Оксиды. Кислоты . Основания

Слайд 1

Слайд 2

Работу выполнил ученик 8 класса Гоголев Георгий ГБОУ СОШ № 1465 Руководитель: Учитель химии – Попова Светлана Анатольевна

Слайд 3

Оксиды Оксиды – это сложные вещества , состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород, расположенный на втором месте и имеющий валентность равную (II ) Оксиды бывают: Кислотные Основные Амфотерные

Слайд 4

Химические свойства кислотных оксидов Реагируют с водой SO 3 +H 2 O - > H 2 SO 4 Реагируют с основными оксидами 3CaO + P 2 O 5 - > Ca 3 (PO 4 ) 2 Реагируют со щелочами CO 2 + 2NaOH - > Na 2 CO 3 + H 2 O

Слайд 5

Химические свойства основных оксидов Оксиды активных металлов реагируют с водой Li 2 O + H 2 O - > 2LiOH Оксиды активных оксидов реагируют с кислотными оксидами Na 2 O + CO 2 - > Na 2 CO 3 Реагируют с кислотами K 2 O + 2HNO 3 - > 2KNO 3 + H 2 O

Слайд 6

Химические свойства амфотерных оксидов Не реагируют с водой Реагируют с кислотами Cr 2 O 3 + 6HNO 3 - > 2Cr(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Реагируют с щелочами BeO + 2KOH - > K 2 BeO 2 + H 2 O

Слайд 7

Кислоты Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода , способного замещаться на атомы металла , и кислотного остатка HCL H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3

Слайд 8

Химические свойства кислот Реагируют с индикаторами: лакмус в кислоте красный Реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода 2 AL+ 3H 2 SO 4 - > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Реагируют с оксидами металлов CuO + 2HNO 3 - > H 2 O + Cu(NO 3 ) 2 Реагируют с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 - > Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Слайд 9

О снования – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенного с одной или несколькими гидроксильными группами ( OH ) Основания бывают: NaOH ; Ba (OH) 2 Cu(OH) 2 Основания растворимые в воде - щелочи нерастворимые в воде

Слайд 10

Щелочи реагируют с индикаторами -фенолфталеин в щелочной среде - малиновый Щелочи реагируют с кислотными оксидами 2 NaOH + CO 2 - > H 2 O + Na 2 CO 3 Щелочи реагируют с растворимыми солями 3KOH + AlCl 3 - > Al(OH) 3 + 3KCl Основания реагируют с кислотами NaOH + HCl - > H 2 O + NaCl Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 - > Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O Нерастворимые основания при нагревании разлагаются Cu(OH ) 2 = CuO + H 2 O Химические свойства оснований

Слайд 11

В Ы В О Д: Кислотный оксид Кислота Основной оксид Основание Амфотерный оксид Амфотерный гидроксид Амфотерность – это способность вещества проявлять и кислотные, и основные свойства одновременно