Методические разработки к урокам химии и биологии.
методическая разработка на тему

Рассмотрено на заседании МО                            Утверждаю

учителей естественно-научного цикла                «___»_______________2012 г.

протокол № _____________________                 Директор МБОУ СОШ № 108                                                                                                                                              

Председатель МО                                                  г.о. Самара

__________________  /Г.Н.Кадыкова                 _____________ /Е.Н.Кожухова

Экзаменационный материал по химии

для учащихся 9 класса

на итоговой аттестации

в 2011-2012 учебном году

                                                                                              Подготовила:

                                                                                               учитель химии

                                                                                                Панюшева И.В.

Экзаменационные билеты

 итоговой аттестации по химии

9 класс

Билет № 1

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерность изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах в зависимости от порядкового номера.

2. Для приготовления раствора взяли 20 г. соли и 100 г. воды. Найти массовые доли соли и воды.

Билет № 2

1. Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов, Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния и алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. Вычислить объем углекислого газа, необходимый для реакции с 0,05 моль гидроксида кальция.

Билет № 3

1. Неметаллы, их положение в Периодической системе химических элементов, Д.И.Менделеева, строение атомов (на примере хлора, кислорода и  азота). Характерные физические и химические свойства неметаллов.

2. Рассчитать количество вещества сульфата бария, если в реакцию с избытком сульфата натрия было использовано 4,16 г. хлорида бария.

Билет № 4

1. Виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая).

2. Решить цепочку: хлор – соляная кислота – хлорид цинка – гидроксид цинка.

Билет № 5

1. ТЭД. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2. Решить цепочку: кислород – вода – гидроксид лития – сульфат лития.

Билет № 6

1. Классификация неорганических веществ.

2. Рассчитать массу оксида кальция, полученного при разложении 5 г. карбоната кальция.

Билет № 7

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. Рассчитать массовые доли элементов (меди, кислорода и водорода) в гидроксиде меди (II).

Билет № 8

1. Классификация химических реакций.

2. Рассчитать массу газообразного водорода, если в реакции с алюминием израсходовалось 100 г. 20% соляной кислоты.

Билет № 9

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислитель и восстановитель.

2. Вычислить массу хлорида натрия, если для его получения в реакции с гидроксидом натрия было израсходовано 100 г. 5% раствора соляной кислоты.

Билет № 10

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания  до конца.

2. Вычислить объем водорода, образовавшегося при взаимодействии натрия и соляной кислоты (количество вещества 2 моль).

Билет № 11

1.Кислоты. Химические  свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной или соляной кислот).

2. Рассчитать массовую долю железа в соединении Fe3O4.

Билет № 12

1. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия). Взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2. Рассчитать объем газообразного аммиака, который образуется при разложении 10,7 г. хлорида аммония.

Билет № 13

1. Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2. Найти массу соли и воды, необходимых для приготовления 100 г. 25% раствора.

Билет № 14

1. Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

2. Решить цепочку:  хлорид меди(II) – гидроксид меди(II) – оксид меди(II) – медь.

Билет № 15

1. Причины многообразия органических веществ: химическое строение, элементарный (качественный) состав. Примеры углеводородов и кислородосодержащих органических веществ.

2. Вычислить количество вещества аммиака, если в реакцию с гидроксидом кальция вступило 21,4 г.  хлорида аммония.

Билет № 16

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере натрия, магния и алюминия.

2. Решить цепочку: натрий – оксид натрия – гидроксид натрия – хлорид натрия.

Билет № 17

1. Оксиды, их классификация. Химические свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам.

2. Решить цепочку: сера – оксид серы(IV) – оксид серы(VI) – серная кислота – сульфат бария.

Билет № 18

1. Водород, его положение в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома и молекулы.  Характерные физические и химические свойства. Получение и применение.

2. Рассчитать объем водорода, необходимый для его реакции с 0,2 моль кислорода.

Билет № 19

1. Вода, ее состав. Строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция и серы (VI)). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод. Понятие о жесткости воды (временная и постоянная).

2. Найти объем углекислого газа, образующегося при разложении 20 г. угольной кислоты.

Билет № 20

1. Круговороты химических элементов в природе (на примере кислорода и азота). Роль живых существ в круговоротах кислорода и азота.

2. Рассчитать массовые доли элементов (кальция, углерода и кислорода) в карбонате кальция.

Билет № 21

1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота.

2. Найти объем соляной кислоты, полученной при взаимодействии водорода и хлора  объемом  10 л. и массовой  долей 15%.

Билет № 22

1. Получение металлов из их оксидов с помощью восстановителей: водорода, оксида углерода(II). Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. Рассчитать объем углекислого газа, который выделяется при взаимодействии соляной кислоты и образца известняка массой 25 г., содержащего 0,2 массовой доли примесей.

Билет № 23

1. Метан, этилен, ацетилен. Строение молекулы, физические свойства. Реакции горения, полимеризации.

2. Заполнить таблицу:

Билет № 24

1. Углерод, его положение в Периодической системе  химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, аллотропные  видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. Записать структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для соединения с формулой:                                   CH3 – CH = C - CH3

                                                                        CH3                        назвать все вещества.

Билет № 25

1. Натрий, его положение в Периодической системе  химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой).

2. Записать структурные формулы всех возможных изомеров для соединения с молекулярной формулой: C6H12. Назвать все вещества.

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА И МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ.

1. Из перечисленных формул H2S, K2SO3, KOH, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите: а) оксиды, б) кислоты, в) основания, г) соли. Назовите вещества.

2. Составьте формулы веществ и укажите заряд катионов и анионов: карбонат калия, гидроксид магния, сульфид свинца (II), гидроксид железа (III), фосфат магния, нитрат алюминия, хлорид свинца(IV).

3. Найдите массу: а) 0,75 моль азота, б) 9*1023 молекул глюкозы С11Н22О12.

4. Сколько молекул содержат: а) 1,5 моль водорода, б) 7 г водорода.

5. Найдите массу и число молекул для 11,2 л кислорода.

6. Найдите объем, который займут а) 3 г водорода, б) 12*1023 молекул азота.

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА СМЕСИ.

1. Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам: а) фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода,  б) оксид натрия + вода = гидроксид натрия, в) оксид железа(II) + алюминий =оксид алюминия + железо, г) гидроксид меди (II)= оксид меди(II)+ вода. Укажите тип реакции, расставьте коэффициенты.

2. Закончите уравнения и дайте названия веществам:

a) CuCI2 + AI = … б) P + O2 = … в) Fe2(SO4)3 + KOH = …

 г ) CuOH = …

3. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

4. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80 г 5% раствора.

5. Найти массу азота, полученного из 280 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%.

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ОВР. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ.

1. Какие из реакций относятся к ОВР: а) CaCO3 = CaO + CO2,  б) CO2 +2Mg = 2MgO + C, в) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4, г) 2AI + Cr2O3 = AI2O3+2Cr. Для ОВР укажите окислитель и восстановитель, составьте электронные уравнения.

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) NH3 + O2 = NO + H2O,  б) AI + I2 = AII3, в) HNO3 +P + H2O = H3PO4 + NO,  г) HCI + KMnO4 = CI2 + KCI + MnCI2 + H2O.

3. Какой объем водорода потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640 г, содержащего 25% примесей. Какое количество воды при этом образуется.

4. Какой объем кислорода потребуется для взаимодействия с 270 г алюминия, содержащего 20% примесей. Какое количество вещества оксида алюминия при этом образуется.

5. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка. Каково это количество.

РЕШЕНИЕ ЦЕПОЧЕК УРАВНЕНИЙ. РЕШЕНИЕ КОМБИНИРОВАННЫХ ЗАДАЧ.

1. Составьте уравнения реакций. Назовите вещества:

Li  –  Li2O  –  LiOH  –  LiNO3

2. Составьте уравнения реакций. Назовите вещества:

S  –  SO2  –  H2SO3  –  Na2SO3  –  SO2  –  CaSO3

3. К  980 г  5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найти массу выпавшего осадка.

4. Какой объем углекислого газа образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Какое количество оксида кальция образуется при этом.

5. Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько грамм 80% раствора щелочи потребуется для реакции.

СПИСОК ТЕМ ДЛЯ ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ.

1. Предмет органической химии. Органические вещества. Теория строения органических соединений Бутлерова.

2. Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода.

3. Природные источники углеводородов.

4. Алканы. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

5. Алкены. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

6. Алкины. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

7. Алкадиены. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

8. Циклоалканы. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

9. Ароматические углеводороды. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

10. Спирты. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

11. Фенолы. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

12. Альдегиды и кетоны. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

13. Карбоновые кислоты. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

14. Сложные эфиры. Жиры. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

15. Углеводы, их классификация и значение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

16. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

17. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

18. Амины. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

19. Аминокислоты. Получение. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

20. Белки. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

21. Нуклеиновые кислоты. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

22. Витамины. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

23. Ферменты. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

24. Гормоны. Строение. Физические и химические свойства. Применение.

СПИСОК ТЕМ ДЛЯ ПРЕЗЕНТАЦИЙ ПО БИОЛОГИИ.

1. Роль биологии в современном обществе.

2. Свойства живого. Уровни  организации живой материи. Практическое изучение уровней организации.

3. Особенности химического состава клетки. Вода и минеральные вещества, их роль в жизнедеятельности клетки.

4. Углеводы. Липиды.  Их  строение и функции в клетке.

5. Белки. Строение. Функции в клетке.

6. Синтез белков в клетке. Генетический код.  Регуляция транскрипции и трансляции в клетке.

7. Нуклеиновые кислоты. Строение. Роль  в жизнедеятельности клетки.

8. Строение клетки. Мембрана. Ядро. Цитоплазма.   Клеточный центр. Рибосомы.

9. Строение клетки. Эндоплазматическая сеть. Комплекс Гольджи. Лизосомы. Митохондрии. Пластиды. Органоиды движения.

10. Сходства и различия в строении клеток прокариот и эукариот. Сходство и различия в строении клеток растений, животных и грибов. Неклеточные формы жизни.

11. Обмен веществ и энергии в клетке. Энергетический обмен. АТФ и другие органические вещества клетки.

12. Питание  клетки. Автотрофное и гетеротрофное питание. Фотосинтез и хемосинтез.

13. Жизненный  цикл клетки. Митоз. Мейоз.

14. Формы размножения организмов. Бесполое размножение. Половое размножение.

15. Развитие половых клеток. Оплодотворение.

16.  Индивидуальное развитие. Онтогенез. Эмбриональный период. Постэмбриональный период.

17. Гибридологический метод в генетике. Закономерности наследования.  Моногибридное скрещивание.

18. Закон независимого наследования признаков. Дигибридное скрещивание.

19. множественные аллели. Анализирующее скрещивание. Взаимодействие неаллельных генов.

20. Хромосомная теория наследственности. Цитоплазматическая наследственность.

21. Генетическое определение пола. Наследование  признаков, сцепленных с полом. Наследственные заболевания.

22. Изменчивость. Мутации. Соматические и генеративные мутации.

23. Методы исследования в генетике человека. Проблемы генетической безопасности.

24. Генетика и медицина.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

В-1

1. Решите цепочку уравнений (запишите реакции, расставьте коэффициенты):                       NaCI

              Na – Na2O2 – Na2O – NaOH – Na2SO4 – NaNO3 - Na3PO4

2. Решите цепочку уравнений (в ОВР сведите электронный баланс):  S – HgS – SO2 – Na2SO3 – SO2 – SO3 – H2SO4

3. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г. магния, если объемная доля кислорода в воздухе 21%.

4. Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 11,5 г. натрия, содержащего 2% примесей. Найти количество вещества водорода и число молекул.

5. Какой объем хлора потребуется для вытеснения всего йода из 300 г. 15% раствора йодида калия. Какое количество новой соли при этом образуется.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

В-2

1. Решите цепочку уравнений (запишите реакции, расставьте коэффициенты):           CaO

              Ca – CaH2 – Ca(OH)2 – CaCO3 – CaO – CaCI2 – Ca3(PO4)2

2. Решите цепочку уравнений (в ОВР сведите электронный баланс):    N2 –  Li3N – NH3 – NO – NO2 – HNO3 – Ca(NO3)2

3. Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 12 г. кальция, если массовая доля водорода 80%.

4. Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии серной кислоты и 30 г. калия, содержащего 5% примесей.  Найти количество вещества водорода и число молекул.

5. Определите какое количество вещеста, объем и масса аммиака, необходимо для получения 250 г. 20% хлорида аммония.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

В-1

1. Решите цепочку уравнений (запишите реакции, расставьте коэффициенты):                       NaCI

              Na – Na2O2 – Na2O – NaOH – Na2SO4 – NaNO3 - Na3PO4

2. Решите цепочку уравнений (в ОВР сведите электронный баланс):  S – HgS – SO2 – Na2SO3 – SO2 – SO3 – H2SO4

3. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 36 г. магния, если объемная доля кислорода в воздухе 21%.

4. Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 11,5 г. натрия, содержащего 2% примесей. Найти количество вещества водорода и число молекул.

5. Какой объем хлора потребуется для вытеснения всего йода из 300 г. 15% раствора йодида калия. Какое количество новой соли при этом образуется.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1

В-2

1. Решите цепочку уравнений (запишите реакции, расставьте коэффициенты):           CaO

              Ca – CaH2 – Ca(OH)2 – CaCO3 – CaO – CaCI2 – Ca3(PO4)2

2. Решите цепочку уравнений (в ОВР сведите электронный баланс):    N2 –  Li3N – NH3 – NO – NO2 – HNO3 – Ca(NO3)2

3. Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 12 г. кальция, если массовая доля водорода 80%.

4. Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии серной кислоты и 30 г. калия, содержащего 5% примесей.  Найти количество вещества водорода и число молекул.

5. Определите какое количество вещеста, объем и масса аммиака, необходимо для получения 250 г. 20% хлорида аммония.

Олимпиадные задания по биологии 6 класс

Задание 1.

Выберите один правильный вариант ответа.

1. Звезды – это:

а) обломки планет

б) раскаленные газовые тела шарообразной формы

в) маленькие планеты

г) естественные спутники планет

2. Смена дня и ночи проходит на Земле оттого, что:

а) Земля вращается вокруг Солнца

б) ось Земли наклонена

в) Земля вращается вокруг своей оси

г) Земля освещается  Солнцем

3. Орбита – это:

а) воображаемая траектория движения Земли вокруг Солнца

б) ось, вокруг которой вращается Земля

в) воображаемая линия, условно делящая земную поверхность на две половины.

4. Луна – это:

а) спутник Земли

б) небесное тело

в) маленькая звезда

5. Солнце – это:

а) планета

б) спутник Земли

в) звезда

6. Солнечная система состоит из:

а) планет и метеоритов

б) Солнца и звезд

в) планет, астероидов, спутников и комет

7. В состав Солнечной системы входит:

а) 8 планет

б) 10 планет

в) 9 планет

8. Ближе всего к Солнцу:

а) Меркурий

б) Сатурн

в) Венера

г) Юпитер

9. По третьей орбите вокруг Солнца вращается:

а) Венера

б) Земля

в) Плутон

г) Луна

10. Смена времен года происходит на планете:

а) Венера

б) Марс

в) Нептун

г) Сатурн

11. К органическим веществам относятся:

а) вода                              

б) соли                                  

в) углеводы

12. К простым веществам относится:

а) кислород            

 б) вода                            

 в) углекислый газ

13. К сложным веществам относятся:

а) озон            

б) кислород                

в) белки

14. Вещества, образованные атомами одного вида, называются:

а) сложными                  

б) простыми                  

в) органическими

15. Сложное вещество образовано:

а) атомами одного химического элемента  

б) атомами разных химических элементов

16. Твердые тела:

а) способны сохранять неизменным форму и объем

б) не способны сохранять неизменным форму и объем

17. Жидкости:

а) способны сохранять объем

б) не способны сохранять объем

в) способны сохранять объем, но не способны сохранять форму

18. Газы:

а) способны сохранять форму и объем

 б) способны сохранять объем, но не способны сохранять форму
в) способны принимать форму того сосуда, в котором они находятся

19. К физическим явлениям относится:

а) таяние сосульки

б) набухание почек

в) перегнивание листьев

20. К химическим явлениям относится:

а) медленное окисление в живых организмах

б) гроза

в) ветер

21. К телам живой природы относится:

а) вода

б) камень

в) береза

г) почва

22. Свойствами живых организмов являются:

а) питание и дыхание

б) электропроводность

в) горение

г) растворимость

23. Живым организмам для дыхания необходим:

а) углекислый газ

б) кислород

в) азот

24. Питание – это:

а) поступление в организм углекисло газа

б)  поступление в организм кислорода

в) получение организмом питательных веществ из окружающей среды

г) освобождение организма от ненужных веществ

25. Размножение свойственно:

а) всем телам природы

б) телам неживой природы

в) телам живой природы.

Задание 2.

Выберите три правильных ответа.

1. Признаки характерные для растения:

а) питание

б) дыхание

в) теплопроводность

г) размножение

д) окисление

2. Растения отличаются от других организмов:

а) способностью к фотосинтезу

б) наличием органов

в) наличием хлорофилла

г) многоклеточностью

д) способность образовывать крахмал

3. Для фотосинтеза необходимы:

а) атмосфера

б) углекислый газ и вода

в) почва

г) хлорофилл

д) солнечная энергия

4. В процессе дыхания растения:

а) нуждаются в воде

б) выделяют углекислый газ

в) поглощают кислород

г) окисляют органические вещества и вырабатывают энергию

д) растут

5. В семенном размножении растений участвуют:

а) корень

б) лист

в) семя

г) цветок

д) плод

Задание 3.

Вставьте пропущенные слова.

1. Микроскоп – это ______________прибор

2. Впервые рассмотрел клетки под микроскопом ________________

3. Клетка состоит из ______________

4. Главная часть клетки – это _______________

5. Ткань – это ______________

6. Орган – это ______________

Задание 4.

Заполните таблицу:

Ответы

Задание 1.

1.б 2.в 3.а 4.а 5.в 6.в 7.а 8.а 9.б 10.б 11.в 12.а 13.в 14.б 15.б 16.а 17.в 18.в 19.а 20.а  21.в 22а. 23.б 24.в 25.в

Максимальный балл: 25

Задание 2.

1. а,б,г   2. а,в,д   3. б.г,д   4. б,в,г   5. в.г,д

Максимальный балл: 15

Задание 3.

1. увеличительный  2. Ливенгук 3. оболочки, цитоплазмы, ядра  4. ядро 

5. группа клеток  6. часть организма

Максимальный балл: 6

Задание 4.

Максимальный балл: 6

Всего максимальный балл: 52 балла

Сценарий внеклассного мероприятия, проведенного учителем химии и биологии Панюшевой И.В.

Название: «Проект: «Химические салоны красоты»

Класс: 10 «А»

Дата проведения:

Актуальность. Люди пользовались косметическими средствами с древнейших времен: изготавливали их из природных материалов, придавали им определенную форму, добивались разнообразия в палитре цветов. Естественно, что косметические средства появились благодаря женщинам, благодаря ним косметика существует и претерпевает количественные и качественные изменения и сейчас. Поэтому, в рамках празднования 8 марта можно провести в школе презентацию салонов красоты.

Проблема. Все косметические средства представляют собой сложную комбинацию различных органических веществ. И если в древности люди получали косметику только из природных соединений, то сейчас, благодаря развитию органической химии и технологии производства, можно получать разнообразную косметику и из искусственных химических соединений, по своему составу и свойствам аналогичным природным. Так как же менялась технология производства косметических средств и каков их состав? Этот вопрос необходимо решить во время работы над проектом.

Объект исследования: косметические средства.

Предмет исследования: качественный и количественный состав косметических средств, технология их производства.

Цель: используя учебную и научную литературу, а также разнообразные химические эксперименты, изучить состав и способы получения косметических средств.

Задачи: проанализировать литературу по проблеме исследования, провести серию химических экспериментов, оформить результаты исследования, продумать сценарий творческой презентации проекта и дизайн помещения, подготовить наградную атрибутику.

Гипотеза:  изучение состава и технологии производства косметических средств через реализацию задач, поставленных участниками проекта.

Для получения учащимися представления о количественном и качественном составе, технологии производства косметических средств рекомендуется в рамках празднования 8 марта провести презентацию проекта на тему: «Химические салоны красоты». За месяц до презентации из класса нужно создать 3 творческие группы по 7-9 человек, отвечающие за поиск информации, оформление, рекламу и обобщение найденного материала в рамках одного из салонов: «Декоративный макияж», «Бархатистая кожа», «Империя ароматов». Вместе с учителем ученики обсуждают актуальность темы, определяют проблему исследования, ставят цели и задачи, выдвигают гипотезу. По мере накопления материала каждая группа под руководством учителя редактирует собранную информацию.

За неделю до презентации в группах распределяются обязанности.       В каждой группе должны быть рекламные агенты (оформление плакатов), модели (представляют салон на подиуме), мастера (делают прически, наносят макияж, изготавливают духи). Также ученики готовят грамоты для награждения победителей. Из числа приглашенных учителей и учеников выбирается жюри. В школе заранее вывешиваются объявления, и проводится рекламная компания: вывешиваются плакаты, распространяются билеты.

Презентация проекта начинается в актовом зале школы. Стулья в нем расставляют так, чтобы зрители сидели лицом к подиуму. Зал украшают стенгазетами, посвященными данному мероприятию. Ведущие рассказывают, как развивалось искусство косметики в процессе развития общества.  

Из истории косметики и косметологии.

Учитель. Желание приукрасить свою внешность присуще людям с древних времен. Искусство косметики постоянно менялось, на него оказывали влияние традиции, климат, религия, социальное положение, мода, а также индивидуальные особенности людей.

Первый ведущий. Рассказ о палеонтологических находках из области моды и красоты.

Второй ведущий.  Рассказ о значении внешности для древних людей. На подиум выходит модель в костюме египтянки.

Первый ведущий. Рассказ о возникновении моды, косметики и косметологии в Древнем Египте. Выходит модель, одетая в костюм древней гречанки.

Второй ведущий. Рассказ о сочинениях древних греков, описывающих уход за лицом и телом.  Выходит модель, одетая в костюм римлянки.

Первый ведущий. Рассказ о появлении в Древнем Риме первых духов. Выходит модель, одетая в китайский национальный костюм.

Второй ведущий.  Рассказ об использовании косметики в Древнем Востоке. Выходит модель, одетая в русский национальный костюм.

Первый ведущий. Рассказ об использовании в Древней Руси вместо дорогих косметических средств  травяной косметики. Выходят модели, одетые в соответствии с современной модой.

Второй ведущий. В конце 90-х годов вновь вошла в моду татуировка, появились такие профессии, как стилист, визажист. Представители этих профессий работают над созданием модного имиджа клиентов.

Салон «Декоративный макияж»

Во время рассказа о средствах декоративной косметики мастер салона наносит макияж на лицо модели.

Первый ведущий. Рассказ о возникновении и использовании такого средства макияжа как пудра. Подробное освещение химического состава пудры и влияния отдельных компонентов на кожу. Демонстрация слайдов.

Второй ведущий.  Рассказ об использовании румян в разных странах мира. Подробное освещение химического состава румян и влияния отдельных компонентов на кожу. Демонстрация слайдов.

Третий ведущий.  Рассказ об использовании краски для бровей в Древней Руси. Подробное освещение химического состава косметических карандашей. Демонстрация слайдов.

Четвертый ведущий.  Рассказ о возникновении и использовании теней для век. Освещение химического состава теней. Демонстрация слайдов.

Пятый ведущий.  Рассказ о химическом составе тушей для ресниц. Демонстрация слайдов.

Шестой ведущий.  Рассказ о разнообразии и составе помады для губ. Подробное описание физических свойств,  химического состава и условий хранения современных помад. Демонстрация слайдов.

Салон «Бархатистая кожа»

Первый ведущий. Рассказ о строении кожи, влиянии разнообразных кремов и мазей, механизме старения кожи. Демонстрация слайдов.

Второй ведущий. Рассказ влиянии количества пигмента на цвет кожи человека. Демонстрация слайдов.

Третий ведущий. Рассказ о влиянии фруктовых кислот на процессы обновления и сохранения молодости кожи.

Демонстрация процесса приготовления крема. Лист алоэ нужно очистить от кожицы и растолочь, смешать с 0,5 чайной ложкой меда, добавить 0,5 чайной ложки глицерина и перемешать.

Четвертый ведущий. Рассказ о процедуре очистки лица. Освещение вопроса химического состава мыла и механизма действия мыла на загрязнение. Мы провели экспериментальное исследование сортов мыла и установили, что хозяйственное и детское мыло имеют более щелочную среду, а глицериновое менее щелочную. Демонстрация результатов эксперимента.

Пятый ведущий. Рассказ о влиянии витаминов на процессы обновления и сохранения молодости кожи. Рассказ о влиянии антиоксидантов на поверхностные слои кожи. Демонстрация процесса приготовления морковной маски. Натереть морковь на терке, смешать с яичным белком, добавить одну чайную ложку оливкового масла. Накладывать на лицо и шею.

Салон «Империя ароматов»

Первый ведущий. Исторический экскурс по вопросам использования растительных и животных материалов в производстве парфюмерии.  Современные технологии, используемые в парфюмерной промышленности, использование синтетического сырья. Демонстрация слайдов.

Второй ведущий.  Рассказ о природных источниках для получения ароматных веществ и эфирных масел, о способах и особенностях сбора растений, используемых в парфюмерии. Демонстрация слайдов.

Третий ведущий. Рассказ о химическом составе и способах изготовления розового масла. Рассказ о составе «земляничных  духов»  с помощью данных, полученных методом газожидкостной хроматографии. Демонстрация слайдов.

 Четвертый ведущий.  Рассказ о правильном использовании и условиях хранения духов и ароматных масел. Демонстрация слайдов.

Пятый ведущий. Рассказ о современных ароматных средствах, выпускаемых парфюмерной промышленностью. Описание химического состава и механизмов действия средств парфюмерии.

После презентации всех салонов учащиеся делают вывод, что основными составляющими всех косметических средств являются органические вещества такие как спирты, фенолы, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, мыла. Также ученики будут говорить о том, что технология производства и сырье косметической промышленности претерпели значительные изменения в связи с развитием науки органической химии, химической технологии и потребностями общества. После проходит подведение итогов и вручение грамот и призов.

ТЕСТ

Класс: 10 «А»

Тема: «Основы общей биологии»

1. Метод биологической науки, заключающийся в сборе научных фактов и их исследовании, называется:

а. моделированием                     б. описательным

в. историческим                         г. экспериментальным

2. Наука, изучающая закономерности наследственности и изменчивости, называется:

а. экологией                                 б. генетикой    

 в. физиологией                           г. морфологией

3. Основоположником медицины принято считать:

а. Аристотеля                              б. Теофраста    

в. Гиппократа                              г. Галена

4. К клеточному уровню жизни не относится:

а. кишечная палочка                  б. палеозойский псилофит

в. бактериофаг                           г. клубеньковые бактерии

5. К клеточному уровню жизни относится:

а. туберкулезная палочка          б. полипептид

в. рибонуклеиновая кислота     г. водородная связь

6. Наука, изучающая грибы, называется …

7. Идею  эволюции живой природы впервые сформулировал …

8. Свойство организмов избирательно реагировать на внешние и внутренние раздражители, называется …

9. На каком уровне организации жизни происходят процессы расщепления белков под действием желудочного сока?

10. На каком уровне организации жизни происходит круговорот веществ и потоки энергии?

Тематическое и поурочное планирование по биологии к учебнику А.А.Каменского, Е.А.Крискунова, В.В. Пасечника «Общая биология: 10-11 классы»/ Т.А.Козова. М.: «Экзамен». 2008. 286 с.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС (1-В)

ЗАДАНИЕ 1

«1» Электронная формула атома хлора                            

а) 1s22s22p5                         в)  1s22s22p3   

б) 1s22s22p63s23p5              г) 1s22s22p63s23p3

«2» Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p3. формула высшего оксида данного элемента:

а)   B2O3                              в) N2O3

б)  AI2O3                             г) P2O5

«3» Электронная формула внешнего энергетического уровня элемента, высший оксид которого RO3, а летучего водородного соединения RH2:

а)  ns2np3                                в) ns2np4

б)  ns2np6                                г) np6

ЗАДАНИЕ 2

«1» Неметаллические химические свойства химических элементов в ряду  C – N – O – F

а) усиливаются                    в) не изменяются

б) ослабевают                      г) изменяются периодически

«2» Наиболее выражены металлические свойства у:

а) азота                                 в) сурьмы

б) мышьяка                          г) фосфора

«3» Самый маленький атом среди указанных элементов имеет:

а) бериллий                        в) углерод

б) литий                              г) кислород

ЗАДАНИЕ 3

«1» В молекуле фтора химическая связь:

а) металлическая                в) ионная

б) ковалентная полярная   г) ковалентная неполярная

«2» Вещество с ковалентной полярной связью:

а) алюминий                     в) фторид магния

б) оксид магния                г) фтороводород

«3» Соединения с ионной связью (пара):

а) фторид натрия и алюминия   в) оксид азота (V) и магний

б) оксиды хлора (V) и (VII)        г) хлор и бром

ЗАДАНИЕ 4

«1» Формула кислотного оксида:

а) HNO3         б) N2O5        в) NCI3       г) AIN

«2» Формулы основного и кислотного оксидов (пара):

а) CO2, CaO     б) CaO, SO2       в) CuO, Cu2O     г)ZnO, AI2O3

«3» Амфотерны оба гидроксида:

а) алюминия и бериллия    в) меди (I), (II)

б) железа (II), (III)               г) натрия и калия

ЗАДАНИЕ 5

«1» Окраску индикатора изменяет раствор:

а)CaCO3        б) NaCI         в) HCI        г)Fe(OH)2

«2» Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции цинка с серной кислотой равен:

а) 1                б) 2               в) 3              г) 4

«3» Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сульфата алюминия  с гидроксидом натрия равна:

а) 13             б) 12              в) 11            г) 4

ЗАДАНИЕ 6

«1» Заряд аниона фтора в фториде алюминия AIF3 равен:

а) +1             б) +2             в) -1            г) -2

«2» Заряд аниона кальция в гидроксиде кальция равен:

а) +1             б) +2              в) -1           г) -2

«3» Заряды катиона и аниона в сульфате бария BaSO4 равны:

а) +1 и -2     б) +2 и -1       в) +2 и -2    г) +1 и -1

ЗАДАНИЕ 7

«1» Масса оксида меди(II), образующегося при взаимодействии 12,7 г. меди с кислородом  равна (г):

а) 14,3         б) 13,5            в) 15,9        г) 45,7

«2» Объем кислорода, который потребуется для окисления 12,7 г. меди (образуется оксид меди (II) ) составляет (л) :

а) 2,24         б) 22,4            в) 1,12         г) 11,2

«3» Количество оксида меди (II), который образуется при взаимодействии 12,7 г. меди с кислородом          составляет (моль):

а) 0,2           б) 0,02            в) 13,5         г) 0,1  

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС (2-В)

ЗАДАНИЕ 1

«1» Электронная формула атома фосфора                            

а) 1s22s22p5                         в)  1s22s22p3   

б) 1s22s22p63s23p5              г) 1s22s22p63s23p3

«2» Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p1. формула высшего оксида данного элемента:

а)   B2O3                              в) N2O3

б)  AI2O3                             г) P2O5

«3» Электронная формула внешнего энергетического уровня элемента, высший оксид которого R2O5, а летучего водородного соединения RH3:

а)  ns2np3                                в) ns2np4

б)  ns2np6                                г) np6

ЗАДАНИЕ 2

«1» Неметаллические химические свойства химических элементов в ряду  Si – P – S – CI

а) усиливаются                    в) не изменяются

б) ослабевают                      г) изменяются периодически

«2» Наиболее выражены металлические свойства у:

а) кислорода                                в) серы

б) селена                                      г) теллура

«3» Самый маленький атом среди указанных элементов имеет:

а) натрий                                    в) кремний

б) алюминий                              г) хлор

ЗАДАНИЕ 3

«1» В молекуле кислорода химическая связь:

а) металлическая                в) ионная

б) ковалентная полярная   г) ковалентная неполярная

«2» Вещество с ковалентной полярной связью:

а) рубидий                          в) хлорид магния

б) оксид цинка                   г) хлороводород

«3» Соединения с ионной связью (пара):

а) фторид калия и алюминия     в) оксид азота (V) и натрий

б) оксиды серы (IV) и (VI)         г) фтор и бром

ЗАДАНИЕ 4

«1» Формула основного оксида:

а) HNO3         б) N2O5        в) NCI3       г) Na2O

«2» Формулы основного и кислотного оксидов (пара):

а) CO2, MgO     б) MgO, SO2     в) FeO, Fe2O3    г)CaO, AI2O3

«3» Амфотерны оба гидроксида:

а) алюминия и цинка          в) меди (I), (II)

б) железа (II), (III)               г) рубидия и лития

ЗАДАНИЕ 5

«1» Окраску индикатора изменяет раствор:

а)MgCO3        б) NaF         в) H2SO4        г)Fe(OH)2

«2» Коэффициент перед формулой окислителя в реакции железа (II) с серной кислотой равен:

а) 1                б) 2               в) 3              г) 4

«3» Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сульфата железа (III) с гидроксидом калия равна:

а) 13             б) 12              в) 11            г) 4

ЗАДАНИЕ 6

«1» Заряд аниона хлора в хлориде хрома CrCI3 равен:

а) +1             б) +2             в) -1            г) -2

«2» Заряд аниона бария в гидроксиде бария равен:

а) +1             б) +2              в) -1           г) -2

«3» Заряды катиона и аниона в карбонате магния MgCO3 равны:

а) +1 и -2     б) +2 и -1       в) +2 и -2    г) +1 и -1

ЗАДАНИЕ 7

«1» Масса оксида цинка, образующегося при взаимодействии 15,3 г. цинка с кислородом  равна (г):

а) 14,7         б) 9,8            в) 19,06        г) 38,12

«2» Объем кислорода, который потребуется для окисления 15,3 г. цинка (образуется оксид цинка) составляет (л) :

а) 2,24         б) 2,64            в) 5,28         г) 13,2

«3» Количество оксида цинка, который образуется при взаимодействии 15,3 г. цинка с кислородом          составляет (моль):

а) 0,23           б) 0,02            в) 13,5         г) 0,11  

ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Время выполнения – 2 урока (1час 20 минут)

2. Вариативность заданий – ученик сам может выбирать уровень сложности каждого задания

3. Оценка вариативности заданий:

задание «1» - 1 балл

задание «2» - 2 балла

задание «3» - 3 балла

4. Форма записи – на черновике решение заданий, на чистовике только номера заданий (с указанием уровня сложности) и буква ответа

5. Оценивание результатов:

оценка «3»      7 баллов

оценка «4»      8 -14 баллов

оценка «5»     15 -21 баллов

ЗАДАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Электронная формула атома азота                            

а) 1s22s22p5                         в)  1s22s22p3   

б) 1s22s22p63s23p5              г) 1s22s22p63s23p3

2. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p1. формула высшего оксида данного элемента:

а)   B2O3                              в) N2O3

б)  AI2O3                             г) P2O5

3. Электронная формула внешнего энергетического уровня элемента, высший оксид которого R2O3, а летучего водородного соединения нет:

а)  ns2np1                                в) ns2np4

б)  ns2np6                                г) np6

4. Неметаллические химические свойства химических элементов в ряду  N – P – As – Sb  

а) усиливаются                    в) не изменяются

б) ослабевают                      г) изменяются периодически

5. Наиболее выражены металлические свойства у:

а) фтора                                       в) брома

б) йода                                         г) астата

6. Самый большой атом среди указанных элементов имеет:

а) калий                                      в) скандий

б) хром                                       г) никель

ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

7. В молекуле водорода химическая связь:

а) металлическая                в) ионная

б) ковалентная полярная   г) ковалентная неполярная

8. Вещество с ковалентной полярной связью:

а) цезий                               в) хлорид цинка

б) оксид кальция                г) йодоводород

9. Соединения с ионной связью (пара):

а) бромид калия и цинка             в) оксид фосфора (V) и азот

б) оксиды углерода (IV) и (VI)   г) фтор и хлор

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ

10. Формула основного оксида:

а) LiNO3         б) P2O5        в) NCI3       г) K2O

11. Формулы основного и кислотного оксидов (пара):

а) SiO2, MgO     б) BaO, CO2    в) FeO, Fe2O3    г)ZnO, AI2O3

12. Амфотерны оба гидроксида:

а) алюминия и цинка          в) меди (I), (II)

б) железа (II), (III)               г)  и лития

13. Окраску индикатора изменяет раствор:

а)SrCO3        б) KF         в) H2SO4        г)Cu(OH)2

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ И ФОРМУЛ

14. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции железа (II) с серной кислотой равен:

а) 1                б) 2               в) 3              г) 4

15. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции сульфата железа (III) с гидроксидом лития равна:

а) 13             б) 12              в) 11            г) 4

16. Заряд аниона хлора в хлориде хрома ALI3 равен:

а) +1             б) +2             в) -1            г) -2

17. Заряд аниона стронция в гидроксиде стронция равен:

а) +1             б) +2              в) -1           г) -2

18. Заряды катиона и аниона в сульфите марганца MnSO3 равны:

а) +1 и -2     б) +2 и -1       в) +2 и -2    г) +1 и -1

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЮ

19. Масса оксида никеля, образующегося при взаимодействии 11,5 г. никеля с кислородом  равна (г):

а) 14,7         б) 9,8            в) 13,06        г) 26,12

20. Объем кислорода, который потребуется для окисления 11,5 г. никеля (образуется оксид никеля) составляет (л) :

а) 2,24         б) 2,18            в) 5,28         г) 1,09

21. Количество оксида никеля, который образуется при взаимодействии 11,5 г. никеля с кислородом          составляет (моль):

а) 0,23           б) 0,09            в) 13,5         г) 0,18

ОТВЕТЫ  1 - В

ТРЕБОВАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Время выполнения – 2 урока (1час 20 минут)

2. Вариативность заданий – ученик сам может выбирать уровень сложности каждого задания

3. Оценка вариативности заданий:

задание «1» - 1 балл

задание «2» - 2 балла

задание «3» - 3 балла

ОТВЕТЫ  2 - В

4. Форма записи – на черновике решение заданий (5,6,7 – ОБЯЗАТЕЛЬНО), на чистовике только номера заданий (с указанием уровня сложности) и буква ответа

5. Оценивание результатов:

оценка «3»      7 баллов

оценка «4»      8 -14 баллов

оценка «5»     15 -21 баллов

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Класс: 10 «А»

Тема: «Основы органической химии»

1. Докажите, используя электронно-графические формулы, что валентность углерода может равняться двум и четырем.

2. Определите класс органического соединения и дайте ему название:

1.С2Н5    2. С2Н2    3. С2Н4    4. СН3ОН   5. СН3СООН   6.СН3СОН

3. Составьте полную и сокращенную структурную формулу для следующих веществ:

1.С3Н8                              2. С3Н6                     3. С3Н4

4. Определите принадлежность веществ: а) к гомологам, б) к изомерам:

1.СН3-СН2-СН3               2. СН3-СН3              3. СН3-СН2-СН2-СН3

4. СН3-СН-СН2-СН3           5. СН3-СН-СН2-СН3     6.      СН3

            СН3                                   СН3                               СН3-С-СН3

                                                                                                                                      СН3

5. Допишите уравнения реакций:

1. С2Н6 – Н2= …                                    2. СН2=СН2 + Н2 = …

3. СН2=СН2 + Н2О = …                        4. СН2=СН2 + CI2 = …

5. СН2=СН2 + НCI = …                        6.  3 C2H2 = …

7. СН3-СН2-OН + [O] = …                   8. СН3СОН +A2O = …

9. СН3СООН + СН3OН= …                10. CO2 + Н2О = …        

11. СН4 + O2 = …

М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам  О.С. Габриеляна, Л.С. Гузея, Г.Е. Рудзитиса. 10(11) класс. М.: ВАКО». 2006. 320 с.

План-конспект открытого урока по биологии

Предмет: Биология

Класс: 10

Дата:

Тип урока: урок-семинар

Тема: « Вода и ее роль в жизнедеятельности клетки и организма».

Цель: изучить свойства воды и ее роль в жизнедеятельности клетки и организма.

Задачи:

- образовательные (систематизация знаний учащихся о распространении воды в природе, физических свойствах и областях применения воды; расширение знаний учащихся об экологических проблемах, связанных с очисткой воды);

- воспитательные (формирование научного мировоззрения);

- развивающие (продолжить развитие умений и навыков логического мышления, познавательной активности и интереса к учебному процессу).

Методы:

- словестные (рассказ, беседа, рецензирование, обсуждение),

- наглядные (демонстрация слайдов и иллюстраций),

- практические (проведение эксперимента, работа с опорным конспектом, тестовое задание).

Технологии:

- здоровьесбережение,

- интеграция,

- проектирование,

- проблемно-развивающее обучение,

- работа в группах,

- использование опорных схем и конспектов,

- ИКТ.

 Используемая литература и ЭОР:

- А.А. Каменский, Е.А. Крискунов, В.В. Пасечник. Биология. Общая биология. 10-11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа. 2010. 367 с.

- http://bio.1september. ru  

- Единая коллекция ЦОР. Предметная коллекция «Биология»

http://school-collection.edu.ru/collection biology 

- http://www.bio.eco.nw.ru Вся биология: научно-образовательный портал

- http://ru.wikipedia.org/wiki/Биология Биология для всех: иллюстрированные материалы по биологии. Материалы «Википедии» — свободной энциклопедии. 

- Единая коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия»

http://schoolcollection.edu.ru/collection/chemistry     

Оборудование: мультимедийный комплекс, штативы (5 штук), пробирки (12 штук), пробки (4 штуки).

Вещества: образцы воды (из фильтра, из крана, из лужи), хлорид железа, гексоцианоферрат калия, хлорид бария, сульфат натрия.

Предварительная подготовка: На семинарах в старших классах целесообразно использовать групповую форму организации самостоятельной работы школьников. В группу объединяются 5 человек; из их числа назначается консультант, который выполняет координационную функцию, устанавливая связи между всеми учащимися. Каждая группа получает задание по подготовке выступлений (с использованием учебника и дополнительной литературы), подбору наглядного материала. Также каждая группа получает памятку «Как готовиться к семинару». Вопросы  для подготовки: «Роль воды в жизнедеятельности организмов», «Свойства воды», «Экологические проблемы, связанные с использованием воды человеком», «Определение содержания ионов тяжелых металлов в воде». Задача учителя: проводить консультации, инструктаж с группами и отдельными учащимися. Подготовка презентации учителем.

Ход урока

 Организационный момент (1 минута)

1. Вступительное слово учителя (3 минуты)

(рассказ – беседа учителя).

Ребята, тема сегодняшнего урока-семинара: «Вода и ее роль в жизнедеятельности клетки и  организма». А  начать сегодняшний урок мне бы хотелось со следующей цитаты:

«Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама – жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами. С тобой возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились. По твоей милости у нас вновь начинают бурлить высохшие родники нашего сердца. Ты - самое большое богатство на свете». А. Сент-Экзюпери.

Ребята, исходя из данной цитаты, определите цель и основные задачи сегодняшнего урока.

Ребята, как вы думаете, знания из каких учебных предметов помогут нам достичь поставленных задач.

Демонстрация слайда.

2. Изучение нового материала (обсуждение вопросов семинара)

 (28 минут)

Ребята, большую часть сегодняшнего урока вы будете изучать материал самостоятельно на основе проектов-презентаций, подготовленных командами ваших одноклассников.

Семинар пройдет по следующему плану:

1.Роль воды в жизнедеятельности организмов

2.Свойства воды

3. Экологические проблемы, связанные с использованием воды человеком 4.Определение содержания ионов тяжелых металлов в воде

5. Тестовая работа. (запись на доске)

Каждое выступление мы будем рецензировать по следующему плану:

1. Соблюдение регламента выступления.
2. Соответствие содержания выступления теме.
3. Логика построения выступления.
4. Использование наглядного материала.
5. Культура речи, эмоциональность. (запись на доске)

Перед вами находится лист, на котором вы будете фиксировать основные моменты урока в виде опорного конспекта. Данный конспект завершится тестовым заданием, за выполнение которого вы получите оценку. Также перед вами лист с критериями самооценки вашего участия в семинаре, который вы заполните в конце урока.

Дома вы должны были самостоятельно изучить тему, используя учебник и дополнительную литературу. Сейчас у вас будет 7 минут чтобы выбрать из имеющегося у вас материала необходимый для выступления, составления плана выступления и выбор докладчика.

А начнем мы изучение нового материала с проекта-презентации на тему: «Роль воды в жизнедеятельности организмов».  

2.1. «Роль воды в жизнедеятельности организмов» (4 минуты)

А) (проект-презентация учеников).

Демонстрация слайдов.

Итак, ребята, обратите внимание на задание в конспекте №1, пользуясь информацией со слайда, заполните опорный конспект.

Ребята, ответьте, в каком органе содержится больше всего, а в каком меньше всего воды.

Рецензирование.

Следующий вопрос нашей темы осветит проект под названием: «Свойства воды».

2.2. «Свойства воды» (4 минуты)

А) (проект-презентация учеников).

Демонстрация слайдов.

Итак, ребята, обратите внимание на задание №2 конспекта, пользуясь полученной информацией, заполните опорный конспект.

А теперь, ребята, давайте поговорим о свойствах воды. Какие из них вы можете назвать.

Б) (рассказ - беседа учителя) (5 минут).

 Вода является хорошим растворителем. Выделяют вещества хорошо растворимые в воде (гидрофильные, от греческого hydrous – вода, phillia – дружба) к ним относят сахара, спирты, аминокислоты. Так как эти вещества способны в водных растворах переходить в ионы. Вещества плохо растворимые и нерастворимые в воде, называют гидрофобными (от греческого phobos – страх). К ним относят жиры, нуклеиновые кислоты, белки. Эти вещества образуют с водой поверхность раздела, на которой протекают химические реакции.

Вода обладает высокой теплоемкостью, то есть, способна поглощать тепловую энергию при минимальном повышении собственной температуры. Приведите пример использования данного свойства растениями и животными. Многие организмы охлаждаются, испаряя воду (транспирация у растений, потоотделение у животных).

Вода обладает высокой теплопроводностью, обеспечивая равномерное распределение тепла по всему организму.

Вода практически не сжимается, создавая тургорное давление, определяя объем и упругость клеток и тканей. Приведите пример использования данного свойства растениями и животными.

Вода характеризуется оптимальным для биологических систем значением силы поверхностного натяжения, которое возникает благодаря образованию водородных связей между молекулами воды и других веществ. Приведите пример использования данного свойства растениями и животными. Благодаря силам поверхностного натяжения происходит капиллярный кровоток, восходящий и нисходящий токи растворов в растениях.

Демонстрация слайдов.

А теперь, ребята, изучив влияние воды на растительный и животный мир, мы попробуем выяснить, являются ли запасы воды безграничными и как человечество борется с дефицитом пресной воды на планете. Поможет нам в этом вопросе проект-презентация на тему: «Использование воды человеком».

2.3. «Экологические проблемы, связанные с использованием воды человеком» (4 минуты)

(проект-презентация учеников).

Демонстрация слайдов.

Итак, ребята, сейчас мы попробуем из имеющихся у нас образцов воды, определить самый экологически чистый. Для этого предлагаю посмотреть презентацию на тему: «Определение солей тяжелых металлов в воде».

Рецензирование.

2.5. «Определение содержания ионов тяжелых металлов в воде»

(4 минуты)

(проект-эксперимент учеников).

а) Определение содержания ионов бария в образцах воды (из фильтра, из крана, из лужи).

б) Определение содержания ионов железа в образцах воды (из фильтра, из крана, из лужи).

Демонстрация эксперимента..

Ребята, обратите внимание на задании №3 конспекта, пользуясь наблюдениями во время эксперимента, сделайте выводы и заполните таблицу в опорном  конспекте.

Рецензирование.

3. Закрепление материала (4 минуты)

А сейчас, ребята, посмотрите на задание №4 конспекта, выберите верное на ваш взгляд утверждение и заполните таблицу в опорном конспекте.

Какие из утверждений верны?

1) Вода занимает ¾ поверхности Земли.

2) Запасы пресной воды неисчерпаемы.

3) Чистая вода не имеет цвета и запаха.

4) Вода встречается в почве, минералах.

5) Вода – распределитель солнечной энергии на планете, главный творец климата, аккумулятор тепла.

6) Природная вода является раствором.

7) Фильтрование удаляет из воды, растворенные в ней примеси.

8) Дистиллированная вода содержит растворимые соли.

9) Чистая вода – хороший проводник электричества.

10) Воду используют в автомобилях для охлаждения двигателя.

11) Морская вода обладает теми же свойствами, что и пресная.

12) Чистая вода кипит при температуре 100С.

Верно: 1, 3, 4, 5, 6, 10, 12.

4. Заключение (2 минуты)

Ребята, в начале урока мы поставили перед собой цель и задачи, которые должны были помочь нам изучить новый материал. Цель: изучить свойства воды и ее роль в жизнедеятельности клетки и организмов. Задачи: систематизировать  знания о распространении воды в природе, физических свойствах и областях применения воды; расширить знания об экологических проблемах, связанных с очисткой воды.

 Подведя  итоги урока, могу сказать, что поставленная нами цель достигнута, а задачи выполнены. Заполните листы самооценки и подготовьте их к сдаче вместе с опорными конспектами на проверку учителю.

 Домашнее задание (1 минута)

Повторить П. 7, выполнить задание по теме в печатной тетради.

Демонстрация слайда.

 Рефлексия (1 минута) Ребята, я предлагаю вам ответить на вопрос: «Хотели бы вы изучать, пройденную нами сегодня тему в дальнейшем (написать сообщение, реферат, сделать презентацию)?» ответ напишите на листе самооценки.

Разработал учитель ______________________/ И.В. Панюшева/

Заместитель руководителя ОО    __________________ / Н. Г. Иванова /

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ

Задание №1

(заполните пропуски)

Задание №2

(заполните пропуски)

Задание №3

(заполните таблицу)

Задание №3

(заполните таблицу)

Критерии самооценки участия в семинаре (обсуждении).

Перевод 10-бальной системы в 5-бальную:

• 5-6 баллов – оценка «3»
• 7-8 баллов – оценка «4»
• 9-10 баллов – оценка «5»

Памятка  «Как готовиться к семинару»

• Внимательно прочитай вопросы к семинару; ознакомься со списком литературы.
• Не откладывай поиск литературы и подготовку к семинару на последние дни.
• Изучи указанную литературу и определи основные источники по каждому вопросу. Сделай необходимые выписки, не забудь отметить автора, название, год издания, страницу.
• При выявлении новых незнакомых терминов найди в словарях их значение.
• Просматривая периодическую печать, делай вырезки по теме семинара.
• В случае возникновения затруднений обратись за консультацией к учителю.

Примерные тексты для подготовки проектов-презентаций учащихся

1. Вода – одно из самых распространенных веществ на нашей планете, она занимает ¾ поверхности всего земного шара. В клетке в количественном отношении она также занимает первое место среди других химических соединений. Чем выше интенсивность обмена веществ в клетке, тем больше в ней содержится воды. Вода в клетке содержится в двух формах: свободной и связанной. Свободная вода находится в межклеточных пространствах, сосудах, вакуолях, полостях организма. Она служит для переноса веществ из окружающей среды в клетку и наоборот. Связанная вода входит в состав клеточных структур. Вода выполняет различные функции: сохранение объема, упругости клетки, растворение различных веществ. Кроме того, в живых системах большая часть химических реакций протекает в водных растворах. В организме человека следующее распределение воды: скелет (30%), мышцы (79,5%), глаза (77,9%), сердце (73,7%), волосы (4,1%), кожа (64,7%), почки (73,7%), мозг (75,8%), желудок (74,7%), кровь (90%), кишечник (79,1%), легкие (78,7 %), зубы (9,2%). Общее количество воды на момент рождения составляет 80-85%, а к 18 годам уже 65-70 %.

2. Вода обладает рядом свойств, имеющих исключительно важное значение для живых организмов. В природе вода существует в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном. Имеет температуру кипения 100С, замерзания 0С. Уникальные свойства воды определяются структурой ее молекулы. Молекула воды состоит из атома О, связанного с двумя атомами Н ковалентными полярными связями. Более электроотрицательный атом О притягивает электроны атомов Н сильнее и поэтому общие электронные пары в молекуле воды смещены в его сторону. За счет этого О получает заряд (-2), а Н (+1) и молекула воды становится диполем (имеет два полюса). Кроме того, каждая молекула вода способна связаться с четырьмя соседними молекулами за счет водородных связей.

3. Гидрологи в шутку называют Землю мокрым шаром во влажной оболочке. Воды на Земле много – 1454 млрд. км3, но на долю пресной воды, не считая недоступных полярных льдов, приходится всего 0,3%. Около 60% всей поверхности Земли – зоны, в которых отсутствует пресная вода или ее не хватает. Всего около четверти человечества испытывает недостаток в пресной воде, а почти 500 млн. страдает от болезней, вызванных дефицитом и неполноценностью питьевой воды. В Греции районы, расположенные вблизи Афин и Пирея, не имеют собственной воды. Там она дороже вина, так как привозится с далеких гор. Во многих областях Хорватии ценится каждая капля воды. А жители некоторых прибрежных районов Югославии используют пресную воду, которую привозят на судах. Гонконг и Сингапур получают воду из соседних стран – Китая и Малайзии. На привозной воде живет почти целая страна Алжир (90% завозят из Франции). Покупает чистую воду Голландия, импортирующая ее из Норвегии тысячами тонн.

Академик А.Е. Ферсман назвал пресную воду «… самым важным минералом на Земле, без которого нет жизни». Вода является единственным веществом, которое невозможно заменить, так как потребность живого организма в воде может удовлетворить только вода.

Люди всегда и везде использовали воду, а первый водопровод был сооружен в 312 г. до н.э. недалеко от Рима. Его  протяженность была 16 км., а трубы делали из свинца, не подозревая о его вреде для организма.

4. Токсические вещества широко распространены в различных формах и могут загрязнять все три области биосферы: воздух, воду и почву. Наиболее активное накопление токсинов происходит в воде. Самыми  опасными токсинами на сегодняшний день являются соли тяжелых металлов, таких как ртуть, свинец, кадмий, молибден, цинк, барий и железо. Чаще всего в образцах природной воды встречаются ионы бария и железа.

а) Барий попадает в воду из стоков химико-фармацевтического, нефтехимического, металлургического, мыловаренного, полиграфического, резинотехнического производства; из канализационных стоков, пестицидов и удобрений. При хроническом отравлении барием поражается костная ткань, костный мозг, печень. Барий угнетает клеточное дыхание, повышает проницаемость сосудов, приводит к кровоизлияниям и отекам, поражает ЦНС, вызывает паралич, обладает мутагенным действием.

б) Железо попадает в воду из стоков и шлаков металлургического, химического, нефтехимического, фармацевтического, лакокрасочного, текстильного производства. При хроническом отравлении железом поражается легочная ткань, возникает сердечнососудистая дистония, снижение секреции желудка, изменяется состав крови, появляются стоматиты и гастриты.

План - конспект открытого урока по химии

Класс: 8 «А»

Тема: «Строение и свойства вещества. Превращения веществ»

Тип урока: комбинированный

Дата проведения:

Цель: изучить строение и свойства веществ, превращения веществ.

Задачи:

- образовательные (обобщить и систематизировать знания по теме: «Предмет – химия. Вещества»; изучить тему: «Строение и свойства вещества. Превращение веществ»); сформировать умение применять теоретические знания для объяснения природных явлений; смоделировать физические и химические явления в рамках проекта);

- воспитательные (формирование научного мировоззрения);

- развивающие (продолжить развитие умений и навыков логического мышления, познавательной активности и интереса к учебному процессу).

Методы:

- словестные (рассказ, беседа, опрос, обсуждение),

- наглядные (демонстрация слайдов, иллюстраций),

- практические (дидактическая игра, лабораторная работа, составление опорного конспекта, выполнение тестового задания).

Технологии:

- здоровьесбережение,

- интеграция,

- проектирование,

- проблемно-развивающее обучение,

- работа в группах,

- дидактическая игра,

- использование опорных схем и конспектов,

- ИКТ.

Используемая литература и ЭОР:

- О. С. Габриелян. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М:. Дрофа. 2010. 242 с.

- http://him.1september.ru 

- Единая коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия»

http://schoolcollection.edu.ru/collection/chemistry   

- Естественно-научные эксперименты: химия. Коллекция Российского общеобразовательного портала

- http://ru.wikipedia.org/wiki/Химия Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии. Материалы «Википедии» — свободной энциклопедии.

Оборудование: мультимедийный комплекс, спиртовка (3 шт.), держатель (3шт.), пробирки (3 шт.), штативы (3 шт.), химический стакан (3 шт.), вода, гидроксид калия (2 флакона), фенолфталеин, сульфат меди, хлорид железа, гексоцианоферрат калия, спички.

Предварительная подготовка: разбивка класса на три команды, выбор капитанов; инструктаж капитанов и участников команд по технике безопасности во время проведения эксперимента; подготовка карточек, тестовых заданий, технологических карт по созданию проекта, презентации, опорных конспектов.

Ход урока

 Организационный момент (1 минута)

1. Проверка выполнения домашнего задания (2 минуты)

Ребята, сегодня мы изучаем новую тему, но прежде чем ее изучить, нам необходимо обобщить и систематизировать знания по теме: «Предмет – химия. Вещества. Возьмите опорный конспект, который лежит перед каждым из вас, и индивидуально выполните первое задание, заполните таблицу.

Заполнение таблицы.

Распределите перечисленные вещества по колонкам таблицы: вода, соли, углеводы, кислород, углекислый газ, озон, белки, жиры, железо.

2. Проверка ранее усвоенных знаний(3 минуты)

Отложите конспекты и приготовьтесь отвечать на вопросы. У каждого из вас есть набор карточек. Вы должны в ответ на мой вопрос поднять карточку. Если все члены команды ответили верно, команда получает 2 балла, если кто-то ошибся, команда совещается и вновь отвечает, если верно 1 балл, если команда вновь ответила неверно 0 баллов. В конце урока мы подведем итоги и выберем победителя.

Учитель:

- что такое вещества (это то, из чего состоят тела);

- что такое сложное вещество (это вещество, состоящее из разных атомов);

- что такое простое вещество (это вещество, состоящее из одинаковых атомов);

- выберите из карточек простые вещества (кислород, озон, железо);

- выберите из карточек сложные вещества (вода, хлороводород);

- что такое органические вещества (это вещества, созданные природой);

- что такое неорганические вещества (это вещества из таблицы Менделеева);

- выберите из карточек неорганические вещества (соли);

- выберите из карточек органические вещества (белки, жиры углеводы);

- что такое тела (это предметы, созданные природой и человеком);
- какие агрегатные состояния тел бывают (твердые, жидкие, газообразные).

 Демонстрация слайдов

3. Сообщение темы, цели и задач урока (1 минута)

Ребята, сегодня мы изучаем новую тему «Строение и свойства вещества. Превращение веществ», также мы будем учиться применять полученные теоретические знания для объяснения природных явлений и моделировать физические и химические явления в рамках проекта, выполняя практическую работу.

4. Изложение нового материала (8 минут).

Ребята, сейчас вы будете работать командой с учебником. Вы должны в течении 5 минут прочитать текст (номер параграфа и страница указаны на доске) и заполнить схему из второго задания  в опорном конспекте.

Заполните схему примерами из списка: спуск с горы на санках, кипячение воды, солнечный зайчик, работа дверного звонка, плавление металлов из руд.

                                                                      Явления природы          

                 физические                                                                         химические

       тепловые  …                               световые  …                                               …

        механические                 электрические

               …                                         …

Ребята, отложите конспекты и попробуйте командой ответить на мои вопросы. Ответ на каждый вопрос можно найти на слайдах, которые я буду демонстрировать. Затем, мы поработаем с карточками.

Учитель:

- что такое явления (это изменения, происходящие с телами);

- что такое физические явления (это явления, при которых изменяется форма, размер, агрегатное состояние, а само вещество остается прежним);

- что такое химические явления (это явления, при которых  образуются новые вещества с новыми свойствами);

- что такое механические явления (это явления, связанные с перемещением тел в пространстве);

- что такое тепловые явления (это явления, связанные с нагреванием и охлаждением тел);

- что такое световые явления (это явления, связанные со светом);

- что такое электрические явления (это явления, связанные с электричеством);

- выберите из карточек механические явления (машина, корабль);

- выберите из карточек тепловые явления (кипение воды, лед в стакане);

- выберите из карточек световые явления (луна и звезды, солнце);

- выберите из карточек электрические явления (вентилятор, молния).

Демонстрацией слайдов.

5. Восприятие и осознание учащимися нового материала (12 минут).

Ребята, сейчас мы переходим к практической части нашего урока. Каждая команда выполнит мини проект по третьему заданию в опорном конспекте. Капитаны команд распределяют роли участников. Я напоминаю вам о важности соблюдения правил техники безопасности при проведении химического эксперимента.

Заполнение технологической карты.

Тема проекта: «Моделирование физических и химических явлений».

Цель: смоделировать физическое и химическое явление.

Задачи: провести эксперимент, записать наблюдения, сделать выводы.

Гипотеза: кипячение воды – это физическое явление, изменение окраски раствора – это химическое явление.

Опыт № 1. Кипячение воды.

Наблюдения:

Опыт № 2. Изменение окраски.

Наблюдения:

Выводы:

Кипячение воды – это ………   явление, потому что ………  

Изменение окраски – это ………   явление, потому что ………

6. Осмысление, обобщение и систематизация знаний (10 минут)

Ребята, для того чтобы обобщить и систематизировать изученный сегодня материал, я предлагаю вам ответить на вопросы командой. Если ответ правильный и полный, команда получает 2 балла, не полный 1 балл, не верный 0 баллов.

Учитель:

- Облака – это тот же туман, но находящийся высоко в воздухе над земной поверхностью. Как образуются облака? (Невидимый водяной пар всегда находится в  воздухе. Когда воздух охлаждается, из пара образуются мельчайшие капельки воды, из которых образуются туман и облака).

- Для чего проветривают помещение после уроков? (При дыхании состав воздуха изменяется: количество кислорода уменьшается, а углекислого газа становится больше. При проветривании увеличивается количество кислорода, а углекислого газа уменьшается).

- Почему, если на человеке загорелось платье, на него следует набросить одеяло, пальто или другую плотную одежду? (Плотная ткань прекращает доступ кислорода и горение прекращается).

Демонстрация слайдов.

Теперь выполните четвертое  задание опорного конспекта, заполните таблицу.

Заполнение таблицы.

Распределите примеры тел, веществ и явлений по колонкам таблицы: свист, рельс, ракета, алюминий, буран, луна, спирт, пожар, свинец.

 7.  Подведение итогов урока (2 минуты):

Ребята, в начале урока мы поставили перед собой цель и задачи, которые должны были помочь нам закрепить изученный материал: обобщить и систематизировать знания по теме: «Предмет – химия. Вещества»; изучить тему: «Строение и свойства вещества. Превращение веществ»; научиться применять теоретические знания для объяснения природных явлений; смоделировать физические и химические явления в рамках проекта..

Подведя  итоги урока, могу сказать, что поставленная нами цель достигнута, а задачи выполнены. Подготовьте  опорные  конспекты на проверку учителю. За  выполнение заданий конспекта вы получите оценку.

- подсчет баллов, заработанных командами;

- определение победителя.

Постановка домашнего задания (1 минута):

Повторить П.1-2, выполнить задание в печатной тетради

Рефлексия: Ребята, я предлагаю вам ответить на вопрос: «Хотели бы вы изучать, пройденную нами сегодня тему в дальнейшем (написать сообщение, реферат, сделать презентацию)?» ответ напишите на листе конспекта.

Разработал учитель ______________________/ И.В. Панюшева/

Заместитель руководителя ОО    ____________________ / В. В. Колесникова /

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ

1.  «Тела и вещества»

2.  «Явления природы»

                                                           Явления        

                 физические                                                                         химические

       тепловые  …                               световые  …                                               …

        механические                 электрические

               …                                         …

3. «Моделирование физических и химических явлений»

Опыт № 1. Кипячение воды.

Наблюдения:

Опыт № 2. Изменение окраски.

Наблюдения:

Выводы:

Кипячение воды – это ………   явление, потому что ………  

Изменение окраски – это ………   явление, потому что ………

4. «Применение полученных знаний на практике»

СПЕЦИФИКАЦИЯ

Итогового мониторинга для 5 класса

1. Назначение КИМ

Назначение данной работы – осуществить объективную индивидуальную оценку учебных достижений по биологии за 5 класс. С помощью этой работы на уровне образовательного учреждения осуществляется оценка качества освоения учащимся предметного содержания курса  биологии по программе основной образовательной  школы за 5 класс, а также достижения метапредметных планируемых результатов.

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание и структура итоговой комплексной работы за 5 класс разработаны на основе следующих документов и методических материалов:

1.        Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования: текст с изм. и доп. На 2011 г. / М-во образования и науки Рос. Федерации. – М.: Просвещение, 2011.   (Стандарты второго поколения);

2.        Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / [сост. Е.С. Савинов]. – М.: Просвещение, 2011. – 342 с. (с. 22-36, 79-82, 215-218);

На основании этих документов и материалов разработан кодификатор, определяющий в соответствии с требованиями ФГОС основного общего образования перечень планируемых результатов освоения предметного содержания курса  биологии по программе основной образовательной  школы за 5 класс . Этот перечень (см. Кодификатор) используется в качестве содержательной и критериальной основы при разработке инструментария для проведения процедур оценки качества  образования (оценки индивидуальных достижений учащихся).

3.Структура КИМ

Контрольная работа состоит из 3-х  частей.

Часть 1 (А)   содержит 7 заданий базового уровня сложности с выбором ответа. За верное выполнение каждого такого задания выставляется по 1 баллу.

Часть 2 (В) включает 3 задания  повышенного  уровня сложности на соответствие между биологическими объектами. За правильное выполнение задания В 1,2,3 – 2 балла. За каждую допущенную ошибку минус 1 балл;

Часть 3 (С) включает 2 задания, С 1- на работу с текстом, С 2 - со свободным развернутым ответом. За верное выполнение задания  С 1 выставляется  4 балла, С 2 – 3 балла.

На выполнение итоговой работы отводится 40 минут.  Время выполнения работы ограничивать не рекомендуется. При необходимости, медленно работающим детям, рекомендуется дать дополнительное время.

 Распределение заданий КИМ по содержанию, видам умений и способам деятельности. Распределение заданий КИМ по уровню сложности.

а) В таблице 1 представлено распределение заданий по выделенным блокам содержания работы.

Таблица 1

б). В таблице 2 представлено распределение заданий по уровню сложности в работе.

Таблица 2

Критерии оценивания

Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 50% от общего числа баллов,  9 баллов и менее.

Оценка «3» - если набрано от 51% до 70% баллов, от 10 до 13 баллов.

Оценка «4» - если ученик набрал от 71% до 90% баллов, от 14 до 17 баллов

Оценка «5» - если ученик набрал свыше 91% баллов, от 18 до 20 баллов

Общие критерии оценивания:

Высокий уровень – 18-20 баллов (85% и более выполнения заданий базового уровня и 85% более выполнения заданий повышенного уровня сложности).

Повышенный уровень – 14 - 17 баллов (75% и более выполнения заданий базового уровня и 50-85% выполнения заданий повышенного уровня сложности).

Базовый уровень – 10 – 13 баллов (65% и более выполнения заданий базового уровня и 50% и менее выполнения заданий повышенного уровня сложности).

Низкий уровень – 9 баллов и менее.

ПУУД:

Задания: А 1 – А 7, В 2, В 3, С 2. Всего: 14 баллов.

Высокий уровень – 12-14 баллов

Повышенный уровень – 9 - 11 баллов

Средний  уровень – 7 – 8 баллов

Низкий уровень – 6 баллов и менее.

РУУД:

Задания: В 1, С 1. Всего: 6 баллов.

Высокий уровень – 5-6 баллов

Повышенный уровень – 4  балла

Базовый уровень – 3 балла

Низкий уровень – 2 балла и менее.

5 класс. Биология.

Итоговый мониторинг

 1 вариант

Часть А. Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных

А1. Биология это наука о: 

а) растениях   б) животных  в) бактериях    г) жизни.

А2. Ядро отсутствует в клетках

а)лишайников  б) простейших  в) грибов  г) бактерий

А3. Клетка живая, так как она:

а) покрыта оболочкой                б) видна только в микроскоп

в) дышит и питается                  г) является единицей строения

А4. Самой крупной группой классификации является

а) вид              б) царство              в) род                               г) класс

А5. Бактериальная клетка отличается от растительной:

а) наличием цитоплазмы   б) наличием оболочки

в) отсутствием оформленного ядра  г) наличием вакуоли.

А6. Клетка гриба отличается от растительной:

а) наличием цитоплазмы   б) наличием в составе оболочки хитина

в) отсутствием оформленного ядра  г) наличием вакуоли.

А7.  К антропогенным  факторам относят

а) опыление растений       б) извержение вулкана      

 в) дождь        г) вырубка лесов

Часть В.

В1. Выбери три правильных утверждения из шести предложенных

а)  Лишайники – это симбиотические организмы, состоящие из клеток гриба и водоросли

б) Мхи – это семенные растения

в) Папоротники прикрепляются к почве при помощи корневища

г)  Папоротники имеют цветок

д) Тело мха состоит из корня и побега.

е) Тело водоросли называется таллом

Ответы внесите в таблицу:

В2. Установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв  цифры:

В3. Установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов

Ответы внесите в таблицу:

Часть С.

С 1. Найдите в тексте предложения, в которых допущены ошибки и замените их на правильные слова:

Основной структурной и функциональной единицей всех живых организмов является клетка. Оболочка – это важнейший органоид клетки. В растительной клетке имеется три вида  органойдов, лейкопласты имеют зеленую окраску. В старых клетках хорошо заметны полости, содержащие клеточный сок, это -  пластиды.

С 2. Ответьте на вопрос в свободной форме:

Почему лесные растения (берёза, ель, осина) лучше приживаются, если их сажают вместе с грибницей шляпочных грибов?

5 класс. Биология.

Итоговый мониторинг

2 вариант

Часть А.  Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных

А1. Наука о живой природе носит название

а) физика    б) биология     в) химия       г) география

А2. К прокариотам относятся

а) бактерии     б) лишайники     в) простейшие      г) дрожжи

А3. Клетка является живой, так как она:

а) покрыта оболочкой                б) видна только в микроскоп

в) дышит и питается                  г) является единицей строения

А4. Основная и наименьшая единица классификации

а) класс                         б) царство              в) вид                               г) род

А5.  Клетка бактерии отличается от растительной:

а) наличием цитоплазмы   б) наличием оболочки

в) отсутствием оформленного ядра  г) наличием вакуоли.

А6.  Клетка гриба отличается от растительной:

а) наличием цитоплазмы   б) наличием в составе оболочки хитина

в) отсутствием оформленного ядра  г) наличием вакуоли.

А7. К антропогенным  факторам относят:

а) опыление растений       б) извержение вулкана      

 в) дождь        г) охота на животных

Часть В.

В1. Выбери три правильных утверждения

а) Тело водоросли, толщиной в одну клетку, называется слоевище

б) Листья папоротника со спорангиями называются вайи

в) Мхи - это высшие споровые растения

г) Водоросли прикрепляются ко дну при помощи ризойда

д) Папоротники – это семенные растения

е) Тело лишайника называется таллом

Ответы внесите в таблицу:

В2. Установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв  цифры:

В3. Установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов

Ответы внесите в таблицу:

Часть С. Объясните (дайте развернутый ответ на вопрос)

С 1. Найдите в тексте предложения, в которых допущены ошибки и замените их на правильные слова:

Клетка - структурная и функциональная единица всех живых организмов. Все клетки друг от друга отделены  вакуолями. Живое вещество клетки представлено  ядром  - бесцветным вязким полупрозрачным веществом. Цитоплазма хранит наследственную информацию, регулирует процессы обмена веществ внутри клетки.  В растительной клетке имеется три вида  пластид. Полости, содержащие клеточный сок  называются хлоропласты.

С 2. Ответьте на вопрос в свободной форме:

Почему на корнях бобовых растений (бобы, горох, соя) хорошо приживаются клубеньковые бактерии?

Ответы

1 вариант

Часть А:

1-г , 2-в , 3- в, 4- б, 5-в , 6- б, 7- г.

Часть В:

В 1

В 2

В 3

Часть С:

С 1

Основной структурной и функциональной единицей всех живых организмов является клетка. Ядро – это важнейший органоид клетки. В растительной клетке имеется три вида  пластид, хлоропласты имеют зеленую окраску. В старых клетках хорошо заметны полости, содержащие клеточный сок, это -  вакуоли.

С 2

Основные понятия, которые должны содержаться в ответе: грибы и растения образуют микоризу (грибокорень), грибы и растения вступают во взаимовыгодные отношения (симбиоз), грибы обеспечивают растение минеральными веществами, а растения дают органические вещества.

2 вариант

Часть А:

1- б, 2- в, 3- в, 4-в , 5-в , 6-б , 7- г.

Часть В:

В 1

В 2

В 3

Часть С:

С 1

Клетка - структурная и функциональная единица всех живых организмов. Все клетки друг от друга отделены  оболочкой. Живое вещество клетки представлено  цитоплазмой  - бесцветным вязким полупрозрачным веществом. Ядро хранит наследственную информацию, регулирует процессы обмена веществ внутри клетки.  В растительной клетке имеется три вида  пластид. Полости, содержащие клеточный сок  называются вакуоли.

С 2

Основные понятия, которые должны содержаться в ответе: клубеньковые бактерии являются азотофиксаторами (фиксируют азот из воздуха), бактерии и растения вступают во взаимовыгодные отношения (симбиоз), бактерии обеспечивают растение минеральными веществами, а растения дают органические вещества.