Метанол

Слайд 1

Слайд 2

Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат , гидроксид метила) — CH 3 OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5% образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Слайд 3

Метиловый спирт, метанол СНзОН является простейшим представителем предельных одноатомных спиртов.

Слайд 4

В свободном состоянии в природе встречается редко и в очень небольших количествах (например, в эфирных маслах). Его производные, наоборот, содержатся во многих растительных маслах (сложные эфиры), природных красителях, алкалоидах (простые эфиры) и т. д.

Слайд 5

При обычных условиях это бесцветная, легколетучая, горючая жидкость,. иногда с запахом, напоминающим запах этилового спирта.

Слайд 6

Последствия На организм человека метанол действует опьяняющим образом и является сильным ядом, вызывающим потерю зрения и, в зависимости от дозы, смерть.

Слайд 7

Применение В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов. Наибольшее его количество идёт на производство формальдегида, который используется для производства фенолформальдегидных смол. Кроме того, его применяют как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Используется в топливных элементах.

Слайд 8

Химические свойства Получение муравьиной кислоты окислением метанола: Метанол взаимодействует со щелочными металлами, выделяя водород и образуя метилаты , кислотами, образуя сложные эфиры, аммиаком и дегидрирующими катализаторами, образуя метиламины.

Слайд 9

Метил-трет-бутиловый эфир получается при взаимодействии метанола с изобутиленом в присутствии кислых катализаторов.

Слайд 10

Гомологизация метанола Гомологизация , то есть превращение органического соединения в свой гомолог путём внедрения одной или нескольких метиленовых групп. Побочными продуктами реакции в случае синтеза этанола будут ацетальдегид, этилен и диэтиловый эфир.

Слайд 11

Биометанол Промышленное культивирование и биотехнологическая конверсия морского фитопланктона рассматривается как одно из наиболее перспективных направлений в области получения биотоплива. Первичное производство биомассы осуществляется путём культивирования фитопланктона в искусственных водоёмах, создаваемых на морском побережье. Вторичные процессы представляют собой метановое брожение биомассы и последующее гидроксилирование метана с получением метанола . Основными доводами в пользу использования микроскопических водорослей являются следующие: -высокая продуктивность фитопланктона; -в производстве не используются ни плодородные почвы, ни пресная вода; -процесс не конкурирует с сельскохозяйственным производством; - энергоотдача процесса достигает 14 на стадии получения метана и 7 на стадии получения метанола;

Слайд 12

Свойства метанола и его реакции Метанол — бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта, но более слабым. Ощущается как запах вина. Температура кипения 64,7°. Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO 4 .7H 2 O ( Клепль ).

Слайд 13

Метанол дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам , например: CuSO 4 ∙ 2СН 3 ОН; LiCl ∙ 3СН 3 ОН; MgCl 2 ∙ 6СН 3 ОН; CaCl 2 ∙ 4СН 3 ОН представляет собой шестисторонние таблицы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100° С едкими щелочами метанол образует соединения 5NaOH ∙ 6СН 3 ОН; 3KOH ∙ 5СН 3 OH . При пропускании паров метанола через докрасна накаленную трубку получается C 2 H 2 и др. продукты . При пропускании паров метанола над накаленным цинком получается окись углерода, водород и небольшие количества болотного газа. Медленное окисление паров метанола при помощи раскаленной платиновой или медной проволоки представляет лучшее средство для получения больших количеств формальдегида: 2СН 3 ОН+О 2 =2НСНО+2Н 2 О. При действии хлористого цинка и высокой температуры метанол дает воду и алканы , а также небольшие количества гексаметилбензола . Метанол, нагретый с нашатырем в запаянной трубке до 300°, дает моно-, ди - и триметиламины .

Слайд 14

При пропускании паров метанола над KOH при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно муравьинокислый , щавелевокислый и, наконец, углекислый калий. Концентрированная серная кислота дает метилсерную кислоту CH 3 HSO 4 , которая при дальнейшем нагревании с Метанолом дает метиловый эфир (см.). При перегонке метанола с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота (CH 3 ) 2 SO 4 . При действии серного ангидрида SO 3 получается CH(OH)(SO 3 H) 2 и CH 2 (SO 3 H) 2 Метанол при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы дает хлористый метил СН 3 Cl. Действием HBr и H 2 SO 4 получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, метанол дает СО 2 , СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН 2 (ОСН 3 ) 2 . При нагревании метанола с хлористо-водородными солями ароматических оснований (анилином, ксилидином , пиперидином) легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом; реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и других искусственных пигментов.

Слайд 15

Нахождение в природе В свободном состоянии метиловый спирт встречается в природе лишь изредка и в очень небольших количествах , например в эфирных маслах В промышленности метиловый спирт раньше получали исключительно путём сухой перегонки дерева. В жидких погонах, так называемом «древесном уксусе», наряду с уксусной кислотой , ацетоном , ацетальдегидом, аллиловым спиртом, метилацетатом, аммиаком и аминами содержится также 1,5-3 % метилового спирта.