Презентация "Соляная кислота"

Слайд 1

Слайд 2

Строение молекулы

Слайд 3

ПОЛУЧЕНИЕ В лабораторных условиях используется способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль : t 150 NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl t 550 2NaCl +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

Слайд 4

ХИМИЧЕМКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2 Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды: MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2 O Взаимодействие с гидроксидами металлов ( реакция нейтрализации ) : Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +H 2 O Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами : Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия): 2 KMnO 4 +16HCl=2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+ 8H 2 O

Слайд 5

Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма: NH 3 +HCl=NH 4 Cl Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра при котором образуется творожистый осадок хлорида серебра: HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3

Слайд 6

ПРИМЕНЕНИЕ Промышленность Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике ( травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота ) от загрязнений и дезинфекции . В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507 ). Применяется для изготовления зельтерской (содовой ) воды. Медицина Основная статья: Кислотность желудочного сока Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Слайд 7

Особенности обращения Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество , при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода , притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор. В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15% и более - ограничен.

Слайд 8

Хлорсодержащие неорганические соединения Хлороводородная кислота ( HCl ) Хлорноватистая кислота ( HClO ) Хлористая кислота ( HClO 2 ) Хлорноватая кислота ( HClO 3 ) Хлорная кислота ( HClO 4 )