Проекты моих учеников
Проект по химии на тему «Газообразные вещества» предназначена для использования по программе базового уровня изучения химии в 11 классе. Презентация составлена по содержанию главы в учебнике О.С.Габриеляна. Материал удобно оформлен по содержанию параграфа, содержит основные понятия, формулы, интересные и малоизвестные факты. Много примеров и иллюстраций.
Учебно-исследовательский проект по химии в 9 классе на тему «Интересные факты о металлах». Данный проект интересный, так как носит познавательное, воспитательное и образовательное значение в изучении темы «Металлы». Содержит подробный дополнительный материал из самых различных источников по теме « Металлы». Ученица провела большую подготовительную работу: нахождение литературы, ее обработку, выделение самого главного, интересного, занимательного по данной теме. Работа объемная, в ней много полезной информации для учащихся изучающих химию.
Проект по химии на тему "Жидкие вещества" предназначена для использования по программе базового уровня изучения в 11 классе. Презентация составлена в соответствии с параграфом учебника О.С.Габриеляна.
Скачать:
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из трех агрегатных состояний: газообразном , жидком или твердом .
Агрегатные состояния: a) твердое; б) жидкое; в) газообразное Агрегатные состояния воды
В газовой фазе расстояние между атомами или молекулами во много раз превышает размеры самих частиц. При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро
Образование атмосферы Земли началось в далекие времена - в протопланетный этап развития Земли, в период активных вулканических извержений с выбросом огромного количества газов. Позже, когда на Земле появились океаны и биосфера, образование атмосферы продолжилось за счет газообмена между водой, растениями, животными и продуктами их разложения . В течение всей геологической истории атмосфера Земли претерпела ряд глубоких трансформаций. Образование атмосферы Земли
В состав первичной атмосферы Земли на протопланетной стадии развития Земли (более 4,2 млрд л. н.) входили преимущественно метан, аммиак и углекислый газ. Затем в результате дегазации мантии Земли и непрерывных процессов выветривания на поверхности земли, состав первичной атмосферы Земли обогатился парами воды, соединениями углерода (СO2, СО) и серы, а также сильными галогенными кислотами (НСI, НF, НI) и борной кислотой. Первичная атмосфера была очень тонкая. Первичная атмосфера Земли. Восстановительная.
В дальнейшем первичная атмосфера стала трансформироваться во вторичную. Это произошло в результате тех же процессов выветривания, происходивших на поверхности земли, вулканической и солнечной активности, а также вследствие жизнедеятельности цианобактерий и сине-зеленых водорослей. Результатом трансформации стало разложение метана на водород и углекислоту, аммиака – на азот и водород. В атмосфере Земли стали накапливаться углекислый газ и азот. Сине-зеленые водоросли посредством фотосинтеза стали вырабатывать кислород, который весь тратился на окисление других газов и горных пород. В результате этого аммиак окислился до молекулярного азота, метан и оксид углерода – до углекислоты, сера и сероводород – до SO2 и SO3 . Таким образом, атмосфера из восстановительной постепенно превратилась в окислительную Вторичная атмосфера Земли. Окислительная.
Состав первичной и современной атмосферы Земли Газы Состав земной оболочки При образовании В настоящее время Азот N2 1,5 78 Кислород O2 0 21 Озон O3 - 10 ^-5 Углекислый газ CO2 98 0,03 Оксид углерода CO - 10 ^ -4 Водяной пар 0,4 0,1 Аргон Ar 0,19 0,93
78 % азота 21 % кислорода 0,04 % углекислого газа 1 % аргона 1 % прочие газы (неон, водород, гелий, метан, криптон) Состав атмосферы Земли
Приро́дный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Природный газ относится к полезным ископаемым. Природный газ в пластовых условиях (условиях залегания в земных недрах) находится в газообразном состоянии — в виде отдельных скоплений (газовые залежи) или в виде газовой шапки нефтегазовых месторождений, либо в растворённом состоянии в нефти или воде. При нормальных условиях природный газ находится только в газообразном состоянии. Приро́дный газ
H 2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине. В лаборатории водород получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием цинка с соляной кислотой. Водород
Водород используют для производства аммиака, хлороводорода , получения маргарина, водородной резки и сварки металлов, в качестве топлива для двигателей кораблей. Водород – это перспективное экологически чистое автомобильное топливо. Применение водорода
Кислород — простое вещество (газ при нормальных условиях), молекула которого состоит из двух атомов кислорода (O2). Кислород является самым лёгким элементом из группы халькогенов (6 группа периодической системы ). Составляет 21 % атмосферы. Кроме кислорода, в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное видоизменение кислорода – озон O3 . Кислород
Озон – ядовитый газ, молекула которого состоит из трех атомов кислорода. Озон обладает сильным окислительным действием и образуется при воздействии электрического заряда на содержащийся в атмосферном воздухе кислород. Атмосферный озон интенсивно поглощает ультрафиолетовые лучи. Таким образом, озоновый слой защищает жизнь на Земле от их губительного воздействия. Озон Озоновый слой Разрушение озонового слоя
Состав атмосферы может изменяться в результате антропогенного (вызванного деятельностью человека на природу) загрязнения. Например, оксиды серы и азота образуют в атмосфере азотную и серную кислоты, выпадающие в виде кислотных дождей и вызывающие гибель растений и животных, разрушение памятников.
Искусственное загрязнение окружающей среды оказывает косвенное воздействие на атмосферу, изменяя ее свойства. Так, в результате сжигания топлива и уменьшения площадей, занятых растительностью, темпы фотосинтетического восстановления кислорода из углекислого газа уменьшилось на 30 % за последние годы. Накопление углекислого газа и других веществ в атмосфере – причина парникового эффекта.
Парнико́вый эффе́кт — повышение температуры нижних слоёв атмосферы планеты по сравнению с эффективной температурой, то есть температурой теплового излучения планеты, наблюдаемого из космоса . Парниковый эффект приводит к глобальному потеплению климата.
Углекислый газ — бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, с химической формулой CO2. Плотность при нормальных условиях 1,98 кг/м³ (тяжелее воздуха). При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно из твёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения . Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,04 %. Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи. Углекислый газ
Углекислый газ широко применяют для изготовления шипучих напитков, тушения пожаров и получения «сухого льда», который используется для охлаждения и хранения продуктов питания. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой при небольших температурах. Применение углекислого газа
Природный газ служит сырьем для получения ценных газообразных органических соединений, например этилена. Этиле́н — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном . При нормальных условиях — бесцветный горючий газ плотностью 1,178 кг/м³ (легче воздуха) со слабым запахом. Частично растворим в воде, этаноле. Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах. Этилен C2H4
Применение этилена В овощехранилищах Производство уксусной кислоты Производство органических соединений (полиэтилен)
http://www.geo-site.ru / http://wonderful-planet.ru / http://tgko.ru / https://ru.wikipedia.org / http:// chem100.ru/ http://dic.academic.ru / Учебник Химия О.С. Габриелян 10 класс Список использованных источников информации
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Привет ! Я Смайл Иванович! Сегодня мы с вами поговорим о металлах и их свойствах ! Ну что , начинаем?!
Наиболее распространенный металл в почве Земли – алюминий. Если взять всю планету в целом, то железо выйдет на первое место, так как оно составляет большую часть ядра Земли.
Самым дорогим металлом в природе является родий, стоимость которого переваливает за 175 тысяч долларов. Таким образом на втором месте платина и на третьем — золото.
Швейцарская фирма выпускает золотые слитки в форме, напоминающей плитку шоколада. Главное их преимущество перед привычными слитками заключается в том, что такую плитку можно легко разломать на дольки весом в 1 грамм и использовать как подарок или альтернативное платёжное средство. Кроме золота, компания выпускает подобные изделия из серебра, платины и палладия.
Согласно рекомендациям Международного олимпийского комитета, в золотых олимпийских медалях должно содержаться не менее 6 граммов чистого золота в виде нанесения. Как правило, организаторы Игр не увеличивают эту цифру, поэтому золотая медаль в физическом смысле по большей части серебряная. Так, в медалях высшей пробы лондонской Олимпиады-2012 содержание золота составляет чуть больше 1%.
Долгое время ценность монет была эквивалентна содержащемуся в них количеству металла. В связи с этим существовала проблема — мошенники срезали небольшие кусочки металла с краёв, чтобы делать из них новые монеты. Решение проблемы предложил Исаак Ньютон, который был по совместительству сотрудником Британского Королевского монетного двора. Его идея была очень простой — прорезать в краях монеты маленькие линии, из-за которых стёсанные края были бы сразу заметны. Эта часть на монетах оформляется таким образом по сей день и носит название гурт.
Золото в чистом виде без примесей настолько мягкое, что его можно поцарапать ногтем. Поэтому в ювелирных изделиях золото всегда сплавляется с медью или серебром.
Французский артист Мишель Лотито прославился тем, что ел абсолютно несъедобные вещи. На своих представлениях он поглощал велосипеды, телевизоры и другие предметы из стекла, металла и резины. Однажды он разобрал самолёт Цессна 150 и за два года съел его по частям. Перед выступлением он «смазывал» желудок минеральным маслом, а во время процесса пил большое количество воды. Подсчитано, что за свою карьеру он поглотил около девяти тонн металла.
Шахтёры средневековой Германии нашли красный минерал, напоминающий медную руду. Однако извлечь медь из него не удалось, в чём шахтёры обвинили озорного духа Никеля, а руду назвали Kupfernickel ( Kupfer по-немецки медь). В 1751 году барон Кронштедт снова попытался извлечь медь из купферникеля, но в результате открыл новый металл белого цвета, который впоследствии и был назван никелем.
Сталь для американских спутников, измеряющих космическую радиацию, пришлось добывать из затопленного в 1919 году корабля «Кронпринц Вильгельм», поскольку радиационный фон от стали, изготовленной после 1945 года, слишком велик.
Платина в переводе с испанского буквально означает « серебришко ». Объясняется такое пренебрежительное название, данное этому металлу конкистадорами, исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро. Сейчас на мировых биржах платина дороже серебра примерно в 100 раз.
Из-за дефицита металла во время Второй мировой войны британский инженер Джеффри Пайк предложил построить авианосец из нового композитного материала пайкерита (18-45% древесных опилок и до 82% водяного льда). Предполагалось, что такой корабль должен был действовать в холодных арктических водах и принимать на борт до 200 самолетов. Однако война закончилась быстрее, чем первый такой авианосец вышел в море.
Содержание золота в пепле, образующемся от сжигания сухого осадка канализационных отходов японского города Сува , более чем в 50 раз выше аналогичных показателей лучших золотоносных шахт. Специалисты объясняют этот факт тем, что в городе расположилось много заводов электроники, при производстве которой широко применяются золото и золотосодержащие сплавы. Установки по извлечению драгоценного металла уже работают.
Множество химических элементов получили своё название в честь стран или других географических объектов. Сразу 4 элемента — иттрий, иттербий, тербий и эрбий — были названы в честь шведской деревни Иттербю , около которой обнаружили крупное месторождение редкоземельных металлов.
По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.
Спасибо за внимание
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Особенности жидкого состояния вещества. 1. Молекулы находятся непосредственно друг возле друга, поэтому жидкости – мало сжимаемы, в отличие от газов; 2. Текучи, т.е. не имеют формы , а принимают форму сосуда, в котором находятся; 3. В состоянии невесомости принимают форму шара или круглой капли.
Самое важное и уникальное вещество на нашей планете- это вода Важнейшим жидким веществом является вода, которая покрывает 2/3 поверхности Земли. 97,2 % общего запаса приходится на воды Мирового океана. Запас пресной воды на Земле всего 2,8%, но из них пригодна к использованию лишь 0,3% водных ресурсов. Животные, растения и человек на 70-80 % состоят из воды, потеря 15-20 % массы тела в результате обезвоживания приводит к гибели организма. Благодаря круговороту воды в природе её запасы практически неисчерпаемы. Круговорот воды состоит из 2 процессов: испарения и конденсации.
Чем уникальна вода? Физические свойства воды обусловлены строением её молекул, а также межмолекулярными связями. Молекулы воды имеют угловую форму, величина угла НОН равна 104 0 . Это приводит к появлению в молекуле 2 полюсов. Электронная плотность смещается к атому кислорода. Полярность молекулы воды делает её универсальным растворителем.
Круговорот воды в природе Круговорот воды - это хорошо отрегулированный механизм, который беспрерывно «качает» воду из океана на материки и обратно, при этом вода очищается С поверхности Мирового океана ежегодно испаряется 453 тыс.км 3 воды. Осадки, выпадающие на земле, составляют 525 тыс.км 3 . Испаряющаяся вода, конденсируясь, образует облака и в виде осадков выпадает на землю. Эти осадки поглощаются почвой, и в результате подземного и поверхностного стока воды вновь возвращаются в моря и океаны
Ещё одна аномалия воды: Лёд благодаря водородным связям имеет ячеистое строение и поэтому легче воды.
Бывает ли вода «жесткой»? Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция и магния называется жесткой водой. Жесткость природных вод может меняться в зависимости от года: она понижается зимой, а летом –повышается. Содержание солей кальция и магния в воде зависит и от состава почвы в водоносных слоях.
Что такое «жесткая» вода? Жесткая вода- это накипь на деталях бытовой техники , стенках котлов и радиаторов. В жесткой воде плохо разваривается мясо. В жесткой воде не мылится мыло.
Жёсткость воды CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой , с малым содержанием — мягкой . Различают временную жёсткость , образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость , вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением И временная, и постоянная жесткость воды легко устраняются добавлением соды
Жидкие кристаллы Жидкие кристаллы (сокращённо ЖК) — вещества, обладающие одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов (анизотропия). По структуре ЖК представляют собой жидкости, похожие на желе, состоящие из молекул вытянутой формы, определённым образом упорядоченных во всем объёме этой жидкости. Наиболее характерным свойством ЖК является их способность изменять ориентацию молекул под воздействием электрических полей, что открывает широкие возможности для применения их в промышленности. По типу ЖК обычно разделяют на две большие группы: нематики и смектики . В свою очередь нематики подразделяются на собственно нематические и холестерические жидкие кристаллы.
Спасибо за внимание