Презентация элективного курса по химии.
В современных условиях одним из важнейших принципов обновления содержания школьного химического образования является усиление его прикладной направленности, под которой понимается ориентированность содержания и методов обучения химии в школе на развитие у учащихся умений самостоятельно приобретать и применять химические знания, необходимые для решения практических задач. Данный элективный курс направлен на развитие и совершенствование химического эксперимента; именно он является важнейшим фактором познавательной деятельности учащихся.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 elektivnyy_kurs.ppt | 1.31 МБ |
 programma_elektivnogo_kursa_po_khimii2012.doc | 83.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Предварительный просмотр:
Программа элективного курса по химии
«Тайны химической лаборатории».
(9 класс)
Составила:
Обернихина Т.С.
учитель химии 1кв.категории МОУ «СОШ№3»
г.Коряжма
2012г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
В современных условиях одним из важнейших принципов обновления содержания школьного химического образования является усиление его прикладной направленности, под которой понимается ориентированность содержания и методов обучения химии в школе на развитие у учащихся умений самостоятельно приобретать и применять химические знания, необходимые для решения практических задач. Данный элективный курс направлен на развитие и совершенствование химического эксперимента; именно он является важнейшим фактором познавательной деятельности учащихся.
Задача совершенствования химического эксперимента в настоящее время становится особенно важной, так как нацелена на формирование у подрастающего поколения современной естественнонаучной картины мира, знаний и представлений о практическом применении науки в основных отраслях современного производства и других сферах деятельности. Необходимо совершенствовать методы и средства обучения, выдвигая на первый план активные формы деятельности, приобщать учащихся к самостоятельной работе. Эксперимент является основой химического образования, поскольку химия - наука экспериментальная. Любой химический процесс, любое химическое явление легче воспринять только в результате проведения эксперимента. Именно эксперимент усиливает мотивацию изучения химической науки, позволяет дополнить и разнообразить теоретический курс, понять и усвоить химические превращения. Химический эксперимент является самостоятельным и необходимым элементом учебного процесса.
Данный курс рассчитан для учащихся 9 класса общеобразовательной средней школы.
Количество часов- 34.
Цели и задачи курса.
Цель: формирование и развитие исследовательских навыков учащихся через проведение химического эксперимента.
Задачи:
1.Развивать творческий потенциал и активность учащихся через поиск оптимальных вариантов решения поставленных проблем.
2.Формировать исследовательский подход к выполнению практических работ, совершенствовать технику химического эксперимента
3.Познакомить учащихся с научными методами исследования химических процессов и явлений.
4.Расширить кругозор учащихся путем исследования различных веществ.
5.Формировать и развивать внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии.
Основные требования к знаниям и умениям.
Учащиеся должны знать:
- Способы разделения смесей;
- Методы очистки веществ;
- Различать основные классы неорганических веществ;
- Осуществлять генетическую связь между основными классами неорганических веществ;
- Физические и химические свойства веществ;
- Определять характер химических свойств разных классов веществ;
- Знать практическое применение изучаемых веществ.
Должны уметь:
- учащиеся должны самостоятельно уметь выполнять практические опыты;
- объяснять химические процессы, проходящие в результате опытов;
- вести записи в лабораторном журнале, анализировать результаты, делать выводы;
- оформлять отчеты о проделанной работе с соответствующей наглядностью: уравнениями, рисунками, выводами, проводить химический эксперимент, необходимый для решения поставленных задач (научный поиск);
- работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, соблюдая правила техники безопасности;
- характеризовать свойства вещества на основе теоретических представлений;
- прогнозировать зависимость получения и применения веществ от внутренней структуры;
- использовать полученные теоретически сведения при изучении химических реакций:
- устанавливать взаимосвязь между явлениями физическими и химическими, необходимыми для целостного представления о мире;
- видеть возможность применения наблюдаемых явлений в практической деятельности.
ПРОГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА
« Наука- дело творческое,
как искусство, как музыка»
(П.Л.Капица)
Тематическое планирование.
№п/п | Название занятия | Содержание |
1 | Вводное занятие | Организационные вопросы, знакомство с обязанностями и оборудованием рабочего места, обсуждение плана работы. |
2 | Техника безопасности при работе в химической лаборатории. | Правила техники безопасности для кабинета, лаборатория кабинета химии, знакомство с местом нахождения противопожарных средств защиты и электроприборами. |
3 | Ведение лабораторного хозяйства. | Классификация и требования, предъявляемые к хранению оборудования кабинета химии, изучить ТСО, лабораторные инструменты, учебные приборы и их классификацию. |
4 | Реактивы | Классификация реактивов, хранение, фасовка. |
5 | Стекло | Состав стекол и их классификация; стекла, используемые для изготовления химической посуды; обработка стекла и приемы ее резки. |
6 | Химическая посуда | Классификация посуды, правила ее мытья, размещения, хранения и нагревания; мерная посуда и ее значение. |
7 | Изготовление приборов | Знакомство с правилами сборки простейших приборов для лабораторной практики и проверка их на герметичность. |
8 | Нагревание, взвешивание. Фильтрование. | Знакомство с различными нагревательными приборами, приемами взвешивания и фильтрования |
9-10 | Химические вещества | Расширить знания учащихся о чистых веществах и смесях; развивать умения учащихся по разделению различных смесей. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Практическая работа « Разделение смеси веществ»:. а/. Мел и вода. б/. Масло и вода. в/. Сульфат меди и сера. г/. Порошки алюминия и железа. д/. Песок и древесные опилки. е/. Сахар, железные опилки и песок. ж/. Соль, алюминий, железо, мел. |
11-12 | Растворы, их приготовление. | Процесс растворения веществ, растворы, их классификация, роль в народном хозяйстве, природе, медицине; правила приготовления растворов солей с определенной массовой долей и молярной концентрацией растворенного вещества. Практическая работа «Приготовление растворов с различной концентрацией». |
13-14 | Кристаллические вещества. | Ознакомить учащихся с кристаллами и кристаллогидратами, с процессами растворения и кристаллизации веществ; Дать понятие о строении кристаллов, рассмотреть способы выращивания кристаллов. Практическая работа «Выращивание кристаллов». |
15-16 | Признаки химических реакций. | Выявить признаки химических реакций в ходе химического эксперимента. Проделать следующие реакции и определить признак реакции: а/. Взаимодействие соды с соляной кислотой. б/. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой. в/. Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. г/. Горение магния. д/. Взаимодействие хлорида железа /III/ с NH4CNS. е/. Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия. |
17-18 | Основные типы химических реакций. | . Изучить на практике «Основные типы химических реакций»: а/. Соединения – горение фосфора. б/. Замещение хлорида меди с железом /гвоздь/. в/. Разложение малахита. г/. Обмена между нитратом серебра и хлорида натрия. |
19-20 | Металлы. | Рассмотреть роль аналитической химии в современной жизни, показать значение качественного и количественного анализа в организации контроля за состоянием окружающей среды. Провести качественные реакции на ионы металлов, изучить условия взаимодействия металлов с водой. Химический марафон « Тяжелые металлы: за и против» |
21-22-23 | История открытия и происхождения химических элементов | Происхождение слова «Элемент». Как «элемент» стал «химическим элементом». Элементы древности. Элементы, открытые в средние века. Элементы воздуха и воды. Элементы, обнаруженные химико-аналитическим методом. Элементы, открытые электрохимическим способом. Элементы, открытее спектроскопическим методом. Редкоземельные элементы. Инертные газы. Предсказанные элементы. Радиоактивные и синтезированные элементы. Огонь – явление химическое. История овладения огнем. |
24-25 | Огонь – явление химическое. | Практическая работа:«Огонь – явление химическое»: а/. Самовоспламенение лучинки. б/. Зажигание костра без спичек. в/. Горение угля и серы в расплавленной селитре. г/. Звездный дождь. д/. Вулкан. е/. Сахар «горит огнем». ж/. Огонь – художник. з/. Огонь с неба. |
26-27 | Состав воздуха. | Состав воздуха. Жидкий воздух. «Огненный воздух» – кислород, его открытие и свойства». Практическая работа: «Получение кислорода и горение в нем веществ (использовать перекись водорода). |
28-29 | Углекислый и угарный газы. | Воздействие на организм человека углекислого и угарного газов, получение их и применение. Практическая работа: «Получение углекислого газа». |
30-31 | Знакомство с солями | Рассмотреть значение солей в жизни людей. Посмотреть окраску пламени различными солями. Практическая работа: «Получение нерастворимых солей реакцией обмена»: а/. Получить сульфат бария и выделить из раствора. б/. Получить карбонат кальция и выделить из смеси. Практическая работа: «Получение растворимых солей»: сульфата меди, сульфата магния, нитрата кальция. |
32-33 | Знакомство с кислотами | Знакомство с различными кислотами: соляная, серная, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая. Химические свойства кислот. Практическая работа: «Получение кремниевой кислоты». |
34 | Заключительное занятие | Подведение итогов работы. Отчет о проделанной работе в виде презентаций учащихся. |