Главные вкладки
Педагогические/образовательные технологии 2018-2023 гг.
Вечерняя школа при исправительном учреждении – особый тип учебного заведения. В ней учатся те, кого, как правило, «забраковала» дневная школа и от кого она постаралась избавиться. В ней учатся те, кто совершили различные правонарушения и были осуждены на срок лишения свободы..
Особенностью преподавания в местах лишения свободы является и то, что за партами сидят не просто ученики, а люди, достигшие определенного возраста (19-30 лет), совершившие тяжкие преступления, которые утратили интерес к школьному обучению, имеющие своё мировоззрение, свои понятия, со сломанной психикой, способные на правонарушения. Поэтому, с учетом этих особенностей, составляются учебные программы, тематические и поурочные планы, а также вся методика преподавания.
Цель вечерней школы:
Подготовить выпускника, обладающего необходимым набором знаний, умений и качеств, позволяющих ему уверенно чувствовать себя в самостоятельной жизни.
Отсюда целью и задачами моей педагогической деятельности является:
Задачи моей педагогической деятельности являются:
Работая учителем химии 44 года, я считаю, что мой каждый урок должен быть нацелен на достижение конкретных педагогических задач. На каждом уроке, реализуя образовательную программу, я ставлю конкретные педагогические задачи. При подготовке уроков составляю технологические карты, в которых определяю последовательность своих действий и виды деятельности моих учащихся на каждом этапе урока. Использование образовательных технологий обосновано с учѐтом целей и задач программы обучения и воспитания. В своей деятельности выбираю конкретные образовательные технологии. Умею пользоваться информационными ресурсами, которые позволяют мне совершенствовать свою деятельность как учителя химии и помогают выстроить мои уроки в соответствии с современными подходами.
Список используемых мной Интернет-ресурсов по предмету:
· Виртуальная химическая лаборатория: Химия общая и неорганическая химия, 10 – 11 кл. (info@uchportal.ru, gia.edu.ru);
· Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс» (http:// www.openclass.ru);
· Учительский портал «Все для Учителей» (http://www.uchportal.ru);
· Методсовет (http:// metodsovet.su);
· Открытый каталог образовательных презентаций «Учебные презентации» (http:// www.uroki.net)
· Электронная библиотека учебных материалов по химии. Режим доступа: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
· Коллекция: естественнонаучные эксперименты. Режим доступа: http://experiment.edu.ru/ Я внимательно слежу за информацией на сайтах министерства образования и науки Республики Бурятия и других образовательных порталах.
В таблице приведены основные образовательные технологии, которые постоянно использую на своих уроках.
В системе применяю педагогические технологии
Наименование технологии | Обоснование выбора | Способ применения |
Компетентно - ориентированное обучение | Научить учащихся тем знаниям, обучить тем умениям и развивать те навыки, которыми современный ученик сможет воспользоваться в своей дальнейшей жизни. Большую роль при этом играет организация групповых форм обучения на уроках, так как они основаны на учебном сотрудничестве. Работа в парах (группах) требует от каждого ученика активной речевой деятельности, развивает умение слышать и слушать. Работа в вечерней школе требует от педагогов и обучающихся умения организовать свою работу по ликвидации пробелов и приведению знаний к необходимому уровню. Главная трудность обучения состоит в том, что у молодежи нет навыков самостоятельной подготовки. Поэтому основное внимание учителя сосредоточено на том, чтобы за минимальное количество времени научить многому. Из опыта работы могу сказать, что на уроках стараюсь использовать задания и задачи, связанные с повседневной жизнью. Основным результатом деятельности школы должна стать, способность человека действовать в конкретной жизненной ситуации. Полученные знания учащиеся должны уметь применять для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи в повседневной жизни. Как показывает практика, с настоящее время многие учащиеся успешно выполняют задания на воспроизведение знаний, но затрудняются применить их в ситуациях, близких к реальной жизни. Таким образом, компетентностно-ориентированный подход позволяет решить эту проблему. Применение компетентностно-ориентированных заданий позволяют в значительной степени активизировать познавательную деятельность учащихся на уроке, развивать интерес к предмету. Также компетентностно - ориентированные задания позволяют активизировать самостоятельную учебную деятельность, изменив характер взаимоотношений между учителем и учеником. Применение компетентностно-ориентированных заданий на уроке позволяют учителю решить одновременно несколько задач: · оценить уровень развития информационной компетенции учащихся, т. е насколько ученик в состоянии разобраться в тексте и выбрать из него необходимую информацию; · оценить уровень развития предметных знаний и умений; · оценить уровень развития общеучебных умений и навыков (интеллектуальных, познавательных, культуру письменной и устной речи и т. д.); · оценить способность самостоятельно приобретать знания и выбирать способы деятельности, необходимых для достижения поставленной цели в задании; · формировать познавательный интерес к предмету через развитие исследовательской компетенции. | Использую в своей работе метод проектов, ориентированного обучения: ученики учатся определять проблему и решать еѐ. Организую исследовательскую работу в группах, парах, вовлекаю каждого учащегося в активный познавательный процесс |
Использование технологии критического мышления на уроках химии» | Данная технология позволяет мне создать на уроке условия для активной мыслительной и творческой деятельности обучающихся, позволяет актуализировать их прошлые знания, формирует навыки работы с текстом, источниками, умение проводить сравнительный анализ, выделять причинно-следственные связи, оценивать свою деятельность на уроке. Технология критического мышления включает три основных стадии: · стадия вызова (актуализация имеющихся знаний; пробуждение интереса к получению новой информации); · стадия осмысления (получение новой информации); · стадия рефлексии (размышление, рождение нового знания). Критичность ума - это умение человека объективно оценивать свои и чужие мысли, тщательно и всесторонне проверять все выдвигаемые положения и выводы. Критическое мышление, т.е. творческое, помогает человеку определить собственные приоритеты в личной и профессиональной жизни, предполагает принятие индивидуальной ответственности за сделанный выбор, повышает уровень индивидуальной культуры работы с информацией, формирует умение анализировать и делать самостоятельные выводы, прогнозировать последствия своих решений и отвечать за них, позволяет развивать культуру диалога в совместной деятельности. Таким образом, актуальность использования технологии развития критического мышления заключается в следующем: - неумение применять полученные учащимися в школе знания и умения в реальных жизненных ситуациях; - отсутствие мотивации у учащихся к познавательной деятельности, к поиску пути к цели в поле информации и коммуникации; - недостаточно высокий уровень мышления; - недостаточный уровень индивидуальной культуры работы с информацией; - неумение анализировать и делать самостоятельные выводы, прогнозировать последствия своих решений и отвечать за них; - неумение учащихся определить собственные приоритеты в личной и профессиональной жизни - недостаточный уровень культуры диалога в совместной деятельности. | В работе использую приѐмы: стадия «Вызова» – «Корзина идей», «Верные и неверные утверждения», стадия «Осмысление» –таблица «Что? Где? Когда? Почему?», стадия «Рефлексия» – «Ромашка вопросов», «Синквейн» |
Технология дифференцированного обучения на уроках химии
| За счѐт индивидуального подхода к каждому ученику, учитываю его психологические особенности, индивидуальность и уровень подготовки, создавая комфортные условия для активизации знаний на уроке. В центре учебного процесса обучения химии я ставлю личность ученика, его интересы и потребности. При выборе содержания и форм организации учебного материала учитываю возрастные, психологические и интеллектуальные особенности учащихся, их личностные характеристики, жизненный опыт, уровень интеллектуального, нравственного и физического развития школьника, особенности его памяти, мышления, восприятия. Речь идет о реализации личностно-ориентированного подхода в обучении химии. Поэтому использую дифференцированное обучение. Оно предполагает организацию разноуровневой познавательной деятельности учащихся. Наиболее слабым учащимся, не осваивающим понятия на достаточно высоком уровне, я предлагаю дидактические карточки А, обеспечивающие отработку доступных для них знаний, более сильным ученикам – задания карточек В и С, в которых требуется объяснить суть явлений на основе изученных законов и теорий или использовать знания для решения качественных и количественных задач. Наиболее сильные ученики выполняют задания карточки Д, предусматривающие предсказание свойств соединений, формулировку ведущих идей темы, решение нестандартных творческих задач. В старших классах использую работу в парах, группах. Например, в 10 классе при изучении темы «Получение и химические свойства альдегидов» использую технологии разноуровневого обучения, проблемного обучения и групповой работы. Перед учащимися были поставлены трехуровневые цели, деятельность учащихся на уроке включала три стадии: 1) репродуктивную; 2) учебно-поисковую; 3) творческую. Деятельность учащихся на уроке организована в виде самостоятельной работы: · индивидуальной (с вопросами химического диктанта, текстами пакетов информации, оформление отчетов о результатах групповой работы в тетрадях); · парной (обсуждение пакетов информации, взаимопроверка диктанта); · групповой (выполнение лабораторных опытов, обсуждение результатов работы). На каждом этапе урока проводится рефлексия, т.е. учащиеся имеют возможность осознать себя в собственной деятельности. Считаю применение дифференцированного подхода к обучению эффективным. | Предлагаю разные по сложности и характеру выполнения задания, позволяющие решать основные образовательные и воспитательные задачи с учетом индивидуальных особенностей обучающимся. |
Проектная деятельность | В своей практике последнее время все больше внимания уделяю внимание к применению технологий проектирования в процессе преподавания. Возникла проблема: как при малом количестве часов (1 час в неделю), довольно обширной программе, сделать преподавание базового курса химии интересным, наглядным, изучаемый материал – запоминающимся надолго, а не на один урок. Думаю, что одним из методов, позволяющих добиваться положительной мотивации к учению и хороших результатов в активизации познавательных процессов, является проектировочная деятельность. В МБОУ ВСОШ №14, где я работаю, сформирована среда, позволяющая решить проблему разноуровневой подготовки учащихся. Оценка, выставленная за старания самостоятельно расширить свои знания, найти им практическое применение, умение работать в коллективе – является хорошим стимулом для дальнейшего обучения в нашей школе. Использование технологии проектировочной деятельности привело к повышению уровня мотивации учащихся через осознанное отношение к учебе, развитие познавательных, творческих навыков учащихся, умений самостоятельно конструировать свои знания, развитие практического интеллекта. Одним из способов организации самостоятельной работы учащихся является обучение в сотрудничестве. Обучение в сотрудничестве – это модель использования малых групп учеников в классе. Учебные задания структурируются таким образом, что все члены команды оказываются взаимосвязанными и взаимозависимыми. Учитель из носителя готовых знаний он превращается в организатора познавательной деятельности своих учеников. Изменяется и психологический климат в классе, так как мне, как учителю приходится переориентировать свою учебно-воспитательную работу и работу учащихся на разнообразные виды самостоятельной деятельности учащихся. Используя при этом, на приоритет деятельности исследовательского, поискового, творческого характера. В своей работе я совмещаю традиционную и личностно-ориентированную системы обучения путем включения элементов проектной деятельности в обычный урок. Эта форма обеспечивает учет индивидуальных особенностей учащихся, открывает большие возможности для возникновения групповой, познавательной деятельности. Проекты при этом могут быть небольшие (на один урок) У меня сложилась следующая система. Сначала даю базовые теоретические знания, затем мы переходим к практическим занятиям, содержание которых соответствует итоговой системе знаний и умений учащихся. Далее приводятся примеры проектной деятельности, которые мы выполняем с учащимися на уроках химии и во внеурочное время. Проектная деятельность при создании кроссвордовТак же часто использую проектную деятельность при составлении кроссвордов. Составление кроссвордов любимый метод проектной деятельность учащихся школы, он служит для проверки знаний не только того, кто его разгадывает, но также для того, кто его создает. – определение темы для кроссворда; В ходе выполнения проекта моя роль состоит в организации самостоятельной познавательной, творческо-практической деятельности учащихся. Лучшие работы распечатываются и используются на уроках. Такие проекты позволяют наглядно показывать учащимся практическую ценность приобретенных ими знаний. |
|
Урок-исследование по химии как одна из форм инновационных технологий
| Формирование и совершенствование как общеучебных, так и специальных умений учащихся. Овладевают умениями самостоятельно добыть новые знания, проведение теоретического анализа; прогнозирование способов получения веществ и их свойств; составление плана экспериментальной проверки и его выполнение; формулирование вывода. Повышается осознанность и прочность их знаний, появляется устойчивый интерес к предмету. Внедрение исследовательского подхода в обучении химии способствует усилению мотивации учебной деятельности. Проектно-исследовательская деятельность имеет большие возможности для развития творческой, активной личности. Если ученик сумеет справиться с работой над учебным проектом, можно надеяться, что во взрослой жизни он окажется более приспособленным. Такое обучение содействуют профориентации обучающихся на биологические, химические и медицинские специальности; способствуют формированию навыков, необходимых для успешной учёбы в высшем учебном заведении по соответствующему профилю, расширяют кругозор учащихся, развивают их образовательную компетентность. На уроке-исследовании учащиеся овладевают методикой научного исследования, усваивают этапы научного познания, учатся формулировать и решать исследовательские задачи. На таких уроках использую технологию сотрудничества (работу в малых группах). Использую учебные задания, направленные на работу ученика с учебным материалом. Такие задания ориентируют ученика на осмысление и систематизацию учебного материала, а также на самоконтроль, наводят на сравнение, выводы, обобщения. | Предлагаю разные по сложности и характеру выполнения задания, позволяющие решать основные образовательные и воспитательные задачи с учетом индивидуальных особенностей обучающимся. |
Технология игрового обучения | Способствуют развитию их интеллектуально-творческих способностей, дают возможность самоутвердиться и реализовать себя в интеллектуально-творческой сфере через игру, помогают восполнить дефицит общения. ИТИ могут быть использованы не только во внеклассной и внеурочной работе, но и на уроках (при изучении нового, повторении пройденного материала. Я разделяю игры в школе на уроке по цели обучения и по виду проведения. Есть еще классификация игр, основанная на применяемых навыках и психологическом развитии. Игры могут быть направлены на изучение нового материала. Основная цель — в легкой и развлекательной форме донести новую информацию по предмету. Можно использовать модель игрового жанра «квест», где каждый ответ на вопрос открывает следующую дверь для учеников. В таких играх необходимо создать определенного рода сценарии и историю. Второй вид игр направлен на проверку и усвоение знаний. В данном случае нужно создать хорошую и благоприятную атмосферу для полного раскрытия потенциала учеников. Однако следует помнить, что под разный возраст специфика игры должна меняться: В старших классах лучше всего использовать игры достаточно реального характера: сталкиваться с проблемами действительно существующими и пробовать решать их. Для старших классов также лучше использовать командные игры, чтобы каждый ученик мог попробовать себя в различных ролях: лидер, заместитель, генератор идей и т. д. Я достаточно часто использую игры на своих уроках, так как наблюдается положительная динамика: отношения к предмету, желания изучать химию. | Использую дидактические игры: “Химические кубики”, “Химическое лото”, “Крестики-нолики”, “Найди ошибку”, «Карты»,“Химический бой”и т.д.. Так же на внеклассных занятиях провожу зрелищные интеллектуально-творческие игры: “КВН”, “Что, где, когда”, “Звездный час”и т д. |
В содержании многих предметов имеется определенный объем материала, требующий заучивания. Всегда возникала проблема, как превратить этот скучный процесс, в привлекательную, творческую продуктивную деятельность? Решить проблему заучивания химических формул, определений мне помогает игры: химическая тайнопись, мои координаты, химическое ассорти, химические карты, лото, найди меня, эстафета расчетных формул, разгадай формулу, третий лишний и др.
Применяя активные методы обучения на уроках, пришла к выводу, что деловые и ролевые игры не очень им нравятся. А большим успехом пользуются дидактические игры: кроссворды, химические лото, карты, сказки, игры-задания, викторины, мини игры и др.
Таким образом, применение дидактических игр на уроках в изучении химии позволяет решать поставленные педагогические задачи. В рамках одного урока в 9 классе по теме «Химические свойства кислорода» были использованы педагогические технологии:
- развивающее обучение;
-проблемное обучение;
-разноуровневое обучение;
-коллективную систему обучения;
-исследовательские методы в обучении;
-проектные методы обучения;
-технологию использования в обучении игровых методов: дидактических и других видов обучающих игр;
-обучение в сотрудничестве (командная, групповая работа;
-информационно-коммуникационные технологии.
Были использованы дидактические материалы: Презентация по теме, работа по слайдам, работа с рисунком, метод ментальной карты «Лучистое мышление», метод игры, демонстрационные опыты «Горение фосфора в кислороде и воздухе, горение серы в кислороде и на воздухе, горение угля в кислороде и на воздухе, горение магниевой ленты в кислороде и на воздухе», демонстрация образцов, работа в тетради схема превращения химических реакций задание напишите уравнение реакции», работа у доски, дифференцированные задания по карточкам, составить формулы оксидов
Скачать:
Предварительный просмотр:
Программно-методическое обеспечение учебного процесса по химии
МБОУ «ВСОШ №14» на 2018-2023 уч. год
Предмет, класс | Наименование учебной программы | Вид программы | Кем утверждена | Автор, название учебного пособия | Методические пособия используемые учителем |
9 кл | Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман «Химия», 9 класс. - М.: Просвещение 2018 г. | Учебная программа по химии | Директором школы Мальцевой Е.А. Зам. дир. по УВР Титовой И.К. Рассмотрена на заседании МО Чимитовой Б.Ц. | Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман | Учебно-методический комплект
Дополнительная литература для учителя
Дополнительная литература для учащихся
Электронные издания:
Интернет-ресурсы: 1. Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс» (http:// www.openclass.ru); 2. Учительский портал «Все для Учителей» (http://www.uchportal.ru); 3. Методсовет (http:// metodsovet.su); 4. Открытый каталог образовательных презентаций «Учебные презентации» (http:// www.uroki.net) |
10 кл | Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман «Химия», 10 класс. – М.: Просвещение 2018 г. | Учебная программа по химии | Директором школы Мальцевой Е.А. Зам. дир. по УВР Титовой И.К. Рассмотрена на заседании МО Чимитовой Б.Ц. | УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Дополнительная литература для учащихся:
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Интернет-ресурсы: 1. Виртуальная химическая лаборатория: Химия общая и неорганическая химия, 10 – 11 кл. (info@uchportal.ru, gia.edu.ru); 2. Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс» (http:// www.openclass.ru); 3. Учительский портал «Все для Учителей» (http://www.uchportal.ru); 4. Методсовет (http:// metodsovet.su); 5. Открытый каталог образовательных презентаций «Учебные презентации» (http:// www.uroki.net) | |
11кл | Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман «Химия»., 11 класс – М.: Просвещение 2018 г. | Учебная программа по химии | Директором Директором школы Мальцевой Е.А. Зам. дир. по УВР Титовой И.К. Рассмотрена на заседании МО Чимитовой Б.Ц. | Учебно-методический комплект
Дополнительная литература для учителя:
Дополнительная литература для учащихся:
Печатные пособия
Компьютерные и ИКТ-средства
| |
12 кл. | Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман «Химия», 10 класс. – М.: Просвещение 2018 г. | Учебная программа по химии | Директором школы Мальцевой Е.А. Зам. дир. по УВР Титовой И.К. Рассмотрена на заседании МО Чимитовой Б.Ц. | Учебно-методический комплект Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 12-е изд. - М. : Просвещение, 2018,- 224с. : ил.
Дополнительная литература для учителя:
Дополнительная литература для учащихся:
Печатные пособия
Компьютерные и ИКТ-средства
| |
9 кл | Учебная программа кружковой работы Химия вокруг нас в 9 классе | Директором школы Мальцевой Е.А. Зам. дир. по УВР Титовой И.К. Рассмотрена на заседании МО Чимитовой Б.Ц. | Учебно-методическое пособие «Химия вокруг нас» | Список литературы. 1.Урок окочен – занятия продолжаются: Внеклассная работа по химии./Сост. Э.Г. Золотников, Л.В. Махова, Т.А. Веселова - М.: Просвещение 1992. 2. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии (2-е издание, исправленное) - М.:«Просвещение»,1995. 3. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. – М.: «Высшая школа»,1998. 4. Леенсон И.А. Занимательная химия. – М.: РОСМЭН, 1999. 5. Шукайло А.Д. Тематические игры по химии. Методическое пособие для учителя.- М.: Творческий центр «Сфера»,2014. 6. Губина Н.В. Программы элективных курсов. Химия. Предпрофильное обучение. 8-9 кл. –М.: «Дрофа»,2017. 7. Дендебер С.В., Ключникова О.В. Современные технологии в процессе преподавания химии: развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии. -М.: «5 за знания», 2008. 8. Под общ. ред. Задорожного К.Н. Предметная неделя химии в школе.- Ростов-на-Дону: « Феникс», 2018. |
Предварительный просмотр:
АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА УЛАН – УДЭ
КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОРОДА УЛАН-УДЭ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 14»
ГОРОДА УЛАН-УДЭ
Приложение к ООП ООО
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
«ХИМИЯ»
Класс: 8-9
Уровень базовый
Срок реализации программы: 3 года
Составитель:
учитель химии
высшей категории
Данжеева Х.Н.
г. Улан-Удэ
2022 г.
СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка
Общая характеристика учебного предмета
Цели учебного предмета
Химия и НРК
Место учебного предмета в учебном плане
Содержание учебного предмета
8 класс
9 класс
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты
Метапредметные результаты
Предметные результаты
8 класс
9 класс
Тематическое планирование
8 класс (34 часа)
9 класс (34 часа)
Критерий оценивания знаний и навыков
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
Приложение
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящие программы составлены на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и раскрывает содержание обучения химии в 8-9 классах вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений. Рабочая программа ориентированы на использование учебников: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 8-11 класс, издательство «Просвещение», 2018 год и рассчитана на 34 часа (34 учебные недели в год). Программами предусмотрены проведения контрольных и практических работ.
Программы по химии для вечерней школы направлена, прежде всего, на повышение роли предмета, становлении личности и на усиление практической направленности обучения. В связи с особенностями организации учебно-воспитательного процесса и контингента обучающегося вечерней школы данная программа имеет свою определённую специфику. Учитывая специфику школ при исправительных учреждениях, где обучающийся имеют большой перерыв в учебе и изучения химии вечерней школе основным учебником для составления, календарно-тематического плана, а также рабочей программы был выбран учебник под редакцией Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Одновременно, в тематическом планировании и при составлении рабочей программы учитывались особенности контингента. Были учтены, то, что у обучающегося утрачены учебные умения и навыки, большой перерыв в учебе, а также слабые знания по предмету. В связи с этим рабочие программы включены темы по вводному повторению и в них увеличена доля повторительно-обобщающих занятий, что должно способствовать преодолению фрагментарности в знаниях, повышению их систематичности, глубины и прочности. Поэтому в тематическом планировании, вначале дается материал для повторения важнейших вопросов курса неорганической химии, без которых обучающие не могут в дальнейшем изучать курс органической химии.
Рабочие программа предусматривает индивидуальные, групповые, фронтальные формы работы учащихся через самостоятельную, дискуссионную, информационную, исследовательскую, проектную деятельность, выполнение тестовых заданий. Предполагает проведение разных типов уроков: лекции, семинары, практикумы, уроки-презентации, зачёты, которые способствуют лучшему освоению обучающимися определенной суммы знаний, развитию личности, познавательных и созидательных способностей.
Тематика лабораторных, практических и контрольных работ соответствует Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федерального Закона «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ (с изменениями);
- Закона Республики Бурятия от 13 декабря 2013 года N 240-V "Об образовании в РБ";
- Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413 с изменениями, внесёнными приказами Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12.2014 № 1645, от 31.12.2015 № 1578, от 29.06.2017 № 613, приказами Министерства просвещения Российской Федерации от 24.09.2020 № 519;
- Приказа Министерства просвещения Российской Федерации от 11.12.2020 № 712 "О внесении изменений в некоторые федеральные государственные образовательные стандарты общего образования по вопросам воспитания обучающихся";
- Приказа Министерства просвещения РФ от 22.03.2021 № 115 "Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования";
- Приказа Министерства просвещения России от 23.12.2020 г. № 766 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утверждённый приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 20.05.2020 г. № 254»;
- Примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28.06.2016 № 2/16) с учётом распределённых по классам проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования и элементов содержания, представленных в Универсальном кодификаторе по иностранному (английскому) языку (одобрено решением ФУМО от 12.04.2021 г., Протокол №1/21);
- ООП ООО МБОУ «ВСОШ №14»;
- Программы воспитания МБОУ «ВСОШ № 14», утвержденной решением Педагогического совета школы от 30.08.2021 г.;
- Учебного плана МБОУ «ВСОШ № 14»;
- Положения о рабочих программах учебных предметов, курсов МБОУ «ВСОШ №14»;
- Положения о формах, периодичности, порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся в МБОУ «ВСОШ № 14».
Рабочая программа по предмету «Химия» (далее – Рабочая программа) даёт представление о целях образования, развития, воспитания и социализации обучающихся на старшей ступени среднего общего образования, путях формирования системы знаний, умений и способов деятельности у обучающихся на базовом уровне средствами учебного предмета «Химия»; определяет содержания учебного курса по химии как учебному предмету, за пределами которой остаётся возможность выбора вариативной составляющей содержания образования в плане порядка изучения тем, некоторого расширения объёма содержания и его детализации.
Рабочая программа устанавливает распределение обязательного предметного содержания по годам обучения; предусматривает примерный ресурс учебного времени, выделяемого на изучение тем разделов курса, учитывает особенности изучения химии.
Личностные и метапредметные результаты представлены в рабочей программе с учётом особенностей преподавания предмета химии в основной общей общеобразовательной школе с учётом методических традиций построения школьного курса химиии, реализованных в большей части учебно-методических комплектов (УМК) для базового уровня, входящих в Федеральный перечень учебников по химии, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность.
Рабочие программы реализуются на основе УМК:
8 класс | Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных организаций. Базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 4 издание. Москва «Просвещение» 2018г-208с |
9 класс | Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных организаций. Базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 4 издание. Москва «Просвещение» 2018г-208с |
Рабочие программы состоят из 4-х разделов:
1) Пояснительная записка;
2) Планируемые результаты (личностные и метапредметные результаты изучения учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования, предметные результаты по английскому языку по годам обучения (8-9классы);
3)Содержание учебного предмета «Химия» для данной ступени основного общего образования по годам обучения (8-9классы);
4) Тематическое планирование по годам обучения (8-9 классы).
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
«ХИМИЯ»
Предлагаемые программы разработаны с учетом психологии усвоения содержания обучающимся определённого возраста, их интересы, предшествующую подготовку, их производственный и жизненный опыт.
Учебный материал содержит определенный методический блок, который облегчает обучающимся усвоение нового материала и проведение контрольной диагностики с обучающимися, которые вынуждены пропускать учебные занятия по причинам производственного характера или по другим (водворении в ШИЗО, ПКТ, ЕПКТ, СУС и в РБ).
При изучении курса химии в вечерней школе осуществляется переход от методики поурочного планирования к модульной системе организации учебного процесса. Модульный принцип позволяет то укрупнить смысловые блоки. В процессе обучения химии учитывается производственный и жизненный опыт учащихся. Теоретический материал осознается и усваивается в процессе познания окружающего мира, различными методами: (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент), проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов, использование для решения познавательных задач различных источников информации, соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, а также правил здорового образа жизни.
-учебный материал по возможности краткий, и в то же время, содержит весь необходимый программный материал;
Роль «Химия» как учебного предмета возрастает также в связи с введением ФГОС, где «развитие личности обучающегося на основе универсальных учебных действий, познание и освоение мира составляют цель и основной результат образования». Предметные знания и способы деятельности, осваиваемые обучающимися при изучении иностранного языка, находят применение в рамках образовательного процесса при изучении других предметных областей, становятся значимыми для формирования положительных качеств личности. Таким образом, они ориентированы на формирование как метапредметных, так и личностных результатов обучения.
Учебный предмет «Химия» характеризуется следующими особенностями:
— межпредметностью: связей с курсом физики (8 класс) и биологии (8-9 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
— комплексностью: химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);
различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
— полифункциональностью: Химия выступает как цель обучения и как средство приобретения знаний и их применения в различных областях жизни. освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются: создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности; формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
- Воспитательный потенциал предмета: Химия реализуется через:
формирование чувства гордости за российскую науку;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов; формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.д.);
ЦЕЛИ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
Основные цели изучения химии:
- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; формулировать и обосновывать собственную позицию;
- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи курса химии:
- формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
- выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирования отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.
Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии на этапах основного общего образования является совершенствование методики формирования следующих видов деятельности:
1. Практическая цель: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; Рассмотрение веществ с различными физическими и химическими свойствами изучение, строения пламени. Знакомство с образцами природных соединений.Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений
— социокультурная/межкультурная компетенция — приобщение к культуре, традициям реалиям стран/страны изучаемого языка в рамках тем и ситуаций общения, отвечающих опыту, интересам, психологическим особенностям учащихся основной школы на разных её этапах; формирование умения представлять свою страну, её культуру в условиях межкультурного общения;
— компенсаторная компетенция — развитие умений выходить из положения в различных ситуациях, при получении и передаче информации;
—метапредметная/учебно-познавательная компетенция — развитие общих и специальных учебных умений, позволяющих совершенствовать учебную деятельность, удовлетворять с его помощью познавательные интересы в других областях знания.
универсальные учебные компетенции, включающие образовательную, ценностно-ориентационную, общекультурную, учебно-познавательную, информационную, социально-трудовую и компетенцию личностного самосовершенствования.
- 2.Воспитательная цель подразумевает развитие личности обучающихся посредством реализации воспитательного потенциала учебного предмета «Химия», а именно:
- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; формулировать и обосновывать собственную позицию;
- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
- формирование у обучающихся готовности использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач (ключевых компетентностей: в общении, познавательной деятельности).
Учитывая, что образовательные результаты на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации выпускников, в данной учебной программе предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучаемые в процессе освоения предметного содержания.
В химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, основные виды учебной деятельности ученика на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного познания.
3.Общеобразовательная цель: использование для познания окружающего мира наблюдений, эксперимента, моделирования;
приобретение умений различать факты, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей;
творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы;
• умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки:
4.Развивающая цель использование для познания окружающего мира наблюдений, эксперимента, моделирования;
приобретение умений различать факты, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей;
творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы;
• умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки:
В рамках изучения предмета «Химия» могут быть реализованы самые разнообразные межпредметные связи, например, с такими предметами, как физика, география, биология.
На старшей ступени обучения коммуникативная компетенция развивается в соответствии с изучаемыми темами в пределах социально-бытовой, учебно-трудовой и социально-культурной сфер общения.
Вместе с тем продолжается развитие коммуникативных универсальных учебных действий за счёт расширения учебных задач и ситуаций.
При обучении обучающихся премету химии продолжается работа по расширению спектра общеучебных и специальных учебных умений, таких, как умения пользоваться учебниками и справочными материалами.
Обращается внимание на развитие у обучающихся информационных умений, а именно умения работать с химическими образцами информацией различного характера, критически отбирать, воспринимать информацию из разных источников, анализировать и обобщать её, использовать в собственных высказываниях.
Обучающиеся приобретают опыт творческой и поисковой деятельности в процессе освоения таких способов познавательной деятельности, как проектная деятельность в индивидуальном режиме и в сотрудничестве. Некоторые проекты носят межпредметный характер (например, физика , математика , биология).
В соответствии с личностно - ориентированной парадигмой образования основными подходами к обучению химии признаются компетентностный, системно - деятельностный, межкультурный и коммуникативно - когнитивный. Совокупность перечисленных подходов предполагает возможность реализовать поставленные цели, добиться достижения планируемых результатов в рамках содержания обучения, отобранного для данной ступени общего образования при использовании новых педагогических технологий (дифференциации, индивидуализации, проектной деятельности и др.) и использования современных средств обучения.
ХИМИЯ И НАЦИОНАЛЬНО-РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ
Реализация национально-регионального компонента на уроках химии позволяет:
∙ расширить и углубить базовые компоненты содержания образования;
∙ внести экологическую и политехническую направленность в обучение химии;
∙ знакомить с состоянием окружающей среды, с вопросами ее охраны;
∙ воспитывать у учащихся ответственное отношение к природным ресурсам родного края;
∙ формировать знания о принципах рационального природопользования, позволяющих развивать производство и при этом обеспечивать охрану окружающей среды.
∙ изменять психологию школьников в их общении с природой;
∙ развивать экологическое мышление, чувство личной ответственности за сохранение биосферы;
∙ проводить профессиональную ориентационную работу, заключающуюся в знакомстве с профессиями химического профиля, необходимыми на предприятиях области и информировать об учебных заведениях, готовящих будущих специалистов;
∙ Привлекать краеведческий материал, воспитывая гордость за свой регион, желание жить на родной земле и приумножать ее богатства;
∙ Работать со специальной литературой, расширять кругозор учащихся, развивать способность к самообразованию.
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Базисный учебный план 8-9 классов предусматривает изучение химии как на базовом.
Примерная программа по химии составлена из расчёта часов, указанных в базисном учебном плане общеобразовательных организаций основного общего образования. В программе учтено 25 % времени, отводимого на вариативную часть программы, содержание которой формируется автором рабочей программы.
Класс | 8 | 9 | Итого |
Кол-во часов | 34 | 34 | 72 |
В том числе практическая часть | 4 | 4 | |
В том числе К/Р | 5 | 5 | 10 |
НРК | 6 | 6 | 12 |
В том числе на контрольные работы выделено 10 часов (по 5 часов на каждый уровень обучения), национально-региональный компонент (НРК) – 12 часов (по 6 часа на каждый уровень обучения), практическая часть -8 часов.
Требования к предметным результатам для основного общего образования констатируют необходимость к окончанию 12 класса безопасного использования веществ в повседневной жизни;
владения умением обращаться, химическими приборами, реактивами в том числе через Интернет).
Базовый уровень усвоения учебного предмета «Химия» ориентирован на создание общеобразовательной и общекультурной подготовки, на формирование целостных представлений обучающихся о мире, об общечеловеческих ценностях, о важности общения с целью достижения взаимопонимания.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
•сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей: правильному использованию химической терминологии; развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 кл
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Анализ воды. Синтез воды.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Ознакомление с образцами оксидов.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практические работы
- Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
- Очистка загрязнённой поваренной соли.
- Получение и свойства кислорода
- Получение водорода и изучение его свойств.
- Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
- Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Расчетные задачи:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
Раздел 3. Строение вещества.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Демонстрации:
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
9 класс.
- раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;
- демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
- раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
- понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
- объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
- применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
- составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
- характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
- приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
- прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
- использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
- приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
- проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;
- владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
- устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
- приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
- приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
- приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
- проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
- владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
- осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
- критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно - научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
- представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблеме
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты:
1.сформированность положительного отношения к химии, что обусловливает мотивацию к учебной деятельности в выбранной сфере;
2.сформированность умения решать проблемы поискового и творческого характера;
3.сформированность умения проводить самоанализ и осуществлять самоконтроль и самооценку на основе критериев успешности;
4.сформированность готовности следовать нормам природо и здоровье сберегающего поведения;
5.сформированность прочных навыков, направленных на саморазвитие через самообразование;
6.сформированность навыков проявления познавательной инициативы в учебном сотрудничестве.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
•сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь, способствующие:
• правильному использованию химической терминологии;
• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Гражданского воспитания:
— сформированность гражданской позиции обучающегося как активного и ответственного члена российского общества;
— осознание своих конституционных прав и обязанностей, уважение закона и правопорядка;
—принятие традиционных национальных, общечеловеческих гуманистических и демократических ценностей;
—готовность противостоять идеологии экстремизма, национализма, ксенофобии, дискриминации по социальным, религиозным, расовым, национальным признакам;
— готовность вести совместную деятельность в интересах гражданского общества;
— умение взаимодействовать с социальными институтами в соответствии с их функциями и назначением;
— готовность к гуманитарной и волонтёрской деятельности.
Патриотического воспитания: — сформированность российской гражданской идентичности, патриотизма, уважения к своему народу, чувства ответственности перед Родиной, гордости за свой край, свою Родину, свой язык и культуру, прошлое и настоящее многонационального народа России;
Духовно-нравственного воспитания:
— осознание духовных ценностей российского народа;
— сформированность нравственного сознания, этического поведения;
— способность оценивать ситуацию и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;
— осознание личного вклада в построение устойчивого будущего;
— ответственное отношение к своим родителям, созданию семьи на основе осознанного принятия ценностей семейной жизни в соответствии с традициями народов России.
Эстетического воспитания:
— эстетическое отношение к миру, включая эстетику быта, научного и технического творчества, спорта, труда, общественных отношений;
— способность воспринимать различные виды искусства, традиции и творчество своего и других народов, приобщаться к ценностям мировой культуры ощущать эмоциональное воздействие искусства;
— убеждённость в значимости для личности и общества отечественного и мирового искусства, этнических культурных традиций и народного творчества;
— стремление к лучшему осознанию культуры своего народа и готовность содействовать ознакомлению с ней представителей других стран;
— готовность к самовыражению в разных видах искусства, стремление проявлять качества творческой личности.
Физического воспитания:
— сформированность здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к своему здоровью;
— потребность в физическом совершенствовании, занятиях спортивно-оздоровительной деятельностью;
— активное неприятие вредных привычек и иных форм причинения вреда физическому и психическому здоровью.
Трудового воспитания:
— готовность к труду, осознание ценности мастерства, трудолюбие;
—готовность к активной деятельности технологической и социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такую деятельность;
—интерес к различным сферам профессиональной деятельности, умение совершать осознанный выбор будущей профессии и реализовывать собственные жизненные планы, осознание возможностей самореализации средствами иностранного (английского) языка;
—готовность и способность к образованию и самообразованию на протяжении всей жизни, в том числе с использованием изучаемого иностранного языка.
Экологического воспитания:
— сформированность экологической культуры, понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, осознание глобального характера экологических проблем;
— планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания целей устойчивого развития человечества;
— активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
— умение прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;
— расширение опыта деятельности экологической направленности.
Ценности научного познания:
∙ в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
∙ в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
∙ в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине. В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
∙ уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
∙ понимания необходимости здорового образа жизни;
∙ потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
∙ сознательного выбора будущей профессиональной деятельности. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
∙ правильного использования химической терминологии и символики;
∙ потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
Предметные результаты (базовый уровень):
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования является формирование универсальных учебных действий (УУД):
1. Регулятивные УУД
- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
- Обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.
- выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
- адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
2. Познавательные УУД:
- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
- Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
- Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
- Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
- Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
- Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
- Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
- осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.
- Считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.
- Создавать модели и схемы для решения задач.
.
- Устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.
- Участвовать в проектно-исследовательской деятельности.
- проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
- устанавливать причинно-следственные связи.
- объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
- объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
3. Коммуникативные УУД:
- Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
- формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.
- координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
- устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом.
- осуществлять взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
- определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;
- учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
Предметные результаты: освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:
- осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компоненте общей культуры и практической деятельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
- овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
- формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам;
- формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;
- приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
- умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
- овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
- создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.
Выпускник научится: ⎯
- описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,
- устанавливать причинно-следственные связи между данными
- характеристиками вещества; ⎯ раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии; ⎯
- изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; ⎯
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
- классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;
- описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода; ⎯
- давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
- пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
- проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
- различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.
Выпускник научится: ⎯
- классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний; ⎯ раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева; ⎯
- описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
- характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
- изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
- выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
- характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
- описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;
- характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; ⎯ осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Многообразие химических реакций.
Выпускник научится: ⎯
- называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
- называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ;
- определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
- выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
- готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
- определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
- проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Многообразие веществ.
Выпускник научится: ⎯
- определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; ⎯
- составлять формулы веществ по их названиям;
- определять валентность и степень окисления элементов в веществах; ⎯ составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
- объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
- называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей); ⎯
- приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
- определять вещество-окислитель и вещество
- восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
- проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
- проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций. Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 класс (1 час в неделю, всего 34 часа)
№ п/п | Наименование разделов, краткое содержание | Кол-во час | Характеристика видов учебной деятельности |
Введение . | 3 | ||
1 | Предмет химии. Превращение веществ . | 1 | Различать важнейшие понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент» Приводить примеры химических реакций и физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в периодической системе. Называть химические элементы. Использовать знаки первых 20 химических элементов для работы с ПС Д.И.Менделеева. Понимать и записывать химические формулы веществ, используя формулировку закона постоянства состава. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Моделировать (используя шаро-стержневые модели) молекулы простых и сложных веществ. |
2 | Знаки химических элементов . | 1 | |
3 | Химические формулы. | 1 | |
Атомы химических элементов . | 9 | Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Используя, понятие «химический элемент» производить расчеты числа протонов, нейтронов, электронов. Используя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Применять формулировку периодического закона для объяснения изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | |
4 | Основные сведения о строении атома. | 1 | |
5 | Строение электронных оболочек атомов . | 1 | |
6 | Изотопы. | 1 | |
7 | Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. | 1 | |
8 | Ковалентная химическая связь. | 1 | Конкретизировать понятие «химическая связь». Определять понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью. Определять понятие тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной неполярной связью. Определять понятие и тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной полярной связью. Применять знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. |
9 | Металлическая химическая связь. | 1 | |
10 | Обобщение знаний по теме «Атомы химических элементов». | 1 | |
11 | Контрольная работа №1 по теме: Атомы химических элементов. | 1 | |
Простые вещества. | 4 | Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами металлов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами неметаллов. Раскрывать смысл понятий «моль», «молярная масса». Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи). Раскрывать смысл понятия молярного объема газов. Вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа (и обратные задачи). | |
12 | Простые вещества. | 1 | |
13 | Количество вещества. | 1 | |
14 | Молярный объём газов. | 1 | |
15 | Решение задач по теме: Простые вещества. | 1 | |
16 | Соединения химических элементов. | 9 | Определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов. Определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Проводить качественную реакцию на распознавание щелочей, на углекислый газ. Определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот. Проводить качественную реакцию на кислоты. Определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей. Характеризовать и устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. |
17 | Степень окисления. | 1 | |
18 | Бинарные соединения. | 1 | |
19 | Оксиды. | 1 | |
20 | Основания. | 1 | |
21 | Кислоты. | 1 | |
22 | Соли. | 1 | |
23 | Кристаллические решетки. | 1 | |
24 | Массовая и объемная доля раствора. | 1 | Отличать чистые вещества от смеси. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Вычислять массовую долю вещества в растворе. Практически обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе в школьной лаборатории. Приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества. |
25 | Решение расчетных задач по теме: «Массовая и объемная доля раствора». | 1 | |
Превращения, происходящие с веществами. | 6 | ||
26 | Физические явления в химии. | 1 | Наблюдать и различать физические явления. Описывать способы разделения смесей, наблюдаемые в ходе лабораторного эксперимента. Пользоваться химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли. Делать выводы. Раскрывать смысл понятия «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры. Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции. |
27 | Химические реакции. | 1 | |
28 | Уравнения химических реакций. | 1 | |
29 | Реакции обмена. | 1 | |
30 | Расчеты по химическим уравнениям. | 1 | |
31 | Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции». | 1 | |
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | 3 | Определять понятие «химическая реакция». Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей для оценки их практической значимости. Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. | |
32 | Электролитическая диссоциация. | 1 | |
33 | Кислоты, основания, соли – с точки зрения электролитической диссоциации. | 1 | |
34 | Итоговая контрольная работа | 1 |
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 класс (1 часа в неделю, всего 34 часа)
№п/п | Кол-во час | Наименование разделов, краткое содержание | Характеристика видов учебной деятельности |
4 | ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА | ||
1 | 1 | Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома. | Используя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Применять формулировку периодического закона для объяснения изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп |
2 | 1 | Характеристика элемента по кислотно - основным свойствам образуемым им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды | |
3 | 1 | Эле Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Свойства оснований, кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации | Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах Формулировать определения понятий «электролит»,«неэлектролит», «электролитическая диссоциация» Конкретизировать понятие «ион» Обобщать понятие «катион», «анион» Исследовать свойства растворов электролитов Описывать свойства веществ Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать условия течения реакций в растворах Определять возможность протекания реакций ионного обмена Проводить групповые наблюдения во время опытов Обсуждать результаты Объяснять сущность реакций ионного обмена Распознавать реакции ионного обмена Составлять ионные уравнения реакций Составлять сокращенные ионные уравнения реакций |
4 | 1 | Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса | Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакции каждого типа. Распознавать окислительно-восстановительные реакции Определять, окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять тепловой эффект реакции по ее термохимическому уравнению. |
Металлы (9 часов) | |||
5 | 1 | Положение металлов в периодической системе. Общие физические свойства. Сплавы. | Объяснять зависимость физических свойств металлов от вида химической связи между их атомами. Наблюдать и описывать химические реакции. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа (III). Сравнивать отношение изучаемых металлов к воде. Сравнивать отношение годроксида натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей. Распознавать опытным путем гидроксид – ионы Fe (II)и (III ) Соблюдать технику безопасности. Осуществлять реакции, подтверждающие генетическую связь между неорганическими соединениями. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов. Обобщать знания и делать выводы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Использовать приобретенные знания и умения в практике. Вычислять по химическим уравнениям массы, объема, или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. |
6 | 1 | Химические свойства металлов | |
7 | 1 | Способы получения металлов | |
8 | 1 | Коррозия металлов и способы борьбы с ней | |
9 | 1 | Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов | |
10 | 1 | Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы | |
11 | 1 | Алюминий и его соединения | |
12 | 1 | Железо, его строение и свойства. Генетический ряд железа (II) и железа (III) | |
13 | 1 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» | |
Неметаллы (12 часов) | |||
14 | 1 | Общая характеристика неметаллов. Водород | Характеризовать элементы V А группы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств VА- группы по периоду и в А группах. Характеризовать аллотропию фосфора как одну из причин многообразия веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь Устанавливать, принадлежность веществ к определенному классу соединений. Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Составлять уравнения ступенчатой диссоциации на примере фосфорной кислоты. Записывать уравнения реакций Распознавать,, опытным путем аммиак, растворы кислот, нитрат- и фосфат- ионы, ион аммония. Характеризовать элементы IV А группы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева. И особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изменения свойств IV А группы по периоду и в А группах. Характеризовать аллотропию углерода как одну из причин многообразия веществ. Описывать свойства веществ Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния Записывать уравнения реакций |
15 | 1 | Галогены. Соединения галогенов | |
16 | 1 | Халькогены. Кислород. Сера | |
17 | 1 | Соединения серы. Серная кислота | |
18 | 1 | Азот | |
19 | 1 | Аммиак. Соли аммония | |
20 | 1 | Кислородные соединения азота. Соли азотной кислоты | |
21 | 1 | Фосфор и его соединения | |
22 | 1 | Углерод. Оксиды углерода (II) и (IV) | |
23 | 1 | Угольная кислота и ее соли | |
24 | 1 | Кремний и его соединений | |
25 | 1 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | |
Органические соединения (8 часов) | |||
26 | 1 | Предмет органической химии. Особенности органических веществ | Использовать внутри - и межпредметные связи. Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов. Определять принадлежность вещества к определенному классу органических соединений. Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ. Наблюдать демонстрируемые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Проводить качественные реакции на некоторые органические вещества. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. |
27 | 1 | Предельные углеводороды | |
28 | 1 | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи | |
29 | 1 | Спирты | |
30 | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры | ||
31 | 1 | Сложные эфиры .Жиры | |
32 | 1 | Углеводы | |
33 | 1 | Аминокислоты. Белки. Полимеры | |
Обобщение знаний за курс основной школы (1 час) | |||
34 | 1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Строение вещества: виды химических связей и типы кристаллических решеток. Классы неорганических соединений |
КРИТЕРИЙ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа. Отметка «5» : - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный. Ответ «4» ; - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «З» : - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2» : - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа. 1. Оценка экспериментальных умений. - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4» : - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения. 3. Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. - отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ. Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Формы и средства контроля Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля» включает систему контролирующих материалов (контрольные и лабораторные работы) для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и практических работ прилагаются.
Шкала пересчета процентов выполнения тестовой или контрольной работы
в отметку по пятибалльной шкале
100% - 90% - «5»
89% - 70% - «4»
69% - 50% - «3»
49% - 0% - «2»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
- Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.8кл- М.: Просвещение, 2018г. -156с.
- Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2017г.
- Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 8-9 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.
- Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9: пособие для учителя/ А.М. Радецкий – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.
- Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – М.: Дрофа, 2004 г.
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия : сборник нормативных документов/ сост. Э.Д.Днестров,А.Г.Аркадьев.-М.:Дрофа,2007-112 с.
- Радецкий.А.М. Химия. Дидактический материал .8-9 классов: пособие для учителей общеобразовательных учреждений -М.: Просвещение, 2011.- 144 с.
- Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах : пособие для учителя /М. Радецкий. - М. : Просвещение, 2002.
- Химия в таблицах и схемах.Издание 2-е.СПб.:ООО «Виктория плюс», 2013.- 96 с.
- Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2014.
Дополнительная литература для учащихся:
- Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы - М.: Просвещение, 2009г.
- Кузьменко, И. Е. Тесты по химии. 8-11 классы : учебное пособие / Н. Е. Кузьменко, В. Ерёмин. - М. : Экзамен, 2006.
- Радецкий.А.М. Химия. Дидактический материал .8-9 классов: пособие для учителей общеобразовательных учреждений -М.: Просвещение, 2011.- 144 с.
- Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ.2014.Химия/ав.-сост. А.С.Корощенко, М.Г.снастина.- М.:Астрель,2013.-187 с.- (ФИПИ).
- Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград : Учитель, 2004.
- Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград : Учитель, 2003.
- Репетитор по химии/ под ред. А.С.Егорова.- Ростов-на-Дону: Феникс, 2010.-762 с.
- Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е.СПб.:ООО «Виктория плюс», 2013.- 96 с
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
- Электронное приложение к учебнику Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М..Просвещение, 2014 г.)
- Электронное приложение к учебнику Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 19класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:Просвещение, 2014 г.)
Предварительный просмотр:
КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОРОДА УЛАН-УДЭ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 14»
ГОРОДА УЛАН-УДЭ
Приложение к ООП СОО
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ
«ХИМИЯ»
Класс: 10 -12 кл
Уровень базовый
Срок реализации программы: 3 года
Составитель:
учитель химии
высшей категории
Данжеева Х.Н.
г. Улан-Удэ
2022 г.
СОДЕРЖАНИЕ
Пояснительная записка
Общая характеристика учебного предмета
Цели учебного предмета
Химия и НРК
Место учебного предмета в учебном плане
Содержание учебного предмета
10 класс
11 класс
12 класс
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты
Метапредметные результаты
Предметные результаты
10 класс
11класс
12 класс
Тематическое планирование
10 класс (34 часа)
11класс (34 часа)
12 класс (34 часа)
Критерий оценивания знаний и навыков
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
Приложение
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящие программы составлены на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и раскрывает содержание обучения химии в 10-12 классах вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений. Рабочая программа ориентированы на использование учебников: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 8-11 класс, издательство «Просвещение», 2018 год и рассчитана на 34 часа (34 учебные недели в год). Программами предусмотрены проведения контрольных и практических работ.
Программы по химии для вечерней школы направлена, прежде всего, на повышение роли предмета, становлении личности и на усиление практической направленности обучения. В связи с особенностями организации учебно-воспитательного процесса и контингента обучающегося вечерней школы данная программа имеет свою определённую специфику. Учитывая специфику школ при исправительных учреждениях, где обучающийся имеют большой перерыв в учебе и изучения химии вечерней школе основным учебником для составления, календарно-тематического плана, а также рабочей программы был выбран учебник под редакцией Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Одновременно, в тематическом планировании и при составлении рабочей программы учитывались особенности контингента. Были учтены, то, что у обучающегося утрачены учебные умения и навыки, большой перерыв в учебе, а также слабые знания по предмету. В связи с этим рабочие программы включены темы по вводному повторению и в них увеличена доля повторительно-обобщающих занятий, что должно способствовать преодолению фрагментарности в знаниях, повышению их систематичности, глубины и прочности. Поэтому в тематическом планировании, вначале дается материал для повторения важнейших вопросов курса неорганической химии, без которых обучающие не могут в дальнейшем изучать курс органической химии.
Рабочие программа предусматривает индивидуальные, групповые, фронтальные формы работы учащихся через самостоятельную, дискуссионную, информационную, исследовательскую, проектную деятельность, выполнение тестовых заданий. Предполагает проведение разных типов уроков: лекции, семинары, практикумы, уроки-презентации, зачёты, которые способствуют лучшему освоению обучающимися определенной суммы знаний, развитию личности, познавательных и созидательных способностей.
Тематика лабораторных, практических и контрольных работ соответствует Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
- В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
- Федерального Закона «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ (с изменениями);
- Закона Республики Бурятия от 13 декабря 2013 года N 240-V "Об образовании в РБ";
- Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413 с изменениями, внесёнными приказами Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12.2014 № 1645, от 31.12.2015 № 1578, от 29.06.2017 № 613, приказами Министерства просвещения Российской Федерации от 24.09.2020 № 519;
- Приказа Министерства просвещения Российской Федерации от 11.12.2020 № 712 "О внесении изменений в некоторые федеральные государственные образовательные стандарты общего образования по вопросам воспитания обучающихся";
- Приказа Министерства просвещения РФ от 22.03.2021 № 115 "Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования";
- Приказа Министерства просвещения России от 23.12.2020 г. № 766 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утверждённый приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 20.05.2020 г. № 254»;
- Примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28.06.2016 № 2/16) с учётом распределённых по классам проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего общего образования и элементов содержания, представленных в Универсальном кодификаторе по иностранному (английскому) языку (одобрено решением ФУМО от 12.04.2021 г., Протокол №1/21);
- ООП СОО МБОУ «ВСОШ №14»;
- Программы воспитания МБОУ «ВСОШ № 14», утвержденной решением Педагогического совета школы от 30.08.2021 г.;
- Учебного плана МБОУ «ВСОШ № 14»;
- Положения о рабочих программах учебных предметов, курсов МБОУ «ВСОШ №14»;
- Положения о формах, периодичности, порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся в МБОУ «ВСОШ № 14».
Рабочая программа по предмету «Химия» (далее – Рабочая программа) даёт представление о целях образования, развития, воспитания и социализации обучающихся на старшей ступени среднего общего образования, путях формирования системы знаний, умений и способов деятельности у обучающихся на базовом уровне средствами учебного предмета «Химия»; определяет содержания учебного курса по химии как учебному предмету, за пределами которой остаётся возможность выбора вариативной составляющей содержания образования в плане порядка изучения тем, некоторого расширения объёма содержания и его детализации.
Рабочая программа устанавливает распределение обязательного предметного содержания по годам обучения; предусматривает примерный ресурс учебного времени, выделяемого на изучение тем разделов курса, учитывает особенности изучения химии.
Личностные и метапредметные результаты представлены в рабочей программе с учётом особенностей преподавания предмета химии в основной общей общеобразовательной школе с учётом методических традиций построения школьного курса химии, реализованных в большей части учебно-методических комплектов (УМК) для базового уровня, входящих в Федеральный перечень учебников по химии, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность.
Рабочие программы реализуются на основе УМК:
10 класс | Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных организаций. Базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 4 издание. Москва «Просвещение» 2018г-208с |
11 класс | Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций. Базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 4 издание. Москва «Просвещение» 2018г-208с |
12 класс | Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных организаций. Базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман 4 издание. Москва «Просвещение» 2018г-208с |
Рабочие программы состоят из 4-х разделов:
1) Пояснительная записка;
2) Планируемые результаты (личностные и метапредметные результаты изучения учебного предмета «Химия)» на уровне среднего общего образования, предметные результаты по английскому языку по годам обучения (10-12 классы);
3)Содержание учебного предмета «Химия» для данной ступени основного общего образования по годам обучения (10-12 классы);
4) Тематическое планирование по годам обучения (10-12 классы).
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
«ХИМИЯ»
Предлагаемые программы разработаны с учетом психологии усвоения содержания обучающимся определённого возраста, их интересы, предшествующую подготовку, их производственный и жизненный опыт.
Учебный материал содержит определенный методический блок, который облегчает обучающимся усвоение нового материала и проведение контрольной диагностики с обучающимися, которые вынуждены пропускать учебные занятия по причинам производственного характера или по другим (водворении в ШИЗО, ПКТ, ЕПКТ, СУС и в РБ).
При изучении курса химии в вечерней школе осуществляется переход от методики поурочного планирования к модульной системе организации учебного процесса. Модульный принцип позволяет то укрупнить смысловые блоки. В процессе обучения химии учитывается производственный и жизненный опыт учащихся. Теоретический материал осознается и усваивается в процессе познания окружающего мира, различными методами: (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент), проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов, использование для решения познавательных задач различных источников информации, соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, а также правил здорового образа жизни.
-учебный материал по возможности краткий, и в то же время, содержит весь необходимый программный материал;
Составляющими предмета «Химия» являются базовые курсы — «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия», основным компонентом содержания которых являются основы базовой науки: система знаний по неорганической химии (с включением знаний из общей химии) и органической химии. Формирование данной системы знаний при изучении предмета обеспечивает возможность рассмотрения всего многообразия веществ на основе общих понятий, законов и теорий химии.
Структура содержания курсов — «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия» сформирована в программе на основе системного подхода к изучению учебного материала и обусловлена исторически обоснованным развитием знаний на определённых теоретических уровнях. Так, в курсе органической химии вещества рассматриваются на уровне классической теории строения органических соединений, а также на уровне стереохимических и электронных представлений о строении веществ. Сведения об изучаемых в курсе веществах даются в развитии от углеводородов до сложных биологически активных соединений. В курсе органической химии получают развитие сформированные в основной школе первоначальные представления о химической связи, классификационных признаках веществ, зависимости свойств веществ от их строения, о химической реакции.
Под новым углом зрения в предмете «Химия» базового уровня рассматривается изученный в основной школе теоретический материал и фактологические сведения о веществах и химической реакции. Так, в частности, в курсе «Общая и неорганическая химия» учащимся предоставляется возможность осознать значение периодического закона с общетеоретических и методологических позиций, глубже понять историческое изменение функций этого закона — от обобщающей до объясняющей и прогнозирующей.
Единая система знаний о важнейших веществах, их составе, строении, свойствах и применении, а также о химических реакциях, их сущности и закономерностях протекания дополняется в курсах 10 и 11 классов элементами содержания, имеющими культурологический и прикладной характер. Эти знания способствуют пониманию взаимосвязи химии с другими науками, раскрывают её роль в познавательной и практической деятельности человека, способствуют воспитанию уважения к процессу творчества в области теории и практических приложений химии, помогают выпускнику ориентироваться в общественно и личностно значимых проблемах, связанных с химией, критически осмысливать информацию и применять её для пополнения знаний, решения интеллектуальных и экспериментальных исследовательских задач. В целом содержание учебного предмета «Химия» данного уровня изучения ориентировано на формирование у учащихся мировоззренческой основы для понимания философских идей, таких как: материальное единство неорганического и органического мира, обусловленность свойств веществ их составом и строением, познаваемость при- родных явлений путём эксперимента и решения противоречий между новыми фактами и теоретическими предпосылками, осознание роли химии в решении экологических проблем, а также проблем сбережения энергетических ресурсов, сырья, создания новых технологий и материалов.
В плане решения задач воспитания, развития и социализации обучающихся принятые программой подходы к определению содержания и построения предмета предусматривают формирование у учащихся универсальных учебных действий, имеющих базовое значение для различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и обработки информации, необходимых для приобретения опыта практической и исследовательской деятельности, занимающей важное место в познании химии.
Учебный предмет «Химия» характеризуется следующими особенностями:
межпредметностью: связей с курсом физики (10класс) и биологии (10-11 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
комплексностью: химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);
различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
полифункциональностью: Химия выступает как цель обучения и как средство приобретения знаний и их применения в различных областях жизни. освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются: создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности; формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Воспитательный потенциал предмета: Химия реализуется через:
формирование чувства гордости за российскую науку;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов; формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности; формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей; формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий; формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде; развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.д.);
ЦЕЛИ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
Основные цели изучения химии:
В практике преподавания химии как в основной, так и в средней школе, при определении содержательной характеристики целей изучения предмета направлением первостепенной значимости традиционно признаётся формирование основ химической науки как области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного из компо- нентов мировой культуры. С методической точки зрения такой подход к определению целей изучения предмета является вполне оправданным.
Согласно данной точке зрения главными целями изучения предмета «Химия» в средней школе на базовом уровне являются:
- формирование системы химических знаний как важнейшей составляющей естественно-научной картины мира, в основе которой лежат ключевые понятия, фундаментальные законы и теории химии, освоение языка науки, усвоение и понимание сущности доступных обобщений мировоззренческого характера, ознакомление с историей их развития и становления;
- формирование и развитие представлений о научных методах познания веществ и химических реакций, необходимых для приобретения умений ориентироваться в мире веществ и химических явлений, имеющих место в природе, в практической и повседневной жизни;
- развитие умений и способов деятельности, связанных с наблюдением и объяснением химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с веществами.
Наряду с этим содержательная характеристика целей и задач изучения предмета в программе уточнена и скорректирована в соответствии с новыми приоритетами в системе общего среднего образования.
Сегодня в преподавании химии в большей степени отдаётся предпочтение практической компоненте содержания обучения, ориентированной на подготовку выпускника школы, владеющего не набором знаний, а функциональной грамотностью, то есть способами и умениями активного получения знаний и применения их в реальной жизни для решения практических задач.
В этой связи при изучении предмета «Химия» доминирующее значение приобретают такие цели и задачи, как:
- адаптация обучающихся к условиям динамично развивающегося мира, формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию грамотных решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением;
- формирование у обучающихся ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и обработки информации, необходимых для приобретения опыта деятельности, которая занимает важное место в познании химии, а также для оценки с позиций экологиче- ской безопасности характера влияния веществ и химических процессов на организм человека и природную среду;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся: способности самостоятельно приобретать новые знания по химии в соответствии с жизненными потребностями, использовать современные информационные технологии для поиска и анализа учебной и научно-популярной информации химического содержания;
- формирование и развитие у обучающихся ассоциативного и логического мышления, наблюдательности, собранности, аккуратности, которые особенно необходимы, в частности, при планировании и проведении химического эксперимента;
Практическая цель: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; Рассмотрение веществ с различными физическими и химическими свойствами изучение, строения пламени. Знакомство с образцами природных соединений. Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений
социокультурная/межкультурная компетенция: — приобщение к культуре, традициям реалиям стран/страны изучаемого языка в рамках тем и ситуаций общения, отвечающих опыту, интересам, психологическим особенностям учащихся основной школы на разных её этапах; формирование умения представлять свою страну, её культуру в условиях межкультурного общения;
компенсаторная компетенция: — развитие умений выходить из положения в различных ситуациях, при получении и передаче информации;
метапредметная/учебно-познавательная компетенция — развитие общих и специальных учебных умений, позволяющих совершенствовать учебную деятельность, удовлетворять с его помощью познавательные интересы в других областях знания.
универсальные учебные компетенции, включающие образовательную, ценностно-ориентационную, общекультурную, учебно-познавательную, информационную, социально-трудовую и компетенцию личностного самосовершенствования.
Воспитательная цель подразумевает развитие личности обучающихся посредством реализации воспитательного потенциала учебного предмета «Химия», а именно:
- формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; формулировать и обосновывать собственную позицию;
- формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
- приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
- формирование у обучающихся готовности использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для решения практических задач (ключевых компетентностей: в общении, познавательной деятельности).
Учитывая, что образовательные результаты на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации выпускников, в данной учебной программе предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучаемые в процессе освоения предметного содержания.
В химии, где ведущую роль играет познавательная деятельность, основные виды учебной деятельности ученика на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного познания.
Общеобразовательная цель:
- использование для познания окружающего мира наблюдений, эксперимента, моделирования;
- приобретение умений различать факты, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
- приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей;
- творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки:
Развивающая цель
- использование для познания окружающего мира наблюдений, эксперимента, моделирования;
- приобретение умений различать факты, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
- приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез;
- выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей;
- творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные
- творческие работы;
• умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки:
В рамках изучения предмета «Химия» могут быть реализованы самые разнообразные межпредметные связи, например, с такими предметами, как физика, география, биология.
На старшей ступени обучения коммуникативная компетенция развивается в соответствии с изучаемыми темами в пределах социально-бытовой, учебно-трудовой и социально-культурной сфер общения.
Вместе с тем продолжается развитие коммуникативных универсальных учебных действий за счёт расширения учебных задач и ситуаций.
При обучении обучающихся премету химии продолжается работа по расширению спектра общеучебных и специальных учебных умений, таких, как умения пользоваться учебниками и справочными материалами.
Обращается внимание на развитие у обучающихся информационных умений, а именно умения работать с химическими образцами информацией различного характера, критически отбирать, воспринимать информацию из разных источников, анализировать и обобщать её, использовать в собственных высказываниях.
Обучающиеся приобретают опыт творческой и поисковой деятельности в процессе освоения таких способов познавательной деятельности, как проектная деятельность в индивидуальном режиме и в сотрудничестве. Некоторые проекты носят межпредметный характер (например, физика, математика, биология).
В соответствии с личностно - ориентированной парадигмой образования основными подходами к обучению химии признаются компетентностный, системно - деятельный, межкультурный и коммуникативно - когнитивный. Совокупность перечисленных подходов предполагает возможность реализовать поставленные цели, добиться достижения планируемых результатов в рамках содержания обучения, отобранного для данной ступени общего образования при использовании новых педагогических технологий (дифференциации, индивидуализации, проектной деятельности и др.) и использования современных средств обучения
ХИМИЯ И НАЦИОНАЛЬНО-РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ
Реализация национально-регионального компонента на уроках химии позволяет:
∙ расширить и углубить базовые компоненты содержания образования;
∙ внести экологическую и политехническую направленность в обучение химии;
∙ знакомить с состоянием окружающей среды, с вопросами ее охраны;
∙ воспитывать у учащихся ответственное отношение к природным ресурсам родного края;
∙ формировать знания о принципах рационального природопользования, позволяющих развивать производство и при этом обеспечивать охрану окружающей среды.
∙ изменять психологию школьников в их общении с природой;
∙ развивать экологическое мышление, чувство личной ответственности за сохранение биосферы;
∙ проводить профессиональную ориентационную работу, заключающуюся в знакомстве с профессиями химического профиля, необходимыми на предприятиях области и информировать об учебных заведениях, готовящих будущих специалистов;
∙ Привлекать краеведческий материал, воспитывая гордость за свой регион, желание жить на родной земле и приумножать ее богатства;
∙ Работать со специальной литературой, расширять кругозор учащихся, развивать способность к самообразованию
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Базисный учебный план 10-12 классов предусматривает изучение химии на базовом.
Примерная программа по химии составлена из расчёта часов, указанных в базисном учебном плане общеобразовательных организаций основного общего образования. В программе учтено 25 % времени, отводимого на вариативную часть программы, содержание которой формируется автором рабочей программы.
Класс | 10 | 11 | 12 | Итого |
Кол-во часов | 34 | 34 | 34 | 102 |
В том числе практическая часть | 4 | 4 | 4 | 12 |
В том числе К/Р | 5 | 5 | 5 | 15 |
НРК | 6 | 6 | 6 | 18 |
В том числе на контрольные работы выделено 15 часов (по 5 часов на каждый уровень обучения), национально-региональный компонент (НРК) – 18 часов (по 6 часа на каждый уровень обучения), практическая часть -12 часов.
Требования к предметным результатам для среднего общего образования констатируют необходимость к окончанию 12 класса безопасного использования веществ в повседневной жизни;
владения умением обращаться, химическими приборами, реактивами в том числе через Интернет).
Базовый уровень усвоения учебного предмета «Химия» ориентирован на создание общеобразовательной и общекультурной подготовки, на формирование целостных представлений обучающихся о мире, об общечеловеческих ценностях, о важности общения с целью достижения взаимопонимания.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
• понимание необходимости здорового образа жизни;
• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
•сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей: правильному использованию химической терминологии; развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
10 класс
Введение.
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2. Углеводороды.
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины; коллекции «Нефть» и «Уголь»; моделирование молекул углеводородов и галогенопроизводных; проведение практической работы: получение этилена и изучение его свойств.
Расчётные задачи Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции).
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения.
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов, Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: проведение, наблюдение и описание демонстрационных опытов: горение спиртов, качественные реакции одноатомных спиртов (окисление этанола оксидом меди(II)), многоатомных спиртов (взаимодействие глицерина с гидроксидом меди(II)), альдегидов (окисление аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксидом меди(II), взаимодействие крахмала с иодом); проведение практической работы: свойства раствора уксусной кислоты.
Расчётные задачи Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции).
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Тема 5. Биологически активные органические вещества
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Определения понятий «лекарственные средства», «антибиотики», «анальгетики», «антисептики»; представителей лекарственных средств.
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений: ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс, каучуков.
Межпредметные связи Реализация межпредметных связей при изучении органической химии в 10 классе осуществляется через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов естественно- научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.
Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, молекула, энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, физические величины и единицы их измерения.
Биология: клетка, организм, биосфера, обмен веществ в организме, фотосинтез, биологически активные вещества (белки, углеводы, жиры, ферменты).
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, ресурсы.
Технология: пищевые продукты, основы рационального питания, моющие средства, лекарственные и косметические препараты, материалы из искусственных и синтетических волокон.
11 КЛАСС
Тема 1. Периодический закон и строение атома (3ч)
Строение атома. Атом - сложная частица. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р, d-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы; d- и f-элементы.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
Периодическая система Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (7ч)
Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи.
Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы.
Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды).
Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.
Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей.
Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров. Модели молекул белков и ДНК.
Практические работы. 1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. 2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (ІІІ).
Тема 3. Химические реакции (6ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания.
Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики.
Скорость химической реакции. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Катализ. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты-биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип ЛеШателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов.
Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Практические работы. 3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди (ІІ) и каталазы. 4. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов. 6. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.
Контрольная работа № 1 по теме: «Теоретические основы общей химии»
Тема 4. Вещества и их свойства (16ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, основания, соли. Понятие о комплексных солях.
Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры. Нитросоединения, амины, аминокислоты. Понятие об элементоорганических соединениях.
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.
Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов.
Оксиды. Строение, номенклатура классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса. Пероксиды.
Кислоты. Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса. Особенности свойств серной и азотной, муравьиной и уксусной кислоты.
Основания. Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Особенности органических оснований.
Амфотерные соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических соединений». Получение комплексных органических и неорганических соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Коллекция «Классификация органических соединений». Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой.
Практические работы. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. 9. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 10. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 11. Ознакомление с коллекцией руд.
Контрольная работа № 2 по теме: «Неорганические вещества
Тема 5. Химический практикум
Практическая работа 1. «Получение, собирание и распознавание газов» 2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ»
12 класс
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 2. Строение вещества
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 3. Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 4. Растворы
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
Тема 5. Электрохимические реакции
Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Тема 6. Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металл».
Тема 7. Неметаллы
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Тема 8. Химия и жизнь.
Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. Производство стали.
Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета
ФГОС устанавливает требования к результатам освоения обучающимися программ среднего общего образования (личностным, метапредметным и предметным). Научно-методической основой для разработки планируемых результатов освоения программ среднего общего образования является системно-деятельный подход.
Личностные результаты:
В соответствии с системно-деятельным подходом в структуре личностных результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего общего образования выделены следующие составляющие:
- осознание обучающимися российской гражданской идентичности
- готовности к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;
- наличие мотивации к обучению;
- целенаправленное развитие внутренних убеждений личности на основе ключевых ценностей и исторических традиций базовой науки химии;
- готовность и способность обучающихся руководствоваться в своей деятельности ценностно-смысловыми установками, присущими целостной системе химического образования;
- наличие правосознания экологической культуры и способности ставить цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» достигаются в единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в соответствии с гуманистическими, социокультурными, духовно-нравственными ценностями и идеалами российского гражданского общества, принятыми в обществе нормами и правилами поведения, способствующими процессам самопознания, саморазвития и нравственного становления личности обучающихся.
Гражданского воспитания:
- осознания обучающимися своих
- конституционных прав и обязанностей, уважения к закону и правопорядку; - представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе;
- готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных проектов, решении учебных и познавательных задач, выполнении химических экспериментов;
- способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы других при анализе различных видов учебной деятельности;
Патриотического воспитания:
- ценностного отношения к историческому и научному наследию отечественной химии;
- уважения к процессу творчества в области теории и практического применения химии, осознания того, что достижения науки есть результат длительных наблюдений, кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда учёных и практиков;
- интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации о передовых достижениях современной отечественной химии;
Духовно-нравственного воспитания:
- нравственного сознания, этического поведения;
- способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями, и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы и ценности;
- готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций нравственных и правовых норм и осо- знание последствий этих поступков;
Эстетического воспитания:
- эстетическое отношение к миру, включая эстетику быта, научного и технического творчества, спорта, труда, общественных отношений;
- способность воспринимать различные виды искусства, традиции и творчество своего и других народов, приобщаться к ценностям мировой культуры ощущать эмоциональное воздействие искусства;
- убеждённость в значимости для личности и общества отечественного и мирового искусства, этнических культурных традиций и народного творчества;
- стремление к лучшему осознанию культуры своего народа и готовность содействовать ознакомлению с ней представителей других стран;
— готовность к самовыражению в разных видах искусства, стремление проявлять качества творческой личности.
Физического воспитания:
- сформированность здорового и безопасного образа жизни, ответственного отношения к своему здоровью;
- потребность в физическом совершенствовании, занятиях спортивно-оздоровительной деятельностью;
- активное неприятие вредных привычек и иных форм причинения вреда физическому и психическому здоровью.
Трудового воспитания:
- готовность к труду, осознание ценности мастерства, трудолюбие;
- готовность к активной деятельности технологической и социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такую деятельность;
- интерес к различным сферам профессиональной деятельности, умение совершать осознанный выбор будущей профессии и реализовывать собственные жизненные планы, осознание возможностей самореализации средствами иностранного (английского) языка;
- готовность и способность к образованию и самообразованию на протяжении всей жизни, в том числе с использованием изучаемого иностранного языка.
Экологического воспитания:
- сформированность экологической культуры, понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, осознание глобального характера экологических проблем;
- планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания целей устойчивого развития человечества;
- активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
- умение прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;
- расширение опыта деятельности экологической направленности.
Ценности научного познания:
- сформированности мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;
- понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании рационального научного мышления, создании целостного представления об окружающем мире как о единстве природы и человека, в познании природных закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия;
- убеждённости в особой значимости химии для современной цивилизации: в её гуманистической направленности и важной роли в создании новой базы материальной культуры, решении глобальных проблем устойчивого развития человечества
- сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, в развитии медицины, обеспечении условий успешного труда и экологически комфортной жизни каждого члена общества;
Предметные результаты (базовый уровень):
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования является формирование универсальных учебных действий (УУД):
1. Регулятивные УУД
- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
- Обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.
- выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
- адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
2. Познавательные УУД:
- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
- Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
- Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
- Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
- Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
- Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
- Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
- осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.
- Считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.
- Создавать модели и схемы для решения задач.
- Устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.
- Участвовать в проектно-исследовательской деятельности.
- проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
- устанавливать причинно-следственные связи.
- объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
- объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
3. Коммуникативные УУД:
- Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
- формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.
- координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
- устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом.
- осуществлять взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;
- определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;
- учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
Предметные результаты:
Предметные результаты освоения программы среднего общего образования по химии на базовом уровне ориентированы на обеспечение преимущественно общеобразовательной и общекультурной подготовки обучающихся. Они включают: специфические для учебного предмета «Химия» научные знания, умения и способы действий по освоению, интерпретации и преобразованию знаний, виды деятельности по получению нового знания и применению знаний в различных учебных и реальных жизненных ситуациях, связанных с химией. В программе предметные результаты представлены по годам изучения.
10класс
Предметные результаты освоения курса «Органическая химия» отражают:
1) сформированность представлений: о химической составляющей естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
2) владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, электронная оболочка атома, молекула, валентность, электроотрицательность, химическая связь, структурная формула (развёрнутая и сокращённая), моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения); теории и законы (теория строения органических веществ А. М. Бутлерова, закон сохранения массы веществ); закономерности, символический язык химии; мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших органических веществ в быту и практической деятельности человека;
3) сформированность умений выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании состава, строения и превращений органических соединений;
4) сформированность умений использовать химическую символику для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул органических веществ и уравнений химических реакций; изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их хими- ческого и пространственного строения;
5) сформированность умений устанавливать принадлежность изученных органических веществ по их составу и строению к определённому классу/группе соединений (углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, высокомолекулярные соединения); давать им названия по систематической номенклатуре (IUPAC), а также тривиальные названия отдельных органических веществ (эти- лен, пропилен, ацетилен, этиленгликоль, глицерин, фенол, формальдегид, ацетальдегид, муравьиная кислота, уксусная кислота, олеиновая кислота, стеариновая кислота, глю- коза, фруктоза, крахмал, целлюлоза, глицин);
6) сформированность умения определять виды химической связи в органических соединениях (одинарные и кратные);
7) сформированность умения применять положения теории строения органических веществ А. М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств веществ от их состава и стро- ения; закон сохранения массы веществ;
8) сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и химические свойства типичных представителей различных классов органических веществ (метан, этан, этилен, пропилен, ацетилен, бутадиен-1,3, метилбутадиен-1,3, бензол, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, фенол, ацетальдегид, муравьиная и уксус- ная кислоты, глюкоза, крахмал, целлюлоза, аминоуксус- ная кислота); иллюстрировать генетическую связь между ними уравнениями соответствующих химических реакций с использованием структурных формул;
9) сформированность умения характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ, уголь), способы их переработки и практическое применение продуктов переработки;
10) сформированность умений проводить вычисления по химическим уравнениям (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции);
11) сформированность умений владеть системой знаний об основных методах научного познания, используемых в химии при изучении веществ и химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), ис пользовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением;
12) сформированность умений соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
13) сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции органических веществ, денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков) в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием, представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
14) сформированность умений критически анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (СМИ, Интернет и др.);
15) сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых органических веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека;
16) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: умение применять знания об основных доступных методах познания веществ и химических явлений;
17) для слепых и слабовидящих обучающихся: умение использовать рельефно точечную систему обозначений Л. Брайля для записи химических формул.
11 - 12класс
Предметные результаты освоения курса «Общая и неоргани- ческая химия» отражают:
1) сформированность представлений: о химической составляющей естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, её функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
2) владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, изотоп, s-, p-, d-электронные орбитали атомов, ион, молекула, моль, молярный объём, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая ре- шётка, типы химических реакций, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, скорость химической реакции, химическое равновесие; теории и законы (теория электролитической диссоциации, периодический закон Д. И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях), закономерности, символический язык химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических веществ в быту и практической деятельности человека;
3) сформированность умений выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при описании неорганических веществ и их превращений;
4) сформированность умений использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций; систематическую номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия отдельных неорганических веществ (угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашённая из- весть, негашёная известь, питьевая сода, пирит и др.);
5) сформированность умений определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) в соединениях; тип кристаллической решётки конкретного вещества (атомная, молекулярная, ионная, металлическая); характер среды в водных растворах неорганических соединений;
6) сформированность умений устанавливать принадлежность неорганических веществ по их составу к определённому классу, группе соединений (простые вещества — металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли);
7) сформированность умений раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и прогностическую функции;
8) сформированность умений характеризовать электронное строение атомов химических элементов 1—4 периодов Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, используя понятия «s-, p-, d-электронные орбита- ли», «энергетические уровни»; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
9) сформированность умений характеризовать (описывать) общие химические свойства неорганических веществ различных классов; подтверждать существование генетической связи между неорганическими веществами с помощью уравнений соответствующих химических реакций; 10) сформированность умения классифицировать химические реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости реакции, участию катализатора);
11) сформированность умений составлять уравнения реакций различных типов; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, учитывая условия, при которых эти реакции идут до конца;
12) сформированность умений проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных неорганических веществ; распознавать опытным путём ионы, присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
13) сформированность умений раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
14) сформированность умений объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; характер смещения химического равновесия в зависимости от внешнего воздействия (принцип Ле Шателье);
15) сформированность умений характеризовать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, а также сформированность представлений об общих научных принципах и экологических проблемах химического производства;
16) сформированность умений проводить вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе», объёмных отношений газов при химических реакциях, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ, теплового эффекта реакции на основе законов сохранения массы веществ, превращения и сохранения энергии;
17) сформированность умений соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов;
18) сформированность умений планировать и выполнять химический эксперимент (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора, определение среды растворов веществ с помощью универсального индикатора, влияние различных факторов на скорость химической реакции, ре- акции ионного обмена, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решение экспериментальных задач по темам «Металлы» и «Неметаллы») в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудова- нием, представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
19) сформированность умений критически анализировать химическую информацию, получаемую из разных источ- ников (СМИ, Интернет и др.); 20) сформированность умений соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм человека;
21) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: умение применять знания об основных доступных методах познания веществ и химических явлений;
22) для слепых и слабовидящих обучающихся: умение использовать рельефно точечную систему обозначений Л. Брайля для записи химических формул.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
по химии 10 класс (1 час в неделю, всего 34 часов.)
№ п/п | Кол- во час | Наименование разделов, краткое содержание | Характеристика видов учебной деятельности | |
Введение 1 час | ||||
1 | 1 | Предмет органической химии. | Объяснять, почему органическую химию выделили в отдельный раздел химии. Перечислять основные предпосылки возникновения теории химического строения. Различать три основных типа углеродного скелета: разветвлённый, не разветвлённый и циклический. Определять наличие атомов углерода, водорода и хлора в органических веществах. Различать понятия «электронная оболочка» и «электронная орбиталь». Изображать электронные конфигурации атомов элементов 1-го и 2-го периодов с помощью электронных и графических электронных формул. Объяснять механизм образования и особенности σ - и π - связей. Определять принадлежность органического вещества к тому или иному классу по структурной формуле. | |
2 | 1 | Теория химического строения органических веществ. | ||
3 | 1 | Электронная природа химических связей в органических соединениях. | ||
4 | Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова | |||
5 | 1 | Классификация органических соединений. | ||
Раздел 2 Углеводороды | ||||
Тема 2. Предельные углеводороды | ||||
6 | 1 | Гомологи и изомеры алканов | Объяснять пространственное строение молекул алканов на основе представлений о гибридизации орбиталей атома углерода. Изготавливать модели молекул алканов, руководствуясь теорией химического строения органических веществ. Отличать гомологи от изомеров. Называть по международной номенклатуре.Составлять, уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства метана и его гомологов. Решать расчётные задачи на вывод формулы органического вещества. | |
7 | 1 | Метан — простейший представитель алканов. Получение. Химические свойства алканов, применение | ||
8 | 1 | Циклоалканы строение, свойства и применение | ||
9 | 1 | Контрольная работа Алканы и циклоалканы | ||
Тема 3. Непредельные углеводороды | ||||
10 | 1 | Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекул, | Объяснять пространственное строение молекулы этилена на основе представлений о гибридизации атомных орбиталей углерода. Изображать структурные формулы алкенов и их изомеров, называть алкены по международной номенклатуре, составлять формулы алкенов по их названиям. Перечислять способы получения алкенов и области их применения. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алкенов. Получать этилен. Доказывать непредельный характер этилена с помощью качественной реакции на кратные связи. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих непредельный характер алкадиенов. Объяснять sp- гибридизацию и пространственное строение молекулы ацетилена, называть гомологи ацетилена по международной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена | |
11 | 1 | Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства | ||
12 | 1 | Алкины. Ацетилен: строение свойства. | ||
13 | 1 | Арены. Бензол. Строение, Свойства | ||
14 | 1 | Контрольная работа: алканы, алкадиены и алкины, арены | ||
15 | 1 | Природные источники углеводородов и их использование в народном хозяйстве | Характеризовать состав природного газа и попутных нефтяных газов. Характеризовать способы переработки нефти. Объяснять отличие бензина прямой перегонки от крекинг-бензина. | |
16 | 1 | Нефть, ее состав. Перегонка нефти. Термические и каталитические процессы в переработке нефти. Коксохимическое производство | ||
Раздел 3 Кислородосодержащие органические соединения и их нахождение живой природе | ||||
Тема 6 Спирты и фенолы | Объяснять образование водородной связи и её влияние на физические свойства спиртов. Составлять структурные формулы спиртов и их изомеров, называть спирты по международной номенклатуре. Объяснять зависимость свойств спиртов от наличия функциональной группы (-ОН). Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов. Характеризовать физиологическое действие метанола и этанола. Проводить качественную реакцию на многоатомные спирты. Объяснять зависимость свойств фенола от строения его молекулы, взаимное влияние атомов в молекуле на примере фенола. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства фенола. | |||
17 | 1 | Одноатомные предельные спирты. Получение, Многоатомные спирты. | ||
18 | 1 | Химические свойства и применение одноатомных предельных спиртов. | ||
19 | 1 | Фенолы и ароматические спирты. | ||
Тема 7 Углеводы | ||||
20 | 1 | Углеводы | Объяснять биологическую роль глюкозы. Практически доказывать наличие функциональных групп в молекуле глюкозы. Объяснять, как свойства сахарозы связаны с наличием функциональных групп в её молекуле, и называть области применения сахарозы. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства сахарозы. Составлять уравнения реакций гидролиза крахмала и поликонденсации моносахаридов. Проводить качественную реакцию на крахмал. | |
21 | Углеводы | Глюкоза | ||
Тема 8 Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты | ||||
22 | 1 | Карбонильные соединения — альдегиды. Свойства и применение альдегидов. Кетоны | Составлять формулы изомеров и гомологов альдегидов и называть их по международной номенклатуре. Объяснять зависимость свойств альдегидов от строения их функциональной группы. Проводить качественные реакции на альдегиды. Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства альдегидов. Составлять формулы изомеров и гомологов карбоновых кислот и называть их по международной номенклатуре. Объяснять зависимость свойств карбоновых кислот от наличия функциональной группы (-СООН). Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства карбоновых кислот. Получать уксусную кислоту и доказывать, что это вещество относится к классу кислот. Отличать муравьиную кислоту от уксусной с помощью химических реакций. Распознавать органические вещества с помощью качественных реакций.Составлять уравнения реакций этерификации. Объяснять, в каком случае гидролиз сложного эфира необратим. Объяснять биологическую роль жиров. Соблюдать правила безопасного обращения со средствами бытовой химии. | |
23 | 1 | Карбоновые кислоты. Строение молекул. Получение. Химические свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот. | ||
24 | 1 | Сложные эфиры | ||
25 | 1 | Жиры | ||
26 | 1 | Контрольная работа по теме: Кислородосодержащие органические соединения | ||
27 | 1 | Понятие об аминах как органических основаниях. Анилин – ароматический амин: состав и строение; получение реакцией Зинина, применение анилина | Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аминов. Объяснять зависимость свойств аминокислот от строения их функциональных групп. Называть аминокислоты по международной номенклатуре и составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства. Объяснять биологическую роль белков и их превращений в организме. Проводить цветные реакции на белки. Объяснять биологическую роль нуклеиновых кислот. | |
28 | 1 | Аминокислоты Состав, строение, номенклатура, свойства | ||
29 | Белки | |||
30 | Генетическая связь между классами органических соединений | |||
Тема 9 Химия и жизнь | ||||
31 | 1 | Ферменты. Химия и здоровье | Пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам | |
Тема 10 Синтетические и искусственные органические соединения | ||||
32 | 1 | Искусственные и синтетические полимеры | Объяснять, как зависят свойства полимеров от их строения. Записывать уравнения реакций полимеризации. Записывать уравнения реакций поликонденсации. Перечислять природные источники каучука. Практически распознавать органические вещества, используя качественные реакции | |
33 | 1 | Контрольная работа. | ||
34 | Обобщение и систематизация | |||
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 11класс (1 час в неделю, всего 34 часа) | ||||
№ п/п | Кол-во час | Наименование разделов, краткое содержание | Характеристика видов учебной деятельности | |
Тема 1 Повторение фундаментальных понятий органической химии | ||||
1 | 1 | Зависимость свойств органических соединений от их строения | ||
2 | 1 | Зависимость свойств органических соединений от наличия функциональных групп | ||
3 | 1 | Генетическая связь классов органических соединений | ||
Тема 2 Азотсодержащие органические соединения | ||||
4 | 1 | Амины, строение, классификация номенклатура получение. Химические свойства аминов. Анилин – представитель ароматических аминов. Свойства анилина, получение и применение | Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аминов. Объяснять зависимость свойств аминокислот от строения их функциональных групп. Называть аминокислоты по международной номенклатуре и составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства. Объяснять биологическую роль белков и их превращений в организме. Проводить цветные реакции на белки. Объяснять биологическую роль нуклеиновых кислот. Пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам. | |
5 | 1 | Аминокислоты, строение, изомерия свойства. Получение аминокислот. Пептиды | ||
1 | Гетероциклические органические соединения | |||
Тема 3 Белки. Нуклеиновые кислоты | ||||
6 | 1 | Белки высокомолекулярные биополимеры. Состав, строение. Химические свойства белков. Видео-опыты Превращение функции белков в организме и их биологические значение и успехи в изучении и синтезе белков. | Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства аминов. Объяснять зависимость свойств аминокислот от строения их функциональных групп. Называть аминокислоты по международной номенклатуре и составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства. Объяснять биологическую роль белков и их превращений в организме. Проводить цветные реакции на белки. Объяснять биологическую роль нуклеиновых кислот. Пользоваться инструкцией к лекарственным препаратам. | |
7 | 1 | Нуклеиновые кислоты. Состав, строение. Нуклеотиды | ||
8 | 1 | Контрольная работа по теме: Амины. Аминокислоты. Белки | ||
Тема 4 Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе | ||||
9 | 1 | Понятие о высокомолекулярных веществах. Зависимость свойств полимеров от их строения. Термопластические и термореактивные полимеры Пластмассы. Строение, свойства, применение | Объяснять, как зависят свойства полимеров от их строения. Записывать уравнения реакций полимеризации. Записывать уравнения реакций поликонденсации. Перечислять природные источники каучука. Практически распознавать органические вещества, используя качественные реакции | |
10 | 1 | Синтетические волокна. Синтетические каучуки Строение, свойства, применение | ||
11 | 1 | . Практическая работа №1 по теме Распознавание пластмасс и волокон | ||
12 | 1 | Контрольная работа за курс органической химии | ||
Тема 5 Важнейшие понятия и законы химии | ||||
13 | 1 | Основные положения теории химического строения органических веществ А. М Бутлерова. Изомерия. Природа химических связей. | Перечислять основные предпосылки возникновения теории химического строения. Различать три основных типа углеродного скелета: разветвлённый, не разветвлённый и циклический. Определять наличие атомов углерода, водорода и хлора в органических веществах. | |
14 | 1 | Практическая работа №2 Решение задач | ||
Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов | ||||
15 | 1 | Строение атома химических элементов Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Валентность и валентные возможности атомов | Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Используя, понятие «химический элемент» производить расчеты числа протонов, нейтронов, электронов. Используя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Перечислять важнейшие характеристики химического элемента. Объяснять различие между понятиями «химический элемент», «нуклид», «изотоп». Применять закон сохранения массы веществ при составлении уравнений химических реакций. Определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне. Записывать графические электронные формулы s-, p- и d-элементов. Характеризовать порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах. Объяснять, в чём заключается физический смысл понятия «валентность». Объяснять, чем определяются валентные возможности атомов разных элементов. Составлять графические электронные формулы азота, фосфора, кислорода и серы, а также характеризовать изменения радиусов атомов химических элементов по периодам и А-группам периодической таблицы | |
16 | 1 | Оксиды и гидроксиды, водородные соединения химических элементов, изменение их свойств в периодах и в группах. Значение периодического закона и ПСХЭ | ||
Тема 7 Строение вещества | ||||
17 | 1 | Основные типы химической связи. Механизмы образования химической связи. Характеристики химической связи. Пространственное строение веществ. Кристаллические решетки. Дисперсные системы Видео-урок | Конкретизировать понятие «химическая связь». Определять понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью. Определять понятие тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной неполярной связью. Определять понятие и тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной полярной связью. Применять знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Объяснять sp- гибридизацию и пространственное строение молекулы ацетилена, называть гомологи ацетилена по международной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена | |
18 | 1 | Простраственное строение веществ Гибридизация | ||
19 | 1 | Комплесные соединения. Дисперсные системы | ||
20 | 1 | Контрольная работа по теме Строение вещества | ||
Тема 8 Химические реакции | ||||
21 | 1 | Классификация химических реакций. Видео-урок Скорость химической реакций. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ. Химическое равновесие. Условия, влияющие на смещение химического равновесия (принцип Ле-Шаталье) | Перечислять признаки, по которым классифицируют химические реакции. Объяснять сущность химической реакции. Составлять уравнения химических реакций, относящихся к определённому типу. Объяснять влияние концентраций реагентов на скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции, а также значение применения катализаторов и ингибиторов на практике. Объяснять влияние изменения концентрации одного из реагирующих веществ, температуры и давления на смещение химического равновесия. Характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причины коагуляции коллоидов и значение этого явления. Решать задачи на приготовление раствора определённой молярной концентрации. Готовить раствор заданной молярной концентрации. Объяснять, почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связью проводят электрический ток. Определять рН среды с помощью универсального индикатора. Объяснять с позиций теории электролитической диссоциации сущность химических реакций, протекающих в водной среде. Составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций, характеризующих основные свойства важнейших классов неорганических соединений. Определять реакцию среды раствора соли в воде. Составлять уравнения реакций гидролиза органических и неорганических веществ | |
22 | 1 | Гидроз органических и неорганических соединений | ||
23 | 1 | Практическая работа №3 Решение задач по теме: Скорость химической реакции. Реакции ионного обмена. Гидроз. | ||
Тема 9 Неметаллы и металлы | ||||
24 | 1 | Общая характеристика неметаллов. Строение и свойства простых веществ – неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. | Характеризовать общие свойства неметаллов и разъяснять их на основе представлений о строении атома. Называть области применения важнейших неметаллов. Характеризовать свойства высших оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот, составлять уравнения соответствующих реакций и объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и электролитической диссоциации. Составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства серной и азотной кислот. Характеризовать изменение свойств летучих водородных соединений неметаллов по периоду и А- группам периодической системы. Доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений. Составлять уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь неорганических и органических веществ, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных процессах. Практически распознавать вещества с помощью качественных реакций на анионы | |
25 | 1 | Оксиды неметаллов. Кислородосодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислоты | ||
26 | 1 | Особенности физических и химических свойств простых веществ-неметаллов образованныйх элементами IV, V групп главных подгрупп и V, VI групп, главных подгрупп. Области применения. | ||
27 | 1 | Общая характеристика металлов. Строение атома Восстановительные свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома. | Характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о строении атомов металлов, металлической связи и металлической кристаллической решётке. Иллюстрировать примерами способы получения металлов. Характеризовать химические свойства металлов IA—IIA групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций. Объяснять особенности строения атомов химических элементов Б-групп периодической системы Д. И. Менделеева. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства меди, цинка, титана, хрома, железа. Предсказывать свойства сплава, зная его состав. Объяснять, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов по периодам и А-группам периодической таблицы. Объяснять, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов химического элемента с повышением степени окисления его атома. Записывать в молекулярном и ионном виде уравнения химических реакций, характеризующих кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов, а также экспериментально доказывать наличие этих свойств. Распознавать катионы солей с помощью качественных реакций | |
28 | 1 | Общие свойства получения металлов. Сплавы | ||
29 | 1 | Обзор металлических элементов главных подгрупп. Щелочные металлы. Элементы II, III групп главных подгрупп. Металлы побочных подгрупп: цинк, медь железо и их аналоги. | ||
30 | 1 | Контрольная работа Металлы и неметаллы | ||
Тема 10 Роль химии в жизни человека | ||||
31 | 1 | Важнейшие производства основной химической промышленности. Научные основы и главные направления развития химической технологии. Основные направления химизации народного хозяйства. Продовольственная и энергетическая проблемы. | Объяснять научные принципы производства на примере производства серной кислоты. Перечислять принципы химического производства, используемые при получении чугуна. Составлять уравнения химических реакций, протекающих при получении чугуна и стали. Соблюдать правила безопасной работы со средствами бытовой химии. | |
32 | 1 | Химия в сельском хозяйства, медицине, в быту, производство минеральных удобрений, медицинского оборудования, лекарств, пищевых продуктов и парфюмерии. Охрана здоровья человека. Итоговая контрольная работа по курсу химии | ||
33 | 1 | Итоговая контрольная работа | ||
34 | 1 | Резервное время | ||
Тематическое планирование 12 класс (1 час в неделю, всего 34 часа ) | ||||
№ п/п | Кол-во час | Наименование разделов, краткое содержание | Характеристика видов учебной деятельности | |
Общая характеристика химических элементов | ||||
1 | 1 | Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева | Перечислять важнейшие характеристики химического элемента. Объяснять различие между понятиями «химический элемент», «нуклид», «изотоп». Применять закон сохранения массы веществ при составлении уравнений химических реакций. Определять максимально возможное число электронов на энергетическом уровне. Записывать графические электронные формулы s-, p- и d-элементов. Характеризовать порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах. Объяснять, в чём заключается физический смысл понятия «валентность». Объяснять, чем определяются валентные возможности атомов разных элементов. Составлять графические электронные формулы азота, фосфора, кислорода и серы, а также характеризовать изменения радиусов атомов химических элементов по периодам и А-группам периодической таблицы | |
2 | 1 | Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева | ||
3 | 1 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. | ||
4 | 1 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д .И. Менделеева в свете теории строения атома | ||
5 | 1 | Контрольная работа Общая характеристика химических элементов | ||
Строение веществ. Вещества и их системы | ||||
6 | 1 | Химическая связь и ее виды. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы. Истинные растворы. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи | Конкретизировать понятие «химическая связь». Определять понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью. Определять понятие тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной неполярной связью. Определять понятие и тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной полярной связью. Применять знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Объяснять sp- гибридизацию и пространственное строение молекулы ацетилена, называть гомологи ацетилена по международной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства ацетилена | |
7 | 1 | Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова | ||
8 | 1 | Гибридизация орбиталей и геометрия молекул | ||
9 | Полимеры неорганические и органические соединения | |||
10 | 1 | Решение задач на растворы | ||
11 | 1 | Контрольная работа по темам: Строение веществ. Вещества и их системы | ||
Учение о химических реакциях | ||||
12 | 1 | Классификация химических реакций в органической и неорганической Тепловые эффекты реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические реакции. Энтальпия. Энтропия | Перечислять признаки, по которым классифицируют химические реакции. Объяснять сущность химической реакции. Составлять уравнения химических реакций, относящихся к определённому типу. Объяснять влияние концентраций реагентов на скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции, а также значение применения катализаторов и ингибиторов на практике. Объяснять влияние изменения концентрации одного из реагирующих веществ, температуры и давления на смещение химического равновесия. Охарактеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причины коагуляции коллоидов и значение этого явления. Решать задачи на приготовление раствора определённой молярной концентрации. Готовить раствор заданной молярной концентрации. Объяснять, почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связью проводят электрический ток. Определять рН среды с помощью универсального индикатора. Объяснять с позиций теории электролитической диссоциации сущность химических реакций, протекающих в водной среде. Составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций, характеризующих основные свойства важнейших классов неорганических соединений. Определять реакцию среды раствора соли в воде. Составлять уравнения реакций гидролиза органических и неорганических веществ | |
13 | 1 | Прогнозирование направлений химических реакций. Обратимость химических реакций Скорость химической реакций и факторы, влияющие на нее. Катализ и катализаторы Химическое равновесие. Принцип Ле - Шаталье | ||
14 | 1 | Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз неорганических и органических веществ | ||
15 | 1 | Окислительно - восстановительные реакции (ОВР). Методы составления уравнений реакций (ОВР). Химические источники тока. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз | ||
16 | 1 | Лабораторная работа: Определение РН биологических жидкостей с помощью универсального индикатора. Видео-урок | ||
17 | 1 | Решение задач по термохимическим уравнениям, на скорость химической реакций | ||
18 | 1 | Обобщение по теме «химические реакции» | ||
19 | 1 | Контрольная работа по теме Химические реакции | ||
Неметаллы, металлы и их характеристика | ||||
20 | 1 | Элементы I- IIIА группы и их соединения Водород и его соединения. Вода. Галогены | Характеризовать общие свойства металлов и разъяснять их на основе представлений о строении атомов металлов, металлической связи и металлической кристаллической решётке. Иллюстрировать примерами способы получения металлов. Характеризовать химические свойства металлов IA—IIA групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций. Объяснять особенности строения атомов химических элементов Б-групп периодической системы Д. И. Менделеева. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства меди, цинка, титана, хрома, железа. Предсказывать свойства сплава, зная его состав. Объяснять, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов металлов по периодам и А-группам периодической таблицы. Объяснять, как изменяются свойства оксидов и гидроксидов химического элемента с повышением степени окисления его атома. Записывать в молекулярном и ионном виде уравнения химических реакций, характеризующих кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов, а также экспериментально доказывать наличие этих свойств. Распознавать катионы солей с помощью качественных реакций | |
21 | 1 | Элементы VIА группы Кислород и озон Сера, сероводород, сульфиды. Кислородные соединения серы. | Характеризовать общие свойства неметаллов и разъяснять их на основе представлений о строении атома. Называть области применения важнейших неметаллов. Характеризовать свойства высших оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот, составлять уравнения соответствующих реакций и объяснять их в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и электролитической диссоциации. Составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства серной и азотной кислот. Характеризовать изменение свойств летучих водородных соединений неметаллов по периоду и А- группам периодической системы. Доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений. Составлять уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь неорганических и органических веществ, объяснять их на основе теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных процессах. Практически распознавать вещества с помощью качественных реакций на анионы | |
22 | 1 | Элементы VА группы. Азот, аммиак, соли аммония. Фосфор и его соединения | ||
23 | 1 | Элементы IVА группы. Углерод, соединения углерода. Кремний и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Видео-урок | ||
24 | 1 | Характеристика d –элементов и их соединений. Железо, соединения железа и меди | ||
25 | 1 | Контрольная работа по теме: металлы и неметаллы | ||
Классификация и взаимосвязь неорганических органических веществ | ||||
26 | 1 | Классификация неорганические и органические соединений. Кислоты неорганические и органические. Основание неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения | Составляют химические уравнения, подтверждающие взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами, гидроксидами металлов, солями, спиртами. Формулируют особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислоты с металлами, подтверждают химическими уравнениями. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы Составляют химические уравнения взаимодействия оснований с кислотами, кислотными оксидами, солями, разложение при нагревании. Генетическая связь. Составляют генетический ряд металла. Составляют генетический ряд неметалла. Составляют генетические ряды органических соединений | |
27 | 1 | Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами | ||
28 | 1 | Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами в природе, в жизни человека | ||
Химия и жизнь | ||||
29 | 1 | Химия жизни. Биологические активные вещества. Химия в повседневной жизни человека Химия и экология | Объяснять научные принципы производства на примере производства серной кислоты. Перечислять принципы химического производства, используемые при получении чугуна. Составлять уравнения химических реакций, протекающих при получении чугуна и стали. Соблюдать правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Объяснять причины химического загрязнения воздуха, водоёмов и почв | |
30 | 1 | Химия и сельское хозяйство. Средство бытовой химии. | ||
Технологические основы получения веществ и материалов | ||||
31 | 1 | Химическая технология. Научные основы организации современного производства Получение металлов. Сплавы металлургия Синтез аммиака. Производство чугуна и стали | Владеть навыками познавательной деятельности. Уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в группе (находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов), формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение. Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, на основе представлений о строении и многообразии органических веществ. Формировать целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, на основе представлений о генетической связи между разными классами органических веществ. Развивать коммуникативную компетентность. | |
32 | 1 | Экологические проблемы, связанные с производством веществ и материалов Эколого-химические проблемы и охрана атмосферы, стратосферы, гидросферы и литосферы. Экологические проблемы и здоровье человека | ||
33 | 1 | Итоговая контрольная работа | ||
34 | 1 | Резервное время | ||
КРИТЕРИЙ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа. Отметка «5»: - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный. Ответ «4»; - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа. 1. Оценка экспериментальных умений. - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы). Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения. 3. Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. - отсутствие ответа на задание. 4. Оценка письменных контрольных работ. Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. 5. Оценка тестовых работ. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов: • 25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Формы и средства контроля Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля» включает систему контролирующих материалов (контрольные и лабораторные работы) для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и практических работ прилагаются.
Шкала пересчета процентов выполнения тестовой или контрольной работы
в отметку по пятибалльной шкале
100% - 90% - «5»
89% - 70% - «4»
69% - 50% - «3»
49% - 0% - «2»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
- Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.10-11кл- М.: Просвещение, 2018г. -156с.
- Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10-11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2017г.
- Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10-11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.
- Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М. Радецкий – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2018г. -80с.
- Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10-11 классы / Н. Н. Гара. – М.: Дрофа, 2004 г.
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник нормативных документов/ сост. Э. Д. Днестров, А. Г. Аркадьев. -М.: Дрофа, 2018-112 с.
- Радецкий. А.М. Химия. Дидактический материал .8-9 классов: пособие для учителей общеобразовательных учреждений -М.: Просвещение, 2011. - 144 с.
- Радецкий, А. М. Проверочные работы по химии в 8-11класса: пособие для учителя /М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2002.
- Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е.СПб.: СОО «Виктория плюс», 2013. - 96 с.
- Химия в школе: научно – методический журнал. - М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2014.
Дополнительная литература для учащихся:
- Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы - М.: Просвещение, 2009г.
- Кузьменко, И. Е. Тесты по химии. 8-11 классы: учебное пособие / Н. Е. Кузьменко, В. Ерёмин. - М. Экзамен, 2006.
- Радецкий.А.М. Химия. Дидактический материал .10-11 классов: пособие для учителей общеобразовательных учреждений -М.: Просвещение, 2011. - 144 с.
- Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ.2014.Химия/ав.-сост. А.С.Корощенко, М.Г.снастина.- М.:Астрель,2013.-187 с.- (ФИПИ).
- Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2004.
- Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 10-11 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2003.
- Репетитор по химии/ под ред. А.С.Егорова.- Ростов-на-Дону: Феникс, 2010.-762 с.
- Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е.СПб.: СОО «Виктория плюс», 2013.- 96 с
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
- Электронное приложение к учебнику Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М..Просвещение, 2014 г.)
- Электронное приложение к учебнику Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 11класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.:Просвещение, 2014 г.)
Предварительный просмотр:
Игра «Третий лишний»
Игра может быть использована при изучении классов органических и неорганических соединений.
При подготовке к игре можно использовать мультимедийную презентацию с использованием триггеров (или «горячая зона» – объект на слайде, щелчок по которому анимирует его).
Правила игры
Найти формулы веществ, которые не соответствуют логическим цепочкам.
1.Кислоты
HCI HNO3 H2O
HBr HF H3PO4
H2SO3 H2О2 H2SO4
2. Оксиды
CuO FeO CO
CO2 As2O5 NO
N2O N2O5 NO
3. Соли
KCI HCI NaCI
NaBr NaNO3 NH4OH
K2SO4 BaS H2S
4. Углеводороды
метан пропан циклопропан
C2H6 C4H10 C6H12
бензол фенол толуол
5. Кислородосодержащие органические вещества
этаналь этанол ацетоальдегид
глицин глицерин этиленгликоль
фенол толуол бутанол
- Игра «Разгадай формулу»
Темы: «Простые и сложные вещества», «Металлы и неметаллы», «Периодическая система химических элементов»
.
Под каждой буквой записывается название металла и неметалла (если неметалл, начинающийся с этой буквы, отсутствует, то заменить его названием тела).
Игра учитывает текущее повторение ранее изученных тем.
Вариант – 1
О | З | О | Н |
Осмий Обои | Золото Замок | Олово Орех | Натрий Неон |
Вариант – 2
М | Е | Т | А | Н |
Медь Мышьяк | Европий Ерш | Тербий Теллур | Алюминий Астат | Нобелий Неон |
Вариант - 3
В | О | Д | А |
Вольфрам Водород | Олово Обруч | Диспрозий Радон | Азот Актиний |
Игра может быть использована при изучении любой темы, а также при обобщении и систематизации знаний по теме.
Игра «Эстафета расчетных формул»
Цель. Совершенствовать память, внимание и закрепить умения учащихся записывать физические и математические формулы, по которым ведется расчеты при решении задач по химии.
Атрибуты. Несколько бумажных листочков, сложенных веером по числу играющих команд. На обороте каждой страницы веера написано название физической или химической величины (желательно избегать повтора на одном листе)
Задание. Каждая команда (можно оп числу рядов в классе) получает листочек веер. По сигналу игроки, сидящие за перовой партой, раскрывают первую страницу веера и напротив указанной величины пишут формулу, с помощью которой данная величина может быть найдена или рассчитана, и передают веер на следующую парту. Если величина постоянная, то указывают ее значение.
Игра «Химическое лото»
Предложенную игру «Химическое лото» можно использовать в 8 классе при повторении темы «Основные классы неорганических соединений».
Цель урока-игры: повторение и обобщение знаний по основным классам неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей.
Необходимые материалы:
- Карточки с числами. Например:
1 | 7 | ||
2 | 4 | 8 |
1 | 3 | 7 | |
4 | 6 |
1 | 7 | ||
2 | 4 | 8 |
3 | 5 | ||
4 | 6 | 8 |
1 | 3 | 5 | |
4 | 8 |
1 | 5 | 7 | |
2 | 8 |
3 | 5 | 7 | |
2 | 6 |
3 | 7 | ||
2 | 5 | 6 |
Число карточек = количеству игроков
- Квадратики 3 цветов (по 5 красных, желтых, синих). Всего 15 квадратиков у каждого игрока.
- Бочонки с числами от 1 до 8.
- Мешочек для бочонков.
Ход урока - игры
Игрокам раздаются карточки (или они выбирают их сами) и набор квадратиков трех цветов. Ведущий достает из мешка бочонок с цифрой, означающий номер задания. Прежде чем закрыть число в карточке, игроки должны выполнить задание и проверить его. В это время можно вызвать учащегося решать данное задание у доски, не показывая решение. После проверки задания можно закрыть число соответствующим квадратиком: решение без ошибок – красный, 1 ошибка – желтый, 2 и более ошибки – синий квадратик. Игрок, который первым закроет все 5 чисел, получает в конце урока оценку на балл выше. Итоговая оценка за урок выставляется по числу набранных квадратиков: больше красных – оценка 5, желтых – 4, синих – 3.
Предложенные задания:
- Напишите формулы соединений:
- Сульфат алюминия
- Кремниевая кислота
- Гидроксид железа (III)
- Гидрокарбонат кальция
- Оксид фосфора (V)
- Осуществите цепочку превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
Запишите уравнения реакций
- Даны вещества:
Zn, Na2O, H2O, Ba(OH)2, Cu, H2SO4
Какие из них могут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций.
- Как получить хлорид магния тремя разными способами? Запишите уравнения реакций.
- Какие химические свойства характерны для гидроксида натрия NaOH? Запишите не менее 3 уравнений реакций.
- Получите реакцией нейтрализации следующие соли:
- NaNO3
- K2SO4
- BaBr2
Запишите уравнения реакций
- Какой цвет принимает лакмус в разной среде?
нейтральная | кислая | щелочная |
- Перепишите схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:
- K2O + ? → KNO3 + H2O
- Fe(OH)3 → ? + ?
- Na2CO3 + ? → BaCO3 + NaCl
- ? + HCl → AlCl3 + ?
Предварительный просмотр:
Открытый урок
по химии в 9 «б» классе
на тему:
«Химические свойства кислорода».
Урок по теме: «Химические свойства кислорода»
Цели: развить знания учащихся о свойствах, получении и применении кислорода; закрепить и расширить знания о химических реакциях и составлении химических уравнений; подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о кислороде; продолжить формирование умений проводить эксперименты, работать с лабораторным оборудованием, наблюдать, анализировать и делать выводы; способствовать развитию образного и логического мышления, активизируя такие приемы мышления, как сравнение и обобщение. Форма урока: комбинированный.
Методы: репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский.
Учащиеся должны: знать:
- состав молекулы кислорода, понятие аллотропии; состав воздуха;
- способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; физические свойства кислорода;
Уметь:
- давать характеристику элемента кислорода, записывать уравнения реакций получения кислорода, собирать прибор для получения кислорода. Основные понятия и термины: простые вещества, аллотропия, реакция разложения, реакция соединения, катализатор, окисление, горение.
Оборудование и реактивы: образцы неметаллов (S, Р, уголь), металл — железная игла и магниевая лента, кислород в закрытых колбах, спиртовка, лучина, спички, стаканы, пробирки с пробкой и газоотводной трубкой, КМп04, Мп02, раствор перекиси водорода, кристаллизатор с водой, цилиндр, ложки для сжигания веществ; периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная химия.
Я. Берцелиус
Ход урока
- Организационный этап
- Опрос
- Словарная работа
- Фронтальный опрос
- Эксперимент — получение и сбор кислорода. Соблюдение правил техники безопасности
- Мотивация учебной деятельности
Из атомов мир создавала Природа:
Два атома легких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода —
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды...
Стал кислород чуть не всюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана.
И на Земле появились растения,
Жизнь появилась: дыханье, горение...
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере...
Огонь добывали при помощи трения,
Роль кислорода на нашей Земле Понял великий Лавуазье.
Чему посвящены эти строки стихов?
Учитель. Сегодня мы поговорим о неметалле, о котором можно сказать — знакомый незнакомец. Рассмотрим самый распространенный на Земле элемент-неметалл — кислород, поговорим о его строении, физических и химических свойствах. Но почему для нас он — знакомый незнакомец? Что вы уже знаете о кислороде?
Метод ментальной (умственной) карты «Лучистое мышление»
- Предмет изучения представлен картиной, расположенной в центре.
- Основные идеи изображаются ответвлениями, исходящими из центральной картины.
- Мысли над ответвлениями обозначаются ключевой картиной или ключевым словом.
- Менее важные ассоциации занимают место над линиями, связанными с основными ответвлениями.
- Изучение нового материала
Постановка проблемы
Учитель. Давайте поиграем. Я буду называть вещество или тело, а вы, если оно может гореть, хлопаете в ладони.
Бумага, вода, лед, дрова, уголь, стекло, спирт, железо...
Почему не хлопали? (Почему-то кто-то хлопнул, кто-то — нет.) Давайте проверим, горит ли железо, ведь еще Адольф Вюрц, немецкий химик, сказал: «В химии нет ничего невозможного».
Демонстрационный опыт
«Горение железа в кислороде»
Учител . Вижу, вы удивлены. Почему? Чего же мы еще не знаем о кислороде?
Давайте сформулируем тему урока: «Химические свойства кислорода».
Почему горит железо? Какие будут гипотезы? Предположения?
Учащийся. В колбе больше кислорода, чем в воздухе!
Учитель. Возможно, следует провести этот же опыт, но с другими веществами? На какие группы делятся вещества?
Учащийся. Простые и сложные.
Учитель. У меня на столе есть еще сера, фосфор и углерод. К какой группе простых веществ их можно отнести?
Учащийся. Неметаллы.
Учитель. Кто-нибудь знает, горят они или нет? Давайте проверим. Только сегодня эксперимент будет демонстрационным, поскольку опыта обращения с кислородом и горючими веществами у вас пока маловато. Но в скором времени у нас практическая работа, где я смогу увидеть и оценить вашу сегодняшнюю наблюдательность.
Демонстрационный опыт: горение фосфора в кислороде и на воздухе
Учитель. Запишите уравнение горения фосфора в кислороде.
(Пошаговое комментирование возле доски. Понятия — исходные вещества, продукт реакции, валентность, коэффициент, схема реакции, уравнение реакции.)
Демонстрационный опыт: горение серы в кислороде и на воздухе, горение угля в кислороде и воздухе (записываем уравнения)
Учитель. Настало время записать уравнение реакции окисления железа. Посмотрите на уравнение реакции. Вас удивляет дробная валентность железа. Мы с таким явлением сталкиваемся впервые, но, поверьте мне, не в последний раз. Дело в том, что железная окалина представляет собой смешанный оксид (смесь).
Демонстрационный опыт «Горение магниевой ленты в кислороде и на воздухе»
Учитель. Запишите уравнение горения магния в кислороде. Чем подобны все записанные нами уравнения реакции.
Учащийся. Исходных веществ несколько, продукты реакции — одно сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород.
Учитель. Эти реакции называются реакциями соединения. Запишите определение реакции соединения. Кислород — активное вещество, оно легко вступает во взаимодействие с другими веществами. Эти реакции называются реакциями окисления. Если при окислении выделяются тепло и свет, то это реакция горения. В результате многих реакций при участии кислорода, особенно горения, получаются бинарные соединения кислорода — оксиды. Запишите определение оксидов.
Вывод. Простые вещества, как металлы, так и неметаллы, вступают в реакцию с кислородом, в результате получаются оксиды, а реакции называются реакциями окисления.
Учитель. Давайте рассмотрим, как реагирует кислород со сложными веществами. Кислород может взаимодействовать с некоторыми кислородсодержащими соединениями — реакции окисления:
Преобразуйте схемы реакций в химические уравнения.
Многие органические вещества (спирт, природный газ, бензин и др.) сгорают в кислороде с образованием углекислого газа и воды:
Обычно в результате взаимодействия сложных веществ с кислородом образуются оксиды тех элементов, которые входят в состав этого сложного вещества:
Давайте вспомним и об озоне. Как вы думаете, будут ли совпадать свойства озона и кислорода.
Ученик. Его свойства должны быть похожи на свойства кислорода, но только похожи.
Учитель. Действительно, химические свойства озона отличает чрезвычайно высокая реакционная способность. Озон — один из самых сильных окислителей за счет атомарного кислорода, образующегося при распаде озона.
О3 → О2 + О
Очень важно помнить, что озон проявляет окислительные свойства уже при комнатной температуре. Так, при работе с озоном нельзя использовать резиновые шланги — они моментально продырявятся. (То есть в кислородной подушке его хранить нельзя.)
Обобщение и систематизаций знаний
Учитель. Венгерский ученый Д. Хевеши говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удастся связать воедино разрозненные факты, которые он наблюдает». Сегодня мы попробовали создать «портрет кислорода» из тех фактов, которые были известны, и из новой информации об этом элементе и простом веществе. Как вы думаете, почему Берцелиус сказал: «Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная химия»? Какое значение имеет кислород? Какие свойства проявляет? Почему кислород был назван знакомым незнакомцем? Что нового вы узнали о кислороде?
Ученик. Кислород химически активный, поэтому многие природные явления, если не большинство, протекают при его участии. Самый известный из таких процессов — горение. Менее заметны другие реакции при участии кислорода, а именно: дыхание живых организмов, образование ржавчины на металлах, гниение и др.
Кислород применяется для дыхания, резания металлов, в процессах горения для окисления горючего, топлива, во всех химических производствах, где необходимо участие кислорода.
Задание по карточкам Вариант I
- Составьте формулы оксидов кальция, фосфорами), азота(1У).
- Закончите уравнения реакции горения лития, этана С2Н6.
Вариант II
- Составьте формулы оксидов алюминия, азота (V), железа(Ш).
- Закончите уравнения реакции горения калия, этена С2Н4.
- Подведение итогов урока
Достигли ли мы цели урока?
- Оцените свою работу на уроке: «высокий уровень», «достаточный уровень», «средний уровень».
- Сдайте тетрадь на проверку учителю.
- ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Творческое задание: напишите небылицу или сказку, нарисуйте комиксы о свойствах кислорода и озона. Для тех, кто выбирают исследовательскую работу: проведите мини-исследование по вопросам:
- Что будет, если увеличить содержание кислорода в воздухе до 30 % ? уменьшить до 8 % ?
- Озон — друг или враг?
- Все ли простые вещества вступают во взаимодействие с кислородом?
- При каких условиях начинается реакция горения?
- Почему сера, фосфор и углерод ведут себя на воздухе совсем не так, как в кислороде?
- Всегда ли реакции окисления сопровождаются горением?
- Почему мы дышим кислородом? Мы горим!? Учитель. Поищите информацию в книгах,
Интернете, а на следующем уроке поговорим. Думаю, будет интересно.
Предварительный просмотр:
Приём «Перепутанные логические цепочки». Перед классом демонстрируются события (объекты) в заведомо нарушенной последовательности. Обучающимся предлагается восстановить правильный порядок хронологической или причинно-следственной цепи. Заслушав различные мнения и придя к единому решению, ученики знакомятся с образцом и определяют, верны ли были их предположения. Этот прием способствует развитию внимания и логического мышления. В качестве примера предлагаю на выбор задания по химии
Приём «Кластер». Выделение смысловых единиц текста и графическое их оформление в определенном порядке в виде «грозди». Кластеры могут стать как ведущим приемом на стадии вызова, рефлексии, так и стратегией урока в целом. Самое важное – выделение центра – чаще всего это наименование темы, от него отходят лучи – крупные смысловые единицы, а от них могут отходить соответствующие термины, понятия. Благодаря кластеру, можно охватить большое количество информации. Это прием позволяет сделать наглядными те мыслительные процессы, которые происходят при погружении в ту или иную тему. Кластеры использую практически на всех уроках, данный приём позволяет систематизировать знания, расширяет возможности самостоятельного мышления. Иногда составляю кластеры сама, иногда даю неполные кластеры или предлагаю составить учащимся.
Кластер по теме «Арены»
Приём «Корзина» идей, понятий, имен...
Это прием организации индивидуальной и групповой работы обучающихся на начальной стадии урока, когда идет актуализация имеющегося у них опыта и знаний. Он позволяет выяснить все, что знают или думают ученики по обсуждаемой теме урока. На доске можно нарисовать значок корзины, в которой условно будет собрано все то, что все ученики вместе знают об изучаемой теме.
На стадии осмысления (реализации смысла) происходит непосредственный контакт с новой информацией через лекцию, текст, фильм, материал учебника, работа ведется индивидуально или в парах. Школьники читают, слушают, смотрят, делают опыты, при этом используют активные методы чтения, делают пометки на полях или ведут записи по мере осмысления новой информации. Моя задача поддержать интерес, активность учащихся и создать условия для активного восприятия новой информации.
Задаю вопрос: что вам известно о спиртах из учебного и жизненного опыта?
- Спирты -органические вещества.
- Они могут быть разными, например этиловый спирт, метиловый спирт.
- Спирты содержат гидроксильную группу.
- Гидроксильных групп может быть несколько.
- Спирты применяют в медицине, косметологии, парфюмерной и пищевой промышленности.
- Спирты жидкие.
- Они растворяются в воде.
- Этиловый спирт имеет запах.
Спирты можно получить разными способами: гидратацией алкенов, взаимодействием галогеналканов с водными растворами щелочей
Предварительный просмотр:
Урок на тему: Теоретико-экспериментальное исследование на тему «Изучение свойств воды из разных источников».
Целью данного исследования является изучение физико-химических свойств водопроводной и талой воды.
Задачи
1. Освоение некоторых экспериментальных методов исследования свойств воды
2. Применение теоретических знаний при выполнении практических заданий, оформление результатов исследования.
3. Овладение умением проведения исследования, ведения диалога по обсуждаемым вопросам.
4. Формирование эмоционального отношения к живой природе, в том числе природе родного края. Применение результатов исследования в повседневной жизни.
1 ГРУППА
Исследование органолептических свойств воды
Определение прозрачности воды
Возьмите мерный цилиндр без пластмассовой подставки. Установите его на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать через воду напечатанный текст. Отметьте, на какой высоте исчезнет видимость шрифта. Измерьте высоты столбов линейкой. Сделайте выводы.
Определение интенсивности запаха воды.
В коническую колбу с пробкой налейте исследуемую воду до 2/3 объема и сильно встряхните в закрытом состоянии. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей, представленной ниже.
Шкала для оценки запаха воды
Характеристика запаха | Интенсивность запаха (балл) |
Отсутствие ощутимого запаха | 0 |
Очень слабый запах – не замечается потребителями, но обнаруживается специалистами | 1 |
Слабый запах – обнаруживается потребителями, если обратить на это внимание | 2 |
Запах легко обнаруживается | 3 |
Отчетливый запах – неприятный и может быть причиной отказа от питья | 4 |
Очень сильный запах – делает воду непригодной для питья | 5 |
Результаты работы занесите в таблицу
Природа воды | Прозрачность, см | Запах в баллах |
Водопроводная | ||
Родниковая | ||
Талая |
Сформулируйте выводы.
2 ГРУППА
Определение кислотности воды при помощи основных индикаторов
Возьмите 3 пробирки. В каждую налейте 2-3 мл воды: в первую – водопроводную, во вторую – родниковую, в третью – талую. Затем в каждую пробирку добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Зафиксируйте изменение окраски, пользуясь таблицей, приведенной ниже. Повторите опыт, используя остальные виды индикаторов. При использовании универсального индикатора пользуйтесь шкалой, расположенной на баночке (pH от 1 до 3 - сильнокислая, от 4 до 6 – слабокислая, 7 – нейтральная, от 8 до 10 – слабощелочная, от 11 до 14 - сильнощелочная).
Изменение окраски индикатора в зависимости от среды
Название индикатора | Окраска индикатора в нейтральной среде | Окраска индикатора в щелочной среде | Окраска индикатора в кислой среде |
Лакмус | Фиолетовая | Синяя | Красная |
Метиловый оранжевый | Оранжевая | Желтая | Красно-розовая |
Фенолфталеин | Бесцветная | Малиновая | Бесцветная |
Результаты работы занесите в таблицу
Природа воды | Кислотность среды | |||
Лакмус | Метиловый оранжевый | Фенолфталеин | Универсальный индикатор | |
Водопроводная | ||||
Родниковая | ||||
Талая | ||||
Сформулируйте выводы
3 ГРУППА
Исследование растворимости веществ в воде
Перед вами 4 химических стакана. Поместите в первый стакан поваренную соль, во второй – пищевую соду, в третий - мел, в четвертый - сахар. Налейте в каждый стакан примерно по 50 мл воды. Размешайте содержимое стаканов при помощи стеклянной палочки. Результаты работы занесите в таблицу.
Природа воды | Растворимость |
Поваренная соль | |
Пищевая сода | |
Мел | |
Сахар |
Сделайте вывод о растворимости различных веществ в воде.
Таким образом, мы можем сказать, что вода из разных источников отличается по своим органолептическим свойствам, в нашем случае самыми лучшими свойствами обладает родниковая вода. Вода на воздухе имеет слабокислую или нейтральную реакцию, т.е рН = 6-7. В воде растворяется поваренная соль, сахар, пищевая сода, мел в воде не растворяется, исходя из этого можно сделать вывод, что для некоторых веществ вода является растворителем.
Тему изучения свойств воды можно развить и по другим этапам исследовательской деятельности, а именно определение кислотности свойств воды титриметрическими методами, определение дихроматной и перманганатной окисляемости воды.
Подводя итог можно сказать, что исследовательская деятельность реально способствует формированию нового типа учащегося, обладающего набором умений и навыков самостоятельной конструктивной работы, владеющего способами целенаправленной деятельности, готового к сотрудничеству и взаимодействию, наделенного опытом самообразования.
Главная задача учителя при организации исследовательской деятельности учащихся заключается не столько в поиске теоретического и фактического материала и даже не в результатах этой работы, сколько в создании у учащихся положительной мотивации, побуждению их к поиску.
Предварительный просмотр:
Задания на компетентно- ориентированное обучение
по темам «Углеводы», «Карбоновые кислоты», 10 класс
«Лето в банках»
На дачном участке собрали хороший урожай овощей. Делая заготовки на зиму, вы решили засолить огурцы. Для этого вам нужно приготовить раствор для засолки. | Ситуация |
Если ты успешно справишься с заданием, то узнаешь, какие бактерии продуцируют молочную кислоту, которая придает огурцам привкус, и почему они долго сохраняются в зимнее время. | Стимул |
| Задачная формулировка |
Для засолки огурцов используют раствор хлорида натрия (пищевой или поваренной соли) с массовой долей 7%. Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневелого грибка и тем самым стимулирует развитие других, сначала Leuconostoc mesenteroides и Lactobacillu plantarum бактерий. Эти бактерии утилизируют глюкозу и продуцируют молочную кислоту, которая придает огурцам своеобразный, острый привкус. Молочная кислота при концентрации 1-2% прекращает и молочнокислое брожение. Тем самым она выступает прекрасным консервантом, сохраняя нам овощи в зимнее время. | Источник |
1._______________________ 2.________________________ 3.________________________ | Бланк ответов |
m р-ра = V. ρ = 5л . 1048г/л = 5240г m(соли) = ω . m р-ра = 5240г . 0,07 = 366,8г 2 балла) V (воды) = m р-ра – m(соли) / ρ = 5240г . 366,8г/ 1000г/л = 4,873л (2б) Молочная кислота (1б) C6H12O6 → 2 CH3 – CH(OH) – COOH (2б) Максимальный балл - 7 баллов | Модельный ответ |
7 баллов –«5» 5-6 баллов – «4» 3-4 балла – «3» | Оценочная шкала |
Данное задание – пример интегрированного задания. Его можно использовать также на уроках: - математики (нахождение части от целого числа); - биологии (тема: « Пищеварение», тема: «Углеводы»). Задача многовариативна, так как можно изменить объем раствора, предложить рассчитать количество ложек поваренной соли, которое потребуется для приготовления раствора с заданной массовой долей вещества. | Примечание |
Задания на компетентно- ориентированное обучение
теме: «Карбоновые кислоты», 10 класс
«Однажды летом»
Вас покусали муравьи, когда вы собирали землянику в лесу. Место укусов чешется и болит. | Ситуация |
Если ты успешно справишься с заданием, то узнаешь какое воздействие на ткани оказывают кислоты и как можно уменьшить боль в случае химического ожога. | Стимул |
Прочитайте текст. Ответьте письменно на вопросы:
| Задачная формулиров-ка |
Когда муравей кусает, он вспрыскивает в ранку капли жидкости, содержащей изрядное количество муравьиной кислоты. Ядовитая железа, например, рыжего муравья содержит до 70% муравьиной кислоты. Кислоты – это едкие вещества. Они разъедают живые ткани. Муравьиная кислота относится к кислотам средней силы, а из одноосновных предельных кислот является самой сильной. Она вызывает сильные ожоги на коже. Для кислот характерна основная реакция – нейтрализации. Действие кислоты можно нейтрализовать раствором вещества, образующего слабую щелочную среду. | Источник |
1._______________________ 2.________________________ 3.________________________ | Бланк ответов |
HCOOH + NH4OH → HCOONH4 + H2O - 3 балла Максимальный балл - 8 баллов | Модельный ответ: |
8 баллов –«5» 6-7 баллов – «4» 4-5 баллов – «3» | Оценочная шкала: |
Данное компетентностно-ориентированное задание можно также использовать при изучении темы: «Аммиак» в 9классе, на уроках обобщения и систематизации знаний в 11классе по теме «Кислоты и основания». | Примечание |
Предварительный просмотр:
Разработка урока с использованием проектно-исследовательской деятельности
по теме «Получение солей бескислородных кислот» в 9 класс
Цель пробудить интерес школьников к изучению естественнонаучных дисциплин
Задачи: Развивающая - развитие умений анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, применять знания на практике в процессе проведения лабораторной работы
Образовательная - способствовать пониманию взаимосвязи между наукой и практическим применением знаний
Воспитательная - прививать интерес к окружающему миру, к его изучению, способствовать формированию межличностных отношений через работу в группах.
Тип урока - урок комплексного применения знаний, умений, навыков, урок-практикум.
Планируемые результаты
Универсальные учебные действия
Личностные результаты - мотивация учения, уметь находить ответ на вопрос "какое значение для меня имеет учение", оценивание усваиваемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей.
Метапредметные
Регулятивные- научиться ставить задачу, прогнозировать результаты, составлять план, выполнять действия согласно задаче, отвечать на поставленные вопросы, адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, одноклассниками.
Познавательные - формулирование познавательной цели, поиск и выделение информации, моделирование, выдвижение гипотез и их обоснование, построение логической цепи рассуждений.
Коммуникативные - определение цели, функций участников, способов взаимодействия, инициативное сотрудничество в поиске информации.
Предметные - учатся проводить эксперименты, описывать свойства веществ, оформление и представление результатов экспериментов.
Формы и методы обучения
Формы - фронтальная, групповая, индивидуальная.
Методы - словесные (беседа, диалог), наглядные ( таблицы, рисунки, дополнительный материал), практические (составление схем, поиск информации, ресурс Интернета), дедуктивные (вырабатавать гипотезу, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, структурировать материал, доказывать, обобщать).
Актуальность
В рамках данного урока используется проектно-исследовательская деятельность. В урочное время по своей продолжительности ПИД кратковременна, по форме деятельность коллективная, групповая, индивидуальные исследования. Это экспресс-исследование по заданной теме. Все исследования на уроке носят предметный характер и направлены в основном на изучение программного учебного материала. Исследовательские задания обеспечивают научную составляющую урока. Благодаря им рождается познавательная инициатива учащихся.
Т.к. на изучение учебного материала о солях в 9 классе отводится очень мало времени, о хлоридах практически не говорится, то целесообразно урок- практикум "Получение солей" провести на хлоридах, в частности, на получении хлорида натрия, показать его практическое применение в народном хозяйстве. Поэтому данный урок необходимо провести в активной форме, используя данную технологию.
Планируемый результат
- приобретение новых умений и практических навыков: коммуникативных (взаимодействие в группе, классе), аналитических (обобщение, наблюдение), презентационных (представление результатов работы),
- отработка умений и навыков при выполнении эксперимента, соблюдая технику безопасности,
- повышение уровня знаний о солях, способах их получения и применения.
Организационная структура урока
Этап урока, цель | Методический прием | Деятельность учителя | Деятельность учащихся | Текущий контроль |
1.Актуализация опорных знаний урока. Проверка опорных знаний учащихся, необходимых для изучения нового материала | Фронтальная беседа | Активизирует знания учащихся, необходимых для изучения нового материала, назовите:
| Осуществляемые действия: отвечают на вопросы учителя, слушают ответы одноклассников. Формируемые умения: осуществляют анализ ответов, сравнивают, строят высказывания. УУД Личностные -формирование устойчивого познавательного интереса. Регулятивные - устанавливать целевые приоритеты. Коммуникативные - формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать. | Вопросы учителя. Фронтальный опрос. |
2.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. | Вводная беседа, создание проблемной ситуации, обеспечивающей возникновение предложений, на основе которых формулируется гипотеза-обобщение, обусловливающая необходимость поиска фактов для ее обоснования | Мотивирует учащихся к определению темы и постановке цели урока: Соли соляной кислоты можно получить разными способами. Вашим группам (три группы) предлагается получить «хлорид натрия» из предложенных веществ, выделить его в чистом виде, описать свойства, доказать на опыте состав полученного вещества. Ответить на вопрос какое значение имеет это вещество для народного хозяйства страны, нужно ли беречь залежи этого вещества? Четвертой группе предлагается усложненный вариант. Получите вещество, состоящее из двух элементов, с высокой температурой плавления, хорошо растворимое в воде (раствор бесцветен), не меняющее свой цвет индикатора, окрашивающее пламя в желтый цвет. Вещество выделите в чистом виде и докажите, что получено заданное вещество. Ответить на вопрос какое значение имеет это вещество для народного хозяйства страны, нужно ли беречь залежи этого вещества? | Осуществляемые действия: Отвечают на вопросы учителя. Слушают мнения членов группы, распределяют роли членов группы. Формулируют выводы на основе наблюдений. Ставят гипотезу, план действий. Формируемые умения: Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Сравнивают. Строят высказывания. Устанавливают причинно-следственные связи. У каждой группы задания на карточках. УУД Личностные -умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; Регулятивные -целеполагание, включая постановку новых целей. Коммуникативные -учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве. Познавательные -ставить проблему, аргументировать ее актуальность, -осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. | Вопросы учителя и устные ответы |
3.Исследование. Освоение способа действий с применением знаний и практической деятельности | Практическая работа | Заранее подготавливает подбор материалов по месторождениям поваренной соли в стране, использование вещества человеком. Регулирует работу учащихся. Проводит практическую работу. | Осуществляемые действия: Составляют план достижения цели и определяют средства (алгоритм).Выполняют практическую работу. Формируемые умения: Составляют план работы. Фиксируют результаты. Формулируют выводы по результатом исследований. Поиск фактов для обоснования или опровержения. УУД Личностные -доброжелательное отношение к окружающим, -готовность к самообразованию. Регулятивные -осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и способу действия, актуальный контроль на уровне произвольного внимания. Коммуникативные -учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве, -аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом. Познавательные -строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей, выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов, организовывать исследование с целью проверки гипотез. | Наблюдение |
4.Обмен информацией | Работа в группах | Регулирует работу учащихся. | Осуществляемые действия: Сопоставляют результаты. Обобщают. Делают выводы. Формируемые умения: Фиксируют результаты. Изложение результатов исследования в группе. УУД Личностные -умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия. Регулятивные умение принимать решение в проблемной ситуации на основе переговоров. Коммуникативные -работать в группе-устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной операции. Познавательные -создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач. | Наблюдение |
5.Организация информации | Работа в группах | Регулирует работу учащихся. | Осуществляемые действия: Классификация полученных в результате исследования материалов с целью их оценки по отношению к гипотезе-обобщению, осознание обоснованности рассматриваемой гипотезы. Формируемые умения: Фиксируют результаты. Изложение результатов исследования в группе. УУД Личностные -умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия. Регулятивные -умение адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действий и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации. Коммуникативные -учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию. Познавательные -осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета, объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования. | Наблюдение, консультирование |
6.Связывание информации | Работа в группах и фронтальная работа | Регулирует работу учащихся. | Осуществляемые действия: Формулирование заключения о доказанности или недоказанности гипотезы, на основании оцененных и систематизированных ранее данных. Формируемые умения: Учащиеся участвуют в коллективном анализе проекта, формулируют выводы в групп. Заполнение кластера. УУД Личностные -умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия. Регулятивные умение адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации. Коммуникативные -осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнера, уметь убеждать, учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию. Познавательные делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации. | Наблюдение, консультирование |
7.Подведение итогов, рефлексия | Заполнение кластера, презентация проекта | Вопросы, оценка работ учащихся | Осуществляемые действия: защита презентации проекта на уроке, краткие выступления, ответы на вопросы, самооценка. Рефлексия процесса мышления. УУД Личностные - умение адекватно оценивать свои возможности достижения цели определенной сложности в области исследовательской деятельности. Регулятивные -освоение основ саморегуляции в учебной и познавательной деятельности. Коммуникативные -вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем. | Заполнение кластера,презентация,заполнение отчета о работе |
Оценка проекта
Критерии оценки | Самооценка | Оценка педагога | Оценка одноклассников |
1.Достигнутый результат (из 15 баллов) | |||
2.Оформление проекта (из 15 баллов) | |||
3.Представление проекта (из 15 баллов) | |||
4.Ответы на вопросы при защите (из 10 баллов) | |||
5.Грамотность составления реакций (из 15 баллов) | |||
6.Соблюдение техники безопасности при выполнении опытов (из 10 баллов) | |||
7.Творчество (из 10 баллов) | |||
8.Умение работать в команде (из 10 баллов) | |||
Итого | |||
Среднеарифметическая величина | |||
От 85 до 100 баллов - «5» от 70 до 85 баллов - «4» от 50 до 70 баллов - «3» менее 50 баллов - «2» | |||
Оценка |
КАРТОЧКИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ
Вариант1 Уровень А
Какие из веществ: NaOH, KCl, BaCl2, Na2SO4 надо использовать, чтобы получить хлорид натрия? Какими свойствами он обладает? Получите NaCl, выделите его в чистом виде, докажите на опыте, что Вы получили вещество - «хлорид натрия». С помощью дополнительного материала найдите области применения этого вещества в народном хозяйстве. Есть ли месторождения в природе, нужно ли их беречь?
Усложненный вариант. Уровень В
Получите вещество, состоящее из двух элементов, с высокой температурой плавления, хорошо растворимое в воде (раствор бесцветен), не меняющее цвет индикатора, окрашивающее пламя в желтый цвет. Вещество выделите в чистом виде и докажите, что получено заданное вещество. С помощью дополнительного материала найдите области применения этого вещества в народном хозяйстве. Есть ли месторождения в природе, нужно ли их беречь?
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, фарфоровая чашка для выпаривания, лабораторный штатив, кольцо, металлическая сетка.
Реактивы: растворы NaOH, KCl, BaCl2, Na2SO4, вода.
Ход выполнения
Учащиеся выполняют работу в группах — 3 группы по варианту А и одна группа по варианту В
Кластер
В центре находится слова «ХЛОРИД НАТРИЯ» и вкруговую учащиеся прикрепляют те сведения, которые нашли в разных источниках Интернет, распечатки в каждой группе были на столах) о нахождении вещества в природе и применении хлорида натрия в народном хозяйстве. Что повторяется, что новое, интересное.
Затем отвечают вместе на вопрос «Нужно ли беречь месторождения этого вещества в природе?»
Использованная литература
- Даутова О.Б. «Современные педагогические технологии основной школы в условиях ФГОС, Санкт-Петербург, КАРО, 2016.
- Рудзитис Р.Е. Фельдман Ф.Г. «Химия. М. Просвещение ,9 класс», 2020.
- Комарова И.В. «Технология проектно-исследовательской деятельности школьников в условиях ФГОС», Санкт-Петербург, КАРО, 2016.
Предварительный просмотр:
Урок с элементами исследовательской деятельности
по теме «Углеводы» в 10-м классе
Автор: Данжеева Х.Н.
Цель урока: Сформировать представление об углеводах, изучить химические свойства моносахаридов на основании их строения.
Задачи: Образовательные: научить школьников находить взаимосвязь между свойствами и строением углеводов; продолжить совершенствование опытно-экспериментальных умений и навыков учащихся.
Развивающие: расширить кругозор учащихся об углеводах; при работе с литературой, выполнением лабораторной работы; совершенствовать умения и навыки при проведении химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности; развивать память, речь, мышление, умение анализировать, сопоставлять, делать выводы.
Воспитательные: научить работать самостоятельно, а также в коллективе; активизация внимательности, настойчивости, упорства в достижении поставленной цели; умение систематизировать и делать выводы
Оборудование и реактивы: мороженное, вафельный стаканчик, фильтровальная бумага, стаканчик на 100 мл, воронка, штатив с пробирками, спиртовка, спички, стеклянные палочки, 2 M NaOH, 10% CuSO4, NaOH.
Ход урока | |
Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
1. Организационный момент
Ознакомление учащихся с темой урока. Мы начинаем изучение класса органических соединений, который называется – углеводы.
2.Актуализация опорных знаний
- Что вам известно об углеводах из курса биологии?
- Что вы знаете о нахождении углеводов в природе и их значении?
- Что обозначает термин – углеводы? Как его можно расшифровать?
- Почему класс этих веществ получил такое название?
-Какие углеводы вы знаете? На какие группы можно поделить углеводы по составу и свойствам?
2. Изучение нового материала
Углеводы являются, пожалуй, первым из изучаемых классов природных веществ, столь распространённых в природе и хорошо известных каждому ребёнку. Вместе с тем это уже достаточно сложные полифункциональные соединения с громоздкими формулами, требующими не только понимания, но и запоминания. Что же такое углеводы? Учащиеся записывают определение.
Перед тем как провести классификацию углеводов, необходимо в общих чертах выяснить природу содержащихся в их молекулах функциональных групп. Из курса химии 9-го класса вам известна молекулярная формула глюкозы: С6Н12О6. Следовательно, глюкоза относится к кислородсодержащим органическим веществам. В состав каких функциональных групп входит атом кислорода? Классификация углеводов: 1. Простые (моносахариды) а) Пентозы - рибоза - глюкоза б) Гексозы - фруктоза - сахароза 2. Сложные а) Дисахариды - гликоген б) Полисахариды - крахмал - дезоксирибоза Определение моносахаридов (по учебнику).
Напишите уравнение гидролиза сахарозы
Учитель выдаёт тетради для лабораторных работ. Сегодня мы с вами выполним очень интересные опыты которыми вы заинтересовались когда употребляли мороженное. Учащиеся проводят лабораторный опыт Опыт 1. Обнаружение углеводов в мороженом У каждого на столах стоит стаканчик с номером исследуемого мороженного: №1 «Пломбир настоящий, клубника со сливками» №2 «Рожок сахарный» №3 «Мелония» №4 «Юбилейное» В пробирку наливают 1 мл растаявшего мороженого и добавляют 5-7 мл дистиллированной воды, закрывают её пробкой и встряхивают и затем фильтруют 2 мл смеси и добавляют к фильтрату 1 мл 2 М раствора NaOH и 2 – 3 капли 10% - ного раствора CuSO4. Пробирку встряхивают. Что наблюдаем?
Гидроксид меди (II) при этом восстанавливается до оранжевого CuOH, который затем разлагается до Cu2O красного цвета. В ходе реакции может образоваться и медь («медное зеркало»). Полученный раствор нагревают на спиртовке. Делают вывод.
Опыт 2. Обнаружение крахмала в вафельном стаканчике. Берут вафельный стаканчик и капают на него 1 – 2 капли спиртового раствора йода из аптечки. Что наблюдаем?
Ребята оформляют всё в тетради и сдают. (В ходе проведения опытов учащихся заинтересовала данная работа и у них появился интерес, в дальнейшем разработать исследовательский проект по мороженному). Учащиеся работают с учебником.
Физические свойства глюкозы Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде, растворимо в концентрированном растворе хлорида цинка и концентрированном растворе серной кислоты. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала. В природе глюкоза образуется растениями в процессе фотосинтеза. Химические свойства глюкозы, как и любого другого органического вещества, определяются ее строением. Глюкоза обладает двойственной функцией, являясь и альдегидом, и многоатомным спиртом, поэтому для нее характерны свойства и многоатомных спиртов, и альдегидов.
Биологическое значение углеводов очень велико: - Углеводы выполняют пластическую функцию, то есть участвуют в построении костей, клеток, ферментов. Они составляют 2-3% от веса. - В крови содержится (0,1 - 0,12%) глюкозы. От концентрации глюкозы зависит осмотическое давление крови. В суточном рационе человека и животных преобладают углеводы. Животные получают крахмал, клетчатку, сахарозу. Углеводы играют значительную роль в современной промышленности – технологии и продукты, в которых используются углеводы, не загрязняют окружающей среды, не приносят ей ущерб. Запишите домашнее задание Учебник Р.Е Рудзитис . 10 кл. § 22. Упр. 5 |
Тема урока: Углеводы Отвечают на вопросы учителя.
Углеводы, или сахариды, — одна из основных групп органических соединений. Они входят в состав клеток всех живых организмов. В растительных клетках преобладают сложные углеводы-полисахариды, в животных — больше белков и жиров. Углеводы являются источником энергии для осуществления жизненных процессов. Состоят из углерода, водорода и кислорода. Хорошо растворимы в воде. Углеводами являются - глюкоза и животный крахмал.
Углеводы — органические соединения, состоящие из одной или многих молекул простых сахаров.
Название «углеводы» сложилось исторически. В соответствии с формулой формально можно считать, что углеводы состоят из угля и воды, их общая формула Сn(Н2О)m. Моносахариды: - глюкоза - фруктоза - рибоза 2. Дисахариды: - сахароза 3. Полисахариды: - крахмал - целлюлоза
Углеводы – природные соединения, большая часть которых имеет состав: Сn(H2O)m
Называют гидроксильную, карбоксильную, карбонильную группы. Записываю в тетради.
Классификация углеводов: 1. Простые (моносахариды) а) Пентозы - рибоза - глюкоза б) Гексозы - фруктоза - сахароза 2. Сложные а) Дисахариды - гликоген б) Полисахариды - крахмал - дезоксирибоза Дисахарид – сахароза С12Н22О11, которую в зависимости от природного источника, называют свекловичным или тростниковым сахаром. Молекулы дисахаридов можно представить как продукты конденсации двух молекул моносахаридов с отщеплением молекулы воды от двух гидроксильных групп С12Н22О11+ Н2О 2С6Н12О6 дисахарид гексоза Полисахариды - крахмал (С6Н10 О5)n. Полный гидролиз – до образования глюкозы. Частичный гидролиз – до образования декстрин (продуктов с меньшей молекулярной массой, чем крахмал). Опыт 1. Обнаружение углеводов в мороженном
В пробирку наливают 1 мл растаявшего мороженого и добавляют 5-7 мл дистиллированной воды, закрывают её пробкой и встряхивают и затем фильтруют 2 мл смеси и добавляют к фильтрату 1 мл 2 М раствора NaOH и 2 – 3 капли 10% - ного раствора CuSO4. Пробирку встряхивают.
Образуется ярко – синий раствор (качественная реакция на многоатомные спирты). Реакцию дают углеводы, входящие в состав мороженого, например лактоза и сахароза.
Учащиеся делаю вывод: Дисахарид лактоза, содержащийся в молоке в альдегидной форме, окисляется до Cu(OH)2 с образованием различных продуктов окисления и деструкции.
Вывод: По окраске мы определили что,в результате окисления моно и дисахаридов, содержащихся в молоке, содержания углеводов больше в рожке сахарном, меньше в «Мелонии». Появляется темно – фиолетовое окрашивание – качественная реакция на крахмал.
Ставят проблему: какие еще химические свойства проявляет глюкоза и чем она отличается от альдегидов и многоатомных спиртов? Что глюкоза как альдегид восстанавливается до спиртов, проявляет специфические свойства: брожение. Учащиеся анализируют и записывают структурную формулу глюкозы:
Н Н Н Н Н
Н – С – С – С – С – С – С = О
ОН ОН ОН ОН ОН Н
Физические свойства глюкозы Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде, растворимо в концентрированном растворе хлорида цинка и концентрированном растворе серной кислоты.
Биологическое значение углеводов очень велико: - Углеводы выполняют пластическую функцию, то есть участвуют в построении костей, клеток, ферментов. Они составляют 2-3% от веса. - В крови содержится (0,1 - 0,12%) глюкозы. От концентрации глюкозы зависит осмотическое давление крови. В суточном рационе человека и животных преобладают углеводы. Животные получают крахмал, клетчатку, сахарозу. Углеводы играют значительную роль в современной промышленности – технологии и продукты, в которых используются углеводы, не загрязняют окружающей среды, не приносят ей ущерб. Запишите домашнее задание: Учебник Р.Е Рудзитис. 10 кл. . Упр. 5 |
Литература:
1. Рудзитис Р.Е. Фельдман Ф.Г. Химия. Методическое пособие 10 класс, М Просвещение, 2020г, 222с
1. Габриелян О. С. Химия. Методическое пособие 10 класс, М.: Дрофа, 2005, 126 с.
2. Рудзитис Р.Е. Ф.Г. Фельдман Настольная книга учителя. Химия 10 класс, М.: Просвещение 2020, 532 с.
3. Габриелян О. С. Химия 10 класс. 3-е издание, стереотипное, М.: «Дрофа», 2000.
4. Игошева Е. В., Трапезникова Н. Н. Как исследовать качество мороженого// Химия в школе. – 2011. - №9 – С. 59-62.
5. Яковишен Л. А. Химические опыты с мороженным// Химия в школе. – 2006. - №7 – С. 67-72.
Предварительный просмотр:
Разработка урока с элементами критического мышления по теме «Физические и химические свойства металлов» в 11 классе
Тип урока – комбинированный (проведен по технологии «развития критического мышления» с применением мультимедийного комплекса и элементами исследовательской деятельности).
Идея урока:1) Целостное осмысление, обобщение полученной информации.
2) Присвоение нового знания, новой информации учеником.
3) Формирование у каждого из учащихся собственного отношения к изучаемому материалу.
Цели урока. Образовательные:
- актуализировать ранее полученные знания;
- обобщить и систематизировать сведения о строении атомов металлов, физических и химических свойствах;
- обучать учащихся целенаправленному нахождению информации в тексте, видеофильме, при проведении лабораторной работы и её применению.
Воспитательные:
- формировать терпимость к чужому мнению, умение работать в команде, ответственность за выполнение задания;
- воспитывать внимательное отношение к другим людям, самостоятельность.
Развивающие:
- развивать логику, критическое мышление, устную и письменную речь.
Образовательный продукт: Умение применять стратегические приемы ТРКМ не только для получения знаний, умений и навыков, но и использовать их как средство, способное организовать самообразование.
Оборудование: Информационные тексты «Строение атомов металлов».
Модели кристаллических решеток магния, железа. Инструктивная карточка: «Физические свойства металлов. Образцы металлов: алюминий, цинк, медь, магний, железо; штатив с пробиркой алюминиевая проволока с кнопками на пластилине, простейшая электрическая
цепь, держатель, спиртовка. Проектор, экран, ПК. Компакт-диск Уроки химии 10-11 классы “Виртуальная школа Кирилла и Мефодия» (тема «Металлы»).
Ход урока
1. Организационный момент.
Учитель объявляет тему и цели урока.
2. Стадия – вызова.
На стадии вызова применяется прием «Покопаемся в памяти».
Перед тем как учащиеся начнут работать с литературой, предлагается немного подумать о металлах и в течение 3 мин письменно ответить на вопросы:
- Что вы знаете о металлах?
- Или вам кажется, что вы знаете?
- Или вы думаете, что вы это знаете?
Важно записывать все, что придет на ум. Не имеет значения, правильно ли то, что записали или нет.
После того как учащиеся записали все, что знают о металлах необходимо это обсудить с
партнером. Затем члены группы должны поделиться своими знаниями о металлах. По мере того, как они делятся своими знаниями, учителем записываются их идеи на доске. Любые разногласия должны быть вынесены на обсуждение. Время от времени учитель задает вопрос, все ли согласны с тем, что сказано.
3. Стадия – осмысления.
На данной стадии используется прием «Двухчастный дневник». Заполнение происходит по мере прохождения соответствующих этапов. Данный прием дает возможность ученику тесно связать новую информацию со своим личным опытом, способствует взаимообучению при работе в парах. Лист бумаги делится на две части: левая – пометки (где происходит заполнение конспекта), правая – вопросы (или комментарии).
1-й этап – работа с информационным текстом «Строение атомов металлов» (Приложение № 1). Учащиеся прорабатывают текст с карандашом в руке и проставляя на полях пометки:
“+” - поставьте на полях, если то, что вы читаете, соответствует тому, что вы знаете;
“-” поставьте на полях, если то, что вы читаете, противоречит тому, что вы знали или думали, что это знаете;
“V-поставьте на полях, если то, что вы читаете, является новым;
“?”- поставьте на полях, если то, что вы читаете, является непонятным или вы хотели бы получить более подробные сведения по данному вопросу. (прием «Пометки на полях»)
Далее учащиеся заполняют левую часть таблицы, а в правой части проставляют соответствующую пометку.
2-й этап – выполнение лабораторной работы «Физические свойства металлов» (Приложение № 2).
Учащиеся заполняют таблицу, работая по инструктивной карточке, выведенной на экран.
Учитель: У нас остается не заполненными электропроводность и теплопроводность. Убедимся, что металлы действительно обладают такими свойствами.
Демонстрация: Теплопроводность металлов.
Алюминиевую поволоку с прикрепленными пластилином к ней кнопками нагревают с одного конца. Кнопки отпадают поочередно.
Ребята, сделайте соответствующий вывод. (Металлы проводят тепло).
Демонстрация: Электропроводность металлов.
Замыкается электрическая цепь (одновременно несколько цепей, в которые включены названные металлы –прижать клеммами кусочки металлов) с лампочкой. Лампочка загорается,
Сделайте соответствующий вывод. (Металлы проводят электрический ток).
Учащиеся делают итоговый вывод о том, какими общими физическими свойствами обладают металлы.
Вся информация заносится в левую колонку дневника. В правой – возникающие вопросы или комментарий.
3- й этап – видео просмотр «Химические свойства металлов» (работа с цифровыми образовательными ресурсами: компакт-диск «Уроки химии 10-11 классы “Виртуальная школа» Кирилла и Мефодия» (тема «Металлы»):
- «Взаимодействие металлов с неметаллами (кислородом, галогенами, серой)»;
-«Взаимодействие металлов с растворами разбавленных и концентрированных кислот (соляной, серной, азотной)»;
- «Взаимодействие металлов с растворами солей»;
- «Взаимодействие металлов со щелочами».
После каждого опыта учащиеся делают записи:
- записать схему уравнения (1-й уровень оценка «3»),
- записать химическую реакцию и расставить коэффициенты (2 уровень оценка «4»)
- указать тип реакции и рассмотрение ее с точки зрения окисления –восстановления (3 уровень оценка «5»).
4. Стадия – рефлексии.
Применяемый прием «Кластер» (графическое отображение полученного материала в
собственной интерпретации) – работа в группах (Приложение № 3). Эксперты докладывают о результатах работы
группы. Построение кластера:
1. В середине записывается ключевое слово или предложение.
2. Вокруг записываются слова, или предложения, которые приходят на ум в связи с данной темой.
3. По мере того, как возникают идеи, они записываются и устанавливаются те связи между идеями, которые кажутся подходящими.
4. Необходимо выписать столько идей, сколько приходит на ум, пока не будут исчерпаны все идеи.
5. Подведение итогов урока по теме «Физические и химические свойства металлов». Оформление конспекта построение «Кластера». На дом:§18 , упр. 7,9,10 (учебник Химия 11 кл); завершить заполнение кластера.
Литература
- Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия М. Просвещение, 2020г
- Н. П. Троегубова Поурочные разработки по химии М. «Вако» 2020г
.