Контрольные работы по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Контрольная работа по теме: « Неметаллы».

Вариант-1.

1. С точки зрения строения атома объясните,какой элемент №7,№8 или №16 имеет лучше выраженные неметаллические свойства.

2. Для элемента №6 составьте формулу его высшего оксида,укажите его характер.Выберите,с какими из перечисленных веществ он вступит в реакцию:

          P2O5; Ca(OH)2; NaCl; H2O; MgO; NaOH;K2SO4; Li 2O.

          Напишите уравнения реакций.

3. Объясните, как изменится сила кислот в ряду:

          H2 SO4  -> H2 SeO4 –> H2 TeO4.

4. Предложите уравнения,соответствующие схеме:

         NO <- HNO3  ->  N 2O.

       Укажите концентрацию кислоты,окислитель и восстановитель.

5. Осуществите превращения,назовите вещества в цепочке:

         P  ->  P2O5  ->  Ca3(PO4)2  ->  H3PO4  ->  Na2HPO4  ->  Na3PO4

                                                    H2       Ag3PO4

6.  Какой объём аммиака(н.у.) надо пропустить через 100мл 25%-р-а

    серной кислоты (плотностью 0,98 г/мл),чтобы при этом образовался      

    сульфат аммония?

Контрольная работа по теме: « Неметаллы».

                                                         Вариант-2.  

1) С точки зрения строения атома объясните,какой элемент №14,№15    

 или №33 имеет лучше выраженные неметаллические свойства.

2)  Для элемента №7 составьте формулу его высшего оксида,укажите        его  характер.Выберите,с какими из перечисленных веществ он вступит в реакцию:

KOH; FeCl3; H2O; CO2; Ba(OH)2; Na2O; K2SiO3; CaO.

Напишите уравнения реакций.

3)  Объясните, как изменится сила кислот в ряду:

        H3PO4  ->  H2SO4  ->  HClO4.

4)  Предложите уравнения,соответствующие схеме:

        H2  <-  H2SO4  ->  S.

Укажите концентрацию кислоты,окислитель и восстановитель.

5) Осуществите превращения,назовите вещества в цепочке:

  S  ->  H2S  ->  SO2  ->  SO3  ->   H2SO4  ->   BaSO4  

                                                NaHSO4      SO2

  6)  Определите массу 35-% раствора ортофосфорной кислоты,которую можно получить, растворяя в воде 28,4г оксида фосфора (5). Для данной кислоты составьте уравнения её взаимодействия с гидроксидом натрия с образованием:

а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата натрия.

Контрольная работа по теме : « Химические реакции ».

Вариант-1

  №1

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель:          

         KMnO4 +NH3 =  KNO3 +MnO2+KOH .

                                                            №2

 Определите,как изменится скорость реакции

 2SO2(г) +О2(г)=2SO3(г)     при: а) уменьшении концентрации

 исходных веществ в 3 раза; б)  увеличении давления в 2 раза.

    №3

 Напишите уравнения электролитической диссоциации  веществ:    

 KHCO3; Pb(OH)NO3; Na3PO4; Fe(OH)2. Для последнего вещества                                                                                  

 напишите константу диссоциации.

   №4

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:         Сu(NO3)2, K2SiO3, NaCl. Укажите ph среды и изменения цветов индикаторов.

   №5

 По сокращённому ионному уравнению подберите молекулярное:

                                      а) Zn +2 OH =Zn(OH)2;

                                      б) 2H + SO3 = H2O + SO2.

  №6

   К 40 г 8% раствора ортофосфата натрия прилили 10мл 1,5 М      

   раствора нитрата серебра.Найдите массу выпавшего осадка.

Контрольная работа по теме : « Химические реакции ».

                                                      Вариант-2

  №1

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель:

                      KI +H2SO4(конц)  = I2 + H2S + K2SO4 + H2O.      

№2

 Предложите условия смещения химического равновесия вправо

 обратимой химической реакции:

 2CO(г) +O2(г) = 2CO2 (г) +568 кДж

 Ответ обоснуйте.

№3

 Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:    

  Na2SO3 ; Fe2S3 ;BaCl2. Определите ph среды и изменения      

  цветов индикаторов.

№4

  Напишите уравнения электролитической  диссоциации:                      

  NaH2BO3 ; Ba(OH)2 ; СH3COOH ; Co(OH)Cl2. Для последнего                                                                                        

  вещества  напишите константу диссоциации.

№5

  По сокращённому ионному уравнению подберите  молекулярное:

                                 а) H + OH = H2O;

                                 б) Al2O3 +6H = 2Al  + 3H2O.        

      №6        

   Вычислите объём выделившегося газа (н.у.),если к 5 г мела,

   в котором массовая доля карбоната кальция составляет 85 %,

   прилили 67 г 20 % раствора соляной кислоты.

Контрольная работа по теме : « Химические реакции ».

  Вариант-3

  №1

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель:

 NaCrO2 +Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O.

№2

Напишите уравнения электролитической  диссоциации :   Al(NO3)3;   Fe(OH)Cl ; Ca(HCO3)2 ; H2SO3.            

 Для последнего   вещества  напишите константу диссоциации.

№3

Как изменится равновесие обратимой химической реакции

CaCO3(т) = CaO (т) + СO2(г) — 178 кДж

а) при уменьшении температуры ; б) при увеличении давления ;

в) при уменьшении концентрации CO2.Ответ обоснуйте.            

№4

Напишите уравнения в молекулярном,полном и сокращённом ионном

виде:

а) Fe2(SO4)3 + NaOH ;

б) H3PO4 + KOH ;

в) СaCl2 + AgNO3.

№5

Реакция при температуре 30С протекает за 1мин15с. За сколько времени закончится реакция при 10С, если температурный коэффициент скорости равен 2 ?

№6

200мл 36,5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18г/мл)

провзаимодействовало с 200мл 0,5 М раствора нитрата серебра.Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа по теме : « Химические реакции ».

  Вариант-4

  №1

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса,

укажите окислитель и восстановитель:

NaClO3 + MnO2 + NaOH = Na2MnO4 + NaCl + H2O.

№2

Напишите уравнения электролитической  диссоциации: Na2HPO4;  

Al2(SO4)3; H2SO4; Fe(OH)2.  Для последнего   вещества  напишите константу диссоциации.

№3

 Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: NaBr;

 Zn(NO3)2; K2HPO4.   Определите ph среды и изменения  цветов            индикаторов.

№4

  По сокращённому ионному уравнению подберите  молекулярное:

  а) Fe + 2H = Fe + H2;

  б) 3Ag + PO4 = Ag3PO4.

№5

 Предложите условия смещения химического равновесия вправо

 обратимой химической реакции:

  Cl2(г) + H2(г) = 2HCl(г) +Q кДж

  Ответ обоснуйте.

№6

В ходе реакции алюминия со 150 мл раствора серной кислоты выделилось 8,96л водорода(н.у.).Найдите молярную концентрацию кислоты.