Конспект урока по химии, 10 класс

Отрадненская средняя общеобразовательная школа

Урок

 химии в 10 классе

по теме «Фенол»

                                                                                        Учитель

                                                                                     Корбукова Н.М.

                                                         2011 год

Цели урока:

1. образовательные: продолжить формирование системы умений, знаний, навыков по теме «Фенол»; знать характеристику фенола, способы получения; уметь записывать химизм процессов, решать задачи;
2. развивающие: формировать умение сравнивать спирты и фенолы, делать выводы, обобщать изучаемые факты и понятия, развивать воображение, память, внимание, способности  учащихся;
3. воспитательные: содействовать в ходе урока формированию культуры общения, культуру речи.

Тип урока: комбинированный.

Методы обучения:

 словесный, наглядный, эксперимент, проблемный.

Используемые материалы:

 пробирки, штатив, раствор фенола, раствор хлорида железа (III); кинофрагменты: «Взаимодействие фенола с бромом», тесты

Используемая литература:

 О.С.Габриелян, «Химия», 10 класс, Москва, Дрофа, 2009 год;

А.С.Егоров,  «Химия»,  пособие репетитор,  Ростов-на-Дону,  «Феникс»,  2009 год;

В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная, «ЕГЭ – 2010 год», Химия, тематические тесты, базовый и повышенный уровень, издательство «Легион»,

Ростов – на – Дону, 2010 год.

Ход урока:

I Организационный момент  (2 мин)

II Опрос (10 минут)

1. Способы получения фенола  (у доски, письменно с последующим объяснением )
2. Строение фенола: распределение электронной плотности, есть ли заместители I или II рода; происходит ли диссоциация по кислотному типу  (у доски, письменно с последующим объяснением)
3. Характеристика фенола по плану: общая формула, функциональная группа, классификация (от чего зависит), гибридизация атома углерода, изомерия (типы), физические свойства, химические свойства (от чего зависят, в какие реакции вступают), определение  (устно)

II Объяснение (15 минут)

? Что мы узнали о фенолах?

? Что вы хотели бы ещё узнать? (химические свойства, применение)

Запись на доске темы «Фенолы» озвучивание цели и плана урока.

? Зачем нам нужно изучать фенолы?

Сообщение на тему «Применение фенола»

Запись на доске «Химические свойства фенола»

? Чем обусловлены химические свойства фенола?

(химические свойства фенола обусловлены наличием в их молекулах функциональной группой –ОН и бензольного кольца.

Учитель: так как применение фенола связано с образованием фенолформальдегидной смолой, познакомимся с этой реакцией. Открываем учебник с. 78. Из за подвижности атомов водорода в орто- и пара- положения фенол способен вступать в реакцию, которую вы и наблюдаете. В результате этого процесса выделяется молекула воды- низкомолекулярное вещество и в.м.с. – полимер фенолформальдегидная смола.

Запись в тетради: I.Реакция c участием бензольного кольца:

                                 1. Реакция п/к

                               Уравнение реакции

                               Определение реакции п/к

(в это время техническая подготовка к просмотру кинофрагмента)

? Как вы думаете с какими веществами будет реагировать фенол с участием бензольного кольца, при котором замещался бы водород  бензольного кольца?( в реакции замещения с галогенами, с азотной кислотой)

     Учитель: посмотрите реакцию взаимодействия фенола с бромной водой и  подумайте какие признаки и условия реакций?

(демонстрация кинофрагмента 046, обсуждение вопросов)

? Какие продукты взаимодействия фенола с бромной водой?

Реакция замещения в бензольном кольце фенолов протекает легче, чем у бензола, в более мягких условиях.

      Запись в тетради: 2. Реакции замещения:

                                         1)галогенирование

                                       (уравнение реакции выполняю ученики у доски)

                                   3.  Гидрирование

                                       (уравнение реакций выполняют ученики у доски)

   Учитель: Химические свойства  фенолов  объясняются ещё наличием в их молекулах функциональной группы – ОН

 ? Происходит ли диссоциация группы –ОН в феноле по кислотному типу?

 ? Почему? (увеличивается полярность связи О-Н под действие бензольного кольца, что приводит к диссоциации фенолов в водных растворах по кислотному типу)

       Запись в тетради: II Реакции с участием гидроксильной группы.

                                       1.Диссоциация в водных растворах:

                                         (уравнение реакции выполняют ученики у доски)

     ? Какими веществами будет вступать в реакцию фенол как слабая кислота? ( со Щ.М., со щелочами?

       ?Спирты вступают с этими веществами в реакцию?( с Щ.М. –да, а со щелочами нет)

       ?Почему?( фенол – слабая кислота, а  у  спиртов  полярность связи О – Н недостаточна  для диссоциации её с образованием  ионов водорода. Поэтому спирты являются неэлектролитами)

       Запись в тетради: 2. Взаимодействие с активными металлами

                                            (сходство со спиртами)

                                           (уравнение реакции  выполняют ученики у доски)

                                         3. Взаимодействие со щелочами (отличие от спиртов)

                                         (уравнение выполняют ученики у доски)

Учитель:  образующиеся в результате реакции фенолята легко разлагаются  при действии кислот,  даже такая слабая кислота как угольная  вытесняет фенол из  фенолятов, значит фенол ещё более слабая кислота,  чем  угольная.

     Учитель: качественной реакцией на фенолы является взаимодействие фенолов с раствором хлорида железа (III) c образованием раствора тёмно-синего цвета.

(ученики выполняют эксперимент)

Запись в тетради: III Качественная реакция на фенолы:

                                 Фенол + FeCI3 (III)→ синее окрашивание

? Какой можно сделать вывод о химических свойствах фенолов?

? Чем объясняются химические свойства фенолов?(химические свойства фенолов объясняются наличием в их молекуле функциональной группы –ОН  и  бензольного кольца.)

 (слушаем мнение учеников)

IV. Закрепление (тест)

(самопроверка, выставление оценок)

V. Домашнее задание: § 10, упр 5,6.

Осуществить превращения: С→СН4→С2Н2→С6Н6→С6Н5СI→C6H5OH→

                                                        → 2, 4, 6 тринитрофенол