Презентация по химии на тему "Железо"

Слайд 1

Железо Работу выполнил ученик 9 класса Паландов Василий МБОУ СОШ № Предгорного района Ставропольского края Руководитель : учитель химии Крикунова Татьяна Михайловна

Слайд 2

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре , второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

Слайд 3

Электронное строение железа

Слайд 4

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы .

Слайд 5

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк ( лимонит - FeOOH; содержит до 65%) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)

Слайд 6

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 1535 0 C Температура кипения 2800 0 C При температуре ниже 770 0 C железо обладает ферромагнитными свойствами ( оно легко намагничивается)

Слайд 7

Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Слайд 8

Химические свойства 2 . Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 С солями: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

Слайд 9

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Слайд 10

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

Слайд 11

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

Слайд 12

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты , и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

Слайд 13

Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей .

Слайд 14

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»