Экзамены
методическая разработка
экзамены
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 704.65 КБ |
![]() | 1.14 МБ |
![]() | 396.56 КБ |
Предварительный просмотр:
Эталоны ответов
на вопросы билетов экзамена
для студентов по дисциплине
ОП.06. «Физико-химические методы исследования и техника лабораторных работ»
ОП.00 Общепрофессиональные дисциплины.
Качественный анализ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: установить состав исследуемого вещества. Задания: А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: качественный анализ, растворение, ионы, катионы, анионы, аналитические группы. Б. Составьте алгоритм действия систематического анализа состава вещества. В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же открытия катионов и анионов. Эталон ответа Задания: А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: ионы, катионы, анионы, аналитические группы. Методы аналитической химии дают правильную оценку качественного и количественного состава изучаемого объекта (пробы). В клинических лабораториях исследуют биологические жидкости: кровь, мочу, спинномозговую жидкость и так далее. В санитарно-гигиенических лабораториях исследуют воздух, почву, воду, пищу и т.д. Все лекарства проходят анализ качественного и количественного состава. Качественный анализ -определение элементарного или изотопного состава вещества или смеси. Качественный анализ всегда предшествует количественному. Для осуществления реакции, анализируемое вещество переводят в раствор. В водной среде электролит диссоциирует на ионы. Растворение-способность вещества распадаться на ионы в растворителе. Ионы - (это атомы, отдавшие или принявшие электроны и в результате получившие заряды.) . Положительно заряженные ионы называются –(катионами –Kt). Отрицательно заряженные ионы называются-( анионаmи –An). Все катионы и анионы разделены на группы, которые называются (аналитическими) Б. Составьте алгоритм действия качественного анализа состава вещества, указав этапы исследования.
- В пять пробирок помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме первой, у которой нет группового реактива и катионы этой группы определяют характерными реакциями). - Выявив группы, открывают характерными реакциями все катионы данной группы
- В две пробири помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме третьей, у которой нет группового реактива и анионы этой группы определяют характерными реакциями). - Выявив группы, открывают характерными реакциями все данной группы В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же открытия катионов и анионов. Если групповой реактив даёт положительную реакцию, это означает наличие группы. Положительная реакция на любой катион или анион означает его присутствие в исследуемой пробе | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Количественный анализ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества гравиметрическим методом.
А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества гравиметрическим методом. Гравиметрический анализ один из самых точных анализов. Он применяется в фармакологическом анализе, при санитарно-гигиенических исследованиях. Например: определение влаги в колбасе, масле, муке, хлебе; определение обезжиренного остатка в молоке; определение сухих веществ в готовом блюде; определение минеральных веществ в муке. Гравиметрический анализ позволяет определить количество компонента (элемента или иона) по массе. В гравиметрии используют прямое измерение массы при помощи взвешивания. Недостаток метода- длительность проведения. Б. Составьте алгоритм действия определения количества вещества гравиметрическим методом, объясняя действия на рисунках О количестве вещества судят по массе 1.Определяемую часть переводят в осадок - процесс осаждения. Осадок- это осаждаемая форма 2.Полученный осадок отделяют фильтрованием 3.Фильтр с осадком высушивают 4.Доводят тигель до постоянной массы, взвешивают 5.Прокаливают осадок в подготовленном тигле и взвешивают - это весовая форма 6.Производят расчеты В. Составьте алгоритм проведения расчётов и приведите пример. 1.Масса тигля без осадка- 10, 2122 г 2.Масса обуглившегося фильтра(смотри на этикетке фильтра)- 0, 0002г масса тигля с осадком- 10,495г 0,6994- 3.Аналитический множитель, величина постоянная 4.Пример расчёта: 10,495-10,2122-0,0002*0,6994=0,1979 г железа | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом перманганатометрии. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом перманганатометрии, пользуясь графо-логической схемой метода: Сущность метода. В основе лежат окислительно – восстановительные реакции. Названия методов происходит от названия рабочего раствора. Один из методов оксидиметрии является перманганатометрия. В основе метода перманганатометрии лежит реакция восстановления иона МпО4- в Мп2+. При этом происходит принятие 5е; МпО4-, + 8Н+ +5е – Мп2+. Окислительно - восстановительные реакции - это реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов, за счет принятия или отдачи электронов. Рабочий раствор – 0,05 н. раствор КмпО4. По точной навеске его приготовить нельзя. Реактив загрязнен оксидом марганца IV МпО2 и органические вещества, находящиеся в воде восстанавливают КМпО4 с образованием этого же оксида. Поэтому раствор готовят приблизительной концентрации за 7-10 дней до установки титра. Навеску растворяют в горячей воде и хранят в склянке из темного стекла. Перед титрованием раствор фильтруют через стеклянный фильтр, т.к. КМпО4 окисляет бумагу, резиновую трубку. МпО2 остается на стекле в виде бурых пятен, поэтому после титрования необходимо тщательно промыть бюретку водо й. Исходным веществом для установки титра КМпО4 является щавелевая кислота Н2С2О4*2НОН. Ее готовят по точной навеске 0,05 н Индикатор не применяют, т.к. КМпО4 окрашен в розовый цвет Точка конца титрования наступает тогда, когда титруемый раствор приобретет розовое окрашивание. Она совпадает с точкой эквивалентности Способы титрования: при определении окислителей - прямое, при определении восстановителей- обратное Условия метода 1.Титрование теплых растворов (повышение Т на 10 С увеличивает скорость реакции в 2 раза). Кипятить нельзя, потому, что щавелевая кислота при кипении разлагается. 2.Начало титрования проводят медленно, при хорошем перемешивании, чтобы больше образовалось ионов Мп2+, которые являются катализаторами и ускоряют реакцию. 3.Среда - сильно кислая. Значение метода. Этот метод применяется в клиническом и санитарно- гигиеническом анализах: определение содержание кальция и сахара в крови; определение окисляемость воды Методом перманганатометрии можно определять окислители и восстановители: соли железа, соли кальция. Недостатком метода является небольшая скорость реакции при нагревании растворов | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества титриметрическим анализом, пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом иодометрии. Сущность иодометрии. Иодометрией называется метод оксидиметрии, при котором о количестве вещества судят по количеству поглощенного или выделенного йода. При определении восстановителей: I2+2е→2I-. При определении окислителей 2I—2е→ I20.
Nа2S2О3+СО2+НОН→ NаНСО3+ NаНО3+S↑ Раствор разлагается под действием света и микроорганизмов. Поэтому его готовят за 5-10 дней и титр устанавливают. Особенности приготовления: а) воду для приготовления раствора кипятят, чтобы удалить СО2 и уничтожить бактерии, используют только холодную кипяченую воду. б) для устойчивости титра в раствор добавляют 0,2 г Nа2С О3. в) раствор выдерживают 5-10 дней, хранят в темном месте с закрытой пробкой 2.Исходным веществом для установки титра тиосульфата натрия является раствор бихромата калия К2Сг2О7. Его готовят по точной навеске. Это сильный окислитель и большинство окислителей нельзя непосредственно им титровать, т.к. невозможно фиксировать точку эквивалентности. 3. Способ титрования - титрование заместителя. В качестве заместителя используют раствор иодида калия КI, который реагирует с исходным веществом - бихроматом калия с высвобождением иода свободного. Выделившейся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. 2I—2е→ I20 4.Индикатор- раствор крахмала. Он реагирует с выделившимся йодом с образованием синего окрашивания. 5.Условия определения.
Индикатор- крахмал добавляют в конце титрования, когда часть иода прореагировала с тиосульфатом натрия. Потому, что когда иода много он образует с крахмалом соединение, реагирующее с тиосульфатом очень медленно. Значение метода. Иодометрией в клиническом и санитарно - гигиеническом анализе можно определить: количество кислот, свободный хлора в воде и активный хлор в хлорной извести; а, так же восстановители -сульфиты, сульфиды и окислители - перманганаты, дихроматы, галогены, соли железа. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом аргентометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом Фольгарда. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом Фольгарда, пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом комплексонометрии. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом комплексонометрии , пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом колориметрии. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом колориметрии, пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения хлоридов методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: физико-химические методы анализа. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему физико-химических методов анализа. Основу физико-химического анализа составляют фотометрические и электрометрические методы. В фотометрических методах используют зависимость между составом, количеством вещества и его светопоглощением, светорассеянием, преломлением света (рефракцией), вращением плоскости поляризации, люминесценцией. Электрометрические методы анализа основаны на измерении различных электрических характеристик вещества (изменение электропроводности, электрического потенциала, величины силы тока). Б. Обоснуйте преимущества оптических методов анализа Вещество в процессе исследования не разрушается, методики исследований легко модифицировать и автоматизировать. Оптические методы позволяют обнаруживать незначительные количества вещества в довольно сложных системах. В последнее время в практике все шире применяют атомно-адсорбционную, инфракрасную и масс-спектроскопии. В. Обоснуйте широкое применение физико-химических методов анализа. Физико-химические методы широко применяются при клинических, санитарно-гигиенических и фармацевтических анализах. Фотометрически определяют содержание гемоглобина и сахара в крови, холестерина, общего белка, остаточного азота, содержание аммиака, железа и нитритов в воде при оценке качества питьевой воды.. Нефелометрия применяется для оценки загрязнения воздуха вредными примесями на производстве, определения содержания свинца и ртути. Поляриметрия используется для определения количества сахара в моче. При анализе безалкогольных напитков количество сахара также определяют с помощью поляриметрии. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: способ определения количества вещества титриметрическим методом. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Б. Дайте формулировку понятиям: рабочий раствор, исходное вещество, индикатор, точка эквивалентности, точка конца титрования, титрование Рабочий раствор (стандартный, стандарт-титр)) - это раствор с точно известной концентрацией. Исходное вещество- это раствор с точной концентрацией, используемый для определения концентрации рабочего раствора. Момент титрования, при котором количество рабочего раствора эквивалентно количеству определяемого вещества называется точкой эквивалентности. Момент титрования, при котором индикатор меняет окраску называется точкой конца титрования. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации. В. Составьте алгоритм действия лаборанта при титровании. Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза. Г. Составьте алгоритм расчёта навески для приготовления раствора нормальной концентрации заданного объёма. 1.Накходят молекулярную массу вещества. 2.Находят эквивалент вещества. 3.Умножают эквивалент на нужную нормальность. 4.Расчитывают навеску на нужный объём. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Б. Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода нейтрализации. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора NаОН и исходного вещества HCI. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1н.NаОН и 0,1н HCI. 3.Заполнить бюретку рабочим раствором NаОН до отметки 0. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) 0,1н HCI и добавить 2-5 капель индикатора метил/оранжа- появилось розовое окрашивание. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора в жёлтую, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения сульфатов методом нефелометрии методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода перманганатометрии. Прибор для титрования. С помощью титрования устанавливают точную концентрацию рабочего раствора. А рабочим раствором определяют количество вещества в пробе различными методами объёмного анализа
Титрование проводить медленно до появления бледно- розового окрашивания. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом стандартного ряда. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Шкала стандартного ряда. Используется в количественном анализе, в методе колориметрии для установки концентрации растворов. Колориметрия - визуальное определение содержания веществ по интенсивности окраска раствора, получаемого при взаимодействии данного вещества с поглотительным раствором. Б. Составьте алгоритм приготовления и принцип метода шкалы стандартного ряда. При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чем интенсивнее окраска раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Окрашенные растворы, испытуемый и стандартный готовят одновременно. Объемы стандартного и испытуемого растворов должны быть одинаковые.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определения количества вещества титриметрическим методом. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации. Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при определении концентрации рабочего раствора титрованием. 1.Опаласкивают бюретку дистиллированной водой и заполняют до О рабочим раствором. 2.В колбу для титрования помещают определённый объём исходного вещества, индикатор и необходимые реактивы по условию метода. 3.Титруют капельно, при сильном встряхивании колбы до изменения окраски, не исчезающей 30 сек. 4.Снимают показания с бюретки (титруют 3 раза, находят среднюю величину) и подставляют в формулу В. Приведите формулы, используемые в титриметрическом анализе 1.Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальности: V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2 V1,V2-объемы растворов, N1,N2-нормальность растворов. 2.Концентрацию рабочего раствора часто выражают через титр. Титр показывает количество вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора. Т=Э*N/1000, Э -эквивалентная масса. 3. Концентрацию рабочего раствора выражают через титр по определяемому веществу: Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у- определяемое вещество, Nх- нормальность рабочего раствора, Эу- эквивалент определяемого вещества.4.Количество вещества вычисляют по формуле: р=V*Т, р- количество граммов определяемого вещества, V- объем рабочего раствора, нашедшего на титровании, Т- титр рабочего раствора по определяемому веществу. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: приготовление стандартного ряда для проведения химического анализа. А. Обоснуйте необходимость применения стандартного ряда в количественном анализе (колориметирия, стандартный раствор, поглотительный раствор, регулирование рН). Колориметрия - визуальное определение содержания веществ по интенсивности окраска раствор, получаемого при взаимодействии данного вещества с каким-либо реактивом. При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чет интенсивнее окраски раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Если же окраска стандартного и испытуемого раствора одинакова, то это значит, что и количество вещества в них одинаково. Растворы метода колориметрии: Стандартный раствор- это раствор с точной концентрацией того вещества, которое необходимо определить. Его концентрация выражается в миллиграммах вещества в миллилитре раствора. Поглотительный раствор - раствор, который при смешивании со стандартным даёт окрашивание. Регулирование рН осуществляется добавление либо кислот, либо оснований, либо спец.рачстворов. Б. Алгоритм действия при приготовлении стандартного ряда
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе. Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ). 1. Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку. 2.Произвести расчёт количества растворённого вещества с точностью до десятых долей (значение молекулярной массы округляют до целых чисел) и количество растворителя. 3.Отвесить навеску на аналитических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром. 4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества. 5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению. 7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: приготовление рабочих растворов для проведения химического анализа А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. 1.Прибор для титрования используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование - это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации. 2. Техно-химические весы предназначены для взвешивания веществ, не отвечающих предъявленным требованиям. Б. Обоснуйте необходимость применения рабочих растворов в количественном анализе. Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определения количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Готовят раствор тремя способами: по точной навеске, по приблизительной навеске и из фиксанала. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Концетрация. Растворы. Реактивы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: растворы. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, исходя из значимости растворов в химическом анализе. В объёмном анализе используют растворы. Растворы – это среда для проведения реакций. Исследуемые биологические жидкости – это тоже растворы. Растворы нужно уметь готовить для проведения анализа. Б. Охарактеризуйте классификацию растворов, пользуясь понятиями: насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы; концентрированный и разбавленный раствор. В зависимости от степени насыщения растворённым веществом различают- насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Насыщенный раствор содержит максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определённых условиях. Ненасыщенный раствор - это раствор, у которого при данных условиях не достигнута концентрация насыщенного раствора. При внесении в такой раствор нового количества вещества, растворение продолжается. Пересыщенные растворы имеют большую концентрацию, чем у насыщенного раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Для них характерна неустойчивость, и порой, даже при встряхивании они переходят в насыщенный раствор – процесс кристаллизации.(процесс обратный растворению) Концентрированный раствор содержит значительное количество вещества ( это сильно насыщенный раствор) Разбавленный раствор содержит малое количество вещества ( это ненасыщенный раствор) В. Охарактеризуйте классификацию дисперсных систем пользуясь понятиями: взвеси, суспензии и эмульсии, истинные и коллоидные растворы. Классификация дисперсных систем по размеру частиц растворённого вещества: Взвеси → (грубодисперсные) → частицы крупные → растворы неустойчивые: это суспензии (жидкость твёрдое тело) и эмульсии (жидкость жидкость). Истинные растворы → (молекулярные или ионные) → частицы невидимые → растворы однородные, устойчивые. Коллоидные растворы содержат крупные частицы, однако, растворы устойчивые в определённых условиях. В состав любого живого организма входят вещества, находящиеся в коллоидном состоянии. Протоплазма клетки, кровь, плазма, лимфа и многие другие биологические жидкости являются коллоидными растворами. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов точной концентрации. Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, предназначение и использование. Прибор предназначен для изъятия вещества из фиксанала. Фиксанил - это запаянная стеклянная ампула с точной навеской реактива. Прибор состоит из мерной колбы, воронки, бойка и фиксанала. Приготовленный раствор имеет точную концентрацию и может сразу же использоваться. Б. Составьте алгоритм приготовления растворов из фиксанала. 1. В чистую колбу вставляют воронку и боёк. 2. Ударяют тонким, втянутым внутрь дном о конец бойка. 3. Многократно омывают ампулу и воронку водой и растворяют навеску в небольшом её количестве, затем доводят объём до нужной метки. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по приблизительной навесе. Вещество, из которого готовят раствор не отвечает предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: рассчитать навеску вещества для приготовления раствора нормальной концентрации А. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы серной кислоты. Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает 1моль атомов водорода в химической реакции. В любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах. Эквивалентная масса кислоты равна её молярной массе, делённой на основность кислоты. Mr 2 + 32,06+ (16 . 4) ЭH2SO4 = 2 = 2 = 98г/э Б. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы гидроксида магния. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, делённой на степень окисления металла. Mr ЭMg(OH)2 = 2 = 58,32 : 2 = 29,16г/э В. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы сульфата натрия. Эквивалентная масса соли равна его молярной массе, делённой на произведение степени окисления металла и числа атомов в молекуле соли. ЭNa2SO4 = 142 : (1 . 2) = 71г/э ЭAl2(SO4)3 = 343 : (3 . 2) = 57г/э Г. Обоснуйте особенности определения эквивалентной массы вещества, участвующего в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, равна молярной массе вещества, делённой на число электронов, принятых или отданных данным веществом | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Задание: А. Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе. Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ). 1. Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку. 2.Произвести расчёт количества растворённого вещества с точностью до десятых долей (значение молекулярной массы округляют до целых чисел) и количество растворителя. 3.Отвесить навеску на аналитических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром. 4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества. 5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению. 7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нейтрализации. Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора. Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН- Н++ОН-=НОН Способы титрования- прямое, обратное, заместителя Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром. Исходное вещество HCI. Ее готовят либо из фиксанала, либо по точной навеске. Индикаторы- фенолфталеин или метиловый оранжевый. Эти индикаторы меняют окраску в интервале рН 4,3-9,7. Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2% Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось) Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек. Применение. Он используется в химических лабораториях для определения кислотности желудочного сока; в санитарно- гигиеническом анализе для определения карбонатной жесткости воды, кислотности продуктов питания и др. Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора. Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН- Н++ОН-=НОН Способы титрования- прямое, обратное, заместителя Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром. Исходное вещество HCI. Ее готовят либо из фиксанала, либо по точной навеске. Индикаторы- фенолфталеин или метиловый оранжевый. Эти индикаторы меняют окраску в интервале рН 4,3-9,7. Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2% Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось) Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек. Применение. Он используется в химических лабораториях для определения кислотности желудочного сока; в санитарно- гигиеническом анализе для определения карбонатной жесткости воды, кислотности продуктов питания и др. Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: молярная концентрация эквивалента. Задания: А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов. В лаборатории основная работа производится с водными растворами. Для точного определения состава раствора введено понятие концентрации раствора, которая бывает разная. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора. Каждый раствор характеризуется концентрацией растворённого вещества, которая выражена несколькими способами. Б. Обоснуйте понятия: молярная концентрация эквивалента, одномолярный , децимолярный, сантимолярный раствор Молярная концентрация эквивалента – это нормальная концентрация, которая определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора. Её обозначают буквой N или Н. Однонормальный раствор обозначается 1Н (1 экв/л), децинормальный- 0,1 Н (0,1 экв/л), сантинормальный - 0,01 Н (0,01 экв/л). Она относится к точной концентрацц, поэтому навеску берут на точных весах. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления раствора нормальной концентрации.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: способы выражения концентрации раствора. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора. Концентрацию можно выразить несколькими способами. Б. Сформулируйте единицы измерения в химическом анализе. В химическом анализе за единицу объёма принят литр (л), или его тысячная доля – миллилитр (мл). За единицу массы принят грамм (г), миллиграмм (мг), или микрограмм (мкг). Наряду с (г) пользуются специальными химическими единицами массы – г/молем и г/эквивалентом. Один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул (число Авогадро). В. Обоснуйте виды концентрации растворов, пользуясь понятиями: процентная концентрация, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр. Концентрацию веществ в растворах выражают в процентах (массовая доля — %), в граммах в 1 мл раствора — титр — Т, в грамм-молекулах — (молярность — М) или грамм-эквивалентах (нормальность — N) в 1 л раствора и другими способами. 1.Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах . 2.Молярная концентрация определяется числом молей вещества в 1л раствора моль/л). 3.Молярная концентрация эквивалента – нормальная концентрация определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора. 4.Самая точная концентрация титр, который показывает количество вещества в граммах в 1 мл раствора. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Сформулируйте и обоснуйте проблему процентной концентрации растворов. Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах . Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (в %), относятся к приблизительным растворам. Это значит, что при приготовлении такого раствора вещество отвешивается на технохимических весах, а жидкости отмеривают цилиндром Если на этикетке обозначено 10% раствор, то это означает, что в каждых 100 гр данного раствора содержится 10гр вещества. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: правила пользования реактивами. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему основных требований при работе с реактивами. Главное требование к реактиву —это его чистота. 1.Нельзя ссыпать или сливать реактивы из посуды, в которой проводится реакция, обратно в посуду для хранения. 2.Нельзя путать пробки от посуды с разными реактивами, а также хранить реактивы без пробок или крышек. 3. Б. Сформулируйте и обоснуйте проблему использования готовых реактивов. Наряду с поставкой реактивов в традиционной форме, в виде отдельных веществ и соединений все шире практикуется поставка готовых к употреблению сложных химических композиций. Большинство приборов, поступающих в лаборатории, комплектуются набором реактивов, необходимых для их работы, буферными растворами, всевозможными стандартами для калибровки и проверки работы оборудования. Еще одним бурно развивающимся направлением в производстве реактивов является производство тест-систем (комплекс реактивов и оборудования, которые скомпонованы для определения какого-то определенного вещества, соединения, реакции, микроорганизма и т.п.), например тест-полосок для: определения «тропонина Т», исследования мочи (рН, глюкоза, белок), тест-систем для определения различных микроорганизмов. При закупке оборудования этот момент должен обязательно учитываться, т.к. часто прибор может работать только с «фирменными реактивами» (поставляемые в комплекте реактивы имеют только фирменные обозначения типа — «раствор 1» без расшифровки химических названий их компонентов, поэтому приготовить такой реактив самостоятельно очень сложно). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Проблема: Диализ. А. Обоснуйте сущность процесса диализа с позиций химического процесса Если взять сосуд, разделённый полупроницаемой мембраной и в одну половину поместить концентрированный раствор, а в другую разбавленный, то растворённые вещества концентрированного раствора начнут диффундировать в менее концентрированный раствор. Процесс диффузии будет продолжаться до тех пор, пока концентрации растворов не уравновестся. Растворитель (обычно вода или буферный раствор) диффундируют в обратном направлении, снижая скорость переноса растворенных веществ и их концентрацию. Б. Приведите примеры применения диализа. В лабораторных работах диализ используется для:
Схема процесса диализа: 1 — обрабатываемый (диализируемый) раствор; 2 — растворитель; 3 — диализующая мембрана (диализный мешочек), через ее поры проходят только низкомолекулярные вещества; 4 — трубка, по которой могут подаваться новые порции растворителя, через нее также может подаваться воздух для перемешивания Обрабатываемый раствор помещают в диализный мешочек и погружают в чистый растворитель (воду или буферный раствор). Низкомолекулярные вещества будут выходить из мешочка в растворитель до тех пор, пока их концентрации по обе стороны мембраны не выровняются. Для ускорения диффузии растворитель постоянно перемешивают. Рекомендуется также регулярно, а еще лучше непрерывно, его менять. Растворы макромолекул можно концентрировать путем диализа против растворов высокомолекулярных веществ, таких, например, как полиэтиленгликоль. Диализный мешочек с раствором можно также подвешивать в струе воздуха; в этом случае молекулы растворителя, выходя из мембраны, испаряются, а растворенное вещество, также выходящее из мембраны, скапливается на наружной поверхности мешочка, откуда его периодически удаляют промыванием | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Задачи | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
В. Составьте алгоритм приготовления 500г 5% раствора KNO3
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
В. Составьте алгоритм приготовления 230 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 30 % кислоты плотностью 1,19. При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Б. Составьте алгоритм приготовления 200 мл 10% раствора нитрата калия.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Б.Составьте алгоритм приготовления 500 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19. При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 500 мл 5% раствора KNO3
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 200 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19. При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Б.Составьте алгоритм приготовления 100 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Эталон ответа:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приготовить 5% раствор сернокислого аммония из его 20% раствора.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Б. Составьте алгоритм приготовления 100 мл 0,5 н. раствора перманганата калия.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора и приведите пример.
Например: на титровангие исходного вещества пошло 1,2 мл КМпО4
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приготовить 10% раствор щёлочи из 25% раствора.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора методом нейтрализации и приведите пример. Расчет: 1. Находят N NаОН пользуясь формулой V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2 2. Находят титр щелочи по HCI: Т NаОН/HCI , пользуясь формулой: Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у- определяемое вещество, Nх- нормальность рабочего раствора, Эу- эквивалент определяемого вещества. Расчет ведут по формулам: Например: на титровангие исходного вещества пошло 1,2 мл NаОН.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приготовить 100 мл 20% раствора серной кислоты из концентрированного 98% раствора с плотностью(ρ) 1,84 г/м
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 200 гр 10% раствора нитрата калия.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 50 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты, плотностью 1,27.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 500г 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19. При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 500 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия Nа2S2О3 *5 Н2О.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 257 мл 0,01 н. раствора карбоната натрия Nа2СО3
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 250 гр 0,1н. раствора серной кислоты, плотность равна 1,37 1. Вымыть посуду, ополоснуть дистиллированной водой и наклеить этикетку. 2.Произвести расчёт количества растворённого вещества с точностью до десятых долей (значение молекулярной массы округляют до целых чисел) и количество растворителя. Расчёт:
3.Отвесить навеску на аналитических весах, жидкость отмерить мерным цилиндром. 4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества. 5.Приготовленный раствор перелить в подготовленную для хранения посуду. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм приготовления 500мл 0,05 н. раствора Н2SО4 , исходя из имеющейся 96% кислоты плотностью 1,84. При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора и приведите пример.
Например: на титрование исходного вещества пошло 1,2 мл КМпО4
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Приборы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: отделение осадка А. Назовите прибор и посуду, указанную на рисунке и их предназначение. Центрифуга, центрифужные пробирки, капилляр. На центрифугах проводят разделение смесей, состоящих из двух или нескольких компонентов с разной удельной плотностью. При центрифугировании образуется осадок и центрифугат – жидкость над ним. И то и другое подвергается исследованию. Например, при центрифугироваании крови, на дно пробирки осаждаются форменные элементы (эритроциты, лейкоциты и т.д.), а центрифугат — это плазма или сыворотка крови. Центрифужные пробирки имеют коническую форму и предназначены для работы с центрифугой. Капилляры предназначены для отделения от осадка центрифугата. Б. Составьте алгоритм действия при отделении осадка. 1.Для отделения осадка пробирку с раствором центрифугируют 2-3 мин при 1000 об/мин; 2. Вынимают пробирку из центрифуги уже с осадком. 3. Опускают капилляр пипетки в прозрачный раствор (центрифугат) так, чтобы капилляр опирался на край пробирки; 4.Центрифугат отделяют капилляром пипетки, медленно наклоняя пробирку, не касаясь осадка; 5.Когда подъём жидкости по капилляру закончится, закрывают верхнее отверстие пипетки пальцем, вынимают её из пробирки и переносят раствор в чистую пробирку; 6. Проверяют, чтобы в центрифуге не остались пробирки с раствором; моют пробирку и капилляр. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: приготовление препаратов для микроскопирования. А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Микроскоп — оптический прибор, предназначенный для рассмотрения объектов, невидимых невооруженным глазом. Б. Обоснуйте варианты приготовления препаратов для микроскопирования, пользуясь понятиями: нативные препараты, красители, окраска препаратов, негативный метод окраски 1.Нативные препараты – это объекты в естественном их виде. Это препараты для микроскопического исследования осадка мочи, мокроты, фекалий. В этом случае материал наносят на предметное стекло и покрывают тонким покровным стеклом. Иногда его смешивают с изотоническим раствором хлорида натрия или глицерином для разжижения, осветления и предохранения от высыхания. 2.Различные части препарата воспринимают краску по- разному, что делает их более четкими, позволяет отличить друг от друга отдельные структуры. Например, мазки крови окрашиваются азур-эозином для подсчета лейкоцитарной формулы, фуксином — для подсчета тромбоцитов, азуром II — для подсчета ретикулоцитов.для бактериоскопии — излучения под микроскопом микроорганизмов — существует большое количество методов окраски, в том числе и сложных — двумя и более красителями. 3.Существует негативный метод окраски, т. е. окрашивается фон препарата, на котором отчетливо видны неокращенные микроорганизмы, например бледная трепонема. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: стерилизация инструментария в лаборатории. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, указав виды стерилизации в лаборатории. Стерилизация - процесс полного удаления микробов (вирусов и бактерий) с поверхности какого-либо предмета. В лабораторной диагностике стерилизации подлежат пробирки, пипетки, вся медицинская посуда, переносное лабораторное оборудование (лотки, чашки Петри и проч.) и даже медицинская одежда. Стерилизация бывает: - термическая (паровая и сухожаровая); - химическая (газовая и химическими растворами); - физическая (радиационная и УФ-излучение). Б. Охарактеризуйте виды стерилизации и стерилизаторы, используемые в лаборатории. Стерилизатор — вид медицинского, в т.ч. лабораторного, оборудования предназначенный для выполнения стерилизации. В лабораториях используют чаще всего паровую, сухожаровую и радиационную стерилизацию. Паровые стерилизаторы или автоклавы удаляют микробы действием пара, который имеет большую температуру, чем вода. В автоклаве можно, изменяя давление, влиять на время и качество стерилизации. Сухожаровой шкаф — один из самых древних стерилизаторов, не утратил своего значения. Сухой пар используют для очистки предметов которые нельзя мочить. Гамма- и бета-излучение использованы в качестве стерилизационных агентов в радиационных стерилизаторах. Именно таким методом стерилизуют одноразовое лабораторные расходные материалы — пробирки, шприцы, предметные стекла, пипетки, лейкопластырь, гинекологические наборы и контейнеры для забора материала (мочи, спермы, кала). Преимущество данного стерилизатора в том, что он дает 100% гарантию элиминации бактерий и вирусов с предметов, не загрязняя их радиацией. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: разделение частиц, содержащихся в смеси. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. На центрифугах проводят разделение смесей, состоящих из двух или нескольких компонентов с разной удельной плотностью. Б. Обоснуйте целесообразность использования и укажите принцип работы с прибором. Разделение частиц с помощью центрифугирования основано на разной скорости осаждения частиц в центробежном поле центрифуги. При центрифугировании, например, крови, на дно пробирки осаждаются форменные элементы (эритроциты, лейкоциты), в надосадке — плазма или сыворотка крови. Центрифуга используется в клинической биохимии, биологии, аналитической химии и так далее. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение концентрации вещества в растворе. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определение концентрации вещества в растворе методом фотоэлектроколориметрии. Фотоэлектроколориметрия — определение концентрации вещества в растворе по изменению силы тока в фотоэлементе при падении на него луча света, прошедшего через исследуемый раствор (прозрачный, окрашенный). Многие соединения, после реакции с другими веществами дают окрашенные продукты, количество которых связано с концентрацией исходного вещества. Такую цветную реакцию используют для обнаружения этих веществ. Фотоэлектроколориметрия широко применяется в 1.Биохимии
2.Санитарно-гигиеническое исследование качества воды и продуктов питания. Б.Охарактеризуйте принцип работы ФЭКа. Фотоколори́метр — оптический прибор для измерения концентрации веществ в растворах. Действие колориметра основано на свойстве окрашенных растворов поглощать проходящий через них свет тем сильнее, чем выше в них концентрация окрашивающего вещества. Измерения ведутся в луче спектрального света, формируемого светофильтром. Применение различных светофильтров позволяет определять по отдельности концентрации разных компонентов одного и того же раствора. Колориметры разделяются на визуальные и объективные (фотоэлектрические) — фотоколориметры. Фотоколориметры обеспечивают большую точность измерений, чем визуальные. Показания колориметра не дают сразу значений концентрации исследуемого вещества в растворе — для перехода к ним используют градуировочные графики. Для построения градуировоч-ной кривой готовят ряд окрашенных растворов с известным количеством вещества (для этого берутся разные количества стандартного раствора). Окрашенные стандартные растворы должны быть приготовлены в таких же условиях, в которых будет готовиться окрашенный раствор определяемого вещества при полном соблюдении методики работы. Измеряют оптические плотности всех растворов и строят градуировочную кривую, откладывая по оси абсцисс известные концентрации, а по оси ординат — соответствующие им значения оптической плотности. По градуировочной кривой в дальнейшем определяют концентрацию вещества в исследуемом растворе. Для этого раствор наливают в ту же кювету, для которой построена градуировочная кривая и, включив тот же светофильтр, определяют оптическую плотность раствора. Затем по градуировочной кривой находят концентрацию определяемого вещества, соответствующую данной оптической плотности. Градуировочную кривую следует время от времени проверять. Часто в работе пользуются градуировочными таблицами, которые составляются по данным градуировочной кривой. Измерения с помощью колориметра отличаются простотой и быстротой проведения. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его устройство и предназначение. Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. до 100. 1 — чашки; 2 — установочные винты; 3—ручка арре тира; 4— шкала; 5— стрелка; б — отнес; 7— балансировочные гайки; 8 — коромысло. Для взвешивания используют точный разновес -набор гирь, хранящихся в ящике с крышкой, каждая гиря имеет свое гнездо. Граммовые гири никелированные, миллиграммовые представляют собой пластинки из алюминия или никеля. Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором В лабораторной практике применяют технохимические, которые должны быть установлены на отдельном столе. Они имеют так называемый арретир, поддерживающий чашки весов в нерабочем состоянии, т. е. коромысла весов в этом случае не нагружены.
В. Обоснуйте целесообразность использования данного прибора в количественном анализе. 1.Гравиметрия - о количестве вещества судят по массе. 2.Приготовление растворов с приблизительной концентрацией. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание. А. Назовите приборы, указанные на рисунке, их предназначение и использование. На рисунке указаны торсионные весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. Торсионные весы относятся к типу циферблатных и предназначены для взвешивания небольших грузов массой до 500 мт. Весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) Торсионные весы:1 — шкала; 2 — ручка; З — стрелка; 4—черта равновесия; 5—ручка арретира; 6—головка регулятора; 7— футляр для чашки; 8— установочный винт; 9— уровень. Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором. Весы имеют арретир. Чашка весов заключена в шкафчик. 1.Весы устанавливают по уровню. Открывают арретир и устанавливают стрелку (указатель массы) на нуль. Проверяют, совмещен ли указатель равновесия с чертой равновесия. Закрывают арретир. 2. Открывают дверку шкафчика и ставят на чашку (подвеску) взвешиваемый предмет. После этого закрывают дверку. 3.Открывают арретир и поворачивают указатель массы до тех пор, пока указатель равновесия не совместится с чертой равновесия. Закрывают арретир. 4.Записывают, на какое деление указывает стрелка. Это и будет массой предмета. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов для проведения химического анализа Задания: А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Торсионные весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. Торсионные весы относятся к типу циферблатных и предназначены для взвешивания небольших грузов массой до 500 мг. Весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) Торсионные весы:1 — шкала; 2 — ручка; З — стрелка; 4—черта равновесия; 5—ручка арретира; 6—головка регулятора; 7— футляр для чашки; 8— установочный винт; 9— уровень. Б. Обоснуйте необходимость применения растворов точной концентрации в количественном анализе. Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определение количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Исходное вещество- это второй рабочий раствор с точной концентрацией, используемый при определении концентрации рабочего раствора, приготовленного по приблизительной навеске. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена задача: определение рН среды приборами. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определение рН среды в лабораториях, пользуясь понятиями: рН, стандартное значение рН-шкала рН, рН индикаторы. Концентрация водородных ионов в растворе рН-это потенциал водорода, который определяется соотношением в растворе ионов Н+ и ОН- и отражает степень кислотность или щёлочности. Можно применять рН-индикаторы, которые имеют разную окраску. Стандартное значение рН определяется шкалой от 0 до 14. Показания =7 –рН нейтральная, меньше 7- кислая, больше 7- щелочная. Б. Охарактеризуйте приборы, используемых для определения рН. pH-метр— прибор для измерения показателя pH), характеризующего концентрацию ионов водорода в любых видах растворов. С помощью лабораторного pH-метра можно сделать точный и быстрый экспресс-анализ, поэтому он активно используется для:
Кроме активности водородных ионов, с помощью pH-метра возможно измерить температуру технологического раствора природной или сточной воды, а также окислительно-восстановительный потенциал исследуемого раствора. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: автоматические пипетки и дозаторы. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему применения автоматических пипеток и дозаторов. Тип оборудования - автоматические пипетки - постепенно вытесняют из употребления стеклянные. Забор дозирующей жидкости проводится в съемный наконечник Выпускаются два типа автоматических пипеток: с фиксированным и изменяющимся объемом. Внутри каждого типа выпускаются одно- и многоканальные варианты. Многоканальные варианты специально приспособлены для работы с плашками. Пипетки могут подвергаться воздействию ультрафиолетового излучения и автоклавированию без каких-либо повреждений и потери точности. Существуют электронные варианты автоматических пипеток. Функции электронных пипеток: прямое и обратное пипетирование, множественное пипетирование, разведение, контроль скорости набора и сброса жидкости, отражение на цифровом дисплее текущего состояния. Б. Составьте алгоритм действия при пипетировании прямым методом
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: методы разделения, используемые в лаборатории. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем пользуясь понятиями: фильтрование, суспензии, фильтры, черная (или красная) лента, белая лента, синяя лента, масса золы. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Существуют различные фильтрующие материалы и способы ф ильтрования. При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и обезвоживают, продувая через него воздух.Гибкие фильтры бывают: бумажные, тканевые и из синтетических волокон. Негибкие фильтры — керамические, металлокерамические, стеклянные и пенопластовые. Бумажные фильтры изготовляются из обычной и беззольной фильтровальной бумаги. В зависимости от плотности бумаги, пачка каждого сорта снабжена лентой определенного цвета. Черная (или красная) лента — наименее плотные, т.е. быстрофильтрующие и крупнопористые фильтры; их используют для отделения аморфных осадков (гидроокиси Pb(OH)2, AI(OH)3 и др.). Белая лента — фильтры средней плотности, применяемые для отделения большинства кристаллических осадков. Синяя лента — фильтры мелкопористые, наиболее плотные и медленно фильтрующие; применяют их для отделения мелкокристаллических осадков (BaS04, CaCrCU). Эти фильтры еще называют «баритовыми». Фильтры бывают зольные и беззольные. При сжигании массу золы от фильтра указывают на обложке пачки. Б. Составьте алгоритм действия при изготовлении простого фильтра. Простой фильтр употребляют, когда отделяемый осадок нужен для дальнейшей работы. Фильтр не должен быть выше края воронки и ниже края воронки, чем на 0,5 см.
В. Составьте алгоритм действия при изготовлении складчатого фильтра Складчатый фильтр применяется только в тех случаях, когда отделяемый осадок не нужен для дальнейшей работы, Складчатый фильтр изготовляют вначале как простой, затем, 1.Разогнув после округления краев фильтр, сложенный пополам, складывают гармошкой так, чтобы каждая долка была примерно равна 1/ или четверти фильтра | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: разделение гетерогенных (неоднородных) систем А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Для исследования используют и осадок и фильтрат. Существуют различные фильтрующие материалы и способы фильтрования. При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и обезвоживают, продувая через него воздух. Б. Составьте алгоритм действия процесса фильтрования осадка. 1.Подготовить необходимую посуду: стакан или колбу; стеклянную палочку, воронку, стаканчик для осаждения вещества. 2. Укрепить кольцо держателя на штативе. 3.Приготовленную воронку с фильтром (смоченным водой) вставить в кольцо. 4. Под нее ставят стакан для фильтрата. Носик воронки должен немного входить в стакан и прикасаться к его стенке. Трубка воронки не должна погружаться в фильтрат. 5. Стакан, содержащий фильтруемую жидкость, берут правой рукой и поднимают немного над воронкой. 6.Стеклянную палочку держат левой рукой вертикально над воронкой, стараясь, чтобы нижний конец палочки находился близко от фильтра, но не касался его (лучше у той стороны фильтра, где он сложен втрое). 7. Стакан с фильтрующим веществом придвигают к палочке, чтобы он прикоснулся к ней своим носиком, осторожно наклоняют, чтобы жидкость стекала по палочке не разбрызгиваясь. При перенесении жидкости на фильтр стараются не взболтать осадок. 8. После того как большая часть жидкости будет слита с осадка на фильтр, приступают к промыванию осадка. 9.При промывании декантацией, струёй промывной жидкости из промывалки смывают со стенок стакана приставшие к ним частицы осадка, взбалтывают осадок. 10. Быстро, не давая ему осесть, переливают смесь на фильтр до тех пор, пока на фильтре не окажется почти весь осадок. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: определение плотности вещества в лаборатории. А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. ареометров, спиртометров, сахариметров, лактометров, урометров, пикнометров и т. п. Предназначены для определения плотности мочи, молока,спирта, сахаров и т.д. Для определения относительной плотности применяют: а)биологических жидкостей- урометры, молока - л а к т о м е т р ы, спирта-спиртометры и т.д. Б. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения плотности вещества в зависимости от концентрации и температуры. Плотность вещества - это величина, характеризующая его свойства. Плотность раствора увеличивается с повышением концентрации растворенного вещества и зависит от температуры: при понижении температуры она увеличивается, а при повышении — уменьшается, поэтому необходимо всегда регистрировать температуру, при которой производилось измерение. Обычно пользуются понятием «относительная плотность». В. Опишите принцип и алгоритм работы с прибором. В узкой верхней части ареометра имеется шкала с делениями, по которой можно определять относительную плотность. Наименьшее значение плотности нанесено на шкале вверху, а наибольшее — внизу, так как глубина погружения ареометра зависит от плотности жидкости. С уменьшением плотности испытуемой жидкости ареометр глубже погружается в нее. 1. Испытуемую жидкость наливают в стеклянный цилиндр без носика и желательно без делений вместимостью от 250 до 500 мл. 2.Погружают ареометр в испытываемую жидкость осторожно, не касаясь стенок цилиндра. 3.Ареометр не выпускают из рук до тех пор, пока не станет очевидным, что он плавает. Ареометр должен находиться в центре цилиндра и не должен касаться дна . 4. Отсчет по делениям шкалы ареометра производят по верхнему мениску жидкости. 5.По окончании работы ареометр промывают в воде и, вытирают насухо и убирают в специальный футляр или ящик. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: промывание осадков в химическом анализе. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем и промывания осадка пользуясь понятиями: осадок, фильтрат, промывная жидкость, пептизация. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Для исследования используют и осадок и фильтрат. Существуют различные фильтрующие материалы и способы фильтрования. При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и обезвоживают, продувая через него воздух. Промывание осадка необходимо для удаления из него адсорбированных примесей и остатков маточного раствора. Просто вода, в качестве промывной жидкости, вызывает пептизацию(образование коллоида, который не проходит через фильтр), поэтому использую либо буферные растворы, либо солевые в тёплом виде. В. Составьте алгоритм действия процесса промывания осадка на фильтре. Обоснуйте правила промывания. 1. Под воронку ставят чистый пустой стакан. 2. Направляют струю промывной жидкости на осадок в стакане и смывают его весь на фильтр. 3.Затем направляют струю промывной жидкости на воронку, смывают осторожно вниз тон- кий слой осадка, покрывающий верхнюю часть фильтра. 4.Когда фильтр будет наполнен примерно наполовину, прекращают промывание и дают жидкости полностью стечь. Правила промывания осадка:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его предназначение и использование. На рисунке указаны аналитические весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Эти весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) На аналитических весах взвешивание производится с точностью до четвертого десятичного знака | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание навески. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. На рисунке указаны аналитические весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Эти весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) На аналитических весах взвешивание производится с точностью до четвертого десятичного знака Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором. Алгоритм работы 1. Справа от весов ставят разновес, а слева — взвешиваемый предмет. 2. Проверяют состояние весов: чистые ли чашки, нет ли остатков ранее взвешиваемого вещества внутри весов; если необходимо, то смахивают пыль и убирают загрязнения специальной мягкой кистью. 4. Открывают левую дверку весов и ставят в центр левой чашки взвешиваемый предмет, после чего дверку закрывают. 5. Открывают правую дверку. Пинцетом берут нужную граммовую гирю и ставят ее в центр чашки. Гири ставят в порядке уменьшения их массы — от большей к меньшим. Нельзя массу 5 г определить гирями 2г, 1г, 1г, 1г, а следует использовать одну гирю массой 5г. Несколько гирь ставят тогда, когда нет гирек соответствующей массы (массу 8 г ставят гирьками 5 г, 2 г и 1 г). Затем левой рукой поворачивают арретир и отмечают, куда начинает отклоняться стрелка. Открывают аретир лишь настолько, чтобы было ясно видно, какая из чашек перевешивает. 6. Поворачивая соответствующий диск подбирают десятые доли грамма. Поворачивая другой диск, подбирают сотые доли грамма; при подборе сотых долей грамма можно открывать арретир полностью. Крупные деления шкалы обозначены цифрами со знаком плюс или минус. Знак плюс -величину отсчета надо прибавить, а знак минус,— величину отсчета надо вычесть из полученной массы. Во избежание ошибок подбирают сотые доли так, чтобы отсчет по шкале был со знаком плюс. 9. Снимают с левой чашки взвешиваемый предмет, убирают гири в коробку, начиная с более тяжелой. Ставят диски на 0. В. Предложите правильную запись снятия показаний с аналитических весов. а) на чашке весов стояли гири: 10 г; 1 г; на внешнем диске с указателем была совмещена цифра 3, на внутреннем —70; отсчетная линия находится на третьем делении (из 5) после цифры 4; масса предмета равна 11,3746 г; б) на чашке весов стояла гиря 5 г; на внешнем диске с указателем совмещена цифра 0, на внутреннем — 10; отсчетная линия находится точно на делении с цифрой 6; масса предмета равна 5,0160 г; | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов приблизительной концентрации для проведения химического анализа. А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, его предназначение и использование. Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. до 100. 1 — чашки; 2 — установочные винты; 3—ручка арретира; 4— шкала; 5— стрелка; б — отнес; 7— балансировочные гайки; 8 — коромысло. При взвешивании используют точный разновес -набор гирь, хранящихся в ящике с крышкой, каждая гиря имеет свое гнездо. Граммовые гири никелированные, миллиграммовые представляют собой пластинки из алюминия или никеля. Технохимические весы используются для взвешивания реактивов, которые используются для приготовления растворов с приблизительной концентрации ( процентной). |
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Министерство здравоохранения Амурской области
Государственное автономное учреждение Амурской области
Профессиональная образовательная организация
«Амурский медицинский колледж»
Комплект № 5
контрольно-оценочных средств по профессиональному модулю
ПМ.06. Проведение лабораторных санитарно-гигиенических исследований
МДК.06.01.
Теория и практика санитарно-гигиенических исследований
Основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по специальности: СПО 060604 «Лабораторная диагностика»,
Задания для экзаменующихся
2 варианта с эталонами ответов
(для подготовки студентов к промежуточной итоговой аттестации)
Рассмотрено на ЦМК Утверждаю:
«Специальных дисциплин» Зам.директора по УР
Дата___________________ ____________Васильева Т.В. Подпись_______________ «__» __________ 200__ г
/МаятниковаН.И.
Вопросы билетов профессионального модуля МДК.06.01. «Теория и практика санитарно-гигиенических исследований» разработаны на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее ФГОС) по специальностям среднего профессионального образования (далее – СПО) 060604 «Лабораторная диагностика» квалификация базовой подготовки: медицинский лабораторный техник; квалификация углубленной подготовки: медицинский технолог.
Вопросы билетов профессионального модуля МДК.06.01. «Теория и практика санитарно-гигиенических исследований» рассмотрены на ЦМК «Лабораторная диагностика» и рекомендованы для использования на экзамене:
Специальность: СПО 060604 «Лабораторная диагностика»,
Квалификация базовой подготовки: медицинский лабораторный техник;
Квалификация углубленной подготовки: медицинский технолог,
Курс: второй
Семестр: четвёртый
Организация-разработчик: ГАОУ СПО «Амурский медицинский колледж»
Разработчик: Маятникова Н.И преподаватель высшей квалификационной категории
Рекомендована: Экспертным советом при информационно- методическом центре ГВУ АО ПОО АМК .
Заключение Экспертного совета №____________ от «____»__________20__ г. номер
1 вариант
2 вариант
Раздел:Гигиена воздуха | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха. В. Укажите принцип работы с приборами. Г. Составьте алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении. Д. Проведите интерпретацию результатов. Эталон ответов А. Назовите прибор, указанный на рисунке. и его предназначение, Гигрометр психометрический ВИТ-1 Для определения влажности воздуха используют психрометры и гигрометры. Гигрометры регистрируют относительную влажность воздуха (низкая точность результатов) Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха. Для характеристики влажности воздуха используют следующие величины: абсолютную, максимальную и относительную влажности, дефицит насыщения и точку росы. 1.Абсолютной влажностью называется количество водяных паров в граммах, содержащееся в данное время в 1 м воздуха. 2.Максимальной влажностью называется количество водяных паров в граммах, которое содержится в 1м3 воздуха в момент насыщения. 3.Относительной влажностью называется отношение абсолютной влажности к максимальной, выраженное в процентах. В. Укажите принцип работы с приборами. Гигрометр психометрический ВИТ-1 состоит из двух термометров: «сухого» и «увлажнённого» (конец его обёрнут материей, смоченной дистиллированной водой) и психометрической таблицы. Метод измерения основан на зависимости между и разностью «сухого» и «увлажнённого» термометров.. Г. Составьте алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении. 1.Снимают показания термометров. 2. Определяют разность. 3. По показанию «сухого» термометра и разности показаний определяют относительную влажность по психометрической таблице. Д. Проведите интерпретацию результатов Норма: зимой - 30-50º С. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха В.Укажите принцип работы с приборами. Г. Составьте алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении. Д. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке. и его предназначение. Аспирационный психрометр Ассмана. Даёт точные результаты, так как ртутные резервуары термометра заключены в металлические гильзы. Прибор служит для определения абсолютной влажности воздуха. рисунке и его предназначение. Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха. Для характеристики влажности воздуха используют следующие величины: абсолютную, максимальную и относительную влажности, дефицит насыщения и точку росы. 1.Абсолютной влажностью называется количество водяных паров в граммах, содержащееся в данное время в 1 м воздуха. 2.Максимальной влажностью называется количество водяных паров в граммах, которое содержится в 1м3 воздуха в момент насыщения. 3.Относительной влажностью называется отношение абсолютной влажности к максимальной, выраженное в процентах. В. Укажите принцип работы с приборами. Прибор состоит из двух термометров, заключённых в металлические трубки, через которые просасывают воздух с помощью вентилятора. Конец одного из термометров обернут тонкой материей и перед каждым наблюдением его смачивают дистиллированной водой при помощи специальной пипетки. Вентилятор заводят ключом и отсчёт показаний проводят через 3-4 мин от начала работы вентилятора. Г. Составьте алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении. Для того чтобы вычислить абсолютную влажность необходимо: 1.Определить среднюю температуру в помещении; 2.Определить максимальную влажность в помещении по таблице, используя среднюю Т. 3.Психрометр подвешивают в исследуемой точке на расстоянии 1,5 м от пола. 4.Включают вентилятор. 5.Показания снимают летом через 4-5 мин, зимой -15-20 мин. 6. Расчёт абсолютной влажности производят по формуле: А = F-0,5(Т-Т1) · (В:755), где А -абсолютная влажность, г/м; F - максимальная влажность (определяется по таблице); Т- температура сухого термометра; Т1-температура влажного термометра; В- барометрическое давление в момент исследования; 755-среднее барометрическое давление 7. Расчёт относительной влажности производят по формуле А О = М , где О -относительная влажность,%; А-абсолютная влажность,г/м ; М-максимальная влажность (смотрите по таблице). Д. Проведите интерпретацию результатов. Норма колебаться в пределах 40-60 , зимой - 30-50º С. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Б.Назовите предназначение приборов. В. Опишите устройство поглотителей и принцип работы. Г.Составьте алгоритм действия при работе с поглотителями
Эталон ответа А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Поглотительные приборы. Сорбционные трубки. Б.Назовите предназначение приборов. 1.Поглотительные приборы используют для улавливания веществ, находящихся в воздухе в виде паров и газов. Приборы представляют собой стеклянные сосуды различной конструкции. Скорость протягивания воздуха для каждого разная
2. Сорбционные трубки заправляются сухими поглотительными средами, через которые протягивают воздух. В. Опишите устройство поглотителей и принцип работы. В верхнюю часть сосуда впаяны 2 трубки. Конец одной доходит до дна и заканчивается шариком с отверстиями. Верхний конец загнут под прямым углом. Короткая трубка так же загнута под прямым углом. Суженая часть прибора повышает высоту столба поглотительного раствора, что позволяет максимальный контакт воздуха с раствором. Пористая пластинка разбивает воздушную среду на мелкие струйки. Верхняя расширенная часть прибора предупреждает выброс жидкости при большой скорости аспирации. Г.Составьте алгоритм действия при работе с поглотителями. Через короткую трубку заливают поглотительный раствор 2-10 мл. На короткий конец длинной трубки надевают шланг, который присоединяют к побудителю движения. Включают побудитель движения: воздух, проходя по длинной трубке, попадает в поглотительный раствор, определяемое вещество реагирует с ним, а воздух выходит через короткую трубку. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Б.Назовите предназначение прибора. В.. Укажите принцип метода работы с прибором . Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке. 1. Электроаспиратор Мигунова. 2. Поглотительные приборы с поглотительными средами. Б.Назовите предназначение прибора. 1.Побудители движения воздуха. Используют при заборе проб воздуха; заборе проб пыли. Электроаспираторы Мигунова позволяют производить отбор по 4 каналам и снабжены ротометрами (измерителями скорости движения воздуха). Первые два канала производят аспирацию со скоростью 0,1-1,0 л\мин, другие два 1,0-10 л\мин. 2. Поглотительные приборы с поглотительными средами предназначены для забора проб воздуха для определения определённого вещества. В. Укажите принцип метода работы с прибором. 1. Прибор заземляют. 2.Включают в сеть, включают электродвигатель 3.Вращая вентили ротометров устанавливают необходимую скорость аспирации воздуха.. Отсчёт скорости движения воздуха производят по верхнему краю поплавка. 4. Присоединяют к штуцерам поглотительные приборы. 5.Снова устанавливают необходимую скорость аспирации. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Б.Назовите предназначение прибора. В. Опишите устройство поглотителей и принцип работы. Г. Объясните принцип и алгоритм работы с прибором. Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Водяные аспираторы Б.Назовите предназначение прибора. Водяные аспираторы предназначены для протягивания небольшого количества воздуха, когда нельзя использовать электроэнергию. В. Опишите устройство поглотителей и принцип работы. Две градуированные бутылки емкостью 5-6 л закрыты плотными корковыми пр обками, в которые вставлены 2 изогнутые трубки- одна короткая , другая длинная. Длинные трубки обеих бутылей соединены между собой резиновым шлангом с зажимом по середине. К коротким трубкам присоединены шланги длинной 0,5-0,8 м.Система должна быть герметичной Г. Объясните принцип и алгоритм работы с прибором. 1.Собранный прибор проверяют на герметичность. Для этого в одну бутыль наливают воду, пережимают шланг, надетый на короткую трубку и ставят ее на возвышение, после чего открывают зажим. Если бутыль герметична, то небольшое количество воды оттечет в нижнюю бутыль, а затем уровень воды в верхней бутыли перестанет снижаться. 2.Первую бутыль устанавливают выше второй на 0,5-1 метр 3.К короткому концу первой бутыли присоединяют аспиратор. Бутыль заполняют поглотительным раствором. 4По мере закачивания воздуха в первую бутыль и растворения определяемого вещества (ингредиента) в поглотительной среде, жидкость по шлангу попадает во вторую бутыль. Скорость аспирации регулируется зажимом. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Б.Назовите предназначение приборов. В. Укажите принцип метода выливания и алгоритм работы с приборами. Эталон ответа А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Сосуды для отбора проб воздуха; г,д-газовые пипетки Б.Назовите предназначение приборов. Отбор проб воздуха в сосуды, когда можно ограничиться небольшими объемами воздуха, в котором сосредоточена высокая концентрация определяемого вещества. В. Укажите принцип метода выливания и алгоритм работы с приборами. Заполнение сосудов исследуемым воздухом может быть произведено несколькими способами. 1.Сосуд заполняют жидкостью, не реагирующей с определяемым веществом (водой или насыщенным раствором хлористого натрия). 2.На месте отбора пробы воздуха жидкость сливают и сосуд заполняется воздухом. 3.Вытекание жидкости регулируется при помощи крана. Нередко используют газовые пипетки без крана (г,д). При этом на их концы надевают резиновые трубки с винтовыми зажимами, которые и регулируют скорость вытекания жидкости (в наружные концы трубок плотно вставлены стеклянные палочки). Кроме газовых пипеток используют бутыли закрытые корковыми пробками, в которые вставлены стеклянные трубки. Одна из трубок доходит до дна бутыли, другая заканчивается под пробкой. На наружные концы надевают резиновые шланги с зажимами, заканчивающиеся стеклянными палочками. Бутыль заполняют жидкостью. При отборе проб воздуха жидкость вытекает через трубку, отверстие которой, должно находиться в точке отбора. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Б.Назовите предназначение приборов. В. Укажите алгоритм работы с прибором. Эталон ответа А. Назовите приборы, указанные на рисунке. Анемометры Б.Назовите предназначение приборов. Анемометры используют для определения больших скоростей движения воздуха вне помещения В. Укажите алгоритм работы с прибором. Чашечным анемометром измеряют скорости движения воздуха в пределах от 1 до 50м/сек, крыльчатым анемометром -от 0,5 до 12м/сек. Алгоритм работы: 1.Записывают исходные показания на циферблате: сначалацелое число тысяч и число сотен по маленьким шкалам, затем число десятков и единиц по большой шкале анемометра. 2.Стрелки прибора закрепить арретиром. 3.Ввинчивают прибор в стойку и поворачивают против ветра. 4. Отпускают стрелки на 1-2 мин, для работы в холостую. 5.Включают счётчик оборотов. 6.Через 3 мин снимают показания с 3-х шкал. 6.Производят расчёты. По разности показаний определяют число оборотов и рассчитывают их количество за 1 сек.(это и есть скорость движения воздуха в 1м/сек) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
8.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Б. Составьте алгоритм действия при заборе проб пыли в воздухе. В. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. 1.Электроаспиратор, который позволяет проводить отбор проб одновременно по 4 каналам с регулировкой скорости отбора в каждом канале. Отсчёт скорости движения воздуха проводят по верхнему краю поплавка 2.Пылевой аллонж и фильтры АФА-ВП для взятия проб пыли из воздуха с помощью электроаспиратора, изготовленные из специальной ткани. Б. Составьте алгоритм действия при заборе проб пыли в воздухе. 1. На аналитических весах взвешивают фильтры АФА-ВП. При этом фильтры с защитными кольцами и пакетом из кальки, извлекают из бумажной кассеты, разворачивают пакет, раскрывают половинки защитных колец и с помощью пинцета кладут фильтр на середину чаши весов. 2. Взвешенные фильтры с помощью пинцета вкладывают в защитные кольца и помещают их в пронумерованный пакет из кальки. 3.В месте отбора проб извлекают фильтр из бумажной кассеты и вместе с защитными кольцами устанавливают а гнездо пылевого аллонжа. 4. Включают электроаспиратор, устанавливают заданную скорость протягивания воздуха 5.После выключения электроаспиратора извлекают фильтр и перегибают его пополам запылённой стороной внутрь и помещают в бумажную кассету. 6. Фильтры доставляют в лабораторию, взвешивают и оставляют в эксикаторе на 2 часа. В. Проведите интерпретацию результатов продолжительность отбора 30-60 мин. Количество проб в одной точке 5-6. Расстояние от пола 1,5-2,0 метра. - Одновременно определяют направление и скорость ветра, температуру и влажность | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Б.Назовите предназначение прибора. В. Укажите алгоритм действия при определении КЕО помещения. Г. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Люксметр Ю-16 Б.Назовите предназначение прибора. Люксметр Ю-16 предназначен для определения освещённости. В. Укажите алгоритм действия при определении КЕО помещения. КЕО- это процентное отношение. показывающее какую часть от естественной освещенности под открытым небом составляет освещенность на рабочем месть в помещении.
Например:Освещённость в помещении 100 лк, освещённость вне помещения-2000 лк. Рассчитать КЕО и сравнить с нормами. Решение: КЕО = Е1 ·100% = 100 ·100 = 5% Е2 2000 Г. Проведите интерпретацию результатов Нормы КЕО различных видов помещений представлены в таблице | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
10.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А.Назовите приборы, указанные на рисунке. Б.Назовите предназначение приборов. В. Составьте алгоритм работы с барометром анероидом.. Г. Проведите интерпретацию результатов. Эталон ответа А.Назовите приборы, указанные на рисунке. 1. Барограф. 2. Барометр Анероид Б.Назовите предназначение приборов. Изменение барометрического давления в течении суток фиксирует барограф. Атмосферное давление в помещении измеряют барометрами-анероидами. В. Составьте алгоритм работы с барометром анероидом. 1.Прибор устанавливают в горизонтальном положении в защищённом от сонечных лучей месте. 2.Перед отсчётом следует постучать пальцем по стеклу. 3.Снимают показания. Г. Проведите интерпретацию результатов. Величина давления выражается в миллиметрах ртутного столба (или в гектапаскалях-гПа). Норма 760 мм.рт.ст. Обычные колебания атмосферного давления находятся в пределах 760 + 20 мм.рт.ст. или 1013 + 26,5 гПа (1 гПа равен 0,7501 мм.рт.ст.) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Раздел: Гигиена воды | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Укажите принцип метода забора проб воды из водоёма для физико-химического и бактериологического анализа. В. Приведите акт оформления забора проб воды. Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Батометры предназначены для отбора проб воды . Для физикохимического анализа -5 литров; Б. Укажите принцип метода забора проб воды из водоёма для физико-химического и бактериологического анализа. Для полного анализа берут 5 литров воды, для краткого – 2 литра. для бактериологического 500 мл (в стерильную посуду). Пробу забирают из открытого водоёма при помощи батометров на расстоянии 1,5-2,0 м от берега и 0,5-0,75 м от дна. Глубина взятия пробы для бактериологического анализа-20 см.При отсутствии батометра используют шест. Перед отбором бутыль ополаскивают заполняемой водой 2 раза. При взятии пробы из крана, его предварительно обжигают и спускают воду 30 мин В. Приведите акт оформления забора проб воды. Отбор проб оформляется актом: 1.Наименование источника, его адрес; 2.Место и глубина отбора; 3.Расстояние от берега, объём пробы; 4.Погода; 5.Цель отбора; 6.Дата, время отбора; 7.Условия транспортировки; 8.Методы консервации; 9. Дата. Должнось,ФИО, Подпись | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
12.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Б.Назовите предназначение прибора. В.Укажите принцип метода и алгоритм работы с прибором при определении прозрачности воды. Г. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Цилиндр с плоским дном Снеллина Б.Назовите предназначение прибора. Предназначен для определения прозрачности возы В. Составьтн алгоритм работы с прибором при определении прозрачности воды. 1.Поместите исследуемую воду в цилиндр с плоским дном, 2.Подложите под него шрифт Снеллина. 3. Установите цилиндр на расстоянии 4 см от стола. 4.Сливайте воду до тех пор, пока сверху, через слой воды можно будет прочесть шрифт. 5.Измерьте высоту столба воды линейкой в см. Г. Проведите интерпретацию результатов Прозрачность воды- признак доброкачественности. Прозрачность менее 30 см – ограничивается водопотребление. Уменьшение прозрачности свидетельствует о загрязнении | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
13.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке Б.Назовите предназначение прибора. В.Укажите принцип метода и алгоритм определения цветности воды. Г. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке Шкала стандартного ряда Б.Назовите предназначение прибора. Определение цветности воды В.Укажите принцип метода и алгоритм определения цветности воды. Готовим растворы: Раствор №1. В колбу на 1л поместите: 0,0875 мл К2Сr2О7 + 2 мл СоSО4 + 1мл Н2SО4 + Н2О до метки 1 л. Раствор соответствует цветности 5000 Раствор №2. 1 мл Н2SО4 доводят до объёма 1 л. Из этих растворов готовя шкалу по таблице: Г. Проведите интерпретацию результатов Питьевая вода должна быть бесцветной. По ГОСТу 2874-82 цветность воды должна быть не более 200.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
14.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему действия минерального состава воды (сухой остаток) на человека. Б. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. В. Назовите предназначение прибора. Г.Составьте алгоритм действия при определении сухого остатка в воде. Д. Проведите интерпретацию результатов. Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему действия минерального состава воды (сухой остаток) на человека. Минеральный состав воды обусловлен катионами Са2+ , Мg2+ , Nа+ ,Fе+2 , Си2+ … и анионами НСО3- , С1- , SО42- . Сухой остаток – это количество растворённых солей в мг, содержащихся в 1л воды. Воды, содержащие избыточное содержание минеральных солей не пригодны для питья, т.к. имеют горько-солёный вкус. Они могут вызывать неблагоприятные отклонения в организме: перегрев в жаркую погоду, изменение секреции желудка. Однако слабоминерализованная вода неприятна на вкус, её употребление может привести к уменьшению содержания хлоридов в тканях и т.д. Б. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Аналитические весы В. Назовите предназначение прибора. Аналитические весы предназначены для точного взвешивания веществ. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Г.Составьте алгоритм действия при определении сухого остатка в воде. 1.Укрепляют фарфоровую чашку в держалке и прокаливают её в пламени горелки 20-30 минут. 2.Охлаждают, взвешивают на аналитических весах. 3.Отфильтровывают 20 мл исследуемой воды и помещают в приготовленную чашечку. 4.Осторожно приступают к выпариванию. 5.После охлаждения чашечку взвешивают 6.Расчёт: От последнего взвешивания отнимают массу чашки. Д. Проведите интерпретацию результатов. Нормы: 50-100 мг/л – слабоминерализованная; 100-300 мг/удовлетворительно; 300-500 мг/оптимально; 500-1000 мг/повышенно. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
15.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при титровании В.Составьте алгоритм действия при определении жёсткости воды Г. Проведите интерпретацию результатов. Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при титровании. Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза. В.Составьте алгоритм действия при определении жёсткости воды 1.Поместить в колбу для титрования 50 мл исследуемой воды, 5 мл буферного раствора, 5-7 капель индикатора 2.Сразу же титровать 0,05 моль/л трилоном Б 0,01Н, до появления синего окрашивания. 3.Расчёт: Х= А · 0,05 · к · 1000, где Х- содержание солей V кальция и магния, ммоль/л; А- количество трилона- Б, израсходованного на титрование,мл; К-поправочный коэффициент, равный0,9806;V- объём исследуемой воды; 1000- коэффициент пересчёта на 1 литр. Для выражения общей жёсткости в градусах найденное значение умножают на 2,8 Г. Проведите интерпретацию результатов. общая- природное свойство воды, обусловленное всеми солями Са2+ и Мg2+ в сырой воде. Жёсткая вода имеет неприятный вкус, способствует отложению солей в почках, непригодна для бытовых нужд. Норма: 7 мг٠экв/л -для водопроводной воды; до 10 мг٠экв/л – для других водоисточников. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
16.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Б. Составьте алгоритм работы с прибором, определяющим скорость движения воздуха в помещении. В. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответов А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Кататермометры, шаровой и цилиндрический, применяют для определения малых скоростей движения воздуха в помещениях (до 1-2 м/с), Б. Составьте алгоритм работы с шаровым кататермометром при определении скорости движения воздуха в помещении. Шаровой кататермометр имеет шкалу деления от 33о до 40о С и определяет охлаждающую способность воздуха 1. Кататермометр нагревают на водяной бане до 38оС, 2.Затем вытирают насухо и вешают на штатив в месте определения скорости движения воздуха. 3.По секундомеру отмечают время, за которое столбик спирта спустится с 40о до 33оС. Величину охлаждения кататермометра Н, находят по формуле: Н = F:t . где Р- фактор кататермометра (величина постоянная и указана на каждом приборе); t- время в секундах, за которое столбик спирта опустился с 40о до 33о С. В. Проведите интерпретацию результатов Определяет скорость движения воздуха в помещениях до 1-2 м/с. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Раздел: Гигиена питания | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
17.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Укажите принцип метода при определении жирности молока. Г. Составьте алгоритм действия при определении жирности молока бескислотным способом. Д. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Бутирометр Гербера - определитель жира в молоке. Бутирометр представляет собой стеклянную цилиндрическую пробирку, суженный конец которой имеет деление – от 0 до 6, каждое большое деление соответствует 1% жира, одно мелкое деление – 0,1%. Б. Укажите принцип метода при определении жирности молока. Конц. серная кислота (у.в. 1,82) расплавляет все составные части молока, кроме жира. Жировые шарики с помощью изоамилового спирта собираются в виде общей массы жира. Во время смешивания кислоты с молоком происходит сильное нагревание и выделение газов, которые при неправильном ввинчивании пробки в бутирометр (не до конца) могут ее вытолкнуть, а вместе с ней и кислотную смесь. Молоко с указанными реактивами центрифугируется в бутирометре Гербера, после чего по шкале прибора определяют содержание жира, который собирается в верхней части прибора. Г. Составьте алгоритм действия при определении жирности молока бескислотным способом. В связи с опасностью работы с конц. серной кислотой используют метод, в котором кислота заменена 10% раствором соды Na2 CO3. 1.В бутирометр Гербера помещают 5 мл 10% раствора соды, 10 мл исследуемого молока, 3-5 мл спиртовой смеси и 2-5 кап. фенолфталеина. 2.Закрывают прибор пробкой и встряхивают содержимое его до образования однородной массы. 3.Помещают бутирометр пробкой вниз на водяную баню на 4-5 мин при Т 650-700. 4.После чего прибор переносят в молочную центрифугу и вращают 4-5 мин. 5. После остановки центрифуги Бутирометр осторожно извлекают, держа пробкой вниз, и вновь помещают на водяную баню на 3-4 мин., после чего определите содержания жира по шкале. Д. Проведите интерпретацию результатов Жир в натуральном молоке представляет собой тонкодисперсную эмульсию н/м 3-2% | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
18.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ. Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Укажите принцип работы с прибором. В.Составьте алгоритм действия при определении кислотности молока. Г.Проведите интерпретацию результатов. Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Б. Укажите принцип работы с прибором. Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза. В.Составьте алгоритм действия при определении кислотности молока. При анализе свежести молока определяют его кислотность: ставят пробу на свертываемость при кипячении и пробу на редуктазу. Самопроизвольно при комнатной температуре молоко сворачивается с кислотностью 60˚ Т. В следствии образования молочной кислоты кислотность молока увеличивается, что вызывает изменения физических и химических свойств молока – выпадает казеин, молоко свертывается Принцип метода. Кислотность молока и молочных продуктов выражается в градусах Тернера. Под градусом Тернера понимают количество 0,1 моль/л раствора NaOH, необходимое для нейтрализации 100 мл. или 100 г продуктов. Алгоритм действия: 1. В колбу для титрования поместите 10 мл молока, 20 мл дистиллированной воды, 3-4 капли 1% раствора фенолфталеина 2. Заполните бюретку 0,1н. раствором NaOH 3. Титруйте 0,1н. раствором NaOH до появления слабо розового окрашивания. Расчет: количество мл щелочи, пошедшее на титрование умножают на 10 и получают кислотность молока; выраженную в градусах Тернера, что соответствует количеству щелочи пошедшей на нейтрализацию кислот в 100 мл молока. Г. Проведите интерпретацию результатов. 160-190 Тернера. достаточно свежее молоко 200-220 , не свежее – 230 и более. Молоко для приготовление детских молочных смесей должно иметь кислотность не выше Т=19⁰ Тернера. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
19.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета. Задание выполняется в кабинете «Химия и Гигиена» в рабочем помещении. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Составьте алгоритм действия при определении удельного веса (плотности) молока. В. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Определение плотности производят специальным молочным ареометром – лактоденсиметром, который имеет 2 шкалы: нижнюю- для определения удельного веса и верхнюю – для определения t молока. Удельный вес молока выражается в г/см³ или в градусах Кевена. Каждый градус Кевена соответствует тысячной доле грамма. (при у.в.1,027 плотность равна 270) Б. Составьте алгоритм действия при определении удельного веса (плотности) молока. 1.150 мл исследуемого молока тщательно перемешать и поместить в цилиндр. 2.Не касаясь стенок цилиндра, погрузить в молоко лактоденсиметр до метки 1,030 и отпустить его. 3.Через 5 мин произвести отсчет: по верхней шкале – температуру молока, по нижнему – удельный вес. При Т молока выше 200 на каждый градус температуры к показаниям прибора прибавляется поправка, равная 0,20 Кевена; при Т ниже 200 такая же поправка вычитается. Например: удельный вес по прибору равен 1,028; Т= +100 С. Тогда удельный вес в градусах Кевена, приведенный к температуре 200С, при разности температуры в 100 равен: 280 -(0,2⁰х 10)=280-2=26. 260 Кевена. В. Проведите интерпретацию результатов Норма: 1,030-1,034; более 1,030 молоко разбавленное. Прибавление к молоку воды вызывает уменьшение плотности (1,018); а снятие сливок повышает ее (1,037), т.к. при этом удаляется наиболее легкая часть молока – жир. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
20.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ. Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета. Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение, Б. Составьте алгоритм действия при определении пористости хлеба В. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение, Прибор Журавлёва используют для определения пористости хлеба. Он состоит из металлического цилиндра с заостренным краем с одной стороны; деревянной втулки;деревянного или металлического лотка с поперечной стенкой. На лотке, на расстоянии 3,8 см от стенки, имеется прорезь глубиной 1,5 см. Пористость выражается в %.– это отношение объёма пор ко всему объёму мякиша Б. Составьте алгоритм действия при определении пористости хлеба. 1. Из середины образца хлеба, на расстоянии 1-2 см.от корки острым цилиндрическим ножом вырезают кусочек мякиша (прибор Журавлёва) объём его постоянен – 27 см3 2. Скатывают плотные шарики диаметром 0,5 – 1 см. 3.В мерный цилиндр наливают 40 см3 растительного масла и опускают туда хлебные шарики. 4.По разности уровня масла до и после погружения шариков определяют объём без воздушной (бес пористой) части хлеба. Разность между объёмом пробы хлеба (27 см3) и объёмом беспористой части этой жидкости составляет объём пор во взятом мякише. Например: объём масла до погружения – 40 см3, после погружения – 60 см3 Находим разность: 60 – 40 = 20. Находим объём пористой части хлеба: 27 – 20 = 7см3. Отсюда пористость равна Х=7·100 : 27 = 25,9% Вывод: пористость очень низкая т.к. В. Проведите интерпретацию результатов. норма 70%. Пористость ржаного хлеба- менее 45%, пшеничного -55%.Низкая пористость снижает усвояемость хлеба, т.к. он плохо пропитывается пищеварительными соками. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
21.Внимательно прочитайте задания и дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. Вы лабораторный технолог отдела «Гигиена питания». Перед вами поставлена задача: произвести забор проб хлебобулочных изделий. Задания: А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарной экспертизы хлебобулочных изделий. Б.Дайте характеристику партии и средней пробе при заборе проб хлеба. В. Составьте алгоритм забора средней пробы различных хлебобулочных изделий. Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарной экспертизы хлебобулочных изделий. Хлеб- ценный пищевой продукт. Главным компонентом хлеба, обеспечивающим его калорийность (100г– 190-236 ккал) , являются углеводы, основное место среди которых занимает крахмал. Примерно 1/3 энергетической ценности суточного пайка получается за счёт хлеба. Хлеб – один из наиболее концентрированных пищевых продуктов. Примерно 50% массы хлеба составляют плотные питательные вещества, состоящие из белков (5 – 17%) и углеводов (42 – 50 %) Витамины и микроэлементы сосредоточены в основном в оболочке зёрён. Поэтому в хлебе из муки высших сортов их в несколько раз меньше, чем в хлебе из муки грубого помола Чем выше содержания в муке клейковины(белковое вещество), тем более пористый и рыхлый получается хлеб. Хлеб должен употребляться спустя 3 – 4 ч. после выпечки, т.к. свежий хлеб содержит больше воды, препятствует впитыванию слюны и труднее переваривается, образуя комок в желудке. Калорийность 100 г хлеба 180 – 236 ккал. Чёрный хлеб усваивается на 96 – 98%, белый – 93%. Поэтому необходимо уметь давать гигиеническую оценку этому важному продукту питания. Б.Дайте характеристику партии и средней пробе при заборе проб хлеба. Партией считают хлеб и хлебобулочные изделия одного наименования, изготовленные одним предприятием и полученные по одной накладной. Средняя проба- это часть партии, внешние признаки которой характеризуют всю партию. В. Составьте алгоритм забора средней пробы различных хлебобулочных изделий. Среднюю пробу отбирают в следующих количествах: при массе от 1 до 3 кг.-0.2% всей партии, но не менее 5 штук; при массе менее 1 кг.-0.3 % всей партии, но не менее 10 штук. От средней пробы для исследований отбирают хлеб в следующих количествах: при массе более 400 г.-1 шт., от 400 до 200 г.- не менее 2 шт., от 200 до 100 г.- не менее 3 шт., менее 100 г.- не менее 6 шт. Образцы упаковывают, перевязывают и сопровождают актом отбора. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
22.Внимательно прочитайте задания и дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. Вы лабораторный технолог отдела «Гигиена питания». Перед вами поставлена задача: произвести забор проб молочных продуктов. Задания: А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарной экспертизы молока. Б. Составьте алгоритм действия перед забором проб молока. В. Составьте алгоритм действия после забором проб молока. Г.Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарной экспертизы молока. Молоко – ценный пищевой продукт, однако оно может нанести вред организму и вызвать ряд заболеваний. Молоко является средой для развития микроорганизмов -молочнокислых стрептококков и палочек, разлагающих лактозу с образованием молочной кислоты, которая приводит к скисанию и порче молока. При обсеменении патогенной микрофлорой молоко становится причиной инфекционных заболеваний: кишечных инфекций, полиомиелита, туберкулёза и т.д. Инфекция может быть внесена в молоко больными, бациллоносителями, мухами, а также недоброкачественной водой при мытье тары. В молоке возбудители заболеваний могут находиться продолжительное время. С молоком из организма животного могут выделяться возбудители туберкулёза, бруцеллёза, ящура, поэтому. Поэтому необходима тщательная экспертиза молока и молочных продуктов. Б. Составьте алгоритм действия перед забором проб молока. 1.Осматривают всю партию, 2.Отмечают недостатки упаковки (отсутствие пломб, неисправность тары, загрязненность, утечку и др.). 3.Перед отбором молоко перемешивают механизированным способом или мутовкой в течении 1 мин., во флягах 3-5 мин. а автомобильных цистернах, 15-20 мин в железнодорожных цистернах. 4.Пробы отбирают из разных мест черпалкой, погружая ее до конца тары. 5.Пробы отбирают в одинаковом количестве из каждой секции цистерны, затем их перемешивают. В. Составьте алгоритм действия после забором проб молока. Пробы, направленные в лабораторию: 1.Снабжают этикеткой и актом отбора проб с указанием: места отбора проб; наименования предприятия-изготовителя; наименования сорта; дата выработки продукта в момент отбора пробы; даты и часа отбора пробы, должности и подписи лиц, отобравших пробу; наименования сдатчика, приемщика, номера и даты транспортного документа; обозначение стандарта. 2.Пробы пломбируют или опечатывают. Бутылки и банки перевязывают вокруг горловины крепкой ниткой или шпагатом, концы которых пломбируют на крышке. 3.Пробы, помещенные в банки или коробки, завертывают в пергамент или плотную бумагу, перевязывают и пломбируют. 4.Пробы молока и молочных продуктов должны доставляться в лабораторию сразу после их отбора, но не позднее чем через 4 ч. после их отбора. До начала анализа их следует хранить при T от 20 до 80 С Г.Проведите интерпретацию результатов Из средней пробы молока выделяют средний образец объемом около 500 мл., который анализируется. Объединенная проба для сливок составляет 0,50 дм³ (для анализа – 0,10 дм³); для сметаны соответственно 500г-100г. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
23.Внимательно прочитайте задания. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему гигиенического контроля за питанием в организованных коллективах. Б. Составьте алгоритм действия при отборе проб готовых блюд. В. Составьте акт выемки пробы готовых блюд. Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему гигиенического контроля за питанием в организованных коллективах. Целью контроля является определение энергетической ценности готовых блюд, содержания в них белка, жира, золы, витамина С. Гигиенический контроль за питанием в организованных коллективах предусматривает:1) установление соответствия фактического химического состава и энергетической ценности готовых блюд расчётным данным; 2)изучение соответствия химического состава и энергетической ценности рационов фактического питания физиологическим потребностям в пищевых веществах и энергии. Б. Составьте алгоритм действия при отборе проб готовых блюд. Отбор проб. Отбор проб для обследуемого предприятия должен быть неожиданным.1. Готовые блюда отбирают непосредственно с подноса официанта или стола потребителя, по одной порции каждого вида блюда. 2.В блюдах, отобранных для исследования, определяют температуру, опуская в них на 1 — 2 мин спиртовой термометр в металлической оправе. 3.Затем изделия перекладывают в предварительно взвешенные судки лаборатории. 4. Берут из котлов на раздаче (после тщательного перемешивания) дополнительно порции этих блюд (масса 100—200 г) без жира и соуса и отдельно отобрать пробу соуса. 5. При отборе проб на раздаче нужно определить среднюю массу кулинарных изделий путем взвешивания 10—15 порций. В. Составьте акт выемки пробы готовых блюд. Взятие готовых блюд оформляется актом выемки пробы, в котором указываются: время отбора проб; наименование учреждения, где взята проба; кем произведена и кем опечатана выемка; вид упаковки пробы; цель лабораторного исследования и т. д. В меню-раскладке точно указываются: наименование; масса пищевых продуктов, пошедших на приготовление одной порции, брутто или нетто в граммах, их вид, сортность; выход блюда. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
24Внимательно прочитайте задания и дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. Вы лабораторный технолог отдела «Гигиена питания». Перед вами поставлена задача: объяснить необходимость санитарной экспертизы и гигиенической оценки качества молока. Задания: А. Обоснуйте необходимость санитарной экспертизы и гигиенической оценки качества молока. Б. Перечислите критерии, по которым определяется качество молока. В. Перечислите критерии, по которым не допускается молоко в употребление. Эталон ответа А. Обоснуйте необходимость санитарной экспертизы и гигиенической оценки качества молока. Состав молока зависит от вида и породы животного, корма, периода лактации и т.д. Заключение о доброкачественности молока выноситься с данными органолептического и физико-химического анализа. При оценке качества молока учитывается, что оно не должно содержать посторонних примесей и консервантов и все показатели соответствуют норме. В среднем в коровьем молоке около 3.5% полноценных белков: казеина и альбумина. Казеин при скисании молока створаживается. Альбумин, наиболее ценный белок молока, при кипячении денатурирует и образует пенку. Калорийность 100 г. молока около 60 ккал. Б. Перечислите критерии, по которым определяется качество молока. Цельное коровье молоко – однороднее, без осадка и посторонних примесей; имеет белый цвет со слегка желтоватым оттенком; вкус и запах, свойственные молоку. а)цельность молока (не разбавлено ли оно водой и не подвергнуто ли обезжириванию); б) свежесть молока; в) наличие посторонних примесей (соды, крахмала и т.д.). В. Перечислите критерии, по которым не допускается молоко в употребление. 1.Не допускается употребление молока, которое имеет гнилостный, затхлый, горький, прогорклый и т.п. запахи и привкус; тягучую (слизистую неоднородную) консистенцию, ненормальный цвет (синее, желтое, розовое). 2.Не разрешается употребление молока, хранящегося в таре, не отвечающей санитарным требованиям (цинковая, алюминиевая). 3.Не допускается к употреблению молоко, полученное от коров в течении 7 дней после отела (молозиво) и молоко, полученное в течении 15 дней, предшествующих отелу (стародойное молоко). При наличии хотя бы одного дефекта, молоко должно быть денатурированное или подвергнуто уничтожению. Молоко пониженного качества (маложирное, с повышенной кислотностью и т.п.) может быть допущено в пищу только при специальной обработки (фильтрование, кипячение, переработка в молочно – кислые продукты и т.п.). В молоке содержаться ферменты фосфатазы и пероксидазы, которые при нагревании до 60-80С разрушаются, чем пользуются для отличия сырого молока от пастеризованного | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
25.Внимательно прочитайте задания и дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Обоснуйте необходимость органолептической оценки качества молока. Б. Составьте алгоритм действия при проведении органолептической оценки качества молока. В. Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Обоснуйте необходимость органолептической оценки качества молока. Посторонние примеси добавляют в молоко с целью его фальсикации, что недопустимо. Проводя органолептическую оценку молока можно обнаружить недоброкачественность продукта Б. Составьте алгоритм действия при проведении органолептической оценки качества молока. Оценка внешнего вида молока Внешний вид молока оценивается при осмотре его в прозрачном сосуде. Отмечается однородность, наличие осадка, загрязнений и примесей. 2. Определение цвета молока Цвет молока определяется в цилиндре из бесцветного стекла, куда наливают 50-60 мл молока. 3.Определение консистенции молока Консистенцию молока определяют по следу, остающемуся на стенках колбы после его взбалтывания. Консистенцию определяют с помощью и ногтевой пробы, для чего каплю молока наносят на ноготь большого пальца и рассматривают. 4. Определение запаха молока. 100 мл молока наливают в коническую колбу, закрывают часовым стеклом и встряхнув, определяют запах. 5. Определение вкуса молока Полость рта ополаскивают небольшим количеством молока (5-10 мл). В. Проведите интерпретацию результатов 1. Молоко в норме – это однородная жидкость без осадка; не должно иметь отстоя сливок. 2. Обезжиренное снятое молоко имеет синеватый оттенок; разовый цвет может зависеть от примесей крови, от корма (морковь, свекла, ревень), лекарственных веществ или от развития в молоке колоний некоторых цветных бактерий. Жирное молоко имеет слегка желтоватый оттенок; топленное –кремовый. 3. Молоко жидкой консистенции быстро стекает со стенок, не оставляя следа, при нормальной консистенции остается белый след. Консистенция не должна быть тягучей, слизистой или водянистой. В случае развития слизистых бактерий молоко имеет значительную вязкость и тянется по стенкам. 4. Свежее молоко имеет слабый специфический запах. Кисловатый запах указывает на начавшееся скисание. При развитии гнилостных бактерий молоко приобретает запах аммиака, сероводорода и т.п. В случаях неправильного хранения или транспортировки молоко может воспринимать посторонние запахи: мыла, керосина, нефти и т.п. 5. Вкус доброкачественного молока слегка сладковатый. Наличие других привкусов: горького, соленого, вяжущего, рыбного – обуславливается кормом животного, его болезнью, посторонними примесями, не правильным сбором и хранением молока. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
26.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Составьте алгоритм действия при отборе проб колбасных изделий Б.Составьте акт выемки пробы готовых блюд. Б.Составьте акт выемки пробы готовых блюд. Эталон ответа А. Составьте алгоритм действия при отборе проб колбасных изделий. 1. От колбасных изделий разовые пробы для определения органолептических показателей отбирают массой 400— 500 г. 2. для проведения физико-химических исследований — массой 200—250 г, отрезая от продукта в поперечном направлении на расстоянии не менее 5 см от края. 3. Из двух разовых проб составляют общие пробы соответственно массой 800—1000 г для органолептических и массой 400—500 г для химических исследований. 4. От изделий без оболочки (мясных хлебов, паштетов, студней) две общие пробы массой 600—750 г составляют из трех разовых проб массой 200—250 г. 5. Отобранные общие пробы для органолептических и химических исследований упаковывают каждую в отдельности. 6. Пробы опечатывают Б.Составьте акт выемки пробы готовых блюд. Пробы сопровождают актом отбора проб, в котором указывают наименование предприятия, выработавшего продукт; наименование организации; дату отбора пробы; обозначение стандарта, в соответствии с которым произведен отбор проб; наименование вида, сорта продукции и размера партии, от которой отобраны пробы; дату выработки с указанием смены и часа выработки для скоропортящихся продуктов, обозначения норма- | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
27.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарной экспертизы рыбы. Б. Составьте алгоритм действия при отборе проб рыбы. Эталон ответа А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарной экспертизы рыбы. По химическому составу и биологической ценности рыба близка к мясу. В рыбе содержится от 7 до 14% белка, до 28% жира, который обладает высокой биологической ценностью. Мясо рыб богато витаминами А и Д..Рыба является скоропортящимся продуктом, т.к. содержит много влаги и может обсеменяться микрофлорой через кишечник, слизь кожи и жабры. Рыба портится как с поверхности, так и изнутри. Микрофлора рыбы холодолюбивая. При массовом улове рыб трудно отделить больные экземпляры от здоровых. Поэтому,необходима тщательная экспертиза рыбы и рыбных продуктов. Б. Составьте алгоритм действия при отборе проб рыбы. 1.Для определения качества продукта из разных мест партии производят выборку из неповрежденной транспортной тары. 2. Из разных мест каждой вскрытой транспортной тары с продукцией берут по три точечных пробы (один экземпляр или часть одного экземпляра или блока рыбы, филе, боковины, рыбной колбасы и т. д.) и составляют объединенную пробу массой не более 3 кг. 3. При отборе проб мороженых продуктов в виде блоков из среднего в ящике блока отделяют два противоположных по диагонали куска массой до 1 кг каждый, а из середины блока — сплошную по ширине и глубине блока полоску массой до 0,1 кг. 4. Объединенную пробу продукта, упакованного в потребительскую тару, составляют, отбирая по одной или две единицы потребительской тары от каждой вскрытой транспортной тары. 5. Выделенную среднюю пробу из объединенной пробы упаковывают в стеклянную банку, пергамент, целлофан или полиэтилен и перевязывают. Стеклянную банку герметично закрывают притертой стеклянной или корковой пробкой или полиэтиленовой крышкой. Проба для лабораторных испытаний немедленно направляется в лабораторию в сопровождении акта отбора. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Раздел: Гигиена труда | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
28.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Б. Укажите принцип метода и алгоритм действия при заборе проб пыли в воздухе. В.Укажите принцип метода и алгоритм действия при определении дисперсного состава пыли. Эталон ответа А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. До 100. Б. Составьте алгоритм действия при санитарной оценки количества пыли в воздухе, степень её дисперсности морфологию пылевых частиц. 1.Доставленные в лабораторию пробы пыли взвешивают вместе с фильтром, предварительно выдержав его в эксикаторе 2 часа. 2. Содержание пыли определяют по формуле: Х= (а-б)*1000 мг/м где, а- масса фильтра после отбора, мг; б - масса Vо фильтра до отбора, мг; V0-объём аспирированного воздуха, л. Объём протянутого воздуха приводят к нормальным условиям по таблице.. В.Укажите принцип метода и алгоритм действия при определении дисперсного состава пыли. Определяют дисперсный состав пыли и морфологию пылевых частиц. 1.Фильтр помещают на предметное стекло пылевой стороной. 2. Предметное стекло подносят к колбе с ацетоном, при этом ткань фильтра просветляется, а пыль оказывается на стекле 3.Микроскопирование производят при большом увеличении. Перемещая препарат, подсчитывают не менее 100 пылевых частиц, определяя их размер при помощи микромера и описывают морфологию. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
29.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке. Б.Назовите предназначение прибора. В. Укажите принцип метода работы с прибором. Г. Составьте алгоритм работы с прибором. Д.Проведите интерпретацию результатов Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке. 1.Газоопределитель «ГХ-4»(АМ-3). Б.Назовите предназначение прибора. 1.Газоопределитель «ГХ-4»(АМ-3) разработан для определения 4-х веществ: оксида углерода (11), оксидов азота (11 и 1У), оксида серы (1У), сероводорода. В. Укажите принцип метода работы с прибором ГХ-4 Для быстрого определения ядовитого вещества в воздухе используют экспресс-методы. С их помощью можно срочно определить концентрацию токсического вещества в воздухе. Однако недостатком их является малая точность результатов К прибору прилагаются специальные трубки, заполненные индикаторным порошком. При пропускании воздуха через трубку между анализируемым газом и порошком возникает реакция и образуется продукт определённого цвета. Длина окрашенного столбика индикаторного порошка пропорциональна содержанию искомого вещества в воздухе и измеряется по шкале, приложенной к прибору , градуированной в мг в 1 см3 Г. Составьте алгоритм работы с прибором ГХ-4 Аспиратор действует по принципу ручного сифонного насоса: 1.Концы индикаторной трубки обламывают специальными приспособлениями, вмонтированными в прибор. 2.Подготовленную трубку вставляют в гнездо, расположенное на верхней торцевой стороне аспиратора. 3. Сжимая рукой пружины ,осуществляется всасывание воздуха. На поверхности трубок краской нанесены: формула определяемого вещества, маркировочные кольца (с указанием концентрации) и стрелка, показывающая направление движения воздуха через трубку к аспиратору. Д.Проведите интерпретацию результатов Расчёт: цифру, стоящую около маркировочного кольца нужно разделить на значение объёма пропущенного воздуха (одно сжатие аспиратора равно 100 мл воздуха). При этом получают концентрацию, выраженную в процентах по объёму. Концентрацию определяют по формуле. Норма: 1.СО2 в жилых и общественных зданий – 0,1%; вне зоны загрязнения- 0,03%.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
30. Внимательно прочитайте задания и дайте обоснованный ответ Максимальное время выполнения задания: 15 минут. А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при титровании. В. Сформулируйте и обоснуйте проблему щёлочности воды. Г. Составьте алгоритм действия при определении щёлочности воды. Эталон ответа А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение. Прибор предназначен для титрования. Используется при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при титровании. Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза. В. Сформулируйте и обоснуйте проблему щёлочности воды. Щёлочность - это природное свойство воды, обусловленное наличием свободных оснований. Величину щёлочности выражают в мл 1 н. раствора кислоты, необходимой для связывания бикарбонатов, содержащихся в 1 л воды, что соответствует 1 ммоль/л иона НСО3-. Г. Составьте алгоритм действия при определении щёлочности воды. 1.Помещают в колбу для титрования 100 мл исследуемой воды, 2.Прибавляют 2-3 капли 0,05% раствора метилового оранжевого 3.Титруют 0,1 моль/л раствором НС1 до появления оранжево-розового окрашивания. 4. Расчёт: Х=а*К*100 , где Х- содержание свободных 10*V оснований, ммоль/л; а -количество 0,1 моль/л НС1, израсходованного на титрование, мл; К- поправочный коэффициент НС1, равный 2; V – объём исследуемой воды. Д.Проведите интерпретацию результатов. Меньшую щёлочность имеют дождевые и поверхностные воды, большую - подземные воды. При загрязнении воды кислыми или щелочными продуктами промышленных предприятий, щёлочность изменяется раньше, чем рН. Норма: 0,1-10 ммоль/л |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Методические рекомендации для проведения экзамена по дисциплине "Математика"
В работе представлены:требования к уровню студентов по математике для составления экзаменационных работ письменного итогового экзамена в образовательных учреждениях СПО; рекомендации по проведению и о...
![](/sites/default/files/pictures/2013/09/11/picture-294411-1378890934.jpg)
Тестовое задание для квалификационного экзамена по профессиональному модулю 04
«Обработка сырья и приготовление полуфабрикатов из рыбы»...
Методическое пособие по проведению обучающего экзамена по методу «Круглого стола»
В данной работе описаны основные задачи и цели обучения стоящие перед педагогической практикой на современном этапе.Разработана и показана своя методика проведения обучающего экзамена по способу «Круг...
применение деятельностного подхода при сдаче экзамена
Применение деятельностного подходапри сдаче экзамена по истории Автор:преподаватель БОУ ОО СПО ОКТЭСПанкратова Г.В. В условиях перехода к ФГОС перед преподавателями и учителями ставитс...
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/03/picture-1111722-1549202102.jpg)
Об утверждении плана мероприятий по подготовке экзамена (квалификационного) в форме демонстрационного экзамена
1) Приказ от 16.03.2018 г. № 83 - ОД "Об утверждении плана мероприятий по подготовке экзамена (квалификационного) в форме демонстрационного экзамена"2) Приказ от 13 декабря 2018 г...
Сравнительный анализ проведения демонстрационного экзамена по стандартам Ворлдскиллс Россия и экзамена квалификационного
Сравнительный анализ проведения демонстрационного экзамена по стандартам Ворлдскиллс Россия и экзамена квалификационного...