презентация неметаллы
презентация к уроку

Слайд 1

Слайд 2

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 7 R а Радий 88 [ 226 ] Fr Франций 87 [ 223 ] Ас 89 138,81 Актиний ** Борий 107 [ 262 ] Bh Сиборгий 106 [ 263 ] Sg Резерфордий 104 [ 261 ] Rf Дубний 105 [ 262 ] Db Хассий 108 [ 265 ] Hs Мейтнерий 109 [ 266 ] М t RO 4 RH R 2 O 7 RO 3 RH 2 R 2 O 5 RH 3 RO 2 RH 4 R 2 O 3 RO R 2 О Высшие оксиды ЛВС К r Криптон 36 83,80 Xe Ксенон 54 131,30 Группы элементов VIII Не Гелий 2 4.0026 Ar Аргон 1 8 39,948 N е Неон 10 20,183 Никель 2 8 58,71 Ni Палладий 46 106,4 Pd Платина 78 195,09 Р t Rn Радон 86 [ 222 ] 1 2 4 5 6 3 I II III IV V VI VII Na Натрий 11 22,9898 М g Магний 12 24,312 Al Алюминий 1 3 26,9815 Cl Хлор 1 7 35,453 Si Кремний 14 28,086 P Фосфор 15 30,9738 S Сера 17 32,064 К Калий 19 39,102 С a Кальций 20 40,08 Н Водород 1 1,00797 Li Литий 3 6.939 Ве Бериллий 4 9,0122 F Фтор 9 18,9984 О Кислород 8 15,9994 N Азот 7 14,0067 С Углерод 6 12,01115 В Бор 5 10,811 Скандий Sc 21 44 , 956 Титан Ti 22 47 , 90 Ванадий V 2 3 50,942 Хром Cr 2 4 51,996 Марганец 2 5 44 , 956 М n Железо 2 6 55,847 Fe Кобальт 2 7 58,9332 Со Цинк 30 65,37 Zn Медь 2 9 63,546 С u Ge Германий 32 72,59 Ga Галлий 31 26,9815 Br Бром 35 79,904 Se Селен 34 78,96 As Мышьяк 33 74,9216 Sr Стронций 38 87,62 Rb Рубидий 37 85,47 Y 39 88,905 Иттрий Рутений 44 101,07 Ru Родий 45 102,905 Rh Технеций 43 [ 99 ] Тс Молибден 42 95,94 Мо Ниобий 41 92,906 Nb Цирконий 40 91,22 Zr Кадмий 48 112,40 С d Серебро 47 107,868 Ag In Индий 49 114,82 Sb Сурьма 51 121,75 Sn Олово 50 118,69 Т e Теллур 52 78,96 I 53 126,9044 Йод Ва Барий 56 137.34 Cs Цезий 55 132,905 La 57 138,81 Лантан * Гафний 72 178.49 Hf Тантал 73 180,948 Та Вольфрам 74 183.85 W Рений 75 186,2 Re Осмий 76 190,2 О s Иридий 77 192,2 Ir Ртуть 80 200,59 Hg Золото 79 196,967 А u Т I Таллий 81 204,37 Ро Полоний 84 [ 210 ] В i Висмут 83 208,980 Pb Свинец 82 207,19 At 85 210 Астат Пери – оды

Слайд 3

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Слайд 5

Распространение неметаллов в земной коре : 1е место – кислород , 2е место – кремний , В воздухе – азота 76%, кислорода 21% во Вселенной больше всего- водорода .

Слайд 6

Атомное строение имеют – С, B, Si, Ge, алмаз, графит, кремнезем и т.д. Молекулярное строение имеют все остальные неметаллы.

Слайд 7

Неметаллы могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства. Только окислительные свойства проявляет – F . Чем ближе элемент к фтору , тем сильнее у него проявляются окислительные свойства.

Слайд 8

В периодах слева направо : окислительные и неметаллические свойства увеличиваются ; радиус атома неметалла – уменьшается ; число электронных уровней не изменяется В подгруппе сверху вниз : радиус атомов увеличивается

Слайд 9

При взаимодействии неметаллов с водородом образуются бескислородные кислоты, например HF, HCl, HBr, HI . Сила их увеличивается сверху вниз , т.е самая сильная кислота HI

Слайд 10

При взаимодействии оксидов неметаллов с водой образуются кислородосодержащие кислоты, например HNO 3 , HClO 4 . Сила их увеличивается в группах снизу вверх , в периодах слева направо . Самая сильная кислота HClO 4

Слайд 11

Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н 2 О 2 N 2 Cl 2 F 2

Слайд 12

N 2 Cl 2 F 2

Слайд 13

Применение гелия

Слайд 14

Применение неона

Слайд 15

Применение аргона В начало

Слайд 16

Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. А простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями

Слайд 18

Жидкие вещества - неметаллы В начало

Слайд 19

Твёрдое вещество – неметалл - йод

Слайд 20

Аллотропия углерода. Алмаз

Слайд 21

Аллотропия углерода. Графит

Слайд 22

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р 4

Слайд 23

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Слайд 24

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Слайд 25

Массовая доля растворенного вещества