Соли
презентация к уроку на тему
Понятие.Физические и химические свойства. Получение и применение.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 2.31 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса : Me n A m
Исключением являются соли аммония , в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+ . Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, Са SO4 – сульфат кальция, Са Cl2 – хлорид кальция, ( NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Na+Cl – – хлорид натрия Ca2+SO42 – – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры Азотная HNO 3 NO 3 I нитраты Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция Кремниевая H 2 SiO 3 SiO 3 2 II силикаты Na 2 SiO 3 силикат натрия Серная H 2 SO 4 SO 4 2 II сульфаты PbSO 4 сульфат свинца Угольная H 2 CO 3 CO 3 2 II карбонаты Na 2 CO 3 карбонат натрия Фосфорная H 3 PO 4 PO 4 3 III фосфаты AlPO 4 фосфат алюминия В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия Иодоводородная HI I I иодиды KI иодид калия Сероводородная H 2 S S 2 II сульфиды FeS сульфид железа ( II) Соляная HCl Cl I хлориды NH 4 Cl хлорид аммония Фтороводородная HF F I фториды CaF 2 фторид кальция Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания " ат ", а названия бескислородных солей – окончания " ид ". В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание " ит ". Например, Na 2 SO 3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H 2 SO 4 ) и сернистой кислоты (H 2 SO 3 ) и в других таких же случаях.
Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия
Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO 4 ) 2 сульфат алюминия - калия
Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков . CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди ( II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 [Fe(CN) 6 ] жёлтая кровяная соль
Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.
Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.
Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2 H 2 O карбонат кальция
Получение солей 2 . Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия
Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка
Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция
Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые
Химические свойства солей Соли взаимодействуют : C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.
Химические свойства солей 1. С металлами : CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди ( II ) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2 KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия
Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия
Химические свойства солей 4 . С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа ( II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия
Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра
Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2019/04/01/picture-362198-1554116329.jpg)
РОЛЬ ВИТАМИНОВ, СОЛЕЙ И ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ В ПИТАНИИ ЧЕЛОВЕКА
Роль витаминов, солей и питьевой воды в питании человека...
![](/sites/default/files/pictures/2014/12/14/picture-545631-1418570605.jpg)
Лабораторная работа "Химические свойства солей"
Тема: Химические свойства солей.Цель: Изучение свойств солей.Задачи: - сформировать представление о свойствах солей; - совершенствовать практические умения в постановке экспери...
![](/sites/default/files/pictures/2024/05/22/picture-593473-1716357295.jpg)
проект "Соль-Илецк город солнца и соли."
Развитие коммуникативных способностей у дошкольников, владение речью как средством общения и культуры является одним из главных показателей психологической готовности ребёнка к школьному обучению, важ...
![](/sites/default/files/pictures/2024/05/22/picture-593473-1716357295.jpg)
Игра-викторина Соль-Илецк -- любимый город.
Сценарий игры-викторины. Развлечение ориентировано на развитие представления воспитанников о малой Родине - городе Соль-Илецке, через игровую мотивацию. Данный сценарий будет полезен музыкальным руков...
Методическая разработка практического занятия на тему «Электролиз растворов солей» для студентов I курса специальности «Сестринское дело»
Аннотацияна методическую разработку практического занятия, на тему «Электролиз растворов солей» для студентов I курса специальности «Сестринское дело» выполненный преподавателем химии Ивановой О...
![](/sites/default/files/pictures/2013/10/06/picture-303449-1381057939.jpg)
Проверочная работа по теме "Водородный показатель рН. Гидролиз солей"
Проверочная работа по УД ЕН Химия по теме "Водородный показатель рН. Гидролиз солей" для студентов 2 курса по специальности " Технология продукции общественного питания". Содержит ...