Кислоты. 8 класс

Слайд 1

H Cl = H + + Cl – H 2 SO 4 = 2 H + + SO 4 2- Кислоты – это электролиты , которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Слайд 2

Состав кислот H Cl H 2 SO 4 H 3 PO 4

Слайд 3

Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты Бескислородные HF, H Cl , H Br, HI H 2 S Кислородсодержащие HNO 3 , HNO 2 H 2 SO 4 , H 2 SO 3 H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Слайд 4

Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

Слайд 5

Физические свойства Жидкости , неограниченно смешивающиеся с водой: H 2 SO 4 , HNO 3 , HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H 3 PO 4 , HPO 3 Нерастворимая в воде H 2 SiO 3

Слайд 6

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!! H 2 SO 4 Н 2 О С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды

Слайд 7

Действие кислот на растворы индикаторов фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов Н +

Слайд 8

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2 H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2 CO2 H 2 CO 3 Разложение кислот Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: