оксиды
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Оксиды. Их классификация и характеристика химических свойств. «…учись, учись, учись, трудись – и ты познаешь…»

Слайд 2

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Na 2 O ; MgO ; Al 2 O 3; SO 3

Слайд 3

Классификация оксидов: Основные Амфотерные Кислотные Оксиды типичных металлов ( чёрные ) Na 2 O; MgO ; С u О Оксиды переходных металлов ( зелёные ) Al 2 O 3 ; Ве O ; Zn О Оксиды типичных неметаллов ( красные ) N 2 O 5 ; SO 3 ; СО 2 металлические свойства неметаллические

Слайд 4

Оксиды

Слайд 6

Основные оксиды Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. Na 2 O, Li 2 O, K 2 O, CaO, MgO, NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2

Слайд 7

Химические свойства Взаимодействуют с кислотами: Некоторые взаимодействуют с водой: С кислотными оксидами: Na 2 O + СО 2 = Na 2 CO 3 Na 2 O + Н 2 СО 3 = Na 2 CO 3 + Н 2 О Na 2 O +Н 2 О = 2NaO Н

Слайд 8

Кислотные оксиды Кислотные оксиды реагируют с щелочами с образованием соли и воды. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. SO 3 , P 2 O 5 , СО 2 , SO 2 Н 2 SO 4 , Н 3 РO 4 Н 2 СO 3 Н 2 SO 3

Слайд 9

Химические свойства кислотных оксидов 1. взаимодействует с водой с образованием кислот (кроме SiO 3 ) : SO 3 + H 2 O => H 2 SO 4 2. реакции с основными и амфотерными оксидами: P 2 O 5 + Al 2 O 3 => 2 AlPO 4 3.взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами): СО 2 +Са(ОН) 2 => СаСО 3 + Н 2 О

Слайд 10

Амфотерные оксиды Амфотерные – это оксиды, которые проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов. ZnO, Al 2 O 3 , BeO

Слайд 11

Химические свойства амфотерных оксидов 1. с водой не взаимодействуют. 2. реагируют с кислотами: Al 2 O 3 + 2Н 3 PO 4 => 2 AlPO 4 + 3Н 2 О 3.взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами): Zn О +2 N аОН => N а 2 Zn О 2 + Н 2 О

Слайд 12

Получение оксидов 1. Окисление в атмосфере кислорода: 2 Mg + О 2 => 2 МgО, С + О 2 => СО 2 . 2 . Горение сложных веществ: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О 3. Разложение при нагревании: СаСО 3 = СаО + СО 2

Слайд 13

Оксиды Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II .

Слайд 14

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 15

В природе Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO 2 – с одержится в составе вулканических газов.

Слайд 16

C ухой лед – тоже CO 2 Сухой лед плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается в его охлаждающем действии и в том, что проду к ты в углекислом газе не плесневеют, не гниют .

Слайд 17

Оксид хрома(III) – Cr 2 O 3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr 2 O 3 используют при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. П аста на основе Cr 2 O 3 применяется для шлифовки и полировки опти ч еских изделий, в ювелирном дел е. ОКСИД ХРОМА Cr 2 O 3

Слайд 18

Оксид магния MgO Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Слайд 19

Оксид кремния ( IV ) SiO 2 Состав горного хрусталя : оксид кремния ( IV ) SiO 2 . Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — вс е это оксид кремния ( IV ).

Слайд 20

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO 2 . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .… БЕЛИЛА

Слайд 21

ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислотного оксида это: а) Na 2 O в) Cu 2 О б) CrO г) SO 3 2. Степень окисления серы в SO 2 : а) 2 в) 3 б) 4 г) 6 3. Оксид углерода взаимодействует с: а) оксидом магния в) оксид фосфора б) оксидом хлора г)оксидом серы 4. Кислотный оксид не взаимодействует с оксидом: а) алюминия в) серы( IV) б) железа г) цинка 5. Формула основного оксида это: а) SiO 3 в) SO 3 б) C аО г) CL 2 О 7 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H 2 SO 4 u SiO 2 в) С u P 2 O 5 б) SO 3 u Na 2 O г) K 2 О u Na 2 O 7. Высший оксид хлора это: а) Cl 2 O 5 в) ClO 2 б) Cl 2 О 3 г) Cl 2 О 7 8 . Кислотному оксиду Mn 2 О 7 соответствует кислота: а) Н 2 MnO 4 в) Н MnO 2 б) HMnO 4 г)Н 2 Mn 2 О 5

Слайд 22

Спасибо за внимание