Презентация на тему: элементы
Презентация на тему: "Элементы главной подгруппы III группы"
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 alyuminy_1.ppt | 2.64 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
В главную подгруппу III группы входят:
В 2 3 + 5 11 P = 5 e = 5 N = 6 2 s 2 1 s 2 − Электронная формула: Бор 2 p 1
Алюминий Al 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 Электронная формула: 3 s 2 Al Al
Галлий Ga + 31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − 1 s 2 Электронная формула: 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3d 1 0 4 s 2 4 p 1 3d 1 0 3d 1 0 3d 1 0
Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 4 p 6 1 s 2 3d 1 0 4 d 1 0 5 s 2 5 s 1 −
Таллий − Tl 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 4 p 6 1 s 2 3d 1 0 4 d 1 0 5 s 2 Электронная формула: 4 f 1 4 5 p 6 5 d 1 0 6 s 2 6 p 1
Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.
Бор Бор (от лат. Borum ). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).
Алюминий Алюми́ний (от лат. Aluminium )-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
Галлий. Га́ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.
Индий. И́ндий (от лат. Indium ) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.
Таллий. Та́ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.
Применение. Бор
Применение Алюминий
Применение. Галлий
Применение. Индий
Применение. Таллий
Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F 2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F 2 = 2AlF 3
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al 2 S 3
с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N 2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al 4 С 3
Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н 2 O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H 2 O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2
Золотая хохлома
Весёлая кукушка
Солнечная система. Взгляд со стороны
«Течет река Волга»
Сказки пластилинового ослика