презентация классификация химических реакций
презентация к уроку

Слайд 1

Слайд 2

Окислительно-восстановительные Реакции обмена По участию катализатора По тепловому эффекту По признаку обратимости КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 3

Химические реакции –это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие. При химических реакциях происходит изменение веществ - рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет

Слайд 4

Реакции, идущие без изменения состава веществ например: С (графит) < = > С (алмаз) 3О 2 (кислород) < = > 2О 3 (озон) КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 5

Окислительно-восстановительные реакции : ОВР – реакции, при которых происходит процесс отдачи или принятия электронов. Процесс отдачи – окисление ; Процесс принятия – восстановление. К ним относится все реакции замещения, соединения и разложения, в которых участвует простое вещество: 0 +1 +2 0 Mg + H 2 SO 4 = Mg SO 4 + H 2  0 +2 Mg – 2e¯  Mg – окисление +1 0 2 Н + 2e¯  H 2 – восстановление

Слайд 6

Окислительно-восстановительные реакции Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. Fe + S  FeS

Слайд 7

2 . Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 8

3. Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 9

2 . Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

Слайд 10

3 . По участию катализатора: Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции, но само в реакции не расходующееся. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO  2Hg + O 2  Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: MnO 2 2KClO 3  2KCl + 3O 2 

Слайд 11

4. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением теплоты. К ним относятся почти все реакции соединения. 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q

Слайд 12

Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты. К ним относятся почти все реакции разложения, например: СаСО 3  t CaO + CO 2  - Q По тепловому эффекту

Слайд 13

5. По направлению: Необратимые реакции протекают только в одном направлении. К ним относят: реакции идущие с образованием а) воды , NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O б) газа ; 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O в) осадка ; Си SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 г) все реакции горения :

Слайд 14

Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Например : N 2 + 3H 2 <=> 2NH 3 По направлению:

Слайд 15

Гидрирование – реакция, протекающая с присоединением водорода Гидратация - реакция, протекающая с присоединением воды. Этерификация - реакция, протекающая между кислотой и спиртом. Гомогенная реакция – реагирующие вещества находятся в одной фазе, например: (ж) + (ж) Гетерогенная - реагирующие вещества находятся в разных фазах (ж) + (т)