«Строение атома и атомного ядра»

Слайд 1

Слайд 2

В 1897 г. было сделано открытие, позволившее объяснить большинство электрических явлений: английский ученый Дж.Дж.Томсон открыл частицу, являющуюся носителем элементарного заряда. Эту частицу назвали электроном . Дж.Дж.Томсону принадлежит и первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных (1903 г .)

Слайд 3

Строение атома Первые прямые эксперименты по исследованию внутренней структуры атомов были выполнены Э. Резерфордом и его сотрудниками Э . Марсденом и Х. Гейгером в 1909–1911 годах.

Слайд 4

За несколько лет до экспериментов Э.Резерфорда было открыто явление радиоактивности: были обнаружены невидимые лучи, которые испускались некоторыми веществами(ураном, радием). Для обозначения отдельных видов радиоактивных излучений было предложено использовать первые три буквы греческого алфавита: α (альфа)-состоят из положительно заряженных частиц, β (бета)-из отрицательно заряженных частиц, γ (гамма)-никаким зарядом не обладают.

Слайд 5

Резерфорд предложил применить зондирование атома с помощью α-частиц, которые возникают при радиоактивном распаде радия и некоторых других элементов. α-частицы – это полностью ионизированные атомы гелия. Этими частицами Резерфорд бомбардировал атомы тяжелых элементов (золото, серебро , медь и др.). Электроны , входящие в состав атомов , вследствие малой массы не могут заметно изменить траекторию α-частицы. Рассеяние, то есть изменение направления движения α-частиц , может вызвать только тяжелая положительно заряженная часть атома.

Слайд 6

Эти соображения привели Резерфорда к выводу, что атом почти пустой, и весь его положительный заряд сосредоточен в малом объеме. Эту часть атома Резерфорд назвал атомным ядром. Так возникла ядерная модель атома. Модель атома Резерфорда

Слайд 7

Совокупность атомов одного вида называют химическим элементом. Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером элемента в таблице Д.И.Менделеева. Через этот же номер выражается и заряд атомного ядра. Z- порядковый номер элемента=число электронов в атоме. q ядра =+ Ze q эл-нов = - Ze

Слайд 8

Атомное ядро. В 1932 г. было установлено, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. Протон представляет собой положительно заряженную частицу с массой, которая в 1836 раз превышает массу электрона. q p =e= 1,6х10 -19 Кл Число протонов в ядре совпадает с порядковым номером соответствующего элемента в таблице Д.И.Менделеева. Z- число протонов в ядре. Сумма частиц (нейтронов и протонов) в ядре атома какого-либо элемента называется массовым числом и обозначается буквой А . Строение атомного ядра.

Слайд 9

Нейтрон представляет собой нейтральную частицу с массой, которая в 1839 раз превышает массу электрона. Электрический заряд нейтрона равен нулю: q n =0. Число нейтронов в атомном ядре обозначается буквой N . Оно находится по формуле N=A-Z. Протоны и нейтроны удерживаются в ядре особыми- ядерными силами. Характеристикой устойчивости атомного ядра является его энергия связи ( Есв ). В ядерной физике эту энергию принято измерять в мегаэлектронвольтах (МэВ): 1 МэВ= 1,6х10 -13 Дж