химия 9 класс
презентации по химии 9 класса
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 alyuminiy.pptx | 2.35 МБ |
| soedineniya_alyuminiya.pptx | 147.9 КБ |
| zhelezo_do.pptx | 132.04 КБ |
| soedineniya_zheleza_do.pptx | 231.77 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
“Однажды к древнеримскому императору Тиберию пришел ремесленник и принес чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление легкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из .... глины и пока не имеет названия. “Дальновидный” император, испугавшись , что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвет могущество Рима, повелел: чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, его мастерскую сровнять с землей!” О каком металле идёт речь?
Алюминий Запишите тему урока
1. Запишите в тетради электронное строение атома по таблице Менделеева, проверьте правильность по параграфу 44 Подсказка Заряд ядра Количество энергетических уровней и электронов на них Что происходит с электронами с внешнего уровня? (отдаёт или принимает), запишите схему
2. Опишите физические свойства алюминия, воспользуйтесь учебником или дополнительными источниками информации Металл T пл. 0 С T кип. 0 С Плотность, г/см 3 А l 660 2518 2,7
Объясните парадокс, алюминий стоит в ряду металлов сразу после щелочных и щелочноземельных металлов, что говорит о его химической активности, но его используют как обёрточный материал в пищевой промышленности? Причина, прочная оксидная плёнка!!!
Наполеон IlI Первоначально из-за несовершенного способа получения был необычайно дорог – почти в 10 раз дороже золота. Первые украшения и изделия из него были доступны только очень богатым людям. Император Наполеон III заменил серебряную посуду в своем дворце на более дорогую и редкостную, изготовленную из алюминия.
Парижские модницы в 1860-е годы На балах знатные дамы во времена Наполеона III нередко щеголяли ювелирными украшениями, изготовленными из алюминия.
Почему сейчас стоимость алюминия невелика?
Алюминий очень прочно связан в природных соединениях с кислородом и другими элементами, и выделить его из этих соединений химическими методами очень трудно. Алюминий можно получить электролизом — разложением расплава его оксида Аl 2 O 3 на составные части с помощью электрического тока. Но температура плавления оксида алюминия около 2050 °С, поэтому для проведения электролиза необходимы большие затраты энергии. Технически доступным металлом алюминий стал после того, как в 1886 г. американский и французский учёные Ч. Холл и П. Эру установили, что оксид алюминия хорошо растворяется в расплавленном при 1000 °С криолите, формула которого Na 3 AlF 6 , с образованием электропроводного расплава, таким образом температура плавления оксида алюминия уменьшалась в 2 раза, процесс его производства стал дешёвым.
3. Получение алюминия Чарльз Холл (1863 – 1914) американский инженер-химик Поль Эру ( 1863-1914) французский инженер - химик боксит Al2O3 T пл = 2050 1886 г, криолит Na3AIF6
Алюмосиликаты Бокситы Корунд ( Al 2 O 3 ) 4 . Запишите в каком виде алюминий встречается в природе, особое внимание обратите на вещества под цифрами 4,5,6 Корунд является минералом состава Al 2 O 3 , он очень твёрдый, его разновидность, содержащая примеси – наждак – применяется как шлифовальный материал. Корунд содержит прозрачные и окрашенные примеси: если они красные , тогда он называется рубин , если синие – то сапфир.
Распространение в природе
Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить кислые и щелочные растворы?
5. Химические свойства Ме + О 2 ? + В r 2 ? + I 2 + S + H 2 ? ? ? + H 2 O ? + HCl ? + Fe 2 O 3 ? Напишите названия продуктов реакций в состав которых входит алюминий!
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 тетрагидроксо алюминат натрия Алюминий реагирует с растворами щелочей, при этом образуется комплексная соль и выделяется газ водород: Алюминий реагирует с разбавленными кислотами, с концентрированными азотной и серной не реагирует на холоде (без нагревания) – говорят « пассивирует », а при нагревании протекают следующие реакции: Поэтому в алюминиевой посуде нельзя хранить кислые и щелочные растворы!!! 5. Химические свойства (алюминий проявляет амфотерные свойства, так как реагирует и с кислотами и с основаниями) 8Al + 15H 2 SO 4 (конц) = 4Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O Al + 6HNO 3 (конц) = Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
6. По картинкам напишите применение алюминия и его соединений
Выберите верные утверждения: Алюминий - лёгкий металл, серебристо-белого цвета. Алюминий – тугоплавкий металл. Хорошо проводит тепло и ток, поэтому используют для изготовления проволоки. В виду своей пластичности используют в качестве покрытия стальных деталей. Получают из глинозёма. В природе встречается в виде соединений. Пассивирует разбавленные кислоты, так как на его поверхности образуется прочная оксидная плёнка. Проявляет амфотерные свойства. В состав сплава дюралюмина входят: алюминий, магний, марганец, цинк Правильные номера: 1, 3, 4, 6, 8.
§ 44 до стр 253 , выучить Расставьте коэффициенты электронным балансом в любом из уравнений: Al + HNO3 = AL(NO3)3 + NH4NO3 + H2O или Al + HNO3 = AL(NO3)3 + N 2О + H2O (Для тех, кто сдаёт химию – оба уравнения) 3. Осуществите превращение: Оксид алюминия → алюминий →хлорид алюминия → гидроксид алюминия →оксид алюминия ( 2 уравнение напишите в полном и кратком ионных видах ) Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в избытке раствора гидроксида натрия для получения водорода объёмом 4,48 л В день следующего урока необходимо выполнить контрольный тест по данной теме на сайте «решу огэ », время его выполнения сообщу дополнительно Контрольное задание выполняем 1 раз, оценка идёт в журнал!
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Al 2 О 3 Плотность 3,99 г/см³ Т плавл 2044 °C Т кип 2980°C Физические свойства
Запишите информацию об оксиде алюминия белое, твёрдое вещество, широко распространённое в природе, с высокой температурой плавления, обладает инертностью при обычных условиях, огнеупорен, является абразивным материалом, нерастворим в воде , проявляет амфотерные свойства Al(OH)3 = H3ALO3 = H2O + HALO2 Так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства его можно записать в виде кислоты H3ALO3 ( ортоалюминиевая кислота), которая при потере воды образует другую кислоту HALO2 ( метаалюминиевую кислоту),в которой Н заряжен +1, а остаток ALO2 заряжен -1, соли последней кислоты называют - алюминатами . + -
Химические состава Al 2 O 3 реагирует с основными оксидами и с твёрдыми щелочами с образованием солей – алюминатов: Na2O + AL2O3 = NaALO2 NaOH + AL2O3 = NaALO2 + H2O реагирует с растворами щелочей с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия: AL2O3 + NaOH + H2O= Na[AL(OH)4] реагирует с кислотными оксидам и и кислотами: Al2O3 + SO3 = …. AL2O3 + H2SO4 = ….+….. вытесняет более летучие оксиды (например, углекислый газ) из солей при сплавлении: AL2O3 + Na2CO3 = CO2 + NaALO2 Расставьте коэффициенты во всех уравнениях реакций, заполните пропуски в уравнениях (…)!!!
Al (ОН) 3 Плотность 3,97 г/см³ Т плавл 2050 °С Т кип 2500 °С Физические свойства
Запишите информацию об гидроксиде алюминия не растворим в воде не горит, не взрывается, не ядовит в твердом виде — мелкокристаллический рыхлый порошок , белый или прозрачный, иногда с легким серым или розовым оттенком гелеобразный гидроксид тоже белый
Химические состава гидроксида алюминия реагирует с твёрдыми щелочами с образованием солей – алюминатов: NaOH + AL(OH)3 = NaALO2 + H2O реагирует с растворами щелочей с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия: AL(OH)3 + NaOH = Na[AL(OH)4] реагирует с кислотными оксидам и и кислотами: Al(OH)3+ SO3 = …. AL(OH)3 + H2SO4 = ….+….. при нагревании разлагается : AL (ОН)3 = ….. + … Расставьте коэффициенты во всех уравнениях реакций, заполните пропуски в уравнениях (…)!!!
Обратите внимание на следующую реакцию: при реакции комплексной соли алюминия с кислотами образуются следующие продукты: Na[AL(OH)4] + HCL = NaCl + AlCL3 + H2O Чтобы запомнит данную реакцию, комплексную соль разбейте (в голове) на 2 вещества – NaOH и AL(OH)3 , а далее запишите продукты взаимодействия каждого вещества с соляной кислотой. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций!!!
Применение соединений алюминия (составьте схемы применения аналогично оксиду алюминия) AL2O3 AL2(SO4)3 ALCL3 AL(OH)3 Информацию находим в интернет пространстве
Выполните виртуальную лабораторную работу, описанную на стр. 254 (рисунок колбы) Для наглядности посмотрите видео эксперимент «Получение и свойства гидроксида алюминия»
§ 44 до конца , записи выучить Оформить отчет по лабораторной работе Фотографии конспекта, лабораторной работы отправить до 12.04. включительно.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Строение атома 1.Изучите строение атома железа ( стр 256 учебника), запишите в тетрадь, обратите внимание на то, что железо относится к металлам побочной подгруппа, а они имеют на последнем (внешнем) уровне 2 электрона !!! 2. Запишите схемы образования ионов железа, если атом может отдавать 2 и 3 электрона.
Нахождение в природе Соединения железа Формула Руды Магнетит (……………) Гематит (……………) Лимонит (……………) Сульфиды Пирит Заполните таблицу, учебник стр 256!
Физические свойства Металл T пл , 0 С T кип , 0 С Плотность, г/см 3 Fe 1 539 2861 7 , 874 Изучите физические свойства железа ( стр 257 учебника), запишите под пунктами (точками)
Химические свойства железа Посмотрите видео опыт – горение железа, запишите уравнение реакции (обратите внимание на то, что при горении образуются два оксида, которые записываются общей формулой – смешанного оксида или железной окалиной, названия подпишите. На стр 257 разберите взаимодействие железа с водой, запишите уравнение реакции, подпишите температуру реакции. Посмотрите видео опыт – серы с железом, запишите уравнение реакции. Посмотрите видео опыт –железо с медным купоросом, запишите уравнение реакции. Посмотрите видео опыт – железо с серной кислотой , запишите уравнение реакции. Не забывайте про коэффициенты!!!
Химические свойства железа Почему серную кислоту перевозят в стальных цистернах? Разбавленная азотная кислота реагирует с железом с образованием аммиака или оксида азота ( I ) или азота. Расставьте коэффициенты электронным балансом по рядам: 1 ряд Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NH3 + H2O 2 ряд Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2O + H2O 3 ряд Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O
Домашнее задание Параграф 45 до стр 258 Расставить коэффициенты электронным балансом в уравнениях: 1 ряд Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NH3 + H2O 2 ряд Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2O + H2O 3 ряд Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2 + H2O 3. Решите задачу: чему равен выход продукта реакции от теоретически возможного, если на получение 16,5 г железа из смешанного оксида железа было использовано 20 г алюминия?
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Предложите вариант косвенного получения оксидов железа по следующим цепочкам превращения: Fe FeCL 2 Fe (ОН) 2 Fe О Fe FeCL 3 Fe (ОН) 3 Fe 2 О 3 Проявляет основные свойства Проявляет слабые кислотные свойства
Качественные реакции Реактив Fe +2 Реактив Fe +3 К 3 [ Fe (С N ) 6 ] Красная кровяная соль Турнбулева синь (осадок) К С NS Роданид калия К 4 [ Fe (С N ) 6 ] Жёлтая кровяная соль Берлинская лазурь
§ 45 стр.260 № 3