1

Внешняя рецензия

2

Паспорт  учебной дисциплины

Стр.4-12

3

Структура и содержание учебной дисциплины

Стр.13-22

4

Условия реализации учебной дисциплины

Стр23-.24

5

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины

Стр.25-31

6

Приложения

Стр.37-38

6.1.

Контрольно-оценочные средства

Стр.32-74

6.2.

Календарно-тематическое планирование

Стр.75

Результаты обучения:  умения, знания и общие компетенции  

Показатели оценки результата

Критерии оценивания

по теме: «Введение»

У1.производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

У2. Определять типы химических реакций

У3. Характеризовать свойства классов неорганических соединений

У4. Составлять генетические ряды, образованные классами не органических соединений

З1. Формулировку основных законов химии

З2. Состав названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений

ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

У.1 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

У.2 Определять типы химических реакций

У.3 Характеризовать свойства классов неорганических соединений

У.4 Составлять генетические ряды образованные классами неорганических соединений

З.1 Формулировки основных законов химии

З.2 Состав, название и характерные свойства основных классов неорганических соединений

ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

.

Правильность определений основных понятий и законов химии.

Умение обосновывать понятия о веществах постоянного и переменного состава.

Умение обосновывать знания классификации неорганических веществ а также изучаемых законов как всеобщих законов природы.

Обобщение и систематизирование знаний об основных законах химии. Разграничение понятия «химический элемент» и « простое вещество»

Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Правильность выбора способов решения задач

Результативность информационного поиска.

Умение формулировать и объяснять основные законы химии.

Своевременная сдача практической работы.

Участие в индивидуальном опросе;

Выявление правильных ответов при выполнении расчетно- графической работы

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе.

Выполнение карточек заданий.

Защита расчётно – графической работы.

Защита практической работы.

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

У1. Объяснять изменения свойств элементов каждого семейства.

У2. Объяснять изменения свойств элементов их соединений, знать причину этого

У3. Описывать химические элементы с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

У4. Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов

У5. Описывать химические элементы исходя из положения в периоде и группе с учетом строения атомов.

З1. Определение периодического закона, периода физический смысл порядкового номера

З2. Строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов

З3. Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей

З4. Периодические изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое

ОК3 Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

Тема 1.3 Строение вещества.

  У1.  Определять тип химической связи  в простом и сложном веществе;

У2. Записывать схемы образования  типов химической связи;

У3.Определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ.

У.3. Приводить примеры дисперсных систем, характеризовать их свойства.

З1. Определение химической связи, причины образования химической связи.

З.2 Отличие ковалентной связи от ионной.

З.3.Характеристиками химической связи, зависимость характеристик от различных факторов.

З.4. Представление о дисперсных системах

З.5. Типы кристаллических решёток.

 Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

У.1. Объяснять механизмы электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

У.2 Определять в водных растворах катион водорода и анион гидроксила.

З.1. Определение электролитов и неэлектролитов.

З.2. Записывать уравнения ЭДС кислот, оснований и солей.

 З.3 Определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.        

Тема 1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства.

У.1. Записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений.

У.2 Определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу продукта реакции по данному исходному веществу.

У.3. Записывать уравнение гидролиза солей, определять pH среды.

У.4. Применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

У.5.Состовлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения, не обратимые реакции.

З.1. Определение кислот оснований солей в свете ТЭД, их классификацию, гидролиз солей.

З.2. Определение реакций ионного обмена , условие осуществление данных реакций

ОК5.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

ОК6.Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

Тема 1.6.Химические реакции.

У.1 Классификация реакций по различным типам.

У.2 Классификация реакций с точки зрения степени окисления: определять и применять понятия- степень окисления и восстановления : процессы окисления и восстановления : составлять электронный баланс для ОВР и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

У.3 Объяснять действие каждого фактора , влияющего на скорость реакции на конкретных примерах.

У.4.Способы смещения химического равновесия.

З.1 Основные понятия и сущность  химических реакций, признаки классификации химических реакций.

З.2. Виды ОВР. Закономерности их протекания

З.3. Понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.

З.4  Определение  состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле Шателье, определение обратимых и необратимых реакций. ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

ОК2.Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

Тема 1.7.Металлы и неметаллы 

У.1 Составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять  свойство металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений. Находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы: объяснять явление амфотерности  на примере оксидов и гидроксидов алюминия.

У.2Характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПСХЭ и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах.

У.3 характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакции в молекулярном и окислительно -восстановительном виде.

З.1Общие сведения о металлах. Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов.

З.2 Металлическая связь. Кристаллическая строение металлов.

З.3 Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов. З.4Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов.

З.5 Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов, оксиды гидроксиды металла. В современной технике. З.6 Сплавы.

З.7 Строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.

З.8 Состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений.

З.9 Классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

ОК3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

Тема 2.1.Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

У.1 Доказательства положения теории А.М. Бутлерова на примерах неорганических и органических веществ, составлять структурные формулы изомеров.

З.1 Основные положение теории А.М. Бутлерова.

З.2 Особенности состава и строение органических веществ.

ОК4.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Тема 2.2.Углеводороды. Природные источники углеводородов.

У.1 Составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре характеризовать химические и физические свойства.

З.1 Знать понятия об углеводородах (алканы, алкены, алкины, арены).

З.2 Понятия о свободных радикалах, изомерах, гомологах , их строение, получение, применение.

З.3 Токсическое влияние бензола на организм человека и животных.

З.4 Состав природного  газа , нефти, способы переработки, области применение продуктов переработки.

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения

У.1 Составление структурных формул изомеров кислородсодержащих органических веществ и называть их по международной номенклатуре

У.2 Характеризовать физические и химические свойства, получение и применение.

У.3 Использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека

З.1 Понятия об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах,углеводах.

З.2 Понтия о функциональных группах, строении химических свойствах способах получения.

О.К5 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

У.1 Составлять структурные формулы изомеров. Азотсодержащих соединений.

У.2 Характеризовать химические свойства аминов, аминокислот,

У.3 Составлять уравнение реакций образования простейших дипептидов и их гидролиза.

У.4 Характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий, составлять реакции полимеризации и поликонденсации.

З.1 Состав аминов, аминокислот, способов получения и области применения.

З.2 Физические и химические свойства азотсодержащих соединений.

З.3 Состав белков, структуры белков, Иметь понятия о денатурации.

З.4 Знать основные понятия ВМС.

Области применения ВМС на основании их свойств.

ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

ОК.6 Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

Умение давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Характеризовать порядок заполнения электронами подуровней атомов химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять место положения лантаноидов и актиноидов. Характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки.

Обобщать сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение электронных оболочек атомов химических элементов, различать понятия «электронное облако» и «орбиталь»

Определение типов связей в простых и сложных веществах. Составление схем образования веществ с различными типами химической связи.

Установление причинно- следственных связей при рассмотрении вопроса тип связи----тип кристаллической решётки---свойства вещества.

Значение дисперсных систем в природе и в обществе.

Понятие о единстве всего мира на примере дисперсных систем как одном из состояний вещества.

Определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации, кристаллогидратов, степени электролитической диссоциации.

Решение задач на определение массовой доли вещества.

Представление о химической форме движение материи. Выявление сущности химических реакций и рассмотрение их классификаций по разным признакам.

Решение расчетных задач на нахождение веществ по данному исходному веществу.

Выполнение упражнений подтверждающих генетическую связь между классами неорганических соединений, химических свойств веществ.

Выявление единства и взаимосвязи  химических превращений между неорганическими веществами.

Умение составлять схемы, таблицы, делать выводы.

 Обобщение сведений о химических реакциях и способах управления ими.

 Выявлять сущности химических реакций по различным классификациям.

Решение задач на нахождение теплового эффекта.

Выполнение упражнений по составлению электронного баланса и расстановки коэффициентов ОВР.

.

Характеризовать(-s,-p,-d)Элементы по положению в периодической системе и строению атомов.

Доказательства химических свойств металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно- восстановительном виде. Объяснять Изменения физических и химических свойств металлов в периоде и группе. Составление схем конспектов проведения сравнений, обобщений, выводов. Сведенья о металлах как химических элементах и простых веществах.

Осуществление  взаимосвязи между строением кристаллической решетки и свойствами неметаллов.

Определение вида связи, типа кристаллической решетки в простых веществах неметаллов.

Выполнение уравнений реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Составление формул летучих водородных соединений неметаллов.

Классификация оксидов неметаллов, их строение, свойства, применение.

Обобщение знаний о кислородсодержащих кислотах, их составе, строение, свойствах, применение.

Закрепление практических умений студентов доказывать основные положения теории А.М. Бутлерова, умение записывать различные структурные формулы изомеров.

Умение доказывать взаимосвязь органических и неорганических веществ.

Зависимость свойств веществ от химического строения

Умение различать по типам связей углеводороды предельного, непредельного, ароматического ряда.

Составление структурных формул углеводородов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводородов.

Правильность распознавания физических и химических свойств по строению углеводородов.

Классификация и номенклатура углеводородов.

Влияние природных источников углеводородов на окружающую среду.

Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях.

Определения понятий об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах, углеводах.

Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

Своевременная сдача презентаций.

Обоснование мероприятий по профилактике алкоголизма.

Доказательства взаимного влияния атомов в молекулах азотсодержащих соединений.

Установление причин наследственных связей между строением азотсодержащих соединений, их свойствами значение для народного хозяйства.

Обоснованность выбора в выполнении упражнений по написанию уравнений химических реакций генетической связи органических соединений.

Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Умение проводить цветные реакции на белки.

Иметь представление о химическом и биологическом синтезе белков.

Обоснование проблемы связанной с пищевыми ресурсами( создание искусственной и синтетической пищи)

Участие во фронтальном и индивидуальном опросе.

Защита рефератов.

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Участие в индивидуальном, фронтальном опросе.

Выявление  правильных ответов при тестировании, карточек-заданий.

Участие в индивидуальном, фронтальном опросе. Защита сообщений.

Участие в индивидуальном, фронтальном опросе.

Оценивание результатов работ с карточками – заданиями.

Анализ результатов проверочной работы.

Участие в индивидуальном опросе.

Оценивание результатов работ с карточками – заданиями. Анализ выполнения тестирования.

Анализ выполнения проверочной работы.

Участие в индивидуальном и

фронтальном опросе;

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе.

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Защита презентаций.

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Защита презентаций.

Защита лабораторных и практических работ.

Участие в индивидуальном и

фронтальном опросе;

Защита рефератов;

Сравнивание при выполнении лабораторных работ;

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Защита презентаций.

правильное выполнение карточек – заданий.

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

  171

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

 114

в том числе:

 лабораторные занятия

 практические занятия

 58

 контрольные работы

Самостоятельная работа студента (всего)

 57

в том числе:

       Внеаудиторная самостоятельная работа:

    Реферат по заданной тематике    

19  

работа с конспектом лекций

    презентация  

6

    составление кроссворда

    подготовка сообщения

6

    творческая работа

4

работа с учебной литературой по заданным темам 

22

Итоговая аттестация в форме: Дифференцированного зачета.

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа студента, курсовая работа (проект) (если предусмотрены)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

1. Введение. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов Основные понятия химии: Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

1

1

Самостоятельная работа студента: работа с учебником по повторению «химические элементы, химические формулы, химические уравнения».

2

1

1.1.2 Основные законы химии: Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

1

1-3

Практическое занятие №1: «Правила по ТБ на лабораторных и практических занятиях» «Расчёты по химическим формулам и уравнениям»

2

Самостоятельная работа студента: РГР №1 «Решение расчётных задач по химическим формулам и уравнениям»

2

3

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и Строение атома

1.2.1 Периодический закон Д.И. Менделеева: Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Современная трактовка Периодического закона. Периодический характер изменения радиуса атомов элементов, степень окисления, валентности, окислительно-восстановительных свойств простых веществ. Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона Общая характеристика периодов, групп и подгрупп. Изменение свойств элементов в больших и малых периодах. Изменение свойств элементов в пределах главных и побочных подгрупп. Характеристика элементов в соответствии с их положением в Периодической системе.

1

1-2

1.2.2 Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева: Корпускулярно-волновая природа (дуализм) микрочастиц. Представления о квантово-механической модели атома водорода. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны). Изотопы. Атомная орбиталь. Формы атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда. Электронные конфигурации атомов s-, р- и d- элементов.  .

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2

1

Практическое занятие № 2 «Составление электронных формул атомов элементов и графических схем, заполнение их электронами».

1

Самостоятельная работа студента: Рефераты по теме: «Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева», «Значение периодического закона для науки»
 Подготовка творческой работы: «Химические элементы и их характеристика, используемые в профессии» .

2

2

Тема 1.3.

Строение вещества

1.3.1. Ионная химическая связь: 
Ионная химическая связь. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Степень окисления. Сравнение валентности и степени окисления. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки

1

1-2

1.3.2   Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентные связи. Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность. Кратность ковалентной связи. Пространственное строение молекул. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками .

1

1-2

1.3.3 Металлическая связь: Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Понятие о жидких кристаллах. Электростатические свойства жидких кристаллов и их применение в оптико-электронном и лазерном

1

1-2

1.3.4 Агрегатные состояния веществ: Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

1

1

1.3.5 Чистые вещества и смеси: Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

1

1

1.3.6. Дисперсные системы: Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

2

1-2

Самостоятельная работа студентов: Работа с учебниками, лекциями

Подготовка сообщений:
«Влияние химической связи на свойства соединений, используемых в профессии ».

2

2

Тема 1.4.

Вода. Растворы.

1.4.1 Вода. Растворы. Растворение: Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Кристаллогидраты.

Жесткость природной воды: виды и единицы измерения. Способы умягчения воды: термический, химическая обработка, ионообменный. Деионизированная вода. Дистиллированная вода.   .

Массовая доля растворенного вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты

4

1-3

Практическое занятие № 3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

2

Самостоятельная работа студентов: «Выполнение упражнений на составление уравнений химических реакций в молекулярном и ионном видах»

Создание мультимедийной презентации: «Электролиты и их свойства, используемые в профессии».

 2

2

3

Тема 1.5.

Классификация неорганических соединений и их свойства

1.5.1 Основные классы неорганических соединений. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Амфотерные электролиты. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Генетическая связь между классами неорганических соединений и значение знаний о ней для конкретных отраслей промышленности.  Основные свойства и получение.

5

1-2

Практическое занятие № 4: «Свойства оксидов и кислот. Качественная реакции на анионы кислотных остатков».

Практическое занятие № 5: «Свойства оснований и кислот. Качественные реакции на катионы металлов и гидроксид- ионы».

Практическое занятие № 6: «Гидролиз солей».

Лабораторная работа № 1: «Реакции ионного обмена»

1

1

1

2

Тестирование за 1 семестр.

1

Всего:

1 семестр

 48

2 семестр

Тема 1.6.

Химические реакции

1.6.1 Классификация химических реакций: Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии в химии. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и следствия из него. Теплота сгорания. Термохимические расчеты. Применение термохимических расчетов для характеристики технических процессов в различных областях промышленности .

Самостоятельная работа. Работа с конспектами лекций.

4

2

1-2

Практическое занятие № 7   Решение задач на термохимические расчёты.

2

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Метод электронного баланса. Представление о методе полуреакций

Практическое занятие № 8: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей».

Практическое занятие №  9: «Расчёт скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении»

Самостоятельная работа. Выполнение упражнений на составление уравнений ОВР.

2

2

2

2

Химические источники тока. Окислительно-восстановительные реакции как источник электрического тока. Электрохимические процессы. Разновидности гальванических элементов. Аккумуляторы. Топливные элементы. Электролиз расплавов и растворов солей. Законы Фарадея. Применение электролиза в быту и технике. Методы создания металлических покрытий, применяемых в автомобилестроении

Практическое занятие №10: «Составление схем электролиза растворов солей. Решение расчётных задач на электролиз».

Самостоятельная работа. Применение электролиза в народном хозяйстве. Самостоятельная работа студента.  Работа с учебником, конспектом лекций.

4

2

2

2

1.6.2  . Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Представление об энергии активации. Зависимость скорости химических реакций от условий ее проведения. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе и катализаторах. Роль адсорбции в каталитических процессах.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие в гомогенной системе и способы его смещения. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Особенности равновесия в гетерогенных системах.

Практическое занятие № 11: «Расчёт скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении»

Самостоятельная работа студента. Подготовка сообщения: «Применение катализаторов в промышленности».

2

1

2

2

1-2

Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Характеристика коррозионных процессов по характеру взаимодействия с окружающей средой (сплошная – равномерная и неравномерная; местная; питтинговая, или точечная, коррозия как наиболее опасный вид для металлоконструкций). Классификация коррозионных процессов по механизму их протекания. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия и ее принципиальное отличие от химической. Процессы с водородной и кислородной деполяризацией. Распространение этого вида коррозии в природе.

Практическое занятие №  12 Решение задач.

Самостоятельная работа студента.  Мультимедийная презентация «Коррозия металлов».

Самостоятельная работа студента.  Работа с учебником, конспектом лекций.

3

2

2

2

Тема 1.7.

Металлы и неметаллы

1.7.1   Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические, механические и технологические свойства металлов. Техническая классификация металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Комплексные соединения: состав, номенклатура, значение в химической технологии и в жизнедеятельности организмов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Коррозия металлов. Необходимость проведения мероприятий по защите металлических изделий от коррозии. Рациональный выбор материалов и конструкций. Применение изолирующих покрытий: лаков, красок, эмалей, полимерных материалов. Металлические покрытия: анодные и катодные. Использование ингибиторов - важнейший способ изменения состава среды. Катодная и анодная защита. Протекторная защита.
Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

5

1-2

Лабораторная работа №2  Изучение свойств алюминия и его соединений, а также хрома и железа.

Лабораторная работа №3 «Окислительные свойства хроматов. Качественные реакции»

Лабораторная работа № 4 . Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы» и «Неметаллы».

4

2

2

Самостоятельная работа студента: Реферат по теме: «Значение металлов в промышленности»

Самостоятельная работа. Подготовка творческой работы: «Свойства металлов и их сплавов, применяемых в профессии».

2

2

1.7.3   Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности..

Практическая работа№13   Решение расчетных задач

Самостоятельная работа студента. Реферат по теме: «Значение неметаллов в промышленности»

. Реферат по теме: «  Халькогениды, их применение в полупроводниковой технике».

2

2

2

2

1-2

Тестирование.

1

Всего:

.

6 9

3 семестр.

Органическая химия

Тема 2.1.

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

2.1.1 Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме «А.М. Бутлеров».

Работа с материалом учебника по теме « Химические связи в органических соединениях».

1

2

2

1-2

Тема 2.2.

Углеводороды и их природные источники

2.1.2 Углеводороды и их природные источники

Практическое занятие № 14: «Выполнение упражнений на составление структурных формул изомеров и названий по систематической номенклатуре  углеводородов

Практическое занятие № 15: «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов

Практическое занятие № 16:   «Получение этилена и изучение его свойств». Практическое занятие № 17: «Получение ацетилена и изучение его свойств»

Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме: «Применение алканов».

Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме: «Применение этиленовых углеводородов».

Самостоятельная работа студента.  Реферат по теме: «Применение ацетиленовых углеводородов».

Самостоятельная работа студента.  Рефераты  по теме: «Лебедев  С. В.», « Каучуки».

3

2

2

2

2

2

2

2

4

1-2

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения

2.1.3 Кислородсодержащие органические соединения .

Практическое занятие № 18: «Получение и свойства уксусной кислоты»

Практическое занятие № 19: «Получение сложного эфира»

Лабораторная работа № 5. Спирты и фенолы

Лабораторная работа №  6. Карбоновые кислоты

Практическое занятие № 20: «Свойства глюкозы, качественные реакции»

Практическое занятие № 21: «Свойства крахмала, качественные реакции» Самостоятельная работа студента.  Подготовить сообщения по теме «Углеводы, применение»

4

2

2

2

2

2

2

2

1-2

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения.

Полимеры.

2.1.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Практическое занятие №22 «Качественные реакции на белок».

Практическое занятие №23 «  Распознавание пластмасс и волокон».

Самостоятельная работа студента.  Работа с конспектами лекций.

2

2

2

2

1-2

Дифференцированный зачёт.

2

Итого:

54

Всего:

171

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Тема: Введение

Умения:

- различать вещества органические и неорганические;

- описывать вещества по физическим свойствам;

- ориентироваться в определениях неорганических и органических веществ.

Знания:

- определение предмета химии, вещества, свойства вещества;

- значение химии как науки;

- характеристик свойства веществ.

фронтальный опрос

Тема: Основные понятия и законы химии

Умения:

- производить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакции;

- определять типы химических реакций;

- характеризовать свойства классов неорганических соединений;

- делать стехиометрические расчёты по химическим формулам и уравнениям;

- определять типы химических реакций.

Знания:

- формулировки основных законов химии;

- состав, название и характерные свойства основных классов неорганических соединений;

- определения: химический элемент, простое вещество, оксиды, гидрооксиды, кислоты, соли

индивидуальный опрос;

работа по карточкам

Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

Умения:

- определять элемент по описанным свойствам;

- определять элемент по электронной формуле;

- устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится, а также формулы и характер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида;

- записать электронную формулу данного элемента и сравнивать с окружающими его элементами в периоде и группе;

- разбираться в структуре периодической системы, записывать энергетические диаграммы химических элементов, электронные и графические формулы.

Знания:

- современную формулировку периодического закона и строение таблицы Д. И. Менделеева;

- строение электронных оболочек атомов;

- расположение электронов на уровнях и подуровнях;

- распределения электронов по энергетическим ячейкам, s-,  p-, d-, f-элементы.

тестирование;

индивидуальный опрос;

самостоятельная работа по написанию электронных формул

Тема: Строение вещества

Умения:

- определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента;

- объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи;

- определять тип кристаллической решётки;

- доказывать зависимость химических связей от различных факторов;

- определять в молекулах неорганических веществ типы связи.

Знания:

- определения видов химических связей (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая) в простых и сложных веществах;

- механизмов их образования;

- типов кристаллических решёток;

- основных характеристик химических связей;

- типов кристаллических решёток;

- длины, энергии направленности, насыщаемости химической связи.

фронтальный, индивидуальный опрос

Тема: Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Умения:

- записывать уравнения реакций ионного обмена;

- определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

- составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей;

- предсказывать реакцию среды в растворах солей;

- решать задачи на концентрацию растворов;

- приготавливать растворы различных концентраций;

- составлять молекулярные, полные, ионные уравнения, условия их проведения;

- выполнять лабораторные опыты по проведению реакции ионного обмена.

Знания:

- теорию электролитической диссоциации Аррениуса и иметь понятие о современной теории кислот и оснований;

- иметь представление о гидролизе солей и об электролизе расплавов и растворов солей;

- реакций ионного обмена;

- обратимость, необратимость реакций.

индивидуальный опрос; работа по карточкам; самостоятельная работа по написанию уравнений химических реакций;

контроль по проведению химического эксперимента

Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства

Умения:

- доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- распознавать неорганические вещества по качественным реакциям на них;

- записывать уравнения химических реакций.

Знания:

- определений, классификацию, химические свойства, получение неорганических соединений (кислоты, основания, оксиды и соли);

- определений оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию, химические свойства.

- индивидуальны опрос;

- работа по карточкам;

- контроль за выполнением упражнений.

Тема: Химические реакции

Умения:

- классифицировать реакции;

- определять и применять понятия (степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления);

- составлять электронный баланс и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении;

- решать задачи на тепловой эффект;

- классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ, по изменению степени окисления, обратимости, участию катализатора, тепловому эффекту, наличию поверхности разделов фаз, термохимические уравнения.

Знания:

- основные понятия и сущность химических реакций;

- правила составления уравнений химических реакций;

- классификацию химических реакций;

- скорость протекания химических реакций;

- обратимость химических реакций;

- признаки и классификацию химических реакций;

- понятия скорости гомогенных и гетерогенных реакций.

- контроль за выполнением упражнений;

- индивидуальны опрос;

- работа по карточкам

Тема: Металлы и неметаллы

Умения:

- составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений;

- находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы;

- объяснять явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

- давать определения и применять понятия (металлическая связь, электрохимический ряд напряжений металлов);

- характеризовать общие свойства неметаллов;

- составлять химические формулы водородных, кислотных соединений, кислот (распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат- анионы);

- выполнять химические опыты, подтверждающие свойства изученных неметаллов и их важнейших соединений;

- распознавать по положению в периодической системе s-, p-, d-элементы, по положению и строению атомов;

- характеризовать химические свойства металлов;

-  характеризовать химические элементы не металлов по положению в периодической системе, строению атомов;

- определять вид химической связи, тип кристаллической решётки;

- характеризовать химические и физические свойства неметаллов.

Знания:

- положение металлов в периодической системе химических элементов;

- особенности строения атомов металлов (состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов);

- общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I- III групп;

- свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы (железа, меди и хрома);

- понятия о коррозии и способы защиты металлов от коррозии;

- положение неметаллов в периодической системе химических элементов;

- особенности строения атомов неметаллов;

состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов;

- характеристики  металлов и соединений металлов главных и побочных  подгрупп;

- строения, свойств и способы получения и применения металлов;

- строения, свойств и применения неметаллов;

- строения, свойств и применения летучих водородных соединений;

- классификации оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

фронтальный опрос;

- индивидуальный опрос;

- контроль за выполнением упражнений;

- работа по карточкам;

- фронтальный опрос.

Тема: Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Умения:

- сравнивать органические вещества с неорганическими

- определять валентность веществ.

- определять химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

- излагать основные положения теории химического строения.

- определять изомеры и изомерию.

- составлять химические формулы и модели молекул в органической химии.

- классифицировать вещества по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп;

- излагать основные положения теории химического строения;

- записывать структурные формулы органических веществ, их изомеров, гомологов.

Знания:

- предмет изучения органической химии;

- вещества органические и неорганические

- основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

- явление изомерии;

- основных положений теории химического строения;

- причин многообразия органических веществ.

- фронтальный, индивидуальный  опрос;

- контроль за выполнением упражнений

Тема: Углеводороды и их природные источники

Умения:

- называть алканы по рациональной и систематической номенклатуре;

- составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства предельных углеводородов;

- составлять структурные формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- называть непредельных углеводородов по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов;

- определять по характерным реакциям непредельные углеводороды;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства бензола;

- называть углеводороды по систематической номенклатуре;

- записывать полные и сокращенные формулы;

- записывать некоторые уравнения реакций, характеризующих их свойства.

Знания:

- понятие углеводородов;

- способы разрыва ковалентной связи;

- общую формулу алканов;

- характер связи в их молекулах: понятие гомологов;

- правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для алканов;

- эмпирические названия изучаемых алканов;

- свойства и практическое значение изучаемых алканов;

- общую формулу алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- гомологический ряд и виды изомерии;

- химические свойства непредельных углеводородов и их практическое применение;

- природных источников углеводородов;

- классификации углеводородов, строения, характерных химических свойств углеводородов, их получения, применения

- фронтальный, текущий опрос;

- контроль за выполнением упражнений и заданий к параграфам.

- индивидуальный опрос;

- самостоятельная работа.

Тема: Кислородосодержащие органические вещества

Умения:

- записывать некоторые структурные формулы спиртов и карбоновых кислот;

- классифицировать кислородосодержащие соединения;

- записывать уравнение реакций, характерных для кислородосодержащие органические веществ.

Знания:

- понятий о кислородосодержащих органических веществ, их классификации;

- определений спиртов, карбоновых кислот, их свойства, области применения;

- о вреде этанола на организм человека;

- общих понятий сложных эфиров, жиров, углеводов, нахождения их в природе, применение;

- определение спиртов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов их свойств и область применения.

- фронтальный опрос;

- индивидуальный, текущий опрос;

- контроль за выполнением и  проведением химических экспериментов

Тема: Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Умения:

- доказывать наличие основных свойств аминов, зависимость между строением и их свойствами;

- сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов;

- объяснять химические свойства аминокислот на основании взаимного влияния функциональных групп друг на друга;

- определять наличие белковых соединений качественными реакциями;

- составлять уравнение реакций получения полимеров;

- основных методов синтеза высокомолекулярных соединений;

- сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов;

- составления химических реакций, характеризующих свойства аминов, аминокислот, получение белков;

- составления химических реакций получения полимеров.

Знания:

- названий, характерных свойств аминов, аминокислот, белков;

- способы их применения;

- состав, строение и свойства полимеров;

- обобщение и систематизация знаний по данной теме;

- биологическое значение аминокислот, белков;

- классификации и свойств полимеров.

- реферативная работа студентов по предлагаемой тематике;

- самостоятельная работа студентов в письменной форме.

Результаты обучения:  умения, знания и общие компетенции  

Показатели оценки результата

Критерии оценивания

по теме: «Введение»

У1.производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

У2. Определять типы химических реакций

У3. Характеризовать свойства классов неорганических соединений

У4. Составлять генетические ряды, образованные классами не органических соединений

З1. Формулировку основных законов химии

З2. Состав названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений

ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

ОК4. Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

У.1 Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции

У.2 Определять типы химических реакций

У.3 Характеризовать свойства классов неорганических соединений

У.4 Составлять генетические ряды образованные классами неорганических соединений

З.1 Формулировки основных законов химии

З.2 Состав, название и характерные свойства основных классов неорганических соединений

ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

.

Правильность определений основных понятий и законов химии.

Умение обосновывать понятия о веществах постоянного и переменного состава.

Умение обосновывать знания классификации неорганических веществ а также изучаемых законов как всеобщих законов природы.

Обобщение и систематизирование знаний об основных законах химии. Разграничение понятия «химический элемент» и « простое вещество»

Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Правильность выбора способов решения задач

Результативность информационного поиска.

Умение формулировать и объяснять основные законы химии.

Своевременная сдача практической работы.

Участие в индивидуальном опросе;

Выявление правильных ответов при выполнении расчетно графической работы

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе.

Выполнение карточек заданий.

Защита расчётно – графической работы.

Защита практической работы.

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

У1. Объяснять изменения свойств элементов каждого семейства.

У2. Объяснять изменения свойств элементов их соединений, знать причину этого

У3. Описывать химические элементы с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов

У4. Записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов

У5. Описывать химические элементы исходя из положения в периоде и группе с учетом строения атомов.

З1. Определение периодического закона, периода физический смысл порядкового номера

З2. Строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов

З3. Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей

З4. Периодические изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое

ОК3 Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

Умение давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. Характеризовать порядок заполнения электронами подуровней атомов химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять место положения лантаноидов и актиноидов. Характеризовать значение периодического закона и периодической системы для развития науки.

Обобщать сведения о строении атома, периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение электронных оболочек атомов химических элементов, различать понятия «электронное облако» и «орбиталь»

Участие во фронтальном и индивидуальном опросе.

Защита рефератов.

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Тема 1.3 Строение вещества.

  У1.  Определять тип химической связи  в простом и сложном веществе;

У2. Записывать схемы образования  типов химической связи;

У3.Определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ.

У.3. Приводить примеры дисперсных систем, характеризовать их свойства.

З1. Определение химической связи, причины образования химической связи.

З.2 Отличие ковалентной связи от ионной.

З.3.Характеристиками химической связи, зависимость характеристик от различных факторов.

З.4. Представление о дисперсных системах

З.5. Типы кристаллических решёток.

ОК.4Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Определение типов связей в простых и сложных веществах. Составление схем образования веществ с различными типами химической связи.

Установление причинно- следственных связей при рассмотрении вопроса тип связи----тип кристаллической решётки---свойства вещества.

Значение дисперсных систем в природе и в обществе.

Понятие о единстве всего мира на примере дисперсных систем как одном из состояний вещества.

Участие во фронтальном и индивидуальном опросе.

Защита рефератов.

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

У.1. Объяснять механизмы электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

У.2 Определять в водных растворах катион водорода и анион гидроксила.

З.1. Определение электролитов и неэлектролитов.

З.2. Записывать уравнения ЭДС кислот, оснований и солей.

 З.3 Определение кристаллогидратов, степень электролитической диссоциации.        

 ОК.4 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

ОК.5Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

Определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации, кристаллогидратов, степени электролитической диссоциации.

Решение задач на определение массовой доли вещества.

Карточки-задания

Участие в индивидуальном, фронтальном опросе.

Выявление  правильных ответов при тестировании, карточек-заданий.

Тема 1.6.Химические реакции.

У.1 Классификация реакций по различным типам.

У.2 Классификация реакций с точки зрения степени окисления: определять и применять понятия- степень окисления и восстановления : процессы окисления и восстановления : составлять электронный баланс для ОВР и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

У.3 Объяснять действие каждого фактора , влияющего на скорость реакции на конкретных примерах.

У.4.Способы смещения химического равновесия.

З.1 Основные понятия и сущность  химических реакций, признаки классификации химических реакций.

З.2. Виды ОВР. Закономерности их протекания

З.3. Понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, сущность катализа, применение катализаторов и ингибиторов.

З.4  Определение  состояния химического равновесия, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, определение принципа Ле Шателье, определение обратимых и необратимых реакций. ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

ОК2.Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем

Представление о химической

явление сущности химических реакций и рассмотрение их классификаций по разным признакам.

Решение расчетных задач на нахождение веществ по данному исходному веществу.

Выполнение упражнений подтверждающих генетическую связь между классами неорганических соединений, химических свойств веществ.

Выявление единства и взаимосвязи  химических превращений между неорганическими веществами.

Умение составлять схемы, таблицы, делать выводы.

Участие в индивидуальном, фронтальном опросе. Защита сообщений.

Анализ выполнения карточек-заданий

Тема 1.7.Металлы и неметаллы 

У.1 Составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять  свойство металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений. Находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы: объяснять явление амфотерности  на примере оксидов и гидроксидов алюминия.

У.2Характеризовать химические элементы неметаллы по положению в ПСХЭ и строению атомов, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах.

У.3 характеризовать физические и химические свойства, записывать уравнения реакции в молекулярном и окислительно -восстановительном виде.

З.1Общие сведения о металлах. Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов.

З.2 Металлическая связь. Кристаллическая строение металлов.

З.3 Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов. З.4Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов.

З.5 Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов, оксиды гидроксиды металла. В современной технике. З.6 Сплавы.

З.7 Строение, свойства и применение простых веществ неметаллов.

З.8 Состав, строение, свойства, применение летучих водородных соединений.

З.9 Классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение.

ОК3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы

Характеризовать(-s,-p,-d)Элементы по положению в периодической системе и строению атомов.

Доказательства химических свойств металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно- восстановительном виде. Объяснять Изменения физических и химических свойств металлов в периоде и группе. Составление схем конспектов проведения сравнений, обобщений, выводов. Сведенья о металлах как химических элементах и простых веществах.

Осуществление  взаимосвязи между строением кристаллической решетки и свойствами неметаллов.

Определение вида связи, типа кристаллической решетки в простых веществах неметаллов.

Выполнение уравнений реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

Составление формул летучих водородных соединений неметаллов.

Классификация оксидов неметаллов, их строение, свойства, применение.

Обобщение знаний о кислородсодержащих кислотах, их составе, строение, свойствах, применение.

Участие в индивидуальном и

фронтальном опросе;

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Тема 2.1.Основные понятия

органической химии и теория строения органических соединений.

У.1 Доказательства положения теории А.М. Бутлерова на примерах неорганических и органических веществ, составлять структурные формулы изомеров.

З.1 Основные положение теории А.М. Бутлерова.

З.2 Особенности состава и строение органических веществ.

ОК4.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

Умение различать по типам связей углеводороды предельного, непредельного, ароматического ряда.

Составление структурных формул углеводородов. Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводородов.

Правильность распознавания физических и химических свойств по строению углеводородов.

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Защита презентаций.

Тема 2.2.Углеводороды. Природные источники углеводородов.

У.1 Составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре характеризовать химические и физические свойства.

З.1 Знать понятия об углеводородах (алканы, алкены, алкины, арены).

З.2 Понятия о свободных радикалах, изомерах, гомологах , их строение, получение, применение.

З.3 Токсическое влияние бензола на организм человека и животных.

З.4 Состав природного  газа , нефти, способы переработки, области применение продуктов переработки.

Классификация и номенклатура углеводородов.

Влияние природных источников углеводородов на окружающую среду.

Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Защита презентаций.

Защита лабораторных и практических работ.

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения

У.1 Составление структурных формул изомеров кислородсодержащих органических веществ и называть их по международной номенклатуре

У.2 Характеризовать физические и химические свойства, получение и применение.

У.3 Использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека

З.1 Понятия об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах,углеводах.

З.2 Понтия о функциональных группах, строении химических свойствах способах получения.

О.К5 Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности

Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях.

Определения понятий об одноатомных спиртах, многоатомных спиртах, фенолах, альдегидов, одноосновных карбоновых кислотах, сложных эфиров, жирах, углеводах.

Своевременность сдачи лабораторных и практических работ.

Своевременная сдача презентаций.

Обоснование мероприятий по профилактике алкоголизма.

Участие в индивидуальном и фронтальном опросе. Выявление правильных вариантов ответов при выполнении

карточек – заданий.

Защита презентаций.

Защита лабораторных и практических работ.

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

У.1 Составлять структурные формулы изомеров. Азотсодержащих соединений.

У.2 Характеризовать химические свойства аминов, аминокислот,

У.3 Составлять уравнение реакций образования простейших дипептидов и их гидролиза.

У.4 Характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий, составлять реакции полимеризации и поликонденсации.

З.1 Состав аминов, аминокислот, способов получения и области применения.

З.2 Физические и химические свойства азотсодержащих соединений.

З.3 Состав белков, структуры белков, Иметь понятия о денатурации.

З.4 Знать основные понятия ВМС.

Области применения ВМС на основании их свойств.

ОК.4 Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач

ОК.6 Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами

Доказательства взаимного влияния атомов в молекулах азотсодержащих соединений.

Установление причин наследственных связей между строением азотсодержащих соединений, их свойствами значение для народного хозяйства.

Обоснованность выбора в выполнении упражнений по написанию уравнений химических реакций генетической связи органических соединений.

Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Умение проводить цветные реакции на белки.

Иметь представление о химическом и биологическом синтезе белков.

Обоснование проблемы связанной с пищевыми ресурсами( создание искусственной и синтетической пищи)

Участие в индивидуальном и

фронтальном опросе;

Защита рефератов;

Сравнивание при выполнении лабораторных работ;

Выявление правильных вариантов ответов при тестировании;

Защита презентаций.

правильное выполнение карточек – заданий.

Элемент учебной дисциплины

Формы и методы контроля

Текущий контроль

Рубежный контроль

Форма контроля

Проверяемые  ОК, У, З

Форма контроля

Проверяемые  ОК, У, З

Введение

Устный опрос

Расчётно- графическая работа

У.1;У.2;У.3;У.4

З.1;З.2;ОК.2;ОК.4;

Расчётно- графическая работа

У.1;У.2;У.3;У.4

З.1;З.2;ОК.2;ОК.4;

Тема 1.1

Основные понятия и законы химии

Индивидуальный, фронтальный опрос практическая, работа,

Карточки - задания

У.1;У.2;У.3;З.1;З.2;ОК.4;

Расчётно- графическая работа

У.1;У.2;У.3;З.1;З.2;ОК.4;

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Устный опрос.

Индивидуальный опрос

Защита рефератов

Тестирование

Карточки- задания

У.1;У.2;У.3;У.4;У.5;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.3;

Проверочная работа

У.1;У.2;У.3;У.4;У.5;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.3;

Тема 1.3 Строение вещества.

  Устный опрос.

Индивидуальный опрос.

Сообщения

У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;

З.3;З.4;З.5;

ОК.4

Тестирование

У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;

З.3;З.4;З.5;

ОК.4

 Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

 Тестирование,

Индивидуальный опрос

Карточки-задания.Сообщения

 У.1 ;У.2;З.1;З.2;З.3;ОК.4

Выполнение карточек-заданий

 У.1 ;У.2;З.1;З.2;З.3;ОК.4

Тема 1.5.Классификация неорганических соединений и их свойства.

Устный опрос

Индивидуальный опрос

Карточки – задания.

У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;З.5;

ОК.4

Проверочная работа;

У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;З.5;

ОК.4

Тема 1.6.Химические реакции.

Индивидуальный и фронтальный опрос

Тестирование

Карточки задания

У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.2;

ОК.5;

Проверочная работа

У.1;У.2;У.3;У.4;З.1;З.2;З.3;З.4;ОК.2;

ОК.5;

Тема 1.7.Металлы и неметаллы 

Индивидуальный и фронтальный опрос

Тестирование

Карточки-задания

У.1; У.2; У.3; З.1; З.2; З.3 ;З.4; З.5; З.6; З.7; З.8; З.9;ОК.3;

Тестирование

У.1; У.2; У.3; З.1; З.2; З.3 ;З.4; З.5; З.6; З.7; З.8; З.9;ОК.3;

Тема 2.1.Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Индивидуальный и фронтальный опрос

Сообщения

У.1;З.1;З.2;

ОК.4;

Тестирование

Индивидуальный вопрос

У.1;З.1;З.2;

ОК.4;

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

2

1

3

2

2

1

2

2

2

2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

2

2

2

3

1

1

2

4

4

Задание

1

2

3

4

5

Ответ

1

1

2

2

3

Задание

1

2

3

4

5

Ответ

4

3

4

3

1

Задание

1

2

3

4

5

Ответ

2

4

1

1

3

Задания

1

2

3

4

5

Ответы

1

1

2

3

4

Задание

1

2

3

4

5

 Ответ

4

1

3

3

2

Содержание верного ответа  задания С 1 и указания по его оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

1. Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).
2. Определена масса (количество)  водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).
3. Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2
4. Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.
5. Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6                                                                                       

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Содержание верного ответа  задания С 2 и указания по его оцениванию

Баллы

Элементы ответа:

Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

1. СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2
2. 3C2H2 = C6H6
3. C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
4. C6H5Cl + CH3Cl + Zn = C6H5CH3 + ZnCl2
5. C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0