Экзамены
методическая разработка

Качественный анализ

Перед вами поставлена проблема: установить состав исследуемого вещества.

Задания: 

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: качественный анализ, растворение, ионы, катионы, анионы, аналитические группы.

 Б. Составьте алгоритм действия систематического анализа состава вещества.

В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же  открытия катионов и анионов.

Эталон ответа

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения качественного состава вещества, оперируя понятиями: ионы, катионы, анионы, аналитические группы.

Методы аналитической химии дают правильную оценку качественного и количественного состава изучаемого объекта (пробы). В клинических лабораториях исследуют биологические жидкости: кровь, мочу, спинномозговую жидкость и так далее. В санитарно-гигиенических лабораториях исследуют воздух, почву, воду, пищу и т.д. Все лекарства проходят анализ качественного и количественного состава.

Качественный анализ -определение   элементарного   или изотопного состава вещества или смеси.

Качественный анализ всегда предшествует количественному. Для  осуществления   реакции,   анализируемое   вещество   переводят   в раствор. В водной среде электролит диссоциирует на ионы. Растворение-способность вещества распадаться на ионы в растворителе. Ионы  -  (это атомы, отдавшие или принявшие электроны и в результате получившие заряды.) . Положительно заряженные ионы называются –(катионами –Kt). Отрицательно заряженные ионы называются-( анионаmи –An). Все катионы и  анионы  разделены  на  группы,   которые называются (аналитическими)

 Б. Составьте алгоритм действия качественного анализа состава вещества, указав этапы исследования.

1. Этап. Определение содержания катионов

- В пять пробирок помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме первой, у которой нет группового реактива и катионы этой группы определяют характерными реакциями).

- Выявив группы, открывают характерными реакциями все катионы данной группы

2. Этап. Определение содержания анионов

- В две пробири помещают по 3 капли исследуемой пробы и групповыми реактивами определяют наличие аналитических групп (кроме третьей, у которой нет группового реактива и анионы этой группы определяют характерными реакциями).

- Выявив группы, открывают характерными реакциями все данной группы

В. Проведите интерпретацию результатов открытия групп, а так же  открытия катионов и анионов.  Если групповой реактив даёт положительную реакцию, это означает наличие группы. Положительная реакция на любой катион или анион означает его присутствие в исследуемой пробе

Количественный анализ

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества гравиметрическим методом.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества гравиметрическим методом.

 Гравиметрический анализ один из самых точных анализов. Он применяется в фармакологическом анализе,  при санитарно-гигиенических исследованиях. Например: определение влаги в колбасе, масле, муке, хлебе; определение обезжиренного остатка в молоке; определение сухих веществ в готовом блюде; определение минеральных веществ в муке. Гравиметрический анализ позволяет определить количество компонента (элемента или иона) по массе. В гравиметрии используют прямое измерение массы при помощи взвешивания. Недостаток метода- длительность проведения.

Б. Составьте алгоритм действия определения количества вещества гравиметрическим методом, объясняя действия на рисунках

О количестве вещества судят по массе

1.Определяемую часть переводят в осадок - процесс осаждения. Осадок- это осаждаемая форма

2.Полученный осадок отделяют фильтрованием

3.Фильтр с осадком высушивают

4.Доводят тигель до постоянной массы, взвешивают

5.Прокаливают осадок в подготовленном тигле и взвешивают - это весовая форма

6.Производят расчеты

В. Составьте алгоритм проведения расчётов и приведите пример.

1.Масса тигля без осадка- 10, 2122 г

2.Масса обуглившегося фильтра(смотри на этикетке фильтра)- 0, 0002г масса тигля с осадком- 10,495г 0,6994-

3.Аналитический множитель, величина постоянная

4.Пример расчёта:

10,495-10,2122-0,0002*0,6994=0,1979 г железа

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом перманганатометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом перманганатометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Сущность метода. В основе  лежат окислительно – восстановительные реакции. Названия методов  происходит от названия  рабочего  раствора. Один из методов оксидиметрии является перманганатометрия. В основе метода перманганатометрии лежит реакция восстановления иона МпО4- в Мп2+. При этом происходит принятие 5е;  МпО4-, + 8Н+  +5е – Мп2+.

Окислительно - восстановительные реакции - это реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов, за счет принятия или отдачи электронов.

Рабочий раствор – 0,05 н. раствор КмпО4. По точной навеске его приготовить нельзя. Реактив загрязнен оксидом марганца IV МпО2 и органические вещества, находящиеся в воде восстанавливают КМпО4 с образованием этого же оксида. Поэтому раствор готовят приблизительной концентрации за 7-10 дней до установки титра. Навеску растворяют в горячей воде и хранят в склянке из темного стекла. Перед титрованием раствор фильтруют через стеклянный фильтр, т.к. КМпО4 окисляет бумагу, резиновую трубку. МпО2 остается на стекле в виде бурых пятен, поэтому после титрования необходимо тщательно промыть бюретку водо й.

Исходным веществом для установки титра КМпО4 является щавелевая

     кислота     Н2С2О4*2НОН. Ее готовят по точной навеске 0,05 н

Индикатор не применяют, т.к. КМпО4 окрашен в розовый цвет

Точка конца титрования наступает тогда, когда титруемый раствор     приобретет розовое окрашивание. Она совпадает с точкой эквивалентности

Способы титрования: при определении окислителей - прямое, при     определении восстановителей- обратное

Условия метода 1.Титрование теплых растворов (повышение Т на 10 С увеличивает скорость реакции в 2 раза). Кипятить нельзя, потому, что щавелевая кислота при кипении разлагается.

2.Начало титрования проводят медленно, при хорошем перемешивании, чтобы больше образовалось ионов Мп2+, которые являются катализаторами и ускоряют реакцию.

3.Среда - сильно кислая.

Значение метода. Этот метод применяется в клиническом и санитарно- гигиеническом анализах: определение содержание кальция  и сахара в крови; определение окисляемость воды Методом перманганатометрии можно определять окислители и восстановители: соли железа, соли кальция.  Недостатком метода является небольшая скорость реакции при нагревании растворов

Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества титриметрическим анализом, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом иодометрии.

Сущность иодометрии. Иодометрией называется метод оксидиметрии, при котором о количестве вещества судят по количеству поглощенного или выделенного йода.                      При определении восстановителей: I2+2е→2I-.    При определении окислителей 2I—2е→ I20.

1. Рабочим раствором является Nа2S2О3. Это восстановитель. По точной навеске его приготовить нельзя, потому, что на воздухе эта соль выветривается, а в водных растворах разлагается кислородом и угольной кислотой. 2 Nа2S2О3+О2→2 Nа2S О4+2S↑

Nа2S2О3+СО2+НОН→ NаНСО3+ NаНО3+S↑ Раствор разлагается под действием света и микроорганизмов. Поэтому его готовят за 5-10 дней и титр устанавливают.

Особенности приготовления:

а) воду для приготовления раствора кипятят, чтобы удалить СО2 и      уничтожить      бактерии, используют только холодную кипяченую воду.  б) для устойчивости титра в раствор добавляют 0,2 г Nа2С О3. в) раствор выдерживают 5-10 дней, хранят в темном месте с закрытой     пробкой

2.Исходным веществом для установки титра тиосульфата натрия является     раствор бихромата калия К2Сг2О7. Его готовят по точной навеске. Это     сильный окислитель и большинство окислителей нельзя непосредственно им  титровать, т.к. невозможно фиксировать точку эквивалентности.

3. Способ титрования - титрование заместителя. В качестве заместителя     используют раствор иодида калия КI, который реагирует с исходным     веществом - бихроматом калия с высвобождением иода свободного.     Выделившейся йод  оттитровывают тиосульфатом натрия. 2I—2е→ I20

4.Индикатор- раствор крахмала. Он реагирует с выделившимся йодом с     образованием синего окрашивания.

5.Условия определения.

1. Титрование проводят только !!! в кислой среде, иначе реакция идет не до конца. Используют серную или соляную кислоту.
2. Реакция идёт только в темноте, т.к. на свету ускоряется окисление I- в I2 кислородом воздуха. Нагревать раствор нельзя- иод улетучивается.

Индикатор- крахмал добавляют в конце титрования, когда часть иода прореагировала с тиосульфатом натрия. Потому, что когда иода много он образует с крахмалом соединение, реагирующее с тиосульфатом очень медленно.

Значение  метода. Иодометрией в клиническом и санитарно - гигиеническом анализе можно определить: количество кислот, свободный хлора в воде и активный хлор в хлорной извести; а, так же восстановители -сульфиты, сульфиды и окислители - перманганаты, дихроматы, галогены, соли железа.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом аргентометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом Фольгарда.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом Фольгарда, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом комплексонометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом комплексонометрии , пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом колориметрии.  

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом колориметрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения хлоридов методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Перед вами поставлена проблема: физико-химические методы анализа.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему физико-химических методов анализа.

Основу физико-химического анализа составляют фотометрические и электрометрические методы.

В фотометрических методах используют зависимость между составом, количеством вещества и его светопоглощением, светорассеянием, преломлением света (рефракцией), вращением плоскости поляризации, люминесценцией.

Электрометрические методы анализа основаны на измерении различных электрических характеристик вещества (изменение электропроводности, электрического потенциала, величины силы тока).

Б. Обоснуйте преимущества оптических методов анализа

Вещество в процессе исследования не разрушается, методики исследований легко модифицировать и автоматизировать. Оптические методы позволяют обнаруживать незначительные количества вещества в довольно сложных системах. В последнее время в практике все шире применяют атомно-адсорбционную, инфракрасную и масс-спектроскопии.

В. Обоснуйте широкое применение физико-химических методов анализа.

Физико-химические методы широко применяются при клинических, санитарно-гигиенических и фармацевтических анализах. Фотометрически определяют содержание гемоглобина и сахара в крови, холестерина, общего белка, остаточного азота, содержание аммиака, железа и нитритов в воде при оценке качества питьевой воды.. Нефелометрия применяется для оценки загрязнения воздуха вредными примесями на производстве, определения содержания свинца и ртути. Поляриметрия используется для определения количества сахара в моче. При анализе безалкогольных напитков количество сахара также определяют с помощью поляриметрии.

Перед вами поставлена проблема: способ определения количества вещества титриметрическим методом.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа.

Б. Дайте формулировку понятиям: рабочий раствор, исходное вещество, индикатор, точка эквивалентности, точка конца титрования, титрование

Рабочий раствор (стандартный, стандарт-титр))  - это раствор с    точно известной концентрацией. Исходное вещество- это раствор с точной концентрацией, используемый для определения концентрации рабочего раствора. Момент титрования, при котором количество рабочего раствора эквивалентно количеству определяемого вещества называется точкой эквивалентности. Момент титрования, при котором индикатор меняет окраску называется точкой конца титрования. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации.

В. Составьте алгоритм действия лаборанта при титровании.

 Алгоритм действия лаборанта при титровании. 1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора и исходного вещества. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1 н. 4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) и добавить 2-5 капель индикатора. 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину. 6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты. 7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза.

Г. Составьте алгоритм расчёта навески для приготовления раствора нормальной концентрации заданного объёма.

1.Накходят молекулярную массу вещества.

2.Находят эквивалент вещества.

3.Умножают эквивалент на нужную нормальность.

4.Расчитывают навеску на нужный объём.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа.

Б. Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода нейтрализации.

1.Произвести расчеты для приготовления рабочего раствора NаОН и исходного вещества HCI. 2.Взять навески и приготовить растворы 0,1н.NаОН и 0,1н HCI.

3.Заполнить бюретку рабочим раствором NаОН до отметки 0.

4.В колбу для титрования поместить точный объем исходного вещества (5-20 мл) 0,1н HCI и добавить 2-5 капель индикатора метил/оранжа- появилось розовое окрашивание.

 5.Титровать рабочим раствором при помешивании до изменения окраски раствора в жёлтую, не исчезающий 30 сек. Титруют 3 раза и находят среднюю величину.

6.Снять показания с бюретки и произвести расчеты.

7.Слить рабочий раствор и промыть бюретку дистиллированной водой 2-3 раза.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нефелометрии.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения сульфатов методом нефелометрии методом нефелометрии, пользуясь графо-логической схемой метода:

Составьте алгоритм действия лаборанта при установки нормальности и тира рабочего раствора метода перманганатометрии. Прибор для титрования. С помощью титрования устанавливают точную концентрацию рабочего раствора. А рабочим раствором определяют количество вещества в пробе  различными методами объёмного анализа

1. Произвести расчет для приготовления рабочего раствора КМпО4 0,05 н.
2. Произвести расчет для приготовления исходного вещества Н2С2О4 0,05 н.
3. Приготовить рабочий раствор КМпО4приблизительной концентрации (за 10 дней)
4.  Приготовить исходное вещество точной концентрации.
5. Заполнить бюретку рабочим раствором КМпО4.
6. В колбу для титрования поместить 10 мл исходного вещества, 1,5 мл Н2SО4 и нагреть раствор (не допуская кипения).

Титрование проводить медленно до появления бледно- розового окрашивания.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом стандартного ряда.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Шкала стандартного ряда. Используется в количественном анализе, в методе колориметрии для установки концентрации растворов. Колориметрия   -   визуальное   определение   содержания   веществ   по интенсивности окраска раствора, получаемого при взаимодействии данного вещества с поглотительным раствором. 

Б. Составьте алгоритм приготовления и принцип метода  шкалы стандартного ряда.

       При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чем интенсивнее окраска раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Окрашенные растворы, испытуемый и стандартный готовят одновременно. Объемы стандартного и испытуемого растворов должны быть одинаковые.

Перед вами поставлена проблема: определения количества вещества титриметрическим методом.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Прибор предназначен для титрования. Используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование- это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации.

Б. Укажите алгоритм действия лаборанта при определении концентрации рабочего раствора титрованием.

1.Опаласкивают бюретку дистиллированной водой и заполняют до О рабочим раствором.

2.В колбу для титрования помещают определённый объём исходного вещества, индикатор и необходимые реактивы по условию метода.

3.Титруют капельно, при сильном встряхивании колбы до изменения окраски, не исчезающей 30 сек.

4.Снимают показания с бюретки (титруют 3 раза, находят среднюю величину) и подставляют в формулу

В. Приведите формулы, используемые в титриметрическом анализе

1.Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальности:

V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

     V1,V2-объемы растворов,       N1,N2-нормальность растворов.

2.Концентрацию рабочего раствора часто выражают через титр. Титр показывает количество вещества в г, содержащегося в 1 мл раствора. 

Т=Э*N/1000,      Э -эквивалентная масса. 3. Концентрацию рабочего раствора выражают через титр по определяемому веществу:                 Тх/у = Nх * Эу / 1000, х- рабочий раствор, у- определяемое вещество, Nх- нормальность рабочего          раствора, Эу- эквивалент определяемого вещества.4.Количество вещества вычисляют по формуле: р=V*Т, р- количество граммов определяемого вещества, V- объем рабочего раствора, нашедшего на титровании, Т- титр рабочего раствора по определяемому веществу.

Перед вами поставлена проблема: приготовление стандартного ряда для проведения химического анализа.

А. Обоснуйте необходимость применения стандартного ряда в количественном анализе (колориметирия, стандартный раствор, поглотительный раствор, регулирование рН). Колориметрия   -   визуальное   определение   содержания   веществ   по интенсивности окраска раствор, получаемого при взаимодействии данного вещества с каким-либо реактивом.

При этом методе сравнивают окраску испытуемого и стандартного растворов. Чет интенсивнее окраски раствора, тем больше концентрация вещества в данном растворе. Если же окраска стандартного и испытуемого раствора одинакова, то это значит, что и количество вещества в них одинаково.

Растворы метода колориметрии: Стандартный раствор- это раствор с точной концентрацией того вещества, которое необходимо определить. Его концентрация выражается в миллиграммах вещества в миллилитре раствора. Поглотительный раствор - раствор, который при смешивании со стандартным даёт окрашивание. Регулирование рН осуществляется добавление либо кислот, либо оснований, либо спец.рачстворов.

Б. Алгоритм действия при приготовлении стандартного ряда

Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

1. Вымыть посуду, ополоснуть  дистиллированной водой и наклеить  этикетку.

2.Произвести расчёт количества  растворённого вещества с  точностью до десятых   долей  (значение  молекулярной массы округляют  до целых  чисел) и количество растворителя.

3.Отвесить  навеску  на аналитических весах, жидкость  отмерить  мерным цилиндром.

4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.

5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению.

7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам

Перед вами поставлена проблема: приготовление рабочих растворов для проведения химического анализа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение. 1.Прибор для титрования используется  при определении количества вещества различными методами титриметрического анализа. Титрование - это постепенное прибавление раствора с точной концентрацией к раствору неизвестной концентрации. 2. Техно-химические весы предназначены для взвешивания веществ, не отвечающих предъявленным требованиям.

Б. Обоснуйте необходимость применения рабочих растворов в количественном анализе.

Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определения количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Готовят раствор тремя способами: по точной навеске, по приблизительной навеске и из фиксанала.

Концетрация. Растворы. Реактивы

Перед вами поставлена проблема: растворы.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, исходя из значимости растворов в химическом анализе. В объёмном анализе используют растворы. Растворы – это среда для проведения реакций. Исследуемые биологические жидкости – это тоже растворы. Растворы нужно уметь готовить для проведения анализа.

Б. Охарактеризуйте классификацию растворов, пользуясь понятиями: насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы; концентрированный и разбавленный раствор.

В зависимости от степени насыщения растворённым веществом различают- насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Насыщенный раствор содержит максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном количестве растворителя при определённых условиях. Ненасыщенный раствор - это раствор, у которого при данных условиях не достигнута концентрация насыщенного раствора. При внесении в такой раствор нового количества вещества, растворение продолжается. Пересыщенные растворы имеют большую концентрацию, чем у насыщенного раствора. Такие растворы называются пересыщенными. Для них характерна неустойчивость, и порой, даже при встряхивании они переходят в насыщенный раствор – процесс кристаллизации.(процесс обратный растворению) Концентрированный раствор содержит значительное количество вещества ( это сильно насыщенный раствор) Разбавленный раствор содержит малое количество вещества ( это ненасыщенный раствор)

В. Охарактеризуйте классификацию дисперсных систем пользуясь понятиями: взвеси, суспензии и  эмульсии, истинные  и  коллоидные  растворы.

Классификация дисперсных систем по размеру частиц растворённого вещества: Взвеси → (грубодисперсные) → частицы крупные → растворы неустойчивые:         это  суспензии (жидкость твёрдое тело) и  эмульсии (жидкость жидкость).  Истинные  растворы   → (молекулярные или ионные) → частицы невидимые → растворы однородные, устойчивые.  Коллоидные  растворы содержат крупные частицы, однако, растворы устойчивые в определённых условиях. В состав любого живого организма входят вещества, находящиеся в коллоидном состоянии. Протоплазма клетки, кровь, плазма, лимфа и многие другие биологические жидкости являются коллоидными растворами.

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов точной концентрации.

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, предназначение и использование.

Прибор предназначен для  изъятия вещества из фиксанала.  Фиксанил - это запаянная стеклянная ампула с точной навеской реактива. Прибор состоит из мерной колбы, воронки, бойка и фиксанала. Приготовленный раствор имеет точную концентрацию и может сразу же использоваться.

 Б. Составьте алгоритм приготовления растворов из фиксанала.

1. В чистую колбу вставляют воронку и боёк.  

2. Ударяют тонким, втянутым внутрь дном о конец бойка.

3. Многократно омывают ампулу и воронку водой и растворяют навеску в небольшом её количестве, затем доводят объём до нужной метки.            

Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по приблизительной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор не отвечает предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

Перед вами поставлена проблема: рассчитать навеску вещества для приготовления раствора нормальной концентрации

А. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы серной     кислоты.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает 1моль атомов водорода в химической реакции. В любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах.

Эквивалентная масса кислоты равна её молярной массе, делённой на основность кислоты.                                                                                    

                 Mr        2 + 32,06+ (16 . 4)

 ЭH2SO4 =          2    =               2        = 98г/э

Б. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы гидроксида магния.

    Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, делённой на степень окисления металла.                     Mr

ЭMg(OH)2 =          2     = 58,32 : 2 = 29,16г/э 

В. Составьте алгоритм определения эквивалентной массы сульфата натрия.

Эквивалентная масса соли равна его молярной массе, делённой на произведение степени окисления металла и числа атомов в молекуле соли.

ЭNa2SO4 = 142 : (1 . 2) = 71г/э

ЭAl2(SO4)3 = 343 : (3 . 2) = 57г/э 

Г. Обоснуйте особенности определения эквивалентной массы вещества, участвующего в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, равна молярной массе вещества, делённой на число электронов, принятых или отданных данным веществом

Задание: А. Составьте алгоритм приготовления рабочего раствора по точной навесе.

Вещество, из которого готовят раствор должно отвечать предъявленным требованиям (устойчиво при хранении, хорошо растворимо, не летучее, не содержит примесей, не окисляется на воздухе, устойчиво в растворе, соответствует формуле ).

1. Вымыть посуду, ополоснуть  дистиллированной водой и наклеить  этикетку.

2.Произвести расчёт количества  растворённого вещества с  точностью до десятых   долей  (значение  молекулярной массы округляют  до целых  чисел) и количество растворителя.

3.Отвесить  навеску  на аналитических весах, жидкость  отмерить  мерным цилиндром.

4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.

5.Приготовленный раствор перелить в приготовленную посуду, он готов к применению.

7.Титровать до изменения окраски, снять показания с бюретки и произвести расчёты по формулам.

Перед вами поставлена проблема: определение количества вещества методом нейтрализации.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода

Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора.

Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН-      Н++ОН-=НОН

Способы титрования- прямое, обратное, заместителя

Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром.

Исходное вещество HCI. Ее готовят либо из фиксанала, либо по точной навеске. Индикаторы- фенолфталеин или метиловый оранжевый. Эти индикаторы меняют окраску в интервале рН 4,3-9,7.

Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2% 

Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось)

Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек. 

Применение. Он используется в химических лабораториях для определения кислотности желудочного сока; в санитарно- гигиеническом анализе для определения карбонатной жесткости воды, кислотности продуктов питания и др.

Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения количества вещества методом нейтрализации, пользуясь графо-логической схемой метода

Метод нейтрализации – это метод титриметрического анализа. Для него характерна скорость выполнения, несложность операций, точность результатов. Методом нейтрализации определяют: сильные и слабые кислоты и основания, многие соли и оксиды, а также определяют содержание азота, фосфора, бора.

Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации, протекающая между ионами Н+ и ОН-      Н++ОН-=НОН

Способы титрования- прямое, обратное, заместителя

Рабочий раствор- NаОН. По точной навеске его приготовить нельзя, т.к. он реагирует с двуокисью углерода воздуха, покрываясь слоем карбоната натрия, а также легко поглощает влагу из воздуха, расплываясь. NаОН готовят приблизительной концентрации и титр устанавливают. Поэтому рабочий раствор NаОН называется с установленным титром.

Исходное вещество HCI. Ее готовят либо из фиксанала, либо по точной навеске. Индикаторы- фенолфталеин или метиловый оранжевый. Эти индикаторы меняют окраску в интервале рН 4,3-9,7.

Условие: фенолфталеин используют при температуре кипения. Ошибка при титровании метилоранжем- 0,2% 

Точка эквивалентности наступает тогда, когда всё исследуемое вещество прореагировало(нейтрализовалось)

Точка конца титрования наступает тогда, когда, меняется окраска индикатора, не исчезающая 30 сек. 

Применение. Он используется в химических лабораториях для определения кислотности желудочного сока; в санитарно- гигиеническом анализе для определения карбонатной жесткости воды, кислотности продуктов питания и др.

Алкалиметрия- количественное определение кислот. Ацидиметрия- количественное определение основания

Перед вами поставлена проблема: молярная концентрация эквивалента.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов.

В лаборатории основная работа производится с водными растворами. Для точного определения состава раствора введено понятие концентрации раствора, которая бывает разная. Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора.

Каждый раствор характеризуется концентрацией растворённого вещества, которая выражена несколькими способами.

Б. Обоснуйте понятия: молярная концентрация эквивалента, одномолярный , децимолярный,

сантимолярный  раствор

 Молярная концентрация эквивалента – это нормальная концентрация, которая определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора. Её обозначают буквой N или Н. Однонормальный раствор обозначается 1Н (1 экв/л), децинормальный- 0,1 Н (0,1 экв/л), сантинормальный - 0,01 Н (0,01 экв/л). Она относится к точной концентрацц, поэтому навеску берут на точных весах.

Составьте алгоритм приготовления раствора нормальной концентрации.

Перед вами поставлена проблема: способы выражения концентрации раствора.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему концентрации растворов.

Концентрация раствора показывает, какое количество растворенного вещества содержится в определённой массе или объёме раствора. Концентрацию можно выразить несколькими способами.

Б. Сформулируйте единицы измерения в химическом анализе.

В химическом анализе за единицу объёма принят литр (л), или его тысячная доля – миллилитр (мл). За единицу массы принят грамм (г), миллиграмм (мг), или микрограмм (мкг). Наряду с (г) пользуются специальными химическими единицами массы – г/молем и г/эквивалентом. Один моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул (число Авогадро).

В. Обоснуйте виды концентрации растворов, пользуясь понятиями: процентная концентрация, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр. Концентрацию веществ в растворах выражают в процентах (массовая доля —  %), в граммах в 1 мл раствора — титр — Т, в грамм-молекулах — (молярность — М) или грамм-эквивалентах (нормальность — N) в 1 л раствора и другими способами.

1.Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах .

2.Молярная концентрация определяется числом молей вещества в 1л раствора  моль/л).

3.Молярная концентрация эквивалента – нормальная концентрация определяется числом эквивалентов растворённого вещества в 1л раствора.

4.Самая точная концентрация титр, который показывает количество вещества в граммах в 1 мл раствора.

Сформулируйте и обоснуйте проблему процентной концентрации растворов.

Процентная концентрация показывает количество растворённого вещества в граммах, содержащихся в 100 граммах раствора и выражается в процентах .

Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (в %), относятся к приблизительным растворам. Это значит, что при приготовлении такого раствора вещество отвешивается на технохимических весах, а жидкости отмеривают цилиндром 

Если на этикетке обозначено 10% раствор, то это означает, что в каждых 100 гр данного раствора содержится 10гр вещества.

Перед вами поставлена проблема: правила пользования реактивами.  

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему  основных требований при работе с реактивами.

Главное требование к реактиву —это его чистота. 1.Нельзя ссыпать или сливать реактивы из посуды, в которой проводится реакция, обратно в посуду для хранения. 2.Нельзя путать пробки от посуды с разными реактивами, а также хранить реактивы без пробок или крышек. 3.
Нельзя брать реактивы руками, необходимо использовать специальные ложечки, совочки, лопаточки. 4. При переливании реактива из сосуда надо пользоваться воронкой. 5.Набирать реактив пипеткой можно только с помощью резиновой груши. 6.Особую предосторожность следует соблюдать при растворении кислоты в воде. Всегда надо наливать кислоту в воду, а не наоборот, так как при растворении, например серной кислоты, выделяется много тепла, и вода, если она попадает на кислоту сверху, может вскипеть и разбрызгать капли серной кислоты.

Б. Сформулируйте и обоснуйте проблему использования  готовых реактивов.

Наряду с поставкой реактивов в традиционной форме, в виде отдельных веществ и соединений все шире практикуется поставка готовых к употреблению сложных химических композиций.

Большинство приборов, поступающих в лаборатории, комплектуются набором реактивов, необходимых для их работы, буферными растворами, всевозможными стандартами для калибровки и проверки работы оборудования. Еще одним бурно развивающимся направлением в производстве реактивов является производство тест-систем (комплекс реактивов и оборудования, которые скомпонованы для определения какого-то определенного вещества, соединения, реакции, микроорганизма и т.п.), например тест-полосок для: определения «тропонина Т», исследования мочи (рН, глюкоза, белок), тест-систем для определения различных микроорганизмов.  При закупке оборудования этот момент должен обязательно учитываться, т.к. часто прибор может работать только с «фирменными реактивами» (поставляемые в комплекте реактивы имеют только фирменные обозначения типа — «раствор 1» без расшифровки химических названий их компонентов, поэтому приготовить такой реактив самостоятельно очень сложно).

Проблема: Диализ.

А. Обоснуйте сущность процесса диализа с позиций химического процесса

Если взять сосуд, разделённый полупроницаемой мембраной и в одну половину поместить концентрированный раствор, а в другую разбавленный, то растворённые вещества концентрированного раствора начнут диффундировать в менее концентрированный раствор. Процесс диффузии будет продолжаться до тех пор, пока концентрации растворов не уравновестся. Растворитель (обычно вода или буферный раствор) диффундируют в обратном направлении, снижая скорость переноса растворенных веществ и их концентрацию.

Б. Приведите примеры применения диализа.

В лабораторных работах диализ используется для:

• обессоливания растворов;
• очистки плазмы или сыворотки;
• обработка белковых растворов перед электрофорезом;
• очистки антител;
• очистки культуры клеток;
• очистки белковых растворов после электрофореза;
• удаления олигосахаридов из белковых растворов и т.д.

Схема процесса диализа: 1 — обрабатываемый (диализируемый) раствор; 2 — растворитель; 3 — диализующая мембрана (диализный мешочек), через ее поры проходят только низкомолекулярные вещества; 4 — трубка, по которой могут подаваться новые порции растворителя, через нее также может подаваться воздух для перемешивания

Обрабатываемый раствор помещают в диализный мешочек и погружают в чистый растворитель (воду или буферный раствор). Низкомолекулярные вещества будут выходить из мешочка в растворитель до тех пор, пока их концентрации по обе стороны мембраны не выровняются. Для ускорения диффузии растворитель постоянно перемешивают. Рекомендуется также регулярно, а еще лучше непрерывно, его менять. Растворы макромолекул можно концентрировать путем диализа против растворов высокомолекулярных веществ, таких, например, как полиэтиленгликоль. Диализный мешочек с раствором можно также подвешивать в струе воздуха; в этом случае молекулы растворителя, выходя из мембраны, испаряются, а растворенное вещество, также выходящее из мембраны, скапливается на наружной поверхности мешочка, откуда его периодически удаляют промыванием

Задачи

В. Составьте алгоритм приготовления 500г 5% раствора KNO3 

В. Составьте алгоритм приготовления 230 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 30 % кислоты плотностью 1,19.

При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

Б. Составьте алгоритм приготовления 200 мл 10% раствора нитрата калия.

Б.Составьте алгоритм приготовления 500 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19.

При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

 Составьте алгоритм приготовления 500 мл 5% раствора KNO3 

Составьте алгоритм приготовления 200 мл 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19.

При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

Б.Составьте алгоритм приготовления 100 мл 0,5 н. раствора  перманганата калия.

Эталон ответа:

Приготовить  5%  раствор сернокислого аммония из его 20% раствора.

Б. Составьте алгоритм приготовления 100 мл 0,5 н. раствора  перманганата калия.

Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора и приведите пример.

   Например: на титровангие исходного вещества пошло 1,2 мл КМпО4

Приготовить 10% раствор щёлочи из 25% раствора.

Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора методом нейтрализации и приведите пример.

        Расчет: 1. Находят N NаОН пользуясь формулой          V1/V2=N2/N1; или V1N1=V2N2

                2. Находят титр щелочи по HCI: Т NаОН/HCI , пользуясь формулой:      

Тх/у = Nх * Эу / 1000,        х- рабочий раствор, у- определяемое вещество, Nх- нормальность рабочего  раствора, Эу- эквивалент определяемого вещества. Расчет ведут по формулам:

   Например: на титровангие исходного вещества пошло 1,2 мл NаОН.

Приготовить  100 мл 20% раствора    серной кислоты из концентрированного 98% раствора с  плотностью(ρ) 1,84 г/м  

Составьте алгоритм приготовления 200 гр 10% раствора нитрата калия.

Составьте алгоритм приготовления 50 мл 0,1 н. раствора  хлороводородной кислоты, плотностью 1,27.

Составьте алгоритм приготовления 500г 10% раствора НС1 исходя из имеющейся 38% кислоты плотностью 1,19.

При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

Составьте алгоритм приготовления 500 мл 0,05 н. раствора  тиосульфата натрия Nа2S2О3 *5 Н2О.

Составьте алгоритм приготовления 257 мл 0,01 н. раствора  карбоната натрия Nа2СО3 

Составьте алгоритм приготовления 250 гр 0,1н. раствора серной кислоты, плотность равна 1,37

1. Вымыть посуду, ополоснуть  дистиллированной водой и наклеить  этикетку.

2.Произвести расчёт количества  растворённого вещества с  точностью до десятых   долей  (значение  молекулярной массы округляют  до целых  чисел) и количество растворителя.

  Расчёт:

3.Отвесить  навеску  на аналитических весах, жидкость  отмерить  мерным цилиндром.

4.Навеску количественно перенести в мирную посуду, растворить в небольшом объеме дистиллированной воды и довести объём раствора до нужного количества.

5.Приготовленный раствор перелить в подготовленную для хранения посуду.

Составьте алгоритм приготовления 500мл 0,05  н. раствора Н2SО4 , исходя из имеющейся 96% кислоты плотностью 1,84.

При приготовлении растворов кислот учитывают, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кислоту и воду не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром.

Составьте алгоритм проведения расчётов при определении нормальности и титра рабочего раствора и приведите пример.

   Например: на титрование исходного вещества пошло 1,2 мл КМпО4

Приборы

Перед вами поставлена проблема: отделение осадка

А. Назовите прибор и посуду, указанную на рисунке и их предназначение.

Центрифуга, центрифужные пробирки, капилляр. На центрифугах проводят разделение смесей, состоящих из двух или нескольких компонентов с разной удельной плотностью. При центрифугировании образуется осадок и центрифугат – жидкость над ним. И то и другое подвергается исследованию. Например, при центрифугироваании крови, на дно пробирки осаждаются форменные элементы (эритроциты, лейкоциты и т.д.), а центрифугат — это плазма или сыворотка крови. Центрифужные пробирки имеют коническую форму и предназначены для работы с центрифугой. Капилляры предназначены для отделения от осадка центрифугата.

Б. Составьте алгоритм действия при отделении осадка.

1.Для отделения осадка пробирку с раствором центрифугируют 2-3 мин при 1000 об/мин;

2. Вынимают пробирку из центрифуги уже с осадком.

3. Опускают капилляр пипетки в прозрачный раствор (центрифугат) так, чтобы капилляр опирался на край пробирки;

4.Центрифугат   отделяют капилляром пипетки, медленно наклоняя пробирку, не касаясь осадка;

5.Когда подъём жидкости по капилляру закончится, закрывают верхнее отверстие пипетки пальцем, вынимают  её из пробирки и переносят раствор в чистую пробирку;

6. Проверяют, чтобы в центрифуге не остались пробирки с раствором; моют пробирку и капилляр.

Перед вами поставлена проблема: приготовление препаратов для микроскопирования.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение.

Микроскоп — оптический прибор, предназначенный для рассмотрения объектов, невидимых невооруженным глазом.

Б. Обоснуйте варианты приготовления препаратов для микроскопирования, пользуясь понятиями: нативные препараты, красители, окраска препаратов, негативный метод окраски

1.Нативные препараты – это объекты в естественном их виде. Это препараты для микроскопического исследования осадка мочи, мокроты, фекалий.  В этом случае материал наносят на предметное стекло и покрывают тонким покровным стеклом. Иногда его смешивают с изотоническим раствором хлорида натрия или глицерином для разжижения, осветления и предохранения от высыхания.

2.Различные части препарата воспринимают краску по- разному, что делает их более четкими, позволяет отличить друг от друга отдельные структуры. Например, мазки крови окрашиваются азур-эозином для подсчета лейкоцитарной формулы, фуксином — для подсчета тромбоцитов, азуром II — для подсчета ретикулоцитов.для бактериоскопии — излучения под микроскопом микроорганизмов — существует большое количество методов окраски, в том числе и сложных — двумя и более красителями.

3.Существует негативный метод окраски, т. е. окрашивается фон препарата, на котором отчетливо видны неокращенные микроорганизмы, например бледная трепонема.

Перед вами поставлена проблема: стерилизация инструментария в лаборатории.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему, указав виды стерилизации в лаборатории.

Стерилизация - процесс полного удаления микробов (вирусов и бактерий) с поверхности какого-либо предмета. В лабораторной диагностике стерилизации подлежат пробирки, пипетки, вся медицинская посуда, переносное лабораторное оборудование (лотки, чашки Петри и проч.) и даже медицинская одежда. Стерилизация бывает:

- термическая (паровая и сухожаровая);

- химическая (газовая и химическими растворами);

- физическая (радиационная и УФ-излучение).

Б. Охарактеризуйте виды стерилизации и стерилизаторы, используемые в лаборатории.

Стерилизатор — вид медицинского, в т.ч. лабораторного, оборудования предназначенный для выполнения стерилизации. В лабораториях используют чаще всего паровую, сухожаровую и радиационную стерилизацию.

Паровые стерилизаторы или автоклавы удаляют микробы действием пара, который имеет большую температуру, чем вода. В автоклаве можно, изменяя давление, влиять на время и качество стерилизации.

Сухожаровой шкаф — один из самых древних стерилизаторов, не утратил своего значения. Сухой пар используют для очистки предметов которые нельзя мочить.

Гамма- и бета-излучение использованы в качестве стерилизационных агентов в радиационных стерилизаторах. Именно таким методом стерилизуют одноразовое лабораторные расходные материалы — пробирки, шприцы, предметные стекла, пипетки, лейкопластырь, гинекологические наборы и контейнеры для забора материала (мочи, спермы, кала). Преимущество данного стерилизатора в том, что он дает 100% гарантию элиминации бактерий и вирусов с предметов, не загрязняя их радиацией.

Перед вами поставлена проблема: разделение частиц, содержащихся в смеси.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

На центрифугах проводят разделение смесей, состоящих из двух или нескольких компонентов с разной удельной плотностью.

Б. Обоснуйте целесообразность использования и укажите принцип   работы с прибором.

Разделение частиц с помощью центрифугирования основано на разной скорости осаждения частиц в центробежном поле центрифуги. При центрифугировании, например, крови, на дно пробирки осаждаются форменные элементы (эритроциты, лейкоциты), в надосадке — плазма или сыворотка крови. Центрифуга используется в клинической биохимии, биологии, аналитической химии и так далее.

Перед вами поставлена проблема: определение концентрации вещества в растворе.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определение концентрации вещества в растворе методом фотоэлектроколориметрии.

Фотоэлектроколориметрия — определение концентрации вещества в растворе по изменению силы тока в фотоэлементе при падении на него луча света, прошедшего через исследуемый раствор (прозрачный, окрашенный). Многие соединения, после реакции с другими веществами дают окрашенные продукты, количество которых связано с концентрацией исходного вещества. Такую цветную реакцию используют для обнаружения этих веществ. Фотоэлектроколориметрия широко применяется в  1.Биохимии 

• Ферменты: АСТ, АЛТ (по Райтману-Френкелю), гамма-ГТ, ЛДГ, альфа-амилаза, креатинкиназа, щелочная фосфатаза, кислая фосфатаза
• Субстраты: мочевая кислота, альбумин, билирубин прямой и общий, креатинин, глюкоза, гемоглобин, лактат, общий белок, микроальбумин в моче, мочевина, белок в моче и СМЖ
• Липиды:холестерин, холестерин ЛПВП, триглицериды, фосфолипиды, общие липиды
• Электролиты: калий, натрий, кальций, хлориды, железо, ОЖСС, магний, фосфор, цинк

2.Санитарно-гигиеническое исследование качества воды и продуктов питания.  

Б.Охарактеризуйте принцип работы ФЭКа.

Фотоколори́метр — оптический прибор для измерения концентрации веществ в растворах. Действие колориметра основано на свойстве окрашенных растворов поглощать проходящий через них свет тем сильнее, чем выше в них концентрация окрашивающего вещества. Измерения ведутся в луче спектрального света, формируемого светофильтром. Применение различных светофильтров позволяет определять по отдельности концентрации разных компонентов одного и того же раствора.

Колориметры разделяются на визуальные и объективные (фотоэлектрические) — фотоколориметры.  Фотоколориметры обеспечивают большую точность измерений, чем визуальные.

Показания колориметра не дают сразу значений концентрации исследуемого вещества в растворе — для перехода к ним используют градуировочные графики. Для построения градуировоч-ной кривой готовят ряд окрашенных растворов с известным количеством вещества (для этого берутся разные количества стандартного раствора). Окрашенные стандартные растворы должны быть приготовлены в таких же условиях, в которых будет готовиться окрашенный раствор определяемого вещества при полном соблюдении методики работы. Измеряют оптические плотности всех растворов и строят градуировочную кривую, откладывая по оси абсцисс известные концентрации, а по оси ординат — соответствующие им значения оптической плотности.

По градуировочной кривой в дальнейшем определяют концентрацию вещества в исследуемом растворе. Для этого раствор наливают в ту же кювету, для которой построена градуировочная кривая и, включив тот же светофильтр, определяют оптическую плотность раствора. Затем по градуировочной кривой находят концентрацию определяемого вещества, соответствующую данной оптической плотности. Градуировочную кривую следует время от времени проверять. Часто в работе пользуются градуировочными таблицами, которые составляются по данным градуировочной кривой.

Измерения с помощью колориметра отличаются простотой и быстротой проведения.

Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его устройство и предназначение.

Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. до 100. 1 — чашки; 2 — установочные винты; 3—ручка арре тира; 4— шкала; 5— стрелка; б — отнес; 7— балансировочные гайки; 8 — коромысло. Для взвешивания используют точный разновес -набор гирь, хранящихся в ящике с крышкой, каждая гиря имеет свое гнездо. Граммовые гири никелированные, миллиграммовые представляют собой пластинки из алюминия или никеля.

Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором

В лабораторной практике применяют технохимические, которые должны быть установлены на отдельном столе. Они имеют так называемый арретир, поддерживающий чашки весов в нерабочем состоянии, т. е. коромысла весов в этом случае не нагружены.

1. Опускают арретир при помощи имеющейся спереди рукоятки.
2. Уравновешивают весы с помощью миллиграммовых гирь или бумаги.
3. Пинцетом, за загнутый краешек, берут гирьки нужного веса и кладут на одну из чашей весов (разновес нельзя брать руками)
4. На другую чашку( на бумагу) постепенно насыпают взвешиваемое вещество, до тех пор, пока чашки весов не придут в равновесие
5. Массу предмета подсчитывают путем складывания массы всех гирь.
6. По окончании взвешивания каждую гирьку кладут в то гнездо, из которого она была взята, приводят весы в нерабочее положение, а навеску переносят в мерную колбу.

В. Обоснуйте целесообразность использования данного прибора в количественном анализе.

1.Гравиметрия - о количестве вещества судят по массе.

2.Приготовление растворов с приблизительной  концентрацией.

Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке, их предназначение и использование.

На рисунке указаны торсионные весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. Торсионные весы относятся к типу циферблатных и предназначены для взвешивания небольших грузов массой до 500 мт. Весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) Торсионные весы:1 — шкала; 2 — ручка; З — стрелка; 4—черта равновесия; 5—ручка арретира; 6—головка регулятора; 7— футляр для чашки; 8— установочный винт; 9— уровень.

Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором.

Весы имеют арретир. Чашка весов заключена в шкафчик.

1.Весы устанавливают по уровню. Открывают арретир и устанавливают стрелку (указатель массы) на нуль. Проверяют, совмещен ли указатель равновесия с чертой равновесия. Закрывают арретир.

2. Открывают дверку шкафчика и ставят на чашку (подвеску) взвешиваемый предмет. После этого закрывают дверку.

3.Открывают арретир и поворачивают указатель массы до тех пор, пока указатель равновесия не совместится с чертой равновесия. Закрывают арретир.

4.Записывают, на какое деление указывает стрелка. Это и будет массой предмета.

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов для проведения химического анализа

Задания:

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Торсионные весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. Торсионные весы относятся к типу циферблатных и предназначены для взвешивания небольших грузов массой до 500 мг. Весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) Торсионные весы:1 — шкала; 2 — ручка; З — стрелка; 4—черта равновесия; 5—ручка арретира; 6—головка регулятора; 7— футляр для чашки; 8— установочный винт; 9— уровень.

Б. Обоснуйте необходимость применения растворов точной концентрации в количественном анализе. Рабочий раствор- это раствор с точной концентрацией. Применяется в количественном анализе в различных методах для определение количества вещества в пробе. Без знания точной концентрации рабочего раствора и объема, пошедшего на титрование, невозможно высчитать количества вещества в пробе. Исходное вещество- это второй рабочий раствор с точной концентрацией, используемый при определении концентрации рабочего раствора, приготовленного по приблизительной навеске.

Перед вами поставлена задача: определение рН среды приборами.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему определение рН среды в лабораториях, пользуясь понятиями: рН, стандартное значение рН-шкала рН, рН индикаторы.

Концентрация водородных ионов в растворе  рН-это потенциал водорода, который определяется соотношением в растворе ионов Н+ и ОН- и отражает степень кислотность или щёлочности.

Можно применять рН-индикаторы, которые имеют разную окраску. Стандартное значение рН определяется шкалой от 0 до 14. Показания =7 –рН нейтральная, меньше 7- кислая, больше 7- щелочная.

Б. Охарактеризуйте приборы, используемых для определения рН.

 pH-метр— прибор для измерения показателя pH), характеризующего концентрацию ионов водорода в любых видах растворов.  С помощью лабораторного pH-метра можно сделать точный и быстрый экспресс-анализ, поэтому он активно используется для:

• химических и микробиологических исследований;
• анализа почв, удобрений и других веществ в сельском хозяйстве;
• диагностики в медицине и криминалистике;
• контроля качества воды в водоочистных сооружениях и т.д.

Кроме активности водородных ионов, с помощью pH-метра возможно измерить температуру технологического раствора природной или сточной воды, а также окислительно-восстановительный потенциал исследуемого раствора.

Перед вами поставлена проблема: автоматические пипетки и дозаторы.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему  применения автоматических пипеток и дозаторов.

Тип оборудования - автоматические пипетки - постепенно вытесняют из употребления стеклянные. Забор дозирующей жидкости проводится в съемный наконечник

Выпускаются два типа автоматических пипеток: с фиксированным и изменяющимся объемом. Внутри каждого типа выпускаются одно- и многоканальные варианты. Многоканальные варианты специально приспособлены для работы с плашками.  Пипетки могут подвергаться воздействию ультрафиолетового излучения и автоклавированию без каких-либо повреждений и потери точности. Существуют электронные варианты автоматических пипеток. Функции электронных пипеток: прямое и обратное пипетирование, множественное пипетирование, разведение, контроль скорости набора и сброса жидкости, отражение на цифровом дисплее текущего состояния.

Б. Составьте алгоритм действия при пипетировании прямым методом

1. Нажать на операционную кнопку до первой остановки.
2. Погрузить наконечник в дозируемый раствор и плавно отпустить кнопку.
3. Извлечь наконечник, аккуратно снять излишки раствора о край посуды.
4. Выпустить взятый раствор, плавно нажимая на кнопку до первой остановки. После короткой паузы дожать операционную кнопку до второй остановки (до упора). После этого действия наконечник полностью опустошается.
5. Отпустить кнопку в исходное положение. При необходимости сменить наконечник и продолжить пипетирование.

Перед вами поставлена проблема: методы разделения, используемые в лаборатории.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем пользуясь понятиями: фильтрование, суспензии, фильтры, черная (или красная) лента, белая лента, синяя лента, масса золы. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Существуют различные фильтрующие материалы и способы ф ильтрования. При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и   обезвоживают, продувая через него воздух.Гибкие фильтры бывают: бумажные, тканевые и из синтетических волокон. Негибкие фильтры — керамические, металлокерамические, стеклянные  и пенопластовые. Бумажные фильтры изготовляются из обычной и беззольной фильтровальной бумаги. В зависимости от плотности бумаги, пачка каждого сорта снабжена лентой определенного цвета.

Черная (или красная) лента — наименее плотные, т.е. быстрофильтрующие и крупнопористые фильтры; их используют для отделения аморфных осадков (гидроокиси Pb(OH)2, AI(OH)3 и др.).

Белая лента — фильтры средней плотности, применяемые для отделения большинства кристаллических осадков.

Синяя лента — фильтры мелкопористые, наиболее плотные и медленно фильтрующие; применяют их для отделения мелкокристаллических осадков (BaS04, CaCrCU). Эти фильтры еще называют «баритовыми».

Фильтры бывают зольные и беззольные. При сжигании массу золы от фильтра указывают на обложке пачки.

Б. Составьте алгоритм действия при изготовлении простого фильтра.

 Простой фильтр употребляют, когда отделяемый осадок нужен для дальнейшей работы. Фильтр не должен быть выше края воронки и ниже края воронки, чем на 0,5 см.

1. Кусок фильтровальной бумаги складывают вчетверо и округляют ножницами края.
2. Отгибают один край, вставляют в воронку, придерживая пальцем и
3. Омывают дистиллированной водой из промывалки, чтобы фильтр прилип к стенкам воронки.
4. Вставляют воронку с фильтром в колбу.

В. Составьте алгоритм действия при изготовлении складчатого  фильтра

Складчатый   фильтр применяется только в тех случаях, когда отделяемый осадок не нужен для дальнейшей работы, Складчатый фильтр изготовляют вначале как простой, затем, 1.Разогнув после округления краев фильтр, сложенный пополам, складывают гармошкой так, чтобы каждая долка была примерно равна 1/ или четверти фильтра

Перед вами поставлена проблема: разделение гетерогенных (неоднородных) систем 

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем. Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Для исследования используют и осадок и фильтрат. Существуют различные фильтрующие материалы и способы фильтрования.

При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и   обезвоживают, продувая через него воздух.

Б. Составьте алгоритм действия процесса фильтрования осадка.

1.Подготовить необходимую посуду: стакан или колбу; стеклянную палочку, воронку, стаканчик для осаждения вещества.

2. Укрепить кольцо держателя на штативе.

3.Приготовленную воронку с фильтром (смоченным водой) вставить в кольцо.

4. Под нее ставят стакан для фильтрата. Носик воронки должен немного входить в стакан и

    прикасаться к его стенке. Трубка воронки не должна погружаться в фильтрат.

5. Стакан, содержащий фильтруемую жидкость, берут правой рукой и поднимают немного над воронкой.

6.Стеклянную палочку держат левой рукой вертикально над воронкой, стараясь, чтобы нижний конец палочки находился близко от фильтра, но не касался его (лучше у той стороны фильтра, где он сложен втрое).

7. Стакан с фильтрующим веществом придвигают к палочке, чтобы он прикоснулся к ней своим носиком, осторожно наклоняют, чтобы жидкость стекала по палочке не разбрызгиваясь. При перенесении жидкости на фильтр стараются не взболтать осадок.

8. После того как большая часть жидкости будет слита с осадка на фильтр, приступают к промыванию осадка.

9.При промывании декантацией, струёй промывной жидкости из промывалки смывают со стенок стакана приставшие к ним частицы осадка, взбалтывают осадок.

10. Быстро, не давая ему осесть, переливают смесь на фильтр до тех пор, пока на фильтре не окажется почти весь осадок.

Перед вами поставлена проблема: определение плотности вещества в лаборатории.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение.

ареометров, спиртометров, сахариметров, лактометров, урометров, пикнометров и т. п. Предназначены для определения плотности мочи, молока,спирта, сахаров и т.д. Для определения относительной плотности применяют: а)биологических жидкостей- урометры, молока - л а к т о м е т р ы, спирта-спиртометры и т.д.

Б. Сформулируйте и обоснуйте проблему определения плотности вещества в зависимости от концентрации и температуры.

Плотность вещества - это величина, характеризующая его свойства. Плотность раствора увеличивается с повышением концентрации растворенного вещества и зависит от температуры: при понижении температуры она увеличивается, а при повышении — уменьшается, поэтому необходимо всегда регистрировать температуру, при которой производилось измерение. Обычно пользуются понятием «относительная плотность».

В. Опишите принцип и алгоритм работы с прибором.

В узкой верхней части ареометра имеется шкала с делениями, по которой можно определять относительную плотность. Наименьшее значение плотности нанесено на шкале вверху, а наибольшее — внизу, так как глубина погружения ареометра зависит от плотности жидкости. С уменьшением плотности испытуемой жидкости ареометр глубже погружается в нее.

1. Испытуемую жидкость наливают в стеклянный цилиндр без носика и желательно без делений вместимостью от 250 до 500 мл.

2.Погружают ареометр в испытываемую жидкость осторожно, не касаясь стенок цилиндра.

3.Ареометр не выпускают из рук до тех пор, пока не станет очевидным, что он плавает. Ареометр должен находиться в центре цилиндра и не должен касаться дна .

4. Отсчет по делениям шкалы ареометра производят по верхнему мениску жидкости.

5.По окончании работы ареометр промывают в воде и, вытирают насухо и убирают в специальный футляр или ящик.

Перед вами поставлена проблема: промывание осадков в химическом анализе.

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему разделения гетерогенных (неоднородных) систем и промывания осадка пользуясь понятиями: осадок, фильтрат, промывная жидкость, пептизация.

Фильтрованием называется процесс отделения от жидкости находящихся в ней частиц твердого вещества при помощи фильтрующей перегородки. Жидкость, отделяемая при фильтровании, называется фильтратом. Для исследования используют и осадок и фильтрат. Существуют различные фильтрующие материалы и способы фильтрования.

При фильтровании суспензий твердые частицы образуют на фильтре слой влажного осадка, который промывают водой и   обезвоживают, продувая через него воздух. Промывание осадка необходимо для удаления из него адсорбированных примесей и остатков маточного раствора.

Просто вода, в качестве промывной жидкости, вызывает пептизацию(образование коллоида, который не проходит через фильтр), поэтому использую либо буферные растворы, либо солевые в тёплом виде.

В. Составьте алгоритм действия процесса  промывания осадка на фильтре. Обоснуйте правила промывания.

1. Под воронку ставят чистый пустой стакан.

2. Направляют струю промывной жидкости на осадок в стакане и смывают его весь на фильтр.

3.Затем направляют струю промывной жидкости на воронку, смывают осторожно вниз тон-

кий слой осадка, покрывающий верхнюю часть фильтра.

4.Когда фильтр будет наполнен примерно наполовину, прекращают промывание и дают жидкости полностью стечь.

Правила промывания осадка:

1. Не направлять струю промывной жидкости в середину фильтра;
2. Тщательно промывать края фильтра; не наливать следующую порцию промывной жидкости, не дав полностью стечь предыдущей порции.
3. Операцию промывания на фильтре повторяют 8—10 раз, после чего- проверяют осадок па полноту промывания.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его предназначение и использование.

На рисунке указаны аналитические весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Эти весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) На аналитических весах взвешивание производится с точностью до четвертого десятичного знака

Перед вами поставлена проблема: произвести взвешивание навески.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

На рисунке указаны аналитические весы, предназначенные для точного взвешивания вещества. Эти весы различных марок, идентичных конструкций находят широкое применение в лабораториях. На аналитических весах можно взвешивать с точностью до 0,000 1 г (0,1 мт) — 0,00005 г (0,05 мт) в зависимости от системы весов. Эти весы используют для взвешивания навесок, необходимых для приготовления растворов точной концентрации(молярной, нормальной) На аналитических весах взвешивание производится с точностью до четвертого десятичного знака

Б. Составьте алгоритм действия работы с этим прибором.

Алгоритм работы

1. Справа от весов ставят разновес, а слева — взвешиваемый предмет.

2. Проверяют состояние весов: чистые ли чашки, нет ли остатков ранее взвешиваемого вещества внутри весов; если необходимо, то смахивают пыль и убирают загрязнения специальной мягкой кистью.
3. Устанавливают нулевую точку весов: опускают арретир и через 40—50 с смотрят на экран вейтографа. А. Если нуль шкалы совпал с отсчетной линией на экране, то можно приступать к взвешиванию. Б. Если не совпал, то надо повернуть головку корректора (находится выше рукоятки арретира) и  добиться соответствия отсчетной линии нулю шкалы. В. Если отсчетная линия отходит от нулевой точки на много делений, то проверяют, правильно ли весы установлены по отнесу, правильно ли подвешены чашки на приз- мы, а затем, если это необходимо, устанавливают нулевую точку при помощи балансировочных гаек. Нулевую точку нужно проверять перед каждым взвешиванием.

4. Открывают левую дверку весов и ставят в центр левой чашки взвешиваемый предмет, после чего дверку закрывают.

5. Открывают правую дверку. Пинцетом берут нужную граммовую гирю и ставят ее в центр чашки.

Гири ставят в порядке уменьшения их массы — от большей к меньшим. Нельзя массу 5 г определить гирями 2г, 1г, 1г, 1г, а следует использовать одну гирю массой 5г. Несколько гирь ставят тогда, когда нет гирек соответствующей массы (массу 8 г ставят гирьками 5 г, 2 г и 1 г). Затем левой рукой поворачивают арретир и отмечают, куда начинает отклоняться стрелка. Открывают аретир  лишь настолько, чтобы было ясно видно, какая из чашек перевешивает.

6. Поворачивая соответствующий диск подбирают десятые доли грамма. Поворачивая другой диск, подбирают сотые доли грамма; при подборе сотых долей грамма можно открывать арретир полностью.
7. Найдя определяемую массу с точностью до 0,01 г, открывают арретир полностью и через 40—50 с снимают показания шкалы с помощью вейтографа.

Крупные деления шкалы обозначены цифрами со знаком плюс или минус. Знак плюс -величину отсчета надо прибавить, а знак минус,—  величину отсчета надо вычесть из полученной массы. Во избежание ошибок подбирают сотые доли так, чтобы отсчет по шкале был со знаком плюс.
8. Записывают значение полученной массы.

9. Снимают с левой чашки взвешиваемый предмет, убирают гири в коробку, начиная с более тяжелой. Ставят диски на 0.

В. Предложите правильную запись снятия показаний с аналитических весов.

а) на чашке весов стояли гири: 10 г; 1 г; на внешнем диске с указателем была совмещена цифра 3, на внутреннем —70; отсчетная линия находится на третьем делении (из 5) после цифры 4; масса предмета равна 11,3746 г;

б) на чашке весов стояла гиря 5 г; на внешнем диске с указателем совмещена цифра 0, на внутреннем — 10; отсчетная линия находится точно на делении с цифрой 6; масса предмета равна 5,0160 г;
в) на чашке весов стоила гиря 10 г; на внешнем диске с указателем совмещена цифра 8, на внутреннем — 00; отсчетная линия остановилась на втором (из 5) делении после 0; масса предмета равна 10,8004 г.

Перед вами поставлена проблема: приготовление растворов приблизительной концентрации для проведения химического анализа.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке, его устройство, его предназначение и использование.

Технохимические весы предназначены для взвешивания веществ от 1гр. до 100. 1 — чашки; 2 — установочные винты; 3—ручка арретира; 4— шкала; 5— стрелка; б — отнес; 7— балансировочные гайки; 8 — коромысло. При взвешивании используют точный разновес -набор гирь, хранящихся в ящике с крышкой, каждая гиря имеет свое гнездо. Граммовые гири никелированные, миллиграммовые представляют собой пластинки из алюминия или никеля.

Технохимические весы используются для взвешивания реактивов, которые используются для приготовления растворов с приблизительной концентрации ( процентной).

Раздел: Гигиена воздуха

№1.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воздуха».

Перед вами поставлена задача: дать оценку микроклимата рабочего помещения (учебная аудитория) по параметру температурного режима.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния физических свойств микроклимата помещения на человека.

 Б. Составьте алгоритм действия при определении температурного режима воздуха в рабочем помещении.

В. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния физических свойств микроклимата помещения на человека.

Любые отклонения от нормы физических показателей воздушной среды приводят к ухудшению самочувствия людей -метеотропные реакции. При этом наблюдается обострение сердечнососудистых заболеваний, язвенной болезни, ревматизма, повышение давления и т.д. Особое значение имеет микроклимат помещений. От него зависит работоспособность и здоровье людей. Микроклимат - искусственно созданное физическое состояние воздушной среды в закрытых помещениях. 

Микроклимат характеризуется параметрами:

1.Атмосферного давления,

2.Температурой,

3.Влажностью,

4.Скоростью движения воздуха,

5.Мощностью тепловых излучений

 Б. Составьте алгоритм действия при определении температурного режима воздуха в рабочем помещении.

Алгоритм определения средней температуры воздуха в помещении

Для определения используют три стойки и 4 термометра.

1.Одну стойку устанавливают у окна, другую у противоположной стены, отступив 30 см от наружной и внутренней стен помещения и третью – по середине помещения

2.На центральную стойку вешают 2 термометра; один на высоте  - 20 см снизу, другой- I м от пола,

3.На боковые стойки вешают по одному термометру на высоте 20 см от пола  

4.Через 5-10 мин снимают показания термометров

В. Проведите интерпретацию результатов

1. Средняя температура воздуха 18-200 С, Перепады температуры воздуха и горизонтальном направлении от наружной стены до внутренней не должны превышать 2оС, в вертикальном -2,5оС на каждый метр высоты.

№2.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воздуха».

Перед вами поставлена задача: дать оценку искусственному освещению рабочего помещения (учебная аудитория) методом ВАТТ.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния искусственного освещения  на человека.

 Б. Перечислите параметры характеристики  искусственного освещения.

В. Составьте алгоритм действия при определении искусственного освещения в рабочем помещении методом ВАТ.

Г.Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния искусственного освещения  на человека.

Недостаток естественного освещения восполняется искусственным, поэтому основным требованием к нему является достаточная интенсивность и равномерность. Ис. осв. осуществляется светильниками общего и местного освещения. Светильник состоит из источника ис. ос.(лампы) и светильной арматуры. Применяются лампы накаливания и люминесцентные лампы. Из люминесцентных ламп используют светильники общего назначения на две лампы по 40 Вт. Основное их преимущество - спектральный состав излучения близкий к дневному свету.

 Б. Перечислите параметры характеристики  искусственного освещения.

1.Вид источников света (лампы накаливания, люминесцентные). 2. Их мощность.3. Система освещения (общее, равномерное, общее локализованное, местное, комбинированное).4. Вид арматуры и, в связи с этим, направление светового потока и характер света (прямой, рассеянный, отражённый). 5. Наличие или отсутствие резких теней и блёсткости. Равномерность освещения обеспечивает общая система освещения. Освещённость рабочего места достигается местной системой освещения  (настольные лампы). Оценка достаточности искусственного освещения производится по уровню горизонтальной освещённости на рабочем месте.

В. Составьте алгоритм действия при определении искусственного освещения в рабочем помещении методом ВАТ.

При использовании люминесцентных ламп:

1.Подсчитывают число ламп в помещении. 2. Суммируют их мощность. 3.Полученную величину делят на площадь помещения и получают удельную мощность ламп в ваттах на м2 (Р). 4.Освещённость (Е) рассчитывают по формуле: Е=Р·е; где  Р- удельная мощность светильников, Вт/м2; е- коэффициент, показывающий, какому количеству люксов соответствует удельная мощность

При использовании ламп накаливания: 1. Определяют суммарную мощность всех источников света в ваттах. 2.Измеряют площадь помещения. 3.Делят суммарную мощность. 4. Умножают удельную мощность на коэффициент е

Г.Проведите интерпретацию результатов.

3.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воздуха».

Перед вами поставлена задача: дать оценку естественного освещения рабочего помещения (учебная аудитория) по показателю: СК.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния естественного освещения на человека.

 Б.  Составьте алгоритм действия при определении СК в рабочем помещении.

В. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния естественного освещения на человека.

Облучение прямым солнечным светом является необходимым природным фактором, оказывающим оздоровляющее действие на организм человека и существенное бактерицидное действие на микрофлору окружающей среды (нормируемая величина для жилых зданий — 3 часа в сутки).

Под влиянием света происходят усиление газообмена, интенсификация азотистого, нормализация минерального обмена и др. Дневной свет оказывает благоприятное влияние на психическое состояние человека Интенсивность освещённости рабочего места имеет большое значение для профилактики нарушений зрения, особенно при работах, требующих зрительного напряжения. При неправильном освещении снижается умственная работоспособность, быстрее наступает утомление, ухудшается координация движений.

Существенным фактором, влияющим на интенсивность и продолжительность естественного освещения помещений, является величина, форма и расположение окон. В гигиеническом отношении выгодно, чтобы верхний край окна ближе подходил к потолку (15-30 см), так как это способствует более глубокому проникновению света в помещение. Площадь оконных переплетов должна занимать не более 25% общей поверхности окна. Стекла должны быть ровные, белые и содержаться в чистоте. Глубина комнаты (класса) не должна превышать удвоенного расстояния от верхнего края окна до пола.

 Б.  Составьте алгоритм действия при определении СК в рабочем помещении.

Световой     коэффициент     -     это     отношение     площади застеклённой     части    окон    к    площади    пола    данного помещения.

Вычисляют СК путём деления величины застеклённой поверхности на площадь пола, при этом числитель дроби  приводится к 1, для чего и числитель и знаменатель делят на величину числителя.

Обучающая задача №2. В комнате одно окно, в раме которого 6 стёкол, размером  40 · 75 см. ширина комнаты-3м, длина-5м. Определить СК и сравнить с нормой.

Решение: 0,40 · 0,75 · 6 = 1,8 м2 ;    3 · 5 = 15м2 ;  15:1,8  =  8,3,  т.е       1:8

Ответ: Световой коэффициент 1:8, что соответствует норме.

В. Проведите интерпретацию результатов. Нормы естественного освещения помещений, представленныы в таблице

4. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воздуха».

Перед вами поставлена задача: дать оценку естественному освещению помещения (учебная аудитория) по показателю  «УП».

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния естественного освещения на человека в помещении.

Б. Составьте алгоритм действия при определении  угла падения (УП).

В. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния естественного освещения на человека в помещении.

Интенсивность освещённости рабочего места имеет большое значение для профилактики нарушений зрения, особенно при работах, требующих зрительного напряжения. При неправильном освещении снижается умственная работоспособность, быстрее наступает утомление, ухудшается координация движений.

Существенным фактором, влияющим на интенсивность и продолжительность естественного освещения помещений, является величина, форма и расположение окон. В гигиеническом отношении выгодно, чтобы верхний край окна ближе подходил к потолку (15-30 см), так как это способствует более глубокому проникновению света в помещение. Площадь оконных переплетов должна занимать не более 25% общей поверхности окна. Стекла должны быть ровные, белые и содержаться в чистоте. Глубина комнаты (класса) не должна превышать удвоенного расстояния от верхнего края окна до пола.

Для оценки уровня естественной освещенности пользуются геометрическим и расчетным методами

 Б. Составьте алгоритм действия при определении УП.

В. Проведите интерпретацию результатов

Величина угла а должна быть  не менее 27о 

5.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воздуха».

Перед вами поставлена задача: дать оценку естественному освещению помещения (учебная аудитория) по показателю УО рабочего места.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния естественного освещения  рабочего помещения на человека.

 Б. Составьте алгоритм действия при определении угла отверстия (УО).

В. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния естественного освещения  рабочего помещения на человека.

Интенсивность освещённости рабочего места имеет большое значение для профилактики нарушений зрения, особенно при работах, требующих зрительного напряжения. При неправильном освещении снижается умственная работоспособность, быстрее наступает утомление, ухудшается координация движений.

Существенным фактором, влияющим на интенсивность и продолжительность естественного освещения помещений, является величина, форма и расположение окон. В гигиеническом отношении выгодно, чтобы верхний край окна ближе подходил к потолку (15-30 см), так как это способствует более глубокому проникновению света в помещение. Площадь оконных переплетов должна занимать не более 25% общей поверхности окна. Стекла должны быть ровные, белые и содержаться в чистоте. Глубина комнаты (класса) не должна превышать удвоенного расстояния от верхнего края окна до пола.

Для оценки уровня естественной освещенности пользуются геометрическим и расчетным методами

 Б. Составьте алгоритм действия при определении УО на рабочем месте.

Угол отверстия даёт представление о величине видимой части небосвода,   освещающего рабочее место.

УО образуется исходящими из точки измерения (рабочая поверхность стола) двумя линиями, одна из которых направлена к верхнему краю окна, другая - к верхнему краю противостоящего здания или дерева

1. Находим угол падения.

1. Измеряют расстояние от рабочего места до нижнего края окна- АС.

2.Измеряют высоту окна -СВ.

3.Находят Тg угла а а путём деления АС на СБ.

4.По таблице тангенсов определяют угол УП (альфа)

 2.Ноходим угол отверстия УО- бета

     1.На окне отмечают точку начала чистого небосвода.

     2.Измеряют расстояние от рабочего места до нижнего края окна- АС.

     3.Измеряют высоту окна до точки Д (СД)

В. Проведите интерпретацию результатов

Величина угла отверстия должна быть  не менее 5о 

Раздел: Гигиена воды

6.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: произвести забор проб воды из крана на физико-химический анализ.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему качества питьевой  воды.

 Б. Перечислите  требования, предъявляемые к качеству воды.

В. Укажите химическое и эпидемическое значение воды.

Г. Составьте алгоритм действия при заборе проб воды из под крана.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему качества питьевой  воды.

Вода – это основной элемент биосферы. Гигиеническое значение заключается, прежде всего в том, что она употребляется человеком как в пищу, так и в хозяйственно-бытовых целях. От качества питьевой воды зависит здоровье, а порой и жизнь человека. Употребление воды с несоответствующим нормативам солевым составу может  быть причиной развития заболеваний: флюороза, воднонитратной  метгемоглобии, нарушение вводно-солевого обмена и т.д.        Вода - прекрасный растворитель, поэтому широко применяется в лаборатории. Б. Перечислите  требования, предъявляемые к качеству воды.

Выделяют три группы показателей, определяющих качество воды: 1.Органолептические показатели2.Показатели характеризующие химический состав воды3.Показатели характеризующие эпидемическую безопасность воды

В. Укажите химическое и эпидемическое значение воды.

Водный путь передачи характерен для таких инфекционных заболеваний как холера, брюшной тиф, паратифы, амёбная и бактериальная дизентерия, амёбиаз, лептоспироз, туляремия, инфекционные гепатиты А и Е, лямблиоз, гельминтозы и др. Знание химического анализа воды необходимо при оценке пригодности воды к употреблению. Превышение норм ПДК могут рассматриваться как показатель загрязнения, а значит непригодности воды к использованию.

Г. Составьте алгоритм действия при заборе проб воды из под крана.

Из водопроводного крана пробу берут через 15 минут, после свободного спуска воды. Перед отбором бутыль ополаскивают заполняемой водой 2 раза. Отбор проб оформляется актом:

7.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: дать гигиеническую  питьевой воды по органолептическим показаниям.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему питьевой воды.

Б. Составьте ход определения температуры, запаха;  вкуса и привкуса пробы воды.

В. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему питьевой воды.

Вода – это основной элемент биосферы. Гигиеническое значение заключается, прежде всего, в том, что она употребляется человеком, как в пищу, так и в хозяйственно-бытовых целях. Вода - прекрасный растворитель, поэтому широко применяется в лаборатории. От качества питьевой воды зависит здоровье, а порой и жизнь человека.

Б. Предложите ход определения температуры, запаха;  вкуса и привкуса пробы воды.

Ход определения температуры:   пробу воды помещают в коническую колбу на 100 мл и измеряют её  Т при помощи ртутного термометра.

Запахи бывают естественного и искусственного происхождения.

Ход определения запаха : помещают 100 мл пробы воды в коническую колбу и нагревают её до Т 20оС. Закрывают пробкой, перемешивают и открыв пробку определяют характер и интенсивность запаха.

Определение вкуса проводят только в обеззараженной или чистой воде. В сомнительных случаях её кипятят 5 минут и охлаждают. Ход определения вкуса: Вкус воды зависит от температуры, минерального состава и растворённых газов. Гигиеническое значение:  Исследуемую воду набирают в рот не проглатывая и задерживают на 3-5 секунд. Определяют интенсивность вкуса или привкус.      

В. Проведите интерпретацию результатов.

1.Благоприятная Т = 7-12оС; Высокая Т в колодце летом и низкая зимой говорит о поверхностном залегании грунтовых вод, следовательно, о большей возможности их загрязнения.

2. Интенсивность запахов и вкусов определяют по пятибалльной шкале:

0-не ощущается,

1-не определяется потребителем, но обнаруживается    опытным путём, 2-слабый, заметен, если на него указать, 3-заметный, 4-отчётливый, 5-очень сильный, делающий воду не пригодной для питья. Норма: н/б 2б

3. Различают вкус: солёный, горький, сладкий и кислый. Все другие вкусовые ощущения расцениваются как привкус (щелочной, металлический, хлорный, вяжущий и т.д.)  Если интенсивность вкуса выше 2-х баллов, то ограничивается потребление; естественные запахи и вкус выше 2-х баллов свидетельствует о наличие в воде биологически активных веществ, выделяемых сине-зелёными водорослями; искусственные запахи и вкусы – показатели загрязнения воды сточными водами  

8.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: дать оценку качества воды по физико-химическому составу.

Задания:

А. Перечислите принципы нормирования содержания химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого водопользования.  

Б. Назовите 3 группы химических показателей 

В. Перечислите показатели, характеризующие безвредность воды по природному химическому составу (тип требований)

Эталон ответа

А. Перечислите принципы нормирования содержания химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого водопользования.  

Химические вещества не должны: 1. Придавать воде посторонних запахов и привкусов, изменять окраску воды, вызывать появление пены, т.е. ухудшать её органолептические свойства и потребительские качества. 2.Оказывать неблагоприятное воздействие на организм человека, 3.Оказывать неблагоприятное воздействие на процессы самоочищения водоёмов.

Б. Назовите 3 группы химических показателей.

1. Показатели, обусловленные наличием химических веществ, встречающихся в природных водах (они характеризуют природный состав воды).

К первой группе относятся показатели: сухой остаток, общая жёсткость, активная реакция (рН0, щёлочность, а также следующие катионы и анионы: Мg, Са, Nа, НСО3, С1, SО4

2. Показатели, характеризующие токсичность воды вследствие добавления реагента в процессе обработки воды.

Ко второй группе относятся свинец, мышьяк, компоненты пластмасс и ионообменных смол.

3. Показатели, обусловленные присутствием химических веществ, поступивших в водоисточник при спуске сточных вод и поверхностных стоков.

Третью группу составляют химические вещества, ПДК, которых приведены таблицах.

В. Перечислите показатели, характеризующие безвредность воды по природному химическому составу (тип требований).

9.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: дать оценку качества воды по содержанию хлоридов.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния на человека хлоридов, содержащихся в воде.

 Б. Составьте  алгоритм действия при количественном определения хлоридов в воде.

В. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния на человека хлоридов, содержащихся в воде.

Хлориды  угнетают желудочную секрецию, уменьшают  диурез, повышении АД и т.д. При кипячении хлорированной воды в ней образуется сильнейший яд – диоксин.  В воде из-под крана  содержится  о в норме 300 мкг/л хлорорганических соединений, которые образуются в воде благодаря хлорированию. При соединении органических веществ с хлором образуются тригалометаны. Эти производные метана обладают выраженным канцерогенным эффектом, что способствуют образованию раковых клеток.

Б. Объясните принцип метода, лежащий в основе определения хлоридов.

В основе определения хлоридов лежит метод осаждения. Метод Мора основан на осаждении хлоридов нитратом серебра в присутствии хромата калия:               NаС1 + АgNО3   → АgС1↓+ NаNО3

                                 (белый)

2АgNО3 + К2СrО4    → 2КNО3 + Аg2СrО4↓

                                              (красно-бурый)

 В. Составьте  алгоритм действия количественного определения хлоридов в воде.

Количественное определение хлоридов:

         Если в исследуемой пробе хлоридов более 300 мг/л, то её разводят водой 1:10.В две конические колбы для титрования поместите по 100 мл исследуемой воды   и 1 мл хромата калия. Титруйте одну пробу раствором нитрата серебра до появления слабо-оранжевого оттенка, вторую пробу используйте в качестве «свидетеля». Титрование проводят 3 раза, а для расчёта возьмите среднюю величину

Расчет:

Х = п*К*0,5*1000, где п- объём нитрата серебра, пошедшего на

             V                        титрование,см;      К- поправочный

коэффициент, равный 2,6; 0,5 – содержание хлор-иона, соответствующее   1 см раствора нитрата серебра; V- объём исследуемой пробы, см; 1000-коэф.для пересчёта в кубические дециметры

Г. Проведите интерпретацию результатов.

 Норма: не более 350 мг/л. Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах. Хлориды являются показателем эпидемической безопасности воды. Более 350 мг/л хлоридов придаёт воде  солоноватый вкус.        Являются показателем загрязнения подземных и поверхностных  водоисточников.

10. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: провести качественную оценку определения железа в пробе воды.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему содержания железа в воде.

Б. Объясните механизм преобразования соединений железа в воде.

В. Предложите ход качественного определения железа в воде.

Г.Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему содержания в воде железа.

Fе(ОН)3 придаёт воде мутность и окраску; ухудшаются органолептические свойства, вода непригодна для хозяйственно-бытовых целей. Железо (111) соединяясь с ионом роданида образует роданид железа красного цвета.

Б. Объясните механизм преобразования соединений железа в воде.

В подземных водах железо находится в виде гидрокарбоната железа (11). При попадании в открытые водоёмы гидрокарбонат теряет СО2, а карбонат гидролизуется с образованием Fе(ОН)2, который реагируя с кислородом. Растворённым в воде, образует Fе(ОН)3 и затем оксид железа(111)

Fе(НСО3)2   →   FеСО3 + НОН + СО2;; FеСО3 + НОН  →   F(ОН)2 + СО2

4 Fе(ОН)2 + 2НОН + О2 = 4Fе(ОН)3    → 2Fе2О3* 3 НОН

Таким образом в воде могут находиться соединения железа (11) и (111). Fе(ОН)3 придаёт воде мутность и окраску; ухудшаются органолептические свойства, вода непригодна для хозяйственно-бытовых целей.

В. Предложите ход качественного определения железа в воде.

Качественное определение железа. Железо (111) соединяясь с ионом роданида образует роданид железа красного цвета.

Ход определения:               К 10 мл исследуемой воды добавьте 2 кап.НС1(конц), 3 кристалла персульфата аммония (NН4)2S2О8 , хорошо перемешайте и внесите 4 капли роданида калия. Приблизительное массовое содержание железа определите по таблице:

Г.Проведите интерпретацию результатов.

Норма: для водопроводной воды – 0,3 мг/л; для воды местных источников – 0,6 мг/л. Допускается повышение содержания железа до 5 мг/л для воды без специальной обработки.

11. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: дать гигиеническую оценку очистки и обеззараживанию воды.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему очистки и обеззараживанию воды.

 Б. Перечислите физические методы очистки воды

В. Укажите методы обеззараживания воды.

Г. Объясните суть бактерицидного эффекта при действии хлорсодержаших веществ на воду.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему очистки и обеззараживанию воды.

Вода 1 класса отвечает предъявленным требованиям по 3 показателям. А вот воду 2 и 3 класса необходимо доводить до ГОСТа «Вода питьевая» путём физико-химической обработки. Через воду могут передаваться возбудители инфекционных заболеваний: брюшного тифа, паратифа, дизентерии, полиомиелита, инфекционного гепатита А- болезнь Боткина, лептоспироза, гельминтозов, кожных гнойниковых заболеваний, конъюнктивита и т.д. Очень опасно присутствие в питьевой воде микроорганизмов, особенно бактерий из группы кишечных палочек и энтеровирусы, поражающих желудочно-кишечный тракт, а также вирус гепатита. Они попадают в воду из городских канализаций, разносятся сточными водами с полей, удобряемых навозом. Дожди и разливы рек смывают навоз в водоемы, где микрофлора начинает бурно размножаться.   Безопасность питьевой воды в эпидемическом отношении определяется её соответствием нормативами. Путём обеззараживания устраняются содержащиеся в воде инфекционные агенты, бактерии, вирусы и др.

 Б. Перечислите физические методы очистки воды.

Очистка воды способствует улучшению органолептических свойств воды. Очистка воды включает физические методы - фильтрация, умягчение, отстаивание, обесцвечивание и химические методы -умягчение, обезжелезивание, обесфторивание, коагуляция. Под осветлением и обесцвечиванием понимается устранение из воды взвешенных веществ и окрашенных коллоидов.

В. Укажите методы обеззараживания воды.

Путём обеззараживания устраняются содержащиеся в воде инфекционные агенты - бактерии, вирусы и др.

1.Химические (реагентные), к которым относятся: хлорирование, озонирование, использование олигодинамического действия серебра

2.Физические (безреагентные): кипячение, ультрафиолетовое облучение, облучение гамма лучами и др.

Г. Объясните суть бактерицидного эффекта при действии хлорсодержаших веществ на воду.

В настоящее время основным методом обеззараживания водопроводной воды  является   метод   хлорирования.  Для хлорирования воды используют любые хлорсодержащие вещества. 1. Газообразный хлор, 2. Хлорамины (R-NНС12 и R-NН2С1), 3. Гипохлориты кальция и натрия [3Са (ОС1)2] и NаОС1, 4.Двуокись хлора С1О2, 5.Хлорная известь (3СаОС1 *СаО*5Н2О),.

Бактерицидный эффект хлорирования заключается в воздействии на протоплазму бактерий недиссоциированных молекул хлорноватистой кислоты, которая образуется при введении хлора в воду: С12 + НОН →  НОС1 +НС1

Бактерицидным свойством обладает гипохлорид-ион и хлор-ион, которые образуются при диссоциации хлорноватистой кислоты:НОС1 → ОС1- + Н+; ОС1 → С1- + [О]

С повышением рН бактерицидный эффект хлорирования снижается. При хлорировании хлорамином и гипохлоритами активным ионом является гипохлорит-ион, а двуокисью хлора - хлористая кислота (НС1О).

При введении хлорсодержащего агента в воду основное его количество (более 95%) расходуется на окисление органических и неорганических веществ, содержащихся в воде, на соединение с протоплазмой бактериальных клеток расходуется всего 2-3% общего количества хлора.

12. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: дать качественную оценку содержания хлоридов в воде.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния на человека химических показателей  воды.

Б. Укажите принципы нормирования химических веществ в воде.

В. Укажите принцип метода определения хлоридов в воде. 

Г. Расскажите ход качественного определения хлоридов в воде. 

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния на человека химических показателей  воды.

Знание химического анализа воды необходимо при оценке пригодности воды к употреблению. Превышение норм ПДК могут рассматриваться как показатель загрязнения, а значит непригодности воды к использованию. Вода 1 класса отвечает предъявленным требованиям по 3 показателям. А вот воду 2 и 3 класса необходимо доводить до ГОСТа «Вода питьевая» путём физико-химической обработки. При содержании фтора в воде более 1,5 мг/л развивается флюороз, менее 0,7 мг/л – кариес зубов.

 Б. Укажите принципы нормирования химических веществ в воде.

1.Химические вещества не должны придавать воде посторонних запахов и привкусов, изменять окраску воды, вызывать появление пены, т.е. ухудшать её органолептические свойства и потребительские качества.

2.Оказывать неблагоприятное воздействие на организм человека.

3.Оказывать неблагоприятное воздействие на процессы самоочищения водоёмов.

В. Укажите принцип метода определения хлоридов в воде. 

Принцип метода:

Метод Мора основан на осаждении хлоридов нитратом серебра в присутствии хромата калия:               NаС1 + АgNО3   → АgС1↓+ NаNО3

                                                                     (белый)

2АgNО3 + К2СrО4    → 2КNО3 + Аg2СrО4↓

                                                                                   (красно-бурый)

Г. Расскажите ход качественного определения хлоридов в воде. 

1. Качественное определение:

Ход определения           Поместите в пробирку 5 мл исследуемой воды, 3 капли 10% раствора нитрата серебра, хорошо взболтайте и определите содержание хлорид-иона, используя таблицу:

 Г. Проведите интерпретацию результатов исследования.

1.В концентрации выше 350 мг/л ограничивают водопотребление,

2. Вызывают угнетение желудочной секреции,

3. Являются показателем загрязнения подземных и поверхностных  водоисточников.  

Норма: не более 350 мг/л. Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах. Хлориды являются показателем эпидемической безопасности воды. Более 350 мг/л хлоридов придаёт воде  солоноватый вкус

13.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена воды».

Перед вами поставлена задача: дать гигиеническую оценку очистки и обеззараживанию воды.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему обеззараживания воды.

Б. Перечислите способы хлорирования воды.

В. Составьте алгоритм приготовления 1% раствора хлорной извести.

Г. Составьте алгоритм определения содержания активного хлора в хлорной извести. Приведите пример расчёта.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему обеззараживания воды.

Через воду могут передаваться возбудители инфекционных заболеваний: брюшного тифа, паратифа, дизентерии, полиомиелита, инфекционного гепатита А- болезнь Боткина, лептоспироза, гельминтозов, кожных гнойниковых заболеваний, конъюнктивита и т.д. Опасно присутствие в питьевой воде микроорганизмов, особенно бактерий из группы кишечных палочек и энтеровирусы, поражающих желудочно-кишечный тракт, а также вирус гепатита. Они попадают в воду из городских канализаций, разносятся сточными водами с полей, удобряемых навозом. Дожди и разливы рек смывают навоз в водоемы, где микрофлора начинает бурно размножаться.   Безопасность питьевой воды в эпидемическом отношении определяется её соответствием нормативами. Путём обеззараживания устраняются содержащиеся в воде инфекционные агенты, бактерии, вирусы и др. Процесс обеззараживания - последняя ступень в схеме обработки водопроводной воды

Б. Перечислите способы хлорирования воды.

1.Хлорирование нормальными дозами (по хлорпотребности - количество мг активного хлора, необходимое для обеззараживания 1 л воды.) составляет летом 30 минут, зимой - 1 час.

2.Хлорирование с преаммонизацией, т.е. в воду помимо хлора вводится аммиак, в результате чего происходит образование хлораминов. Этот метод применяют при наличии в воде фенолов.

3.Гиперхлорирование воды- хлорирование избыточными дозами. Этот метод используют в полевых условиях и при неблагоприятной эпидемической обстановке (время обеззараживания 10-15 мин. Дозы хлора составляют от 10 мг/л до 100 мг/л.

В. Составьте алгоритм приготовления 1% раствора хлорной извести.

В качестве активного хлора используют 1% раствор хлорной извести.

1. Отвесить на техно-химических весах 1г хлорной извести.
2. Перенести 1г хлорной извести в фарфоровую ступку и измельчить.
3. Прибавить дистиллированную воду до образования кашицы.
4. Кашицу развести вновь водой и перелить содержимое чашки в мерный цилиндр, доводя количество раствора до метки 100.
5. Тщательно перемешать и оставить раствор на 10 минут для осветления.

Г. Составьте алгоритм определения содержания активного хлора в хлорной извести. Приведите пример расчёта.

Хлорная известь - это нестойкое соединение, быстро теряющее хлор, поэтому предварительно необходимо определить содержание в ней активного хлора.

1. В стакан помещают 100 мл воды, 0,4 мл свежеприготовленного 1% раствора хлорной извести, 1 мл НС1 (1:5), 1 мл 5% раствора иодида калия и 1 мл 1% раствора крахмала.
2. Хорошо перемешивают и титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора.
3. Производят расчёт.

1 мл 0,01 н. раствора тиосульфата соответствует 0,355 мг активного хлора. Например: На титрование 5 мл 1% раствора хлорной извести пошло 34,2 мл тиосульфата натрия. 5 мл раствора содержит 0,355 мг * 34,2 = 12,4 мг активного хлора. 1мл 1% раствора хлорной извести содержит 12,4 мг:5=2,428 мг, или 0,0024 активного хлора. Поскольку в 1 мл хлорной извести содержится 0,01 г сухого вещества, то процент активного хлора в сухой хлорной извести рассчитывают по пропорции:

0,01 г сухой извести —0,0024 г активного хлора

100 г»_»_»_»_»_»_»—X г «_»_»_»_»_»_»_ 

                             Х= 100*0.0024 =24%

                                           0,01

Раздел Гигиена питания

14. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку хлебу по показателю «кислотность».

        Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему   питания и пищи для человека.

Б. Составьте алгоритм действия при определении кислотности хлеба.

В. Составьте алгоритм действия при расчётах.

Г. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему   питания и пищи для человека.

             Питание – постоянно действующий фактор внешней среды, влияющий на внутреннюю среду организма. Пища – это смесь продуктов животного и растительного происхождения. Продукты состоят из отдельных пищевых веществ: белков, жиров, углеводов, витаминов, минеральных веществ, которые необходимы организму постоянно.

 Б. Составьте алгоритм действия при определении кислотности хлеба.

Кислотность хлеба определяют методом нейтрализации

Отвесьте 25г. хлеба из различных участков пробы, тщательно измельчите и перенесите в колбу на 200 мл.

2.Прилейте в колбу 50 мл. дистиллированной воды и разотрите мякиш стеклянной палочкой до получения однородной массы.

3.К полученной смеси прилейте ещё 150 мл. воды, закройте колбу пробкой и энергично встряхивайте в течении 2-3 мин., после чего оставьте колбу на 10 мин., чтобы мякиш осел на дно.

4.Отстоявшийся слой жидкости осторожно фильтруйте через марлю.

5.В колбу для титрования поместите 50 мл. фильтрата, 2-3 кап. 1% раствора фенолфталеина и титруйте 0,1 н. раствором  NaOH до получения стойкого розового окрашивания.

В. Составьте алгоритм действия при при расчётах.

Алгоритм действия при  расчётах:

1.Снять показания с бюретки (раб. раствор  0,1н. NaOH)

2.Сделать перерасчёт на 200 мл. фильтрата (титруют 50 мл)

3.Сделать перерасчёт на 100 гр хлеба (навеска 25 гр.) 4.Сделать перерасчёт на 1 н. раствор NaOH (:10) .

Г. Проведите интерпретацию результатов.

Кислотность хлеба обусловлена присутствием в ней уксусной и молочных кислот м выражается  в градусах которые соответствуют количеству мл 1н. раствора NaOH, пошедшего на нейтрализацию кислот, содержащихся в 100 г. хлеба.

15.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: определить суточные энергозатраты человека табличным методом.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему рационального питания человека.

Б.Укажите основы рационального питания и методы оценки адекватного питания.

В.  Составьте алгоритм действия при определении суточных энергозатрат человека.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему рационального питания человека.

Питание – постоянно действующий фактор внешней среды, влияющий на внутреннюю среду организма. Пища – это смесь продуктов животного и растительного происхождения. Продукты состоят из отдельных пищевых веществ: белков, жиров, углеводов, витаминов, минеральных веществ.

             Гигиена питания – это раздел общей гигиены, занимающейся разработкой целесообразных рационов и режимов в питания. Медик должен знать методы оценки адекватного питания, включающие изучение динамики массы тела, расчетный метод, лабораторный анализ блюд (до готовности и после)

1. Рациональное питание (Сбалансированное)  питание включает: Физиологические нормы – нормы пищи, покрывающие энергозатраты и обеспечивающие организм всеми питательными веществами. Нормы потребления. Режим питания.   

Б.Укажите основы рационального питания и методы оценки адекватного питания.

Основы рационального питания это:

1. Баланс   между   поступающей   с   пищей   энергией   и   энергией расходуемой –     баланс энергии.2. Удовлетворение потребности организма в  пищевых веществах.

3.Соблюдение режима питания.

Методы оценки адекватного питания

1. Изучение динамики массы тела.

2.  Расчетный метод. 

3.  Лабораторный анализ блюд (до готовности и после)

 В.  Составьте алгоритм действия при определении суточных энергозатрат человека.

Определение  суточных энергозатрат. Энергозатраты складываются из значений: Х4=Х1+Х2+Х3

1.Определить основной обмен. (Х1) Дано: рост-170см; вес-65кг; возраст-20лет . Решение: Определяем массу тела по таблице №1  число а    и  №2    число б.

 Основной обмен     Х1= а+б;            

                      а = 1277;                 б=234:

Ответ: Х1=1277 + 234 =1511

2.Определите специфически-динамическое действие пищи(Х2) 

Х2 – это 10-15% от Х1 ;          Х2- 151,1%

3. Определите свою динамику массы тела (Х3), пользуясь табл.3 и 4

1. Из таблиц №3 и №4  выберите те виды работ, которые вы совершаете в течение дня.
2.  Выпишите в столбик  значения выбранных работ.
3. Умножьте значения на затраченное время на эту работу.

Полученные произведения сложите, и умножьте на ваш вес. Получите  Х3

4.Определить энергозатраты (Х4) Решение:Х4=Х1+Х2+Х3=1511+151,1+1014,65 =2676,75

+267,6(поправка10%) ==2944,35

16. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать органолептическую оценку хлебу.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему пищевой и биологической ценности хлеба.

 Б. Дайте органолептическую оценку хлеба.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему пищевой и биологической ценности хлеба.

Хлеб- ценный пищевой продукт. Главным компонентом хлеба, обеспечивающим его калорийность (100г– 190-236 ккал) , являются углеводы, основное место среди которых занимает крахмал. Примерно 1/3 энергетической ценности суточного пайка получается за счёт хлеба. Поэтому необходимо уметь давать гигиеническую оценку этому важному продукту питания. Хлеб – один из наиболее концентрированных пищевых продуктов.  

Примерно 50% массы хлеба составляют плотные питательные вещества, состоящие из белков (5 – 17%) и углеводов (42 – 50 %) В «черном»  хлебе из пшеничной обойной муки 2 сорта содержится 1,5–3,0% простых сахаров: фруктоза, мальтоза и незначительно сахарозы; витамины группы В, В 1 – 15- 27 мг, В2- 0,13 мг, В6 – 0,29 мг; витамины РР- 4,2мг,  Е- 380 мг (н/б). Хлеб – важный источник минеральных веществ     К – 267 мг, Na – 567 мг, Р – 174 мг, Mg – 89 мг, Fе – 4 мг. (н/б). Витамины и микроэлементы сосредоточены в основном в оболочке зёрён. Поэтому в хлебе из муки высших сортов их в несколько раз меньше, чем в хлебе из муки грубого помола. Чем выше содержания в муке клейковины(белковое вещество), тем более пористый и рыхлый получается хлеб. Сорт хлеба зависит от характера помола муки. При гигиенической оценки хлеба имеет большое значение его пористость и кислотность, которые зависят от качества муки. Хорошо пористый и рыхлый хлеб увеличивает площадь соприкосновения плотного вещества с пищеварительными соками, тем, самым облегчает пищеварения и повышает усвояемость. 200 г хлеба находится в желудке два с половиной часа.  Чёрный хлеб усваивается на 96 – 98%, белый – 93%. Хлеб должен употребляться спустя 3 – 4 ч. после выпечки, т.к. свежий хлеб содержит больше воды, препятствует впитыванию слюны и труднее переваривается, образуя комок в желудке. Калорийность 100 г хлеба 180 – 236 ккал.

 Б. Дайте органолептическую оценку хлеба.

Поверхность хлеба должна быть гладкой без крупных трещин;

2.Окраска - равномерной, коричнево-бурой с некоторым блеском верхней и боковой корок; корки не должны быть подгоревшими, но не слишком бледными. Переход от корки к мякишу должен быть плавным, но не допускается отслаивания корок от мякиша.

3.Форма - хлеба должна быть правильной, не расплывчатой, без дефектов.

4.Мякиш - хлеба должен быть хорошо пропечён: не липнуть, не быть влажным на ощупь, эластичным( после лёгкого надавливания быстро принимают первоначальную форму), равномерно пористым.

5. Вкус - хлеба должен быть свойственным данному виду, умеренно кислым, не пересолённым, без горечи и посторонних  примесей. Не должно быть хруста на зубах от минеральных примесей.

6.Запах - не должен быть затхлым и несвойственным данному виду хлеба.

7.Свежесть-не должен быть чёрствым.

17.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку качества молока по санитарно-эпидемическим показателям.

Задания:

А. Обоснуйте необходимость санитарно-эпидемической оценки качества молока.

Б. Объясните санитарно-эпидемическое значение появления фермента редуктазы в молоке.

В. Составьте алгоритм действия подготовки проб для анализа на редуктазу.

Г. Составьте алгоритм действия подготовки проб для анализа на редуктазу.

Д. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Обоснуйте необходимость санитарно-эпидемической оценки качества молока.

Молоко является средой для развития микроорганизмов которые приводят к скисанию и порче молока. При обсеменении патогенной микрофлорой молоко становится причиной инфекционных заболеваний: кишечных инфекций, полиомиелита, туберкулёза и т.д. В молоке возбудители заболеваний могут находиться продолжительное время: возбудитель брюшного тифа выживает в твороге 26 суток, в масле -21 суток, возбудитель полиомиелита – 3 месяца. С молоком из организма животного могут выделяться возбудители туберкулёза, бруцеллёза, ящура, поэтому, молоко животных подлежит пастеризации при Т 700 в течении 30 мин., или кипячении в течении 5 минут.

1.Не допускается употребление молока, которое имеет гнилостный, затхлый, горький, прогорклый и т.п. запахи и привкус; тягучую (слизистую неоднородную) консистенцию, ненормальный цвет (синее, желтое, розовое).

2.Не разрешается  употребление молока, хранящегося в таре, не отвечающей сан. требованиям (цинковая, алюминиевая).

3.Не допускается к употреблению молоко, полученное от коров в течении 7 дней после отела (молозиво) и молоко, полученное в течении 15 дней, предшествующих отелу (стародойное молоко).

При наличии хотя бы одного дефекта, молоко должно быть денатурированное или подвергнуто уничтожению. Молоко пониженного качества (маложирное, с повышенной кислотностью и т.п.) может быть допущено в пищу только при специальной обработки (фильтрование, кипячение, переработка в молочно – кислые продукты и т.п.). В молоке содержаться ферменты фосфатазы и пероксидазы, которые при нагревании до 60-80С разрушаются, чем пользуются для отличия сырого молока от пастеризованного.

Б. Объясните санитарно-эпидемическое значение появления фермента редуктазы в молоке.

Фермент редуктаза появляется в молоке при размножении бактерий и является продуктом их жизнедеятельности. Такое молоко не пригодно в употреблении.

В. Составьте алгоритм действия подготовки проб для анализа на редуктазу.

1.Пробы жидких продуктов помещают в посуду с пробкой

2.Пробы хорошо перемешивают путем перевертывания посуды не менее 3 раз.

3.Перед исследованием пробу доводят до температуры  200 С ± 20 С путем подогревания.

Г. Составьте алгоритм действия подготовки проб для анализа на редуктазу.

1.Помещают в стерильную пробирку 20 мл молока, 2-3 капли 1% метиленовой синьки,

2.Смесь хорошо перемешивают

3.Осторожно наслоаивают поверх молока вазелиновое масло (для прекращения доступа кислорода).

4.Ставят подготовленную пробирку в термостат при Т 370 С. Результат сравнивают с табличными данными.

Д. Проведите интерпретацию результатов.

Редуктаза обладает способностью обеспечивать метиленовую синьку. Чем больше в молоке микроорганизмов, тем быстрее происходит обесцвечивание.

18.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: определить химический состав и энергетическую ценность обеда.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему калорийности пищевого рациона человека.

 Б.  Составьте алгоритм действия при определении химического состава и энергетической ценности обеда.

 В. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему калорийности пищевого рациона человека.

Энергетическая ценность и химический состав пищевого рациона фактического питания должна соответствовать физиологическим потребностям в пищевых веществах и энергии.

Выделено 4 группы работающего населения, в зависимости от физической активности:

1. группа - низкая физическая активность - 2200ккал
2. группа - умственная работа        2200-2800 ккал
3. группа -умеренная физическая работа        3200 ккал
4. группа - тяжёлый физический труд        ЮОО ккал

Расчёт   химического   состава   и   энергетической   ценности   блюд, содержание в них белков, жиров и углеводов производят с помощью таблиц.   В   расчёте   учитывают   поправки   на   потери   в   процессе кулинарной обработки пищевых продуктов: для белков-6%; для жиров-12%; для углеводов-9%.

 Б.  Составьте алгоритм действия при определении химического состава и энергетической ценности обеда.

Алгоритм определения химического состава и энергетической ценности

обеда

1. Составьте раскладку обеда
2. Подсчитайте сумму белков, жиров, углеводов первого, второго и третьего блюда:

Белки: 12,90 + 22,05 + 0,20 = 35,15

Жиры: 16,38 +18,70  = 35,08

Углеводы: 21,92 + 67,17 + 30,60 = 119,69

3. От полученных сумм отнимите потери при кулинарной обработке:

Белки: 35,15-2,10 = 33,05

Жиры: 35,08-4,20 =30,88

Углеводы:119,69- 10,77 =108,92

4.Рассчитайте  фактическую энергетическую ценность блюда по формуле:

Х = С-(Б+Ж+У) • (Ку •У)+(Кб • Б) + (Кж• Ж); где С- содержание  сухих веществ, г.; М- содержание минеральных веществ (золы), г; Ку,Кб,Кж – коэффициент энергетической ценности, ккал.

5. Рассчитайте отклонение фактического содержания и энергетической ценности от расчётных данных по формулам  

 В. Проведите интерпретацию результатов.

Данные лабораторного исследования должны отличаться от расчетных данных не более, чем на ± 5%. Потраченная человеком энергия за сутки не должна быть менее или более калорийности суточного рациона.

19.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку здорового питания.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему здорового питания.

 Б. Дайте характеристику основам рационального питания.

В. Укажите затрату энергии в организме по трём показателям.

Г. Перечислите методы адекватного питания.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему здорового питания.

Питание – постоянно действующий фактор внешней среды, влияющий на внутреннюю среду организма. Пища – это смесь продуктов животного и растительного происхождения. Продукты состоят из отдельных пищевых веществ: белков, жиров, углеводов, витаминов, минеральных веществ.

             Гигиена питания – это раздел общей гигиены, занимающейся разработкой целесообразных рационов и режимов в питания. Медик должен знать методы оценки адекватного питания, включающие изучение динамики массы тела, расчетный метод,

лабораторный анализ блюд (до готовности и после) Здоровое питание – безвредное питание. Оно бывает:

2. Лечебно - профилактическое – это питание, направленное на профилактику заболеваний. Лечебное(диетическое) – это питание больного человека.
3. Рациональное питание (Сбалансированное)  питание включает:

Физиологические нормы – нормы пищи, покрывающие энергозатраты и обеспечивающие организм всеми питательными веществами. Нормы потребления. Режим питания.

 Б. Дайте характеристику основам рационального питания.

1.Баланс   между   поступающей   с   пищей   энергией   и   энергией расходуемой –     баланс энергии.  2.Удовлетворение потребности организма в  пищевых веществах.

2. Соблюдение режима питания.

Эти принципы включают 2 условия:

 1 . Рациональная кулинарная обработка пищи.

 2. Соблюдение санитарно-гигиенических правил приготовления пищи. В организме при расщеплении пищевых веществ выделяется энергия: 1 г углеводов-4,3 ккал; 1гжира~9,45 ккал; 1г белка-5,65 ккал, 1 ккал = 4, 184 кДж.

В. Укажите затрату энергии в организме по трём показателям.

Установлено, что энергия тратится на: основной обмен, 2.специфически-динамическое действие пищи,3.   3)деятельность человека

Г. Перечислите методы адекватного питания.

1. Изучение динамики массы тела.

2.  Расчетный метод. 

3.  Лабораторный анализ блюд (до готовности и после)

20.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку качества молока по бактериологическим показателям.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему пищевой и биологической ценности молока.

 Б. Обоснуйте необходимость санитарной экспертизы и гигиенической оценки качества молока.

В. Укажите принцип метода и  ход определения пастеризации молока.

Д. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему пищевой и биологической ценности молока.

Среди продуктов питания молоко занимает особое место как источник всех известных витаминов, которых насчитывается в нем около тридцати. В молоке много полноценных по аминокислотному составу белков, липидов, минеральных веществ, микроэлементов, ферментов. Молоко содержит все необходимые для организма питательные вещества   в растворённом и эмульгированном состоянии, поэтому оно усваивается на 95-98%. В молоке содержится 100 различных веществ, из них 20 аминокислот и 18 жирных кислот,26 минеральных элементов, 12 витаминов,10 ферментов. Четыре вида сахаров, гормоны и т.д. В суточный рацион должно входить не менее 0,2л молока. Однако, молоко может нанести вред организму и вызвать ряд заболеваний.

Б. Обоснуйте необходимость санитарной экспертизы и гигиенической оценки качества молока.

Молоко является средой для развития микроорганизмов -молочнокислых стрептококков и палочек, разлагающих лактозу с образованием молочной кислоты, которая приводит к скисанию и порче молока. При обсеменении патогенной микрофлорой молоко становится причиной инфекционных заболеваний: кишечных инфекций, полиомиелита, туберкулёза и т.д. Инфекция может быть внесена в молоко больными, бациллоносителями, мухами, а также недоброкачественной водой при мытье тары. В молоке возбудители заболеваний могут находиться продолжительное время: возбудитель брюшного тифа выживает в твороге 26 суток, в масле -21 суток, возбудитель полиомиелита – 3 месяца. С молоком из организма животного могут выделяться возбудители туберкулёза, бруцеллёза, ящура, поэтому, молоко животных подлежит пастеризации при Т 700 в течении 30 мин., или кипячении в течении 5 минут

В. Укажите принцип метода и  ход определения пастеризации молока.

Принцип метода: пероксидаза, содержащаяся в недостаточно пастеризованном молоке (Т ниже 800 С), разлагает перекись водорода. Освобождающийся  при этом кислород окисляет иодид калия, освобождая йод, который образует с крахмалом синее окрашивание.

Ход определения: К 5 мл молока прибавьте 5 капель иодистокалиевого крахмала и 5 капель 0,5% раствора Н202 . Хорошо перемешайте. При наличии пероксидазы развивается темно – синее окрашивание

Д. Проведите интерпретацию результатов

В молоке содержаться ферменты фосфатазы и пероксидазы, которые при нагревании до 60-80С разрушаются, чем пользуются для отличия сырого молока от пастеризованного.

21.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку хлебу по показателю: влажность.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему пищевой и биологической ценности хлеба.

 Б. Составьте алгоритм определения влажности хлеба.

В.Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему пищевой и биологической ценности хлеба.

Хлеб- ценный пищевой продукт. Главным компонентом хлеба, обеспечивающим его калорийность (100г– 190-236 ккал) , являются углеводы, основное место среди которых занимает крахмал. Примерно 1/3 энергетической ценности суточного пайка получается за счёт хлеба. Поэтому необходимо уметь давать гигиеническую оценку этому важному продукту питания. Хлеб – один из наиболее концентрированных пищевых продуктов.  

Чёрный хлеб усваивается на 96 – 98%, белый – 93%. Хлеб должен употребляться спустя 3 – 4 ч. после выпечки, т.к. свежий хлеб содержит больше воды, препятствует впитыванию слюны и труднее переваривается, образуя комок в желудке. Калорийность 100 г хлеба 180 – 236 ккал.

 Б. Составьте алгоритм определения влажности хлеба.

Влажность хлеба определяют гравиметрическим методом.

1.Взвесте бюкс с крышкой.

2.Из разных участков пробы хлеба возьмите кусочки мякиша, хорошо измельчите и отвесьте 5 г.

3. Открытый бюкс с хлебом поместите в сушильный шкаф при Т-1300 С и оставьте на 40 мин.

4.Закройте бюкс крышкой, выньте из шкафа, охладите в эксикаторе и взвесьте.

5.По разности веса определите количество влаги, которое содержалось в навеске до высушивания. Расчёт: Х=(а - в)·100:5,  где х - влажность хлеба в %, а – вес бюкса с крышкой и навеской хлеба до высушивания; в – то же после высушивания;  100 – коэффициент для пересчёта в %; 5- навеска хлеба, г.

В.Проведите интерпретацию результатов

Повышенная влажность снижает питательную ценность хлеба, т.к. при этом понижается усвояемость и ухудшаются вкусовые качества.

Влажность пшеничного хлеба -47%, ржаного -51%

22.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку санитарно-гигиенической экспертизы пищевых продуктов.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарно-гигиенической экспертизы пищевых продуктов и порядок проведения экспертизы.

 Б. Составьте алгоритм действия отбора проб готовых блюд.

В. Укажите пункты акта по отбору проб готовых блюд.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему санитарно-гигиенической экспертизы пищевых продуктов и порядок проведения экспертизы.

Целью санитарно-гигиенической экспертизы пищевых продуктов является установление качественного состояния пищевых продуктов и их соответствие стандарту. Задачей является  выявление органолептических свойств продукта, химического состава и бактериологическую загрязнённость.

Порядок проведения экспертизы: ознакомление с документами; внешний осмотор партии,тары, упаковки, составление акта; отбор образцов для лабораторного исследования, составление акта выемки продуктов.; лабораторное исследование образцов; оценка результатов, дата заключения и принятия решения об использовании данной партии продуктов. По качеству продукты могут быть оценены как-соответствующие ГОСТу;-с пониженной

пищевойценностью;-условногодные;- фальсифицированные;недоброкачественные

 Б. Составьте алгоритм действия отбора проб готовых блюд.

Отбор проб готовых блюд. Отбор проб для обследуемого предприятия должен быть неожиданным. Берут с подноса официанта или стола потребителя, по одной порции каждого вида блюда. Алгоритм действия:1.В блюдах, отобранных для исследования, определяют температуру, опуская в них на 1 — 2 мин спиртовой термометр в металлической оправе.

2. Изделия перекладывают в предварительно взвешенные судки лаборатории.

3.Необходимо взять из котлов на раздаче (после тщательного перемешивания) дополнительно порции этих блюд (масса 100—200 г) без жира и соуса.

4.Отдельно отобрать пробу соуса.

5.Кроме того, при отборе проб на раздаче нужно определить среднюю массу кулинарных изделий путем взвешивания 10—15 порций. 6.Оформить акт выемки проб.

В. Укажите пункты акта по отбору проб готовых блюд.

В акте  по отбору проб готовых блюд указываются:

время отбора проб;

наименование учреждения, где взята проба;

кем произведена и кем опечатана выемка;

вид упаковки пробы;

цель лабораторного исследования и т. д.

В меню-раскладке точно указываются: наименование; масса пищевых продуктов, пошедших на приготовление одной порции, брутто или нетто в граммах, их вид, сортность; выход блюда.

23. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать санитарно-гигиеническую оценку молоку по показателю кислотности.

Задания:

А. Обоснуйте необходимость санитарной экспертизы молока.

Б. Укажите меры предупреждения инфицирования, скисания и порчи молока.

В. Составьте алгоритм действия при определении кислотности молока. Алкогольная проба.

Эталон ответа

А. Обоснуйте необходимость санитарной экспертизы молока.

При обсеменении патогенной микрофлорой молоко становится причиной инфекционных заболеваний: кишечных инфекций, полиомиелита, туберкулёза и т.д. Инфекция может быть внесена в молоко больными, бациллоносителями, мухами, а также недоброкачественной водой при мытье тары. С молоком из организма животного могут выделяться возбудители туберкулёза, бруцеллёза, ящура, поэтому, молоко животных подлежит пастеризации при Т 700 в течении 30 мин., или кипячении в течении 5 минут.

 Б. Укажите меры предупреждения инфицирования, скисания и порчи молока.

1.Ветнадзор на фермах; 2.Обработка вымени тёплой водой, дезинфекция посуды, рук и спецодежды, переход на электродоение, сбрасывание первых порций молока, процеживание сдоенного молока, охлаждение молока ниже 80 С и быстрая доставка потребителям. З. Контроль за здоровьем доярок 4.Обязательное обеззараживание молока кипячением или пастеризацией.

В. Составьте алгоритм действия при определении кислотности молока. Алкогольная проба.

. Определение кислотности молока. При анализе свежести молока определяют его кислотность: ставят пробу на свертываемость при кипячении и пробу на редуктазу.

Самопроизвольно  при комнатной температуре молоко сворачивается с кислотностью 60˚ Т. При скисании образуется молочная кислота,  при этом выпадает казеин, молоко свертывается.    Кислотность  молока и молочных продуктов выражается в градусах Тернера. Под градусом Тернера понимают количество  0,1 моль/л раствора NaOH, необходимое для нейтрализации 100 мл. или 100 г продуктов. 

1. В колбу для титрования помещают 10 мл молока, 20 мл дистиллированной воды, 3-4 капли 1% раствора фенолфталеина; 2. Заполняют бюретку 0,1н. раствором NaOH. 3. Титруют 0,1н. раствором NaOH до появления слабо розового окрашивания.4. Производят расчёт.

 Алкогольная проба В пробирку поместите 5 см³ молока и прибавьте 5 см³ 68% спирта, свежее молоко с кислотностью менее Т 18⁰ не дает ни какого свертывания, при 19-20 Т появляются очень тонкие хлопья, при большой кислотности – крупные хлопья.

24.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку посторонним примесям, которые добавляют в молоко с целью его фальсификации.

Задания: 

А. Выявите санитарно-гигиеническое значение микробов и посторонних примесей в молоке.

Б. Разъясняете, для чего в молоко добавляют примеси.

В. Опишите методику определения присутствия соды в молоке (два способа).

Г. Опишите методику определения присутствия крахмала в молоке.

Эталон ответа

А. Обоснуйте необходимость санитарно-эпидемической оценки качества молока.

Молоко может нанести вред организму и вызывать ряд заболеваний. Оно является средой для развития микроорганизмов -молочнокислых стрептококков и палочек, разлагающих лактозу с образованием молочной кислоты, которая приводит к скисанию и порче молока. При обсеменении патогенной микрофлорой молоко становится причиной инфекционных заболеваний: кишечных инфекций, полиомиелита, туберкулёза и т.д. Инфекция может быть внесена в молоко больными, бациллоносителями, мухами, а также недоброкачественной водой при мытье тары. В молоке возбудители заболеваний могут находиться продолжительное время: возбудитель брюшного тифа выживает в твороге 26 суток, в масле -21 суток, возбудитель полиомиелита – 3 месяца. С молоком из организма животного могут выделяться возбудители туберкулёза, бруцеллёза, ящура, поэтому, молоко животных подлежит пастеризации при Т 700 в течении 30 мин., или кипячении в течении 5 минут.

Б. Разъясняете, для чего в молоко добавляют примеси. Посторонние примеси добавляют в молоко с целью его фальсификации. Соду добавляют для того, чтобы задержать скисание молока. Добавление соды к молоку не допускается. Крахмал или муку добавляют в молоко с целью создания видимости густоты после разбавления молока водой, легко обнаружить реакцией с йодом. Формальдегид – консерватор молока, его присутствие недопустимо. 

В. Опишите методику определения присутствия соды в молоке (два способа).

1. Определение присутствия соды. Сода добавляется в молоко для того, чтобы намеренно скрыть  повышенную его кислотность. Нейтрализуя молочную кислоту, сода не задерживает развитие гнилостных микроорганизмов и способствует разрушению витамина С.

1 способ. К 5 мл молока добавляют 5 капель 0,2% спиртового раствора розоловой кислоты. В присутствии соды молоко приобретает малиново-красную окраску, при отсутствии соды: желто-коричневую.

2 способ. К  5 мл молока и добавляют по стенке 7-8 капель (0,1 мл) 0,04% раствора бромтимолового синего. Через 10 мин смотрят окраску  образовавшегося кольца.

Г. Опишите методику определения присутствия крахмала в молоке. Определение присутствия крахмала. Крахмал или муку добавляют в молоко, чтобы придать ему густую консистенцию    Поместить в коническую колбу 15 мл молока и довести до кипения. После

охлаждения добавьте 1 мл раствора Люголя. Синяя окраска укажет на присутствие крахмала

25.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена питания».

Перед вами поставлена задача: дать оценку посторонним примесям, которые добавляют в молоко с целью его фальсификации.

Задания: 

А. Докажите необходимость санитарно-гигиенического контроля за молоком.

Б. Составьте алгоритм определения присутствия нитритов в молоке (два способа).

В. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А. Докажите необходимость санитарно-гигиенического контроля за молоком. 

Молоко может вызвать ряд заболеваний. Оно является средой для развития микроорганизмов - молочнокислых стрептококков и палочек, разлагающих лактозу с образованием молочной кислоты, которая приводит к скисанию и порче молока. При обсеменении патогенной микрофлорой молоко становится причиной инфекционных заболеваний: кишечных инфекций, полиомиелита, туберкулёза и т.д. Инфекция может быть внесена в молоко больными, бациллоносителями, мухами, а также недоброкачественной водой при мытье тары. В молоке возбудители заболеваний могут находиться продолжительное время: возбудитель брюшного тифа выживает в твороге 26 суток, в масле -21 суток, возбудитель полиомиелита – 3 месяца. С молоком из организма животного могут выделяться возбудители туберкулёза, бруцеллёза, ящура, поэтому, молоко животных подлежит пастеризации при Т 700 в течении 30 мин., или кипячении в течении 5 минут.

Посторонние примеси добавляют в молоко с целью его фальсификации. Соду - чтобы задержать скисание молока (не допускается). Крахмал или муку добавляют в молоко с целью создания видимости густоты после разбавления молока водой, легко обнаружить реакцией с йодом. Формальдегид – консерватор молока, его присутствие недопустимо

Б. Составьте алгоритм определения присутствия нитритов в молоке (два способа).

При разбавлении молока водой в нем могут появиться нитраты, высокое содержание которых может приводить к метгемоглобинемии, особенно у маленьких детей.

1.В коническую колбу помещают 10 мл молока и 0,3 мл 20% раствора СаСI2,

2.Смесь кипятят до свертывания молока, охладают и фильтруют.

3.В фарфоровую чашечку помещают 1-2 кристалла дифениламина и 0,5 мл конц. серной кислоты.

4.Затем по краю чашечки осторожно наслаивайте на нее несколько капель фильтрата.

В. Проведите интерпретацию результатов. Появление синего окрашивания свидетельствует о присутствии азотисто азотно-кислых соединений

Раздел: Гигиена труда

26.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена труда».

Перед вами поставлена задача: дать оценку производственным вредностям физической природы по фактору «шум».

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных вредностей физической природы на человека и меры профилактики.

 Б. Дайте характеристику звуку, порогу слышимости  опишите действие шума на организм человека.

В. Дайте характеристику наиболее опасной патологии- шумовая болезнь.

Г. Перечислите параметры гигиенической оценки шума  в воздушной среде.

   Проведите интерпретацию результатов

Д. Укажите гигиеническое значение влияния повышенной громкости на человека.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных вредностей физической природы на человека и меры профилактики.

Профессиональные факторы, способные вызвать заболевания, называются производственными вредностями. Безопасными условиями труда считаются такие условия, при которых вредные производственные факторы не вызывают у работников патологических изменений. Направления профилактической работы осуществляются медицинской службой, и контролируются вышестоящими организациями, санитарно эпидемической службой, профсоюзными органами и др.

Б. Дайте характеристику звуку, порогу слышимости  опишите действие шума на организм человека.

Звук - механические колебания внешней среды, которые воспринимаются слуховым аппаратом человека  (от 16 до 20 000 колебаний в секунду). Минимальную громкость звука, которую человек воспринимает, называют порогом слышимости. Условно за порог слышимости принято считать звуковое давление, равное 2х10-5 н/м2, при 1000 Гц, соответствующее мощности 10-12 Вт/ м2. Единица громкости называется Белом - по имени изобретателя телефона А.Бела (1847-1922). Громкость измеряют в децибелах: 1дБ= 1,1 Б (Бел). Шум – беспорядочное сочетание различных по силе и частоте звуков. Источником шума могут быть двигатели, насосы, турбины, пневматические и электрические инструменты, станки, различные скрежеты и т.д.  

В. Дайте характеристику наиболее опасной патологии- шумовая болезнь.

Под воздействием шума в организме появляются патологические изменения, определяемые как шумовая болезнь, при которой происходит:1) поражение ЦНС –неспецифическое проявление- повышенная раздражительность, плохой сон и т.д. 2) поражение слухового анализатора – специфическое действие- развивается тугоухость или глухота.

Г. Перечислите параметры гигиенической оценки шума  в воздушной среде.    Проведите интерпретацию результатов.

Шум имеет  определённую частоту (спектр), выражаемую в герцах, и интенсивность – уровень звукового давления, измеряемый в децибелах. Для гигиенической характеристики шума пользуются относительными величинами: 1.Силой звука-I, 2.Величиной давления-Р, выражается в белах или децибелах От величины давления зависит сила звука (шума). Шкала уровней звукового давления представлена от порога слышимости (слуховое ощущение) = 10  вТ/м, принятого за О, до болевого порога = 10  вт/м. Выражается эта шкала в децибелах дБ. 3.Частота звука выражается в герцах Гц. По частотной характеристике различают шумы: низкочастотные 16-350 Гц (допустимый уровень 90-100 дБ), среднечастотные 350-800 Гц ( д/у 85-90 дБ), Высокочастотные –выше 800 Гц (д/у 75-85 дБ).

Д. Укажите гигиеническое значение влияния повышенной громкости на человека.

Максимальный уровень шума, который способен выносить человек в течение 8 часов без вреда для здоровья, - 85 дБ. Все, что громче и дольше, грозит потерей слуха. Аудиоплеер имеет громкость от 110 децибел, поэтому в наушниках нельзя подолгу слушать громкую музыку. А наушники в виде слуховых вкладышей - верный предвестник тугоухости уже в 30-40 лет.  В дискотеках уровень шумовой нагрузки составляет 90-100 децибелов, а иногда и более. Шумная музыка притупляет слух

27. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена труда».

Перед вами поставлена задача: дать оценку производственным вредностям физической природы по фактору «вибрация».

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных вредностей на человека.

 Б. Дайте характеристику параметрам вибрации.

 В.  Дайте классификацию по характеру спектра и по частотному составу.

Г. Дайте характеристику источникам вибрации, резонансной вибрации и вибрационной болезни.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных вредностей на человека.

Производственные вредности физической природы оказывают негативное действие на состояние здоровья работающих. Поэтому необходимо изучить их действие на организм, нормирование и методику определения. Профессиональные факторы, способные вызвать заболевания, называются производственными вредностями. Безопасными условиями труда считаются такие условия, при которых вредные производственные факторы не вызывают у работников патологических изменений. Направления профилактической работы осуществляются различными службами промышленного предприятия, в том числе медицинской службой, и контролируются вышестоящими организациями, санитарно эпидемической службой, профсоюзными органами и др.

Б. Дайте характеристику параметрам вибрации.

Вибрация - механические колебания с частотой 16-8 000 Гц системы с упругими свойствами, непосредственно передаваемые человеку. Простейшая форма вибрации - гармонические колебания. Характеристика параметров вибрации(1)период – сек; (2) величина  амплитуды колебательного движения (полуразмахом).а – мм; (3) частота колебаний в секунду – Гц; (4) скорость (вибро-) - см/сек; (5) виброускорение - см/сек2; (6) интенсивность – дБ.

 В.  Дайте классификацию по характеру спектра и по частотному составу.

Классификация: 1. По характеру спектра:      широкополосная,      узкополосная2. По частотному составу:      -низкочастотная - до 30 Гц;      -среднечастотная - 30 - 125 Гц;      -высокочастотная - более 125 Гц.

Г. Дайте характеристику источникам вибрации, резонансной вибрации и вибрационной болезни.

Источники:

- локальной (местной) вибрации - механизмы ударного действия (отбойные, рубильные, клепальные молотки), инструменты ударно-вращательного действия (перфораторы), инструменты вращательного действия (шлифовка, сверло, бензопилы); При местной вибрации в колебательные движения вовлекаются в основном верхние конечности и плечевой пояс

- вибрации рабочих мест (общей) - транспорт (трамваи; низкочастотная), трансмиссии (автомобили; высокочастотная), технологические (вибростенды, виброплатформы); При общей вибрации – сотрясение всего тела.

- сочетанной вибрации - бетономешалка, устройства для производства шлакоблоков.

Длительное влияние вибрации в сочетании с комплексом неблагоприятных факторов (чрезмерные физические нагрузки, шум высокой интенсивности, неблагоприятные метеофакторы) может вызвать стойкие патологические изменения в организме и развитие вибрационной болезни. При вибрационной болезни наблюдается нарушение ритма сердечных сокращений, нарушается болевая и тактильная чувствительность, нарушается пищеварительная система. Для борьбы с вибрацией применяют ряд мер: применение подвесных приспособлений, употребление спец одежды , перерывы после каждого часа работы, гидропроцедуры и т.д.

В результате, совпадения частоты колебательных движений тканей человека с частотой внешней вибрации может возникать явление резонанса. Резонансная вибрация оказывает на организм более интенсивное воздействие

28. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена труда».

Перед вами поставлена задача: дать оценку производственному шуму как одному из факторов производственных вредностей.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных вредностей физической природы на человека.

 Б. Дайте характеристику пыли и опишите её действие на организм человека.

В. Перечислите параметры определения содержания пыли в воздушной среде для  санитарной оценки.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных вредностей физической природы на человека.

Производственные вредности физической природы оказывают негативное влияние на состояние здоровья работающих. Поэтому необходимо изучить их действие на организм, нормирование и методику определения.

Мероприятия по профилактике профессиональных заболеваний являются индивидуальными в отношении каждого отдельного вредного фактора и каждого отдельного производственного процесса. 

 Б. Дайте характеристику пыли и опишите её действие на организм человека. 

Пыль - физическое состояние вещества – раздробленность его на мельчайшие частицы. Последние, будучи взвешенными в воздухе, представляют собой дисперсную систему (аэрозоль), в которой дисперсной фазой являются твёрдые частицы, а дисперсной средой- воздух По происхождению пыль бывает: Органическая:  а) естественная (животная , растительная),   б) искусственная пластмассы, резина …) Неорганическая: А) минеральная (кварцевая,  силикатная …),Б) металлическая,   В)смешанная. Источниками пыли на производстве являются технологические процессы и производственное оборудование, связанное с измельчением материалов. В зависимости от свойств пыль оказывает действие: 1) фиброгенное, 2) раздражающее, 3) токсическое. Пыль является носителем микробов, грибов, клещей, яиц гельминтов, лёгочной формы чумы, туляремии, сибирской язвы, туберкулёза, и т.д. Пыль может быть ядовитой (свинцовая, хромовая) и вызывать отравления. Пыль отрицательно влияет на зубную эмаль и слизистую рта. Пыль отрицательно влияет на кожу, вызывая  развитие гнойничковой инфекции. Пыль вызывает хронические заболевания лёгких –пневмокониозы, а также бронхиты, трахеиты, пневмонии. Виды пневмокониозов: Пневмокониозы - (пыль, не содержащая SiO2) Пневмокониозы - (от смешанной пыли) Силикоз -( SiO2). Силикатозы - ( асбестоз, талькоз, цементоз и др.) Антракоз - (угольная пыль)

В. Перечислите параметры определения содержания пыли в воздушной среде для  санитарной оценки.

Для санитарной оценки воздушной среды  определяют содержание пыли в воздухе, степень её дисперсности, морфологию пылевых частиц и их химический состав. Чем мельче частицы пыли, тем они составляют стойкий пылевой аэрозоль и тем они опаснее для человека. Чем крупнее частицы, тем сильнее они задерживаются в верхних дыхательных путях и выделяются с мокротой. При дыхании через рот в лёгких удерживается 70% пылинок, через нос – 50%. Санитарными правилами предусматриваются допустимые уровни более чем для 130 видов аэрозолей

29. Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена труда».

Перед вами поставлена задача: дать оценку производственным факторам.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных факторов на человека.

 Б. Назовите классификацию производственных вредностей.

В. Назовите параметры безопасных условий труда и принципы профилактики вредного воздействия производственных факторов.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему влияния производственных факторов на человека.

Производственные вредности физической природы оказывают негативное действие на состояние здоровья работающих. Поэтому необходимо изучить их действие на организм, нормирование и методику определения. Мероприятия по профилактике профессиональных заболеваний являются индивидуальными в отношении каждого отдельного вредного фактора и каждого отдельного производственного процесса. 

 Б. Назовите классификацию производственных вредностей.

Профессиональные факторы классифицируются на: Физические факторы: температура, влажность, атмосферное давление, тепловое излучение, освещённость, магнитные поля, ионизирующее излучение, шум, вибрация, ультразвук, аэрозоли и т.д. Химические факторы: лекарства (антибиотики, витамины, гормоны, ферменты, белковые препараты), Биологические факторы: патогенные микроорганизмы, споры. Факторы трудового процесса характеризующие тяжесть физического труда: динамическая нагрузка, масса поднимаемого груза, статистическая нагрузка, поза и т.д. Факторы трудового процесса характеризующие напряжённость труда: интеллектуальные, эмоциональные нагрузки, монотонность, режим работы и т.д.

В. Назовите параметры безопасных условий труда и принципы профилактики вредного воздействия производственных факторов.

Безопасными условиями труда считаются такие условия, при которых вредные производственные факторы не вызывают у работников патологических изменений.

Направления профилактической работы осуществляются различными службами промышленного предприятия, в том числе медицинской службой, и контролируются вышестоящими организациями, санитарно эпидемической службой, профсоюзными органами и др.

Принципы профилактики вредного воздействия производственных факторов:

1.Гигиеническое нормирование профессиональных вредностей ( ПДК, ПДУ и т.д.). Контроль осуществляется лабораториями СЭС.2. Изменение технологии производства.3. Механизация и автоматизация производства.4. Герметизация аппаратуры.5. Эффективная вентиляция.6. Индивидуальные средства защиты.7. Оздоровительные и специальные методы профилактики.8. Медицинские осмотры.9. Санитарно-просветительная работа.

30.Вы  лабораторный технолог отдела «Гигиена труда».

Перед вами поставлена задача: дать оценку производственным ядам.

Задания:

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему промышленной токсикологии и влияния ядовитых веществ на человека.

Б. Дайте классификацию видам отравлений; путям попадания ядовитых веществ в организм; классификацию ядов; специфическое действие ядов.

В.Объясните понятия:  «порог острого или хронического действия», «класс опасности», «элективность»

Г.Санитарно-профилактические мероприятия по борьбе с профессиональными отравлениями.

Эталон ответа

А. Сформулируйте и обоснуйте проблему промышленной токсикологии и влияния ядовитых веществ на человека.

Производственные яды – это токсические вещества, которые находятся в воздухе рабочей зоны, промышленных помещениях и атмосферном воздухе.

Рабочей зоной считается пространство высотой 1,5-2,0 м над полом или площадкой, на которой находится рабочее место и 200 метров вокруг предприятия.  Задачей промышленной токсикологии является всесторонняя токсикологическая характеристика промышленных ядов в условиях острого и хронического воздействия и обоснование ПДК токсических веществ. Гигиеническая оценка степени загрязнения воздуха даётся на основании сопоставления результатов анализа воздуха с ПДК  данного вещества (табличные данные). Установлена разовая и среднесуточная доза ПДК веществ для атмосферного воздуха и воздуха рабочей зоны.

Б. Дайте классификацию видам отравлений; путям попадания ядовитых веществ в организм; классификацию ядов; специфическое действие ядов.

1. Острое отравление - возникает внезапно, при аварийных ситуациях.2. Хроническое отравление – возникает при длительной работе в условиях невысоких концентраций вредных веществ.

В организм ядовитые вещества попадают тремя путями: ингаляционно,  пероктерально и через кожу. Наиболее опасен ингаляционный путь, так как огромная всасывающая поверхность альвеол обуславливает быстрое всасывание яда в кровь. Производственные яды классифицируются на органические и неорганические. Неорганические - чаще обладают выраженным местным прижигающим действием, раздражающим слизистые оболочки. Органические яды  обладают наркотическим действием, вызывая поражение отдельных тканей и органов. Ряд ядов обладают смешенным действием и могут вызывать как острые, так и хронические отравления. По биологическим свойствам яды классифицируются на : удушающие; раздражающие; наркотические; паренхиматозные и нервные; неорганические и металлоорганические. По специфическому действию яды подразделяются на: аллергены;  тератогены; мутагены; канцерогены.

В.Объясните понятия:  «порог острого или хронического действия», «класс опасности», «элективность».

Превышение ПДК приводит к возникновению       токсических эффектов, которые  наступают в тех случаях, когда достигается определённая интенсивность воздействия – порог острого или хронического действия. Пороговость действия позволяет устанавливать ПДК токсических веществ. Наличие ПДК позволяет осуществлять лабораторный контроль за степенью загрязнения воздуха. 

По степени воздействия на организм вредные вещества делятся на четыре класса опасности: 1-– вещества чрезвычайно опасные; 2-й – высоко опасные;                                             3-й – умеренно опасные;  4-й – мало опасные.

Элективность – избирательное действие ядов, связана с физико-химическим строением вещества. При длительном воздействии малых концентраций многих ядов возможно привыкание – адаптация, под которой понимают ослабление ответной реакции организма на токсическое воздействие – скрытая фаза хронической интоксикации.

Г.Санитарно-профилактические мероприятия по борьбе с профессиональными отравлениями.

1.Плановый анализ воздуха рабочей зоны. 2.Своевременный медосмотр. 3.Контроль правил техники безопасности.

Раздел:Гигиена воздуха

1.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета.

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха.

В. Укажите принцип   работы с приборами.

Г. Составьте  алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении.

Д. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответов

А. Назовите прибор, указанный на рисунке. и его предназначение,

Гигрометр психометрический ВИТ-1 Для определения влажности воздуха используют        психрометры        и гигрометры.  Гигрометры регистрируют относительную влажность воздуха (низкая точность результатов)

Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха.

Для   характеристики   влажности    воздуха   используют   следующие величины: абсолютную, максимальную и относительную влажности, дефицит насыщения и точку росы.

1.Абсолютной        влажностью        называется количество     водяных     паров     в     граммах, содержащееся в данное время в 1 м воздуха.

2.Максимальной       влажностью       называется количество водяных паров в граммах, которое содержится в 1м3 воздуха в момент насыщения.

3.Относительной влажностью называется отношение        абсолютной влажности   к  максимальной, выраженное в процентах.

В. Укажите принцип   работы с приборами.

Гигрометр психометрический ВИТ-1  состоит  из двух термометров: «сухого» и «увлажнённого» (конец его обёрнут материей, смоченной дистиллированной водой)  и психометрической таблицы. Метод измерения основан на зависимости между и разностью «сухого» и «увлажнённого» термометров..

Г. Составьте  алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении.

1.Снимают показания термометров. 2. Определяют разность. 3. По показанию «сухого» термометра и разности показаний  определяют относительную влажность по психометрической таблице.

Д. Проведите интерпретацию результатов

Норма:  зимой - 30-50º С.

2.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Вы можете воспользоваться материально-техническим оснащением кабинета.

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха

В.Укажите принцип   работы с приборами.

Г. Составьте алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении.

Д. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке. и его предназначение.

Аспирационный психрометр Ассмана. Даёт точные результаты, так как ртутные резервуары термометра заключены в металлические гильзы. Прибор служит для определения абсолютной влажности воздуха.

рисунке и его предназначение.

Б. Перечислите все показатели, необходимые для определения относительной влажности воздуха.

Для   характеристики   влажности    воздуха   используют   следующие величины: абсолютную, максимальную и относительную влажности, дефицит насыщения и точку росы.

1.Абсолютной        влажностью        называется количество     водяных     паров     в     граммах, содержащееся в данное время в 1 м воздуха.

2.Максимальной       влажностью       называется количество водяных паров в граммах, которое содержится в 1м3 воздуха в момент насыщения.

3.Относительной влажностью называется отношение       абсолютной влажности   к  максимальной, выраженное в процентах.

В. Укажите принцип   работы с приборами.

 Прибор состоит из двух термометров, заключённых в металлические трубки, через которые просасывают воздух с помощью вентилятора. Конец одного из термометров обернут тонкой материей и перед каждым наблюдением его смачивают дистиллированной водой при помощи специальной пипетки. Вентилятор заводят ключом и отсчёт показаний проводят через 3-4 мин от начала работы вентилятора. 

Г. Составьте алгоритм действия при определении влажности воздуха в рабочем помещении.

Для того чтобы вычислить абсолютную влажность необходимо:

1.Определить среднюю температуру в помещении;

2.Определить максимальную влажность в помещении по таблице, используя среднюю Т.

3.Психрометр подвешивают в исследуемой точке на расстоянии 1,5 м от пола.

4.Включают вентилятор.

5.Показания снимают летом через 4-5 мин, зимой -15-20 мин.

6. Расчёт абсолютной влажности производят по формуле:

А = F-0,5(Т-Т1) · (В:755), где А -абсолютная влажность, г/м; F - максимальная   влажность (определяется по таблице); Т-    температура        сухого     термометра; Т1-температура влажного термометра; В- барометрическое давление в момент исследования; 755-среднее барометрическое     давление

7. Расчёт относительной влажности производят по формуле

        А

        О = М , где О -относительная влажность,%; А-абсолютная влажность,г/м ;   М-максимальная влажность (смотрите по таблице).    

Д. Проведите интерпретацию результатов.

Норма колебаться   в   пределах  40-60 , зимой - 30-50º С.

3.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Б.Назовите предназначение приборов.

В. Опишите устройство поглотителей  и принцип работы.

Г.Составьте алгоритм действия при работе с поглотителями

Эталон ответа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Поглотительные приборы. Сорбционные трубки.

Б.Назовите предназначение приборов.

1.Поглотительные приборы используют для улавливания веществ, находящихся в воздухе в виде паров и газов. Приборы представляют собой стеклянные сосуды различной конструкции. Скорость протягивания воздуха для каждого разная

2. Сорбционные трубки заправляются сухими поглотительными средами, через которые протягивают воздух.

В. Опишите устройство поглотителей  и принцип работы.

В верхнюю часть сосуда впаяны 2 трубки. Конец одной доходит до дна и заканчивается шариком с отверстиями. Верхний конец загнут под прямым углом. Короткая трубка так же загнута под прямым углом. Суженая часть прибора повышает высоту столба поглотительного раствора, что позволяет максимальный контакт воздуха с раствором. Пористая пластинка разбивает воздушную среду на мелкие струйки. Верхняя расширенная часть прибора предупреждает выброс жидкости при большой скорости аспирации.

Г.Составьте алгоритм действия при работе с поглотителями.

Через короткую трубку заливают поглотительный раствор 2-10 мл.

На короткий конец длинной трубки надевают шланг, который присоединяют к побудителю движения. Включают побудитель движения: воздух, проходя по длинной трубке, попадает в поглотительный раствор, определяемое вещество реагирует с ним, а воздух выходит через короткую трубку.

4.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

                                   А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Б.Назовите предназначение прибора.

В.. Укажите принцип метода  работы с прибором

.

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

1. Электроаспиратор Мигунова.

2. Поглотительные приборы с поглотительными средами.

Б.Назовите предназначение прибора.

1.Побудители движения воздуха. Используют при заборе проб воздуха; заборе проб пыли. Электроаспираторы Мигунова позволяют производить отбор по 4 каналам и снабжены ротометрами (измерителями скорости движения воздуха). Первые два канала производят аспирацию  со скоростью 0,1-1,0 л\мин, другие два 1,0-10 л\мин.

2. Поглотительные приборы с поглотительными средами предназначены для забора проб воздуха для определения определённого вещества.

В. Укажите принцип метода  работы с прибором.

1. Прибор заземляют.

2.Включают в сеть, включают электродвигатель

3.Вращая вентили ротометров устанавливают необходимую скорость аспирации воздуха.. Отсчёт скорости движения воздуха производят по верхнему краю поплавка.

4. Присоединяют к штуцерам поглотительные приборы.

5.Снова устанавливают необходимую скорость аспирации.

5.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ.

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

Б.Назовите предназначение прибора.

В. Опишите устройство поглотителей  и принцип работы.

Г. Объясните принцип и алгоритм работы с прибором.

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

Водяные аспираторы

Б.Назовите предназначение прибора.

Водяные аспираторы предназначены для протягивания небольшого количества воздуха, когда нельзя использовать электроэнергию.

В. Опишите устройство поглотителей  и принцип работы.

Две градуированные бутылки емкостью 5-6 л закрыты плотными корковыми пр обками, в которые вставлены 2 изогнутые трубки- одна короткая , другая длинная. Длинные трубки обеих бутылей соединены между собой резиновым шлангом с зажимом по середине. К коротким  трубкам присоединены шланги длинной 0,5-0,8 м.Система должна быть герметичной

Г. Объясните принцип и алгоритм работы с прибором.

1.Собранный прибор проверяют на герметичность. Для этого в одну бутыль наливают воду, пережимают шланг, надетый на короткую трубку     и  ставят ее на возвышение, после чего открывают  зажим. Если бутыль герметична, то небольшое количество      воды оттечет в нижнюю бутыль, а затем уровень воды в верхней    бутыли перестанет снижаться.                                                                

2.Первую бутыль устанавливают выше второй на 0,5-1 метр

3.К короткому концу первой бутыли присоединяют аспиратор. Бутыль заполняют поглотительным раствором.

4По мере закачивания воздуха в первую бутыль и растворения определяемого вещества (ингредиента)  в поглотительной среде, жидкость по шлангу попадает во вторую бутыль. Скорость аспирации регулируется зажимом.

6.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ.

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Б.Назовите предназначение приборов.

В. Укажите принцип метода выливания и алгоритм работы с приборами.

Эталон ответа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Сосуды для отбора проб воздуха; г,д-газовые пипетки

Б.Назовите предназначение приборов.

Отбор проб воздуха в сосуды, когда можно ограничиться небольшими объемами воздуха, в котором сосредоточена высокая концентрация определяемого вещества.

В. Укажите принцип метода выливания и алгоритм работы с приборами.

Заполнение сосудов исследуемым воздухом может быть произведено несколькими способами.

1.Сосуд заполняют жидкостью, не реагирующей с определяемым веществом (водой или насыщенным раствором хлористого натрия).

2.На месте отбора пробы воздуха жидкость сливают и сосуд заполняется воздухом.

3.Вытекание жидкости регулируется при помощи крана.

Нередко используют газовые пипетки без крана (г,д). При этом на их концы надевают резиновые трубки с винтовыми зажимами, которые и регулируют скорость вытекания жидкости (в наружные концы трубок плотно вставлены стеклянные палочки).

Кроме газовых пипеток используют бутыли закрытые корковыми пробками, в которые вставлены стеклянные трубки. Одна из трубок доходит до дна бутыли, другая заканчивается под пробкой. На наружные концы надевают резиновые шланги с зажимами, заканчивающиеся стеклянными палочками. Бутыль заполняют жидкостью. При отборе проб воздуха жидкость вытекает через трубку, отверстие которой, должно находиться в точке отбора.

7.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Б.Назовите предназначение приборов.

В. Укажите алгоритм работы с прибором.

Эталон ответа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке.

Анемометры

Б.Назовите предназначение приборов.

Анемометры используют для определения больших скоростей движения воздуха вне помещения

В. Укажите алгоритм работы с прибором.

Чашечным анемометром  измеряют скорости движения воздуха в пределах от 1 до 50м/сек, крыльчатым анемометром -от 0,5 до 12м/сек.

Алгоритм работы: 1.Записывают исходные показания на циферблате: сначалацелое число тысяч и число сотен по маленьким шкалам, затем число десятков и единиц по большой шкале анемометра. 2.Стрелки прибора закрепить арретиром. 3.Ввинчивают прибор в стойку и поворачивают против ветра. 4. Отпускают стрелки на 1-2 мин, для работы в холостую. 5.Включают счётчик оборотов. 6.Через 3 мин снимают показания с 3-х шкал. 6.Производят расчёты. По разности показаний определяют число оборотов и рассчитывают их количество за 1 сек.(это и есть скорость движения воздуха в 1м/сек)

8.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение.

Б. Составьте алгоритм действия при заборе проб пыли в воздухе.

 В. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Назовите приборы, указанные на рисунке и их предназначение.

 1.Электроаспиратор, который позволяет проводить отбор проб одновременно по 4 каналам с регулировкой скорости отбора в каждом канале. Отсчёт скорости движения воздуха проводят по верхнему краю поплавка 2.Пылевой аллонж и фильтры АФА-ВП для взятия проб пыли из воздуха с помощью электроаспиратора, изготовленные из специальной ткани.

Б. Составьте алгоритм действия при заборе проб пыли в воздухе.

1. На аналитических весах взвешивают фильтры АФА-ВП. При этом фильтры с защитными кольцами и пакетом из кальки, извлекают из бумажной кассеты, разворачивают пакет, раскрывают половинки защитных колец и с помощью пинцета кладут фильтр на середину чаши весов.

2. Взвешенные фильтры с помощью пинцета вкладывают в защитные кольца и помещают их в  пронумерованный пакет из кальки.

3.В месте отбора проб извлекают фильтр из бумажной кассеты и вместе с защитными кольцами устанавливают а гнездо пылевого аллонжа.

4. Включают электроаспиратор, устанавливают заданную скорость протягивания воздуха

5.После выключения электроаспиратора извлекают фильтр и перегибают его пополам запылённой стороной внутрь и помещают в бумажную кассету.

6. Фильтры доставляют в лабораторию, взвешивают и оставляют в эксикаторе на 2 часа.

В. Проведите интерпретацию результатов

продолжительность отбора 30-60 мин.

Количество проб в одной точке 5-6.

Расстояние от пола 1,5-2,0 метра.

-  Одновременно определяют направление и скорость ветра, температуру и влажность

9.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

Б.Назовите предназначение прибора.

В. Укажите алгоритм действия при определении КЕО помещения.

Г. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

Люксметр Ю-16

Б.Назовите предназначение прибора.

Люксметр Ю-16 предназначен для определения освещённости.

В. Укажите алгоритм действия при определении КЕО помещения.

КЕО- это процентное отношение. показывающее какую часть от естественной освещенности под открытым небом составляет освещенность на рабочем месть в помещении.

1. Определяют освещённость под открытым небом.
2. Определяют освещённость в рабочем помещении на рабочей поверхности.
3. Делят показание освещённости на рабочей поверхности, лк. на освещенность под открытым небом, лк.
4. Полученный результат умножают на 100%

Например:Освещённость в помещении 100 лк, освещённость вне помещения-2000 лк. Рассчитать КЕО и сравнить с нормами.

Решение:  КЕО = Е1 ·100%  = 100   ·100 = 5%

                           Е2                        2000

Г. Проведите интерпретацию результатов

Нормы КЕО  различных видов помещений представлены в таблице

10.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А.Назовите приборы, указанные на рисунке.

Б.Назовите предназначение приборов.

В. Составьте алгоритм работы с барометром анероидом..

Г. Проведите интерпретацию результатов.

Эталон ответа

А.Назовите приборы, указанные на рисунке.

1. Барограф. 2. Барометр Анероид

Б.Назовите предназначение приборов.

Изменение барометрического давления в течении суток фиксирует барограф.

Атмосферное давление в помещении измеряют барометрами-анероидами.

В. Составьте алгоритм работы с барометром анероидом.

1.Прибор устанавливают в горизонтальном положении в защищённом от сонечных лучей месте.

2.Перед отсчётом следует постучать пальцем по стеклу.

3.Снимают показания.

Г. Проведите интерпретацию результатов.

Величина давления выражается в миллиметрах ртутного столба (или в гектапаскалях-гПа). Норма 760 мм.рт.ст. Обычные колебания атмосферного давления находятся в пределах 760 + 20 мм.рт.ст. или 1013 + 26,5 гПа (1 гПа равен 0,7501 мм.рт.ст.)

Раздел: Гигиена воды

11.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Б. Укажите принцип метода  забора проб воды из водоёма для физико-химического и бактериологического анализа.

В. Приведите акт оформления забора проб воды.

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке и его предназначение.

Батометры предназначены для отбора проб воды . Для физикохимического анализа -5 литров;

Б. Укажите принцип метода  забора проб воды из водоёма для физико-химического и бактериологического анализа.

Для полного анализа берут 5 литров воды, для краткого – 2 литра.   для бактериологического 500 мл (в стерильную посуду). Пробу забирают из открытого водоёма при помощи батометров на расстоянии 1,5-2,0 м от берега и 0,5-0,75 м от дна. Глубина взятия пробы для бактериологического анализа-20 см.При отсутствии батометра используют шест. Перед отбором бутыль ополаскивают заполняемой водой 2 раза. При взятии пробы из крана, его предварительно обжигают и спускают воду 30 мин

В. Приведите акт оформления забора проб воды.

Отбор проб оформляется актом:

1.Наименование источника, его адрес;

2.Место и глубина отбора;

3.Расстояние от берега, объём пробы;

4.Погода;

5.Цель отбора;

6.Дата, время отбора;

7.Условия транспортировки;

8.Методы консервации;

9. Дата. Должнось,ФИО, Подпись

12.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

Б.Назовите предназначение прибора.

В.Укажите принцип метода  и алгоритм работы с прибором при определении прозрачности воды.

Г. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке.

Цилиндр с плоским дном Снеллина

Б.Назовите предназначение прибора.

Предназначен для определения прозрачности возы

В. Составьтн алгоритм работы с прибором при определении прозрачности воды.

1.Поместите исследуемую воду в цилиндр с плоским дном,

2.Подложите под него шрифт Снеллина.

3. Установите цилиндр на расстоянии 4 см от стола.

4.Сливайте воду до тех пор, пока сверху, через слой воды можно будет прочесть шрифт.

5.Измерьте высоту столба воды линейкой в см.

Г. Проведите интерпретацию результатов

Прозрачность воды- признак доброкачественности. Прозрачность  менее 30 см – ограничивается водопотребление. Уменьшение прозрачности свидетельствует о загрязнении

13.Внимательно просмотрите иллюстрацию и прочитайте задания к ней. Дайте обоснованный ответ

Максимальное время выполнения задания: 15 минут.

А. Назовите прибор, указанный на рисунке

Б.Назовите предназначение прибора.

В.Укажите принцип метода  и алгоритм определения цветности воды.

Г. Проведите интерпретацию результатов

Эталон ответа

А. Назовите прибор, указанный на рисунке

Шкала стандартного ряда

Б.Назовите предназначение прибора.

Определение цветности воды

В.Укажите принцип метода  и алгоритм определения цветности воды.

Готовим растворы:

Раствор №1. В колбу на 1л поместите: 0,0875 мл К2Сr2О7 +  2 мл СоSО4 + 1мл Н2SО4 + Н2О до метки 1 л. Раствор соответствует цветности 5000

Раствор №2. 1 мл Н2SО4 доводят до объёма 1 л. Из этих растворов готовя шкалу по таблице:

Г. Проведите интерпретацию результатов

Питьевая вода должна быть бесцветной. По ГОСТу 2874-82  цветность воды должна быть не более 200.