Кислоты

Слайд 1

Слайд 2

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способного заменяться на металл и кислотного остатка. Определение

Слайд 3

по количеству атомов водорода по содержанию атомов кислорода по силе по растворимости Классификация

Слайд 4

Классификация Односоставные Двухсоставные Трехсоставные HPO3 H2SO4 H3AlO3 HCl H2BeO2 H3PO4

Слайд 5

Классификация Кислород содержащие Бескислородные HNO2 H2S H3PO4 HF H2SiO3 HI

Слайд 6

Классификация Сильные Слабые H2SO4 H2CO3 HCl=HNO3 HBr

Слайд 7

Классификация Растворимые Нерастворимые H2SO4 HNO3 HCl H2SiO3

Слайд 8

Изменяют окраску индикаторов Фенолфталеин не меняет окраску в кислой среде. Метилоранж – розовый в кислой среде. Синий лакмус – красный в кислой среде. Тимоловый синий – малиновый в кислой среде. Химические свойства

Слайд 9

5) кислота + основание = соль + вода HBr + KOH = H2O+ KBr 6) кислота + основной оксид = соль + вода 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 7) растворимая соль + растворимая кислота = нерастворимая соль + растворимая кислота BaCl2 + H2SO3 = BaSO3 + 2HCl 8) нерастворимое основание + растворимая кислота = растворимая соль + вода Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 9) с металлами, стоящими за водородом, кислоты - неокислители не реагируют Cu + HCl = 10) металлы, стоящие перед H2 , реагируют с кислотами-неокислителями с образованием соли и водорода Fe + 2HNO2 = Fe(NO2)2 + H2

Слайд 10

1 ) Кислотный оксид + вода CO 2 + H2O = H2CO 3 2 ) Водород + неметалл H2 + Cl2 = 2HCl 3 ) Кислота + соль 2 HCl + K2SiO 3 = 2KCl + H2SiO3 Получение

Слайд 11

Производство серной кислоты ПЕРВАЯ СТАДИЯ - обжиг пирита в печи для обжига в "кипящем слое": 4FeS 2 + 11O 2 = Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q ВТОРАЯ СТАДИЯ - окисление SO 2 в SO 3 кислородом. Протекает в контактном аппарате. 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 + Q ТРЕТЬЯ СТАДИЯ - поглощение SO 3 серной кислотой. nSO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 ·nSO 3

Слайд 12

Вливать серную кислоту в воду можно только тонкой струйкой и при постоянном перемешивании. Ни в коем случае нельзя лить воду в кислоту!!! Из-за сильного разогрева вода закипит, и горячие брызги раствора серной кислоты могут попасть в лицо. Осторожно – кислота!!!

Слайд 13

Борную кислоту ( H3BO3 ) можно найти во многих домашних аптечках. Её признавали абсолютно безопасным средством, хотя на самом деле это весьма коварный яд. Соединения бора действуют на все виды микроорганизмов сразу, поскольку бор является так называемым общеклеточным ядом. Бор поражает кожу, почки, центральную нервную систему. Известен случай массового отравления грудных детей в Англии, причиной которого послужил тот факт, что в сироп для сосок-пустышек в малых дозах в качестве консерванта добавлялась борная кислота. В нашей же стране запрещено давать борную кислоту детям с 1987 г. Яд в аптечке

Слайд 14

В 1670 г английский зоолог Джон Рей поместил в сосуд лесных муравьев, налил воды и пропустил через сосуд струю горячего пара. В результате образовалось новое химическое соединение, названное муравьиной кислотой ( HCOOH ). Современное название – метановая. Впоследствии энтомологи выяснили, что у лесных муравьев есть ядовитые железы, вырабатывающие кислоту. У лесного муравья ее примерно 5 мг. Кислота служит насекомому оружием. Также муравьиная кислота есть в пчелином яде, сосновой хвое, различных фруктах. Она в десять раз сильнее уксусной и обладает сильными бактерицидными свойствами. Кислота из муравьев

Слайд 15

Бензойная кислота C6H5COOH содержится в ягодах брусники и клюквы. Неспелые яблоки, груши и сливы кислые на вкус, так как в них содержатся яблочная, винная и лимонная кислоты. В щавеле, ревене, кислице и шпинате содержится щавелевая кислота ( H2C2O4 ) . Кислоты в продуктах

Слайд 16

Гарри поттер тоже любит химию