    Растаял мой язык, как лед,

                    И до сих пор во рту все жжет.

    • Экспонат «Жертва волшебства»

                    Мне не хватало волшебства,

                    В пробирке размешал я вещества.

                    Взрыв раздался - еле жив остался.

         КИСЛОРОД. Это ужасно, что вы забыла правила техники безопасности. Селена, Ванадия, огласите наши заветные правила.

    Селена, Ванадия читают правила.

    Правила выживания в химической лаборатории

    • Если откупорили что-либо – закупорьте.
    • Если в руках у вас жидкое – не разлейте, порошкообразное – не рассыпьте, газообразное не выпустите наружу.
    • Если включите – выключите.
    • Если открыли – закройте.
    • Если разобрали – соберите.
    • Если не можете собрать - позовите на помощь умельца.
    • Если не разбирали - не вздумайте собирать.
    • Если пользуетесь чем – либо – держите в чистоте и порядке.
    • Если хотите воспользоваться тем, что принадлежит другому, попросите разрешения.
    • Если не знаете, как это действует, - не трогайте.
    • Если вас это не касается – не вмешивайтесь.
    • Если не знаете, как это делается, - сразу спросите.
    • Если не можете что – либо понять почешите в затылке.
    • Если все же не поймете, то не пытайтесь.
    • Если у вас что – либо взорвалось, проверьте, остались ли живы.
    • Если не усвоили этих правил – не входите в лабораторию.
    1. «Я тебя рисую».

        2-й ВЕДУЩИЙ. Для этого конкурса нужно от каждой команды по три человека: артист, художник, экспериментатор. Задача экспериментатора – продемонстрировать опыт, артиста – показать увиденное с помощью мимики и жестов, художника – зарисовать опыт.

        1-й ВЕДУЩИЙ. Прошу экспериментатора из команды «Катионы» продемонстрировать опыт.

        2-й ВЕДУЩИЙ. Экспериментатор из команды продемонстрирует опыт «Несгораемый платок». 

        1-й ВЕДУЩИЙ. Приглашаю художников в зал. Художники будьте внимательны, Вам нужно зарисовать опыт, который покажут артисты, с помощью мимики и жестов. 

    Художники зарисовывают опыт. Жюри подводит итоги. Оценка за конкурс 5 баллов.

        2-й ВЕДУЩИЙ. Члены команд обладают способностью описывать химические процессы. В следующем конкурсе «составь рассказ, используя следующие слова: кослород, водород, две молекулы, медь, оксид меди, капельки воды.»

        оценка за конкурс 5 баллов.

        Пока команды пишут рассказы, проводится конкурс болельщиков.

        1-й ВЕДУЩИЙ. Вспомните как можно больше строк из стихов М. Ю. Лермонтов и А. С. Пушкин со словом «золото».

        Ответы.

    1. «Под ним струя светлей лазури,

                   Над ним луч света золотой»

    (Лермонтов «Парус»)

    1. «Ночевала тучка золотая

                   На груди утеса великана»

    (Лермонтов «Утес»)

    1. «Отделкой золотой блистает мой кинжал»

    (Лермонтов «Мцыри»)

    1. «У лукоморья дуб зеленый,

                   Златая цепь на дубе том…

                   Там царь Кащей над златом чахнет»

    (Пушкин А.С.)

    1. «Месяц, месяц, мой дружок,

    Позолоченный рожок»

    (Пушкин А.С.)

    1. «Пришел невод с одной рыбкой

                   С непростою рыбкой – золотою»

    (Пушкин А.С.)

    1. «В багрец и золото одетые леса»

    (Пушкин А.С.)

    Конкурс капитанов

        2-й ВЕДУЩИЙ. Прошу подойти капитанов команд. Вы в команде самые главные. Вы можете, все знать.

        Выносится дерево «Познание», на ветках которого вместо плодов – карточки с химическими загадками.

    Вам необходимо снять карточку с загадкой с дерева, прочитать ее и дать ответ. Победит тот, у кого будет большее количество правильных ответов. За каждый правильный ответ капитаны получают один балл.

    Домашнее задание

        1-й ВЕДУЩИЙ. Наши команды хорошо знают химию. А откуда пошло слово «химия».

       Команды показывают домашнее задание на тему: «Версия появления слова «химия»».

                                                         ХХХХ                                   ХХХХ

              2-й ВЕДУЩИЙ. Просим жюри подвести итоги и назвать победителя встречи.

          Подводятся итоги. Награждается победитель.

              1-й ВЕДУЩИЙ. Нам осталось пожелать всем вам удачи и успеха.

              2-й ВЕДУЩИЙ. Учите химию, и Ваши мысли будут более стройными, а чувства – более

          тонкими.