Главные вкладки

    Рабочая программа. Контрольно-оценочные средства по дисциплине "Химия"
    методическая разработка на тему

    Сазонова Татьяна Афанасьевна

    Рабочая программа учебной дисциплины _ХИМиЯ  разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по профессии 08.01. 14  Монтажник санитарно-технических, вентиляционных систем и оборудования, приказ №660 Минобрнауки от 02.08.2013г.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл odb.05_himiya.docx179.03 КБ

    Предварительный просмотр:

     ПРИЛОЖЕНИЕ №12.1.5  

    Министерство профессионального образования, подготовки и расстановки кадров

    Республики (Саха) Якутия

    Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

    Республики Саха (Якутия)

     «Южно-Якутский технологический колледж»

                                                                 

                                            

    Рабочая программа по дисциплине

    ОДБ.05 ХИМИЯ

     Программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих

    по профессии

    08.01.14  Монтажник санитарно-технических, вентиляционных систем и оборудования.

     

     

    Форма подготовки очная

     

    г. Нерюнгри 2015 год

      Аннотация программы

    Рабочая программа учебной дисциплины _ХИМИЯ  разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по профессии 08.01. 14  Монтажник санитарно-технических, вентиляционных систем и оборудования, приказ №660 Минобрнауки от 02.08.2013г.

    Организация-разработчик:

    Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Республики Саха (Якутия)

    «Южно-Якутский технологический колледж»

    Разработчик:

    1 Сазонова Татьяна Афанасьевна, преподаватель высшей категории, Почётный  

    Ф.И.О полностью,  ученая степень, звание, должность, категория.

    работник  СПО РФ  ГАПОУ РС(Я) Южно-Якутского технологического колледжа

    Ф.И.О полностью., ученая степень, звание, должность, категория.

    Рецензенты:

    1. Махоро С.Л. преподаватель    ГАПОУ    Республики Саха (Якутия) Южно – Якутского технологического колледжа._______________________

                                              Ф.И.О полностью., ученая степень, звание, должность, категория.                        (подпись и дата)

    2. Зайцева Н.В., кандидат сельскохозяйственных наук, доцент,  зав. кафедрой ЕсТД  

                                           Ф.И.О полностью., ученая степень, звание, должность, категория.

    ТИ(ф) ФГАОУ ВПО «С-В ФУ имени М.К. Аммосова» (внешняя рецензия прилагается)

    Рассмотрена и рекомендована предметно – цикловой комиссией  естественнонаучных  дисциплин

    Протокол  № _8_  «_25_ »_мая__2015г.

    Председатель ПЦК _______________/Сазонова Т.А /

    Рассмотрена и утверждена на заседании отделения строительства и материалообработки

    Протокол  № __  «__ »________2015г.

    Зав.отделением ________________   /О.В.Савельева /

                                             СОДЕРЖАНИЕ

    1

    Внешняя рецензия

    2

    Паспорт  учебной дисциплины

    Стр.4-12

    3

    Структура и содержание учебной дисциплины

    Стр.13-22

    4

    Условия реализации учебной дисциплины

    Стр23-.24

    5

    Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины

    Стр.25-31

    6

    Приложения

    Стр.37-38

    6.1.

    Контрольно-оценочные средства

    Стр.32-74

    6.2.

    Календарно-тематическое планирование

    Стр.75


    1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

    Химия

    1.1. Область применения программы

               

    Рабочая программа учебной дисциплины _ХИМИЯ  разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по профессии   08.01. 14  Монтажник санитарно-технических, вентиляционных систем и оборудования, приказ Минобрнауки от 02.08.2013г.№660, входящей в укрупненную группу профессий 08.00.00 Техника и технология строительства.

     

    1.2. Место учебной дисциплины в структуре  программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих:

    дисциплина входит в  базовый  цикл .

    1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины.

    Результаты обучения:  умения, знания и общие компетенции  

    Показатели оценки результата

     

    Критерии оценивания

    по теме: «Введение»

    У1.производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

    У2. Определять типы химических реакций

    У3. Характеризовать свойства классов неорганических соединений

    У4. Составлять генетические ряды, образованные классами не органических соединений

    З1. Формулировку основных законов химии

    З2. Состав названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений

    ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

    ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    Тема 1.1.

    Основные понятия и законы химии

    У.1 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

    У.2 Определять типы химических реакций

    У.3 Характеризовать свойства классов неорганических соединений

    У.4 Составлять генетические ряды образованные классами неорганических соединений

    З.1 Формулировки основных законов химии

    З.2 Состав, название и характерные свойства основных классов неорганических соединений

    ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    .

    Правильность определений основных понятий и законов химии.

    Умение обосновывать понятия о веществах постоянного и переменного состава.

    Умение обосновывать знания классификации неорганических веществ а также изучаемых законов как всеобщих законов природы.

    Обобщение и систематизирование знаний об основных законах химии. Разграничение понятия «химический элемент» и « простое вещество»

    Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

    Правильность выбора способов решения задач

    Результативность информационного поиска.

    Умение формулировать и объяснять основные законы химии.

    Своевременная сдача практической работы.

    Участие в индивидуальном опросе;

    Выявление правильных ответов при выполнении расчетно- графической работы

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе.

    Выполнение карточек заданий.

    Защита расчётно – графической работы.

    Защита практической работы.

    Тема 1.2.

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

    У1. Объяснять изменения свойств элементов каждого семейства.

    У2. Объяснять изменения свойств элементов их соединений, знать причину этого

    У3. Описывать химические элементы с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

    У4. Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов

    У5. Описывать химические элементы исходя из положения в периоде и группе с учетом строения атомов.

    З1. Определение периодического закона, периода физический смысл порядкового номера

    З2. Строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов

    З3. Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей

    З4. Периодические изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое

    ОК3 Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

    Тема 1.3 Строение вещества.

      У1.  Определять тип химической связи  в простом и сложном веществе;

    У2. Записывать схемы образования  типов химической связи;

    У3.Определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ.

    У.3. Приводить примеры дисперсных систем, характеризовать их свойства.

    З1. Определение химической связи, причины образования химической связи.

    З.2 Отличие ковалентной связи от ионной.

    З.3.Характеристиками химической связи, зависимость характеристик от различных факторов.

    З.4. Представление о дисперсных системах

    З.5. Типы кристаллических решёток.

     Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

    У.1. Объяснять механизмы электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

    У.2 Определять в водных растворах катион водорода и анион гидроксила.

    З.1. Определение электролитов и неэлектролитов.

    З.2. Записывать уравнения ЭДС кислот, оснований и солей.

     З.3 Определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.        

     

    Тема 1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства.

    У.1. Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений.

    У.2 Определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу продукта реакции по данному исходному веществу.

    У.3. Записывать уравнение гидролиза солей, определять pH среды.

    У.4. Применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

    У.5.Состовлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, не обратимые реакции.

    З.1. Определение кислот оснований солей в свете ТЭД, их классификацию, гидролиз солей.

    З.2. Определение реакций ионного обмена , условие осуществление данных реакций

    ОК5.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    ОК6.Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

    Тема 1.6.Химические реакции.

    У.1 Классификация реакций по различным типам.

    У.2 Классификация реакций с точки зрения степени окисления: определять и применять понятия- степень окисления и восстановления : процессы окисления и восстановления : составлять электронный баланс для ОВР и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

    У.3 Объяснять действие каждого фактора , влияющего на скорость реакции на конкретных примерах.

    У.4.Способы смещения химического равновесия.

    З.1 Основные понятия и сущность  химических реакций, признаки классификации химических реакций.

    З.2. Виды ОВР. Закономерности их протекания

    З.3. Понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.

    З.4  Определение  состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле Шателье, определение обратимых и необратимых реакций. ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

    ОК2.Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

    Тема 1.7.Металлы и неметаллы 

    У.1 Составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять  свойство металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений. Находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы: объяснять явление амфотерности  на примере оксидов и гидроксидов алюминия.

    У.2Характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПСХЭ и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах.

    У.3 характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакции в молекулярном и окислительно -восстановительном виде.

    З.1Общие сведения о металлах. Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов.

    З.2 Металлическая связь. Кристаллическая строение металлов.

    З.3 Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов. З.4Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов.

    З.5 Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов, оксиды гидроксиды металла. В современной технике. З.6 Сплавы.

    З.7 Строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.

    З.8 Состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений.

    З.9 Классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

    ОК3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

    Тема 2.1.Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

    У.1 Доказательства положения теории А.М. Бутлерова на примерах неорганических и органических веществ, составлять структурные формулы изомеров.

    З.1 Основные положение теории А.М. Бутлерова.

    З.2 Особенности состава и строение органических веществ.

    ОК4.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    Тема 2.2.Углеводороды. Природные источники углеводородов.

    У.1 Составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре характеризовать химические и физические свойства.

    З.1 Знать понятия об углеводородах (алканы, алкены, алкины, арены).

    З.2 Понятия о свободных радикалах, изомерах, гомологах , их строение, получение, применение.

    З.3 Токсическое влияние бензола на организм человека и животных.

    З.4 Состав природного  газа , нефти, способы переработки, области применение продуктов переработки.

     

    Тема 2.3.

    Кислородсодержащие органические соединения

    У.1 Составление структурных формул изомеров кислородсодержащих органических веществ и называть их по международной номенклатуре

    У.2 Характеризовать физические и химические свойства, получение и применение.

    У.3 Использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека

    З.1 Понятия об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах,углеводах.

    З.2 Понтия о функциональных группах, строении химических свойствах способах получения.

    О.К5 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

    Тема 2.4.

    Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

    У.1 Составлять структурные формулы изомеров. Азотсодержащих соединений.

    У.2 Характеризовать химические свойства аминов, аминокислот,

    У.3 Составлять уравнение реакций образования простейших дипептидов и их гидролиза.

    У.4 Характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий, составлять реакции полимеризации и поликонденсации.

    З.1 Состав аминов, аминокислот, способов получения и области применения.

    З.2 Физические и химические свойства азотсодержащих соединений.

    З.3 Состав белков, структуры белков, Иметь понятия о денатурации.

    З.4 Знать основные понятия ВМС.

    Области применения ВМС на основании их свойств.

    ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    ОК.6 Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

    Умение давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Характеризовать порядок заполнения электронами подуровней атомов химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять место положения лантаноидов и актиноидов. Характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки.

    Обобщать сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение электронных оболочек атомов химических элементов, различать понятия «электронное облако» и «орбиталь»

    Определение типов связей в простых и сложных веществах. Составление схем образования веществ с различными типами химической связи.

    Установление причинно- следственных связей при рассмотрении вопроса тип связи----тип кристаллической решётки---свойства вещества.

    Значение дисперсных систем в природе и в обществе.

    Понятие о единстве всего мира на примере дисперсных систем как одном из состояний вещества.

                                             

    Определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации, кристаллогидратов, степени электролитической диссоциации.

    Решение задач на определение массовой доли вещества.

    Представление о химической форме движение материи. Выявление сущности химических реакций и рассмотрение их классификаций по разным признакам.

    Решение расчетных задач на нахождение веществ по данному исходному веществу.

    Выполнение упражнений подтверждающих генетическую связь между классами неорганических соединений, химических свойств веществ.

    Выявление единства и взаимосвязи  химических превращений между неорганическими веществами.

    Умение составлять схемы, таблицы, делать выводы.

     

     Обобщение сведений о химических реакциях и способах управления ими.

     Выявлять сущности химических реакций по различным классификациям.

    Решение задач на нахождение теплового эффекта.

    Выполнение упражнений по составлению электронного баланса и расстановки коэффициентов ОВР.

    .

     

    Характеризовать(-s,-p,-d)Элементы по положению в периодической системе и строению атомов.

    Доказательства химических свойств металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно- восстановительном виде. Объяснять Изменения физических и химических свойств металлов в периоде и группе. Составление схем конспектов проведения сравнений, обобщений, выводов. Сведенья о металлах как химических элементах и простых веществах.

    Осуществление  взаимосвязи между строением кристаллической решетки и свойствами неметаллов.

    Определение вида связи, типа кристаллической решетки в простых веществах неметаллов.

    Выполнение уравнений реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

    Составление формул летучих водородных соединений неметаллов.

    Классификация оксидов неметаллов, их строение, свойства, применение.

    Обобщение знаний о кислородсодержащих кислотах, их составе, строение, свойствах, применение.

    Закрепление практических умений студентов доказывать основные положения теории А.М. Бутлерова, умение записывать различные структурные формулы изомеров.

    Умение доказывать взаимосвязь органических и неорганических веществ.

    Зависимость свойств веществ от химического строения

    Умение различать по типам связей углеводороды предельного, непредельного, ароматического ряда.

    Составление структурных формул углеводородов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводородов.

    Правильность распознавания физических и химических свойств по строению углеводородов.

    Классификация и номенклатура углеводородов.

    Влияние природных источников углеводородов на окружающую среду.

    Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

     

    Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях.

    Определения понятий об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах, углеводах.

    Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

    Своевременная сдача презентаций.

    Обоснование мероприятий по профилактике алкоголизма.

    Доказательства взаимного влияния атомов в молекулах азотсодержащих соединений.

    Установление причин наследственных связей между строением азотсодержащих соединений, их свойствами значение для народного хозяйства.

    Обоснованность выбора в выполнении упражнений по написанию уравнений химических реакций генетической связи органических соединений.

    Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Умение проводить цветные реакции на белки.

    Иметь представление о химическом и биологическом синтезе белков.

    Обоснование проблемы связанной с пищевыми ресурсами( создание искусственной и синтетической пищи)

    Участие во фронтальном и индивидуальном опросе.

    Защита рефератов.

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Участие в индивидуальном, фронтальном опросе.

    Выявление  правильных ответов при тестировании, карточек-заданий.

    Участие в индивидуальном, фронтальном опросе. Защита сообщений.

    Участие в индивидуальном, фронтальном опросе.

    Оценивание результатов работ с карточками – заданиями.

    Анализ результатов проверочной работы.

    Участие в индивидуальном опросе.

    Оценивание результатов работ с карточками – заданиями. Анализ выполнения тестирования.

    Анализ выполнения проверочной работы.

    Участие в индивидуальном и

    фронтальном опросе;

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе.

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Защита презентаций.

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Защита презентаций.

    Защита лабораторных и практических работ.

    Участие в индивидуальном и

    фронтальном опросе;

    Защита рефератов;

    Сравнивание при выполнении лабораторных работ;

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Защита презентаций.

    правильное выполнение карточек – заданий.

    1.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

    максимальной учебной нагрузки студента    114 часов, в том числе:

    обязательной аудиторной учебной нагрузки студента 1 14 часов;

    самостоятельной работы студента   57 часов.

    2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

    2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

    Вид учебной работы

    Объем часов

    Максимальная учебная нагрузка (всего)

      171

    Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

     114

    в том числе:

     лабораторные занятия

     

     практические занятия

     58

     контрольные работы

    Самостоятельная работа студента (всего)

     57

    в том числе:

           Внеаудиторная самостоятельная работа:

        Реферат по заданной тематике    

    19  

    работа с конспектом лекций

     

        презентация  

    6

        составление кроссворда

        подготовка сообщения

    6

        творческая работа

    4

    работа с учебной литературой по заданным темам 

    22

    Итоговая аттестация в форме: Дифференцированного зачета.


    2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия

    Наименование разделов и тем

    Содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа студента, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

    Объем часов

    Уровень освоения

    1

    2

    3

    4

    Раздел 1.

    Общая и неорганическая химия

    Тема 1.1.

    Основные понятия и законы химии

    1. Введение. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов Основные понятия химии: Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

    1

    1

    Самостоятельная работа студента: работа с учебником по повторению «химические элементы, химические формулы, химические уравнения».

    2

    1

    1.1.2 Основные законы химии: Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

    Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

    1

    1-3

    Практическое занятие №1: «Правила по ТБ на лабораторных и практических занятиях» «Расчёты по химическим формулам и уравнениям»

    2

    Самостоятельная работа студента: РГР №1 «Решение расчётных задач по химическим формулам и уравнениям»

    2

    3

    Тема 1.2.

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и Строение атома

    1.2.1 Периодический закон Д.И. Менделеева: Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Современная трактовка Периодического закона. Периодический характер изменения радиуса атомов элементов, степень окисления, валентности, окислительно-восстановительных свойств простых веществ. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона Общая характеристика периодов, групп и подгрупп. Изменение свойств элементов в больших и малых периодах. Изменение свойств элементов в пределах главных и побочных подгрупп. Характеристика элементов в соответствии с их положением в Периодической системе.

    1

    1-2

    1.2.2 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева: Корпускулярно-волновая природа (дуализм) микрочастиц. Представления о квантово-механической модели атома водорода. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны). Изотопы. Атомная орбиталь. Формы атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда. Электронные конфигурации атомов s-, р- и d- элементов.  .

    Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

    2

    1

    Практическое занятие № 2 «Составление электронных формул атомов элементов и графических схем, заполнение их электронами».

    1

    Самостоятельная работа студента: Рефераты по теме: «Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева», «Значение периодического закона для науки»
     Подготовка творческой работы: «Химические элементы и их характеристика, используемые в профессии» .

    2

    2

    Тема 1.3.

    Строение вещества

    1.3.1. Ионная химическая связь: 
    Ионная химическая связь. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Степень окисления. Сравнение валентности и степени окисления. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки

    1

    1-2

    1.3.2   Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность. Кратность ковалентной связи. Пространственное строение молекул. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками .

    1

    1-2

    1.3.3 Металлическая связь: Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Понятие о жидких кристаллах. Электростатические свойства жидких кристаллов и их применение в оптико-электронном и лазерном

    1

    1-2

    1.3.4 Агрегатные состояния веществ: Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

    1

    1

    1.3.5 Чистые вещества и смеси: Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

    1

    1

    1.3.6. Дисперсные системы: Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

    2

    1-2

    Самостоятельная работа студентов: Работа с учебниками, лекциями

    Подготовка сообщений:
    «Влияние химической связи на свойства соединений, используемых в профессии ».

    2

    2

    Тема 1.4.

    Вода. Растворы.

     

    1.4.1 Вода. Растворы. Растворение: Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Кристаллогидраты.

    Жесткость природной воды: виды и единицы измерения. Способы умягчения воды: термический, химическая обработка, ионообменный. Деионизированная вода. Дистиллированная вода.
       .

    Массовая доля растворенного вещества.

    Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты

    4

    1-3

    Практическое занятие № 3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

    2

    Самостоятельная работа студентов: «Выполнение упражнений на составление уравнений химических реакций в молекулярном и ионном видах»

    Создание мультимедийной презентации: «Электролиты и их свойства, используемые в профессии».

     2

    2

    3

    Тема 1.5.

    Классификация неорганических соединений и их свойства

    1.5.1 Основные классы неорганических соединений. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

    Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Амфотерные электролиты. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

    Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

    Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Генетическая связь между классами неорганических соединений и значение знаний о ней для конкретных отраслей промышленности.  Основные свойства и получение.

    5

    1-2

    Практическое занятие № 4: «Свойства оксидов и кислот. Качественная реакции на анионы кислотных остатков».

    Практическое занятие № 5: «Свойства оснований и кислот. Качественные реакции на катионы металлов и гидроксид- ионы».

    Практическое занятие № 6: «Гидролиз солей».

    Лабораторная работа № 1: «Реакции ионного обмена»

    1

    1

    1

    2

    Тестирование за 1 семестр.

    1

    Всего:

    1 семестр

     48

    2 семестр

    Тема 1.6.

    Химические реакции

    1.6.1 Классификация химических реакций: Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии в химии. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и следствия из него. Теплота сгорания. Термохимические расчеты. Применение термохимических расчетов для характеристики технических процессов в различных областях промышленности .

    Самостоятельная работа. Работа с конспектами лекций.

    4

    2

    1-2

    Практическое занятие № 7   Решение задач на термохимические расчёты.

    2

    Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Метод электронного баланса. Представление о методе полуреакций

    Практическое занятие № 8: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей».

    Практическое занятие №  9: «Расчёт скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении»

    Самостоятельная работа. Выполнение упражнений на составление уравнений ОВР.

    2

    2

    2

    2

    Химические источники тока. Окислительно-восстановительные реакции как источник электрического тока. Электрохимические процессы. Разновидности гальванических элементов. Аккумуляторы. Топливные элементы. Электролиз расплавов и растворов солей. Законы Фарадея. Применение электролиза в быту и технике. Методы создания металлических покрытий, применяемых в автомобилестроении

    Практическое занятие №10: «Составление схем электролиза растворов солей. Решение расчётных задач на электролиз».

    Самостоятельная работа. Применение электролиза в народном хозяйстве. Самостоятельная работа студента.  Работа с учебником, конспектом лекций.

    4

    2

    2

    2

    1.6.2  . Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Представление об энергии активации. Зависимость скорости химических реакций от условий ее проведения. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе и катализаторах. Роль адсорбции в каталитических процессах.
    Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие в гомогенной системе и способы его смещения. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Особенности равновесия в гетерогенных системах.

    Практическое занятие № 11: «Расчёт скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении»

    Самостоятельная работа студента. Подготовка сообщения: «Применение катализаторов в промышленности».

    2

    1

    2

    2

    1-2

    Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Характеристика коррозионных процессов по характеру взаимодействия с окружающей средой (сплошная – равномерная и неравномерная; местная; питтинговая, или точечная, коррозия как наиболее опасный вид для металлоконструкций). Классификация коррозионных процессов по механизму их протекания. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия и ее принципиальное отличие от химической. Процессы с водородной и кислородной деполяризацией. Распространение этого вида коррозии в природе.

    Практическое занятие №  12 Решение задач.

    Самостоятельная работа студента.  Мультимедийная презентация «Коррозия металлов».

    Самостоятельная работа студента.  Работа с учебником, конспектом лекций.

    3

    2

    2

    2

    Тема 1.7.

    Металлы и неметаллы

    1.7.1   Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические, механические и технологические свойства металлов. Техническая классификация металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Комплексные соединения: состав, номенклатура, значение в химической технологии и в жизнедеятельности организмов.

    Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Коррозия металлов. Необходимость проведения мероприятий по защите металлических изделий от коррозии. Рациональный выбор материалов и конструкций. Применение изолирующих покрытий: лаков, красок, эмалей, полимерных материалов. Металлические покрытия: анодные и катодные. Использование ингибиторов - важнейший способ изменения состава среды. Катодная и анодная защита. Протекторная защита.
    Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

    5

    1-2

    Лабораторная работа №2  Изучение свойств алюминия и его соединений, а также хрома и железа.

    Лабораторная работа №3 «Окислительные свойства хроматов. Качественные реакции»

    Лабораторная работа № 4 . Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы» и «Неметаллы».

    4

    2

    2

    Самостоятельная работа студента: Реферат по теме: «Значение металлов в промышленности»

    Самостоятельная работа. Подготовка творческой работы: «Свойства металлов и их сплавов, применяемых в профессии».

    2

    2

    1.7.3   Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности..

    Практическая работа№13   Решение расчетных задач

    Самостоятельная работа студента. Реферат по теме: «Значение неметаллов в промышленности»

    . Реферат по теме: «  Халькогениды, их применение в полупроводниковой технике».

    2

    2

    2

    2

    1-2

    Тестирование.

    1

    Всего:

    .

    6 9

    3 семестр.

    Органическая химия

    Тема 2.1.

    Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

    2.1.1 Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

    Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме «А.М. Бутлеров».

    Работа с материалом учебника по теме « Химические связи в органических соединениях».

    1

    2

    2

    1-2

    Тема 2.2.

    Углеводороды и их природные источники

    2.1.2 Углеводороды и их природные источники

    Практическое занятие № 14: «Выполнение упражнений на составление структурных формул изомеров и названий по систематической номенклатуре  углеводородов

    Практическое занятие № 15: «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов

    Практическое занятие № 16:   «Получение этилена и изучение его свойств». Практическое занятие № 17: «Получение ацетилена и изучение его свойств»

    Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме: «Применение алканов».

    Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме: «Применение этиленовых углеводородов».

    Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме: «Применение ацетиленовых углеводородов».

    Самостоятельная работа студента.  Рефераты  по теме: «Лебедев  С. В.», « Каучуки».

    3

    2

    2

    2

    2

    2

    2

    2

    4

    1-2

    Тема 2.3.

    Кислородсодержащие органические соединения

    2.1.3 Кислородсодержащие органические соединения .

    Практическое занятие № 18: «Получение и свойства уксусной кислоты»

    Практическое занятие № 19: «Получение сложного эфира»

    Лабораторная работа № 5. Спирты и фенолы

    Лабораторная работа №  6. Карбоновые кислоты

    Практическое занятие № 20: «Свойства глюкозы, качественные реакции»

    Практическое занятие № 21: «Свойства крахмала, качественные реакции» Самостоятельная работа студента.  Подготовить сообщения по теме «Углеводы, применение»

    4

    2

    2

    2

    2

    2

    2

    2

    1-2

    Тема 2.4.

    Азотсодержащие органические соединения.

    Полимеры.

    2.1.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

    Практическое занятие №22 «Качественные реакции на белок».

    Практическое занятие №23 «  Распознавание пластмасс и волокон».

    Самостоятельная работа студента.  Работа с конспектами лекций.

    2

    2

    2

    2

    1-2

    Дифференцированный зачёт.

    2

    Итого:

    54

    Всего:

    171

    Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

    1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

    2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

    3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)


     3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

    3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

    Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета по биологии;

    Оборудование учебного кабинета:

    • посадочные места по количеству студентов;
    • рабочее место преподавателя, оборудованное персональным компьютером с лицензионным или свободным программным обеспечением, соответствующим разделам программы и подключенным к сети Internet и средствами вывода звуковой информации;
    • комплект учебно-наглядных пособий «Биология».
    • сканер;
    • принтер.

    Технические средства обучения:

    • мультимедиапроектор или мультимедийная доска;
    • фото или/и видео камера;
    • web-камера.

    3.2. Информационное обеспечение обучения

    Перечень   учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы 

    А.А. 1.Основная литература:


    1. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия (учебник) для профессий и специальностей технического профиля. М: «Академия» 2010г.

    2. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия (учебник) для студентов учреждений среднего профессионального образования, М: «Академия» 2011г.

    3. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. Химия Пособие для подготовки к ЕГЭ.- М.: Академия, 2011


    2. Дополнительная литература:

    1. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. Настольная книга учителя. В 2ч. Химия 11кл.- М.: Дрофа,2010
    2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Настольная книга учителя. Химия.10кл.- М.: Дрофа,2010
    3. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях 11 кл.- М.: Дрофа,2011
    4. Ерохин Ю.М. Химия. Методические пособия по выполнению контрольных заданий для студентов средних специальных учебных заведений. М.: «Академия», 2011.
    5. Ерохин Ю.М. Смирнова Н.А. Химия. Тестовые дидактические материалы.
    6. Е.В. Савинкина, О.Г. Живецнова Химия 50 типовых вариантов экзаменационных работ для подготовки к ЕГЭ.-М.: АСТ: Астрель; Владимир: ВКТ,2010;
    7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: «Академия», 2010.
    8. Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю. До заменационных заданий.- М.: «Эксмо»,2010.
    9. Н.Э. Варавва. Химия в схемах и таблицах.- М.: «Эксмо»,2010.
    10. О.У. Саенко. Химия для колледжей, учебник.- Ростов н/Дону.: Феникс,2011
    11. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. Органическая химия. Пособие для старшеклассников и абитуриетов.- М.: ОНИКС, Мир и образование, 2010
    12. М.В. Салыгина. Химия. – СПб.: ООО «Виктория плюс», 2011.
    13. А.И. Артеменко. Применение органических соединений. – М.: Дрофа,2010
    14. Г.В. Пичугина. Химия и повседневная жизнь человека. - М.: Дрофа,2006
    15. Л.А. Цветков. « Органическая химия», Химия 10-11. - М.: Просвещение, 2012.
    16. http://www.alhimik.ru - Сайт «Алхимик», содержащий много полезной информации по химии
    17. http://www.chem.msu.su/ - Сайт химфака МГУ
    18. http://www.chemistry.bsu.by/abc/ - Азбука WEB-поиска для химиков
    19. http://www.chemistry.r2.ru - Сайт для школьников
    20. http://www.hemi.wallst.ru - Электронный учебник по основам химии


    4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

    Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения студентами индивидуальных заданий, проектов, исследований.

    Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

    Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

    Тема: Введение

    Умения:

    - различать вещества органические и неорганические;

    - описывать вещества по физическим свойствам;

    - ориентироваться в определениях неорганических и органических веществ.

    Знания:

    - определение предмета химии, вещества, свойства вещества;

    - значение химии как науки;

    - характеристик свойства веществ.

    фронтальный опрос

    Тема: Основные понятия и законы химии

    Умения:

    - производить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакции;

    - определять типы химических реакций;

    - характеризовать свойства классов неорганических соединений;

    - делать стехиометрические расчёты по химическим формулам и уравнениям;

    - определять типы химических реакций.

    Знания:

    - формулировки основных законов химии;

    - состав, название и характерные свойства основных классов неорганических соединений;

    - определения: химический элемент, простое вещество, оксиды, гидрооксиды, кислоты, соли

    индивидуальный опрос;

    работа по карточкам

    Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

    Умения:

    - определять элемент по описанным свойствам;

    - определять элемент по электронной формуле;

    - устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится, а также формулы и характер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида;

    - записать электронную формулу данного элемента и сравнивать с окружающими его элементами в периоде и группе;

    - разбираться в структуре периодической системы, записывать энергетические диаграммы химических элементов, электронные и графические формулы.

    Знания:

    - современную формулировку периодического закона и строение таблицы Д. И. Менделеева;

    - строение электронных оболочек атомов;

    - расположение электронов на уровнях и подуровнях;

    - распределения электронов по энергетическим ячейкам, s-,  p-, d-, f-элементы.

    тестирование;

    индивидуальный опрос;

    самостоятельная работа по написанию электронных формул

    Тема: Строение вещества

    Умения:

    - определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента;

    - объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи;

    - определять тип кристаллической решётки;

    - доказывать зависимость химических связей от различных факторов;

    - определять в молекулах неорганических веществ типы связи.

    Знания:

    - определения видов химических связей (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая) в простых и сложных веществах;

    - механизмов их образования;

    - типов кристаллических решёток;

    - основных характеристик химических связей;

    - типов кристаллических решёток;

    - длины, энергии направленности, насыщаемости химической связи.

    фронтальный, индивидуальный опрос

    Тема: Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

    Умения:

    - записывать уравнения реакций ионного обмена;

    - определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

    - составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей;

    - предсказывать реакцию среды в растворах солей;

    - решать задачи на концентрацию растворов;

    - приготавливать растворы различных концентраций;

    - составлять молекулярные, полные, ионные уравнения, условия их проведения;

    - выполнять лабораторные опыты по проведению реакции ионного обмена.

    Знания:

    - теорию электролитической диссоциации Аррениуса и иметь понятие о современной теории кислот и оснований;

    - иметь представление о гидролизе солей и об электролизе расплавов и растворов солей;

    - реакций ионного обмена;

    - обратимость, необратимость реакций.

    индивидуальный опрос; работа по карточкам; самостоятельная работа по написанию уравнений химических реакций;

    контроль по проведению химического эксперимента

    Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства

    Умения:

    - доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ;

    - распознавать неорганические вещества по качественным реакциям на них;

    - записывать уравнения химических реакций.

    Знания:

    - определений, классификацию, химические свойства, получение неорганических соединений (кислоты, основания, оксиды и соли);

    - определений оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию, химические свойства.

    - индивидуальны опрос;

    - работа по карточкам;

    - контроль за выполнением упражнений.

    Тема: Химические реакции

    Умения:

    - классифицировать реакции;

    - определять и применять понятия (степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления);

    - составлять электронный баланс и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении;

    - решать задачи на тепловой эффект;

    - классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ, по изменению степени окисления, обратимости, участию катализатора, тепловому эффекту, наличию поверхности разделов фаз, термохимические уравнения.

    Знания:

    - основные понятия и сущность химических реакций;

    - правила составления уравнений химических реакций;

    - классификацию химических реакций;

    - скорость протекания химических реакций;

    - обратимость химических реакций;

    - признаки и классификацию химических реакций;

    - понятия скорости гомогенных и гетерогенных реакций.

    - контроль за выполнением упражнений;

    - индивидуальны опрос;

    - работа по карточкам

    Тема: Металлы и неметаллы

    Умения:

    - составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений;

    - находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы;

    - объяснять явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

    - давать определения и применять понятия (металлическая связь, электрохимический ряд напряжений металлов);

    - характеризовать общие свойства неметаллов;

    - составлять химические формулы водородных, кислотных соединений, кислот (распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат- анионы);

    - выполнять химические опыты, подтверждающие свойства изученных неметаллов и их важнейших соединений;

    - распознавать по положению в периодической системе s-, p-, d-элементы, по положению и строению атомов;

    - характеризовать химические свойства металлов;

    -  характеризовать химические элементы не металлов по положению в периодической системе, строению атомов;

    - определять вид химической связи, тип кристаллической решётки;

    - характеризовать химические и физические свойства неметаллов.

    Знания:

    - положение металлов в периодической системе химических элементов;

    - особенности строения атомов металлов (состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов);

    - общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I- III групп;

    - свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы (железа, меди и хрома);

    - понятия о коррозии и способы защиты металлов от коррозии;

    - положение неметаллов в периодической системе химических элементов;

    - особенности строения атомов неметаллов;

    состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;

    - характеристики  металлов и соединений металлов главных и побочных  подгрупп;

    - строения, свойств и способы получения и применения металлов;

    - строения, свойств и применения неметаллов;

    - строения, свойств и применения летучих водородных соединений;

    - классификации оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

    фронтальный опрос;

    - индивидуальный опрос;

    - контроль за выполнением упражнений;

    - работа по карточкам;

    - фронтальный опрос.

    Тема: Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

    Умения:

    - сравнивать органические вещества с неорганическими

    - определять валентность веществ.

    - определять химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

    - излагать основные положения теории химического строения.

    - определять изомеры и изомерию.

    - составлять химические формулы и модели молекул в органической химии.

    - классифицировать вещества по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп;

    - излагать основные положения теории химического строения;

    - записывать структурные формулы органических веществ, их изомеров, гомологов.

    Знания:

    - предмет изучения органической химии;

    - вещества органические и неорганические

    - основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

    - явление изомерии;

    - основных положений теории химического строения;

    - причин многообразия органических веществ.

    - фронтальный, индивидуальный  опрос;

    - контроль за выполнением упражнений

    Тема: Углеводороды и их природные источники

    Умения:

    - называть алканы по рациональной и систематической номенклатуре;

    - составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных;

    - составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства предельных углеводородов;

    - составлять структурные формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

    - называть непредельных углеводородов по систематической номенклатуре;

    - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов;

    - определять по характерным реакциям непредельные углеводороды;

    - применять правила безопасности при работе с органическими веществами;

    - составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства бензола;

    - называть углеводороды по систематической номенклатуре;

    - записывать полные и сокращенные формулы;

    - записывать некоторые уравнения реакций, характеризующих их свойства.

    Знания:

    - понятие углеводородов;

    - способы разрыва ковалентной связи;

    - общую формулу алканов;

    - характер связи в их молекулах: понятие гомологов;

    - правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для алканов;

    - эмпирические названия изучаемых алканов;

    - свойства и практическое значение изучаемых алканов;

    - общую формулу алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

    - гомологический ряд и виды изомерии;

    - химические свойства непредельных углеводородов и их практическое применение;

    - природных источников углеводородов;

    - классификации углеводородов, строения, характерных химических свойств углеводородов, их получения, применения

    - фронтальный, текущий опрос;

    - контроль за выполнением упражнений и заданий к параграфам.

    - индивидуальный опрос;

    - самостоятельная работа.

    Тема: Кислородосодержащие органические вещества

    Умения:

    - записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот;

    - классифицировать кислородосодержащие соединения;

    - записывать уравнение реакций, характерных для кислородосодержащие органические веществ.

    Знания:

    - понятий о кислородосодержащих органических веществ, их классификации;

    - определений спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения;

    - о вреде этанола на организм человека;

    - общих понятий сложных эфиров, жиров, углеводов, нахождения их в природе, применение;

    - определение спиртов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов их свойств и область применения.

    - фронтальный опрос;

    - индивидуальный, текущий опрос;

    - контроль за выполнением и  проведением химических экспериментов

    Тема: Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

    Умения:

    - доказывать наличие основных свойств аминов, зависимость между строением и их свойствами;

    - сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов;

    - объяснять химические свойства аминокислот на основании взаимного влияния функциональных групп друг на друга;

    - определять наличие белковых соединений качественными реакциями;

    - составлять уравнение реакций получения полимеров;

    - основных методов синтеза высокомолекулярных соединений;

    - сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов;

    - составления химических реакций, характеризующих свойства аминов, аминокислот, получение белков;

    - составления химических реакций получения полимеров.

    Знания:

    - названий, характерных свойств аминов, аминокислот, белков;

    - способы их применения;

    - состав, строение и свойства полимеров;

    - обобщение и систематизация знаний по данной теме;

    - биологическое значение аминокислот, белков;

    - классификации и свойств полимеров.

    - реферативная работа студентов по предлагаемой тематике;

    - самостоятельная работа студентов в письменной форме.

    Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего контроля производится в виде дифференцированного зачёта

     

      Министерство профессионального образования, подготовки и расстановки кадров

    Республики (Саха) Якутия

    Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Республики Саха (Якутия)

     «Южно-Якутский технологический колледж»

     

     

    УТВЕРЖДАЮ

                                                                                   Зам.директора по УПР ГАПОУ РС(Я) ЮЯТК                                                                                                             _______________ /Е.А. Синяпкина/

    Контрольно-оценочные средства по дисциплине

    ОДБ.05 ХИМИЯ

     Программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих по профессии

       08.01.14  Монтажник санитарно-технических, вентиляционных систем и оборудования.

     

    г. Нерюнгри 2015 год

     

    Результаты обучения:  умения, знания и общие компетенции  разработаны на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по профессии 08.01. 14  Монтажник санитарно-технических, вентиляционных систем и оборудования, приказ Минобрнауки от 02.08.2013г.№660, входящей в укрупненную группу профессий 08.00.00 Техника и технология строительства.

     .

     

    Организация-разработчик:

    Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Республики Саха (Якутия)

    «Южно-Якутский технологический колледж»

       

     

     

    Организация-разработчик:

    Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Республики Саха (Якутия)

    «Южно-Якутский технологический колледж»

    Разработчик:

    1.Сазонова Татьяна Афанасьевна, преподаватель высшей категории, Почетный

    Ф.И.О полностью., ученая степень, звание, должность, категория.

    Работник СПО РФ АУ РС(Я) Южно-Якутского технологического колледжа;

     

     

    Рассмотрены и рекомендованы предметно – цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин

    Протокол  № 8  «25 мая »2015г».

    Председатель ПЦК       ________________   /Т.А Сазонова /

    Зав. отделением «СиМ»_________________/О.В. Савельева/

    1. Общие положения

    Целью создания Контрольно-оценочных средств является установление соответствия уровня подготовки студента требованиям рабочей программы учебной дисциплины. Каждое оценочное средство  обеспечивает проверку усвоения конкретных элементов учебного материала.

    КОСы предназначены для определения уровня освоенных умений, усвоенных знаний и овладения компетенциями, т.е. способностью студента применять знания, умения и личные качества в соответствии с задачами профессиональной деятельности.

    Объектом применения Контрольно-оценочных средств является измерение уровня достижения студентами установленных результатов обучения при проведении текущего, рубежного и итогового контроля успеваемости по дисциплине.

    1. Паспорт контрольно-оценочных средств.
    1. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

    В результате освоения учебной дисциплины биологии студент должен обладать предусмотренными ФГОС освоенными умениями и усвоенными знаниями.

    В результате контроля по освоению учебной дисциплины осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика освоения общих и профессиональных компетенций:

    Результаты обучения:  умения, знания и общие компетенции  

    Показатели оценки результата

     

    Критерии оценивания

    по теме: «Введение»

    У1.производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

    У2. Определять типы химических реакций

    У3. Характеризовать свойства классов неорганических соединений

    У4. Составлять генетические ряды, образованные классами не органических соединений

    З1. Формулировку основных законов химии

    З2. Состав названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений

    ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

    ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    Тема 1.1.

    Основные понятия и законы химии

    У.1 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

    У.2 Определять типы химических реакций

    У.3 Характеризовать свойства классов неорганических соединений

    У.4 Составлять генетические ряды образованные классами неорганических соединений

    З.1 Формулировки основных законов химии

    З.2 Состав, название и характерные свойства основных классов неорганических соединений

    ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    .

    Правильность определений основных понятий и законов химии.

    Умение обосновывать понятия о веществах постоянного и переменного состава.

    Умение обосновывать знания классификации неорганических веществ а также изучаемых законов как всеобщих законов природы.

    Обобщение и систематизирование знаний об основных законах химии. Разграничение понятия «химический элемент» и « простое вещество»

    Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

    Правильность выбора способов решения задач

    Результативность информационного поиска.

    Умение формулировать и объяснять основные законы химии.

    Своевременная сдача практической работы.

    Участие в индивидуальном опросе;

    Выявление правильных ответов при выполнении расчетно графической работы

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе.

    Выполнение карточек заданий.

    Защита расчётно – графической работы.

    Защита практической работы.

    Тема 1.2.

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

    У1. Объяснять изменения свойств элементов каждого семейства.

    У2. Объяснять изменения свойств элементов их соединений, знать причину этого

    У3. Описывать химические элементы с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

    У4. Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов

    У5. Описывать химические элементы исходя из положения в периоде и группе с учетом строения атомов.

    З1. Определение периодического закона, периода физический смысл порядкового номера

    З2. Строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов

    З3. Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей

    З4. Периодические изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое

    ОК3 Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

    Умение давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Характеризовать порядок заполнения электронами подуровней атомов химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять место положения лантаноидов и актиноидов. Характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки.

    Обобщать сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение электронных оболочек атомов химических элементов, различать понятия «электронное облако» и «орбиталь»

    Участие во фронтальном и индивидуальном опросе.

    Защита рефератов.

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Тема 1.3 Строение вещества.

      У1.  Определять тип химической связи  в простом и сложном веществе;

    У2. Записывать схемы образования  типов химической связи;

    У3.Определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ.

    У.3. Приводить примеры дисперсных систем, характеризовать их свойства.

    З1. Определение химической связи, причины образования химической связи.

    З.2 Отличие ковалентной связи от ионной.

    З.3.Характеристиками химической связи, зависимость характеристик от различных факторов.

    З.4. Представление о дисперсных системах

    З.5. Типы кристаллических решёток.

    ОК.4Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    Определение типов связей в простых и сложных веществах. Составление схем образования веществ с различными типами химической связи.

    Установление причинно- следственных связей при рассмотрении вопроса тип связи----тип кристаллической решётки---свойства вещества.

    Значение дисперсных систем в природе и в обществе.

    Понятие о единстве всего мира на примере дисперсных систем как одном из состояний вещества.

    Участие во фронтальном и индивидуальном опросе.

    Защита рефератов.

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

    У.1. Объяснять механизмы электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

    У.2 Определять в водных растворах катион водорода и анион гидроксила.

    З.1. Определение электролитов и неэлектролитов.

    З.2. Записывать уравнения ЭДС кислот, оснований и солей.

     З.3 Определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.        

     ОК.4 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

    ОК.5Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

    Определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации, кристаллогидратов, степени электролитической диссоциации.

    Решение задач на определение массовой доли вещества.

    Карточки-задания

    Участие в индивидуальном, фронтальном опросе.

    Выявление  правильных ответов при тестировании, карточек-заданий.

    Тема 1.6.Химические реакции.

    У.1 Классификация реакций по различным типам.

    У.2 Классификация реакций с точки зрения степени окисления: определять и применять понятия- степень окисления и восстановления : процессы окисления и восстановления : составлять электронный баланс для ОВР и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

    У.3 Объяснять действие каждого фактора , влияющего на скорость реакции на конкретных примерах.

    У.4.Способы смещения химического равновесия.

    З.1 Основные понятия и сущность  химических реакций, признаки классификации химических реакций.

    З.2. Виды ОВР. Закономерности их протекания

    З.3. Понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.

    З.4  Определение  состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле Шателье, определение обратимых и необратимых реакций. ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

    ОК2.Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

    Представление о химической

    явление сущности химических реакций и рассмотрение их классификаций по разным признакам.

    Решение расчетных задач на нахождение веществ по данному исходному веществу.

    Выполнение упражнений подтверждающих генетическую связь между классами неорганических соединений, химических свойств веществ.

    Выявление единства и взаимосвязи  химических превращений между неорганическими веществами.

    Умение составлять схемы, таблицы, делать выводы.

     

    Участие в индивидуальном, фронтальном опросе. Защита сообщений.

    Анализ выполнения карточек-заданий

    Тема 1.7.Металлы и неметаллы 

    У.1 Составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять  свойство металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений. Находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы: объяснять явление амфотерности  на примере оксидов и гидроксидов алюминия.

    У.2Характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПСХЭ и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах.

    У.3 характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакции в молекулярном и окислительно -восстановительном виде.

    З.1Общие сведения о металлах. Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов.

    З.2 Металлическая связь. Кристаллическая строение металлов.

    З.3 Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов. З.4Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов.

    З.5 Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов, оксиды гидроксиды металла. В современной технике. З.6 Сплавы.

    З.7 Строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.

    З.8 Состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений.

    З.9 Классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

    ОК3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

    Характеризовать(-s,-p,-d)Элементы по положению в периодической системе и строению атомов.

    Доказательства химических свойств металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно- восстановительном виде. Объяснять Изменения физических и химических свойств металлов в периоде и группе. Составление схем конспектов проведения сравнений, обобщений, выводов. Сведенья о металлах как химических элементах и простых веществах.

    Осуществление  взаимосвязи между строением кристаллической решетки и свойствами неметаллов.

    Определение вида связи, типа кристаллической решетки в простых веществах неметаллов.

    Выполнение уравнений реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

    Составление формул летучих водородных соединений неметаллов.

    Классификация оксидов неметаллов, их строение, свойства, применение.

    Обобщение знаний о кислородсодержащих кислотах, их составе, строение, свойствах, применение.

    Участие в индивидуальном и

    фронтальном опросе;

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Тема 2.1.Основные понятия

    органической химии и теория строения органических соединений.

    У.1 Доказательства положения теории А.М. Бутлерова на примерах неорганических и органических веществ, составлять структурные формулы изомеров.

    З.1 Основные положение теории А.М. Бутлерова.

    З.2 Особенности состава и строение органических веществ.

    ОК4.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    Умение различать по типам связей углеводороды предельного, непредельного, ароматического ряда.

    Составление структурных формул углеводородов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводородов.

    Правильность распознавания физических и химических свойств по строению углеводородов.

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Защита презентаций.

    Тема 2.2.Углеводороды. Природные источники углеводородов.

    У.1 Составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре характеризовать химические и физические свойства.

    З.1 Знать понятия об углеводородах (алканы, алкены, алкины, арены).

    З.2 Понятия о свободных радикалах, изомерах, гомологах , их строение, получение, применение.

    З.3 Токсическое влияние бензола на организм человека и животных.

    З.4 Состав природного  газа , нефти, способы переработки, области применение продуктов переработки.

    Классификация и номенклатура углеводородов.

    Влияние природных источников углеводородов на окружающую среду.

    Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Защита презентаций.

    Защита лабораторных и практических работ.

    Тема 2.3.

    Кислородсодержащие органические соединения

    У.1 Составление структурных формул изомеров кислородсодержащих органических веществ и называть их по международной номенклатуре

    У.2 Характеризовать физические и химические свойства, получение и применение.

    У.3 Использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека

    З.1 Понятия об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах,углеводах.

    З.2 Понтия о функциональных группах, строении химических свойствах способах получения.

    О.К5 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

    Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях.

    Определения понятий об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах, углеводах.

    Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

    Своевременная сдача презентаций.

    Обоснование мероприятий по профилактике алкоголизма.

    Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

    карточек – заданий.

    Защита презентаций.

    Защита лабораторных и практических работ.

    Тема 2.4.

    Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

    У.1 Составлять структурные формулы изомеров. Азотсодержащих соединений.

    У.2 Характеризовать химические свойства аминов, аминокислот,

    У.3 Составлять уравнение реакций образования простейших дипептидов и их гидролиза.

    У.4 Характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий, составлять реакции полимеризации и поликонденсации.

    З.1 Состав аминов, аминокислот, способов получения и области применения.

    З.2 Физические и химические свойства азотсодержащих соединений.

    З.3 Состав белков, структуры белков, Иметь понятия о денатурации.

    З.4 Знать основные понятия ВМС.

    Области применения ВМС на основании их свойств.

    ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

    ОК.6 Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

    Доказательства взаимного влияния атомов в молекулах азотсодержащих соединений.

    Установление причин наследственных связей между строением азотсодержащих соединений, их свойствами значение для народного хозяйства.

    Обоснованность выбора в выполнении упражнений по написанию уравнений химических реакций генетической связи органических соединений.

    Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Умение проводить цветные реакции на белки.

    Иметь представление о химическом и биологическом синтезе белков.

    Обоснование проблемы связанной с пищевыми ресурсами( создание искусственной и синтетической пищи)

    Участие в индивидуальном и

    фронтальном опросе;

    Защита рефератов;

    Сравнивание при выполнении лабораторных работ;

    Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

    Защита презентаций.

    правильное выполнение карточек – заданий.

    2.2  Формы контроля по учебной дисциплине

    Промежуточный контроль по дисциплине

    Элемент учебной дисциплины

    Формы и методы контроля

    Текущий контроль

    Рубежный контроль

    Форма контроля

    Проверяемые  ОК, У, З

    Форма контроля

    Проверяемые  ОК, У, З

    Введение

    Устный опрос

    Расчётно- графическая работа

    У.1;У.2;У.3;У.4

    З.1;З.2;ОК.2;ОК.4;

    Расчётно- графическая работа

    У.1;У.2;У.3;У.4

    З.1;З.2;ОК.2;ОК.4;

    Тема 1.1

    Основные понятия и законы химии

    Индивидуальный, фронтальный опрос практическая, работа,

    Карточки - задания

    У.1;У.2;У.3;З.1;З.2;ОК.4;

    Расчётно- графическая работа

    У.1;У.2;У.3;З.1;З.2;ОК.4;

    Тема 1.2.

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

    Устный опрос.

    Индивидуальный опрос

    Защита рефератов

    Тестирование

    Карточки- задания

    У.1;У.2;У.3;У.4;У.5;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.3;

    Проверочная работа

    У.1;У.2;У.3;У.4;У.5;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.3;

    Тема 1.3 Строение вещества.

      Устный опрос.

    Индивидуальный опрос.

    Сообщения

    У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;

    З.3;З.4;З.5;

    ОК.4

    Тестирование

    У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;

    З.3;З.4;З.5;

    ОК.4

     Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

     Тестирование,

    Индивидуальный опрос

    Карточки-задания.Сообщения

     У.1 ;У.2;З.1;З.2;З.3;ОК.4

    Выполнение карточек-заданий

     У.1 ;У.2;З.1;З.2;З.3;ОК.4

    Тема 1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства.

    Устный опрос

    Индивидуальный опрос

    Карточки – задания.

    У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;З.5;

    ОК.4

    Проверочная работа;

    У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;З.5;

    ОК.4

    Тема 1.6.Химические реакции.

    Индивидуальный и фронтальный опрос

    Тестирование

    Карточки задания

    У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.2;

    ОК.5;

    Проверочная работа

    У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.2;

    ОК.5;

    Тема 1.7.Металлы и неметаллы 

    Индивидуальный и фронтальный опрос

    Тестирование

    Карточки-задания

    У.1; У.2; У.3; З.1; З.2; З.3 ;З.4; З.5; З.6; З.7; З.8; З.9;ОК.3;

    Тестирование

    У.1; У.2; У.3; З.1; З.2; З.3 ;З.4; З.5; З.6; З.7; З.8; З.9;ОК.3;

    Тема 2.1.Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

    Индивидуальный и фронтальный опрос

    Сообщения

    У.1;З.1;З.2;

    ОК.4;

    Тестирование

    Индивидуальный вопрос

    У.1;З.1;З.2;

    ОК.4;

    Итоговый контроль по дисциплине:  дифференцированный зачёт.

     

    1. Оценка освоения учебной дисциплины

    Оценка  освоения учебной дисциплины предусматривает использование накопительной системы оценок 

    Критерии оценки:

    Оценка "отлично" ставится, если студент:

    1) полно излагает изученный материал, даёт правильное определенное языковых понятий;
    2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные;
    3) излагает материал последовательно и правильно с точки зрения норм литературного языка.

    Оценка "хорошо" ставится, если студент  даёт ответ, удовлетворяющий тем же требованиям, что и для отметки "5", но допускает 1-2 ошибки, которые сам же исправляет, и 1-2 недочёта в последовательности и языковом оформлении излагаемого.

    Оценка "удовлетворительно" ставится, если студент обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но:

    1) излагает материал неполно и допускает неточности в определении понятий или формулировке правил;

    2) не умеет достаточно глубоко и доказательно обосновать свои суждения и привести свои примеры;

    3) излагает материал непоследовательно и допускает ошибки в языковом оформлении излагаемого.

    Оценка "неудовлетворительно" ставится, если студент  обнаруживает незнание большей части соответствующего раздела изучаемого материала, допускает ошибки в формулировке определений и правил, искажающие их смысл, беспорядочно и неуверенно излагает материал. Оценка "2" отмечает такие недостатки в подготовке студента, которые являются серьёзным препятствием к успешному овладению последующим материалом.

    Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки студента отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных студентом на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы студента, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.

    Критерии оценки тестов:

    Более 84%- оценка 5

    от 71-83 %- оценка 4

    от 61-70% - оценка 3

    менее 60% - оценка 2

    Критерии оценки реферата:

    Оценка 5

    -Содержание реферата соответствует теме;

    - Тема раскрыта полностью;

    - Оформление реферата соответствует принятым стандартам;

    - При работе над рефератом автор использовал современную литературу;

    - В реферате отражена практическая работа автора по данной теме;

    - В сообщении автор не допускает ошибок, не допускает оговорки по невнимательности, которые легко исправляет по требованию преподавателя;

    - Сообщение логично, последовательно, грамотно;

    - На дополнительные вопросы дает правильные ответы.

    Оценка 4

    - Содержание реферата соответствует теме;

    - Тема раскрыта полностью;

    - Оформление реферата соответствует принятым стандартам;

    - При работе над рефератом автор использовал современную литературу;

    - В реферате отражена практическая работа автора по данной теме;

    - В сообщении автор допускает одну ошибку или два-три недочета, допускает неполноту ответа, которые исправляет только с помощью преподавателя.

    Оценка 3

    - Содержание реферата не полностью соответствует теме;

    - Тема раскрыта недостаточно полно;

    - В оформлении реферата допускаются ошибки

    Контрольно-измерительные материалы.

    Введение

    Фронтальный опрос.

    1. Что называется веществом, телом свойством вещества?

    2. Что относится к свойствам вещества?

    3. К какому явлению относится: ржавление железа, распил дерева, разбитие стекла, почернение серебра, потеря блеска у алюминия на воздухе, превращение графита в алмазы, переход серы из кристаллического состояния в пластическую форму?

    4. Какие из следующих названий относятся к физическим телам, а какие к веществам: химический стакан, спиртовка, железо, мрамор, золотое кольцо, снег, деревянный штатив, стеклянная трубка?

    5. Что такое относительная атомная, молекулярная масса?

    6. В чем сходство и различия в понятиях «масса атома» и «относительная атомная масса»?

    7. Какие законы химии вам известны? Дайте формулировку.

    Вопросы расчетно-графической работы.

    1. К какому типу реакций можно отнести следующие уравнения химических реакций:

    CuSO4+Zn=ZnSo4+Cu

    Si+O2=SiO2

    2K2SO3+O2=2K2SO4

    NH3+NH4OH

    NH4NO2=N2+2H2O

    2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

    2HCI+Fe=FeCl2+H2

    H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

    2 Вычислите массовую долю (%) меди в CuO.

    Решение. Mr(CuO)=64+16=80. Тогда

                                             (Cu)=64/80*100%=80%.

    3. Вычислите состав гидроксида меди в массовых долях.

    4. При растворении в серной кислоте загрязненного магния массой 6 г. был получен водород объемом 4,48 л при нормальных условиях (н.у.). Определите массовую долю   примесей(%).

    Решение.

    1 моль Mg ---------22,4 л H2 

    X «      Mg---------- 4,48 л  H2                

    M(Mg)=Mv, где v=x,                     m(Mg)=24г/моль*0,2 моль=4,8г.

    Следовательно, в 6 г смеси содержится 6г-4,8 г=1,2 г примесей, что составляет:

                                  (примесей)=(1,2/6)*100%=20%.

    5.Ск. г Си находится в 5 моль: СиО;  Си(ОН)2 ?

    Основные положения и законы химии.

    1.карточка - задания № 1

    2.Вместо точек подставьте в нужном числе и падеже необходимые по значению слова: «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество».

    а) Оксид меди – это ….  так как состоит из  разных … - меди и кислорода.

    б) При разложении электрическим током … воды образуются два … - водород и кислород.

    в) … сульфид железа содержит два … - железа и серу.

    3.  Чем сходны  и чем отличаются :

    а) изотопы гелия  ;

    б) изотопы кислорода  ;

    в) изотопы магния:  

    Карточка задания № 2

    1. Приведите примеры веществ с молекулярным и немолекулярным строением. Чем они отличаются по составу и свойствам? Как по другому они называются ?

    2. Вычислить объём, который займет при нормальных условиях бромоводород массой 48,6 г.

    Дано:  m(HBr)=48,6г.

    V(HBr) =?

    Решение:

    М(HBr)= M(H) +M (Br); М(HBr)=(1+ 80)г/ моль= 81 г/моль.

    2. n(HBr)=   ; n(HBr)=  = 0,6 моль.

    3. V (HBr) = n (HBr)* ; V (HBr) = 0.6 моль * 22,4л/моль =13,44 л.

    Периодический закон и  периодическая система

    Фронтальный опрос.

    1. Что такое период, группа?

    2. В чем физический смысл номера периода, группы?

    3. Какие бывают периоды? Почему они так называются?

    4.как и почему изменяются свойства элементов в периоде с увеличением порядкового номера?

    5 . Из каких частей состоит атом?

    6.Какие частицы входят в состав ядра, оболочки? и  т.д

    Карточка задание №1

     1. Дайте характеристику элемента № 16

    2. В природе встречаются в свободном виде и в виде соединений, в основном виде солей Zn , FeS2  и др. Дайте сравнительную характеристику  элементов №16 №17.

    Карточка задание №2.

    1. Сравнить элементы №6 и№7 по положению в периодической системе и строению атома.

    2. Как и почему изменяются свойства элементов в периоде?

    Карточка  №3

    1.Сравнить элементы №20 и №38 по положению в периодической системе и строению атома.

    2.Дайте новое определение периодического закона

     Карточка№4

    1.Сравните химические элементы №17 и №35 по положению в периодической системе и строению атома.

    2.Почему атомная масса---- дробная величина?

    Тест №1.

    1. Электронную формулу атома

    1s22s22p63s23p63d64s2

    Имеет химический элемент

    1) марганец

    2) железо

    3) кобальт

    4) азот

    2. Орбитали s-s и s–p перекрываются только в молекулах соответственно

    1) H2 и HCL

    2) O2 и CH4

    3) S2 и CO2

    4) CL2 и NH3

    3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома

    1) усиливаются

    2) изменяются периодически

    3) ослабевают

    4) не изменяются

    4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n – номер внешнего энергетического уровня),

    1)  ns2np5

    2)  ns2np3

    3)  ns2np1

    4)  ns2np2

    5. Химическая связь в PH3 и CaCl2 соответственно

    1) ионная и ковалентная полярная

    2) ковалентная полярная и ионная

    3) ковалентная полярная и металлическая

    4) ковалентная неполярная и ионная

    6. В ряду химических элементов

    Li – Na – K – Rb

    металлические свойства      

    1) усиливаются

    2) не изменяются

    3) ослабевают

    4) изменяются периодически

    7. Электронная формула атома 1s22s22p3. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента.

    1) N2S и SO3

    2) NH3 и N2O5

    3) PH3 и P2O5

    4) CH4 и CO2

    8. Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно

    1) PH3 и CH3OH

    2) CaBr2 и CH4

    3) F2 и HCHO

    4) P2O5 и HCOOH

    9. Неметаллические свойства элементов в ряду

    S -> P-> S-> Cl

    1) не изменяются

    2) усиливаются

    3) ослабевают

    4) изменяются периодически

    10. Электронная формула атома наиболее активного металла

    1) 1s22s22p63s23p64s2

    2) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

    3) 1s22s22p63s2

    4) 1s22s22p63s23p63d104s2

     

    1.

    2.

    3.

    4.

    5.

    6.

    7.

    8.

    9.

    10.

    2

    1

    3

    2

    2

    1

    2

    2

    2

    2

    Строение вещества

    Индивидуальный опрос

    1. Химическая связь, ее виды, образования

    2. Какие вы знаете характеристики химической связи?

    3. Чем определяется прочность связи? От чего зависит?

    1.Карточка

    1.Определите тип химической связи, составьте схему, предположите тип кристаллической решётки, свойства, вещества:

    a) NH3; б) O2; в) MgCl2 и другие примеры.

    2.Что такое пи- и сигма- связи?

    2.Карточка

    1.Изобразите электронными управлениями процессы образования из атомов следующих соединений с ионной связью: ZnS; MgI2; PbO2.

    2. Что такое ковалентная связь? На какие виды она подразделяется? Между атомами каких элементов возникает ковалентная связь?

    3.Карточка

     Определите степень окисления и постройте графические формулы.

    а) фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5;

    б) меди в Cu2O, Cu(NO3)2, (CuOH)2CO3;

    в) серы в K2SO3, Mg(HS)2, KAl(SO4)2.

    Тест.

    1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно

    .

    1) ионная и ковалентная полярная

    2) ковалентная полярная и ионная

    3) ковалентная неполярная и ионная

    4) водородная и ионная

    2. Химическая связь в молекулах кислорода и меди

    1) ионная  и ковалентная 

    2) ковалентная и металлическая

    3) ковалентная полярная и неполярная

    4) водородная и ионная

    3.Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, - это

    1) азот, углерод,  бор.

    2) сера,  хлор,  фтор.

    3) фтор,  кислород,  хлор

    4) бор,  фосфор,  кремний

    4. Какой тип кристаллической решетки у алмаза:

    1) ионная

    2) молекулярная

    3)  атомная

    4)  металлическая  

     

    5. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно

    1)  азот и фторид калия

    2)  сероводород и метан

    3) вода и ацетилен

    4)  сульфат бария и метанол

    6. виды химической связи в соединении HCOONa

    1) ионная и ковалентная полярная

    2) ионная и ковалентная неполярная

    3) ковалентная неполярная и водородная

    4)ковалентная полярная и водородная

    7. Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно

    1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

    2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

    3)ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

    4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная.

    8.Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, - это

    1)  этан

    2) оксид углерода (II)

    3) фторид натрия

    4) этанол

    9.Химическая связь в NH3 и BaCI2  соответственное

    1) ионная и ковалентная полярная

    2) ковалентная полярная и ионная

    3) ковалентная неполярная и металлическая

    4) ковалентная неполярная и ионная

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    2

    2

    2

    3

    1

    1

    2

    4

    4

    Вода, растворы, электролитическая диссоциация

    Фронтальный опрос

    1) Какой процесс называется растворимостью

    2) Какие вещества относятся к электролитам?

    3)Что называется электролитической диссоциации

    4) Что такое степень электролитической диссоциации

    Индивидуальный опрос

    Карточка 1:  

    Напишите уравнения полной диссоциации в водных следующих электролитов:

    1) HCIO4, H2SeO4, HBr

    2) NaOH, NH4OH, Ca(OH)2

    3)Fе2(SO4)3 Mg(NO3)2, (NH4)2SO4

    Карточка 2:

    1. Привести примеры образования молекул органических и неорганических веществ на основе SP- гибридизации, зарисовать схемы.

    2. Привести примеры дисперсных систем, указать черты их сходства и отличия.

    Карточка 3:

    1. привести примеры образования молекул органических и неорганических веществ на основе SP2- гибридизации, зарисовать схемы.

    2. Дать определение коллоидным растворам, чем они отличаются от истинных растворов и взвесей. Примеры.

    Неорганические вещества

    Фронтальный опрос

    1) Какие неорганические вещества вам известны

    2) Какие вещества называются оксидами?

    3) Какие вещества называются кислотами?

    4) Какие вещества называются солями?

    5) Какие вещества называются основаниями?

    6) Как можно распознать кислоты, основания?

    7) Какие реакции протекают до конца?

     

     Тестирование за 1 семестр.

    1 вариант

     

     1.Какое из утверждений является правильным? Химическая реакция это:

     1) превращение одних веществ в другие без изменения состава ядер атомов;

    2) процесс разрушения ядер атомов;

    3) переход атомов элементов в возбужденное состояние;

    4) аллотропные превращения соединений;

    2.Укажите признак, характерный для реакции соединения:

    1) Изменение числа и состава исходных и конечных веществ;

    2) выделение или поглощение энергии;  

    3) обратимость;

    4) изменение степеней окисления атомов;

    3.Какая из приведенных реакций является каталитической?

    1) 4NH3+3O2=2N2+6H2O;

    2)N2+3H2↔(pt)2NH3;

    3) CaCO3=CaO+CO2;

    4)  N2+O2=2NO

    4.Укажите сумму коэффициентов в уравнении, описывающем реакцию обмена:

    а)SO2+H2O↔H2SO3;

    б)2KCIO3=2KCI+3O2;

    в)2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+2NaCI;

    г)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

    1)3;

    2)6;

    3)7;

    4)4;

    5.Определите тип реакции и массу (г) оксида магния, образующегося при сгорании 2,4 г магния

    1) реакция разложения, 2;

    2) реакция обмена, 4;

    3) реакция соединения, 4;

    4) реакция замещения, 8;

    Задание

    1

    2

    3

    4

    5

    Ответ

    1

    1

    2

    2

    3

    2 вариант

    1.Какое количество воды образуется при восстановлении водородом 16 г оксида меди (2) ?

    1) 18;

    2) 2,4;

    3) 12;

    4) 0,2;

    2.При сгорании 1,2 г графита в избытке кислорода выделяется 39,35 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования (кДж/моль) продукта данной реакции.

    1)+393,5;

    2)-440,5;

    3)-393,5;

    4)+440,5;

    3.Какая масса (г) воды образуется при взрыве смеси водорода массой 4 г с кислородом массой 24 г

    1)12;

    2)9;

    3)18;

    4)27;

    4.Какую массу (г) кальцинированной соды и хлорида кальция надо затратить для получения карбоната кальция массой 200 г?

    1)100 и 200;

    2)400 и 200;

    3)212 и 222;

    4)111 и 106;

    5.При взаимодействии с водой металла массой 5 г со степенью окисления +2 образуется газ объемом 2,8л(н.у). Определите этот металл.

    1)Кальций;

    2)магний;

    3)цинк;

    4)барий;

    Задание

    1

    2

    3

    4

    5

    Ответ

    4

    3

    4

    3

    1

    3 Вариант

    1.Что показывают стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций?

    1)Соотношения между атомами в молекулах;

    2)количества реагирующих и образующихся веществ;

    3)массы реагентов и продуктов реакции;

    4)скорость образования продуктов реакции;

    2.Укажите причину образующую поглощение или выделение энергии при протекании химической реакции.

    1)Столкновение реагирующих частиц;

    2)применение катализатора;

    3)в ходе реакции не затрагиваются ядра атомов;

    4)протекание химической реакции сопровождаются разрывом связей в молекулах исходных веществ с образованием новых связей в продуктах реакции;

    3. Какое из определений является правильным?  Реакции замещения – это реакции,  при которых:

    1) простое вещество замещает часть атомов сложного вещества;

     2) несколько веществ соединяются в один продукт;

    3) из одного исходного вещества образуется несколько веществ;

    4) сложные вещества обмениваются составными частями;

    4. В результате какой из реакций газообразные вещества превращаются в сложные вещества?

    1) NH3 + HCl = NH4Cl                3) H2+ Cl2= 2HCl

    2) N2 + O2 = 2NO                        4) CaCO2= CaO+ CO2

    5. При образовании 27 г хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 44,02 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования(кДж/ моль) хлорида меди.

    1) – 857,7;        2) 205,9;       3) -220,1;         4) 857,2;  

    Задание

    1

    2

    3

    4

    5

    Ответ

    2

    4

    1

    1

    3

    4 Вариант

    1.Какой из приведенных процессов представляет собой некаталическую реакцию?

    1)NaOH+HCI=NaCI+H2O

    2)2NH3+5O2=4NO+6H2O

    3)2SO2+O2=2SO3

    4)C2H6=C2H4+H2

    2.Сколько литров гремучего газа (н.у) получается при разложении 1 моль воды под действием электрического тока?

    1)33,6

    2)11,2

    3)22,4

    4)67,2

    3.К раствору, содержащему 10г , добавили 9г NaOH. Какую реакцию среды имеет полученный раствор?

    1)Кислую

    2)щелочную

    3)нейтральную

    4)невозможно установить

    4.Какую массу NaCI можно получить из 265 г Na2CO3?

    1)100

    2)530

    3)292,5

    4)58,5

    5.При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль SO2 и 15 моль O2, образовалось 8 моль SO2 и O2 не вступило в реакцию?

    1) 1 моль SO2 и 2 моль O2

    2) 2 моль SO2 и 9 моль O2

    3) 4 моль SO2 и 10 моль O2

    4) 2 моль SO2 и 11 моль O2

    Задания

    1

    2

    3

    4

    5

    Ответы

    1

    1

    2

    3

    4

    Проверочная работа

    1.Закончить уравнение, составить окислительно-востановительную схему, уравнять:AI+ разбавл. HNO3→

    2.Закончить уравнение, составить окислительно-востановительную схему, уравнять: Ca+ конц. H2SO4→

    3.Составить окислительно-востановительную схему, уравнять: P+ HNO3 +H2O→ H3PO4 + NO

    4.Закончить уравнение, составить окислительно-востановительную схему, уравнять: Cu+ конц. H2SO4

    5.Закончить уравнение, составить окислительно-востановительную схему, уравнять: Na+

    конц. HNO3

    6.Составить окислительно-востановительную схему, уравнять:S+

    конц. H2SO4→SO2+ H2O

    Металлы, неметаллы.

    Фронтальный опрос.

     Какое место занимает металлы в периодической системе?

    1) Какого строение молекул металлов I, II групп главных подгрупп и Al?

    2) (Тип связи, тип кристаллической решётки ) Сравнить их, в чем сходство и отличие ,почему?

    3) Как изменяются эти свойства (плотность, t0 кипения, t0  плавления) по периодам и группам , почему?

    4) В каком виде встречаются металлы в природе?

    5) Где находят применение металлы?

    6) На каких свойствах основано применение?  

    7) Какое место в периодической системе занимают НеМе?

    8) В чем проявляются неметаллические свойства химических элементов с точки зрения электронного строения их атомов?

    9)  Как изменяется электроотрицательность  НеМе в группе и в периоде?

    10) Какого типа химические связи и кристаллические решётки образуются простые вещества НеМе?

    Тест за 2 семестр.

     1 Какое из утверждений относительно щелочных металлов не верно?  

    1 Щелочные металлы имеют по одному электрону на внешней оболочке;

    2. Их оксиды и гидроксиды имеют сильный щелочной характер;

    3. При сгорании на воздухе эти металлы образуют соединения с увеличивающимся от лития к цезию кислорода( Li2O,Na2O2,KO2,RbO2,CsO2) 

    4. Они проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

    2 Как меняются температуры плавления щелочных металлов В ряду от лития к цензию?

    1.Понижающие

    2.Повышаются

    3.Изменяются незакономерно

    4.Немонотонно

    3 Все s-элементы являются:

    1.Типичными восстановителями

    2.Типичными металлами

    3.Металлами, кроме водорода и гелия

    4.Переходными элементами

    4 Карбонаты натрия и калия при прокаливании:

    1.Разлагаются по схеме Me2CO3→ Me2O + CO2

    2.Разлагаются по схеме Me2CO3→ Me + CO + O2

    3.Плавятся без разложения

    4.Сублимируют

    5 Временная жесткость воды может быть обусловлена присутствием солей, указанных в ряду:

    1.NaHCO3 и CaCl22

    2.Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2

    3.MgSO4 и K2CO3

    4.KHCO3 и FeCl2

    6 Соединения какого металла окрашивают пламя газовой горелки в ярко-жёлтый цвет:

    Задание

    1

    2

    3

    4

    5

     Ответ

    4

    1

    3

    3

    2

    Карточки задания

    1. При взаимодействии конц. азотной кислоты со ртутью азот меняет степень окисления от +5 до +4. Напишите уравнения соответствующей реакции с окислительно – восстановительной схемой.

    2. При взаимодействии конц. азотной кислоты с цинком изменяет степень окисления от +5 до +2  уравнения соответствующей реакции с окислительно – восстановительной схемой.

    3. . При взаимодействии разб. азотной кислоты с цинком изменяет степень окисления от +5 до +2  уравнения соответствующей реакции с окислительно – восстановительной схемой.

    Основные понятия органической химии.

    Фронтальный опрос:

    1. Что изучает органическая химия?

    2. Чем отличаются органические вещества от неорганических?

    3. Чем обусловлено многообразие органических веществ?

    4. Какова валентность углерода в органических соединениях?

    5. Основные положения теории химического строения органических веществ?

    Индивидуальный опрос:

    1. Дать разъяснения первого положения теории химического строения?

    2. Написать формулы изомеров пентана, гексана, гептана

    3. Что называется гомологами?

    4. Дать разъяснения 3 и 4 положения ТХС.

    Углеводороды. Природные источники углеводородов.

     Вопросы дифференцированного зачёта. 3 семестр.

    1 вариант

    Инструкция для студентов

    Тест состоит из частей А, В и С. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

    Часть А

    К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

     

    А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются  

          1) гомологами;             2)  изомерами;  

         3) полимерами;             4) пептидами.

    А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют  sp3 гибридизацию  

          1) бутен-1;  2) бутан;  3) бутадиен-1,2;  4) бутин-1.

    А3. Продуктом  гидратации этилена является:                                                                                                                                      1)  спирт;                                 2кислота;

          3) альдегид;                             4) алкан.

    А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование  этого углеводорода:                        

         1) бутадиен-1,3;  2) бутен-1;  3) бензол;  4) бутин-2.

    А5. Количество атомов водорода в циклогексане:  

         1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.

    А6. Реакция среды в водном растворе глицина:                                                                                                               1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.

    А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…                                                                         1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.

    А8.  Уксусная кислота  не вступает во взаимодействие с веществом

           1) оксид кальция                        3) медь  

           2) метанол                                  4) пищевая сода

    А9. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:  

            1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

    А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

           1) СН2 = СН2;    2) СН ≡ СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.

    А11. К ядовитым веществам относится:  

            1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

    А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению    

              СН4 +  2О2 =  СО2 + 2Н2О + 880 кДж    выделилось:  

             1) 293,3 кДж;   2) 1760 кДж;  3) 2640 кДж;  4) 880 кДж.

    А 13. Фенол нельзя использовать для получения

              1) красителей                                3) пищевых добавок

              2) капрона                                    4) взрывчатых веществ

    А 14. Формалин – это водный раствор

              1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

              2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

    Часть  В

    Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

    1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен   _________ л (запишите число с точностью до десятых).
    1. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в его молекуле.

               Название вещества                               Число π-связей в   молекуле                                               

    1) этан                                                                            а) ноль

    2) бутадиен-1,3                                                             б) одна

    3)  пропен-1                                                                   в) две

    4) ацетилен                                                                    г) три            

                                                                                                  д) четыре

    1. Установить соответствие:

    вещество                                                       нахождение в природе

    1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

    2) Крахмал                                                       б) в зерне

    3) Сахароза                                                       в) в виноградном сахаре

    4) Целлюлоза                                                    г) в древесине

    1. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:                                                                                    

    _____________________ (запишите целое число).

    1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                      Реагенты                                                                 Тип реакции

    1)  С2Н4+ О2 ->                                                     а) замещение

    2)  СН4 ->                                                              б) окисление

    3)  СН3СООН  + КОН  ->                                    в) присоединение

    4)  СН4+ Cl2  ->                                                     г) обмена

                                                                                                     д) разложение

    1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

               Название вещества                                                  Формула

    1) этан                                                                            а) СН3-СН3

    2) метанол                                                                     б) СН3-ОН

    3)  пропановая кислота                                                 в) СН=СН

    4) ацетилен                                                                    г) СН3-СН2-СОН        

                                                                                                   д) СН3-СН2-СООН

    Часть  С

    1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.
    2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

             карбид кальция→ацетилен→бензол→хлорбензол→толуол→2,4,6-трибромтолуол.

    1.  Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

     

    Ответы и решения. (1 вар)

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    А11

    А12

    А13

    А14

    2

    2

    1

    2

    1

    1

    2

    3

    2

    4

    1

    3

    3

    3

    В1

    В2

    В3

    В4

    В5

    В6

    С1

    С2

    С3

    2,24л

    авбв

    вбаг

    4

    бдга

    абдв

    С 3 Н6

    1,12

    Содержание верного ответа  задания С 1 и указания по его оцениванию

    Баллы

    Элементы ответа:

    1. Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).
    2. Определена масса (количество)  водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).
    3. Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2
    4. Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.
    5. Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6                                                                                       

    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

    5

    Правильно записаны 4 элемента ответа

    4

    Правильно записаны 3 элемента ответа

    3

    Правильно записано 2 элемента ответа

    2

    Правильно записан 1 элемент ответа

    1

    Все элементы ответа записаны неверно

    0

    Содержание верного ответа  задания С 2 и указания по его оцениванию

    Баллы

    Элементы ответа:

    Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

    1. СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2
    2. 3C2H2 = C6H6
    3. C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
    4. C6H5Cl + CH3Cl + Zn = C6H5CH3 + ZnCl2
    5. C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr

    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

    5

    Правильно записаны 4 уравнения реакций

    4

    Правильно записаны 3 уравнения реакций

    3

    Правильно записаны 2 уравнения реакций

    2

    Правильно записано 1 уравнение реакции

    1

    Все элементы ответа записаны неверно

    0

    Содержание верного ответа задания С 3.                                                                                     3

    Элементы ответа

    Правильно записано уравнение химической реакции

    CaCO3  + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O                                                                                       1

    найдено количество вещества углекислого газа  х=2,3*22,4:46     х=0,05моль                         1

    найден объем газа   V= 0,05*22,4=1,12 (л)                                                                                     1

    Тест по теме: « Кислородсодержащие органические соединения»

    Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.  Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

    1.Дисахаридом является

    1) фруктоза

    2) клетчатка

    3) крахмал

    4) сахароза

    2. Вещество, подвергающееся гидролизу, - это

    1) ?-глюкоза

    2) ?-глюкоза

    3) фруктоза

    4) сахароза

    3. В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты

    1) стеариновая - уксусная - трихлоруксусная

    2) уксусная - стеариновая - трихлоруксусная

    3) трихлоруксусная - уксусная - стеариновая

    4) стеариновая - трихлоруксусная - уксусная

    4. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с

    1) водородом

    2) раствором перманганата калия

    3) глицерином

    4) раствором гидроксида натрия

    5. При кислотном гидролизе этилацетата образуются

    1) этанол и муравьиная кислота

    2) этанол и уксусная кислота

    3) метанол и муравьиная кислота

    4)  метанол и уксусная кислота

    6.Формиат калия не получится при действии на муравьиную кислоту

    1) гидроксида калия

    2) карбоната калия

    3) сульфата калия

    4) калия

    7.Твёрдые жиры можно получить из жидких масел

    1) гидролизом

    2) угарного газа с кислородом

    3) гидратацией

    4) гидрогенизацией

    8.С помощью гидроксида меди(II) можно различить

    1) толуол и пропанол

    2) ацетон и винилбензол

    3) пропанол и пропаналь

    4) муравьиный альдегид и пропионовый альдегид

    9.Фруктоза образуется в результате гидролиза

    1) крахмала

    2) целлюлозы

    3) сахарозы

    4) жиры

    10. Среди утверждений:

    А. В карбонильной группе альдегидов электронная плотность смещена к атому кислорода.

    Б. Для предельных альдегидов характерна геометрическая (цис-транс-) изомерия.

    1) верно только А

    2) верно только Б

    3) верны оба утверждения

    4) неверны оба утверждения

    11. Ацетальдегид не реагирует с:

    1) аммиачным раствором оксида серебра

    2) гидроксидом меди(II)

    3) водородом

    4) гидроксидом натрия

    12. В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты

    1) уксусная – трихлоруксусная- муравьиная

    2) уксусная - муравьиная- трихлоруксусная

    3) трихлоруксусная - уксусная - муравьиная

    4) трихлоруксусная -муравьиная- уксусная

    13. Гидратацией алкина может быть получен

    1) формальдегид

    2) ацетальдегид

    3) пропионовый альдегид

    4) масляный альдегид

    14. Уксусная кислота не реагирует с:

    1) пропанолом

    2) магнием

    3) хлоридом натрия

    4) карбонатом калия

    15.Продуктом восстановления пропаналя является:

    1) пропанол

    2) пропановая кислота

    3) пропанон

    4) пропан

    16. В цепи превращений

    C2H5OH ? X ? CH3COOH

    веществом Х является

    1) этан

    2) этанол

    3) этаналь

    4) этиленгликоль

    17. Спирт может быть получен при взаимодействии альдегида:

    1) с гидроксидом меди(II)

    2) со щёлочью

    3) с водородом на катализаторе

    4) с хлороводородом

    18.В цепи превращений

    CH3COOH ? X ? H2N-CH2-COOH

    веществом Х является

    1) уксусный альдегид

    2) этанол

    3) нитроэтан

    4) хлоруксусная кислота

    19. Для формальдегида характерны реакции

    1) замещения

    2) окисления

    3) отщепления

    4) гидролиза

    20. В цепи превращений

    CH3COOH +  Na2CO3  ?X1

    Х1+ конц. H2SO4  ?X2

    веществами Х1 и Х2 являются соответственно

    1) CO2  и H2CO3

    2) CH3COONa  и CH3COOH

    3) CH3COONa  и C2H5OH

    4) CH3CH=O   и C2H5OH

    21.Формальдегид не реагирует с

    1) C6H5 - OH 2) Cu(OH)2 3) H2 4) NaOH

    22. С гидрокарбонатом натрия реагирует каждое из веществ

    1) HCOOH и CH3COOH

    2) CH3COOH и C2H5OH

    3) C2H5OH и C6H5OH

    4) C6H5OH и CH2OH - CH2OH

    23. Продуктом окисления пропаналя является

    1) пропанол

    2) пропановая кислота

    3) пропанон

    4) пропан

    24. Муравьиная кислота реагирует с

    1) хлоридом натрия

    2) аммиачным раствором оксида серебра

    3) медью

    4) гексаном

    25. Свойства альдегида не проявляет

    1) HCOO-CH3

    2) HCOOH

    3) CH3-CO-CH3

    4) HCHO

    26. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту

    1) натрия

    2) гидроксида натрия

    3) хлорида натрия

    4) карбоната натрия

    27. Вступают с водородом в реакцию присоединения

    1) пропанол и бензол

    2) бензол и ацетальдегид

    3) ацетальдегид и пропан

    4) пропан и метиламин

    28. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

    1) этерификации

    2) «серебряного зеркала»

    3) гидратации

    4) нейтрализации

    29. С аммиачным раствором оксида серебра реагирует

    1) пропин

    2) уксусная кислота

    3) пропанол

    4) фруктоза

    30. Уксусная кислота реагирует с

    1) хлором

    2) водородом

    3) медью

    4) хлоридом натрия

    Ответы: 1-4, 2-4, 3-1, 4-3, 5-2, 6-3, 7-4, 8-3, 9-3, 10-1, 11-1, 12-2, 13-2, 14-3, 15-1, 16-3, 17-3, 18-4, 19-2, 20-2, 21-4, 22-1, 23-2, 24-2, 25-3, 26-3, 27-2, 28-2, 29-1, 30-1.

    Практикум

    Практическое занятие №1: «Правила по ТБ на лабораторных и практических занятиях»

    Работа идет по инструктивным карточкам №1;2;3

    «Расчёты по химическим формулам и уравнениям»

    Цель: познакомить студентов с правилами по техники безопасности при выполнение лабораторных и практических работ.

    Задание 1:Расчитать массовую долю атомного брома в бромиде натрия NaBr/

    Задание2: Определить массу меди, которую можно получить из сульфата меди (I) Cu2S массой 800г.

    Задание 3: Для получения хлорида металла состава МCI2 массой 19г был использования металла М массой 4,8г. Определить, какой это металл?

    Задание4:в сосуд поместили водород массой 0,24г и кислород массой 4г. Вычислите объемную и молярную доли водорода в полученной газовой смеси.

    Практическое занятие № 2 «Составление электронных формул атомов элементов и графических схем, заполнение их электронами».

    Цель: научиться составлять энергетические диаграммы и электронные формулы атомов химических элементов.

    Задание 1 :

    Записать энергетические диаграммы и электронные формулы в нормальном и возбужденном состоянии химических элементов под № 6,16.

    Задание 2:

    Записать энергетические диаграммы и электронные формулы в нормальном и возбужденном состоянии химических элементов под № 17,24.

    Задание3:

    Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия  V, никеля Ni и мышьяка As. Какое из них относятся к элементам и какие к d- элементам и почему?

    Практическое занятие № 3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

    Цель: Научить студентов  готовить растворы заданной концентрации.

    Пример1. Приготовление раствора из твердого вещества. Приготовление 200г. 5%-ного раствора нитрата натрия (NaNO3)/

    Расчет: нитрата натрия нужно взять:

    Раствор- NaNO3

    100г 5г

    200г- х г

                    100/200=5\х;                    х = 200*5\100=10 г

    Воды нужно взять 200г – 10 г=190г, или 190 мл.

    Способ приготовления. На технических весах отвесить 100г нитрата натрия. Всыпать соль с сухую плоскодонную колбу.

    Отмерить мерным целиндром190 мл воды и вылить ее в ту же колбу. Размешать до полного растворения кристаллов и нитрата натрия. Поместить растворв склянку, сделать этикетку, указав концентрацию (%) раствора.

     Пример 2.

    Приготовить 250г 10%-ного раствора серной кислоты из концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г\мл)

    Расчет. По таблице находим процентное содержание H2SO4 в  концентрированной серной кислоте, имеющей плотность 1,84 г\мл. Получаем число 95,6%.

    Определяем количество 100%-ной серной кислоты в 250 г раствора. Ответ: 25г.

    Далее определяем количество концентрированной серной кислоты, в котором содержится 25 г H2SO4.

    Концентрированная серная кислота - H2SO4

    100 г-95,6 г

    Х-25г

                                Х=100*25/95,6=26,2 концентрированной серной кислоты.

    Зная массу серной концентрированной кислоты и ее плотность, найдем по формуле объем концентрированной H2SO4, где m-масса жидкости, m=Vp – объем жидкости, p-плотность жидкости, отсюда:

                   V=m/p=26,2/1,84=14,2 мл.

    В заключение вычисляем вес воды, необходимый для приготовления раствора:

           250-26,2=223,8г, или 224мл.

    Способ приготовления. В плоскодонную колбу налить 224 мл дистиллированной воды, постепенно влить в нее 14,2 мл концентрированной серной кислоты, размешать и после охлаждения перелить в склянку с соответствующей этикеткой.

    Проверка концентрации приготовленного 10%-ного раствора серной кислоты: приготовленный раствор налить в мерный цилиндр  емкость 250 мл, опустить ареометр и измерить  плотность. По таблице (плотность и процентный состав раствора сильных кислот) просмотреть процентное содержание H2SO4, соответствующее измеренной плотности, и сравнить с заданным процентным содержанием раствора серной кислоты.

      Практическое занятие № 4: «Свойства оксидов и кислот. Качественные реакции на анионы кислотных остатков.

    Цель: познакомить учащихся со свойствами оксидов и кислот, проделывать качественные реакции на анионы кислот

                                           Ход  работы.

    1. Отношение кислот к индикаторам.

    В 3 пробирки налить р-р НCL, затем в каждую пробирку добавить  1-2 капли лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа. Что наблюдаете? Отметить изменение окраски индикатора.

    2.Отношение кислот к щелочам.

    В пробирку взять 2-3 мл р-ра едкого натра, добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина, а затем по капле добавить раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?  Составить уравнение реакции.

    3. Отношение кислот к металлам.

    В 2 пробирки взять 3 мл раствора соляной кислоты. В одну пробирку опустить кусочек цинка, а в другую-меди..Что наблюдаете? Составить уравнения реакций               3. 3. 3.Отношения кислот к солям.    

    В пробирку взять небольшое количество кристаллической соды. Прилить раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнение химической реакции.

    Практическое занятие № 5«Свойства оснований и солей. Качественные реакции на катионы металлов и гидроксид- ионы».

     Ход работы.

    1. Отношение солей к металлам.

    В одну пробирку взять раствор сульфата меди и опустить в неё железную пластинку; в другую пробирку взять раствор сульфата цинка и опустить в неё медную пластинку.

    Что наблюдаете? Составить уравнения реакций    

    2. Отношение солей к солям.

    Взять 3 пробирки. В первую налить хлорида натрия и добавить немного раствора нитрата свинца; в другую раствор сульфата натрия и добавить раствор хлорида бария; в третью раствор нитрата цинка и прилить иодид калия.

    Что наблюдаете? Составить уравнения реакций    

    Практическое занятие № 6: «Гидролиз солей».

    Цель: Научит студентов определять рН среды.

    Ход работы

    1. В разные пробирки налейте по ¼ их объема растворов следующих солей: поваренной соли, азотнокислого аммония, фосфата калия, сульфата аммония. В каждую пробирку с раствором выше указанной соли прилейте 4-5 капель раствора универсального индикатора. Определите по окраске универсального индикатора имеет ли раствор нейтральную или кислую или щелочную реакцию. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение  реакции гидролиза., если они протекают.

    2.налейте раствор соды в 2 разные пробирки по ¼ их объёма. В одну пробирку прибавьте 2-3 капли раствора метилоранжа, а в другую раствора фенолфталеина. Какую реакцию имеет раствор соды, почему?

                                           Влияние температуры на гидролиз.

    3.Возьмите несколько кристалликов ацетата натрия, растворите его в пробирке в воде/ не более ¼ объема пробирки/ , прибавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина и нагрейте. Объясните причину наблюдаемого явления. Напишите уравнение реакции в ионной форме.

                    Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза.

    4.В две пробирки налейте на 2/3  объема дистиллированной воды. В одну пробирку внесите один микрошпатель сульфита натрия, в другую – карбоната натрия. По отсутствию выделения SO2 и CO2  убедитесь, что гидролиз протекает лишь по первой степени. Напишите уравнение реакций.

     В каждую пробирку добавьте по одной капле фенолфталеина. В растворе какой соли окраска фенолфталеина интенсивнее? В каком случае концентрация  ионов OH-  более высокая и, следовательно, степень гидролиза больше. Объяснить наблюдаемое явление, сравнив константы диссоциации угольной и сернистой кислот.

    Практическое занятие № 7: «Составление схем электролиза растворов солей. Решение расчётных задач на электролиз».

    Цель: познакомить студентов со схемами электролиза солей.

    Ход работы:

    1.В образную трубку налейте М раствора иодита натрия, к которому прибавлено 3-4 капли раствора фенолфталеина. Вставьте в оба колена трубку угольные электроды. Пропускается ток через трубку в течение 5-10 минут. Наблюдайте выделения пузырьков и красное окрашивание раствора у катода, а также появление иода и анодном пространстве. Добавьте 1-2 капли раствора крахмала. Что наблюдается?

    Составьте равнение реакций, протекающих на электродах.

    2. Электролиз раствора сульфата меди.

    Налейте в u- образную 0,5М раствора сульфата меди. Вставьте в оба колена трубку угольные электроды и пропускайте постоянный ток в течении5-10 минут. Наблюдайте выделение пузырьков газа у  анода и изменение окраса лакмуса в анодном пространстве. Выключите ток. Рассмотрите катод и убедитесь в том, что на нем выделилась медь.

    Составьте уравнение реакции, протекающих на электродах.

    3.Электролиз с растворимым медным анодам.

    Угольные электроды из предыдущего опята погрузить в тот же раствор сульфата меди и изменить полярность, подключенного к ним источниками тока, так чтобы катод стал анодом, а анод- катодом. Пропускайте ток в течении 10 минут. Наблюдайте растворение меди на угольном электроде, который в том опыте является анодом, и выделение меди на катоде. Составьте уравнение реакции.

    4.Электролт\из раствора сульфата натрия.

    В u- образную трубку налейте 0,5 М раствора сульфата натрия, к которомц прибавлено 3-4 капли раствора лакмуса. Погрузите в трубку электроды. Пропускайте ток 5-10 минут. Наблюдайте выделение пузырьков газа на обеих электродах и изменение окраски раствора. Составьте уравнение реакции, протекающих на электродах.

            Вопросы и задачи:

    1. Что называют стандартным электродным потенциалом?

    2. Какое явление называется поляризацией гальванического элемента?

    3.Какие процессы протекают у катода и анода при электролизе? Привести пример.

    4.В чем отличие процессов с растворимым анодом и нерастворимым?

    Лабораторная работа № 1: «Реакции  ионного обмена»

    Вариант 1.

    1. Проведите реакцию  сущность  которой выражена следующим кратким ионным уравнением:

    Ва2++SO42-=BaSO4

    2. Проведите реакцию  сущность  которой выражена следующим кратким ионным

    уравнением:

    Ag++CL-=AgCL

    3. Проведите реакцию  сущность  которой выражена следующим кратким ионным уравнением:

    Fe+3+3OH-=Fe(OH)3

    4. Проведите реакцию  сущность  которой выражена следующим кратким ионным  уравнением:

    Н++ОН-2О

    Практическое занятие № 8: «  Расчётные задачи на вычисление массовой доли и массы вещества  

    Цель: научить студентов применять знания задач на вычисление массовой доли и массы вещества

     

    Задача №1:При растворении в серной кислоте загрязненного магния массой 6 г был получен водород объемом 4,48 л при нормальных условиях  (н.у.).

    Определите массовую долю ώ примесей (%) .

    Решение. Записываем уравнение реакции:

    Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2

    По условию реакции видно, что при растворении 1 моль магния выделяется 1 моль или 22,4 л водорода (н.у.). Тогда

    1 моль Mg – 22, л H2

     X >>   Mg – 4, 48 >> H2            X= 1 моль× 4,48л =  0,2 моль ;

                                                                        22,4л  

    m (Mg) = Mv, где v = x,                        m(Mg) = 24 г/моль × 0,2 моль = 4,48 г.

    Следовательно, в 6 г смеси содержится смеси 6 г – 4,48 г = 4,48 г = 1,2 г примесей, что составляет:

    Ώ(примесей) = (1,2/6)× 100% = 20%.

    Задача №2: Определите массу иода, который можно получить при пропускание хлора через раствор, содержащий 8,3 г иодида калия .

    Решение. Составим уравнение реакции между хлором и иодом калия:

                                                   2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

    Молярные массы иодида Калия и иода равны: M(I2) = 254 г/моль.

    Определим количество вещества KI , которое содержится в исходном растворе, используя формулу (1,2):

    N(Kl) = m (KI) / M (Kl) ;  n (Kl) = 8,3 / 166 моль = 0,05 моль

    Из уравнения реакции следует, что из 2 моль  (Kl) можно получить 1 моль I2 , значит, n (Kl) / n (I2) = 0,025 моль.

    Определяем массу иода , который можно получить в результате реакции:

    M (I2) = n (I2) × M (I2);     M (I2) = 0,025 × 254 г = 6, 35 г

    Задача №3

    1. Составьте уравнения реакций:

    а)Cu(OH)2 + HCI →…                в) BaCI2 + AI2(SO4)3 →…

    б)FeCI3 + KOH →…                   г)P2O5 + H2O → H3PO4

    2. Определите массу хлорида натрия, который надо растворить в воде, чтобы получить 100мл раствора с массовой долей NaCl  20%. Плотность раствора

    ρ = 15 г/мл.

    Решение. Масса раствора, который необходимо приготовить, составляет:

                    m=V* ρ;                      m=100*1,15 г=115 г

    где V-объем раствора.

           Из уравнения (5.1) следует:

    m(NaCl)=m*ω(NaCl);                                   m(NaCl)=115*0,2 г=23 г

    Задача №4

    Необходимо приготовить 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 6% (плотность раствора ρ=1,04 г/мл).Какой объем раствора с массовой долей H2SO4 60% (плотность ρי=1,5 г/мл) потребуется для этого?

    Решение. Масса раствора, который необходимо приготовить, равна:

                           m=V* ρ;                    m=200*1,04=208 г

    Определяем массу H2SO4 ( безводной), необходимой для приготовления 208г 6%-ного растворяя, пользуясь уравнением (5.1):

                    m(H2SO4)= m*ω(H2SO4);            m(H2SO4)=208*0,06 г=12,5 г

    Определяем массу 60%-ного раствора серной кислоты, в котором содержится  12,5 г  H2SO4  (обозначение с индексом «штрих» относятся к 60%-ному раствору):

                   

                    mי= m(H2SO4)/ωי(H2SO4);            mי=12,5/0,6 г=20,8 г

    Объем 60%-ного раствора состоит:

                    Vי= mי י ;                                      Vי=20,8/1,5 мл=13,9 мл

     Практическое занятие № 9: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей».

    Цель: На основании полученных знаний закрепить умения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций.

    Вариант 1: Подберите коэффициенты методом электронного баланса:

    а) PH3+AgNO3+H2O→Ag+ H3PO4+ HNO3

    б) Kl+KBrO3+HCl→l2+KBr+KCl+H2O

    Вариант 2.

    в) Cr(NO3)3+NаBiO3+HNO3→H2Cr2O7+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O

    г ) Cr2O3+NaNO3+KOH→K2CrO4+NaNO2+H2O

    Укажите окислитель и восстановитель.

    Практическое занятие № 10: «Расчёт скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении»

    Цель: научить студентов производить расчеты скоростей химических реакций и выполнять упражнения на смещение химического равновесия.

    Задание 1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2+O2 ↔ 2SO3 составили соответственно [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 /л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO2 и O2 .

    Решение. Из уравнения реакции видно, что для равновесия 0,02 моль/л SO3 расходуется по 0,02 моль/л SO2 и 0,01 моль/л O2. Следовательно, исходная концентрация SO2 равна 0,02 моль/л + 0,04 моль/л = 0,06 моль/л, исходная концентрация O2 равна 0,01 моль/л + 0,06 моль/л = 0,07 моль/л.

     

    Задание 2.Обратимая реакция протекает по уравнению 2NO+O2 ↔ 2NO2. В сторону какой реакции сместится химическое равновесие, если давление увеличится в 2 раза?

    Решение. Пусть равновесные концентрации до увеличения давления составляли: [NO]

    = a(моль/л) [O2] = b (моль/л) [NO2] = c (моль/л). Скорость прямой реакции U1, скорость обратной реакции U2. Тогда U1=k1a2b; U2=k2c2.

    При увеличении давления в 2 раза [NO]= 2а (моль/л), [O2] = 2b (моль/л), [NO2] = 2c (моль/л), скорости прямой и обратной реакций при новых условиях равны:

    Отсюда

    Тест

    1. Как изменяется скорость химической реакции, если при увеличении температуры на 30 °С константа скорости этой реакции возрастёт в 100 раз?

    1) Увеличивается в 100 раз

    2) не изменяется

    3) увеличивается в 800 раз

    4) увеличивается в 27 раз

    1. Каким способом можно увеличить выход водяного пара для реакции

    CO2(г)+H2(г)↔CO(г)+H2O(г)-Q?

    1) Увеличить давление

    2) уменьшить давление

    3) увеличить концентрацию водорода

    4) уменьшить концентрацию углекислого газа

    1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость данной реакции увеличилась в 16 раз?

    1)4           2)40        3)256           4)2562

    1. При какой концентрации (моль/дм3) водорода и йода скорость прямой химической реакции

    H2(г)+I2(г)↔2HI(г)

    Численно не равна константе скорости?

    1)0,2 и 5      2)0,2 и 1    3)2,5 и 0,4    4)1 и 1

    1. Константа равновесия реакции

    4HCI(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2CI2(г)

    при некоторой температуре равна 0,3. Как можно изменить численное значение этой константы?

    1) Изменить исходную концентрацию кислорода

    2) изменить равновесную концентрацию хлора

    3) изменить равновесную концентрацию исходных веществ

    4) изменить температуру

    Задание

    1

    2

    3

    4

    5

    Ответ

    1

    3

    2

    2

    4

    Лабораторная работа №2: «Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, хрома, меди»

     «Качественные реакции на ионы железа»

    Цель: На основании полученных знаний пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов. Проводить лабораторные опыты по химическим свойствам металлов, качественные реакции на ионы железа.

    Ход работы.

    1. В 3 пробирки налить по 2 мл раствора соляной кислоты и добавить:

    1-цинк:

     2-алюминий:

    3- медь. Записать уравнения возможных реакций.

    2.В раствор сульфата меди добавить:

    1-цинк:

     2-алюминий:

    3- медь. Записать уравнения возможных реакций.

    Практическая работа №12 «Решение экспериментальных  задач»

    Вариант 1.

     Проведите электролиз водного раствора хлорида калия, используя дугообразную трубку с угольными электродами. Запишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, происходящих на электродах.

    2. Налейте в 2 пробирки по 2 мл растворов: в первую сульфата цинка, во вторую –сульфата меди. Опустите в первую-кусочек меди, во вторую-гранулу цинка. Объясните наблюдаемые явления.

    Вариант 2.

    1. Проведите электролиз водного раствора сульфата цинка используя дугообразную трубку с угольными электродами. Запишите уравнения окислительно - восстановительных процессов, происходящих на электродах

    2. Налейте в 2 пробирки по 2 мл растворов: в первую сульфата алюминия, во вторую –сульфата меди. Опустите в первую пробирку кусочек меди, во вторую –кусочек алюминия, предварительно подержав его в пробирке с раствором соляной кислоты. Объясните наблюдаемые явления.

    Раздел 2.Органическая химия

    Практическое занятие № 13: «Выполнение упражнений на составление структурных формул изомеров и названий по систематической номенклатуре алканов»

     Цель: научить студентов составлять структурные формулы изомеров алканов, давать названия по систематической номенклатуре.

    Ход работы.

    1. Составить изомеры октана и дать им названия.

    2. Составить изомеры нонана и дать им названия.

    3. Составить структурные формулы 2-метел4-этилгексана:3,3-диметил-4-пропилоктан, 2-метил-3-пропилгептан.

    Практическое занятие № 14: «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массе.

    Цель: Научить студентов определять водород и углерод в парафине и определять хлор в хлоросодержащем органическом веществе.

    Ход работы.

    Соберите прибор согласно рисунку. Поместите ближе ко дну пробирки кусочек парафина (с горошину) и такое же количество порошка оксида меди (װ), и ближе к пробке ½ ложки-дозатора безводного белого порошка сульфата меди.

    Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите прибор в лапке штатива. Нагревайте слегка дно пробирки, чтобы парафин расплавился и пропитал порошок оксида меди(װ).

    Опустите свободный конец газоотводной трубки в пробирку с 1мл (20 капель) прозрачного раствора известковой воды.

    Нагревайте пробирку с реакционной смесью, соблюдая правила нагревания!

    Наблюдайте за изменениями, происходящими с белым порошком сульфата меди, прозрачным раствором известковой воды и черным порошком оксида меди (װ). Дайте объяснение происходящим явлениям.

    Для фиксации наблюдений используйте следующую таблицу:

    Вещества, взятые для

                 опыта

    Происходящие изменения

    Анализ наблюдений. Выводы

    Парафин

    Оксид меди (װ)

    Сульфат меди безводный

    Известковая вода

    Определение хлора в хлоросодержащем органическом веществе.

    Внесите медную спираль в пламя спиртовки.

    Прокалите спираль до исчезновения окраски пламени.

    Изменилась ли спираль по цвету?

    Опустите спираль в хлоросодержащее вещество.

    Внесите спираль снова в пламя спиртовки. Что наблюдаете?

    Проверьте содержание хлора в другом, выданном вам для исследования, образце.

    Оформите отчет, используя удобную для вас форму.

    Приведите в порядок свое рабочее место.

    Практическое занятие № 15: «Решение расчётных задач. Название непредельных углеводородов по систематической и рациональной номенклатуре по формулам и составлении формул, исходя из их названий»

    Цель: Научит  давать названия непредельным углеводородам и решать задачи по нахождению молекулярных формул веществ.

    Задача 1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.

    Задача 2. Установлено, что в состав газообразного вещества входят 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность газа равна 1,25 г/л. Найти молекулярную формулу.

    Задача3.

    При сгорании 1,3г вещества образуется 4,4г оксида углерода (IV) и 0,9г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу данного вещества.

    Дано:                                                                      Решение

    m(в-ва)=1,3г                                                          1-й способ                                                

    m(CO2)=4,4г                                                 1.Мr(в-ва)=39*2=78

    m(H2O)=0,9г                                                 2.Определяем массу углерода по оксиду

    D2(H2)=39                                                         углерода (IV)

    Молекулярная формула-?                              M(CO2)=44г/моль  m(CO2)=44г.

                                                                              В 44г (CO2) содержится 12 г (C)

                                                                                 а в 4?4 u (СO2) – х г(С)

                                                                                 х=1,2 г (С)

                                                                                     

                                                                                     

      Определяем массу водорода по воде.

    M(H2O)= 18г/моль, m(H2O)=18 u/

    В 18 г (H2O) х г (H)

    х=0,1 г (H)

    3. Определяем, есть ли в веществе кислород m(C)+m (H)=

    =1,2+0,1=1,3 (г). Значит, кислорода нет.

    4.Определить отношение атомов.

    Пусть х- число атомов углерода,у- число атомов водорода,

    х:у= 1,2/12:0,1/1=0,1:0,1=1:1

    Простейшие формулы CH, но т.к Mr (вещества)=78, то составляем уравнение:

    12*1n+1*n=78

    13n=78

    N=6

    Тогда истинная форма вещества C6H6.

    Задача4.

    Дать название

    С-С=С- С-  С

                     

                  СH3

     

                     C2H5        CH3

    C=     C      -C-       C-   C

                   

                       CH3

    Задача 5.Составить структурную формулу

      2-метинпентин-1

       2,3-деметил-3-этелгептен-2

    Практическое занятие № 16: «Получение этилена и изучение его свойств»

    Цель: Научить получать этилен лабораторным способом, проделывать реакции характерные для него

    .

    Ход работы. Соберите прибор согласно рисунку. Проверьте прибор на герметичность.

    Поместите в пробирку несколько крупинок кварцевого песка (для равномерного кипения и предотвращения выбрасывания жидкости).

    Прилейте в пробирку 4мл готовой смеси(1 объем спирта и 3 объема серной кислоты 3:2).

    Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

    Закрепите прибор в лапке лабораторного штатива.

    Приготовьте две пробирки: одну-с 2 мл бромной воды, другую- с 2мл подкисленного раствора перманганата калия.

    Опустите свободный конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой.

    ВНИМАНИЕ!

    Нагревайте (осторожно!) смесь в пробирке-реакторе.

    Наблюдайте за изменениями, происходящими с бромной водой.

    Замените пробирку с бромной водой на пробирку с раствором перманганата калия, НЕ ПРЕКРАЩАЯ НАГРЕВАНИЯ. Почему?

    Пропускайте этилен через раствор перманганата калия. Что наблюдаете?

    Уберите пробирку с раствором из под газоотводной трубки и поставьте ее в штатив для пробирок.

    Поверните (осторожно!) отводную трубку отростком вверх.

    Подожгите выделяющийся газ у отверстия газоотводной трубки.

    Наблюдайте за пламенем горящего этилена. Какое оно?

    Объясните наблюдаемые явления.

    Оформите отчет по работе, пользуясь удобной для вас формой его.

    Приведите в порядок своё рабочее место.

     Практическое занятие № 17: Получение ацетилена и изучение его свойств.

    Цель: Научить получать этилен лабораторным способом, проделывать реакции характерные для него

    Работа по инструктивным карточкам.

    Практическое занятие № 18: Получение и свойства уксусной кислоты.

    Цель: Научить студентов лабораторным способом получать уксусную кислоту и проделывать характерные для неё реакции.

    Ход работы: Поместить в пробирку одну ложку- дозатора ацетата натрия.

    Добавьте по каплям серную кислоту (3:2) чтобы она смочила соль.

    Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

    Проверьте прибор на герметичность.

    Закрепите прибор в лабораторном штативе.

    Опустите конец газоотводной трубки в сухую пробирку.

    Нагревайте пробирку с реакционной смесью, соблюдая правила нагревания.

    Что наблюдаете?

    Исследуйте свойства полученной кислоты

    -действие на индикатор,

    -действие на Металл (магний),

    -действие на оксид металла (магния или кальция),

    -действие на соль (твёрдый карбонат натрия).

    Используйте для опытов пластину для капельного анализа.

    Практическое занятие № 19: Получение сложного эфира.

    Цель: Закрепить знания студентов на практике, научить получать их уксусно – этиловый эфир.

    Ход работы: Закрепите колбу- реактор в лапке металлического штатива ШЛХ.

    Налейте в колбу- реактор (1) готовую смесь для получения сложного эфира: по 2 мл уксусной кислоты и этилового спирта и 3мл концентрированной серной кислоты.

    Вставьте в горло колбы холодильник (2).

    Приемник (3) заполните насыщенным раствором поваренной соли.

    Нагревайте колбу- реактор с реакционной смесью на водяной бане (в стакане с горячей водой).

    Наблюдайте конденсацию паров эфира, всплывающих на поверхности раствора соли.

    Прекратите нагревание реакционной смеси, как только заметите, что собралось достаточное количество эфира и перегонка его замедлилась.

    ЗАДАНИЕ

    1.Какая часть прибора является наиболее уязвимой и может вывести прибор из строя?

    2.Если прибор вышел из строя, как конструктивно можно изменить его (например, верхнюю часть- детали 2- 6), чтобы не нарушить условий реакции?

    3.Попробуйте предложить собственную конструкцию прибора.

    Практическое занятие № 20: Свойства глюкозы, качественные реакции

    Цель: Проделывать реакции характерные для глюкозы.

    Ход работы:

    1. В пробирку к 3-4 каплям раствора сульфата меди (II) прилейте 2-3мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку прилейте равный объём раствора глюкозы и смесь взболтайте. Как изменилось окраска раствора? Почему?

    2.Нагрейте содержимое пробирки. Какие изменения наблюдаются? О наличии какой функциональной группы в молекуле глюкозы говорит этот опыт?

    Составте уравнение реакции окисления глюкозы гидроксидом меди (II)

    3.К аммиачному раствору оксида серебра (I), налитому в чистую пробирку, добавте в два раза меньше раствора глюкозы. Нагрейте смесь осторожно над пламенем спиртовки (нагрев должен быть равномерным и медленным). Объясните наблюдаемое явление.

    4.Проверьте, взаимодействует ли глюкоза с фуксинсернистой кислотой (для этого воспользуйтесь несколькими каплями растворов веществ).

    Объясните результаты опыта.

    Практическое занятие № 21: Свойства крахмала, качественные реакции

    Цель: Изучить свойства крахмала, проделывать качественные реакции на крахмал.

    Ход работы:

    1.Насыпте в пробирку хорошо растертого крахмала, прилейте воды и хорошо взболтайте.

    Вылейте смесь медленно при помешивании в заранее подготовленную в стаканчике горячую  воду и прокипятите ещё раз. Образуется крахмальный клейстер.

    2. Налейте в пробирку 2-3 мл крахмального клейстера, разбавьте его водой и добавьте одну каплю спиртового раствора йода.  Что наблюдаете?

    3. Нагрейте смесь. Какие изменения наблюдаете? Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении смеси?

    4. Нагрейте в пробирке крахмальный клейстер со свежеосажденным гидроксидом меди(2). Восстанавливается ли этот гидроксид крахмалом?

    5. Хорошо разжуйте кусочек черного хлеба. Смоченный слюной хлеб поместите в пробирку, прибавьте туда несколько капель растворасульфата меди (2) и раствора щелочи, чтобы получился осадок гидроксида меди (2). Нагрейте смесь. Что наблюдаете? Приведите объяснение.

    Практическое занятие №22 «Качественные реакции на белок»

    Цель: научить студентов делать качественные реакции на белки.

    Ход работы:

    1. К 2 мл раствора белка в пробирке прилейте равный объем раствора щелочи и затем несколько капель слабого раствора медного купороса. Белок окрашивается в красно-фиолетовый цвет.

    2. Немного хорошо измельченного мяса прокипятите с водой. Отфильтруйте жидкость через вату и испытайте с помощью реакции, содержится ли в растворе белок.

    3. Подожгите несколько нитей какой-либо ткани и определите по запаху, хлопчатобумажная это ткань, или шерстяная.

    Практическое занятие №23 «Распознавание пластмасс и волокон»

    Цель: научить на основании полученных знаний распознавать пластмассы, волокна.

    Ход работы:

    Инструкция

    1. Запишите тему практического занятия и номер варианта.

    2. приготовьте таблицу по образцу:

    №образца

    Внешний вид

    Отношение к нагреванию

    Характер горения

    Исследование продуктов разложения

    Результат определения: название, элементарное звено

    1

    2

    3

    4

    3. Проведите распознавание пластмасс, и результат наблюдений запишите в таблицу.

    4. Приведите в порядок используемые принадлежности и свое рабочее место.

    Вариант 1.

    В четырех пакетах под номерами 1,2,3,4, находятся следующие волокна: льняное, медно-аммиачное, хлориновое, шерстяное. Определите, в каком пакете волокно.

    Вариант 2.

    В четырех пакетах под номерами 1,2,3,4, находятся ткани из следующих волокон: хлопкового, вискозного, лавсаного, шелкового. Определите, в каком пакете какая ткань.

    Вариант 3.

    В четырех пакетах под номерами 1,2,3,4, находятся следующие волокна: шерстяное, льняное, вискозное, капроновое. Определите, в каком пакете какое  волокно.

    Вариант 4.

    В четырех пакетах под номерами 1,2,3,4, находятся ткани из следующих волокон: хлопкового, шерстяного, медно-аммиачного, нитронового. Определите, в каком пакете какая ткань.

    Вариант 5.

    В четырех пакетах под номерами 1,2,3,4, находятся следующие волокна: льняное, шелковое, вискозное, хлориновое. Определите, в каком пакете какое  волокно.

    Вариант 6.

    В четырех пакетах под номерами 1,2,3,4, находятся ткани из следующих волокон: хлопкового, шелкового, медно-аммиачного, нитронового. Определите, в каком пакете какая ткань.

     


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Комплект контрольно-оценочных оценочных средств учебной дисциплины ОП.03. Возрастная анатомия, физиология и гигиена человека

    Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Возрастная анатомия, физиология и гигиена »....

    Комплект контрольно-оценочных оценочных средств учебной дисциплины ОП.05. Безопасность жизнедеятельности

    Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Безопасность жизнедеятельности». КОС включа...

    Комплект контрольно-оценочных оценочных средств учебной дисциплины ЕН.02. Информатика и информационно-коммуникационные технологии (ИКТ) в профессиональной деятельности в рамках основной образовательной программы

    Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Информатика и информационно-коммуникационные тех...

    Комплект контрольно-оценочных средств по учебной дисциплине Техническое оснащение и организация рабочего места основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по профессии НПО Повар, кондитер На базе среднего (полного) и общего образова

    Общие положения…………………......................................................................41. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке……...41.1. Профессиональные и общие компетенц...

    Рабочие программы, аннотации к программам и контрольно-оценочные средства

    Рабочая программа ПМ.01."Организация музыкальных занятий и музыкального досуга в дошкольных образовательных учреждениях" раскрывает основные требования к формированию ОК и ПК обучающихся по предмету, ...

    Комплект контрольно-оценочных оценочных средств по учебной дисциплине "Охрана труда"

    Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Охрана труда» КОС включают контрольные материал...

    Комплект контрольно-оценочных оценочных средств МДК.01.01 КОНСТРУКЦИЯ АВТОМОБИЛЕЙ основной образовательной программы специальности 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта»

    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ  «СИМФЕРОПОЛЬСКИЙ АВТОТРАНСПОРТНЫЙ ТЕХНИ...