Презентация "Газовые законы"

Слайд 1

Слайд 2

Изопроцессы в газах Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами . Рассмотрим следующие изопроцессы: Название процесса Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Постоянная величина T = const p = const V = const

Слайд 3

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Из уравнения состояния pV = m/M ·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при T = const произведение pV = const (закон Бойля – Мариотта). Изотермический процесс - Р. Бойль Э. Мариотт Если T = const , то при V ↓ p↑ , и наоборот V↑ p↓ р, Па 0 V, м ³ изотермы Т 2 Т 1 Т 2 > Т 1 0 р, Па Т, К 0 V , м ³ Т, К

Слайд 4

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Из уравнения состояния pV = m/M ·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при р = const отношение V /Т = const (закон Гей-Люссака). Изобарный процесс - Ж. Гей-Люссак Если р = const , то при Т ↓ V ↓ , и наоборот T↑ V↑ V , м ³ 0 Т , К изобары р 2 р 1 р 2 < р 1 0 р, Па Т, К 0 р, Па V , м ³

Слайд 5

процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Из уравнения состояния pV = m/M ·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при V = const отношение p /Т = const (закон Шарля). Изохорный процесс - Ж. Шарль Если V = const , то при Т ↓ p ↓ , и наоборот T↑ p↑ P , Па 0 Т , К Изохоры V 2 V 1 V 2 < V 1 0 V , м ³ Т, К 0 р, Па V , м ³ р ↑

Слайд 6

Обобщение PV = m/M ·RT ט = m/M ט = const P 1 V 1 = P 2 V 2 T 1 T 2 V 1 = V 2 T 1 T 2 P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = P 2 T 1 T 2 V = const T = const P = const