Металлы

Слайд 1

Слайд 2

Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия ( Be ) к астату ( At ), то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, бериллий Be , алюминий Al , титан Ti , германий Ge , ниобий Nb , сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами.

Слайд 3

В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце (золото), Юпитер (олово), Луна (серебро), Марс (железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь). Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

Слайд 4

ОСОБЕННОСТИ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ Ag Pt – самые блестящие Ag Cu Au Al – лучшие проводники А u – лучший по ковкости и пластичности Os – самый тяжёлый ( 22.48 г / мл) Li – самый лёгкий (0.52 г / мл) Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С) W – c амый тугоплавкий (3370 С) К - самый мягкий Cr – самый твёрдый

Слайд 5

Строение атомов металлов Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими . Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической .

Слайд 6

У атомов металлов на наружном энергетическом уровне обычно находится от одного до трех электронов. Их атомы обладают большим радиусом. Металлы являются сильными восстановителями, так как легко отдают наружные электроны. Поэтому атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Так как электроны находятся в непрерывном движении, то при их столкновении с положительно заряженными ионами последние превращаются в нейтральные атомы, а затем вновь в ионы.

Слайд 7

Все металлы проявляют только восстановительные свойства. Так как металлы являются восстановителями, то они отдают свои электроны неметаллам, которые разумеется, проявляют при этом окислительные свойства. Металлы взаимодействуют с галогенами с образованием солей, потому последние так и называют – галогены, т.е. «рождающие соли». Например, поваренную соль можно получить взаимодействием натрия с хлором: Взаимодействия металлов с неметаллами

Слайд 8

В колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельченной сурьмы. Алюминий с й одом и с серой взаимодействует в присутствии воды. Характеризуя это свойство металлов, следует подчеркнуть, что в случае переменной степени окисления у металла продукт его взаимодействия с неметаллом зависит от окислительных свойств последнего.

Слайд 9

При взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа, а с хлором- хлорид железа. Кислород – активнейший неметалл – играет такую важную роль в химии, что великий Д.И.Менделеев предусмотрел для высших оксидов специальную графу в своей таблице. При взаимодействии с кислородом металлы образуют различные по составу продукты : оксиды, а также пероксиды . Полученные в результате таких реакций оксиды проявляют или основные, или атмосферные свойства.

Слайд 10

При горении лития и магния образуются основные оксиды: Алюминий сгорает ярким, ослепительным пламенем, а потому в порошке применяется в качестве компонента зажигательных ракет, фейерверков, салютов, бенгальских огней и других пиротехнических средств:

Слайд 11

Железо сгорает в кислороде с образование оксида: - железный окалинины : Натрий при взаимодействии с кислородом образует не оксид,а пероксид : Это вещество – пероксид натрия- обязательный химикат на борту подводной лодки или космического корабля, так как обладает способностью регенерировать кислород из углекислого газа: Оксид натрия может быть получен при прокаливании пероксида натрия с натрием:

Слайд 12

Взаимодействие металлов с водой Скорость химической реакции щелочных металлов с водой зависит от природы металла. Выделяющийся водород в реакции с литием можно собрать, накрывая металл пробиркой, но не с натрием, ни с калием подобный опыт проделать нельзя, так как водород выделяется очень активно и можно загореться. В этом случае возможен взрыв и выброс щелочи:

Слайд 13

Аналогично можно получить и собрать водород и в реакции кальция с водой:

Слайд 14

Взаимодействия металлов с растворами кислот Способность металлов взаимодействовать с растворами кислот и следующие свойства металлов вытекают из их положения в электрическом ряду напряжения:

Слайд 15

Металлы взаимодействуют с растворами кислот при соблюдении ряда условий: -металл должен находиться в ряду напряжений левее водорода; -в результате реакции должна образоваться растворимая соль, так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ кислоты к металлу прекратится; -по-особому взаимодействию с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации. Например, хорошо знакомая реакция Г.Кавендиша: